ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ / Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 18-03-2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1 Ο τριµερισµός του ακετυλενίου δίνει: α. βινυλοακετυλένιο β. βενζόλιο γ. πολυακετυλένιο δ. αιθανόλη A2. Το κύριο προϊόν επίδρασης περίσσειας HCl σε προπένιο είναι : α. CH(Cl) β. Cl γ. =CH Cl δ. =C(Cl) A3. Την κύρια ευθύνη για την υπερθέρµανση του πλανήτη φέρει / φέρουν: α. οι χλωροφθοράνθρακες β. τα οξείδια του αζώτου γ. το διοξείδιο του άνθρακα δ. το όζον A4. Από τις ενώσεις C 2 H 2, C 3 H 6, C 2 H 4 και C 3 H 8 µπορούν να αποχρωµατίσουν διάλυµα Br 2 σε CCl 4 οι: α. C 2 H 2, C 3 H 6 και C 2 H 4 β. C 2 H 2, C 2 H 4 και C 3 H 8 γ. C 3 H 6, C 2 H 4 και C 3 H 8 δ. C 2 H 2, C 3 H 6 και C 3 H 8 Α5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασµένη. α. Όλες οι αντιδράσεις στις οποίες υπάρχει οξυγόνο στα αντιδρώντα χαρακτηρίζονται ως καύσεις. (ΛΑΘΟΣ) β. Το µόριο του µεθανίου έχει δοµή κανονικού τετραέδρου. (ΣΩΣΤΟ) γ. Όλα τα αλκίνια είναι ενώσεις αδιάλυτες στο νερό. (ΣΩΣΤΟ) δ. Οι CFCs είναι υπεύθυνοι για την τρύπα του όζοντος. (ΣΩΣΤΟ) ε. Τα πρώτα µέλη των αλκενίων είναι υγρά. (ΛΑΘΟΣ) Σελίδα 1 από 5

ΘΕΜΑ Β Β1. Να αντιστοιχήσετε τον κάθε υδρογονάνθρακα της στήλης (Ι) µε τη φυσική κατάσταση που βρίσκεται σε συνηθισµένες συνθήκες και αναγράφεται στη στήλη (ΙΙ). (Ι) C 9 H 20 C 20 H 42 C 3 H 8 C 8 H 18 C 4 H 10 (ΙΙ) αέριο στερεό υγρό C 5 H 12 C 9 H 20 C 20 H 42 C 3 H 8 C 8 H 18 C 4 H 10 C 5 H 12 στερεό στερεό αέριο υγρό αέριο υγρό Β2. Να συµπληρώσετε τα κενά στην παρακάτω πρόταση: Κατά την προσθήκη νερού σε ένα αλκίνιο, σε κατάλληλες συνθήκες, σχηµατίζεται πάντα κετόνη, εκτός από την περίπτωση που το αλκίνιο είναι το αιθίνιο (HC CH) οπότε σχηµατίζεται αλδεύδη ( CH=O). Β3. Να µεταφέρετε στο τετράδιό σας σωστά συµπληρωµένες (προϊόντα και συντελεστές) τις παρακάτω χηµικές εξισώσεις: α. CH= + 4.5O 2 3CO 2 + 3Η 2 Ο β. CH= + HCl CH Cl γ. δ. ε. HC CH + HCN CΗ 2 =CH-CN στ. C CH + H 2 O Σελίδα 2 από 5

Β4. Να γράψετε το γενικό σχήµα της αντίδρασης πολυµερισµού των αλκενίων. ΘΕΜΑ Γ Γ1. Σε 2L διαλύµατος Br 2 περιεκτικότητας 20% w / v διοχετεύονται 44.8L αιθενίου ( = ) µετρηµένα σε STP συνθήκες. Να ελέγξετε αν το διάλυµα του Br 2 θα αποχρωµατιστεί. Δίνεται Αr(Br) = 80. Βρίσκουµε τα mol του Br 2 : Στα 100 ml διαλύµατος υπάρχουν 20 g Br 2 Στα 2000 ml διαλύµατος υπάρχουν x g Br 2 Από την παραπάνω αναλογία έχουµε x = 400 g Br 2 2.5 mol Br 2 Βρίσκουµε τα mol του = : Από την παραπάνω αναλογία βλέπουµε ότι για πλήρη αντίδραση απαιτούνται y = 2 mol Br 2 οπότε περισσεύουν 0.5 mol Br 2 άρα το διάλυµα του Br 2 δεν θα αποχρωµατισθεί. Γ2. Από τον πολυµερισµό του αιθενίου, σε κατάλληλες συνθήκες, σχηµατίζεται ένα πολυµερές µε σχετική µοριακή µάζα 56.000. Να γράψετε τη χηµική εξίσωση του πολυµερισµού του αιθενίου και να υπολογίσετε από πόσα µόρια µονοµερούς σχηµατίστηκε το πολυµερές. Δίνονται Αr(C) = 12, Αr(Η) = 1. Προφανώς (12 + 2. 1 + 12 + 2. 1). ν = 56.000 28ν = 56.000 ν = 2.000 Σελίδα 3 από 5

ΘΕΜΑ Δ 20 g προπινίου ( C CH) αναµειγνύονται µε ποσότητα Η 2 πάνω από θερµαινόµενο Ni, οπότε το προπίνιο αντιδρά πλήρως και παράγεται η οργανική ένωση Α. Η ένωση Α στη συνέχεια καίγεται µε περίσσεια οξυγόνου και τα καυσαέρια, µετά την ψύξη τους, διαβιβάζονται σε διάλυµα ΚΟΗ. Δ1. Να γράψετε τις χηµικές εξισώσεις των χηµικών αντιδράσεων που πραγµατοποιήθηκαν. C CH + 2Η 2 CΗ 2 CΗ 2 + 5O 2 3CO 2 + 4Η 2 Ο Δ2. Να υπολογίσετε τον όγκο του Η 2, µετρηµένο σε STP συνθήκες, που απαιτείται για την πλήρη υδρογόνωση του προπινίου. Βρίσκουµε τα mol του C CH: Ni C CH + 2H 2 1 mol 2 mol 0.5 mol x mol Από την παραπάνω αναλογία έχουµε x = 1 mol Η 2 22.4 L H 2. Δ3. Να υπολογίσετε τη µάζα της ένωσης Α που παράχθηκε από την πλήρη υδρογόνωση του προπινίου. Από την παραπάνω αναλογία έχουµε y = 0.5 mol 22 g. Δ4. Να βρείτε την αύξηση της µάζας του διαλύµατος του ΚΟΗ. Το διάλυµα του ΚΟΗ κατακρατά το CO 2. Σελίδα 4 από 5

Από την παραπάνω αναλογία έχουµε z = 1.5 mol CO 2 66 g CO 2. Δ5. Τον ελάχιστο όγκο αέρα, 20% v / v σε O 2 και 80% v / v σε Ν 2, µετρηµένο σε STP συνθήκες που απαιτείται για την πλήρη καύση της ένωσης Α. Από την παραπάνω αναλογία έχουµε k = 2.5 mol O 2 56 L O 2 280 L αέρα απαιτούνται για την καύση. Δίνονται Αr(C) = 12, Αr(Η) = 1, Αr(Ο) = 16. ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!!! Σελίδα 5 από 5