YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2007



Σχετικά έγγραφα
YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006 ΛΥΣΕΙΣ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2007.

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2011 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2010 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2008 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Β ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 21/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2017 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

φύλλα εργασίας ονοματεπώνυμο:

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Λ

Διακρίσεις ταυτοποιήσεις οργανικών ενώσεων.

ΜΕΡΟΣ Α : Ερωτήσεις 1-6 Να απαντήσετε σε όλες τις ερωτήσεις 1-6. Κάθε ορθή απάντηση βαθμολογείται με 5 μονάδες.

Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΑΓΚΤΠΡΗΔ ΔΞΔΣΑΔΗ 2009 ΠΡΟΣΔΗΝΟΜΔΝΔ ΛΤΔΗ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Νίκου και Δέσποινας Παττίχη 116, ΛΕΜΕΣΟΣ (100 μέτρα από τον κυκλοφοριακό κόμβο Τροόδους) Τηλ , ΦΑΞ:

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 14/06/2019

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

Διαγώνισμα στην Οργανική.

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

Θέμα Α. Θέμα Β. α. Λάθος. AΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Πρότυπου Εκπαιδευτικού Οργανισμού. ρούλα μακρή

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

Τομέας Χημείας "ρούλα μακρή"

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2017

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Ημερομηνία 1/6/2012

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Τρίτη 13 Μαΐου 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΓΙΑ ΤΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Επιμέλεια: ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

Φροντιστήριο ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Β Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑ Α. Α1. γ Α2. β Α3. β Α4.γ

γ. HC CH δ. CH 4 Μονάδες Η οργανική ένωση με συντακτικό τύπο Η C=Ο ανήκει:

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Χημεία. ΘΕΜΑ Α A1. α - 5 μονάδες

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2002 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ : ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α4. δ. Α3. γ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙ ΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2006

(Ενδεικτικές Απαντήσεις)

Αντιδράσεις οξείδωσης αναγωγής οργανικών ενώσεων.

ΘΕΜΑ 1 Ο : 1.1 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι ρυθµιστικό διάλυµα το: α. Η 2 SO 4. (0,1Μ) Na 2 (0,1M) β. HCl (0,1M) NH 4

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ 1434 ΛΕΥΚΩΣΙΑ. 31 Οκτωβρίου Θέμα: Υποστηρικτικό υλικό στο μάθημα της Χημείας.

Πανελλήνιες σπουδαστήριο Κυριακίδης Ανδρεάδης. Προτεινόμενες λύσεις XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/2018 ΘΕΜΑ Α. Α1. β. Α2. β. Α3. γ. Α4. δ. Α5.

Λύσεις θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου. Θέμα Α Α1 - γ Α2 - δ Α3 - γ Α4 - α Α5 α - Σ β - Λ γ - Λ δ - Λ ε - Σ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ο

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013

ΘΕΜΑ 1 Ο. 1.1 γ 1.2 α 1.3 β 1.4 γ 1.5 α Λ β Λ γ Σ δ Σ ε Λ. ΘΕΜΑ 2 Ο 2.1 α) i) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 3 Z 1 = 15

Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2015

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 2019 ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚEIOY + H 2 O

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Από το 1975 στο Μαρούσι Με Οράματα και Πράξεις για την Παιδεία

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2002 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Απαντήσεις Επαναληπτικών Θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου Κατεύθυνσης 2011

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ωστόσο όμως επειδή η 3d υποστοιβάδα όταν είναι ημισυμπληρωμένη είναι σταθερότερη η σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση είναι :

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2005 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 30 Μαΐου Απαντήσεις Θεμάτων

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2017 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

5 CH 3 CH(OH)CH 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5 CH 3 COCH 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. Β2 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔΗ<0

Transcript:

YΠOYΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΠΟΛΙΤΙΣΜΟΥ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΑΝΩΤΕΡΗΣ ΚΑΙ ΑΝΩΤΑΤΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΥΠΗΡΕΣΙΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ Μάημα: ΧΗΜΕΙΑ ΠΑΓΚΥΠΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2007 ΛΥΣΕΙΣ Ημερομηνία και ώρα εξέτασης: Τρίτη, 12 Ιουνίου 2007 7:30-10:30 ΜΕΡΟΣ Α : Eρωτήσεις 1-10 Ερώτηση 1 (3μ.) βουτάνιο< προπανάλη< προπανόλη-1< αιανοδιόλη-1,2 Διαμοριακές δυνάμεις βουτάνιο: Ασενείς Van der Waals. προπανάλη: Δεσμοί μόνιμων διπόλων ισχυρότεροι από Van der Waals προπανόλη-1: Δεσμοί υδρογόνου ισχυρότεροι από προηγούμενες δυνάμεις αιανοδιόλη-1,2: Περισσότεροι δεσμοί υδρογόνου λόγω δύο υδροξυλίων Ερώτηση 2 (3μ.) CH 400-600 o C CH Fe + Cl 2 Cl + HCl AlCl 3 COCH 3 Cl + CH 3 COCl Cl + + HCl COCH 3 Cl Ερώτηση 3 (3μ.) (α) 56000 2000=28 Mr=28 (β) C v H 2v =28 14v=28 v=2 μονομερές: M.T.: C 2 H 4 και Σ.Τ. : CH 2 =CH 2 p /Θ/ kat (γ) 2000 CH 2 =CH 2 ( CH 2 CH 2 ) 2000

Ερώτηση 4 (3μ.) CH 3 C=CHCH 2 CH=CCH=CH 2 CH 3 CH 3 Ερώτηση 5 (3μ.) (α) CH 3 CΟΟNa + HOCH 2 CH 2 CH(CH 3 ) 2 (β) CΗ 3 (CH 2 ) 4 CΟONa + CHI 3 (γ) CΗ 3 (CH 2 ) 4 CH(ΟH)CH 3 Ερώτηση 6 (3μ.) (α) 100 g 21,62 g οξυγόνο C v H 2v+2 O =74 x=74g 16 g 14v+18 =74 Mr=74 14 v=56 v=4 M.T. : C 4 H 9 OH (β) Α: CH 3 CH=CHCH 3 B: CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 Είναι η μόνη αλκοόλη με M.T. :C 4 H 9 OH που προκύπτει με επίδραση Η 2 Ο σε αλκένιο. Με αφυδάτωση δίνει πάλι το ίδιο αλκένιο ως κύριο προϊόν και επίσης μπορεί να οξειδωεί. Ερώτηση 7 (3μ.) Κατά τη σύνεση του εστέρα η χρήση πυκνού ειικού οξέος μετακινεί την ισορροπία προς τα δεξιά διότι το πυκνό ειικό οξύ είναι αφυδατικό και δεσμεύει το νερό που σχηματίζεται. Δρα επίσης καταλυτικά. Κατά την υδρόλυση του εστέρα χρησιμοποιείται αραιό διάλυμα ειικού οξέος για να παρέχει (α) το νερό που χρειάζεται κατά την υδρόλυση για να μετατοπίζει την αντίδραση προς τα προϊόντα της υδρόλυσης και (β) τα Η + που δρουν καταλυτικά στην υδρόλυση. Ερώτηση 8 (3μ.) CH 3 CH(ΟΗ)CH 2 CH 3 + PCl 5 CH 3 CHClCH 2 CH 3 + KCN αλκοόλη/ CH 3 CHClCH 2 CH 3 + POCl 3 + HCl CH 3 CH(CN)CH 2 CH 3 + KCl CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CN + H 2 O+HCl CH 3 CH 2 CH(CH 3 )COOH + NH 4 Cl 2

Ερώτηση 9 (3μ.) CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 36g 22,4L x= 1,12g 0,698L 50 g 1,12 g 100 g x= 2,24g 2,24 % κ.μ. υγρασία Ερώτηση 10 (3μ.) 100 ml 8 g 1mol 192 g 1000 ml x= 80 g x=0,416 mol 80 g [Η + ]= Κ οξ.c oξ [Η + ]= 7,24.10-4. 0,416 = 0,0174 Μ ph=1,76 ΜΕΡΟΣ Β Ερώτηση 11 (Μονάδες 8) 1. Απόσπαση 2. Πολυμερισμός 3. Ισομερίωση 4. Αλκυλίωση 5. Αυτοοξειδοαναγωγή 6. Οξείδωση 7. Υδρόλυση B. (α) (3,5μ.) Χ Γ Ψ Β Ζ Α (1,5μ.) (β) CH 3 CH 2 CH 2 COOH + Na CH 3 CH 2 CH 2 COONa + H 2 φυσαλίδες CH 3 CH 2 CH(OH)CHO + Αg(ΝΗ 3 ) 2 ΟΗ CH 3 CH 2 CH(OH)COO - + + ΝΗ 4 + Αg + Η 2 Ο + ΝΗ 3 κάτοπτρο αργύρου CH 2 (ΟΗ)CH=CHCH 2 OΗ + Br 2 CCl 4 CH 2 (ΟΗ)CHBrCHBrCH 2 OΗ αποχρωματισμός πορτοκαλόχρωμου βρωμίου (3μ.) 3

Ερώτηση 12 (Μονάδες 8) (α) πενταπλάσιος όγκος CO 2 και πενταπλάσιος όγκος υδρατμών > 5C και 10Η Μ.Τ. : C 5 H 10 Συντακτικά ισομερή: CH 3 CH 2 CH 2 CH=CH 2 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 (CH 3 ) 2 C=CHCH 3 (CH 3 ) 2 CHCH=CH 2 CH 2 =C(CH 3 )CH 2 CH 3 (3,5μ.) (β) Α 3 : (CH 3 ) 2 CHCH=CH 2 (1μ.) (γ) Α 3 : (CH 3 ) 2 CHCH=CH 2 + H 2 Ni (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 3 Α 3 : (CH 3 ) 2 CHCH=CH 2 + H 2 O H + / (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 (1μ.) (δ) Γεωμετρική Ισομέρεια CH 3 CH 2 H CH 3 CH 2 CH 3 C=C C=C H CH 3 H H trans -πεντένιο-2 cis -πεντένιο-2 (2,5μ.) Ερώτηση 13 (Μονάδες 8) (α) διάλυμα ανρακικού νατρίου αμμωνιακό διάλυμα χλωριούχου υποχαλκού αμμωνιακό διάλυμα νιτρικού αργύρου όξινο διάλυμα διχρωμικού καλίου αντιδραστήριο Fehling (2 μ.) 4

(β) CH 3 COOH + Na 2 CO 3 CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 αφρισμός CH 3 C CH + CuCl + NH 3 CH 3 C CCu + NH 4 Cl κεραμέρυρο ίζημα ΗCΟΟΗ + Ag(ΝΗ 3 ) 2 OH CΟ 2 + Ag + ΝΗ 3 + Η 2 Ο κάτοπτρο αργύρου CH 3 CH(OH)COOH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 CH 3 COCOOH + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O το πορτοκαλόχρωμο διάλυμα διχρωμικού καλίου γίνεται πράσινο CΗ 3 CΗ 2 CH 2 CΗO + Cu 2+ + OH - (γ) τρυγικό Κ-Να CΗ 3 CΗ 2 CH 2 CΟO - + Cu 2 Ο + Η 2 Ο κεραμέρυρο ίζημα (5 μ.) Το σημείο ζέσεως του CH 3 COOH είναι μεγαλύτερο από εκείνο της CH 3 CH 2 OH διότι μεταξύ των μορίων του CH 3 COOH αναπτύσονται δύο δεσμοί υδρογόνου ανάμεσα σε δύο μόρια οξέος (τα μόρια διμερίζονται) ενώ μεταξύ των μορίων της CH 3 CH 2 OH αναπτύσονται δυνάμεις υδρογόνου χωρίς διμερισμό των μορίων. (1 μ.) Ερώτηση 14 (Μονάδες 10) (α) και (β) 0,00095 mol K 2 Cr 2 O 7 περίσσεψαν 1000 ml 0,1 mol 20 ml x=0,002 mol K 2 Cr 2 O 7 όλο 0,002 mol - 0,00095mol=0,00105 mol K 2 Cr 2 O 7 3CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 3 mol 2 mol x=0,001575 mol 0,00105mol 3CH 3 CΟOH + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O 10 ml 0,001575 mol CH 3 CH 2 OH 1000 ml x=0,1575 mol 100 ml πυκνού δ/ματος περιέχουν 0,1575 mol CH 3 CH 2 OH I mol 46 g 0,1575 mol x=7,245g ρ=m/v v=m/ρ v=7,245 / 0,79=9,17 ml >9,17 o (4,75μ.) 5

Β. π. H 2 SO 4 (α) CH 3 CH 2 CH 2 ΟΗ CH 3 CH=CH 2 + H 2 O Η CH 3 CH=CH 2 + H 2 O + / CH 3 CH(ΟΗ)CH 3 CH 3 CH(ΟΗ)CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 CH 3 CΟCH 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O CH 3 CΟCH 3 + PCl 5 CH 3 CCl 2 CH 3 + POCl 3 (3 μ.) (β) CH 3 CH 2 CH 2 ΟΗ + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 CH 3 CH 2 CHO + Cr 2 (SO 4 ) απόσταξη 3 + K 2 SO 4 + H 2 O CH 3 CH 2 CHO + HCN CH 3 CH 2 CH(OH)CN CH 3 CH 2 CH(OH)CN + H 2 O + HCl CH 3 CH 2 CH(OH)COOH + NH 4 Cl (2,25 μ.) Ερώτηση 15 (Μονάδες 10) A : CH 3 CH 2 COOH Β : CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 Γ : CH 3 CH 2 OH Δ : CH 2 =CH 2 E : CH 3 CH 2 COCl Z : CH 3 CH 2 COONH 4 προπανικό οξύ προπανικός αιυλεστέρας αιανόλη αιένιο προπανοϋλοχλωρίδιο προπανικό αμμώνιο B. (α) 60 / 12 = 5 8 / 1= 8 32 / 16 = 2 (4,5μ.) 5 / 2=2,5 8 / 2=4 2 / 2=1 2,5x2=5 4x2=8 1x2=2 E.T. (Χ) : C 5 H 8 Ο 2 2,9 g Ψ δίνουν 9,85 g CHI 3 x=116 g 394 g Mr=116 6

(β) Ψ: περιέχει CH 3 CO- διότι δίνει ιωδοφορμική και είναι προϊόν οξείδωσης της Χ 0,116 g Ψ αντιδρούν με 0,001 mol KOH 116 g x= 1 mol Άρα αντιδρούν σε αναλογία 1: 1 > 1 -COOH στο μόριο του Ψ Εφόσον είναι οπτικά αδρανές δεν έχει διακλάδωση Εφόσον Μr(Ψ) = 116 και Ε.Τ.(Χ) : C 5 H 8 Ο 2 άρα Μ.Τ.(Ψ) : C 5 H 8 O 3 X: περιέχει -CHO έχει ίδια ανρακοαλυσίδα με το Ψ εφόσον με οξείδωση δίνει μια ομάδα - COOH > η δεύτερη ομάδα είναι CH 3 CO- που υπάρχει και στη Ψ και δίνει την ιωδοφορμική Ψ: CH 3 COCH 2 CH 2 COOH X: CH 3 COCH 2 CH 2 CHO (5,5μ.) Ερώτηση 16 (Μονάδες 13) X: CH 3 - -C CΗ Ψ: HΟΟC- - -- COOΗ CΗ 3 - -C CΗ + Αg(ΝΗ 3 ) 2 ΟΗ CΗ 3 - --C CΑg + ΝΗ 3 + Η 2 Ο B. (α) 52,2 / 12=4,35 3,7 / 1=3,7 44,1 / 35,5=1,242 (3μ.) 4,35 / 1,242 = 3,5 3,7 / 1,242 = 3 1,242 / 1,242 = 1 3,5x2=7 3x2=6 1x2=2 Η Χ έχει E.T. : C 7 H 6 Cl 2 Ε.Τ. ίδιος με Μ.Τ. εφόσον η Χ έχει δύο μονονιτροπαράγωγα στον πυρήνα Άρα Μ.Τ. : C 7 H 6 Cl 2 7

Σ.Τ. της Χ Σ.Τ. της Ψ Σ.Τ. της Ζ Σ.Τ. της Φ π - Cl-C 6 H 4 -CH 2 Cl π- Cl-C 6 H 4 -CH 2 OH π- Cl-C 6 H 4 -CΟOH π- Cl-C 6 H 4 -CΟCl Σ.Τ. της Ω π- Cl-C 6 H 4 -CΟ-C 6 H 5 (7μ.) (β) Αντιδράσεις: Cl-C 6 H 4 -CH 2 Cl + ΝaOH H 2 O/ Cl-C 6 H 4 -CH 2 OH + Νa Cl Cl-C 6 H 4 -CH 2 ΟΗ+ KMnO 4 +H 2 SO 4 Cl-C 6 H 4 -COOH + PCl 5 Cl-C 6 H 4 -COOH+ΜnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O Cl-C 6 H 4 -CΟ Cl + POCl 3 + HCl Cl-C 6 H 4 -CΟCl + C 6 H 6 AlCl 3 Cl-C 6 H 4 -CΟ-C 6 H 5 + HCl (3μ.) Ερώτηση 17 (Μονάδες 13) (α) CΗ 3 CHO + I 2 + NaOH CΗΙ 3 + HCΟΟΝα + ΝαΙ + Η 2 Ο HCΟΟΝα + HCl HCΟΟH + NaCl (1μ.) (β) Σ.T. (Ψ) : CH 3 COOH αφού έχει την ίδια χαρακτηριστική ομάδα με τη Χ και με πλήρη καύση ορισμένης ποσότητας των ατμών της δίνει διπλάσιο όγκο CO 2 (2μ.) (γ) Χ: μεανικό οξύ και μυρμηκικό οξύ Ψ: αιανικό οξύ και οξικό οξύ (1μ.) (δ) HCOOH + NaOH HCOONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 5 HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5CO 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O (2,5μ.) 8

(ε) 5 HCOOH + 2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 5 CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O 5 mol 2 mol x=0,04 mol 0,016 mol KMnO 4 1000 ml 0,4 mol 40 ml x=0,016 mol KMnO 4 που αντέδρασε με το μεανικό οξύ 1000 ml 2 mol 30 ml x=0,06 mol NaOH όλο που προστέηκε Τόσα είναι και τα mol των οξέων εφ όσον αντιδρούν 1:1 με το NaOH 0,06 mol - 0,04 mol = 0,02 mol CH 3 COOH B. 20 ml διαλύματος Α περιέχουν 0,04 mol ΗCOOH και 0,02 mol CH 3 COOH 100 ml διαλύματος Α περιέχουν 0,2 mol ΗCOOH και 0,1 mol CH 3 COOH (3,5μ.) (α) Η έση του βρωμίου πριν την πρώτη ανακίνηση είναι στην κάτω στιβάδα και μετά είναι στην πάνω στιβάδα, διότι μετά την ανακίνηση το βρώμιο μεταφέρεται από την υδατική στιβάδα στη στιβάδα του τολουολίου που είναι απολικός διαλύτης και διαλύει καλύτερα το βρώμιο που είναι επίσης απολική ουσία. (β) Ο σίδηρος βοηά στη δημιουργία του ηλεκτρονιόφιλου αντιδραστηρίου. (γ) Μετά την προσήκη των ρινισμάτων του σιδήρου γίνεται συνεχής ανακίνηση για να έρχονται οι ουσίες σε άμεση επαφή και να γίνεται η αντίδραση του τολουολίου με το βρώμιο. FeBr 3 (δ) CH 3 - + Br 2 CΗ 3 - -- Br + CΗ 3 - + HBr Br αποχρωματισμός του πορτοκαλόχρωμου βρωμίου (3 μ.) 9