ΘΕΜΑ Α Α. β Α. δ Α. γ Α4. α Α5. γ ΘΕΜΑ Β ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ -- ΠΕΙΡΑΙΑΣ -- 85 -- ΤΗΛ. -4475, 4687 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Β. Τα αλκάλια ανήκουν στην η οµάδα του περιοδικού πίνακα. Τρίτο αλκάλιο Χ: s s p 6 s p 6 4s εύτερο στοιχείο της 6ης οµάδας: Ψ: s s p 6 s p 4 Β. α. Λάθος. Στο H H ο δεύτερος άνθρακας συµµετέχει σε δύο διπλούς δεσµούς. Αυτό σηµαίνει ότι χρειάζεται αµιγή τροχιακά για το σχηµατισµό των δύο π δεσµών άρα έχει υβριδισµό sp. β. Λάθος Αρχικό διάλυµα Μ: NaOH Na + + OH - Τ : - poh -log ph pkw poh ph pkw+ log To διάλυµα αραιώνεται σε V'5V αρχ V αρχ τελ V τελ V τελ 5V τελ 5 Μ: NaOH Na + + OH - Τ : - τελ τελ
poh' -log τελ log 5 ph' pkw poh' pkw - ( log ) pkw+ log -log5 ph- 0, 5 γ. Σωστό 0a: s s p 6 s p 6 4s 0a + : s s p 6 s p 6 4s 0a + : s s p 6 s p 6 a + (g) a + (g) + e -, E i, a Κατά τον δεύτερο ιοντισµό του 0 a, ηλεκτρόνιο αποµακρύνεται απο τη στιβάδα Ν(n) και προκύπτει δοµή ευγενούς αερίου (σταθερή δοµή). 9Κ: s s p 6 s p 6 4s 9Κ + : s s p 6 s p 6 9Κ + : s s p 6 s p 5 Κατά τον δεύτερο ιοντισµό του 9 Κ, ηλεκτρόνιο αποµακρύνεται απο τη στιβάδα Μ(n) και καταστρέφεται η δοµή ευγενούς αερίου του 9 Κ +. Εποµένως, E i, Κ >> E i, a διότι η αποµάκρυνση του ηλεκτρονίου απο τη στιβάδα Μ απαιτεί ενέργεια µεγαλύτερη από ότι η αποµάκρυνση ηλεκτρονίου απο τη στιβάδα Ν και απαιτείται ακόµη µεγαλύτερη ενέργεια αν πρόκειται να αποµακρυνθεί ηλεκτρόνιο απο ιόν που έχει δοµή ευγενούς αερίου. δ. Σωστό H - H - H H - H H H OH H H H HH- H + H H HHH H H O H OH
B. Μ: H OOH + H O H OO - + H O + Αρχ : Ι/π: x x x Ι.Ι: -x x x HOOH HOOH + [ H OO ][ H O ] x x [ H OOH] Ka τότε x Ka HOOH, x x HOOH a x Ka τότε a ( ) Μετά τη συµπύκνωση : αρχ V αρχ τελ V τελ V τελ V 0 α. Ka ( ) Ka Ka a a ' ( ) ( ) 0 τελ β. n HO+ [H O + ] V x V Kw HO - n OH [OH - ] V + [ ] Kw V V x
x' Ka Ka 0 Ka x τελ n [ OH ]' Kw V Kw V V ' x' 0 x 0 OH n OH 00 γ. H OOH + NaOH H OONa + H O Πλήρης εξουδετέρωση: n HOOH n NaOH. Kατά τη συµπύκνωση τα mol του οξέος µένουν σταθερά άρα σταθερά παραµένουν και τα mol του NaOH που χρειάζονται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύµατος. Β4. α. H H Mgl + H O H H + Mg(OH)l β. H H N + H H HH NH H H γ. H HH + 4l + 6KOH H OOK + Hl + 5Kl + 5H O OH ΘΕΜΑ Γ Γ. Η (Α) είναι καρβονυλική ένωση η οποία ανάγει το φελίγγειο υγρό άρα είναι αλδεΰδη. Η (Α) δίνει την ιωδοφορµική αντίδραση. Η µοναδική αλδεΰδη που µπορεί να το κάνει αυτό είναι η H HO. A: H HO Η (Β) είναι αλκοόλη η οποία οξειδώνεται πλήρως σε O άρα είναι η H OH. Γ. Έστω ότι µίγµα αποτελείται απο: β mol H HO και γ mol H OH Χωρίζεται σε ίσα µέρη ο µέρος: β mol H HO και γ mol H OH ο µέρος: β mol H HO και γ mol H OH Μ r,hho 5++644 Μ r,hoh 5+7
n m Mr mn Mr m HHO 44β 44β+γ,8 () m HOH γ Το δεύτερο µέρος αντιδρά µε SOl. H H HO δεν αντιδρά. Άρα αντιδρά µόνο η H OH. H OH + SOl H l + SO + Hl γ mol γ mol γ mol Μ r,so +64 Μ r,hl +5,56,5 m SO 64γ m Hl 6,5γ 64γ+6,5γ0, 0,5γ0, 0, γ 0,mol () 0,5 () () 44β+ 0,,8 44β,8-6,4 44β4,4 β0, mol Σύσταση του µίγµατος: 0, mol H HO και 0,4 mol H OH Γ. ο µέρος: 0, mol H HO και 0, mol H OH 5H HO + KMnO 4 +H SO 4 5 mol mol 0, mol x; 5H OOH + MnSO 4 + K SO 4 + H O 0, x 0, 04mol KMnO 4 5
5H OH + 6KMnO 4 + 9H SO 4 5 mol 6 mol 0, mol y; 5O + 6MnSO 4 + K SO 4 + 9H O, x 0, 4mol KMnO4 5 Συνολικά 0,04+0,40,8 mol KMnO 4 n V n 0,8 V 0,8L80ml διαλύµατος KΜnO 4. Γ4. H HO + I + 4NaOH H OH + SOl HOONa + H l HOONa + HI + NaI + H O H l + SO + Hl HOOH + Nal ΘΕΜΑ. Μ: ΗOOH + H O ΗOO - + Η Ο + Ι.Ι: -x x x [ HOO ][ HO ] + HOOH HOOH x x [ HOOH] Ka,άρα x x Ka 5 6 M
ph -log[η Ο + ] -log - ph Μ: Ηl + H O l - + Η Ο + Τ: - ph -log 0 ph 0 Μ: Νal Na + + l - Τ: - 0, 0, Τα Na + και l - δεν ιοντίζονται. Άρα ph 7. n HOOH V0,5 0,,05 mol 0,5 ' HOOH 0, 05M n Hl 0,4,4 mol n Nal 0, 0,,0 mol 0,4 ' Hl 0, 4M 0,0 ' Nal 0, 0M Μ: Ηl + H O l - + Η Ο + Τ: - 0,4 0,4 Μ: ΗOOH + H O ΗOO - + Η Ο + Αρχ: 0,5 0,4 Ι/π: x x x Ι.Ι: 0,05-x x 0,4+ x Ka 5 0,05
0,05x 0,05 τότε και 0,4+x 0, 4 Ka x (0,4+ x) 0,05x 0,4 x 5 5 x 5 5 6,5 4 M [Η Ο + ] 0,4+,5 6 0,4M ph -log0,4 -log4-log - -0,60+,98 Μ: Νal Na + + l - Τ: - 0,0 0,0 [l - ]0,4+0,0,4 M [Na + ]0,0 M [HOO - ],5-6 M [OH - ] 4 0,4 M. Στα 500ml διαλύµατος ( ) n HΟΟΗ 0,5 0,,05 mol n ΚΟΗ 0, V Μ: ΗOOH + KOH ΗOOK + Η Ο Αρχ: 0,05 0,V A/π: 0,05 0,05 0,05 T: - - 0,05 Πλήρη εξουδετέρωση άρα: 0,050,V 0,05 V 0,5L 500ml 0, 0,05 HOOK 0, 05M
` Μ: HOOK HOO - + K + Τ: - 0,05 0,05 Μ: ΗOO - + H O ΗOOH + ΟH - I/I: 0,05-y y y Kb, HOO 4 5 9 Kb, HOO y 0,05 y Kb 9 < 0,05,άρα 0,05 y 0,05 y 5 y y 5 5 5,5 5,5 poh log 5 log log5+ 5,5 0,7+ 5,5 5, 5 ph4- poh8,85 4. Η + H Ο - + Η Ο + + [ ][ HO ] H [ H ] [ ] KaΗ + [ H ] [ Η Ο ] 6 4 5 5,5 5 4,5 5,5
5. n HOOΚ 0,05 mol n ΚΜnO4 V0,4 0,0,08 mol mol: ΗOOK + 4KMnO 4 + H SO 4 O + 4MnSO 4 + 7K SO 4 + 6H O Αρχικά: 0,05 0,08 Αντ/Παρ: x 4x x Τελικά: 0,05-x 0,08-4x x 0 0,06 0,05 mol Το KΜnO 4 σε περίσσεια 0,05x > x5 - Το O δεσµεύεται απο το διάλυµα a(oh) και καταβυθίζεται ίζηµα. a(oh) + O ao + H O Mr O44 m O0,05 44,g Άρα η µάζα του ασβεστόνερου αυξάνεται κατά,g. ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΙΡΑΙΑ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΟΣ ΣΥΝΕΡΓΑΤΗΣ ΣΤΕΦΑΝΙ ΟΥ ΙΑΝΑ