30 Μαΐου 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Απαντήσεις Θεμάτων Πανελλαδικών Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων (Νέο Σύστημα) ΘΕΜΑ Α Α.1 γ Α.2 δ Α.3 γ Α.4 α Α.5 α. Σωστό β. Λάθος γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β B.1 α. 2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O β. 5CH3CH( OH)CH3 2KMnO4 3H2SO4 5CH3COCH3 2MnSO4 K2SO4 8H2O B.2 α. Η αντίδραση είναι εξώθερμη (ΔΗ<0) και ευνοείται σε χαμηλές θερμοκρασίες, επομένως με αύξηση της θερμοκρασίας η Κc θα μειωθεί, ενώ η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά με αποτέλεσμα να μειωθεί και η ποσότητα της ΝΗ3 β. Όταν αυξηθεί ο όγκος του δοχείου θα μειωθεί η πίεση, άρα σύμφωνα με την Αρχή Le Chatelier η Χημική ισορροπία της αντίδρασης θα μετατοπιστεί προς τα περισσότερα mol, δηλαδή προς τα αριστερά και έτσι η ποσότητα της NH3 θα μειωθεί. Ωστόσο αφού η θερμοκρασία παραμένει σταθερή δεν θα υπάρξει καμία μεταβολή στην Κc της αντίδρασης 1
B.3 α. 11Νa : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Το 11Νa ανήκει στην 3 η περίοδο, την 1η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και στον τομέα s 17Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Το 17Cl ανήκει στην 3 η περίοδο, την 17 η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και στον τομέα p 19K : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Το 19K ανήκει στην 4 η περίοδο, την 1 η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα και στον τομέα s. β. Το 19K έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το 11Νa καθώς τα δύο στοιχεία βρίσκονται στην ίδια ομάδα (1 η του Περιοδικού Πίνακα), αλλά το 19K βρίσκεται στην 4 η περίοδο και όσο αυξάνεται ο αριθμός της περιόδου, αυξάνεται ο αριθμός των στιβάδων άρα και το μέγεθος και η ατομική του ακτίνα. Επίσης το 11Νa έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το 17Cl καθώς τα δύο αυτά στοιχεία βρίσκονται στην ίδια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα, αλλά το 11Νa βρίσκεται στη 1 η ομάδα ενώ το 17Cl στην 17 η και όσο «μεταβαίνουμε» από τα δεξιά προς τα αριστερά του Περιοδικού Πίνακα αυξάνεται η ατομική ακτίνα, καθώς μειώνεται το δραστικό πυρηνικό φορτίο, άρα και η έλξη του πυρήνα με αποτέλεσμα να αυξάνεται το μέγεθος του ατόμου. Συνεπώς η ταξινόμηση των ανωτέρω στοιχείων κατά αύξουσα ατομική ακτίνα έχει ως εξής: r Cl< rna < r K ΘΕΜΑ Γ Γ.1 A : CH3CH2OH B:CH3CH2COOH Γ :CH2 = CH2 :CH2Cl CH2Cl E:CH CH Z:CH3CHO H:CH3COONH4 Θ:CH3CH2Cl I:CH3CH2CN K:CH3CH2CH2NH2 C Η Ο : CH CH COOCH CH ν 2ν 2 3 2 2 3 2
Γ.2 vch = CH CH = CH ( CH CH = CH CH ) α. 2 2 2 2 v β. v CH2 = CH ( CH2 CH ) v CN CN Γ.3 προπίνιο C3H4 MrC 3H4 = 40 mc H 8g n 3 4 C3H4 = = = 0,2mol MrC 3H4 40g / mol VH2 6, 72L (STP) nh2 = = = 0,3mol V 22, 4L / mol m Ni (mol) CH C CH3 H2 CH2 = CH CH3 αρχικά 0, 2 0,3 αντιδρούν 0, 2 0, 2 0, 2 τελικά 0,1 0, 2 Ni (mol) CH2 = CΗ CH3 H2 CH3CH2 CH3 αρχικό 0, 2 0,1 αντιδρούν 0,1 0,1 0,1 τελικά 0,1 0,1 α. Οισυντακτικοί τύποιτων προϊόντων είναι CH2 = CΗ CH3 και CH3 CH2 CH3 β. 0,1mol CH2 = CΗCH3 0,1mol CH3CH2 CH3 3
ΘΕΜΑ Δ Δ.1 (Μ) NH3 H2O NH4 OH αρχικά 0,1 ιοντίζονται - x x x Ιοντική Ισορροπία 0,1 x x x ph = 11 και ph poh=14 poh=3 3 3 OH = 10 M x = 10 M 3 x 10 M 2 α. α= = = 10 0,1M 0,1M NH 4 OH 2 2 6 x x 10 5 β. Κ bnh3 = Κ bnh 10 [ NH3] 3 = = = 0,1 x 0,1 0,1 2 2 2 4 Κ bch3nh2 =α c = ( 2 10 ) 1M = 4 10 Αφού Κ bch3nh2 >ΚbNH3 και τα δύο διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C η CH3NH2 είναι ισχυρότερη βάση από την NH3. Δ.2 200 ml Y 1 NH 3 0,1M 200 ml HCl 0,05M Y 3 ph = ; 4
nnh3 = cnh3 VNH3 = 0,1M 0, 2L = 0, 02 mol nhcl = chcl VHCl = 0, 05M 0, 2L = 0, 01mol (mol) NH3 HCl NH4Cl αρχικά 0, 02 0, 01 αντιδρούν 0, 01 0, 01 0,01 τελικά 0, 01 0, 01 ' 0, 01mol c NH 3 = = 0, 01M αϕο ύ Vτελ = 1L 1L ' 0, 01mol c NH 4 Cl = = 0, 01M 1L NH4Cl NH 4 Cl 0,01 Μ 0,01 Μ 0,01Μ (M) NH3 Η2Ο ΝΗ 4 ΟΗ αρχικό 0, 01 0, 01 ιοντίζονται y y y ΙοντικηΙσορροπια 0, 01 y 0, 01 y y Κ b = ( ) 0,01 y y 0,01 y 5 = y => y = ΟΗ = 10 Μ 0,01 y 0,01 Άρα poh = 5 και ph = 9 γιατοδιάλυµαυ3 5
Δ.3 10ml 200ml Y Y HCl ph = ; 2 CH NH 0,05M 1M 3 2 CH NH CH NH CH NH 3 2 3 2 3 2 HCl HCl HCl V τελ. = 250ml n = c V = 1M 0, 01L = 0, 01mol n = c V = 0, 05M 0, 2L = 0, 01mol 4 (mol) CH3NH2 HCl CH3NH3Cl αρχικά 0,01 0,01 αντιδρούν 0,01 0,01 0,01 τελικά 0,01 c CH NH Cl 3 3 n V CH NH Cl 0, 01mol 0, 25L 3 3 = = = τελ CH3NH3Cl CH3NH3 Cl 0,04M 0,04M 0,04M 0, 04M (M) CH NH H O CH NH H O αρχικά 0,04 αντιδρούν z z z 3 3 2 3 2 3 Ιοντική Ισορροπία 0,04 z z z 6
Kb = 4 10 CH NH 3 2 4 14 w 10 άρα Ka = = = 0, 25 10 CH 4 3NH 3 KbCH NH 4 10 [ ] K 10 3 2 CH NH H O z z Ka = Ka = = 0, 25 10 CH3NH3 CH3NH3 CH 0,04 z 0,04 3NH 3 2 2 3 2 3 10 6 6 z = 10 M δηλαδή ΗΟ 3 = 10 Μ και ph = 6 Δ.4 100 ml Y 1 NH 3 0,1M 100 ml HCΟΟΗ 0,1M nnh3 = cnh3 VNH3 = 0,1M 0,1L = 0, 01mol nhcοοη = chcooh VHCΟΟΗ = 0,1M 0,1L = 0, 01mol (mol) NH3 HCΟΟΗ HCOONH4 αρχικό 0,01 0,01 αντιδρούν 0,01 0,01 0,01 τελικό 0,01 ncoonh 0, 01mol c 4 HCOONH4 = = = 0, 05M V5 0, 2L Y 5 V 5 = 200 ml 7
(M) HCOO Η2Ο Η COOH ΟΗ αρχικό 0, 05 ιοντίζονται ω1 ω1 ω1 Ιοντική Ισορροπία 0, 05 ω1 ω1 ω1 4 10 Κ αhcooh = 10 άρα Κ b 10 HCOO = 2 2 ω1 ω1 6 και Κ b 1 5 10 HCOO = = => ω = Μ 0,05 ω1 0,05 (M) NH4 Η2Ο ΝΗ 3 Η3Ο αρχικό 0, 05 ιοντίζονται ω2 ω2 ω2 ΙοντικηΙσορροπια 0,05 ω2 ω2 ω2 2 2 5 9 ω Ό 2 ω µως Κ 2 bνη3 = 10 => Κ 10 aνη = και Κ ανη = = => 4 4 0,05 ω2 0,05 ω 2 = 5,5 5 10 Μ Αϕού ω 2 > ω 1 => [ Η3Ο ] > [ ΟΗ ] το διάλυµα Y5 θα είναι όξινο 8