ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ 4-6-09 ΘΕΜΑ Α Α. β Α. γ Α3. α Α4. γ Α5. β ΘΕΜΑ Β Β. α) C C CC C CC 6 4 3 3 6 4 3 β) Στο στομάχι γιατί εξαιτίας της αυξημένης ΗΟ 3 η χημική ισορροπία θα μετατοπισθεί αριστερά, δηλαδή προς τη μη ιοντική μορφή. Β. α) Β B e, ε g g g 5 5 i C C e, ε 6 6 i g β) (i) Ατομική ακτίνα και φορτίο πυρήνα Στον 6 C η έλξη πυρήνα - e εξωτερικής στοιβάδας είναι μεγαλύτερη γιατί έ- χει περισσότερα πρωτόνια στον πυρήνα, άρα μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο με ίδιο αριθμό e. Άρα μικρότερη ακτίνα και μεγάλο ε i. B3. Προσθήκη διαλύματος ΗΟ 0,Μ θα μειώσει τη συγκέντρωση του αντιδρώντος ΗΟ, άρα λιγότερες αποτελεσματικές συγκρούσεις, οπότε μειώνεται η ταχύτητα της αντίδρασης, όμως τα mol του ΗΟ αυξάνονται, άρα αυξάνεται.
Φροντιστήριο Ορόσημο B4. α) Pb C Pb C s g g K C Pb C Pb C s g y y y y y y y y y y KC y y y y K y c y Άρα τα mol του C είναι ίδια άρα και οι ποσότητές τους. β) Το ισότοπο του * Ο θα εμφανιστεί στην ισορροπία και στις τρεις ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο δηλαδή Pb, C, C. Γιατί η αντίδραση είναι αμφίδρομη και η ισορροπία δυναμική. ΘΕΜΑ Γ Γ. α) α: Br β: Δ: 3 4 9 C (C ) - C - (C ) - C - CN Ζ: 3 4 9 C (C ) - C - (C ) - C - Ε: C 3(C ) 4 - C -(C ) 9 -
3 Φροντιστήριο Ορόσημο β) Β Θ: 3 4 9 Λ: C (C ) - C - (C ) - C 3(C ) 4 - C-(C ) 9 - CC C3 C (C ) - C - (C ) - C 0CuS 5Na 3 4 9 4 Br C (C ) - C - (C ) - CNaCu Na S 3 3 4 9 4 Br γ) αλκοολικό διάλυμα Naή K δ) Γ. α) 3C (C ) - C - (C ) - C 0K Cr 8 S 3 4 9 7 4 3C (C ) - C - (C ) - K S Cr (S ) 3 4 9 4 4 3 C C Na C C CNa 3 3 3 3 Na 0,05 0 0 0 0,00mol Από τη στοιχειομετρία της αντίδρασης παράγονται 0,00 mol άλατος 3 0 Cάλατος 0,0M 3 500
Φροντιστήριο Ορόσημο 4 C C CNa C C C Na 3 3 C C C C C 3 3 0,0 Για το παραπάνω ανιόν ισχύει Κ 0 0,0 0 W b α Γ.Ο. K 0 K 0 0 6 0 0 Μ p log 6 και p 8 β. Αντέδρασαν 0,00mol Γ.. και η μάζα του υπολογίζεται: m M 0,0090 0,09g Γ 0gr γιαούρτι περιέχονται 0,09gr Γ.Ο. 0,9% w / w 00 gr mol I mol II Γ3. Έστω C3CCNa Cl C3C NaCl mol mol mol CNa Cl NaCl CNa mol mol mol Cl άρα 0,5 C 0,5mol 5C3 C KM4 3 S4 5C3 C KS4 MS4 8 5 mol mol mol mol 0,4 mol 5 5 KM4 3 S4 0C KS4 MS4 8 5 mol mol mol y 0,4 mol y άρα 0,4 0,4 0, 0,3, οπότε 0,mol I KM 4 0,4 0,3 0,mol 0,mol II
5 Φροντιστήριο Ορόσημο ΘΕΜΑ Δ Δ. Δ. ΝΗ 3 Ο 4N 3 5 4N 6 () 4N 3 N 6 () 3 αναγωγική ουσία γιατί το Ν οξειδώνεται από Α.Ο. -3 σε 0. οξειδωτική ουσία γιατό το Ο ανάγεται από Α.Ο. 0 σε -. KM 4 0,54 0,54mol 0mol N 6mol KM 4 0,54mol 5,4 0,9mol N 6 μιγμ mol άρα 0,9 mol N και 0, mol N m Αντίδραση : 4mol N 4 mol N Αντίδραση : Άρα ολn 3 0,9mol N 3 3 0,9 mol N 4mol mol N 0,mol 0, mol,mol άρα βαθμός μετατροπής σε N 0,9 9, Δ3. α) Ψύξη ευνοείται η ενδόθερμη σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier άρα η Χ.Ι. μετατοπίζεται προς τα δεξιά β) N N 0mol 0mol 0mol 0 N 0 400 KC K C 4 N 0 0 00 0 0 γ) Η Χ.Ι. μετατοπίζεται προς τα δεξιά οπότε ο όγκος μειώνεται N N 0 0 0 0 0 0 5 ΝΟ : 0 5,5mol 00
Φροντιστήριο Ορόσημο 6 5 5 30 6 KC 4 30 5,L 5 7,5 57,5 5 5 οπότε Δ 8,8L Δ4. Αν η P αυξάνεται με μείωση του όγκου η θέση της Χ.Ι. μετατοπίζεται προς τα δεξιά άρα σε υψηλή πίεση. Δ5. Έστω L N 3 0M και L NΗ 3 5M 0 mol N 3 5 mol N 3 N N N N 3 3 4 3 > προκύπτει όξινο διάλυμα γιατί περισσεύει N 3 = προκύπτει όξινο διάλυμα γιατί έχουμε άλας που υδρολύεται μόνο το κατιόν Άρα < N N N N C C 3 3 4 3 και ολ ολ (σε mol) p pkb log 7 5 log 00 C 00C C C C ολ C C C 00 0 00 00 00 5 50 0 ολ