www.romvos.edu.gr ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α A1. β Α. γ Α3. α Α4. γ Α5. β ΘΕΜΑ Β Β1. α) β) Στο στοµάχι όπου το περιβάλλον είναι όξινο, έχουµε επίδραση κοινού ιόντος στα οξώνια, οπότε λόγω αρχής Le hatellier η ισορροπία ιοντισµού µετατοπίζεται προς τ αριστερά και επικρατεί η µη ιοντική µορφή
Β. α. B ( g) B + ( g) e 10 10 5 5 + + e 1 + 1+ 6 6 β. H επιλογή i. 1 B:1s s p + 1 :1s s p To B και ο + έχουν τα ίδια ενδιάµεσα e, όµως έχουν διαφορετικό αριθµό πρωτονίων στον πυρήνα µε αποτέλεσµα ο να ασκεί µεγαλύτερη έλξη συγκριτικά µε το Β στο e που πρόκειται να αποµακρυνθεί και να απαιτείται µεγαλύτερη ενέργεια. Επιπλέον τα ουδέτερα άτοµα έχουν διαφορετική ατοµική ακτίνα µε αποτέλεσµα τα ηλεκτρόνια τους να δέχονται διαφορετική έλξη Β3. H επιλογή Μειώνεται η συγκέντρωση HO µε αποτέλεσµα να µειωθεί η ταχύτητα άρα η καµπύλη είναι λιγότερο απότοµη, αλλά επειδή παράγεται µεγαλύτερος όγκος O πρέπει να αντιδράσουν περισσότερα mol HO, οπότε θα πρέπει να επιλέξουµε το ώστε µε µεγαλύτερο όγκο διαλύµατος να εισάγουµε περισσότερα mol HO O Β4. α. PbO + O = Pb + O, K = ( S) ( g) ( e) ( g) c O ΑΡΧ. 1 1 Χ.Ι 1x 1x x x K K x = (1) 1 x 1 = () PbO + O = Pb + O ( S) ( g) ( e) ( g) ΑΡΧ. 1 1 Χ.Ι. 1 1 x 1 = 1 1 x = x 1 x + x = x x + = 1 1 x Από (1),() ισχύει ( )( ) nco( 1) 1 x ρα 1 n co( ) = = εποµένως n = n co 1 co β. Το ισότοπο * O θα ανιχνευτεί σε όλες τις ουσίες που έχουν οξυγόνο, καθώς η ισορροπία δεν * µετατοπίζεται λόγω της προσθήκης στερεού Pb O,αλλά επειδή η ισορροπία είναι δυναµική θα συνεχίσουν να γίνονται οι αντιδράσεις και θα έχω άτοµο οξυγόνου µε επισήµανση σε όλες τις ουσίες.
ΘΕΜΑ Γ Γ1.α. α. HBr β. HO ( ) Δ:H H H N H H= O 3 4 9 ( ) Z:H H H OOH H H= 0 3 4 9 4 9 ( ) E:H H O H OOH 3 Θ:H H H OH H OOH 3 4 9 ( ) Λ:H H H OH H OOHH β. Η ένωση Β γ. NaOH / Aλκοολικό δ. 3 4 9 3 ( ) ( ) H H H Br H H = O + uso + 5NaOH 3 4 9 4 ( ) H H H Br H OONa + u O + Na SO + 3H O ( ) 3 4 9 4 3H H H ΟΗ H H = O + Κ r O + 8H SO 3 4 9 7 4 3H H O H OOH + r SO + K SO + 11H O 3 4 9 4 3 4 Γ.α. H H OH OOH + NaOH H H OH OONa + H O 3 3 0,1 Iσοδύναµο : n οξ = n βασ 0,03= 0,05 0,0 = M 3 0, 05 0, 0 H H 3 ( OH) OONa = = 0, 0M 0, 05 - + ( ) H H( OH) OO +Na H H OH OONa 3 3 ΑΡΧ. 0,0 - - ΤΕΛ. - 0,0 0,0 ( ) + ( ) H H OH OO Η Ο H H OH OOΗ+ΟΗ 3 3 ΑΡΧ. 0,0 - - Ι.Ι. 0, 0 x x x
x 10 10 14 6 Kb = x = Kb = 10 = 10 poh = 6 ph = 8 4 0,1 3 β. n = 0,03= 10 mol ΓΑΛ 3 3 m = 10 90 = 0, 09 g ΓΑΛ 10 g 0, 09 g 100 x x= 0,9g 0,9% w/w Γ3. n Hl = V = 0,5 1= 0,5mol H H OH OONa+ Hl H H OH OOH + Nal 3 3 xmol xmol OONa + Hl OOH + Nal x+ = 0,5 (1) ( ) x 5H H OH OOH+ KMnO + 3H SO 5H OOOH + MnSO + K SO + 8H O 3 4 4 3 4 4 x mol 0,4x ( ) + + + + + 4 4 4 4 5 OOH KMnO 3H SO 10O MnSO K SO 8H O mol 0,4 mol n = c v = 0,4 0,3= 0,1 mol ( KMnO 4 ) 0, 4x + 0, 4 = 0,1 x + = 0,3 () Άρα (1) και () x = 0,1 mol = 0,mol ΘΕΜΑ Δ Δ1. 4NH + 5O 4NO + 6H O 3 4NH + 3O N + 6H O 3 NH : αναγωγική 3 Ο : οξειδωτική
Δ. n + n = 1 n = 0,1mol NO N N 4NH + SO 4NO + 6H O 3 0, 9 mol 0, 9 mol 10mol NO 6mol KMnO 4 x 0,54 x= 0,9molNO 4NH + 3O N + 6H O 3 0, mol 0,1 mol a NO 0, 9 9 = = 1,1 11 Δ3. α. Η αντίδραση είναι εξώθερµη και σύµφωνα µε την αρχή Le hatelier ευνοείται µε την ψύξη β. γ. 0 NO 10 K = = = 4 c NO O 10 10 10 10 NO + ( g) O ( g) NO Χ.Ι (1) 10 10 0 Μεταβ./ Mετατ. V Χ.Ι Αντ. x x Παρ. x Χ.Ι () 10 x 10 x 0 + x Εφόσον η ποσότητα NO στη νέα θέση ισορροπίας έχει αυξηθεί συµπεραίνουµε ότι η Χ.Ι µετατοπίστηκε δεξιά. Από αρχή Le hatelier η µετατόπιση της Χ.Ι δεξιά έγινε λόγω µείωσης του όγκου του δοχείου. Στη νέα Χ.Ι : 5 n = 0+ 0 = 5 mol NO 100 Άρα 0 + x = 5 x =,5 mol Εφόσον η θερµοκρασία παραµένει σταθερή, η K, διατηρείται σταθερή : c
5 Vʹ K = = 4 c 5 7,5 Vʹ Vʹ Εποµένως ΔV = 8,8L άρα Vʹ = 1, L Δ4.Σύµφωνα µε την αρχή Le hatelier και από τη στοιχειοµετρία της αντίδρασης η παρασκευή του νιτρικού οξέος ευνοείται σε υψηλή πίεση. Δ5. n = 10V, HNO3 1 n = 5V NH3 Αρχ. 5V 10V 1 NH + HNO NH NO 3 3 4 3 Αντ. x x Παρ. x Τελ. 5V x 10V1 x x Για να προκύψει ουδέτερο διάλυµα θα πρέπει να αντιδράσει πλήρως το HNO : 10V x = 0 x = 10V 3 1 1 Στο τελικό διάλυµα : NH3 5V 10V 1 = = V1 + V B NH4NO3 10V = 1 = V + V 1 aλ Μ ΝΗ ΝΟ ΝΗ + ΝΟ αρχ. + 4 3 4 3 aλ 7 τελ. ph = 7 ω = 10 Μ aλ aλ + Μ ΝΗ + ΗΟ ΝΗ + ΟΗ 3 4 β Ι.Ι ω ω + ω Λόγω Ε.Κ.Ι ΝΗ + ω 4 = +! αλ aλ ω 10V 10 αλ 7 aλ 5 1 kb = 10 = 500V 1000V = 10V 500V = 1010V V / V = 50 / 101 1 1 1 1 5V 10V1 Β Συγγραφική Οµάδα Χηµικών ΡΟΜΒΟΥ