ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 017 ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΟ ΑΘΗΑ: ΧΗΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΑΤΩΝ ΘΕΑ Α Α1. δ Α. γ Α. α Α. β Α. δ ΘΕΑ Β Β1. α. R F R Νa R K (εξήγηση σχολικό βιβλίο) γ. β. Cr : Fe 1s :1s s s p p s s p p d s d 1 i. Το 1 1 H :1s μπορεί να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να αποκτήσει δομή: He :1s. ii. Το 9 :1s s p F μπορεί να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου: s p. iii. Το 17 Cl : 1s s p s p, μπορεί να προσλάβει ένα ηλεκτρόνιο και να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου: s p. Β. α. HCO CHNH HCOO NHCH Το άλας διίσταται: HCOO HCOO CH NHCH NH Το HCOO δρα ως βάση: Το HCOO HO CH NH δρα ως οξύ: HCO, K b 10 10 CHNH HO Παρατηρούμε ότι ουδέτερο. b ανιόντος NH H O, CH a κατιόντος K a 10 10 K Κ, άρα ΟΗ Η Ο και το διάλυμα είναι 1
ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr β. HCO Na HCOONa HO Το άλας διίσταται: HCOONa HCOO Na Το HCOO δρα ως βάση: HCOO HO HCO Το διάλυμα είναι βασικό, αφού Η Ο ΟΗ Β. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ισχύει ο νόμος του Ostwald: α K c a. ε την αραίωση, η συγκέντρωση μειώνεται και ο βαθμός ιοντισμού αυξάνεται, χωρίς να γίνεται ποτέ α 1. Άρα, σωστό διάγραμμα είναι το (ii). Β. α. Από το διάγραμμα ατηρούμε ότι: H πρ. H αντ. ΔΗ 0, επομένως η αντίδραση είναι εξώθερμη. β. i. Ισχύει ότι: ΔΗ 8kJ 09kJ 19kJ, και αφού η αντίδραση είναι εξώθερμη, ισχύει ότι: ΔΗ 19kJ. ii. iii. E a 09kJ E a 8kJ ΘΕΑ Γ Γ1. Mr 8 1ν ν 1 8 1ν ν Άρα έχουμε πιθανούς συντακτικούς τύπους: CH CH CH O και CH COCH. Αφού αντιδρά με το αντιδραστήριο Tolles πρόκειται για την προπανάλη. CH CHCH OAgNO NH HO CHCHCOONH Ag NHNO
ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr Γ. Α: CH CH CH Δ: CH CH C CN Β: CH CH CH E: CH = C COOCH CH Γ: CH C CH O, Γ. C H CHCH=CH + H CH CH CH CHCH=CH + H CH CH CH y y Παράγεται μείγμα δυο αλκοολών και αυτό χωρίζεται σε ίσα μέρη. α μέρος: : CH CH CH και y : CH CH CH CH CH CH + KMO + HSO CH C CH + KSO + MSO + 8HO O λ 1
ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr CH CH CH + KMO + HSO CHCHCO + KSO + MSO +11HO y y λ β μέρος: : CH CH CH και y : CH CH CH CH CH CH + Ι + Na CHCOONa + CHI + NaI + HO Ισχύει ότι: Άρα, διαθέτουμε: 19,7 0, 1 και από (1) y 0, 0. 9 CH CH CH και 0,0 CH CH CH Από τα CH CH CH αντέδρασαν τα y 100 ω; ω = 80 Άρα σε ποσοστό 80% το προπένιο μετατράπηκε σε αλκοόλες. ΘΕΑ Δ Δ1. O HI I H O H Το HI δρα ως αναγωγικό, αφού ο αριθμός οξείδωσης του Ι από 1 γίνεται 0 (οξείδωση) Το H O δρα ως οξειδωτικό, αφού ο αριθμός οξείδωσης του Ο από 1 γίνεται (αναγωγή). Διάλυμα H O : Στα 100mL διαλύματος έχουμε 17g 00mL ; = 8g H O ή.
ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr HO HI I HO 1 1 y; = Δ. H I HI αρχ. 0, 0, αντ./ ω ω ω. Χ.Ι. 0, ω 0, ω ω ω V K c 0, ω V ω 8 0, ω ω 0, Άρα, σε χημική ισορροπία, έχουμε H, I και 0,8 HI. Δ. Η θέση της χημικής ισορροπίας δεν μετατοπίζεται γιατί το I που αφαιρείται είναι στερεό. Αυτό συμβαίνει γιατί τα στερεά έχουν σταθερή συγκέντρωση, η οποία είναι ανεξάρτητη από την ποσότητά τους. Δ. Έστω ότι προσθέτουμε HI και έχουμε 0,01 NH. Αρχικά υπολογίζουμε την NH HO K b της NH. Ι.Ι. λ λ λ 10 Γίνεται η αντίδραση: NH HΙ Ι αρχ. 0,01 Το ph από 11 γίνεται 9. λ λ Κ b 10 λ Αν 0,01 διάλυμα Ι, ph 7, άτοπο. Αν 0, 01 διάλυμα Ι, HI και ph 7, άτοπο.
ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr Άρα, περισσεύει NH. NH HΙ Ι αρχ. 0,01 αντ./. τελ. 0,01 c NH 0,01 M και cnh M I Ι I διίστ./ 0, 1 NH HO αρχ. 0,01 αντ./ Ι.Ι. ω ω ω 0,01 ω +ω ω 10 Κ b 10 ω ω 0,01 ω 0,01 0, 01 0,00 0,01 Δ. Διάλυμα Υ: c I M M Ι I διίστ./ NH HO NH HO αρχ. αντ./ λ λ λ
ΚΩΛΕΤΤΗ 19-1 -1081 10 81 10 8770 www.irakleitos.gr Ι.Ι. 0, 1 λ λ λ 10 K a NH 10 9 λ λ λ 10 10 λ 10 Η Ο 10, ph =. Έστω ότι προσθέτουμε Ν αοη. Γίνεται η αντίδραση: Ι Na NaI NH HO αρχ. 0,01 Διερεύνηση: Αν 0, 01, το διάλυμα θα είχε NH και η περίπτωση εξετάζεται. c NH 0,01 M NH HO Ι.Ι. ρ ρ ρ K b 10 ρ ρ ρ 10, άρα ph 11, αδύνατο. Δεν μπορεί να περισσεύει Na γιατί τότε το διάλυμα θα περιέχει δυο βάσεις, NH και Na, οπότε ph 11. Επομένως, το διάλυμα περιέχει I και NH. Από την αντίδραση: Ι Na NaI NH HO αρχ. 0,01 αντ./ τελ. 0,01 Προκύπτει τελικά Ρυθμιστικό διάλυμα, με: NH Από τη σχέση: K b NH cnh M και 0,01 c M NH I. NH 10 10 NH NH NH 0,01 0,01 0,00 7