ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 019 ΘΕΜΑ Α Α1-β Α-γ Α3-α Α4-γ Α5-β ΘΕΜΑ Β B1 α. β. Αφού η ασπιρίνη απορροφάται ευκολότερα στη μη ιοντική μορφή της, θα απορροφηθεί περισσότερο σε εκείνο το περιβάλλον οι συνθήκες του οποίου θα μετατοπίζουν την ισορροπία ιοντισμού της προς τα αριστερά, δηλ. προς τα μη ιοντισμένα μόρια. Σύμφωνα με την αρχή Le hatelier σε περιβάλλον όπου υπάρχει αυξημένη συγκέντρωση Η 3 Ο + (δηλ. μειωμένο ph) η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά και συνεπώς θα απορροφηθεί περισσότερο στο στομάχι με ph=1,5. Β B B e α g g e g g β 5 B:1s s p B :1s s 1
6 :1s s p :1s s i. 1 και Η μεγάλη διαφορά οφείλεται στο φορτίο του πυρήνα. Όσο μεγαλύτερη είναι η έλξη πυρήνα-ηλεκτρονίων εξωτερικής στιβάδας τόσο αυξάνεται η ενέργεια ιοντισμου. Επίσης όσο μικρότερη είναι η ατομική ακτίνα τόσο αυξάνεται η έλξη πυρήνα-ηλεκτρονίου με αποτέλεσμα η ενέργεια ιοντισμού να αυξάνεται. Β3 Με τη μεταβολή γιατί: α). Θα μειωθεί η συγκέντρωση του HO, άρα θα μειωθεί η ταχύτητα και θα αυξηθεί ο χρόνος παραγωγής του O. β). Θα παραχθεί περισσότερο O γιατί θα αυξηθεί η ποσότητα του αντιδρόντος. Β4 α mol PbO O Pb s g l O g αρχ. 1 1 αντ./παρ χ χ χ χ τελ. 1-χ 1-χ χ χ PbO O Pb O mol s g l g αρχ. 1 1 αντ./παρ. χ χ χ χ τελ. Χ χ 1-χ 1-χ K v 1 1 v (1) K 1 v 1 () v 1 1 1 1 0.5 1 Από (1) και () Αρα 1 0.5 mol και 0.5 mol Β. Επειδή η αντίδραση είναι αμφίδρομη το ισότοπο θα ανιχνευθεί στο O και στοo g και PbO
Θέμα Γ Γ1. α. β.(β) H ( H ) H ( H ) H O uso 5Na 3 4 9 4 Br H ( H ) H ( H ) OONa u O Na SO 3H O 3 4 9 4 Br γ. θερμό και αλκοολικό διάλυμα ΝαΟΗ
δ. 0 1 3 H ( H ) H ( H ) H O K r O 8H SO 3 4 9 7 4 3 3 H ( H ) ( H ) O r ( SO ) K SO 11H O 3 4 9 4 3 4 O Γ. 10g δείγματος V=30ml(Δ1) πρότυπο ΝαΟΗ =0,05M V ισορ =0ml H HO Na H HOONa H O 3 3 0,1 n nna M 3 3 3 30 10 0 10 0,05 ( 1) H3HOONa 10 510 = =0,0M 510 H3HOO HO H3HO k b (0,0 ) 10 10 10 0,0 10 0,0 10 14 14 4 4 1 6 10 10 M
p=6 ph=8 β. n 10 3 mol 3 m n Mr 10 90 910 g Σε 10g Γιαουρτιού περιέχονται 0,09g Γ.οξ Σε 100g Γιαουρτιού περιέχονται 0,9g Γ.οξ Άρα η περιεκτικότητα είναι 0,9%w/w Γ3. n Hl = 1 0,5=0,5 mol H HOONa+Hl H HO+Nal 3 3 OONa O Hl Nal OONa O y y y n y y 0,5 (1) Hl 5H HO+KMnO 3H SO 5H O+MnSO K SO 8H O 3 4 4 3 4 4 O 5
5O+KMnO 3H SO 10O +MnSO K SO 8H O 4 4 4 4 O y y 5 y nkmno 0,30, 4 0,1mol 0,1 ( y) 0, 6 y 0,3 () 4 5 5 Απο (1) και () y 0, mol 0,1mol Θέμα Δ Δ1 4NH 5O 4NO 6H O Pt 3 o 900 c 4NH 3O N 6H O 3 Το Ν:-30 οξειδώνεται. Άρα η NH3 είναι αναγωγικό. Το Ο:0- ανάγεται. Άρα το O είναι αξειδωτικό. Δ KMnO : n c v 1 0.54 0.54mol 4 10NO 6KMnO 9H SO 10HNO 6MnSO 3K SO 4H O 4 4 3 4 4 10mol 6mol 0.54 Άρα χ=0.9 mol V.4 μείγμα n 1 mol Άρα NO 0.9 mol και N 0.1 mol V.4 m 4NH 5O 4NO 6H O Pt 3 o 900 c 0.9mol 0.9mol 4NH 3O N 6H O 3 0.mol 0.1mol NH : n 0.9 0. 1.1mol 3
NO : n 0.9mol 0.9 9 1.1 11 Δ3 Α. Η αντίδραση είναι εξώθερμη άρα για να αυξηθεί η απόδοση πρέπει να μειώσουμε τη θερμοκρασία. Β.. 10 10 0 0 10 4 10 10 10 10 γ. αρχ 10 10 0 αντ/παρ χ χ χ τελ 10-χ 10-χ 0+χ 5 0 5 100 χ=5χ=.5 5 V 65V K 4 4 V 1.L 5 7.5 57.5 V V V 10 1. 8.8L Δ4. Επειδή έχουμε ελάττωση του αριθμού των mol του αερίου η απόδοση αυξάνεται σε υψηλή πίεση. Δ5. Κατοπιν διερεύνησης HNO 3 :=10M όγκος 1 HNO3 NH3 NH 4NO3 10 V 1 5 V 10 V 1 10 V1 10 V1 _ 5V - 10 V1 V n 10 V1 10 V1 NH 3 :=5M όγκος V n5 V
Προκύπτει Ρ.Δ 5V 10V V 10V 1 O 1V V1 V B 5V 10V V 101 Kb 10 10 0.1V 5V 10V 10.1V 5V 10V V 50 O 7 5 1 1 1 1 1 1 ΧΗΜΙΚΟΙ ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΙΡΑΙΑ ΔΕΜΕΝΑΓΑΣ ΑΝΤΩΝΙΟΣ ΚΑΠΟΤΗ ΓΕΩΡΓΙΑ ΟΡΟΣΗΜΟ ΡΑΦΗΝΑΣ ΔΕΥΤΕΡΑΙΟΣ ΝΙΚΟΛΑΟΣ ΚΑΙΝΟΥΡΓΙΑΚΗΣ ΕΜΜΑΝΟΥΗΛ ΕΜΜΑΝΟΥΗΛΙΔΟΥ ΧΡΥΣΑ