Χημεία Α Λυκείου
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Κατηγορίες χημικών ενώσεων Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης Οξέα Βάσεις Οξείδια Άλατα Είδη χημικών αντιδράσεων Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις Μεταθετικές αντιδράσεις
Κατηγορίες χημικών ενώσεων:
Οξέα:
Κατηγορίες οξέων:
Ονοματολογία οξέων:
Βάσεις:
Κατηγορίες Βάσεων:
Ονοματολογία βάσεων: Ορισμένες παρατηρήσεις που μπορούν να γίνουν πάνω στην ονοματολογία βάσεων είναι:
Ιδιότητες οξέων βάσεων:
To πε χά (ph): Σε όλα τα υδατικά διαλύματα συνυπάρχουν κατιόντα Η + και ανιόντα ΟΗ. Αν ένα διάλυμα είναι όξινο ή βασικό, εξαρτάται από τις ποσότητες των ιόντων αυτών:
Οξείδια:
Κατηγορίες οξειδίων:
Λύση:
Άλατα:
Ονοματολογία αλάτων:
Κατηγορίες αλάτων: ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3
Ιδιότητες αλάτων:
Χημικές αντιδράσεις:
Χημικές εξισώσεις:
Θεωρία των συγκρούσεων:
Ταχύτητα αντίδρασης: Οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μίας αντίδρασης είναι:
Ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις: ελευθερώνουν στο Απόδοση αντίδρασης:
Ταξινόμηση των αντιδράσεων: Οξειδοαναγωγικές γ αντιδράσεις:
Μεταθετικές αντιδράσεις:
Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης: Παράδειγμα:
Κατηγορίες Αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης:
Αντιδράσεις εξουδετέρωσης:
Για παράδειγμα θα μελετήσουμε την αντίδραση μεταξύ υδατικού διαλύματος ΝaOH και υδατικού διαλύματος HCl:
Στις αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνονται οι αντιδράσεις: