ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2008 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Transcript

1 ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 008 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Γι τις ερωτήσεις ν γράψετε στο τετράδιό σς τον ριθµό της ερώτησης κι δίπλ το γράµµ που ντιστοιχεί στη σωστή πάντηση. 1.1 Tο ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στιβάδς του Νa (Ζ 11) µπορεί ν έχει την εξής τετράδ κβντικών ριθµών στη θεµελιώδη κτάστση:. (, 1, 0, ½). β. (, 0, 0, ½). γ. (, 1, 1, ½). δ. (, 1, 1, ½). 1. Στο µόριο του υπάρχουν:. 6σ κι π δεσµοί. β. 6σ κι π δεσµοί. γ. 7σ κι π δεσµοί. δ. 7σ κι π δεσµοί. 1. Με την επίδρση ενός ντιδρστηρίου Grignard (RMgX) σε προπνόνη ( O ) κι υδρόλυση του προϊόντος προσθήκης προκύπτει:. πρωτοτγής λκοόλη. β. δευτεροτγής λκοόλη. γ. τριτοτγής λκοόλη. δ. κρβοξυλικό οξύ. \ 1. Στις πρκάτω ντιδράσεις HSO H O H SO H O το νιόν HSO συµπεριφέρετι ως:. οξύ. β. µφιπρωτική ουσί. γ. βάση. δ. πρωτονιοδότης. SO H O H O HSO 1

2 1.5 Ν χρκτηρίσετε τις προτάσεις που κολουθούν, γράφοντς στο τετράδιό σς δίπλ στο γράµµ που ντιστοιχεί σε κάθε πρότση, τη λέξη Σωστό, ν η πρότση είνι σωστή, ή Λάθος, ν η πρότση είνι λνθσµένη.. Το πολυµερές [ ] ν προέρχετι πό πολυµερισµό της ένωσης. β. Ο σ δεσµός είνι ισχυρότερος του π δεσµού, διότι στην περίπτωση του σ δεσµού επιτυγχάνετι µεγλύτερη επικάλυψη τροχικών πό την περίπτωση του π δεσµού. γ. Αν προστεθεί 1 mol OOH κι 1 mol ΝaOH σε νερό, προκύπτει διάλυµ µε ph 7 στους 5. δ. Η δεύτερη ενέργει ιοντισµού ενός τόµου έχει µεγλύτερη τιµή πό την πρώτη ενέργει ιοντισµού του ιδίου τόµου. ε. Από την ντίδρση της µεθνάλης (ΗO) µε το κτάλληλο ντιδρστήριο Grignard µπορεί ν προκύψει η µεθνόλη ( OH). ΘΕΜΑ ο ίνοντι τ στοιχεί Α κι Β µε τοµικούς ριθµούς 15 κι 17 ντίστοιχ..1. Ν γράψετε τις ηλεκτρονικές δοµές (στιβάδες, υποστιβάδες) των στοιχείων υτών στη θεµελιώδη κτάστση. Μονάδες β. Ν γράψετε τον ηλεκτρονικό τύπο κτά Lewis της ένωσης ΑΒ. Μονάδες γ. Ποιο πό τ δύο στοιχεί Α κι Β έχει τη µεγλύτερη τοµική κτίν; Ν ιτιολογήσετε την πάντησή σς. Μονάδες. Υδτικό διάλυµ ΝΗ όγκου V (διάλυµ 1 ) ριώνετι µε νερό κι προκύπτει διάλυµ όγκου V (διάλυµ ).. Ν χρκτηρίσετε την πρκάτω πρότση ως σωστή ή λνθσµένη: Η συγκέντρωση των ιόντων OH στο διάλυµ είνι διπλάσι πό τη συγκέντρωση των ιόντων OH στο διάλυµ 1 (µονάδ 1). Ν ιτιολογήσετε την πάντησή σς. (µονάδες ). Η θερµοκρσί πρµένει στθερή κι ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις. β. Στο διάλυµ 1 προστίθετι µικρή ποσότητ στερεού υδροξειδίου του ντρίου (NaOH) χωρίς µετβολή όγκου κι προκύπτει διάλυµ. Ν χρκτηρίσετε την πρκάτω πρότση ως σωστή ή λνθσµένη: Η συγκέντρωση των ιόντων NH στο διάλυµ είνι µεγλύτερη πό τη συγκέντρωση των ιόντων NH στο διάλυµ 1 (µονάδ 1). Ν ιτιολογήσετε την πάντησή σς (µονάδες ). Η θερµοκρσί πρµένει στθερή.

3 . Σε τέσσερ δοχεί 1,, κι περιέχοντι οι ενώσεις ιθνόλη ( OH), ιθνάλη ( Ο), προπνόνη ( Ο ) κι ιθνικό οξύ ( ΟΟH). Σε κάθε δοχείο περιέχετι µί µόνο ένωση. Ν προσδιορίσετε ποι ένωση περιέχετι στο κάθε δοχείο, ν γνωρίζετε ότι:. Οι ενώσεις που περιέχοντι στ δοχεί κι ντιδρούν µε Νa. β. Η ένωση που περιέχετι στο δοχείο ντιδρά µε Νa O. γ. Η ένωση που περιέχετι στο δοχείο 1 ντιδρά µε µµωνικό διάλυµ νιτρικού ργύρου (ντιδρστήριο Tollens). Ν ιτιολογήσετε την πάντησή σς. εν πιτείτι η νγρφή χηµικών εξισώσεων. Μονάδες 8 Μονάδες ΘΕΜΑ ο ίνετι το πρκάτω διάγρµµ χηµικών µεττροπών: I /NaOH B Γ κίτρινο ίζηµ (6O) ( στθής ένωση) H SO /Hg HgSO A H O Na H /Ni υδτικό διάλυµ HI E NaOH Z λκένιο Θ.1 Ν γράψετε τους συντκτικούς τύπους των οργνικών ενώσεων Α, B, Γ,, Ε, Ζ κι Θ. Μονάδες 1. Ν γράψετε τις χηµικές εξισώσεις (ντιδρώντ, προϊόντ, συντελεστές) των πρκάτω χηµικών ντιδράσεων: Ε Θ (µονάδες ) Ε Γ (µονάδες )

4 . Κορεσµένη µονοσθενής λκοόλη (Λ) µε Μ.Τ. H 10 O ντιδρά µε διάλυµ Ι προυσί ΝaΟΗ.. Ν γράψετε τον Συντκτικό Τύπο της λκοόλης Λ κι την χηµική εξίσωση της ντίδρσης της Λ µε το διάλυµ Ι προυσί ΝaOH. Μονάδες β. 0, mol της ένωσης Λ προστίθεντι σε διάλυµ Κ r O 7 0,M οξινισµένου µε Η SO. Ν γράψετε τη χηµική εξίσωση της ντίδρσης που πργµτοποιείτι κι ν υπολογίσετε τον όγκο του διλύµτος Κ r O 7 που πιτείτι γι την πλήρη οξείδωση της ένωσης Λ. ΘΕΜΑ ο Υδτικό διάλυµ ( 1 ) όγκου 1600 ml περιέχει 0,0 mol άλτος ΝaΑ σθενούς µονοπρωτικού οξέος ΗΑ. Στο διάλυµ 1 προστίθεντι 8 ml ερίου υδροχλωρίου (Hl) µετρηµέν σε STP, χωρίς µετβολή του όγκου του διλύµτος κι προκύπτει διάλυµ µε ph 5..1 Ν υπολογίσετε:. τη στθερά ιοντισµού Κ a του οξέος ΗΑ. β. τη συγκέντρωση των ιόντων Η Ο στο διάλυµ 1. Μονάδες 10 Μονάδες 7. Στο διάλυµ προστίθεντι 00 ml διλύµτος ΝaOH συγκέντρωσης,5 10 M κι προκύπτει διάλυµ. Ν υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων Η Ο στο διάλυµ. Μονάδες 8 ίνετι ότι όλ τ διλύµτ βρίσκοντι σε θερµοκρσί 5, όπου Κ w Τ ριθµητικά δεδοµέν του προβλήµτος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

5 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1ο 1.1 β 1. δ 1. γ 1. β 1.5. Λ, β. Σ, γ. Λ, δ. Σ, ε. Λ. ΘΕΜΑ ο.1 Α: Κ() L(8) M(5) 1s s p 6 s p B: Κ() L(8) M(7) 1s s p 6 s p 5 β. Συνολικός ριθµός ηλεκτρονίων 6. B A B B γ. Μεγλύτερη τοµική κτίν έχει το Α. Τ στοιχεί Α κι Β είνι στοιχεί της ης περιόδου. Κτά µήκος µις περιόδου, η τοµική κτίν ελττώνετι πό ριστερά προς τ δεξιά. Αυτό συµβίνει γιτί, όσο πηγίνουµε προς τ δεξιά του περιοδικού πίνκ, υξάνετι ο τοµικός ριθµός κι άρ υξάνετι το δρστικό πυρηνικό φορτίο του τόµου. Κτά συνέπει, λόγω µεγλύτερης έλξης των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδς πό τον πυρήν η τοµική κτίν µειώνετι... Από τον ιοντισµό της µµωνίς έχουµε: Έστω η συγκέντρωση του ρχικού διλύµτος: Μ NH H O NH OH ΙΙ -x x x [NH ] [OH ] x K b [NH] Από την ρίωση έχουµε: V V (1) Γι το ριωµένο διάλυµ έχουµε: 5

6 Μ NH H O ΙΙ x K b OH NH x x x x K () b Από τις (1) κι () έχουµε: x x' οπότε x < x, δηλδή η συγκέντρωση OH στο τελικό διάλυµ είνι µικρότερη, οπότε η πρότση είνι λάθος. β. Έστω 1 η συγκέντρωση του ΝaΟΗ Μ NaOH Na OH Μ NH H O NH OH Ι Ι x1 1 x x 1 1 Υπάρχει επίδρση κοινού ιόντος (κοινό ιόν OH ), οπότε ο βθµός ιοντισµού της ΝΗ µειώνετι κι κτά συνέπει η [NH ] σε σχέση µε το ρχικό διάλυµ, λόγω µεττόπισης της ισορροπίς ριστερά.. 1 O OOH O OH. Με Νa O ντιδρούν τ οξέ, οπότε το OOH βρίσκετι στο δοχείο. Με Ν, πό τις υπόλοιπες ενώσεις, ντιδρά µόνο η OH, οπότε βρίσκετι στο δοχείο. Μετξύ των άλλων δύο, µόνο O ντιδρά µε το ντιδρστήριο Tollens, γιτί οι κετόνες δεν οξειδώνοντι, οπότε η O βρίσκετι στο δοχείο 1. Άρ η O στο δοχείο. 6

7 ΘΕΜΑ ο.1 A : B : O Γ: OONa : E : Ζ : l Η OΗ Θ: Na. Na l OONa OO l.. Λ : Η OH Nal Nal I 6NaOH I OONa 5NaI 5H O OH β. K ro 7 H SO OH r (SO ) K SO 7H O O 7

8 mol 1mol 0, mol x; x 0,1 mol K r O 7 n n 0,1 V V 0, K r O 7 ΘΕΜΑ ο 0,5 L 0,8.1.. n Hl 0,0 mol, Τ NaA, Hl ντιδρούν µετξύ τους. mol NaA Hl Nal HA ρχ 0,0 0,0 ντ/πρ 0,0 0,0 0,0 0,0 τελ 0,0 0,0 0,0 Το Nal δεν επηρεάζει το ph του διλύµτος. Το διάλυµ που προκύπτει είνι ρυθµιστικό, οπότε: β ph pk log 5 pk οξ 0,0 1,6 log 0,0 1,6 5 5 pk 0 K 10 β. n 0,0 NaA 0,05 M V 1,6 Μ NaA Na A 0,05 0,05 0,05 Μ A H O HA OH Ι Ι 0,05 x x x 10 K K b K w K. 5 x 9 6 Οπότε K b x x 5 10 M [OH ] 0,05 8

9 Οπότε πό τη σχέση [Η Ο ] [ΟΗ ] [HO ] 10 M Το ΝaΟΗ ντιδρά µε το ΗΑ n NaOH V,5 10 0, 10 mol mol HA NaOH NaA H O ρχ 0,0 0,01 0,0 ντ/πρ 0,01 0,01 0,01 τελ 0,01 0,0 0,01 0,0 T HA T NaA 0,005M 0,015 M Μ ΗΑ Η Ο Α Η Ο ΙΙ 0,005 y y 0,015 y Μ NaΑ Na Α 0,015 0,015 0,015 K [ Η Ο ] [ Α [ ΗΑ] ] 10 5 y (y 0,015) 0,005 y λόγω προσεγγίσεων ,015 y 0,05 10 y 5 M 9