Θέμ Α Α. Γ Α. Β Α3. Α Α4. Β Α5. Β Θέμ B B.. Λ. Λ γ. Σ δ. Σ ε. Σ Β.. Χημεί Θετικής Κτεύθυνσης 6-6-04. Οι σ δεσμοί προκύπτουν με επικλύψεις s-s, s-p κι p-p τομικών τροχικών κτά τον άξον που συνδέει τους πυρήνες των συνδεομένων τόμων. Οι π δεσμοί προκύπτουν με πλευρικές επικλύψεις p-p τόμικών τροχικών.. Ο σ δεσμός είνι ισχυρότερος του π γιτί στην πρώτη περίπτωση επιτυγχάνετι μεγλύτερη επικάλυψη τροχικών. Β.. Αφού η Ε ι3 είνι πολύ μεγλύτερη της Ε ι σε σύγκριση με τη διφορά της ενέργεις μετξύ Ε ι κι Ε ι, συμπερίνουμε ότι έχουμε λλγή στοιάδς, άρ τ πρώτ e νήκουν στην εξωτερική στοιάδ του τόμου, οπότε το στοιχείο νήκει στη η ο- μάδ του περιοδικού πίνκ. Β.γ. ΗΔ HO Δ Η3Ο Κ HΔ Δ Η3Ο Δ ΚΗΔ ΗΔ ΗΔ ΗΟ 3 5 3 pkhδ 5 ΚHΔ 0 κι ph 3 H3O 0 M Δ 5 0 Άρ 0 3 ΗΔ 0 00 www.orosimo.gr Τηλ. 80 74
Φροντιστήριο Η όξινη μορφή του δείκτη επικρτεί γι phpkhδ ph 4 Αφού στο διάλυμ του χυμού του μήλου είνι ph 3, το χρώμ θ είνι κόκκινο. Β.δ. NH A NH A 4 4 CM CM CM NH4 HO NH3 H3O C x xm xm A HO HA C y M ym ym 8 ph 8 H3O x 0 M, οπότε Άρ y x. 6 y 0 M x x Kw x K NH4 C x C K C www.orosimo.gr Τηλ. 80 74 NH3 y y Kw y K A C y C KHA C Αφού y x πό τις () κι () προκύπτει: Kw Kw KHA KNH K 3 HA 0 K K HA NH3 Θέμ Γ Γ.. Το πεντίνιο θ ντιδράσει με CuCl κι 3 C CuCl NH C CC NH Cl 3 u 4 5 NH κι θ προκύψει κστνέρυθρο ίζημ: ενώ το πεντίνιο δεν ντιδρά. Γ.. Με προσθήκη ΝaΟΗ στους δυο εστέρες: HCOO Na COONa 3 COO Na COONa 3 3 Από τ προϊόντ της ντίδρσης μόνο η 3 δίνει λογονοφορμική, οπότε με προσθήκη Cl κι Na στο δοχείο που ρίσκετι ο εστέρς 3COO 3 θ προκύψει έγχρωμο ίζημ Cl3. 4Cl 6Na HCOONa Cl 5NaCl 5H O 3 3 Γ. Α: Β: Cl Γ: 3 Δ: 3 MgCl
3 Φροντιστήριο Ε: 3 O Ζ: Θ: Γ3. ο μέρος ο μέρος OMgCl 3 3 3 3 C H, C Η v v μ μ CvHv Na CvHv ONa H 3 6 CμHμ Na CμHμONa H 3 6 nh 6 0,6,4 nh 0,,4 C H SOCl C H Cl SO HCl v v v v C H Cl Mg C H MgCl v v v v C H SOCl C H Cl SO HCl μ μ μ μ C H Cl Mg C H MgCl μ μ μ μ Αφού με την προσθήκη νερού προκύπτει έν μόνο λκάνιο θ είνι ν=μ. C H Οπότε στο ρχικό διάλυμ v v www.orosimo.gr Τηλ. 80 74
Φροντιστήριο 4 www.orosimo.gr Τηλ. 80 74 m 44,4 44,4 n 0,6 Mr 4v 8 4v 8 8,4v 0,8 44,4 v4 Άρ ο μορικός τύπος των δυο λκοολών είνι C4H9. Οπότε οι πιθνοί συντκτικοί τύποι είνι: 3 3 3 Την λογονοφορμική δίνει μόνο η 3 3 3 3 C 3I 4Na 3COONa I3 3NaI 3H O 0,05 0,05 οπότε η ρχική ποσότητ της συγκεκριμένης λκοόλης είνι 30,05 0,5. Γι ν προκύψει έν μόνο λκάνιο θ πρέπει η άλλη λκοόλη ν είνι η με ρχικό ριθμό : 3 0,6 0,6 0,5 0,45. Θέμ Δ Δ. Δοχείο 3 4 5 Δ.. Διάλυμ Υ3 Υ5 Υ Υ Υ4 4 n V 0,50 Na 3 CONa 3 COONa HO 4 x 50 x = 5 0-4 γλκτικού. 4 n 50 Άρ 0,05M. 3 V 00 3
5 Φροντιστήριο. 3CO NaCO3 3COONa CO HO Η κροξυλομάδ νιχνεύετι με την έκλυση ερίου μετά πό προσθήκη Na CO 3. 3 CO SOCl 3 COONa SO HCl Cl Η υδροξυλομάδ νιχνεύετι με έκλυση ερίων μετά πό προσθήκη SOCl. Δ3. Έστω V L δ/μτος Na 0,M Κι V L δ/μτος NΗ 4 Cl 0,M Νέες : Na: NH Cl: 3 0,V V V 0,V V V Na NH Cl NaCl NH H O Γι ν προκύψει ρυθμιστικό: < Na NH Cl NaCl NH H O 4 3 M Δεν υδρολύοντι τ ιόντ Na + κι Cl -. Γι το ρυθμιστικό: Υπολογισμός Κ b Γι την NH 3 : δ/μ Υ 4 3 NaCl Na Cl M M p pk b log o www.orosimo.gr Τηλ. 80 74 p 4 ph 5 NH H O NH 3 4 0, x x x M 0, x x x
Φροντιστήριο 6 Οπότε η εξίσωση Δ4. x x K 0 ph p 3 x 0 M 6 b 5 0, x 0, Kb 0 3 0, 5 5 log 0 log log log o www.orosimo.gr Τηλ. 80 74 0,V 0,V V V V V V V V V 4 ρχ τελ Y :ph ph 0 p 4 [ ] 0 0,V Νέ : V x 4 p 4 κ 0 M NH H O NH 3 4 8 5 3 b κ κ κ κ M κ κ κ κ κ 0 K 0 0 M 0,V 0,099V V x 0,00 Υ 4 : 3 0 0,V 0,00V 0,00x x 99V ph 3 οπότε ph p ρχ τελ τελ άρ [ ] [Na] 0 M Όμως η νέ του Na: 0,V V y Na Na 0,M 0,M 0,M 0,V V y 0,0y 0,09V y 9V οπότε 0 0,0V 0,0y 0,V
7 Φροντιστήριο 0,V 0,V NaCl: M V V 3V 30 Y6NH 3: M 30 0,V 0,V 0,V NH4Cl: M 3V 3V 3V 30 Από την εξίσωση Henderson Hasselbalh γι το ρυθμιστικό p pk b log o Πρτηρούμε ότι ν υξήσουμε τον όγκο του δ/τος π.χ. κτά N φορές, το p οπότε κι το ph πρμένουν τ ίδι, φού: N o κι o N p pk N b log p o N Αν όμως ξεπεράσουμε τ όρι ρίωσης θ έχει χάσει τη ρυθμιστική του ικνότητ κι έτσι δεν θ επιτρέπετι η χρήση των εξισώσεων Henderson Hasselbalh κθώς κι των προσεγγίσεων, πράγμ που συμίνει σε υτή την περίπτωση, άρ y< x < ω. www.orosimo.gr Τηλ. 80 74