Γ ε ν ι κ έ ς εξ ε τ ά σ ε ι ς Χημεία Γ λυκείου θ ε τ ι κ ών σπο υ δ ών

Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό 1 ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ δυαδικό Τα θέματα επεξεργάστηκαν οι καθηγητές των Φροντιστηρίων «δυαδικό» Γ ε ν ι κ έ ς εξ ε τ ά σ ε ι ς 0 1 6 Χημεία Γ λυκείου θ ε τ ι κ ών σπο υ δ ών Ευσταθιάδης Θ. Θ Ε Μ Α Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως και Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Για την αντίδραση: Η (g) + NO(g) H O(g) + N (g) η μέση ταχύτητα της αντίδρασης είναι υ=0, mol L -1 s -1 και ο ρυθμός κατανάλωσης του Η είναι: α. υ=0,3 mol L -1 s -1 β. υ=0,1 mol L -1 s -1 γ. υ=0,4 mol L -1 s -1 δ. υ=0, mol L -1 s -1 Α. Δίνεται η ισορροπία: (g) + C(s) (g). Η σωστή έκφραση για τη σταθερά ισορροπίας (Kc) είναι: α. β. γ. δ. c c c c C C Α3. Ποιο είναι το πλήθος των p ατομικών τροχιακών του ατόμου 15 Ρ που περιέχουν e - στη θεμελιώδη κατάσταση; α. β. 5 γ. 6 δ. 9 Α4. Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις ο αριθμός οξείδωσης του C έχει τιμή 0; α. CH O β. HOH γ. δ. CH 3 OH

Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό Α5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιο σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, το Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Στις εξώθερμες αντιδράσεις ισχύει ΔΗ < 0. β. Η ελάττωση της θερμοκρασίας ευνοεί τις ενδόθερμες αντιδράσεις. γ. Η ατομική ακτίνα του 1 Mg είναι μεγαλύτερη από του 11 Na Η Η δ. Στο μόριο C=C ο σ δεσμός μεταξύ 6 C και 17 Cl προκύπτει με επικάλυψη Η Η sp 3 p ατομικών τροχιακών. ε. Διάλυμα που περιέχει CH 3 NH 0,1Μ και CH 3 NH 3 Cl 0,1Μ αποτελεί ρυθμιστικό διάλυμα. Α π ά ν τ η σ η Α1. γ. A. δ. A3. γ. A4. α. A5. α Σ β Λ γ Λ δ Λ ε Σ Θ E M A B B1. Να μεταφέρετε στο τετράδιο σας σωστά συμπληρωμένες τις παρακάτω χημικές εξισώσεις: α. ΝΗ 3 + CuO β. CH3 CCH 3KMnO 4 HSO 4 OH Β. Σε δοχείο θερμοκρασίας θ o C έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Ν (g) + 3H (g) NH 3 (g), ΔΗ < 0 Τι θα συμβεί στην ποσότητα της ΝΗ 3 και στην Kc της αντίδρασης, α. όταν αυξηθεί η θερμοκρασία στο δοχείο; β. όταν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου υπό σταθερή θερμοκρασία; Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. Μονάδες 6 (μονάδα ) (μονάδες ) (μονάδες 4) Μονάδες 8

Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό 3 B3. Για το δείκτη του αιθυλίου με pka = 5, η όξινη μορφή του έχι χρώμα κόκκινο και η βασική του κίτρινο. α. Προσθέτουμε μερικές σταγόνες του δείκτη σε 5mL HCL 0.1M. Τι χρώμα θα αποκτήσει το διάλυμα (μονάδα 1); Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας (μονάδες ). β. Στο διάλυμα του HCl προστίθεται σταδιακά υδατικό διάλυμα NaOH 0.1M. Σε ποια περιοχή του ph θα αλλάξει χρώμα ο δείκτης; Ν αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες ) B4. Δίνονται τα στοιχεία : 11 Νa, 17 Cl, 19 K α. Να βρείτε τη θέση των παραπάνω στοιχείων στον περιοδικό πίνακα, δηλαδή την ομάδα, την περίοδο και τον τομέα. (μονάδες 3) β. Να ταξινομήσετε τα παραπάνω στοιχεία κατά αύξουσα ατομική ακτίνα (μονάδα 1) και να αιτιολογήσετε την απάντηση σας (μονάδες ). Μονάδες 6 Α π ά ν τ η σ η Β1. α. ΝΗ 3 + CuO Ν + 3Cu + 3H O β. CH3 CH CH 3KMnO 4 HSO 4 5CH 3 CCH 3 MnSO 4 K SO 4 8H O OH O Β. α. Μείωση διότι ευνοούνται οι ΔΗ>0, μείωση Kc β. Μείωση της πίεσης, περισσότερα mol, αύξηση ΝΗ 3 Κc σταθερή Β3. α. pη=1 άρα κόκκινο β. Όταν ph=6, με την προσθήκη ΝaΟΗ το ph αυξάνεται. Β4. α. Νa: 1 η ομάδα, 3 η περίοδος, s τομέας Cl: 17 η ομάδα, 3 η περίοδος, p τομέας K: 1 η ομάδα, 4 η περίοδος, s τομέας β. Cl < Na < K

4 Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό Θ Ε Μ Α Γ Γ1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις: Να γράψετε τους συντακτικού τύπους των δέκα ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ και Μ και C v H v O. Μονάδες 13 Γ. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις πολυμερισμού: α. του 1,3-βουταδιενίου β. του ακρυλονιτριλίου (CH =CH-CN) Μονάδες 4 Γ3. Ποσότητα προπινίου ίση με 8g αντιδρά με 6,7 L Η μετρημένα σε STP, παρουσία Ni ως καταλύτη. Όλη η ποσότητα του προπινίου και του Η μετατρέπεται σε προϊόντα. Να βρείτε: α. τους συντακτικού τύπους των προϊόντων της αντίδρασης (μονάδες ) β. τις ποσότητας των προϊόντων σε mol (μονάδες 6) Δίνονται ArC=1, ArH=1

Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό 5 Α π ά ν τ η σ η Γ1. α. A: CH3CH OH B: CH3CH a : C CH : CH CH E: CH CH Cl Cl 3 Z: CH CH O H: CH3ONH 4 : CH3CH Cl 3 K: CH3CH OH : CH3CH CHNH I: CH CH CN : CH3CH CHNH 3CHCH CH3 Γ. α. ν CH =CH-CH=CH (-CH -CH=CH-CH -)ν β. ν CH =CH (-CH -CH-)ν CN CN Γ3. nch 3 4 0.mol nh 0.3mol CH C CH H CH CH CH 0, 0,3 0, 0, - 0,1 0, 3 3 CH CH CH H CH CH CH 0, 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1-0,1 3 3 3 Θ Ε Μ Α Δ Δίνονται τα υδατικά διαλύματα: Υ1: ΝΗ 3 0,1M με ph=11 Υ: CH 3 ΝH 1M με βαθμό ιοντισμού, α=% Δ1. Να βρεθούν : α. ο βαθμός ιοντισμού της NH 3 (μονάδες ) β. η K b της ΝΗ 3 και K b της CH 3 NH (μονάδες 4)

6 Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό γ. Ποια από τις δύο βάσεις είναι ισχυρότερη. Να αιτιολογήσετε την απάντησης σας. (μονάδες ) Μονάδες 8 Δ. Σε 00 ml του διαλύματος Υ1 προσθέτουμε 00 ml του διαλύματος HCl 0,05Μ. Συμπληρώνουμε το διάλυμα με νερό μέχρι τελικού όγκου 1L, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνεται διάλυμα Υ3. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Υ3. Μονάδες 7 Δ3. Σε 10 ml του διαλύματος Υ προσθέτουμε 00 ml υδατικού διαλύματος HCl 0,05 Μ. Συμπληρώνουμε το διάλυμα με νερό μέχρι τελικού όγκου 50 ml, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνεται διάλυμα Υ4. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Υ4. Μονάδες 6 Δ4. Αναμιγνύουμε 100 ml διαλύματος Υ1 με 100 mlυδατικού διαλύματος HOH 0,1 Μ, χωρίς μεταβολή θερμοκρασίας, οπότε λαμβάνεται το διάλυμα Υ5. Η Ka(HOH) ισούται με 10-4. Με βάση τα παραπάνω, αναμένεται το Υ5 να είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο;(μονάδες ) Αιτιολογήστε την απάντηση σας (μονάδες ) Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ=5 C K w = 10 14 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Α π ά ν τ η σ η Δ1. NH3 HO NH 4 OH (mol) 0,1-x x x Μονάδες 4 x=10-3 x a 10 0,1 x Kb 10 0,1 x 5 CH 3 NH : Kb=a C=4 10-4 H CH 3 ΝΗ διότι έχει μεγαλύτερη K b Δ. n 3 nhcl 0,0mol 0,01mol V 1L

Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό 7 3 HCl NH4Cl(mol) 0,0 0,01-0,01 0,01 0,01 0,01-0,01 0,01 0,01 5 5 OH 10 10 M poh 5 ph 9 Δ3. nch3nh nhcl V 1L 0, 01mol 0,01mol HCl CH3NH CH3NH 3Cl(mol) 0,01 0,01 - - 0,01 0,01 C 0, 04M 0,5 CH NH Cl CH NH Cl (mol) 3 3 3 3 0,04 0,04 0,04 Cl - + H O ΔΕΝ ΑΝΤΙΔΡΑ CH NH CH NH (mol) 3 3 3 3 0,04-y y y 14 10 a,510 4 4 10 11 y a y=10-6 M ph=6 0,04 y Δ4. n NH3 nhoh 0,01mol V 0,L 0,01mol

8 Φ ρ ο ν τ ι σ τ ή ρ ι α δ υ α δ ι κ ό NH3HOH HONH 4(mol) 0,01 0,01 - - 0,01 0,01 C 0, 05M 0, HONH 4 HO NH 4(mol) 0,05 0,05 0,05 HO H O HOH OH NH H O NH H O 4 3 3 Kb 10 HO 10 Ka 10 NH4 9 Kb<Ka άρα το διάλυμα είναι όξινο