ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ. Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ & ΘΕΜΑ Α.

Σχετικά έγγραφα
ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Πανελλήνιες σπουδαστήριο Κυριακίδης Ανδρεάδης. Προτεινόμενες λύσεις XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/2018 ΘΕΜΑ Α. Α1. β. Α2. β. Α3. γ. Α4. δ. Α5.

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ Οι ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ στη ΧΗΜΕΙΑ Α ΘΕΜΑ Β ΘΕΜΑ. Α 1. β Α 2. γ Α 3. α Α 4. γ Α 5. β. Β 1. Ασπιρίνη Α COOH

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

(Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α. Θέμα Β ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ. Α1 δ, Α2 γ, Α3 α, Α4 γ, Α5 β

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ημερησίων Γενικών Λυκείων Παρασκευή Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2017

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή 14 Ιουνίου 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. (Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2016 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ COΟ + H 2O + H 3O +

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2017 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. Ενδεικτικές απαντήσεις

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 14/06/2019

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. i. H 2 S ii. H 2 SO 3 iii. H 2 SO 4 iv. S Μονάδες 2. i. HCOOH ii. (COONa) 2 iii. CH 3 COONa iv. CH 3 CH 2 OH Μονάδες 2

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή 14 Ιουνίου 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. (Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Α1. γ (Το άτομο C που είναι γειτονικό με το άτομο C το οποίο συνδέεται με το ΟΗ δεν ενώνεται με άτομο Η).

ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση

Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2017

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

5 CH 3 CH(OH)CH 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5 CH 3 COCH 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. Β2 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔΗ<0

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 14 Ιουνίου Απαντήσεις Θεμάτων

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. α) Από τα παρακάτω σωματίδια μπορεί να αναχθεί σε SO 2, το:

Για να απορροφηθεί ευκολότερα η ασπιρίνη πρέπει η παραπάνω ισορροπία να μετατοπιστεί αριστερά.

Μονάδες 5 ΘΕΜΑ Β Β1. Το παρακάτω διάγραμμα αναπαριστά ένα μέρος του περιοδικού πίνακα, στο οποίο αναφέρονται μερικά στοιχεία με τα σύμβολά τους.

Χημεία Προσανατολισμού

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ & ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΥΓΕΙΑΣ (15/06/2018)


ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (Νέο Σύστημα) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2017 ΘΕΜΑ Α. Α1. γ. Α2. α. Α3. β. Α4. γ. Α5. α ΘΕΜΑ Β Β1. α)uh2 = - Δ[H2] = Uμ = 1 3. UH2 = 0.

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

ΘΕΜΑ 1 Ο : 1.1 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι ρυθµιστικό διάλυµα το: α. Η 2 SO 4. (0,1Μ) Na 2 (0,1M) β. HCl (0,1M) NH 4

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Απαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 2011

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ 2016 ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α5. α. Σωστό Α2. δ β. Λάθος Α3. γ γ. Λάθος Α4. α δ. Λάθος ε. Σωστό

ωστόσο όμως επειδή η 3d υποστοιβάδα όταν είναι ημισυμπληρωμένη είναι σταθερότερη η σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση είναι :

Λύσεις θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου. Θέμα Α Α1 - γ Α2 - δ Α3 - γ Α4 - α Α5 α - Σ β - Λ γ - Λ δ - Λ ε - Σ

δ. n, l, m l και m s Μονάδες Δίνεται η ένωση CH 1 C 2 CH 3 CH 4 CH 5 3.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ


ΤΑ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΤΩΝ ΕΠΙΤΥΧΙΩΝ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Τομέας Χημείας "ρούλα μακρή"

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θετικής Κατεύθυνσης ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της χημικής ισορροπίας. Αρχή Le Chatelier.

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες

ΑΡΧΗ 1ης ΣΕΛΙΔΑΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ ΤΑΞΗ : Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΕΡΙΟΔΟΥ : ΜΑÏΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ : 6

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27/05/2015 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

3( g ). Η μέση ταχύτητα για τα πρώτα 5 λεπτά με. 3( g ) θα δίνεται από τον τύπο:

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 30 Μαΐου Απαντήσεις Θεμάτων

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6/6/2014 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. Σε κάθε μία από τις επόμενες ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (1)

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημερομηνία: 15 Ιουνίου Απαντήσεις Θεμάτων

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ενδεικτικές Απαντήσεις Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας 2016

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

Χημεία Γ ΓΕΛ 15 / 04 / Σελίδα 1 από 7. ΘΕΜΑ Α A1. β - 5 μονάδες. A2. γ - 5 μονάδες. A3. α - 5 μονάδες. A4. β - 5 μονάδες. A5.

Αμφίδρομες αντιδράσεις

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. επειδή είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά συμπεραίνουμε ότι το CH 3 COOH είναι ασθενέστερο οξύ από το ΗF (στους 25 ο C). Για την ισορροπία:

Transcript:

Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ. 210 9713934 & 210 9769376 ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α.1. β Α.2. β Α.3. β Α.4. γ Α.5. β ΘΕΜΑ Β. Β.1. (α). ΛΑΘΟΣ Το ιόν 3 Li +2 έχει ένα ηλεκτρόνιο,το οποίο στη θεμελιώδη κατάσταση βρίσκεται στην υποστιβάδα 1s. Στις επόμενες υποστιβάδες δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια, άρα ο παράγοντας που εκφράζει τις απωστικές δυνάμεις μεταξύ των ηλεκτρονίων, δηλ ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (l), δεν υπάρχει. Επομένως, τα τροχιακά που ανήκουν σε υποστιβάδες της ίδιας στιβάδας έχουν ίδια ενέργεια, ενώ η ενέργεια τροχιακών διαφορετικών στιβάδων καθορίζεται μόνο από τον κύριο κβαντικό αριθμό (n) (β). ΣΩΣΤΟ Στο Η 2 Ο 2 ο αριθμός οξείδωσης του Ο είναι -1. Γνωρίζουμε ότι το Ο έχει ακόμα αριθμούς οξείδωσης μηδέν (σε ελεύθερη κατάσταση, Ο 2 ) και -2 ( Η 2 Ο). Άρα αφού το Ο μπορεί να αποκτήσει μικρότερο αριθμό οξείδωσης από -1, δηλαδή να αναχθεί, το Η 2 Ο 2 μπορεί να λειτουργήσει σαν οξειδωτικό, ενώ μπορεί να λειτουργήσει και σαν αναγωγικό, εφόσον μπορεί να οξειδωθεί και να αποκτήσει αριθμό οξείδωσης μηδέν. (γ). ΛΑΘΟΣ Έχουμε δύο ιοντισμούς : HCO + H 2 O HCOO - + H 3 O + (Ι) HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + Υπάρχει Ε.Κ.Ι. (Η 3 Ο + ), οπότε η ( Ι ) μετατοπίζεται αριστερά και έτσι η [HCOO - ] μειώνεται. Η [Η 3 Ο + ] όμως αυξάνεται, διότι προστέθηκαν και άλλα Η 3 Ο + από το ισχυρό οξύ και η μεταβολή δεν αναιρείται πλήρως (δ). ΣΩΣΤΟ Το 19 Κ μετά τον 1 ο ιοντισμό έχει δομή : 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6 (K + ). To 20 Ca μετά τον 1 ο ιοντισμό έχει δομή : 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 (Ca + ). 1

Παρατηρώντας τις 2 δομές βλέπουμε ότι το ιόν Κ + έχει λιγότερες στιβάδες από το ιόν Ca +, άρα η έλξη που ασκεί ο πυρήνας του K + στα ηλεκτρόνια είναι μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του Ca +. Συνεπώς, απαιτείται μεγαλύτερη προσφορά ενέργειας στο ιόν του K + για να αποσπαστεί ένα ακόμα ηλεκτρόνιο. Μάλιστα, το ποσό αυτό ενέργειας είναι πολύ μεγαλύτερο διότι το ιόν K + βρίσκεται σε σταθερή κατάσταση, αφού έχει αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου. (ε). ΛΑΘΟΣ Η αλκοόλη 2-μέθυλο 2-βουτανόλη είναι τριτοταγής. Η προσθήκη Η 2 σε αλδεύδη οδηγεί στο σχηματισμό πρωτοταγούς αλκοόλης, ενώ η προσθήκη Η 2 σε κετόνη οδηγεί στο σχηματισμό δευτεροταγούς αλκοόλης. Β.2. (α). Από την καταστατική εξίσωση των αερίων P V= n R T, προκύπτει ότι υπο σταθερό όγκο και θερμοκρασία, η πίεση θα παραμένει αμετάβλητη όσο δεν υπάρχει μεταβολή των mol των αερίων κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Η μεταβολή των mol των αερίων προκύπτει από τους συντελεστές των αερίων στο 1 ο και 2 ο μέλος της αντίδρασης. Άρα, για κάθε 2 mol αερίων που αντιδρούν ( αφού ο συντελεστής του Β είναι 2 ) πρέπει να σχηματίζονται 2 mol αερίων. Έτσι, θα πρέπει να ισχύει: 2 = x + 1 x=1. (β). Θα ελευθερωθεί ποσό θερμότητας λιγότερο από ω KJ. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης οι ποσότητες των αντιδρώντων μειώνονται, με αποτέλεσμα να γίνονται λιγότερες αποτελεσματικές συγκρούσεις και έτσι η ταχύτητα της αντίδρασης να μειώνεται. Άρα στη διάρκεια από t =2 min t = 4 min αντιδρούν μικρότερες ποσότητες από τα Α και Β, με συνέπεια να εκλύεται μικρότερο ποσό θερμότητας. Β.3. (α). Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των παρακάτω οργανικών ενώσεων: i. HCH=O ii. C CH 2 X iii. C O iv. CH 2 CH=O v. I (β). H 2 SO 4 / HgSO 4 i. -C CH + H 2 O CO ii. CH-MgCl + H 2 O -CH 2 - + Mg()Cl 2

iii. -CH 2 -CN + 2 H 2 O -CH 2 -CO + NH 3 iv. HCOOCH( ) 2 + H 2 O HCO + -CH- v. NH 2 + H 2 O NH 3 + + Β.4. Οι επόμενες μεταβολές θα επηρεάσουν τη θέση της χημικής ισορροπίας (αν την επηρεάσουν) σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier, κατά την οποία αν μεταβληθεί κάποιος από τους συντελεστές της ισορροπίας ( θερμοκρασία, πίεση, συγκέντρωση), τότε γίνεται αντίδραση προς εκείνη την κατεύθυνση η οποία τείνει να αναιρέσει την επιφερόμενη μεταβολή. (α). Όταν μειώνεται η θερμοκρασία ευνοούνται οι εξώθερμες αντιδράσεις (ΔΗ < 0), οπότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί αριστερά,συνεπώς: n NH3 : Μειώνονται ( αφού ένα μέρος τους θα αντιδράσει ) Απόδοση: Μειώνεται Kc: Μειώνεται (αφού θα μειωθεί ο αριθμητής και θα αυξηθεί ο παρονομαστής) (β). Όταν μειώνεται ο όγκος αυξάνεται η πίεση και έτσι θα γίνει αντίδραση προς τα λιγότερα mol αερίων, οπότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί δεξιά, συνεπώς: n NH3 : Αυξάνονται (αφού θα παραχθεί και άλλη ποσότητα ) Απόδοση: Αυξάνεται Kc: Μειώνεται (εξαρτάται μόνο απο τη θερμοκρασία) (γ). Όταν προστεθεί ΝΗ 3, για να αναιρεθεί η αύξηση της ποσότητας της ΝΗ 3, η ισορροπία σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier θα μετατοπιστεί αριστερά ώστε να αντιδράσει ΝΗ 3 και η ποσότητά της να μειωθεί, συνεπώς: n NH3 : αυξάνονται (διότι η μεταβολή δεν αναιρείται πλήρως) Απόδοση: Μειώνεται Kc: Παραμένει σταθερή (αφού η θερμοκρασία δεν αλλάζει) (δ). Όταν μικρή ποσότητα HCl (Οξύ) θα αντιδράσει με την ΝΗ 3 (Βάση), οπότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί δεξιά για να αναιρεθεί η μεταβολή (να παραχθεί η απωλεσθείσα ΝΗ 3 που αντέδρασε), συνεπώς: n NH3 : Μειώνονται (διότι η μεταβολή δεν αναιρείται πλήρως) Απόδοση: Αυξάνεται Kc: Παραμένει σταθερή (αφού και η θερμοκρασία είναι σταθερή) ΘΕΜΑ Γ. Γ.1. Η ομόλογη σειρά στην οποία ανήκουν οι ενώσεις, καθώς και ο αριθμός ατόμων άνθρακα που έχει η καθεμία φαίνονται παρακάτω: (Α): Αλκένιο ν C (Γ): Αλκοόλη ν C (ΣΤ): Καρβοξυλικό Οξύ ν+1 C (Η): Καρβοξυλικό Νάτριο ν-1 C (Λ): Εστέρας 2ν-2 C (Β): Αλκυλοχλωρίδιο ν C (Δ): Νιτρίλιο ν+1 C (Ζ): Καρβοξυλικό Όξυ ν-1 C (Θ): Καρβοξυλικό Οξύ 2ν C (Ι): Αλκοόλη ν-1 C (Κ): Αλκυλοχλωρίδιο ν-1 C 3

Αφού οι ενώσεις (ΣΤ) και (Λ) είναι ισομερείς, τότε ισχύει: ν+1 = 2ν 2 ν = 3 Συνεπώς, οι Συντακτικοί Τύποι είναι: (Α): CH=CH 2 (Β): CH Cl (Γ): CH (Δ): CH CN (ΣΤ): CHCO (Ζ): CO (Η): COONa (Θ): COOCH (Λ): COOCH 2 (Ι): CH 2 (Κ): CH 2 Cl Γ.2. (α). Έστω n mol της Α και n mol της Β mol Α + Β Γ + H 2 O Αρχ. n n - - Αντ./Παρ. -x -x x x Χ.Ι. n-x n-x x x a = 2 3 x n = 2 3 x = 2 3 n Άρα, στη Χ.Ι. έχουμε: n A = n B = 1 n και n 3 Γ = n H2 O = 2 n. Συνεπὠς, με αντικατάσταση 3 προκύπτει KK = n A n B V V x V x = 4 V (β). Σε κάθε μέρος θα περιέχονται n A = n B = n 6 mmm και n Γ = n H2 O = n 3 mmm 1 ο μέρος: Ιωδοφορμική θα δώσει μόνο η αλκοόλη Α, άρα είναι της μορφής RCH, όπου R: C ν Η 2ν+1, ν 0 4

RCH + 4I 2 + 6Na RCOONa + CHI 3 + 5NaI + 5H 2 O 1 mol 1 mol n mol 0,1 mol 6 Άρα, n = 0,6 mol. 2 ο μέρος: 0,1 mol της Α και 0,1 mol της Β n KKKO4 = C V = 0,06 2 = 0,12 mmm Έστω η Α 2 ο ταγής. 5RCH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5RC + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O O 5 mol 2 mol 0,1 mol α mol α = 0,04 mol Άρα οξειδώνεται και το καρβοξυλικό οξύ Β, συνεπώς είναι το HCO 5HCO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5CO 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 5 mol 2 mol 0,1 mol β mol β = 0,04 mol Απορρίπτεται. Συνεπώς, η αλκοόλη Α είναι 1 ο ταγής και αφού δίνει ιωδοφορμική, θα είναι η CH 2 και το καρβοξυλικό οξύ θα είναι το HCO. Επιβεβαιώνουμε απο τη στοιχειομετρία: 5 CH 2 + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 5RCO+ 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O 5 mol 4 mol 0,1 mol ω mol ω = 0,08 mol 5

5HCO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5CO 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 5 mol 2 mol 0,1 mol z mol z = 0,04 mol (Α): CH 2 (B): HCO (Γ): HCOOCH 2 ΘΕΜΑ Δ. (α). Έστω n mol H 2 και n mol Cl 2. mol H 2 + Cl 2 2HCl Αρχ. n n - Αντ./Παρ. -x -x 2x Χ.Ι. n-x n-x 2x Άρα, n CC2 = n H2 = 6 mmm U μέσσ = 0,2 M mmm 1 1 2 2x V 1 = 0,2 x = 2 2x 2 KK = 1 V n x = 1 n = 6 V 2 a = 2x = 0,33 = 33% 2n (β). Έστω y mol HCl σε κάθε μέρος. i. 1 ο μέρος: n CC3 NN 2 = C V = 3 mmm Με διερέυνηση βρίσκουμε οτι αντιδρά όλο το HCl και προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα NH 2 / NH 3 Cl mol NH 2 + HCl NH 3 Cl Αρχ. 3 y - Αντ./Παρ. -y -y y Τελ. 3-y - y C οο. = y 3 M, C β. = 3 y 3 M pp = pk a + log C οο. C β. y = 1,5 mol Συνεπώς, αφαιρέσαμε 2y = 3 mol HCl. 6

mol H 2 + Cl 2 2HCl Αρχ. 4 4 4 Αφαιρ. - - -3 Αντ./Παρ. -z -z 2z Ν.Χ.Ι. 4-z 4-z 1+2z K c = 1 2 + 2z 1 V 4 z 2 = 1 z = 1 V Άρα, στη Ν.Χ.Ι.: n CC2 = n H2 = n HHH = 3 mmm ii. 2 ο μέρος: 1,5 mol HCl Αρχικό διάλυμα: [ CO] = C M K a = a2 C 1 a a2 C (1) Τελικό διάλυμα: [ CO] = C M [HCl] = C 2 C 2 = 1,5 = 0,1 M 15 HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + Τελ. C 2 C 2 C 2 (M) CO + H 2 O COO - + H 3 O + Ι.ΙΣ C-z z z + C 2 [H 3 O + ] ολ. = C 2 + z C 2 = 0,1 M Συνεπώς, ph = 1. O βαθμός ιοντισμού του CO έχει μειωθεί λόγω Ε.Κ.Ι. α = α 100 K a = z (z + C 2) c z C 2 z C K a = α C 2 α = 10 4 α = 10 2 Λόγω της (1): C = 0,1 M (γ). Η μείωσης της θερμοκρασίας ευνοεί της εξώθερμες αντιδράσεις. Στη νέα Χημική Ισορροπία, επειδή το HCl είναι ισχυρό οξύ με ph = 1, θα έχει C = 10-1 M, οπότε n HCl = 1 mol. Όμως, στην αρχική ισορροπία, n HCl = 4 mol. Συνεπώς, αφού τα n HCl μειώθηκαν, η Χ.Ι. μετατοπίστηκε προς τα αριστερά, άρα η προς τα αριστερά αντίδραση είναι εξώθερμη και η προς τα δεξιά αντίδραση είναι ενδόθερμη. 7

(δ). NH 3 + HCl NH 4 Cl Στο Ι.Σ. ισχύει οτι n NH3 = n HHH Στο τελικό διάλυμα θα υπάρχει NH 4 Cl. NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 2 O, ph < 7 Επειδή λόγω επιλογής του δείκτη της φαινολοφθαλεΐνη το τελικό σημείο έχει ph = 8, άρα θα έχουμε αρνητικό σφάλμα ογκομέτρησης. mol NH 3 + HCl NH 4 Cl Αρχ. n κ - Αντ./Παρ. -κ -κ κ Τελ. n-κ - κ C β.. C β.. [OO] = K b 10 6 = 10 5 n = 1,1κ mmm C βββ. C βββ. Στα n mol NH 3 = 1,1κ mol εξουδετερώθηκαν κ mol Στα 100 mol x; x = 90,9% ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΑΓΓΕΛΑΚΟΠΟΥΛΟΣ ΜΑΡΙΝΟΣ ΓΡΗΓΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ 8