Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

Transcript

1 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου στις χημικές ενώσεις Na 2 O, Na 2 O 2 είναι : α. -2, -1 β. -2, +1 γ. -1, +2 δ. -1, -2 Α2. Για την αντίδραση Α(g) + 3B(g) 2Γ(g), αν u 1 η ταχύτητα σχηματισμού του Γ και u 2 η ταχύτητα κατανάλωσης του Β, τότε ισχύει: α. 2u 1 =u 2 β. 3u 2 =2u 1 γ. 2u 2 =3u 1 δ. u 1 =2u 2 Α3. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) ΔΗ 0 Με αύξηση της θερμοκρασίας του συστήματος, θα παρατηρηθεί: α. Αύξηση της πίεσης και αύξηση της απόδοσης β. Αύξηση της πίεσης και μείωση της απόδοσης γ. Μείωση της πίεσης και αύξηση της απόδοσης δ. Μείωση της πίεσης και μείωση της απόδοσης ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 4

2 Α4. Από τα παρακάτω δεν αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης το: α. H 2 S/HS - β. HCO 3 - /CO 3-2 γ. NH 4 + /NH 2 - δ. H 2 PO 4 - /HPO 4-2 Α5. Από το σύνολο των συντακτικών ισομερών με Μ.Τ. C 5 H 8 αντιδρούν με αμμωνιακό διάλυμα υποχλωριώδους χαλκού: α. Ένα ισομερές β. Δύο ισομερή γ. Τρία ισομερή δ. Τέσσερα ισομερή ΘΕΜΑ Β Β1. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία Α(g) Β(g) + Γ(g) ΔΗ>0 Όταν η θερμοκρασία του συστήματος ισορροπίας μειωθεί, τότε η ισορροπία: α. Μετατοπίζεται αριστερά και η Κc αυξάνεται β. Μετατοπίζεται δεξιά και η Κc μειώνεται γ. Μετατοπίζεται δεξιά και η Κc αυξάνεται δ. Μετατοπίζεται αριστερά και η Κc μειώνεται Να επιλέξετε την σωστή απάντηση. Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. Μονάδες 2 Μονάδες 4 Β2. Συμπληρώστε τους συντελεστές στις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α. P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O β. FeCl 3 + SO 2 + H 2 O FeCl 2 + H 2 SO 4 + HCl γ. CH 3 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 HCOOH + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 4

3 Β3. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗF προσθέτουμε καθαρό HF, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος, υπό σταθερή θερμοκρασία. Να εξηγήσετε πως μεταβάλλονται τα παρακάτω μεγέθη: α. Ο βαθμός ιοντισμού του ΗF β. Το PH του διαλύματος γ. Η συγκέντρωση των ιόντων OH - Β4. Να προτείνετε μια πειραματική δοκιμή με την οποία μπορεί να γίνει η διάκριση μεταξύ των ενώσεων: α. Αιθανοδιϊκού οξέος(οξαλικού οξέος) και αιθανικού οξέος β. Αιθανάλης και προπανάλης Σε κάθε περίπτωση να γραφεί η χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται Μονάδες 7 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: C 5 H 10 O 2 (A) + H 2 O Β + Γ Β + Na 2 CO 3 CO 2 Δ + Η 2 Ο(HgSO 4 /H 2 SO 4 ) Ε Ε + αντιδραστήριο Tollens αντιδρά Ε + H 2 Γ Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε Γ2. Δίνεται υδατικό διάλυμα NH 3, συγκέντρωσης 0,1Μ με PH=11. α. Ποιος ο βαθμός ιοντισμού της NH 3 και ποια η σταθερά ιοντισμού της; β. Ποιον όγκο νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 1L του διαλύματος ώστε να μεταβληθεί το PH κατά μία μονάδα; Θερμοκρασία:25 ο C, K w =10-14 Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις Μονάδες 10 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 4

4 Γ3. Υδατικό διάλυμα ΚΟΗ έχει PH=12 α. Υπολογίστε την συγκέντρωση του διαλύματος β. Σε 100mL του διαλύματος προσθέτουμε 0,009mol ΚΟΗ, χωρίς μεταβολή του όγκου και της θερμοκρασίας. Ποιο το PH του νέου διαλύματος; Γ4. Πόσος όγκος διαλύματος KMnO 4 συγκέντρωσης 0,1Μ, παρουσία H 2 SO 4, απαιτείται για την πλήρη οξείδωση διαλύματος HI, περιεκτικότητας 1,28% w/v; ΘΕΜΑ Δ Δίνεται: Ar(H)=1, Ar(I)=127 (HI + KMnO 4 + H 2 SO 4 I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O) Σε κλειστό δοχείο όγκου 10L εισάγονται 2mol N 2 και 5mol H 2. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία και τον όγκο του δοχείου, αποκαθίσταται η ισορροπία: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Αν στη χημική ισορροπία η συγκέντρωση του υδρογόνου είναι 0,2Μ υπολογίστε: Δ1. Υπολογίστε την απόδοση της αντίδρασης και την σταθερά της χημικής ισορροπίας Μονάδες 7 Δ2. Αν η αντίδραση κατέληξε σε ισορροπία σε χρόνο 100s, υπολογίστε την μέση ταχύτητα της αντίδρασης και σχεδιάστε τις καμπύλες αντίδρασης για όλα τα σώματα(κοινό διάγραμμα). Η ποσότητα της αμμωνίας που υπάρχει στην ισορροπία απομακρύνεται από το δοχείο και χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη Δ3. Το πρώτο μέρος αντιδρά με οξείδιο του χαλκού(cuo). Υπολογίστε τον όγκο του αερίου που παράγεται σε S.T.P. συνθήκες Δ4. Το δεύτερο μέρος της αμμωνίας μαζί με επιπλέον 4mol αμμωνίας διαλύονται σε 5L νερού και δημιουργείται έτσι ένα υδατικό διάλυμα. Βρείτε το PH του διαλύματος Δίνεται: Θερμοκρασία:25 ο C, K w =10-14 Κ b (NH 3 )=10-5 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 4

5 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2. γ Α3. β Α4. γ Α5. β ΘΕΜΑ Β Β1. α. Σωστή απάντηση η δ Β2. Θεωρία(Συντελεστές) Β3. α. Μειώνεται β. Μειώνεται γ. Μειώνεται Β4. α. Οξειδώνεται μόνο το οξαλικό οξύ β. Δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση μόνο η αιθανάλη ΘΕΜΑ Γ Γ1. Α: CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3, B: CH 3 CH 2 COOH, Γ: CH 3 CH 2 OH, Δ: CH CH, Ε: CH 3 CH=O ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 2

6 Γ2. α. PH=11, POH=3, [OH - ]=10-3, x=10-3 M a=x/c=0,01 Kb=10-5 β. PH=10, POH=4, [OH - ]=10-4, x=10-4 M V 2 =100L, V νερού =99L Γ3. α. c=0,01μ β. C 1 V 1 + 0,009=C 2 V 2, C 2 =0,1M, POH=1, PH=13 Γ4. Από την στοιχειομετρία της αντίδρασης: 0,002mol ΚΜnΟ4 C=n/V, V=20mL διαλύματος ΘΕΜΑ Δ Δ1. x=1mol a=0,6(60%) Kc=50 Δ2. Mέση ταχύτητα αντίδρασης: u=0,001 mol/l.s Δ3. 2NH 3 + 3Cu N 2 + 3Cu + 3H 2 O Από την στοιχεομετρία: 0,5mol N 2 ή 11,2L Δ4. Συνολικά 5mol NH 3, c=1m x=10-2,5 POH=2,5 PH=11,5 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 2