ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 6 ΙΟΥΝΙΟΥ 0 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α. γ Α. β Α. α Α. β Α5. β ΘΕΜΑ Β Β. α. Λ β. Λ γ. Σ δ. Σ ε. Σ Β. α. η : Ο σ σύνδεσμος δημιουργείται με επικάλυψη ατομικών τροχιακών s s, s p, και p p με επικάλυψη κατά τον άξονα που συνδέει τους πυρήνες ενώ ο π δεσμός με πλευρική επικάλυψη τροχιακών p p (Οι άξονες να είναι παράλληλοι) η : Ο δεσμός π δημιουργείται μόνο και εφόσον προηγηθεί ο σχηματισμός ενός σ δεσμού. β. Το στοιχείο ανήκει στην II A ομάδα του περιοδικού πίνακα. Παρατηρούμε απότομη αύξηση στις ιοντισμού από E i σε E i. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν A έχει αποκτήσει σταθερή δομή (δομή ευγενούς αερίου), όπου η απομάκρυνση τρίτου ηλεκτρονίου απαιτεί πολύ μεγάλο ποσό ενέργειας και έτσι εξηγείται η μεγάλη αύξηση της E i.
Εστώ το στοιχείο Α A A e E 78kJ E 50kJ A A e A A e i E 7700kJ A A e E 000kJ i i i γ. pk 5 άρα a K a 0 5 Ισχύει 0 K a HO 0 M. Αφού το ph του διαλύματος είναι προκύπτει ότι Να σημειώσουμε ότι o δείκτης προστίθεται σε ελάχιστη ποσότητα δεν επηρεάζει το ph του διαλύματος. 0 0 0 5 Με βάση τον λόγο των συγκεντρώσεων του δείκτη επικρατεί η όξινη μορφή άρα το διάλυμα έχει κόκκινο χρώμα. δ. Επειδή προκύπτει ότι 5 bnh 0 από τη σχέση 9 K 0 anh K K w anh bnh Στο άλας NH A υδρολύονται και τα δυο ιόντα NH A NH A NH H O NH H O K a 0 9 KbA A H O HA Επειδή το άλας NH A έχει ph >7 Ισχύει ότι : 9 K 0 ba ()
Όμως K 0 K () K w aha ba ba aha, 0 K A K 9 9 0 0 0 aha K aha 0 5 ΘΕΜΑ Γ Γ α.το πεντίνιο είναι ακραίο αλκίνιο. Αρα αντιδρά με δραστικά μέταλλα. Συνεπώς στο δοχείο προσθέτουμε μεταλλικό Να και αν παρατηρήσουμε φυσαλίδες αερίου υδρογόνου τότε περιέχεται το πεντίνιο αν όχι το πεντίνιο. C Na C CNa H β. Και στα δύο δοχείο προσθέτουμε νερό (υδρόλυση εστέρων) HCOO H O HCO COO CO Στη συνέχεια προσθέτουμε διάλυμα I / Na και στο διάλυμα που θα παρατηρήσουμε σχηματισμό κίτρινο ιζήματος έχουμε τον εστέρα COO I 6Na IHCOONa 5NaI 5H O Γ. (Α) HO v v v v Hg/ HgSO/ HSO E C δηλαδή C k k 0 Α. HCl v v v v v v Mg Cl v v (Β) MgCl( ) (Γ) με C MgCl C (Ζ) k k v v k k v v 0 MgCl
HO C (θ) k k v v Αφού η θ οξειδώνεται δεν μπορεί να είναι ης τάξης άρα λ=0 Συνεπώς Ε : Αλδεύδη Το μοναδικό αλκίνιο που με προσθήκη HO δίνει αλδεύδη είναι το αιθίνιο. Άρα A : A : Β : Ε : O Γ : Cl : MgCl OMgCl 0 MgCl (E) Ζ : OMgCl ( ) Θ : Γ. Α : k k α mol B : β mol gr μίγματος = gra grb Μr A = k + 8 Mr B = λ +8, k8 a 8 () Το κάθε μέρη αποτελείται από mol A και mol Β
Ο Μέρος k kn k kona H mol mol a mol mol 6 a H mol mol mol mol 6 Όμως n H, 0,mol, a Συνεπώς 0, 0,6 () 6 6 ο μέρος Με προσθήκη SOCl SOCl ClSO HCl k k k k SOCl ClSO HCl Με προσθήκη g C H Cl Mg C H NgCl k k k k ClMg MgCl Με προσθήκη k kmgclho k k Mg Cl MgClHO Mg Cl Αφού προκύπτει προϊόν πρέπει κ=λ
Από σχέσεις (), () (Α) (Β) (Γ) C ( ) Από το δεύτερο πείραμα δεν μπορεί οι ενώσεις να έχουν διακλαδώσεις άρα έχουμε τις (Α), (Β). ο μέρος Με I / Na αντιδρά μόνο η (Β) ηλαδή : I 6Na I COONa 5NaJ 5HO mol mol 0,05 mol Και a 0, 5mol 0,05 0,5mol ηλαδή έχουμε στο αρχικά μείγμα : 0,5 mol και 0,5 mol
ΘΕΜΑ οχείο HCl Υ οχείο NHCl Υ5 οχείο NaNO οχείο NH οχείο 5 Na Υ Υ Υ. α. στο ΙΣ Ισχύει n ύ C V C V ύ ύ Na Na 0 5 C ύ 0, 000 000 C ύ 0,05M nna β. Η ανίχνευση της καρβοξυλομόδας γίνεται με προσθήκη NaCO οπότε έχουμε έκλυση CO CO Na CO COONa CO H O Η ανίχνευση της υδροξυλομάδας μπορεί να γίνει διότι αποχρωματίζει το όξινο KM O n 5 CO KMnO H SO 5 CCO MnSO K SO 8H O O. Έστω V lt Na και V lt NHCl nna 0,V nnh Cl 0,V Για να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα πρέπει να υπάρχει περισσεύει
NHCl NHCl Na NaCl NH HO Αρχ. 0,V 0,V Αντ./παρ 0,V 0,V 0,V 0,V Τελ. 0,V 0,V - 0,V 0,V C NHCl 0,V 0,V V V C NaCl C NH 0,V V V ph pka log CNH Cl NH ουλεύουμε στο αλλά Υ5 για να βρούμε σταθερά ιοντισμού NHCl NH Cl 0,M 0,M NH H O NH H O 0,-x x x x Ka 0, x και x 0 5 M άρα KaNH 0 9 0,V 9 9 log 0, V 0, V
0,V 0,V 0,V log 0 0,V log log 0,V 0,V Άρα V V V V. Y NH 0,M ph Με προσθήκη νερού ph 0 K b 0 5 C V C V (). Αραιωμένο διάλυμα H C x x b C x 0 0 0 0 8 5 C C Από σχέση () 0,V 0 V X 00V V X X 99V Y C V C V. 0, V = C V Y () Όμως ph δηλαδή p άρα 0 M Na Na 0 0 M
C 0 M () 0,V 0 V Y 0V V Y Y 9V Υ6 V Με βάση την αναλογία του όγκου V η σύσταση του Υ6 είναι : C NH 0, M C NHCl 0, M Επειδή οι συγκεντρώσεις των συστατικών του ρυθμιστικού είναι ίσες σημαίνει ότι έχει πολύ καλή ρυθμιστική ικανότητα και απαιτεί σαφώς τον μεγαλύτερο όγκο νερού για να μεταβληθεί το ph κατά μια μονάδα. Συνεπώς η σχέση των όγκων είναι : y x