ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. γ Α4. α Α5. β ΘΕΜΑ Β Β. Α. Λάθος Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης 7-5-05 Από την ηλεκτρολυτική διάσταση του άλατος NaF NaF Na F Το F υδρολύεται F HO HF, οπότε προκύπτει διάλυμα με PH 7. Με την προσθήκη ισχυρής βάσης θα περιμέναμε αύξηση του PH αλλά επειδή είναι υδατικό διάλυμα του οποίου δεν γνωρίζουμε τη συγκέντρωση μπορεί και να μειωθεί λόγω αραίωσης. Β. Σωστό Τα ισομερή του βουτινίου είναι το CHC C CHκαι το CH CH C CH. Όμως το CH CH C CH αντιδρά με διάλυμα CuCl/NH σύμφωνα με τη χημική αντίδραση: CH CH C CH CuCl NH CH CH C CCu NH Cl 4 Και προκύπτει κεραμέρυθρο ίζημα CH CH C CCu ενώ το CHC C CH δεν αντιδρά. Γ. Σωστό Το άλας NaCl διίστανται στο νερό NaCl Na Cl όμως τα ιόντα Na και Cl δεν αντιδρούν με το νερό. Από την ηλεκτρολυτική διάσταση του άλατος CHCOONa CH COONa CH COO Na 0,Μ 0,Μ 0,Μ Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα γιατί περιέχει το συζυγές ζεύγος CHCO0,Μ και CH COO 0, Μ. www.orosimo.gr Τηλ. 80 74
Φροντιστήριο Δ. Λάθος o 6 Το He το οποίο είναι το ευγενές αέριο έχει ηλεκτρονιακή δομή s και όχι ns np. Ε. Λάθος Η CHμε Ka Kwδεν αντιδρά με το HO. Β. Α. 7Χ: s s p 5 η ομάδα, η περίοδος Ψ: 6 s s p s η ομάδα, η περίοδος Β. Το Χ έχει μεγαλύτερη ενέργεια ου ιοντισμού από το Ψ, γιατί έχει μικρότερη ατομική ακτίνα αφού βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο του Π.Π. ενώ το Ψ στην Τρίτη. Έτσι τα ηλεκτρόνια της εξωτερική στιβάδας του Χ δέχονται μεγαλύτερη έλξη από τον πυρήνα. s s p 5 e σθένους Γ. 7 X : O : 4 8 s s p 6 e σθένους H: e σθένους Συνολικά +5+6 =4 e σθένους ΗΧΟ : ΨΟ: ΘΕΜΑ Γ Γ. Α: CH CH Β: CH CH O Γ: CH CO Δ: CH COONa Ε: CH CH Ζ: CH CH Cl Θ: Κ: CH CH MgCl CH CH CH CH OMgCl.. : O:.. : O X : Ψ: : Ο: www.orosimo.gr Τηλ. 80 74
Φροντιστήριο Λ: Μ: CH CH CH CH CH COO CH CH CH CH Γ. Έστω n mol βουτενίου CH C H H O C H 4 4 4 9 n mol n mol ο n Μέρος: mol C 4 H 9 C4H9 Na C4H9ONa H mol mol n mol x n x mol H 6, n Όμως nh 0,05mol, οπότε 0,05 n 0,mol.,4 6 ο Μέρος: Οι πιθανοί τύποι του βουτενίου είναι: CH CH CH CH που θα δώσει τις αλκοόλες: 4 8 CH CH CH C H κ.π. CH CH CH CH CH CH CH CH που δίνει μόνο ένα προϊόν CH CH CH CH, οπότε απορρίπτεται. Επειδή η μία αλκοόλη δίνει την αλογονοφορμική θα είναι μεθυλοδευτεροταγής άρα η βουτανόλη, οπότε: α) Οι συντακτικοί τύποι που ζητούνται: CH CH CH CH Α: Β: CH CH CH CH Γ: CH CH CH CH www.orosimo.gr Τηλ. 80 74
Φροντιστήριο 4 CH CH CH CH I 4Na CHCHCOONa CHI 5NaI 5H O mol mol x 0,08 mol CH CH CH CH Άρα x 0,08 mol Οπότε η συνολική ποσότητα της βουτανόλης θα είναι 0,08 0,4 mol και της βουτανόλης 0,0,4 0,06 mol. β) ο Μέρος: CH CH CH CH 0,08 mol και 0,0 mol CH CH CH CH 5CH CH CH CH KMnO4 H SO4 CH CH C CH KSO4 MnSO4 8HO O 5 mol mol 0,08 mol x Άρα x 0,0 mol. 5CH CH CH CH 4KMnO 6H SO 5CH CH CH CO K So 4MnSO H O 4 4 4 4 5 mol 4 mol 0,0 mol x Άρα x 0,06 mol. Έτσι nολκμnο 4 0,0 0,06 0,048 mol n n 0,048 C V 0,48 L ή 480mL. V C 0, ΘΕΜΑ Δ Δ. Έστω V L διαλύματος Υ. Τότε: n 0,Vmol Διερεύνηση: Na n 0, 0,mol HCO NaHCO HCOONa H O 0,Vmol 0,mol Αν 0, V > 0, τότε θα έχουμε περίσσεια Na οπότε το διάλυμα θα είναι βασικό και αφού ph=4 απορίπτεται. Αν 0, V =0, τότε το διάλυμα θα περιέχει μόνο HCOONa HCOONa HCOO Na Και από την υδρόλυση του HCOO - : HCOO H O HCO www.orosimo.gr Τηλ. 80 74 Το διάλυμα που προκύπτει είναι βασικό άρα απορρίπτεται.
5 Φροντιστήριο Έτσι: 0, V < 0, Na HCO HCOONa H o Αρχικά 0,V 0, Aντ Παρ 0,V 0,V 0,Vmol Tελικά 0, 0,V 0,V Προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα για το οποίο ισχύει: 0,V cβ 4 V ph pka log 4 log0 log co 0, 0,V V 0,V 0,V 4 4 log log log 0, 0,V 0, 0,V 0,V 0,V 0, 0,V 0,V 0, 0, 0,V V 0,5L ή 500mL Δ. Οι νέες συγκεντρώσεις των διαλυμάτων θα είναι: 0,0,5 HCO: C 0,05M 0,5 CHCO: C 0,5M HCO H O HCOO H O Αρχικά 0,05 Ιοντ Παρ x x x M Ιοντ Ισορ 0,05 x x x CH CO H O CH COO H O Αρχικά 0,05 Ιοντ Παρ y y y M Ιοντ Ισορ 0,5 y y y x yx x yx 6 KHCO x yx 50 () 0,05 x 0,05 x y y x y y 6 KCH CO x y y 50 () 0,5 y 0,5 Προσθέτονταςκατάμέλητις()και(): 6 5,5 x y 00 H O 0 H O 0 ph,5 Δ. Το διάλυμα Υ 4 περιλαμβάνει: n C V 0,05 0,05 mol HCO CHCO n C V 0,5 0,5 mol www.orosimo.gr Τηλ. 80 74
Φροντιστήριο 6 HCO Mg HCOO Mg H mol mol 0,05 mol x Άρα x 0,05 mol H CH CO Mg CH COO Mg H Άρα x 0,5 mol H Έτσι www.orosimo.gr Τηλ. 80 74 mol mol 0,5 mol x n 0,5 0,05 0,75 mol H ολ V n V 0,75,4 6,6L Vm Δ4. Το HCO αντιδρά με KMnO 4 παρουσία Η SO 4 σύμφωνα με την αντίδραση: 5HCO KMnO H SO 5CO K SO MnSO 8H O 4 4 4 4 Το διάλυμα του KMnO 4 έχει ερυθροιώδες χρώμα και καθώς αντιδρά με το HCO αποχρωματίζεται. Έτσι τη στιγμή που το διάλυμα του KMnO 4 παύει ν αποχρωματίζεται διακόπτουμε την παροχή του πρότυπου διαλύματος. Από τον όγκο του διαλύματος του KMnO 4 που έχει καταναλωθεί και γνωρίζοντας τη συγκέντρωσή του μπορούμε να προσδιορίσουμε με βάση την παραπάνω αντίδραση τα mol του HCO που υπάρχουν στο ογκομετρούμενο διάλυμα και από τον τύπο C=n/V τη συγκέντρωσή του. Εξαιτίας του ότι επιτυγχάνεται αποχρωματισμός του διαλύματος KMnO 4 δεν απαιτείται η παρουσία δείκτη.