1 Ιουνίου 019 ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελλαδικών Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων ΘΕΜΑ Α Α.1 β Α. γ Α. α Α. γ Α. β ΘΕΜΑ Β B1. α) β) Το στομάχι είναι ένα όξινο περιβάλλον άρα [ΗΟ + ] οπότε σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier η θέση της Χ.Ι. μετατοπίζεται προς τα αριστερά δηλαδή στη μη ιοντική της μορφή. Άρα θα απορροφηθεί περισσότερα στο στομάχι. 1
B. α) Cg C g Β g Β g + e 10 1 + - 6 C g + e 1 1 + - 6 6 C g + e 1+ - 6 β) 6 Β: 1s s p B :1s s 1 + C :1s s p C C :1s s p 1 :1s s Και οι αυτοί παράγοντες παίζουν καθοριστικό ρόλο στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας ιοντισμού. Όσο αυξάνεται η ατομική ακτίνα, τόσο ελαττώνεται η έλξη πυρήνα e - με αποτέλεσμα να μειώνεται η ενέργεια ιοντισμού. Όσο μεγαλύτερο το φορτίο του πυρήνα, τόσο αυξάνεται η ενέργεια ιοντισμού. Το e - που βρίσκεται μεταξύ πυρήνα και της εξωτερικής στοιβάδας απωθούν το τελευταίο e - με αποτέλεσμα η ενέργεια ιοντισμού να μειώνεται. Το Β έχει μικρότερο φορτίο στον πυρήνα από τον C, οπότε το Β έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα. Η σωστή επιλογή είναι το (i). B. Παρατηρούμε ότι στην αντίδραση με καμπύλη Υ παράγεται περισσότερος όγκος Ο, άρα από τη σχέση C= παράγεται Ο με μικρότερη συγκέντρωση. v Επομένως, έγινε προσθήκη 0.1M.
B. α) Δοχείο 1 ο (mol) PbΟ + C Pb + C αρχικά 1 1 0 0 αντιδρούν/παράγονται -x -x +x +x Χ.Ι. 1-x 1-x x x Ποσότητα C: 1-x, με x<1 Δοχείο ο (mol) Pb + C Pb + C αρχικά 0 0 1 1 αντιδρούν/παράγονται +y +y -y -y Χ.Ι. y y 1-y 1-y Ποσότητα C: y με y<1 x 1- y V x 1- y V 1- - 1-1- 1- xy x y x y y x xy y x V V Άρα, οι ποσότητες στα δύο δοχεία είναι ίσες. β) Όταν επέλθει η Χ.Ι. στο δοχείο 1 θα έχουμε τις ουσίες Pb, C, Pb και C, άρα, το ισότοπο θα ανιχνευτεί στο Pb και στο C. Όταν επέλθει η Χ.Ι. στο δοχείο θα έχουμε τις ουσίες: Pb, C, PbΟ και C, άρα το ισότοπο θα ανιχνευτεί στο Pb και στο C.
ΘΕΜΑ Γ Γ1. α) α: Br β: S Δ: C C - C - C -C- 9 CN 9 : C C -C- C -C : C C -C - C -C 9 : C C - C - C -C- 9 C : C C -C- C -C-C -C 9 β) Με φελίγγειο υγρό αντιδρούν οι αλδεΰδες άρα, αντιδρά η Β. C C - C - C -C- + CuS Na 9 C C - C - C -CNa + Cu + Na S + 9 γ) Αντιδραστήριο: Na παρουσία αλκοόλης δ) C C - C - C -C- + K Cr 8 S 9 7 S C C -C- C -C + K S + Cr +11 Γ. 9 = α) Στο Ι.Σ. γνωρίζουμε ότι: Γ.Ο. Na
Na: C= =C v=0.0 0.00=0.001 mol v Άρα και Γ.Ο. =0.001 mol (mol) C CC + Na C CCNa + αρχικά 0.001 0.001 - αντιδρούν/παράγονται -0.001-0.001 +0.001 - τελικά 0 0 0.001-0.001 C C CNa: C= = =0,0M v 0.0 M C C CNa C C C + Na + 0.0 0.0 0.0 M C CC C CC + - 0.0-x x x 1 Kw 10 Kb= 0.10 Ka 10 x x 0.0-x 0.0 10-10 -1-6 Kb= x =0.10 0.0 x =10 x=10 M - 6 x 10 M 1 Kw 10 10 6 10 p log 8. 8, m β) Γ.Ο. : = m= Mr 0.001 90 0.09g M r Από τα 10g γιαουρτιού τα 0.09 g είναι Γ.Ο. Από τα 100g γιαουρτιού τα y g είναι Γ.Ο. 1000.09 Άρα, y 0.9 g ή 0.9% w/w 10
Γ. Cl: C= =C v=1 0.=0. mol v Έστω x mol I και y mol II (mol) C CCNa + Cl C CC + NaCl αρχικά x x 0 0 αντιδρούν/παράγονται -x -x +x +x τελικά 0 0 x x (mol) C Na + Cl C + NaCl CNa C Άρα: αρχικά y y 0 0 αντιδρούν/παράγονται -y -y +y +y τελικά 0 0 y y x+y=0. 1 C C C + KM S C -C- C + MS K S 8 mol mol x mol C x mol C + KM S 10C + MS K S 8 mol mol y mol y mol KM : C= =C v=0. 0.=0.1 mol v x y + =0.1 mol Από 1 και : x=0.1 mol και y=0. mol 6
ΘΕΜΑ Δ Δ1. Pt N g g N g 6 g N g g N g 6 g Οξειδωτική ουσία: Ο Αναγωγική ουσία: ΝΗ Δ. 106KM 9 S 10N 6MS K S 10mol x mol 6mol 0, mol KM : C CV 10, 0,mol V V, 1mol άρα 0,9mol N και 0,1mol Ν m, N N 6 mol y=0,mol mol 0,1mol N N 6 mol w=0,9mol mol 0,9mol 0,9 ό μετατροπής = 1,1 Δ. α) Η αντίδραση () είναι εξώθερμη (ΔΗ<0) άρα με μείωση της θερμοκρασίας (ψύξη) ευνοείται η εξώθερμη αντίδραση (η προς τα δεξιά αντίδραση), επομένως σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier η θέση της Χ.Ι. μετατοπίζεται προς τα δεξιά. β) 0 N 10 Kc N * 10 10 * 10 10 γ) Αφού η ποσότητα του ΝΟ αυξήθηκε, η θέση της Χ.Ι. μετατοπίστηκε προς τα δεξιά (λιγότερα mol), άρα σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, ο όγκος του δοχείου μειώθηκε. 7
( mol) N N ά : 10 10 0 ύ / ά : x x x έ Χ.Ι.: 10 x 10 x 0 x Αφού το ΝΟ αυξήθηκε κατά %, οπότε αυξήθηκε κατά *0 mol. 100 0 x x, mol N, mol N και 7,mol. Αφού η θερμοκρασία παραμένει σταθερή, η Kc παραμένει σταθερή και ίση με. V ' Kc V ' 1, L 7, * V ' V ' άρα ΔV=8,8 L Δ. Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, με την αύξηση της πίεσης η θέση της Χ.Ι. μετατοπίζεται προς τα λιγότερα mol αερίων άρα προς τα δεξιά. Επομένως η αντίδραση παρασκευής του νιτρικού οξέος ευνοείται σε υψηλή πίεση. Δ. Έστω ότι απαιτείται V1 L N και V L N. N: =C*V1= V1L N: =C*V=10VL Μετά από διερεύνηση, πρέπει να περισσέψει ΝΗ για να προκύψει ουδέτερο διάλυμα. ( mol) N N N N ά : V 10V 0 ύ / ά : 1 10V 10V 10V ά : V 10V 0 10V V 10V Τελικό διάλυμα: N: C V V 1 1 1 10V NN: C V V 1 M M N N N N 8
Kw Ka 10 Kb 9 Το τελικό διάλυμα είναι ρυθμιστικό (N/N + ) οπότε εφαρμόζουμε την εξίσωση του ederso. N V 10V V 10V p pka log 7 9 log log N 10V 10V 1 1 V 10V V 10V 1 1 log10 log 10 0.1V V 1 10V 10V 10V V1 V 10,1 9