ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. A1. Σε ποια από τις επόµενες αντιδράσεις το 2S δρα ως οξειδωτικό: α. Η2S + Ca(O)2 CaS + 22O β. F2 + 2S 2F + S γ. 52S + 2KMnO4 + 32SO4 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 82O δ. 2S + 2Na Na2S + 2 A2. Σε δοχείο σταθερού όγκου έχει αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία: A(g) + 2B(g) Γ(g). Υπό σταθερή θερµοκρασία και όγκο προσθέτουµε αέριο Δ το οποίο δεν αντιδρά µε κανένα από τα αέρια της ισορροπίας. α. Η θέση της χηµικής ισορροπίας δε µετατοπίζεται και η ολική πίεση που ασκείται στο δοχείο αυξάνεται. β. Η θέση της χηµικής ισορροπίας µετατοπίζεται προς τα δεξιά διότι το σύστηµα τείνει να µειώσει τα ολικά mol αερίων. γ. Οι συγκεντρώσεις των αερίων µειώνονται όπως και η ολική πίεση που ασκείται στο δοχείο. δ. Η θέση της χηµικής ισορροπίας µετατοπίζεται προς τα αριστερά και η σταθερά της χηµικής ισορροπίας µειώνεται. A3. Σε υδατικό διάλυµα C3COO 0,1 Μ θερµοκρασίας 25 οc προστίθεται διπλάσιος όγκος υδατικού διαλύµατος NaCl θερµοκρασίας 40 οc. Από τα παρακάτω ισχύει: α. Ο βαθµός ιοντισµού του C3COO αυξάνεται, η σταθερά ιοντισµού µένει σταθερή και ο αριθµός των mol των ιόντων 3O+ αυξάνεται. β. Ο βαθµός ιοντισµού του C3COO αυξάνεται, η σταθερά ιοντισµού αυξάνεται και ο αριθµός των mol των ιόντων 3O+ αυξάνεται. γ. Ο βαθµός ιοντισµού του C3COO µειώνεται, η σταθερά ιοντισµού µειώνεται και ο αριθµός των mol των ιόντων 3O+ µειώνεται. δ. Ο βαθµός ιοντισµού του C3COO µειώνεται, η σταθερά ιοντισµού µένει σταθερή και ο αριθµός των mol των ιόντων 3O+ µειώνεται. ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 2ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A4. Κατά την αντίδραση προσθήκης 2 σε νιτρίλιο µε καταλύτη νικέλιο: 2 1 Ni C C N + 2 2 2 1 C C N 2 α. Μεταβάλλεται ο υβριδισµός του ατόµου C 1 από sp σε sp 2. β. Πραγµατοποιείται σχάση ενός π και ενός σ δεσµού µεταξύ των ατόµων C 1 και Ν. γ. Μεταβάλλεται ο αριθµός οξείδωσης του ατόµου C 1 από +3 σε -1. δ. Η οργανική ένωση C 3 CN οξειδώνεται. A5. Η ενέργεια δεσµού C = C στο µόριο του C 2 = C 2 είναι 602 kj/mol. Η ενέργεια δεσµού C C στο µόριο του C 3 C 3 είναι δυνατό να είναι: α. 346 kj/mol β. 301 kj/mol γ. 1204 kj/mol δ. 282 kj/mol ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτηρίσετε στην κόλλα σας καθεµία από τις επόµενες προτάσεις ως ΣΩΣΤΗ ή ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ. Να αιτιολογήσετε κάθε επιλογή σας. i. Σε δοχείο όγκου V σε θερµοκρασία θ ο C έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g), ΔΗ > 0, Διατηρώντας σταθερή την θερµοκρασία προσθέτουµε µικρή ποσότητα CO 2. Μετά την αποκατάσταση της νέας χηµική ισορροπίας η συγκέντρωση του CO 2 σε σχέση µε την συγκέντρωση του CO 2 στην αρχική ισορροπία θα µείνει σταθερή. ΣΩΣΤΗ: Αφού η θερµοκρασία παραµένει σταθερή η τιµή της Kc παραµένει σταθερή. Όµως Κc = [CO 2 ] οπότε και η συγκέντρωση του CO 2 σε σχέση µε την συγκέντρωση του CO 2 στην αρχική ισορροπία θα παραµείνει σταθερή. ii. Υδατικό διάλυµα Na 2 SO 4 0,1 Μ έχει στους 25 ο C p µεγαλύτερο από 7. ΣΩΣΤΗ: Na 2 SO 4 2Νa + + SO 4-2 και SO 4-2 + Η 2 Ο ΗSO 4 - + ΟΗ - οπότε υδατικό διάλυµα Na 2 SO 4 0,1 Μ στους 25 ο C έχει p µεγαλύτερο από 7. iii. Υδατικό διάλυµα που περιέχει το ασθενές οξύ Α και το άλας NaΑ σε συγκεντρώσεις 0,1 Μ και 0,1 M αντίστοιχα µπορεί να έχει p ίσο µε 8 στους 25 ο C. ΣΩΣΤΗ: Αρκεί η Ka του ΗΑ να είναι ίση µε 10-8. iv. Η επίλυση της εξίσωσης του Schrödinger για ορισµένη τιµή της ενέργειας του ηλεκτρονίου δίνει την τιµή ψ = -0,2 για την θέση Χ και ψ = 0,4 για την θέση Ψ. Η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου στη θέση Ψ σε σχέση µε την θέση Χ είναι 4 φορές µεγαλύτερη. ΣΩΣΤΗ: Η τιµή του ψ 2 για την θέση Χ είναι 0,04 ενώ για την θέση Ψ είναι 0,16 οπότε η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου στη θέση Ψ σε σχέση µε την θέση Χ είναι 4 φορές µεγαλύτερη. ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 3ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ v. Από τις ενώσεις (COO) 2, COONa, C 3 CO και C 3 COO δρα ως αναγωγικό και παρουσιάζει όξινο χαρακτήρα σε υδατικό διάλυµα η C 3 CO. ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ: Από τις ενώσεις (COO) 2, COONa, C 3 CO και C 3 COO δρα ως αναγωγικό και παρουσιάζει όξινο χαρακτήρα σε υδατικό διάλυµα το (COO) 2. (5 x 2 µονάδες) Β2. Ο πρωτολυτικός δείκτης ΗΔ παρουσιάζει το χρώµα των αδιάστατων µορίων του, ΗΔ, που είναι κόκκινο, σε p 4 και το χρώµα των ιόντων του, Δ -, που είναι κίτρινο, σε p 6. Σε ποια τιµή p ο δείκτης ΗΔ θα έχει ιοντισθεί κατά 50 %; Η τιµή της pka του πρωτολυτικού δείκτη ΗΔ θα είναι (4 + 6)/2 = 5. Όταν ο δείκτης ΗΔ θα έχει ιοντισθεί κατά 50 % τότε [ΗΔ] = [Δ - ]. Από την έκφραση της Ka του ΗΔ βρίσκουµε ότι p = pka οπότε η τιµή p στην οποία ο δείκτης ΗΔ θα έχει ιοντισθεί κατά 50 % είναι 5. Β3. Το στοιχείο Χ ανήκει στην 17 η οµάδα του περιοδικού πίνακα και έχει την µεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισµού από όλα τα στοιχεία της οµάδας του. i. Να προσδιορίσετε τον ατοµικό αριθµό του στοιχείου Χ. Αφού το στοιχείο Χ ανήκει στην 17 η οµάδα θα τελειώνει σε np 5. Αφού το στοιχείο Χ έχει την µεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισµού από όλα τα στοιχεία της οµάδας του θα βρίσκεται στην 2 η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Άρα ο ατοµικός αριθµός του στοιχείου Χ είναι 9. ii. Να γράψετε τους κβαντικούς αριθµούς των ηλεκτρονίων σθένους του Χ στη θεµελιώδη κατάσταση. Οι κβαντικοί αριθµοί των ηλεκτρονίων σθένους του Χ στη θεµελιώδη κατάσταση είναι οι εξής: (2, 0, 0 +½), (2, 0, 0 -½), (2, 1, 0 +½), (2, 1, 1 +½), (2, 1, -1 +½) και δύο από τις επόµενες (2, 1, 0 -½), (2, 1, 1 -½), (2, 1, -1 -½). (1,5 + 3,5 µονάδες) Β4. Για την οργανική ένωση Α γνωρίζουµε τα εξής: Έχει µοριακό τύπο C 3 6 O. Αποχρωµατίζει το καστανέρυθρο διάλυµα του Br 2 σε CCl 4. µεταλλικό νάτριο. i. Να προσδιορίσετε τον αριθµό των σ και των π δεσµών που υπάρχουν στο µόριο της Α. Αφού η Α έχει µοριακό τύπο C 3 6 O και αντιδρά µε µεταλλικό νάτριο έχει µία οµάδα ΟΗ στο µόριό της και δεν είναι φαινόλη γιατί τα άτοµα άνθρακα είναι µόνο 3. Αφού η Α αποχρωµατίζει το καστανέρυθρο διάλυµα του Br 2 σε CCl 4 έχει στο µόριό της πολλαπλό δεσµό και µάλιστα διπλό γιατί τα άτοµα Η είναι 6. Άρα ο συντακτικός τύπος της Α είναι C 2 =C-C 2 O. Δεν µπορεί να είναι C 3 -C=CO γιατί η ένωση αυτή ως ενόλη είναι ασταθής. Ο αριθµός των σ δεσµών που υπάρχουν στο µόριο της Α είναι 9 και υπάρχει και 1 π δεσµός. ii. Να αναφέρετε από την επικάλυψη ποιων ατοµικών τροχιακών σχηµατίζεται ο κάθε δεσµός στο µόριο της Α. Τα τροχιακά από τα οποία σχηµατίζεται ο κάθε δεσµός στο µόριο της Α φαίνονται στο παρακάτω σχήµα: ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 4ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ sp 2 - sp 3 s - sp 2 p - p s - sp 3 sp 3 - p C C C O s - sp 2 s - sp 3 p - s s - sp 2 sp 2 - sp 2 Δίνεται Z(C) = 6, Z() = 1, Z(Ο) = 8 (2 + 3 µονάδες) ΘΕΜΑ Γ Γ1. Στο παρακάτω σχήµα να προσδιορισθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α έως Σ. + SOCl + Mg + B / απόλυτος αιθέρας + Η 2 Ο 2 + Ι 2 / ΝaO Α Γ Δ E Ζ Θ απόλυτος αιθέρας - CI 3 Cu / 320 o C + KCN Cu / 320 o C Β Π Λ + 2Η 2 Ο / Η + + Δ / απόλυτος αιθέρας Σ + NaO Ξ + Ι 2 / ΝaO - CI 3 N + Η 2 Ο Μ Οι ζητούµενοι συντακτικοί τύποι είναι οι εξής: Α: C 3 O B: C=O Γ: C 3 Cl Δ: C 3 MgCl E: C 3 C 2 OMgCl Z: C 3 C 2 O Θ: COONa Λ: C 3 CΗ=O Μ: C 3 CC 3 N: C 3 CC 3 Ξ: C 3 CΟΟΝa Π: C 3 CΝ OMgCl O Σ: C 3 CΟΟΗ (13 x 1 µονάδες) Γ2. Σε πέντε αριθµηµένα δοχεία 1, 2, 3, 4 και 5 περιέχονται, µία στο καθένα, οι ενώσεις 1-βουτανόλη, µυρµηγκικό οξύ, οξικό οξύ, φαινόλη και ακετόνη. Να προσδιοριστεί ποια ένωση περιέχεται σε κάθε δοχείο αν γνωρίζουµε ότι: Οι ενώσεις που περιέχονται στα δοχεία 1 και 4 αποχρωµατίζουν το όξινο διάλυµα KMnO 4. Οι ενώσεις που περιέχονται στα δοχεία 2, 3 και 4 αντιδρούν µε ΝaO. Οι ενώσεις που περιέχονται στα δοχεία 2 και 4 αντιδρούν µε Na 2 CO 3. ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 5ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ 1-βουτανόλη µυρµηγκικό οξύ οξικό οξύ φαινόλη ακετόνη Αποχρωµατίζει το όξινο διάλυµα KMnO 4 άρα δοχείο 1 ή 4. Αποχρωµατίζει το όξινο διάλυµα KMnO 4 άρα δοχείο 1 ή 4. NaO άρα δοχείο 2 ή 3 ή 4. NaO άρα δοχείο 2 ή 3 ή 4. NaO άρα δοχείο 2 ή 3 ή 4. Na 2 CO 3 άρα δοχείο 2 ή 4. Na 2 CO 3 άρα δοχείο 2 ή 4. Από τα παραπάνω έχουµε: Το µυρµηγκικό οξύ δοχείο 4. Το οξικό οξύ δοχείο 2. Η 1-βουτανόλη δοχείο 1. Η φαινόλη δοχείο 3. Η ακετόνη δοχείο 5. (5 x 1 µονάδες) Γ3. 46 g αιθανόλης µε επισηµασµένο οξυγόνο, O*, αναµιγνύονται µε 60 g οξικού οξέος σε κατάλληλες συνθήκες οπότε παράγεται η οργανική ένωση Χ. i. Να γράψετε την χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται και να εξηγήσετε πού βρίσκεται το επισηµασµένο οξυγόνο στα προϊόντα της αντίδρασης. 3 O + C 3 COO + C 3 C 2 O* C 3 COO*C 2 C 3 + O Tο επισηµασµένο οξυγόνο µόριο του εστέρα. ii. Πόσα mol της ένωσης Χ παράγονται; Βρίσκουµε τα mol της αιθανόλης: m n = Mr(C 3 C 2 O) ή n = 46 46 ή n = 1 mol Βρίσκουµε τα mol του οξικού οξέος: m n = Mr(C 3 COO) ή n = 60 ή n = 1 mol 60 ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 6ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Mol C 3 COO + C 3 C 2 O 3 O + C 3 COOC 2 C 3 + Η 2 Ο Αρχικά 1 1 - - Αντιδρούν x x - - Παράγονται - - x x Χ.Ι 1 - x 1 - x x x Από την έκφραση της Kc έχουµε: Κc = [C 3COOC 2 C 3 ] [ 2 O] ή Κc = [C 3 COO] [C 3 C 2 O] x x (1 - x)(1 -x) ή x = 0,67 mol Άρα παράγονται 0,67 mol της ένωσης Χ. iii. Ποια η απόδοση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται; Η απόδοση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται είναι: a = x 1 ή a = 0,67 ή 67 % Δίνεται Αr(C) = 12, Αr() = 1, Αr(Ο) = 16, Kc = 4 (3 + 2 + 2 µονάδες) ΘΕΜΑ Δ Σε κενό δοχείο όγκου 1 L και σε σταθερή θερµοκρασία εισάγονται 1,8 mol N 2 και 0,8 mol 2 τα οποία αντιδρούν σύµφωνα µε την χηµική εξίσωση: Ν 2(g) + 3 2(g) 2Ν 3(g) Μετά την αποκατάσταση της ισορροπίας δεσµεύεται όλη η ποσότητα της Ν 3 που έχει σχηµατισθεί και διαλύεται σε καθαρό νερό οπότε σχηµατίζεται διάλυµα όγκου 400 ml, διάλυµα Δ 1 το οποίο παρουσιάζει p ίσο µε 11,5 στους 25 ο C. Δ1. Να υπολογίσετε την Kc της ισορροπίας: Ν 2(g) + 3 2(g) 2Ν 3(g) Mol/ L N 3 + 2 O N 4 + ΤΕΛΟΣ 6ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ + O - Αρχικά C ΒΑΣΗΣ - - Ιοντίζονται x - - Παράγονται - x x Ι.Ι C ΒΑΣΗΣ - x x x Αφού το διάλυµα Δ 1 παρουσιάζει p ίσο µε 11,5 στους 25 ο C προφανώς x = 10-2,5 M. Από την έκφραση της Kb της ΝΗ 3 έχουµε: Κb = [N 4 + ] [O - ] ή Κb = [N 3 ] Τα mol της ΝΗ 3 που σχηµατίστηκαν είναι: x x ή 10-5 10-2,5 10-2,5 = C ΒΑΣΗΣ - x C ΒΑΣΗΣ - 10 ή C -2,5 ΒΑΣΗΣ = 1 M n(n 3 ) = C ΒΑΣΗΣ V ή n(n 3 ) = 1 0,4 ή n(n 3 ) = 0,4 mol
ΑΡΧΗ 7ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Mol N 2 + 3 2 2N 3 Αρχικά 1,8 0,8 - Αντιδρούν y 3y - Παράγονται - 2y Χ.Ι 1,8 - y 0,8 3y 2y Προφανώς 2y = 0,4 ή y = 0,2 mol Από την έκφραση της Kc έχουµε: [N 3 ] 2 Κc = ή Κc = [N2 ] [ 2 ] 3 1,6 1 0,4 2 Δ2. Ποια είναι η απόδοση της αντίδρασης σχηµατισµού της αµµωνίας; απόδοση της αντίδρασης σχηµατισµού της αµµωνίας ισούται µε το κλάσµα του mol του συστατικού που είναι σε έλλειψη, δηλαδή του Η 2, οπότε: a = 3y ή a = 0,75 οπότε η απόδοση της αντίδρασης είναι 75 %. 0,8 (3 µονάδες) Δ3. Αν το δοχείο στο οποίο πραγµατοποιήθηκε η αντίδραση είχε µεγαλύτερο όγκο το διάλυµα Δ 1 θα είχε το ίδιο, µικρότερο ή µεγαλύτερο p; Να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας. Αν το δοχείο στο οποίο πραγµατοποιείται η αντίδραση σχηµατισµού της αµµωνίας έχει µεγαλύτερο όγκο η θέση της χηµικής ισορροπίας της αντίδρασης θα µετατοπισθεί προς τα αριστερά µε αποτέλεσµα τον σχηµατισµό µικρότερης ποσότητας αµµωνίας οπότε το p του διαλύµατος Δ 1 θα είναι µικρότερο. Δ4. Ποσότητα αέριας αµµωνίας ίση µε αυτή που περιέχεται σε 200 ml του διαλύµατος Δ 1 αντιδρά µε την απαιτούµενη στοιχειοµετρικά ποσότητα CuO. i. Να γράψετε τη χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται. χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται είναι: 2ΝΗ 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3 2 O ii. Να υπολογίσετε τη µάζα του CuO που καταναλώθηκε. Τα mol της ΝΗ 3 που υπάρχουν στο διάλυµα είναι: n(n 3 ) = C ΒΑΣΗΣ V ή n(n 3 ) = 1 0,2 ή n(n 3 ) = 0,2 mol 1 0,2 3 1 3 ή Κc = 12,5 2ΝΗ 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3 2 O 2 mol 3 mol 1 mol 3 mol 3 mol 0,2 mol z Από την παραπάνω αναλογία βρίσκουµε z = 0,3 mol ή 23,85 g CuO καταναλώθηκαν. (4 + 3 µονάδες) ΤΕΛΟΣ 7ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ
ΑΡΧΗ 8ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ5. Τα υπόλοιπα 200 ml του διαλύµατος Δ 1 αντιδρούν µε τη στοιχειοµετρικά απαιτούµενη ποσότητα C 3 C 2 Br οπότε προκύπτει διάλυµα Δ 2 όγκου 200 ml. Το διάλυµα Δ 2 αναµειγνύεται µε 400 ml διαλύµατος ΚΟΗ 0,25 Μ, οπότε προκύπτει διάλυµα Δ 3 που έχει p ίσο µε 10. Να υπολογίσετε την σταθερά ιοντισµού Kb της C 3 C 2 N 2. Τα mol της ΝΗ 3 που υπάρχουν στο διάλυµα είναι: n(n 3 ) = C ΒΑΣΗΣ V ή n(n 3 ) = 1 0,2 ή n(n 3 ) = 0,2 mol ΝΗ 3 + C 3 C 2 Br C 3 C 2 ΝΗ 3 Br 1 mol 1 mol 1 mol 0,2 mol κ Από την παραπάνω αναλογία βρίσκουµε κ = 0,2 mol. Έχουµε ανάµιξη διαλυµάτων ουσιών που αντιδρούν µεταξύ τους. Βρίσκουµε τα mol της καθεµίας: mol C 3 C 2 ΝΗ 3 Br = 0,2 mol KO =0,4 0,25 = 0,1 mol C 3 C 2 ΝΗ 3 Br + KO C 3 C 2 ΝΗ 2 + ΚBr + 2 O Αρχικά 0,2 0,1 - - Αντιδρούν λ λ - - Παράγονται - - λ λ Τελικά 0,2 - λ 0,1 - λ λ λ Προφανώς αντιδρά όλο το KO οπότε 0,1 λ = 0 ή λ = 0,1. Στο διάλυµα που προκύπτει έχουµε την ασθενή βάση C 3 C 2 ΝΗ 2 και το άλας C 3 C 2 ΝΗ 3 Br µε συγκεντρώσεις: C ΒΑΣΗΣ(1) = 0,1 0,6 ή C ΒΑΣΗΣ(1) = 0,167 M C ΑΛΑΤΟΣ(1) = 0,1 0,6 ή C ΑΛΑΤΟΣ(1) = 0,167 M Από την εξίσωση των enderson asselbalch για το ρυθµιστικό διάλυµα C 3 C 2 ΝΗ 2 - C 3 C 2 ΝΗ 3 Br έχουµε: C ΑΛΑΤΟΣ(1) po = pkb + log ή 4 = pkb + log 0,167 ή pkb = 4 οπότε Kb = 10-4 CΒΑΣΗΣ(1) 0,167 Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται σε θερµοκρασία θ = 25 ο C Kw = 10-14, Κb(Ν 3 ) = 10-5 Αr(Cu) = 63,5, Αr(Ο) = 16 Από τα δεδοµένα του προβλήµατος επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις. ΤΕΛΟΣ 8ΗΣ ΑΠΟ 8 ΣΕΛΙΔΕΣ