5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ

5. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ A. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΓΝΩΣΗΣ ΤΗΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ E.1.1 Να συμπληρώσετε τα διάστικτα: α) Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ένωσης από τα στοιχεία της ονομάζεται... Β) Πρότυπη ενθαλπία καύσης στοιχείου ή ένωσης, ονομάζεται.... Γ) Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης., ονομάζεται.. Δ) Η ενθαλπία αντίδρασης εξαρτάται : 1)., 2).. και 3). E.1.2 Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Α) Η θερμότητα και η θερμοκρασία έχουν ίδιες μονάδες μέτρησης. Β) Αν ΔΗ ο f(co)=-110kj/mol, και ΔΗ ο f(co 2 )=-393kJ/mol, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το CO 2 είναι σταθερότερο χημικά από το CO της ίδιας φυσικής κατάστασης. Γ) Οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού του άμορφου θείου και του κρυσταλλικού θείου είναι ίσες. Δ) Σε κάθε χημική αντίδραση η ενθαλπία παραμένει σταθερή. Ε) Η ενθαλπία και η θερμότητα αναφέρονται στο ίδιο μέγεθος. E.1.3 Ποια από τα παρακάτω φαινόμενα θα χαρακτηρίζατε εξώθερμα και ποια ενδόθερμα; Α) Φωτοσύνθεση, β) τήξη πάγου, γ) εξάτμιση νερού, δ) οξείδωση σιδήρου, ε) πήξη νερού, στ) καύση αιθανόλης. ΕΞΩΘΕΡΜΑ:., ΕΝΔΟΘΕΡΜΑ:..

E.1.4 ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ Να γράψετε την βασική εξίσωση της θερμιδομετρίας και να ονομάσετε τα μεγέθη που μετέχουν σ αυτήν και τις αντίστοιχες μονάδες μέτρησης. χρήσιμα σχόλια ή E.1.5 Είναι σωστές ή λανθασμένες οι προτάσεις που ακολουθούν; Α) Η ειδική θερμοχωρητικότητα μιας ουσίας εξαρτάται και από την μάζα της. Ε) Υλικό Α με ειδική θερμοχωρητικότητα c μεγαλύτερη από την ειδική θερμοχωρητικότητα c υλικού Β, είναι καλύτερος θερμικός αγωγός από το Β Στ) Το νερό μιας γεμάτης λεκάνης έχει μεγαλύτερη θερμοχωρητικότητα από το νερό ενός γεμάτου ποτηριού. Ζ) 2 γραμμάρια νερού απαιτούν 2 θερμίδες (cal) προκειμένου να ανεβεί η θερμοκρασία τους κατά 4 βαθμούς της κλίμακας Kelvin. E.1.6 Α) Η ειδική θερμοχωρητικότητα ενός σώματος εκφράζει το ποσό θερμότητας που...

Β) Η εξαρτάται τόσο από την φύση, όσο και από τη μάζα της ουσίας που μεταβάλλει την θερμοκρασία της, ενώ η.δεν εξαρτάται από τη μάζα παρά μόνο από την φύση της ουσίας. E.1.7 Πόσα γραμμάρια αιθυλενίου (C 2 H 4 ) πρέπει να καούν πλήρως προκειμένου το ποσό της θερμότητας που θα ελευθερωθεί να ανεβάσει τη θερμοκρασία 1kg νερού κατά 10 ο C; Δίνονται: ΔΗ ο c(c 2 H 4 )=-1010 kj/mol, ειδική θερμοχωρητικότητα νερού 1cal.g -1. grad -1. 1,16 g ΝΟΜΟΙ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑΣ E.1.8 Να υπολογισθεί η πρότυπη ενθαλπία καύσης του μεθανίου (CH 4 ) προς διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Δίνονται: ΔΗ ο c(c)=-94kcal/mol, ΔΗ ο c(h 2 )=-69kcal/mol, ΔΗ ο f(ch 4 )=- 20kcal/mol. E.1.9-212 kcal/mol Πόση θερμότητα ελευθερώνεται από την καύση 184g μεθανικού οξέος (HCOOH); Δίνονται: ΔΗ ο c(c)=- 94kcal/mol, ΔΗ ο c(h 2 )=-69kcal/mol, ΔΗ ο f(hcooh)=- 97,1kcal/mol. -263,6 kcal E.1.10 Να υπολογισθεί η θερμότητα που θα ελευθερωθεί από την καύση 32 g CH 4. Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού των εξής σωμάτων: ΔΗ ο f(co 2 )=-94 kcal/mol, ΔΗ ο f(h 2 O)=-69kcal/mol, ΔΗ ο f(ch 4 )=- 18,6kcal/mol -426,8 kcal E.1.11 Να υπολογισθεί η πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g). Δίνονται: Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού SO 2 : -70,21 kcal/mol Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού SO 3 : -48,8 kcal/mol

Β. ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΠΡΟΒΛΗΜΑΤΑ ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ 5.2.1 Δύο παράγοντες από τους οποίους εξαρτάται η πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) είναι και.. 5.2.2 Για την θερμοχημική εξίσωση: 4 HCl(g) + 2 O 2 (g) 2 Cl 2 (g) + 2 H 2 O(g), ΔΗ να εκφράσετε σε μία σχέση την ΔΗ σε συνάρτηση με τις πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδρώντων και προϊόντων: ΔΗ= 5.2.3 Είναι σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) οι προτάσεις που ακολουθούν; 1) Αν ΔΗ o f(h 2 O)(l)=α και ΔΗ o f(h 2 O)(g)=β, τότε α<β 2) Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση και η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού νερού είναι ίσες. 5.2.4 Επιλέξτε την σωστή από τις απαντήσεις: 1) Η τιμή της πρότυπης ενθαλπίας σχηματισμού του Η 2 (g) είναι: Α) Θετική, Β) αρνητική, Γ) μηδέν, Δ) άλλοτε θετική και άλλοτε αρνητική ανάλογα με τις συνθήκες 2) Αν το Ο 2 (g) είναι σταθερότερο από το Ο 3 (g), τότε για την αντίδραση, 2 O 3 (g) 3 O 2 (g), ΔΗ, συμπεραίνουμε ότι: Α) Το ΔΗ είναι θετικό Β) το ΔΗ είναι αρνητικό, Γ) το ΔΗ=0, Δ) άλλοτε θετικό και άλλοτε αρνητικό ανάλογα με τις συνθήκες. 5.2.5 Σε 200 ml διαλύματος ΗΙ 0,5Μ προσθέτουμε 400 ml διαλύματος ΚΟΗ 0,2Μ. Να υπολογισθεί το παραγόμενο από την εξουδετέρωση ποσό θερμότητας. Δίνεται η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση ίση με 57,3 kj/mol. 4,584 Kj 5.2.6 Μείγμα μάζας 10,4 g περιέχει προπάνιο (C 3 H 8 ) και μεθάνιο (CH 4 ) με αναλογία μορίων 2:1 αντίστοιχα. Να υπολογισθεί το ποσό θερμότητας που θα ελευθερωθεί από την πλήρη καύση του μείγματος. Δίνονται: ΔΗ ο c(c 3 H 8 )=-2220 kj/mol, ΔΗ ο c(ch 4 )=-890kJ/mol. 533 kj 5.2.7 7,2 g μείγματος CH 4 και C 2 H 4 καίγονται πλήρως. Αν από την καύση ελευθερώθηκαν συνολικά 280 kj να βρεθεί η κατά βάρος σύσταση του

μείγματος. Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες καύσης του CH 4 και του C 2 H 4 ίσες με 800 kj/mol και -1000 kj/mol αντίστοιχα. 1,6g 5,6g 5.2.8 Στους 25 ο C οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού των HCl και ΗΙ είναι αντίστοιχα ίσες με -22 kcal/mol και +0,0491 kcal/g. Μείγμα που περιέχει ατμούς χλωρίου και ιωδίου αντιδρά πλήρως στους 25 ο C με υδρογόνο. Ποια θα πρέπει να είναι η αναλογία των mol του μείγματος, ώστε να μην παρατηρηθεί θερμική μεταβολή; 7:2 5.2.9 14 g N 2 καίγονται πλήρως προς μείγμα ΝΟ 2 και Ν 2 Ο 4 σε ορισμένη πίεση και θερμοκρασία. Αν το συνολικό ποσό θερμότητας που ελευθερώθηκε από την καύση ήταν 7,42 kcal να υπολογισθεί η %(v/v) περιεκτικότητα του μείγματος των οξειδίων. Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού του ΝΟ 2 ίση με -8,1 kcal/mol και του Ν 2 Ο 4 ίση με -3,2 kcal/mol. 5,54-94,46% 5.2.10 Σε αέριο μείγμα CO και Ο 2 όγκου 6,72 L μετρημένων σε stp, προκαλείται ανάφλεξη και τα προϊόντα της καύσης διοχετεύονται μέσα από διάλυμα NaOH όπου συγκρατούνται ολοκληρωτικά. Αν η πρότυπη ενθαλπία καύσης του CO είναι ίση με 67,5 kcal/mol να υπολογισθεί το ποσό θερμότητας που ελευθερώθηκε από την καύση του μείγματος. 13,5 kcal 5.2.11 Δείγμα μεθανίου (CH 4 ) που περιέχει και μικρή ποσότητα υδρογόνου, συνολικής μάζας 64,8 g καίγεται πλήρως, οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 875,6 kcal. Να υπολογισθεί η %(w/w) του δείγματος σε υδρογόνο. Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες καύσης CH 4 και Η 2 αντίστοιχα ίσες με -13,25 kcal/g και -34,5 kcal/g. 1,23% 5.2.12 4,2 g μείγματος Ν 2 και CO αντιδρούν πλήρως με οξυγόνο σύμφωνα με τις αντιδράσεις: Ν 2 + 2 Ο 2 2 ΝΟ 2, ΔΗ=27 kcal και 2 CO + O 2 2 CO 2, ΔΗ=-135 kcal. Αν το ποσό θερμότητας που ελευθερώθηκε από τις ανωτέρω αντιδράσεις είναι ίσο με το απαιτούμενο για τη σύνθεση 4,544 g CH 4, να υπολογισθεί η κατά βάρος σύσταση του μείγματος. Δίνεται: ΔΗ ο f(cη 4 )=-19 kcal/mol. 1,4 g 2,8 g 5.2.13 Σε μείγμα υδρογόνου και οξυγόνου όγκου 11,2 L μετρημένων σε stp, προκαλείται ανάφλεξη, οπότε

ελευθερώνεται συνολικό ποσό θερμότητας ίσο με 69 kcal. Να υπολογισθεί η γραμμομοριακή σύσταση του αρχικού μείγματος. Δίνεται η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του νερού ίση με 69 kcal/mol. 2 λύσεις (0,1-0,4 ή 0,45-0,05) 5.2.14 Μείγμα μεθανίου (CH 4 ) και άγνωστου υδρογονάνθρακα Α καίγεται τέλεια και από τη καύση ελευθερώνονται 151,6 kcal. Τα mol του CO 2 που παρήχθησαν από την καύση του υδρογονάνθρακα ήταν ίσα με τα mol του νερού που προήλθαν από την ίδια καύση. Επίσης οι όγκοι του οξυγόνου που απαιτήθηκαν για τις καύσεις του μεθανίου και του υδρογονάνθρακα είχαν σχέση 5:3 αντίστοιχα, μετρημένοι σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Ζητούνται: α) Ο μοριακός τύπος του υδρογονάνθρακα Α, και β) Η %(w/w) περιεκτικότητα του μείγματος. Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες καύσης μεθανίου και υδρογονάνθρακα αντίστοιχα ίσες με 212 kcal/mol και 228 kcal/mol. C 2 H 4, 58,8% - 41,2% 5.2.15 Σε μείγμα οξυγόνου και αζώτου όγκου 12,32 L μετρημένων σε stp η αναλογία mol Ο 2 :Ν 2 είναι 6:5. Τα συστατικά του μείγματος απορροφώντας ποσό θερμότητας ίσο με 10,85 kcal αντιδρούν μεταξύ τους σχηματίζοντας ΝΟ. Να υπολογισθεί η ποιοτική και ποσοτική σύσταση του μείγματος που θα προκύψει μετά την αντίδραση. Δίνεται: ΔΗ ο f(νo)=-21,7 kcal/mol. 5.2.16 Μείγμα αιθενίου (C 2 H 4 ) και αιθανίου (C 2 H 6 ) που έχει όγκο 17,92 L σε stp καίγεται και από την καύση ελευθερώνονται 293,6 kcal. Αν οι πρότυπες ενθαλπίες καύσης των αιθενίου και αιθανίου είναι αντίστοιχα ίσες με -340 kcal/mol και -376 kcal/mol, να υπολογισθεί η % (w/w) σύσταση του μείγματος. 23,7%-76,3% ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ 5.2.17 Πόσα g CS 2 πρέπει να καούν σύμφωνα με την θερμοχημική εξίσωση CS 2 + 3 O 2 CO 2 + 2 SO 2, ΔΗ=-1070kJ, ώστε το ποσό θερμότητας που θα παραχθεί να ανεβάσει τη θερμοκρασία 5 λίτρων νερού κατά 10 ο C; Δίνονται, για το νερό ρ=1g/ml, c=1 cal/g. o C. 5.2.18 Πόσα λίτρα CH 4 σε stp πρέπει να καούν, προκειμένου το ποσό θερμότητας που θα ελευθερωθεί να θερμάνει 100 L

νερού από τους 15 ο C στους 45 o C. Δίνονται, για το νερό ρ=1g/ml, c=4,18 J/g. o C και πρότυπη ενθαλπία καύσης CH 4 = 880kJ/mol. 319,2 L 5.2.19 Σε θερμιδόμετρο αμελητέας θερμοχωρητικότητας, που περιέχει 2 kgr νερού θερμοκρασίας 20 o C, εισάγονται προς καύση 0,5mol C.(γραφίτη). Να υπολογισθεί η μέγιστη θερμοκρασία του νερού μετά τη καύση. Δίνονται: ΔΗ ο f(co 2 )= -94 kcal/mol, ειδική θερμοχωρητικότητα νερού c=1 cal.g -1. grad -1. 43,5 o C 5.2.20 Αέριο μείγμα όγκου 6,72L μετρημένα σε stp αποτελείται από CO και Η 2 με αναλογία όγκων 2:1 αντίστοιχα. Το μείγμα καίγεται με περίσσεια αέρα και το ποσό της θερμότητας που παράγεται θερμαίνει 200 g νερού θερμοκρασίας 10 ο C. Θα βράσει το νερό; Δίνονται: Ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού: c=1cal.g -1.grad -1, εξωτερική πίεση 1 atm, πρότυπες ενθαλπίες καύσης των CO και Η 2 αντίστοιχα ίσες με 67 kcal/mol και 69 kcal/mol. Ναι 5.2.21 Σε θερμιδόμετρο (δοχείο με θερμομονωτικά τοιχώματα) που περιέχει 25 ml διαλύματος θειικού χαλκού 1Μ προστίθεται περίσσεια σκόνης Ψευδαργύρου. Η αρχική θερμοκρασία του διαλύματος αυξάνεται από 20,20 o C σε 70,80 ο C. Υπολογίστε την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης και γράψτε την θερμοχημική εξίσωση. Να ληφθούν υπόψη: α) Η ειδική θερμοχωρητικότητα του διαλύματος είναι c=4,18 kj.kg -1. grad -1.β) Η πυκνότητα του διαλύματος είναι 1 g/cm 3. To ποσό θερμότητας που απορροφάται από τα αντιδραστήρια και το θερμιδόμετρο είναι αμελητέο. (Π.Δ.Χημείας 1987) 211,51 kj 5.2.22 Ένα κυβικό μέτρο φωταερίου μετρημένο σε stp καίγεται πλήρως. Να υπολογισθεί η μάζα νερού που θα θερμανθεί από τους 25 ο C στους 35 ο C από το ποσό της θερμότητας που θα παραχθεί. Η %(v/v) περιεκτικότητα του φωταερίου είναι : Η 2 50%(v/v), CH 4 35%(v/v), CO 15%(v/v). Δίνονται: ΔΗ ο c(ch 4 )=-213 kcal/mol, ΔΗ ο c(h 2 )=-68,3 kcal/mol, ΔΗ ο c(co)=-67,6 kcal/mol, ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού c=1 cal.g -1. grad -1. 5.2.23 Η θερμοχημική εξίσωση καύσης του αιθυλενίου είναι: C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l), ΔΗ=-337 kcal. Να υπολογισθούν τα kg νερού που μπορούν να θερμανθούν από 20 οc σε 90 oc με την θερμότητα που παράγει η καύση ενός

κυβικού μέτρου αιθυλενίου μετρημένου σε stp.η ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού είναι 1cal.g -1. grad -1 (Π.Δ.Χημείας 1989) 215 kg

ΝΟΜΟΙ ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ (**) 5.2.24 Επιλέξτε την σωστή από τις απαντήσεις: 1) Από τις θερμοχημικές εξισώσεις, Η 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l), ΔH 1 =-286 kj, και Η 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(g), ΔH 1 =-242 kj συμπεραίνουμε ότι η θερμότητα υγροποίησης των υδρατμών είναι: Α) 44 kj, B) +44 kj, Γ) +528 kj, Δ) -528 kj. 2) Από τον διπλανό θερμοχημικό κύκλο προκύπτει ότι: Α) ΔΗ1+ΔΗ3=-ΔΗ2, Β) ΔΗ2+ΔΗ3 = -ΔΗ1, Γ) ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3=0, Δ) Ισχύουν όλες οι προηγούμενες σχέσεις. 5.2.25 Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις: Η 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(g), ΔH 1 Η 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(l), ΔH 2 2 Η 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l), ΔH 3 H 2 O(l) H 2 O(g), ΔΗ 4. Τοποθετείστε τις κατάλληλα τις ΔΗ στα διάστικτα:..>.>.>. 5.2.26 Για τον διπλανό θερμοχημικό κύκλο ισχύει η σχέση:. 5.2.27 Nα βρείτε τον μοριακό τύπο κορεσμένου υδρογονάνθρακα (C v H 2v+2 ), αξιοποιώντας κατάλληλα τα εξής δεδομένα: ΔΗ ο c(c)=-94kcal/mol, ΔΗ ο c(h 2 )=-58kcal/mol, ΔΗ ο c(υδρογονάνθρακα)=-228kcal/mol. 5.2.28 Ποιο ποσό θερμότητας θα απαιτηθεί για την αποβολή ενός ηλεκτρονίου από άτομο του νατρίου (Να(g)), προς σχηματισμό ιόντος νατρίου (Na + (g)); Για τον υπολογισμό στηριχθείτε στις παρακάτω θερμοχημικές εξισώσεις: Na(s) + ½ Cl 2 (g) NaCl(s), ΔΗ=-98 kcal Na(s) Na(g), ΔΗ=+26 kcal Cl 2 (g) 2 Cl(g), ΔΗ=+58 kcal Cl(g) + e - Cl - (g), ΔΗ=-87 kcal Cl - (g) + Na + (g) NaCl(s),ΔΗ=-185 kcal 19,75.10-23 kcal

5.2.29 Να υπολογισθεί το ποσό θερμότητας που θα παραχθεί από τον σχηματισμό ενός γραμμαρίου αιθανίου (C 2 H 6 ) από προσθήκη υδρογόνου σε αιθένιο (C 2 H 4 ). Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες καύσης 1g C 2 H 4, 1g H 2 και 1g C 2 H 6, αντίστοιχα ίσες με 12 kcal, -34 kcal και 12,4 kcal. 5.2.30 Αξιοποιώντας κατάλληλα τα παρακάτω θερμοχημικά δεδομένα να υπολογίσετε τον μοριακό τύπο κορεσμένου υδρογονάνθρακα (Α) (C v H 2v+2 ). Δίνονται: ΔΗ ο c(α)=-489,2 kcal/mol, ΔΗ ο f(a)=-24,8kcal/mol, ΔΗ ο f(h 2 O)=-58 kcal/mol, ΔΗ ο f(co 2 )=-94 kcal/mol. C 3 H 8 5.2.31 Σε δοχείο που περιέχει 1 mol CO και 2 mol O 2 προκαλείται καύση και το παραγόμενο μείγμα διοχετεύεται πάνω από άνθρακα στους 920 o C οπότε πραγματοποιούνται οι αντιδράσεις: 2C + O2 2 CO, ΔΗ=-58 kcal και C + CO 2 2CO, ΔΗ=+29 kcal. Να υπολογισθεί το ποσό θερμότητας που απορροφάται ή εκλύεται από την ανωτέρω συνολική διεργασία. Όλες οι αντιδράσεις να θεωρηθούν ποσοτικές. 116 kcal 5.2.32 Αέριο μείγμα αποτελείται από ίσους όγκους υδρογόνου (Η2) και προπανίου (C 3 H 8 ) μετρημένους σε ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας. Κατά την πλήρη καύση του μείγματος ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 1198 kcal. Να υπολογισθεί η γραμμομοριακή σύσταση του μείγματος. Δίνονται: ΔΗ ο c(c)=-94 kcal/mol, ΔΗ ο c(h 2 )=-69 kcal/mol, ΔΗ ο f(c 3 H 8 )=-28 kcal/mol. 2, 2,2 mol 5.2.33 Μείγμα αποτελούμενο από CO και Η 2 συνολικού όγκου 224 L μετρημένων σε stp χρησιμοποιείται για την παρασκευή του μεθανίου σύμφωνα με την αντίδραση : CO(g) + 3 H 2 (g) CH 4 (g) + H 2 O(g). Αν το ποσό της θερμότητας που ελευθερώθηκε από την αντίδραση βρέθηκε ίσο με 104 kcal, να υπολογισθεί η κατ όγκο σύσταση του αερίου μείγματος CO και Η 2. Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού των H 2 O, CH 4 και CO ίσες αντίστοιχα με 58, -20 και 26 kcal/mol. 2 λύσεις 5.2.34 Μείγμα 17,6 g που αποτελείται από C και S καίγεται προς CO, CO 2 και SO 2. Στο παραγόμενο μείγμα η κατ όγκο περιεκτικότητα του CO 2 είναι τριπλάσια της αντίστοιχης του CO, ενώ το παραγόμενο ποσό θερμότητας είναι 59,2 kcal. Να βρεθεί η κατά βάρος περιεκτικότητα του αρχικού μείγματος. Δίνονται: ΔΗ ο c(c)=-94kcal/mol, ΔΗ ο c(co)=- 68kcal/mol, ΔΗ ο f(so 2 )=-71 kcal/mol. 4,8g-12,8g

5.2.35 48 g άνθρακα καίγονται προς μείγμα CO και CO 2. Το ποσό θερμότητας που ελευθερώθηκε από την καύση χρησιμοποιήθηκε για την σύνθεση 125,44 L αιθινίου (C 2 H 2 ) μετρημένων σε stp από άνθρακα και υδρογόνο. Να υπολογίσετε το % ποσοστό της μάζας του άνθρακα που κάηκε προς CO. Δίνονται: ΔΗ ο f(co)=-26kcal/mol, ΔΗ ο f(co 2 )=-94kcal/mol, ΔΗ ο f(c 2 H 2 )=+55kcal/mol. 25% 5.2.36 Όταν 4 g από καθένα από τα ακόλουθα C, H 2 και CH 3 OH καίγονται ελευθερώνεται θερμότητα 131, 572 και 91 kj αντίστοιχα. Να υπολογισθεί η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού της μεθανόλης και να σημειωθεί αν η αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη. (Π.Δ.Χημείας 1990) 237 kj 5.2.37 Σε δοχείο που περιέχει 252 g MnCl 2 διαβιβάζονται 89,6 L αερίου H 2 S μετρημένα σε πρότυπες συνθήκες, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: H 2 S + MnCl 2 MnS + 2 HCl. Να υπολογισθεί το ποσό της θερμότητας που θα ελευθερωθεί ή θα απορροφηθεί κατά την αντίδραση. Δίνονται οι παρακάτω πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού: Η 2 S: -2,7 kcal/mol MnS:-48,8 kcal/mol MnCl 2 :-132 kcal/mol HCl: -22 kcal/mol. 83,8 kcal