ΜΕΘΟ ΟΙ ΠΟΣΟΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣ ΙΟΡΙΣΜΟΥ ΟΥΣΙΩΝ ΣΤΟ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ
|
|
- Άνθεια Σαμαράς
- 8 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΜΕΘΟ ΟΙ ΠΟΣΟΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣ ΙΟΡΙΣΜΟΥ ΟΥΣΙΩΝ ΣΤΟ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝ Το νερό όπως και ο αέρας περιέχουν συνήθως πολλές προσµίξεις που ανάλογα µε το είδος τους και τη συγκέντρωσή τους επηρεάζουν θετικά ή αρνητικά την ποιότητα του νερού. Για τον ποσοτικό προσδιορισµό των ουσιών που βρίσκονται στο νερό αλλά και σε άλλα υγρά ή και στον αέρα χρησιµοποιούµε συνηθέστερα τις ακόλουθες µεθόδους: 1. Συγκέντρωση µάζας (C 1 ) C 1 = µαζα ουσιας C ογκος διαλυµατος 1 mg/l = 1 gr/m 3 = 10-3 kg/m 3 2. Ποσοστό µάζας (C 2 ) (C 2 ) = C 2 σε ppm (εκατοµµυριοστά ) = µαζα ουσιας C µαζα διαλυµατος µαζα ουσιας C σε mg µαζα διαλυµατος σε kg µαζα ουσιας C σε gr C 2 (%) = µαζα διαλυµατος σε gr 100 σε περιπτώσεις όπως το νερό όπου πυκνότητα = 1 kg/l 1 ppm = 1 mg/l δηλ. C 1 (mg/l) = C 2 (ppm) 3. Μοριακή Συγκέντρωση Molarity (mole/l) = moles ουσίας / l διαλύµατος (1 mole = µοριακό βάρος ουσίας σε gr πχ 1 mole Ο 2 = 32 gr) Molality (mole/kg) = moles ουσίας/ kg διαλύµατος 4. Κανονικότητα (Normality) µαζα ουσιας Κανονικότητα = l διαλυµατος ισοδυναµο βαρος
2 Για ιόντα (Σ κατιόντων = Σ ανιόντων) Ισοδύναµο βάρος = ΜΒ / φορτίο ιόντος Για οξέα βάσεις Ισοδύναµο βάρος = ΜΒ/η (όπου η ο αριθµός των H + ή ΟΗ - που αντιδρούν) Για οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις Ισοδύναµο βάρος = ΜΒ/ η (όπου η ο αριθµός των e - που µεταφέρονται) Παράδειγµα 1 ο Νερό περιέχει 1% θειϊκό ασβέστιο (CaSO 4 ) κ.β. Εκφράσατε τη συγκέντρωση του CaSO 4 σε όρους mg/l και σε εκατοµυριστά (parts per million (ppm)) Πόσο ασβέστιο (Ca +2 ) σε mg/l περιέχεται στο νερό. ίνεται πυκνότητα νερού, ρ Η2Ο =1 kg/l. 1% CaSO 4 κ.β. = 1 gr CaSO gr H 2 O = 10 gr CaSO 4 10 gr = = mg/l 1000 gr H 2 O l H 2 O Αφού ρ Η2Ο =1 kg/l, τότε 1 λίτρο νερού ισούται µε 1 kg νερού ή 1000 g νερού. 1% CaSO 4 κ.β. = 1 gr CaSO 4 10 gr mg = = = ppm 100 gr H 2 O l H 2 O 1 kg H 2 O Για να υπολογισθεί η συγκέντρωση του ασβεστίου στο νερό υπολογίζεται πρώτα το µοριακό βάρος (ΜΒ) του CaSO 4 : MB CaSO4 = = 136 gr Άρα Ca +2 (mg/l) = mg/l x (40/136) = 2941 mg/l Πώς αλλάζει η τιµή της συγκέντρωσης του CaSO 4 αν η πυκνότητα του νερού ισούται µε 1,03 kg/l. Η συγκέντρωση σε όρους ppm παραµένει ίδια 1% CaSO 4 = 1 gr CaSO gr H 2 O = 1000mg = mg/l H l 2 O 100g 1030g
3 Παράδειγµα 2 ο Υπολογίστε την µοριακή συγκέντρωση M (molarity) και κανονικότητα N (normality) του διαλύµατος που περιέχει 1% σε CaSO 4 κ.β. MB CaSO 4 = 136 M CaSO4 = moles CaSO 4 10 gr = l διαλυµατος l H 2 O ( )= 0,07 M Κανονικότητα µε βάση τα φορτία Ca +2 ισοδύναµο βάρος = 136/2 = 68 gr N = 10gr/l X (1/68) = 0,14 eq ή 140 meq Παράδειγµα 3 ο Βρείτε την κανονική συγκέντρωση των ακόλουθων διαλυµάτων: Α) 120 mg/l CO 3-2 µε βάση τα ιόντα Φορτίο ιόντων CO 3-2 = 2 ΜΒ CO 3-2 = X 16 = 60 gr Ισοδύναµο βάρος 60/2 = 30 gr/eq 120 mg/l Κανονική συγκέντρωση CO 3-2 = = 4 X mg/eq eq/l = 4 meq/l B) 36,5 mg/l HCl HCl H + + Cl- άρα ισοδύναµο βάρος = ΜΒ/1 = 36,5 g/eq = 36,5 mg/meq Άρα κανονική συγκέντρωση 36,5 mg/l N HCl = = 1 meq/l 36,5 mg/meq Γ) 120 mg/l CO - 3 µε βάση την αντίδραση CO H + H 2 CO 3 MB CO -2 3 = 60 gr Ισοδύναµο βάρος 60/2 = 30 gr/eq = 30 mg/meq Άρα κανονική συγκέντρωση
4 Κανονική συγκέντρωση CO mg/l = = 4 meq/l 30 mg/meq ) 120 mg/l CO 3-2 µε βάση την αντίδραση CO Η 2 Ο ΗCO OH - 1 HO - αντιδρά µε 1 mole CΟ 3-2 ισοδύναµο βάρος CΟ 3-2 MB = = 60/1 = 60 gr/eq = 60 mg/meq 1 eq/mole Άρα κανονικότητα 120 mg/l Άρα κανονικότητα = = 2 meq/l 60 mg/eq Παράδειγµα 4 ο Να µετατραπούν 1,25 meq/l O 2 σε mg/l µε βάση την ακόλουθη αντίδραση οξειδοαναγωγής: O 2 + 4e - + 4H + 2H 2 O 1 mole O 2 = MB O 2 /4e - = 8 gr/eq = 8 mg/meq Άρα 1,25 meq/l O 2 = 1,25 eq/l x 10-3 x 8 gr/eq = 10 X 10-3 gr/l = 10 mg/l.
5 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΩΝ Μια χηµική αντίδραση µας δίνει τα ακόλουθα σηµαντικά ποιοτικά και ποσοτικά στοιχεία: Το είδος των αντιδρώντων και των προϊόντων Από τη στοιχειοµετρία της αντίδρασης, µε βάση δηλαδή την αρχή της διατήρησης της µάζας όλων των αντιδρώντων και των προϊόντων, µπορούµε να υπολογίσουµε τη ποσότητα των αντιδρώντων σε moles ή σε gr που απαιτείται για να παραχθεί µια συγκεκριµένη ποσότητα προϊόντων Η σηµασία της στοιχειοµετρίας δίνεται στο ακόλουθο παράδειγµα: Παράδειγµα 12 ο Σηµασία στοιχειοµετρίας = ΙΑΤΗΡΗΣΗ ΜΑΖΑΣ Παγκοσµίως η καύση του φυσικού αερίου προσφέρει ενέργεια 10,9 X kj/έτος. Αν η ενέργεια που περιέχει το φυσικό αέριο είναι 39 Χ 10 3 kj /m 3, πόσο CΟ 2 παράγεται από την καύση του φυσικού αερίου, παγκοσµίως. Εκφράστε επίσης σε τόννους /έτος C (Cπαρ) την παραγωγή CO 2. Η στοιχειοµετρία της καύσης του φυσικού αερίου που περιέχει κατά κύριο λόγο µεθάνιο ( CH 4 ) εκφράζεται από την ακόλουθη χηµική αντίδραση: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 1 mole 1 mole CO 2 16 gr 44 gr CO 2 Με βάση τη στοιχειοµετρία της αντίδρασης της καύσης του φυσικού αερίου έχουµε ότι 1 mole µεθανίου ή αντίστοιχα 16 gr µεθανίου αντιδρούν µε 2 mole οξυγόνου και παράγουν 1 mole CO 2 ή 44 gr. Σηµειώνεται ότι το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα από τα σηµαντικότερα αέρια που προκαλούν το φαινόµενο του θερµοκηπίου. O όγκος του φυσικού αερίου που καίγεται για τη παραγωγή ενέργειας υπολογίζεται: 10.9 X m 3 CH 4 = = 2,79 X m 3 CH 4 /έτος 39 X 10 3 Με βάση τη στοιχειοµετρία της καύσης του βιοαερίου 22,4 X 10-3 m 3 CH 4 1 mole CH 4 Άρα το 1 m 3 CH 4 περιέχει σε κανονικές συνθήκες την ακόλουθη ποσότητα µεθανίου σε mole: 1 m 3 CH 4 1/22,4 X 10 3 = 44,6 moles/m 3 Άρα moles CO 2 = 2,79 X m 3 CH 4 /έτος x 44,6 moles/m 3 = = 1,25 x moles/έτος
6 Άρα µάζα CO 2 σε gr = 1,25 x x 44 gr/mole = 5,5 X gr/έτος Μάζα παραγόµενου άνθρακα Cπαρ = 5,5 Χ Χ (12/44) = 1,5 Χ grc/έτος.
7 Ι ΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ ΝΕΡΟ = Η 2 Ο Ο - Η + Ο - Η + Η + Η + Στο µόριο του νερού και τα δύο άτοµα του υδρογόνου βρίσκονται από την ίδια πλευρά του ατόµου του οξυγόνου και ενώνονται µε αυτό µε δεσµούς που σχηµατίζουν µια γωνία 105 ο µε το άτοµο του οξυγόνου. Το κάθε άτοµο του υδρογόνου έχει θετικό φορτίο ενώ το άτοµο του οξυγόνου έχει αρνητικό φορτίο µε αποτέλεσµα το µόριο του νερού να έχει διπολικό χαρακτήρα. Τα δίπολα µόρια του νερού αναπτύσσουν δεσµούς µεταξύ των µορίων του νερού, γνωστούς ως δεσµούς υδρογόνου. Σε κανονικές θερµοκρασίες µέχρι και 100 µόρια νερού µπορεί να ενώνονται µεταξύ τους σε ενιαίους σχηµατισµούς. Οι δεσµοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις ασυνήθιστες ιδιότητες που έχει το νερό. Αν συγκρίνουµε το νερό (ένα διπλό υδρίδιο του οξυγόνου) µε παρόµοια διπλά υδρίδια στοιχείων της ίδιας οικογένειας του περιοδικού πίνακα όπως το οξυγόνο, δηλαδή, υδρόθειο (H 2 S), υδροσελήνιο (H 2 Se), υδροτελλούριο (H 2 Te), βρίσκουµε ότι πολλές από τις φυσικές του ιδιότητες είναι ανώµαλες. Σε ατµοσφαιρική πίεση και θερµοκρασία 25 C, τα βαρύτερα µόρια (H 2 S µε Μοριακό Βάρος 34, H 2 Se µε ΜΒ 81 και H 2 Τe µε ΜΒ 130) είναι όλα αέρια! Το νερό είναι υγρό που γίνεται αέριο σε θερµοκρασίες µόνο άνω των 100 C. Είναι πολύ πιο πυκνό από τα συγγενικά του µόρια σε κάθε θερµοκρασία, ενώ η µέγιστη πυκνότητά του είναι στους 4 C. Η επιφανειακή του τάση και διηλεκτρική του σταθερά είναι πολύ πιο υψηλές απ ότι θα προβλέπαµε από τις ιδιότητες των άλλων διπλών υδριδίων. Το σηµείο τήξης του είναι χαµηλότερο από ότι θα περιµέναµε, και κατά την τήξη του σχηµατίζει πάγο, ένα υλικό «ανοιχτής δοµής» που είναι χαµηλότερης πυκνότητας από το υγρό από το οποίο σχηµατίζει. Όλες αυτές οι ιδιότητες (και πολλές άλλες) προκαλούνται από τους δεσµούς υδρογόνου ανάµεσα στα µόρια νερού. Αυτή η τελευταία ιδιότητα του νερού το ότι σχηµατίζει στερεό χαµηλότερης πυνκότητας από το υγρό απ το οποίο σχηµατίζεται έχει πολύ σοβαρές συνέπειες. Αν δεν ίσχυε αυτή η ιδιότητα του νερού, πάγος θα σχηµατιζόταν στον πάτο των φυσικών υδάτινων πόρων κι όχι στην επιφάνεια. Οι λίµνες θα πάγωναν από κάτω προς τα επάνω κι έτσι, η υδρόβια ζωή που υπάρχει σε αυτά τα οικοσυστήµατα δε θα επιζούσε τον παραµικρό παγετό. Η πολικότητα του νερού είναι σηµαντικός παράγοντας στον καθορισµό των ιδιοτήτων του ως διαλύτης. Τα ορυκτά από τα οποία αποτελείται η γη είναι ως επό το πλείστον ανόργανα στερεά µέσα στα οποία υπάρχουν θετικά και αρνητικά φορτισµένα ιόντα σε «δικτυωτή» δοµή, κι έλκονται µεταξύ τους µε ηλεκτροστατικούς δεσµούς. Το νερό, µε το διπολικό του χαρακτήρα, έχει τη δυνατότητα να περικυκλώσει ένα θετικά φορτισµένο ιόν µε το αρνητικά φορτισµένο µέρος του µορίου του (ή αντίστροφα να περικυκλώσει ένα αρνητικά φορτισµένο κρυσταλλικό ιόν µε το θετικά φορτισµένο µέρος του µορίου του), κι έτσι να αποµονώσει το ιόν από τα άλλα ιόντα γύρω του και να εξουδετερώσει
8 τις ελκτικές δυνάµεις που διατηρούν την ακεραιότητα της κρυσταλλικής δοµής. Το ιόν που περικυκλώθηκε (ή ενυδατώθηκε) από τα µόρια ωερού, µπορεί µετά να φύγει από την κρυσταλλική διχτυωτή δοµή και να µεταφερθεί στο διάλυµα γίνεται δηλαδή ένα διαλυµένο ιόν. Το νερό διαλύει σε κάποιο ποσοστό (µικρό ή µεγάλο) κάθε στερεό ή αέριο µε το οποίο έρχεται σε επαφή. Στον κύκλο του νερού στη γη (τον υδρολογικό κύκλο), το νερό έρχεται σε επαφή µε αέρια στην ατµόσφαιρα (αέριους ρυπαντές, ηφαιστειακές εκποµπές) και τα ορυκτά του εδάφους της γης. Σε µικρότερη κλίµακα, το νερό κυκλοφορεί σε ανθρωπογενή συστήµατα (αγωγούς και σωληνώσεις κατασκευασµένους από συνθετικά υλικά, όπως τσιµέντο και µέταλλα όπως σίδηρο και χαλκό). Οι διαλυτικές ιδιότητες του νερού εξασκούνται σε αυτά τα συστήµατα και οδηγούν σε γενικά φαινόµενα όπως η διάβρωση. Στη συνέχεια περιγράφονται οι σηµαντικότερες φυσικές ιδιότητες του νερού πολλές εκ των οποίων απορρέουν από το διπολικό του χαρακτήρα. Πυκνότητα: Η πυκνότητα του νερού εµφανίζει µέγιστο στους 4 ο C, ενώ µειώνεται σε χαµηλότερες και υψηλότερες θερµοκρασίες σύµφωνα µε το κατωτέρω σχήµα. Πυκνότητα, kg/l Θερµοκρασία, ο C Στην περίπτωση χαµηλών θερµοκρασιών που πλησιάζουν τους 0 ο C, η επιφάνεια του νερού σε µια λίµνη ψύχεται πιο γρήγορα λόγω της επαφής της µε την ατµόσφαιρα µε αποτέλεσµα το νερό στον πυθµένα της λίµνης να είναι βαρύτερο του επιφανειακού και να παραµένει σε υγρή µορφή ακόµη και αν η επιφάνεια της λίµνης έχει παγώσει. Θερµοχωρητικότητα: Η θερµοχωρητικότητα του νερού είναι µεγαλύτερη από κάθε άλλο υγρό πλην της αµµωνίας (1 Kcal/ C/kg νερού). Για το λόγο αυτό το νερό εµποδίζει σηµαντικές διακυµάνσεις της θερµοκρασίας του στη µάζα του και κατά συνέπεια και στα περιοχές που είναι κοντά σε µεγάλες µάζες νερού.
9 Θερµότητα εξάτµισης: Για την εξάτµιση του νερού απορροφάται σηµαντική ποσότητα ενέργειας µε τη µορφή θερµότητας που ισούται µε 586 kcal/kg. H υψηλή απαίτηση σε ενέργεια για την εξάτµιση του νερού συµβάλλει στην αποβολή θερµότητας και στην ψύξη του αέρα. Χρώµα: Η διάλυση ανόργανων ουσιών, χουµικών οξέων ή άλλων χρωστικών προσδίδει χρώµα στο νερό. Για να είναι το νερό αισθητικά ευχάριστο πρέπει να είναι πρακτικώς απαλλαγµένο από χρώµα. Εξάλλου, το χρώµα στα υδάτινα σώµατα εµποδίζει την διέλευση του φωτός και συνεπώς την φωτοσύνθεση. Το νερό που περιέχει φυσικό χρώµα εµφανίζεται γενικώς ως κιτρινοκάστανο. Θολότητα: Η θολότητα στο νερό οφείλεται κυρίως στη παρουσία αιωρούµενων και κολλοειδών στερεών που διαχέουν και απορροφούν φως. Η θολότητα βλάπτει την αισθητική των υδάτινων σωµάτων και εµποδίζει την διέλευση του ηλιακού φωτός προκαλώντας µείωση της παραγωγής φυτοπλαγκτού. Στερεά: Ανάλογα µε το µέγεθός τους τα στερεά στο νερό διακρίνονται στις ακόλουθες κατηγορίες: ιαλυτά στερεά: < 10-3 µm Κολλοειδή στερεά: 10-3 µm 1 µm Αιωρούµενα στερεά: > 1 µm Από τα αιωρούµενα στερεά καθιζήσιµα θεωρούνται τα στερεά που είναι µεγαλύτερα από 10 µm, και αποτελούν καλή εκτίµηση των στερεών που αποµακρύνονται κατά τη διαδικασία της καθίζησης σε µια εγκατάσταση επεξεργασίας του νερού για παραγωγή πόσιµου νερού. Ενδεικτικά δίνονται τα µεγέθη µερικών µικροοργανισµών που συναντώνται στο νερό: Ιοί: 10-2 µm 0.1 µm Βακτήρια: 0,5 µm 5 µm Άλγη: 1 µm 100 µm Οσµή και γεύση: Οι αισθήσεις της οσµής και γεύσης είναι στενά συνδεδεµένες έτσι ώστε οι σχετικές ανταποκρίσεις είναι δύσκολο να διακριθούν. Ουσίες που προσδίδουν οσµή ή/και γεύση στο νερό προέρχονται από την αποσύνθεση οργανικής ύλης, από ζωντανά άλγη, από διάφορα προϊόντα µεταλλικής διάβρωσης και από ποικιλία χηµικών µε κύρια προέλευση τη βιοµηχανία. Ανάµεσα στα τελευταία σηµαντική θέση κατέχουν οι φαινόλες. Χηµικά χαρακτηριστικά του νερού ph: To ph ορίζεται ως ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθµος της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυµα: ph = - log [H + ]
10 αντίστοιχα: pοh = - log [ΟH - ] Σε θερµοκρασία 25 ο C και µε βάση τη σταθερά διάστασης του νερού σε [H + ] και [ΟH - ] ισχύει ότι: mole/l = [H + ] x [OH - ] ή ph + poh = 14 Στο καθαρό, χωρίς προσµίξεις νερό, [H + ] = [OH - ] καθώς σε κάθε διάλυµα πρέπει το άθροισµα των θετικών φορτίων των κατιόντων να είναι ίσο µε το άθροισµα αρνητικών φορτίων των ανιόντων. Όξινο νερό: ph < 7 Oυδέτερο νερό: ph = 7 Αλκαλικό νερό: ph > 7 Τα περισσότερα φυσικά νερά έχουν ph = 6 9. Οι περισσότεροι υδρόβιοι οργανισµοί αναπτύσσονται σε ph µεταξύ Αποσταγµένο νερό: ph = 7 Θάλασσα: ph = 8 Βρόχινο νερό: ph = 5.6 Λεµονάδα: ph = 3 Συγκεντρωµένο Νιτρικό οξύ: ph = 0
11 Παράδειγµα 5 ο Οξέα Βάσεις Υπολογίστε το ph καθαρού νερού στους 10 o C. ίνεται Κw 10 o C = 2,9 x Μ 2 1) [Η] x [OH] = 2.9 x Μ 2 2) [Η] = OH] καθώς πρέπει το νερό να µην έχει φορτίο δηλαδή το άθροισµα των γινοµένων των συγκεντρώσεων κάθε ανιόντος επί το φορτίο του να ισούται µε το άθροισµα των γινοµένων των συγκεντρώσεων κάθε κατιόντος επί το φορτίο του. Άρα [Η] 2 = 2.9 x Μ 2 [Η] = 5.4 x 10-8 άρα ph = - log [5.4 x 10-8 ] = 7.27 Αλκαλικότητα: Αλκαλικότητα είναι η ικανότητα ενός διαλύµατος να εξουδετερώνει οξέα. Αντίστοιχα οξύτητα είναι η ικανότητα ενός διαλύµατος να εξουδετερώνει βάσεις. Στη περίπτωση νερού που περιέχει µόνο διαλυµένο CO 2 οι συγκεντρώσεις των ενώσεων που επηρεάζουν την ολική αλκαλικότητα του νερού είναι οι ακόλουθες: Υδροξυλιόν [ΟΗ - ] Ανθρακική ρίζα [CO 3-2 ] Όξινη ανθρακική ρίζα [HCO 3 - ] Πρωτόνια [Η + ] Σε αυτή τη περίπτωση η ολική αλκαλικότητα του νερού σε ισοδύναµα/l δίνεται ως ακολούθως [Αlk] = [OH - ] + 2 [CO 3 - ] + [HCO 3 - ] [H + ] όπου [OH - ], [CO 3 - ], [HCO 3 - ], [H + ] σε mole/l Άλλες βάσεις όπως των φωσφορικών, αµµωνίας, κ.α. συντελούν στην αλκαλικότητα ενός διαλύµατος αλλά
12 συνήθως στα φυσικά νερά είναι σε πολύ χαµηλότερες συγκεντρώσεις σε σχέση µε το ανθρακικό σύστηµα. Αντίστοιχα µε την αλκαλικότητα ορίζεται η ολική οξύτητα σύµφωνα µε την ακόλουθη σχέση: η ολική οξύτητα = - ολική αλκαλικότητα [Oλική οξύτητα] = [H + ] - [OH - ] + 2 [CO 3 - ] + [HCO 3 - ] Σκληρότητα: Η περιεκτικότητα του νερού σε δισθενή µεταλλικά ιόντα κυρίως Ca++ και Mg++. Σκληρότητα σε mg/l CaCO 3 = meq/l of M +2 x 50 mg/l Μαλακά νερά = 0-50 mg/l CaCO 3 Σχετικά σκληρά νερά = mg/l CaCO 3 Σκληρά νερά = mg/l CaCO 3 Πολύ Σκληρά νερά = > 300 mg/l CaCO 3 Παράδειγµα 6 ο Υπολογισµός σκληρότητας είγµα νερού περιέχει [Ca +2 ] = 92 mg/l και [Mg +2 ] = 34 mg/l. Ποια είναι η σκληρότητα του νερού σε mg/l CaCO 3 ; Σκληρότητα = [Cα +2 ] + [ Μg +2 ] = meg/l M +2 x 50 mg/meq CaCO 3 1 meq Ca = AB Ca /2 = 40/2 = 20 g/eq = 20 mg/meq 1 meq Mg = AB Mg /2 = 24,3/2 = 12,15 g/eq = 12,15 mg/meq Άρα meq [Ca] = 92/20 = 4,6 meq/l. meq [ Mg +2 ] = 34/12,15 = 2,8 meq/l
13 Άρα συνολική σκληρότητα ως mg/l CaCO 3 CaCO 3 = 7,4 meq/l x 50mg/meq CaCO 3 = 370 mg/l CaCO 3. Αγωγιµότητα: Η αγωγιµότητα εκφράζει την ευκολία µε την οποία το ηλεκτρικό ρεύµα διέρχεται διαµέσου ενός υδατικού διαλύµατος. Το ηλεκτρικό ρεύµα µέσα από το υδατικό διάλυµα µεταφέρεται µέσω των ιόντων και κατά συνέπεια η αγωγιµότητα ενός διαλύµατος είναι ανάλογη του συνόλου των ιόντων που είναι διαλυµένα σε αυτό. Αγωγιµότητα (µs/cm) Αποσταγµένο νερό 0,1 4 Νερό βροχής Επιφανειακό γλυκό νερό Υπόγειο νερό Θάλασσα 40000
14 ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ Για την παρακάτω υποθετική αµφίδροµη αντίδραση που εξελίσσεται σε σταθερή θερµοκρασία, αα + bb cc + dd τα αντιδρώντα Α και Β αντιδρούν και σχηµατίζουν τα προϊόντα C και D. Επειδή η αντίδραση είναι αµφίδροµη, οµοίως τα προϊόντα C και D αντιδρούν και σχηµατίζουν τα προϊόντα Α και Β. Οπότε, δεν ισχύουν οι αρχές στοιχειοµετρίας αντίδρασης που θα έλεγαν ότι α µόρια Α αντιδρούν µε b µόρια Β και σχηµατίζουν c µόρια C και d µόρια D. Οι συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντων καθορίζονται από τη σταθερά ισορροπίας Κ. Με άλλα λόγια, οι ποσότητες προϊόντων και αντιδρώντων µπορεί να µεταβάλλονται, αλλά όταν το σύστηµα φτάσει σε ισορροπία, θα ισχύει: K = C A [ ] c [ D] d [ ] a [] B b Στην έκφραση χηµικής ισορροπίας, οι εκφράσεις σε αγγύλες [ ] είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων ή προϊόντων σε mole/l (M). Για κάποιες συγγεκριµένες περιπτώσεις, οι εκφράσεις αυτές θεωρούνται ίσες µε τη µονάδα και δεν µπαίνουν στην εξίσωση της σταθεράς ισορροπίας. Αυτές είναι οι παρακάτω:
15 όταν ένα από τα αντιδρώντα (ή προϊόντα) είναι στερεό (έχει µετά τη χηµική ένωση το δείκτη (s) for solid), όταν ένα από τα αντιδρώντα (ή προϊόντα) είναι το νερό (Η 2 Ο). Επίσης όταν ένα από τα αντιδρώντα (ή προϊόντα) είναι αέριο (έχει µετά τη χηµική ένωση το δείκτη (g) for gas), στην εξίσωση σταθεράς ισορροπίας βάζουµε τη µερική πίεση του αερίου, δηλαδή [A (g) ] = P A(g). ιαλυτότητα στερεών: Τόσο στερεά όσο και αέρια έχουν την τάση να διαλύονται µέσα στο νερό. Για παράδειγµα το χλωριούχο νάτριο είναι ιδιαίτερα διαλυτό στο νερό ενώ ο χλωριούχος άργυρος είναι πρακτικά αδιάλυτος στο νερό. Στη περίπτωση που ένα στερεό Α Ζ Β Υ διαλύεται στο νερό τότε η εξίσωση ισορροπίας του στερεού Α Ζ Β Υ µε τα ιόντα Α +y και Β -z δίνεται από την ακόλουθη σχέση: A z B y(s) z Α +y +y Β -z Στη περίπτωση αραιών υδατικών διαλυµάτων η συγκέντρωση των ιόντων µπορεί να υπολογισθεί µε βάση το γινόµενο διαλυτότητας που δίνεται από την ακόλουθη σχέση: Κ sp = [Α +y ] z [B -z ] y
16 Όσο πιο µεγάλη είναι η τιµή του γινοµένου διαλυτότητας Κsp τόσο πιο διαλυτό είναι το στερεό στο νερό. Συνήθως στη βιβλιογραφία δίνεται η σταθερά pksp που υπολογίζεται κατά αντιστοιχία του ph ως ακολούθως: pk sp = - log K sp Παράδειγµα 7 ο ιαλυτότητα στερεών στο νερό Υπολογίστε τη συγκέντρωση του αργιλίου [Al +3 ] σε νερό που υπόκειται σε επεξεργασία µε προσθήκη υδροξειδίου του αργιλίου Al(OH) 3 και έχει ph = 7. Al(OH) 3 Al OH - K SP Al(ΟΗ)3 = = [Al +3 ] x [OH - ] 3 Άρα [Αl +3 ] = / [10-7 ] 3 = mole/l Άρα [Αl +3 ] = X AB Al = x mg/mole = 27 x 10-6 mg/l = 27 parts per trillion (ppt) ιαλυτότητα αερίων: Όπως και τα στερεά έτσι και τα αέρια έχουν την τάση να διαλύονται κατά ένα ποσοστό µέσα στο νερό. Για παράδειγµα η αµµωνία είναι πολύ διαλυτή στο νερό ενώ το οξυγόνο πολύ λίγο. Η διαλυτότητα των αερίων στο νερό περιγράφεται ικανοποιητικά από το νόµο του Henry που δίνεται κατωτέρω: «Η διαλυτότητα ενός αερίου στο νερό είναι για ορισµένη θερµοκρασία ανάλογη της µερικής πίεσης του αερίου στην ατµόσφαιρα». Σε αλγεβρική µορφή ο νόµος του Henry εκφράζεται: P(αερ) = Κ H x X αερίου ή
17 X αερίου = P(αερ)/Κ h Όπου: Κ H = σταθερά του νόµου του Henry P(αερ) = µερική πίεση αερίου στην ατµόσφαιρα X αερίου = µοριακό κλάσµα του αερίου στο νερό Η διαλυτή συγκέντρωση ενός αερίου στο νερό εξαρτάται από την θερµοκρασία, τη µερική πίεση του αερίου στην ατµόσφαιρα, τη διαλυτότητα του αερίου στο νερό και το σύνολο των ιόντων που είναι διαλυµένα στο νερό. Αυξανοµένης της θερµοκρασίας και της συγκέντρωσης των ιόντων στο νερό η διαλυτότητα του αερίου µειώνεται. Τιµές της σταθεράς Henry (K H x 10-4, atm) Θερµοκρασία, ο C N 2 O 2 CO 2 H 2 S Παράδειγµα 8 ο Νόµος του Henry για αέρια στο νερό Υπολογίστε τη συγκέντρωση κορεσµού του οξυγόνου στο νερό (S O2 ) στους 10 o C και 20 o C και ατµοσφαιρική πίεση ίση µε 1 atm. Νόµος του Henry: Ρ Ο2 = Κ Η x X O2 Όπου: K Η = σταθερά του νόµου του Henry για το οξυγόνο Χ O2 = mole O 2 /[moles O 2 + moles H 2 O ] = µοριακό κλάσµα του οξυγόνου στο νερό P O2 = µερική πίεση του οξυγόνου στον αέρα Η µερική πίεση του Ο 2 στον αέρα είναι ανάλογη της περιεκτικότητας του αέρα σε Ο 2
18 Ο 2 στον αέρα = 21% Ρ Ο2 = 0,21 x 1 atm = 0,21 atm. Κ Η (10 ο C) = 3,27 x 10 4 atm/mole Άρα Χ O2 (10 ο C) = 0,21 atm / (3,27 X 10 4 atm ) = 6,4 X 10-6 Σε 1 λίτρο νερού περιέχονται τα ακόλουθα mole H 2 Ο = 1000 gr/18 gr/mole = 55,6 mole H 2 O/l mole O 2 /l Άρα 6,4 x 10-6 = mole/l O 2 + mole/l H 2 O Καθώς τα mole/l O 2 είναι πολύ λιγότερα των mole/l H 2 O => mole O 2 = 6,4 x 10-6 x 55,6 moles/l = 3,56 x 10-4 moles/l O 2 Άρα συγκέντρωση κορεσµού Ο 2 στο νερό = 3,56 x 10-4 moles/l x MB O2 /mole = = 3,56 x 10-4 moles/l mg O 2 /mole = = 11,4 mgo 2 /l Αντίστοιχα στους 20 ο C Κ Η = 4,01 x 10 4 atm Άρα Χ O2 (20 ο C) = 0,21/ (4,01 x 10 4 ) = 5,2 x 10-6 Άρα συγκέντρωση κορεσµού Ο 2 στο νερό Χ O2 (20 ο C) = 9,3 mg Ο 2 / l
19 Τυπικά Χαρακτηριστικά διαφόρων τύπων νερού Παράµετροι mg/l Θάλασσα Βροχή Επιφανειακό (γρανίτεςασβεστόλιθοι) Υπόγειο SiO Fe Ca Mg Na K HCO SO Cl NO Ολικά διαλυτά στερεά Ολική σκληρότητα, mg/l CaCO
20 Ισχυρά και ασθενή οξέα [ΗΑ] [Η + ] + [Α - ] Η σταθερά ισορροπίας Κ Α = [Η + ] x [A - ] [HA] Όσο µεγαλύτερη είναι η τιµή της σταθεράς ισορροπίας Κ A τόσο πιο ισχυρό είναι το οξύ, άρα δίνει περισσότερα υδρογόνα. Συνήθως κατά αντιστοιχία µε το ph ορίζουµε την p Κ A ως ακολούθως: pk A = - log [Κ A ] Όσο πιο µεγάλη είναι η τιµή του pka τόσο πιο ασθενές είναι ένα οξύ και έχει την τάση να βρίσκεται στο νερό µε τη µορφή [ΗΑ]. Γενικά, οξέα µε τιµές της σταθεράς pk A µικρότερες του 1, θεωρούνται ισχυρά οξέα. Ενδεικτικά δίνονται κατωτέρω κάποιες τιµές pka για διάφορα οξέα. Οξύ pk A Υδροχλωρικό οξύ - 3 Θειϊκό οξύ - 3 Νιτρικό οξύ -1 Φωσφορικό οξύ 2,1 Οξικό οξύ 4,7 Προπιονικό οξύ 4,9 Υδρόθειο (Η 2 S) 7,1 Αµµώνιο (ΝΗ 4 ) 9,2 ύσόξινη φωσφορική ρίζα (ΗΡΟ -2 4 ) 7,2 Όξινο φωσφορική ρίζα (ΗΡΟ -2 4 ) 12,3
21 Ανάλογα µε τη τιµή του ph και της pk A σε διαλύµατα που περιέχουν το οξύ διαλυµένο στο νερό µπορούµε να υπολογίσουµε προς την κατανοµή µεταξύ του οξέος [ΗΑ] και της ρίζας αυτού [Α - ]: Για ph = pk A Κ Α = [Η + ] x [A - ] [HA] [Α-] / [ΗΑ - ] = 1 άρα [ΗΑ] = [Α - ] Για ph >> pk A [Α - ] / [ΗΑ] >> 1 άρα [Α - ] >> [ΗΑ] Για ph << pk A [Α - ] / [ΗΑ] << 1 άρα [Α - ] << [ΗΑ] Για να βρούµε την ακριβή τιµή του ph ενός διαλύµατος οξέος χρησιµοποιούµε τις ακόλουθες σχέσεις: 1. [ΗΑ] [Η + ] + [Α - ] Κ Α = [Η + ] x [A - ] [HA] 2. [Η 2 Ο] [Η + ] + [ΟΗ - ] Κ W = = [Η + ]x[οη - ] 3. Ουδετερότητα διαλύµατος δηλ. συνολικά φορτία µηδέν [Η + ] = [ΟΗ - ] + [Α - ] 4. Ισοζύγιο µάζας: ολική συγκέντρωση ουσίας Α µε την µορφή του οξέος ή της ρίζας (C A ) ισούται µε C A = [ΗΑ] + [Α - ]
22 Παράδειγµα 9 ο Οξέα Βάσεις: Ισχυρό οξύ 10-2 Μ υδροχλωρικου οξέος (HCl) προστίθενται σε αποσταγµένο νερό. Να βρεθεί το ph του υδάτινου διαλύµατος. [H + ] [Cl - ] 1. HCl H + + Cl - K H = 10 3 = [HCl] 2. H 2 O H + + Cl - K W = = [H + ] [OH - ] 3. Ουδετερότητα διαλύµατος (ισοζύγιο φορτίων): [Η+] = [Cl-] + [OH-] 4. Ισοζύγιο µάζας Cl - : C Cl = [HCl] + [Cl - ] = 10-2 mole/l Για να λύσουµε το ανωτέρω σύστηµα των εξισώσεων κάνουµε την υπόθεση ότι, καθώς το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, η συγκέντρωση των χλωριόντων είναι σηµαντικά µεγαλύτερη της συγκέντρωσης του υδροξυλίου δηλαδή: [Cl - ] > > [OH - ] Άρα από τη 3 η σχέση προκύπτει ότι [Η + ] = [ Cl - ] Επίσης λαµβάνοντας υπόψη ότι το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ θεωρούµέ ότι [Cl - ] > > [HCl] Από την 4 η σχέση προκύπτει [Cl - ] = 10-2 mole/l Άρα [Η + ] = [ Cl - ] = 10-2 mole/l [ΟΗ - ] = = mole/l [10-2] Ελέγχουµε την υπόθεσή µας και βλέπουµε ότι πράγµατι ισχύει [Cl - ] > > [OH - ] [H + ] [Cl - ] Κ A HCl = 10 3 = [HCl] [10-2 ][10-2 ] [HCl] = = [10-7 ] mole/l 10 3 Ελέγχουµε την υπόθεσή µας και βλέπουµε ότι πράγµατι ισχύει [HCl] = 10-7 < < [Cl - ] = 10-2 Γενικά παρατηρούµε ότι στη περίπτωση των ισχυρών οξέων το ph εξαρτάται µόνο από την ποσότητα του οξέος που προσθέτουµε και όχι από την διάστασης του οξέος.
23 Παράδειγµα 10 ο Ασθενές οξύ Υπολογίστε το ph και τα άλλα είδη που βρίσκονται σε υδατικό διάλυµα που περιέχει 10-2 οξικού οξέος (CH 3 COOH). 1. Ισορροπία οξικού οξέος CH 3 COOH CH 3 COO - + H + [H + ] [CH 3 COO - ] ΚΗ = = [CH 3 COOH] 2. Ισορροπία νερού K W = = [H + ] [OH - ] 3. Ισοζύγιο µάζας οξικού οξέος C TCH3COO = [CH 3 COOH] + [ CH 3 COO - ] = 10-2 mole/l 4. Ισοζύγιο φορτίων [Η + ] = [CΗ 3 CΟΟ - ] + [ΟΗ - ] Θεωρούµε ότι καθώς το οξικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ: [CH 3 COOH] > > [CH 3 COO - ] Άρα από την 3 η σχέση έχουµε CH 3 COOH 10-2 mole/l Θεωρούµε ότι αφού προσθέτουµε κάποιο οξύ στο νερό: [H + ] > > [HO - ] Άρα από την 4 η σχέση [H + ] [CH 3 COO - ] Αντικαθιστώντας στην 1 η σχέση έχουµε [H + ] = > CΗ 3 CΟΟΗ 10-2 mole/l [CH 3 COOH] [H + ] = = 4.47 x 10-4 mole/l > ph = 3.35 Άρα και [CH 3 COO - ] = mole/l Από την 2 η σχέση προκύπτει:
24 10-14 [OH - ] = = Έλεγχος παραδοχών (οι διαφορές δεν πρέπει να υπερβαίνουν το 5%) 1) CH 3 COOH = x 10-4 = 9.6 x mole/l άρα αρχική παραδοχή σωστή 2) [H + ] = 4.47 x 10-4 = [CH 3 COO - ] + [OH - ] = 4.47 x άρα αρχική παραδοχή σωστή (η διαφορά είναι κάτω από 5%) Βλέπουµε ότι στη περίπτωση των ασθενών οξέων το τελικό ph εξαρτάται τόσο από την ποσότητα του οξέος όσο και από την σταθερά διάσπασής του. Παράδειγµα 11 ο Ασθενές οξύ ιόντα NH 4 + Το αµµωνιακό άζωτο (ΝΗ4-Ν) βρίσκεται στα νερά σε δύο µορφές ΝΗ 4 + και ΝΗ 3. Το µη ιονισµένο τµήµα του αµµωνιακού αζώτου δηλαδή η αµµωνία ΝΗ 3 είναι ιδιαίτερα τοξική για τους υδρόβιους οργανισµούς και το όριο που θέτει η περιβαλλοντική νοµοθεσία της Ευρωπαϊκής Ένωσης για τα γλυκά νερά είναι περίπου 0.02 mg/l ως Ν. Βρείτε τα είδη του αµµωνιακού αζώτου στη περίπτωση που η συγκέντρωση του αµµωνιακού αζώτου NH 4 -N σε µια λίµνη είναι 0.2 mg/l στις περιπτώσεις που το ph είναι ,αντίστοιχα. ίνεται σταθερά διάσπασης αµµωνίακού ιόντος Κ Α = Ισορροπία οξέος [NH 3 ] [H + ] NH 4 NH 3 + H + K A = = [NH + 4 ] 2. Ισορροπία νερού [H + ] x [OH - ] = Ισοζύγιο ολικού αµµωνιακού αζώτου C NH4-N = 0.2 mg/l = 0.2 mg/l x molen/ab N = 0.2/14000 moles/l = = 0.14 x 10-4 moles/l = [NH 4 + ] + [NH 3 ] [NH 3 ] Για ph = 7.2 > = = 10-2 [NH 4 + ] Άρα [ΝΗ 4 + ] x [ΝΗ 4 + ] = 0.14 x 10-4 moles/l
25 > [NH 4 + ] = x 10-4 moles/l = mg/l [NH 3 ] = 0.2 mg/l = mg/l άρα είµαστε κάτω από το όριο. [NH 3 ] Για ph = 9.2 > = = 1 [NH 4 + ] [NH 4 + ] = [NH 3 ] Άρα [NH 4 ] = [NH 3 ] = 0.1 mg/l. Συνεπώς λόγω της διάσπασης του αµµωνιακού αζώτου η παρουσία του µη ιονισµένου τµήµατος του αµµωνιακού αζώτου αυξάνει µε την αύξηση του ph. Στη δεύτερη περίπτωση που το ph είναι αυξηµένο (ph = 9.2) η λίµνη αντιµετωπίζει πρόβληµα τοξικότητας λόγω της υψηλής συγκέντρωσης της αµµωνίας.
26 Για την επίλυση προβληµάτων οξεοβασικής χηµείας, έχουµε υπόψιν τα παρακάτω: Τα άλατα όπως και τα ισχυρά οξέα (όπως το HCl) και οι ισχυρές βάσεις (όπως το NaOH) διίστανται πλήρως. Για παράδειγµα, αν προσθέσουµε σε υδατικό διάλυµα το άλας Na 2 CO 3, θα έχουµε: Na 2 CO 3 2 Νa + + CO 3 2- Στο διάλυµά µας θα έχουµε µόνο τα προϊόντα της αντίδρασης (Νa + και CO 3 2- ), και όχι το άλας Na 2 CO 3 µια και έχει διασταθεί πλήρως. Σε αυτή την περίπτωση, αν προσθέταµε 2 moles Na 2 CO 3 θα παίρναµε 4 moles Νa + και 2 moles CO 3 2-, όπως υπαγορεύει η στοιχειοµετρία της αντίδρασης. Ξεκινούµε καταγράφοντας ποια είναι τα χηµικά είδη που υπάρχουν στο διάλυµά µας. εν ξεχνούµε ότι αν προσθέσουµε ασθενή οξέα ή βάσεις, υπάρχουν και τα συζυγή προϊόντα και τα αντιδρώντα στο διάλυµά µας, µια και οι αντιδράσεις αυτών είναι χηµικές ισορροπίες και όχι πλήρεις διαστάσεις. Αν για παράδειγµα προσθέσουµε CO 3 2- σε υδατικό διάλυµα, θα σχηµατιστούν και οι ενώσεις HCO 3 - και H 2 CO 3. εν ξεχνούµε ποτέ και τα πρωτόνια και υδροξύλια που υπάρχουν πάντα στα υδατικά διαλύµατα λόγω της διάστασης του νερού. Μετρούµε τον αριθµό των χηµικών ειδών και ξέρουµε ότι χρειαζόµαστε ίσο αριθµό εξισώσεων για να βρούµε τις συγκεντρώσεις όλων των χηµικών ειδών στο υδατικό διάλυµα. Οι εξισώσεις αυτές ανήκουν στις παρακάτω κατηγορίες: Χηµικές Ισορροπίες: Για κάθε ασθενές οξύ/βάση, γράφουµε τις χηµικές ισορροπίες και τις εξισώσεις σταθερών ισορροπίας που προκύπτουν. Φυσικά δεν ξεχνούµε και τη χηµική ισορροπία του νερού. Ισοζύγια Μάζας: Με βάση την αρχή διατήρησης µάζας µπορούµε να καταµετρήσουµε όλα τα χηµικά είδη που βρίσκονται σε ένα διάλυµα όταν γνωρίζουµε την ολική µάζα των ειδών αυτών. Ισοζύγια Φορτίου: Συντάσσουµε το ισοζύγιο φορτίου για το διάλυµα, εξισώνοντας το άθροισµα όλων των αρνητικών φορτίων µε τα θετικά. εν ξεχνούµε να πολλαπλασιάσουµε τις συγκεντρώσεις δισθενών ιόντων επί 2, τρισθενών επί 3, κλπ.
ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ
ΕΚΦΡΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΚΑΙ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ Η συγκέντρωση συμβολίζεται γενικά με το σύμβολο C ή γράφοντας τον μοριακό τύπο της διαλυμένης ουσίας ανάμεσα σε αγκύλες, π.χ. [ΝΗ 3 ] ή [Η 2 SO 4 ]. Σε κάθε περίπτωση,
Διαβάστε περισσότεραΠεριεχόμενα. Σύστημα υπόγειου νερού. Αντιδράσεις υδρόλυσης πυριτικών ορυκτών. Ρύθμιση ph
Αριάδνη Αργυράκη 1 Περιεχόμενα Σύστημα υπόγειου νερού Αντιδράσεις υδρόλυσης πυριτικών ορυκτών Ρύθμιση ph 2 Σύστημα υπόγειου νερού εξέλιξη σύστασης 1. Είσοδος - χημική σύσταση κατακρημνισμάτων 2. Ζώνη αερισμού
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ. + SO 4 Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλύονται σε νερό δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ - ). NaOH Na
ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΩΝ Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. Αντιδρούν με μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (δες απλή αντικατάσταση) Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και παράγουν αέριο CO2. Έχουν όξινη
Διαβάστε περισσότεραΑνόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής
Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Ανόργανη Χημεία Ενότητα 12 η : Υδατική ισορροπία Οξέα & βάσεις Οκτώβριος 2018 Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση: Η Θεωρία Brønsted - Lowry 2 Σύμφωνα
Διαβάστε περισσότεραΙοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων
Άσκηση 8η Ιοντική ισορροπία Προσδιορισμός του ph υδατικών διαλυμάτων οξέων βάσεων και αλάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Διάσταση 2 ετεροπολικών
Διαβάστε περισσότεραΑΛΚΑΛΙΚΟΤΗΤΑ Ορίζεται Πηγές
ΑΛΚΑΛΙΚΟΤΗΤΑ Ορίζεται: ως η ποσότητα των ιόντων στο νερό τα οποία αντιδρούν για την εξουδετέρωση των ιόντων υδρογόνου. Αλκαλικότητα είναι έτσι η ικανότητα του νερού να εξουδετερώνει οξέα. Πηγές Σε φυσικά
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΠΡΟΗΓΟΥΜΕΝΩΝ ΕΤΩΝ ΜΕ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Στις επόµενες ερωτήσεις να επιλέξετε την σωστή απάντηση : 1. Το µικρότερο σωµατίδιο ενός στοιχείου που µπορεί να πάρει µέρος στον σχηµατισµό χηµικών
Διαβάστε περισσότεραΝίκος Ξεκουκουλωτάκης. Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος. Γραφείο Κ1.122, τηλ.:28210-37796 e-mail:nikosxek@gmail.
Υδατική Χημεία Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος Γραφείο Κ1.122, τηλ.:28210-37796 e-mail:nikosxek@gmail.com Σύγγραμμα 2 Άσκηση εμπέδωσης Σε κλειστό δοχείο αναμιγνύονται
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 9: Υδατική ισορροπία Οξέα και βάσεις Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Οι Έννοιες Οξύ Βάση:
Διαβάστε περισσότεραΔιάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα.
1. ΔΙΑΛΥΜΑ Διάλυμα καλείται κάθε ομογενές σύστημα, το οποίο αποτελείται από δύο ή περισσότερες χημικές ουσίες, και έχει την ίδια σύσταση σε όλη του τη μάζα. Ετερογενές σύστημα καλείται αυτό, το οποίο αποτελείται
Διαβάστε περισσότεραΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ ΘΕΜΑ 1ο Για τις παρακάτω ερωτήσεις Α1-Α3 να μεταφέρετε στο φύλλο απαντήσεων τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα μόνο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΆσκηση 5η. Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων. Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ.
Άσκηση 5η Οξέα Βάσεις - Προσδιορισμός του ph διαλυμάτων Πανεπιστήμιο Πατρών - Τμήμα ΔΕΑΠΤ - Εργαστήριο Γενικής Χημείας - Ακαδ. έτος 2016-17 Ιοντικά διαλύματα- 2 Διάσταση Οι ιοντικές ενώσεις γενικώς διαλύονται
Διαβάστε περισσότεραΑνάλυση Τροφίμων. Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ακαδημαϊκό Έτος
Ανάλυση Τροφίμων Ενότητα 10: Εφαρμογές υδατική ισορροπίας Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων Τ.Ε.Ι. ΘΕΣΣΑΛΙΑΣ Ακαδημαϊκό Έτος 2018-2019 Δημήτρης Π. Μακρής PhD DIC Αναπληρωτής Καθηγητής Αντιδράσεις Εξουδετέρωσης
Διαβάστε περισσότεραΕνεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας. Εισαγωγική Χημεία
Ενεργότητα και συντελεστές ενεργότητας- Οξέα- Οι σταθερές ισορροπίας 1 Εισαγωγική Χημεία 2013-14 Από τον ορισμό της Ιοντικής Ισχύος (Ι) τα χημικά είδη ψηλού φορτίου συνεισφέρουν περισσότερο στην ιοντική
Διαβάστε περισσότεραΒαθμός ιοντισμού. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες ισχύει α = 1. Για ασθενής ηλεκτρολύτες ισχύει 0 < α < 1.
Βαθμός ιοντισμού Ο ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό μπορεί να είναι πλήρης ή μερικώς. Ένα μέτρο έκφρασης της ισχύος των ηλεκτρολυτών, κάτω από ορισμένες συνθήκες είναι ο βαθμός ιοντισμού (α).
Διαβάστε περισσότεραΣτοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα
Στοιχειμετρικοί υπολογισμοί σε διαλύματα 23-1. Τι εκφράζουν οι συντελεστές μιας χημικής αντίδρασης; Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων στην αντίδραση.
Διαβάστε περισσότερα1 C 8 H /2 O 2 8 CO H 2 O
ΧΗΜΕΙΙΑ Β ΛΥΚΕΙΙΟΥ 4 ο ΘΕΜΑ (από τράπεζα θεµάτων) ΑΣΚΗΣΗ 1 Σε εργαστήριο ελέγχου καυσίµων πραγµατοποιήθηκαν τα παρακάτω πειράµατα: α) Ένα δείγµα C 8 H 18 µε µάζα 1,14 g κάηκε πλήρως µε την απαιτούµενη
Διαβάστε περισσότεραΠαράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας
3.9. Κριτήρια αξιολόγησης Παράδειγµα κριτηρίου σύντοµης διάρκειας ΟΜΑ Α Α Αντικείµενο εξέτασης: Οξέα - βάσεις (ιδιότητες - ονοµατολογία) Στοιχεία µαθητή: Επώνυµο:... Όνοµα:... Τάξη:... Τµήµα:...Μάθηµα:...
Διαβάστε περισσότεραΟξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ. Οξύ Βάση + Η +
Οξέα και Βάσεις ΟΡΙΣΜΟΙ Arrhenius: ΟΞΕΑ : ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα Η + ΒΑΣΕΙΣ: ενώσεις που παρέχουν σε υδατικό διάλυµα ΟΗ - Bronsted και Lowry: ΟΞΕΑ: Ουσίες που δρουν ως δότες πρωτονίων
Διαβάστε περισσότεραΑυτoϊοντισμός του νερού ph
Αυτoϊοντισμός του νερού ph Το καθαρό νερό είναι ηλεκτρολύτης; Το καθαρό νερό είναι ομοιοπολική ένωση και θα περιμέναμε να είναι μην εμφανίζει ηλεκτρική αγωγιμότητα. Μετρήσεις μεγάλης ακρίβειας όμως έδειξαν
Διαβάστε περισσότεραΧηµεία Θετικής Κατεύθυνσης
Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2 ο Κεφάλαιο Οξέα - Βάσεις - Άλατα ph Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθµιστικά διαλύµατα Δείκτες - Ογκοµέτρηση kostasctheos@yahoo.gr 1 1 ο παράδειγµα Να βρεθεί το ph υδατικού
Διαβάστε περισσότεραΑΣΚΗΣΗ 4η. Προσδιορίζεται ως η ικανότητα εξουδετέρωσης βάσεων
ΑΣΚΗΣΗ 4η Οξύτητα (Acidity) Θεωρητικό υπόβαθρο Προσδιορίζεται ως η ικανότητα εξουδετέρωσης βάσεων Εκφράζει την ποσοτική ικανότητα του νερού στην εξουδετέρωση ισχυρής βάσεως µέχρι επιθυµητής τιµής ph Οφείλεται
Διαβάστε περισσότερα2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή
2. Χημικές Αντιδράσεις: Εισαγωγή ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Η ιοντική θεωρία των διαλυμάτων Μοριακές και ιοντικές εξισώσεις Αντιδράσεις καταβύθισης Αντιδράσεις οξέων-βάσεων Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής Ισοστάθμιση
Διαβάστε περισσότεραΥΔΡΟΧΗΜΕΙΑ. Ενότητα 9: Μετρήσεις και υπολογισμοί φυσικοχημικών- υδροχημικών παραμέτρων (Μέρος 2ο)
ΥΔΡΟΧΗΜΕΙΑ Ενότητα 9: Μετρήσεις και υπολογισμοί φυσικοχημικών- υδροχημικών παραμέτρων (Μέρος 2ο) Ζαγγανά Ελένη Σχολή : Θετικών Επιστημών Τμήμα : Γεωλογία Σκοποί ενότητας Υπολογισμός υδροχημικών παραμέτρων
Διαβάστε περισσότεραΠανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 15: Διαλύματα
Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Χημεία Ενότητα 15: Διαλύματα Αν. Καθηγητής Γεώργιος Μαρνέλλος e-mail: gmarnellos@uowm.gr Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες
Διαβάστε περισσότερα(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται
Διαβάστε περισσότεραEdited by Jimlignos. 0 ph οξέος < 7 ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ 1. Να αναφέρετε το σύνολο εκείνων των ιδιοτήτων που ονοµάζονται όξινος χαρακτήρας. Ποιες ενώσεις λέγονται οξέα κατά Arrhenius; Απάντηση: Το σύνολο τον κοινών ιδιοτήτων των
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα από 7 Κεφάλαιο 3: Οξέα Βάσεις Ιοντική ισορροπία ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΙΑΣΤΑΣΗ ιοντικής ένωσης (υδροξείδια µετάλλων, άλατα): αποµάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού της πλέγµατος ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ
Διαβάστε περισσότεραΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
Διαβάστε περισσότεραmol L (µονάδες 10) ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: A r (Η)=1, A r (Ο)=16, A r (Νa)=23.
Σε νερό διαλύεται ορισµένη ποσότητα NaOH και το διάλυµα που παρασκευάζεται έχει συγκέντρωση 0,4 (διάλυµα 1). α) Να υπολογίσετε τη µάζα (σε g) του NaOH που περιέχεται σε 100 του διαλύµατος 1. β) 50 διαλύµατος
Διαβάστε περισσότεραΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ. Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια.
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ Οι φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι η στερεή, η υγρή και η αέρια. Οι μεταξύ τους μεταβολές εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και την πίεση και είναι οι παρακάτω: ΣΗΜΕΙΟ ΤΗΞΗΣ ΚΑΙ ΣΗΜΕΙΟ
Διαβάστε περισσότεραΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ Ο κύκλος του νερού. Οι κυριότερες φυσικές δεξαμενές υδάτων στον πλανήτη μας είναι:
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ Ο κύκλος του νερού Οι κυριότερες φυσικές δεξαμενές υδάτων στον πλανήτη μας είναι: Οι ωκεανοί που περιέχουν 1,32 10 9 km 3 νερού. Οι παγετοί που περιέχουν 29,2 10 6 km 3 νερού.
Διαβάστε περισσότεραΌγδοη Διάλεξη Οξέα - Βάσεις - Άλατα
Όγδοη Διάλεξη Οξέα - Βάσεις - Άλατα Οξέα Είναι οι χημικές ενώσεις οι οποίες όταν διαλυθούν στο νερό, ελευθερώνουν κατιόντα υδρογόνου (Η + ) Ιδιότητες Οξέων 1. Έχουν όξινη γεύση. 2. Επιδρούν με τον ίδιο
Διαβάστε περισσότερα1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε
1 o ΓΕΛ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟΥ ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ A ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ, ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1- ΒΑΣΙΚΑ ΜΕΓΕΘΗ-ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ - Τι πρέπει να γνωρίζουμε 1. Βασικά μεγέθη και μονάδες αυτών που θα χρησιμοποιηθούν
Διαβάστε περισσότεραΈκτη Διάλεξη Ονοματολογία
Έκτη Διάλεξη Ονοματολογία Α) ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΗΝ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Στοιχείο Σύμβολο Σθένος Νάτριο Να 1 Κάλιο Κ 1 Μαγνήσιο Mg 2 Ασβέστιο Ca 2 Σίδηρος Fe 2 ή 3 Χαλκός Cu 2 Ψευδάργυρος Zn 2 Λίθιο Li 1 Άργυρος
Διαβάστε περισσότεραΣ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α
71 Σ Τ Ο Ι Χ Ε Ι Ο Μ Ε Τ Ρ Ι Α Οι μάζες των ατόμων και των μορίων είναι πολύ μικρές και δεν ενδείκνυται για τον υπολογισμό τους η χρήση των συνηθισμένων μονάδων μάζας ( Kg ή g ) γιατί προκύπτουν αριθμοί
Διαβάστε περισσότεραÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ
ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Από τα παρακάτω
Διαβάστε περισσότεραΓενική Χημεία. Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής
Γενική Χημεία Νίκος Ξεκουκουλωτάκης Επίκουρος Καθηγητής Πολυτεχνείο Κρήτης Τμήμα Μηχανικών Περιβάλλοντος Γραφείο Κ2.125, τηλ.: 28210-37772 e-mail:nikosxek@gmail.com Περιεχόμενα Διαλύματα Γραμμομοριακή
Διαβάστε περισσότεραΔιαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα
Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων Γενικά για διαλύματα Μάθημα 6 6.1. SOS: Τι ονομάζεται διάλυμα, Διάλυμα είναι ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων καθαρών ουσιών. Παράδειγμα: Ο ατμοσφαιρικός αέρας
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ: Είναι η δυναμική ισορροπία που πραγματοποιείται σε υδατικά διαλύματα και στην οποία συμμετέχουν ιόντα. ΙΟΝΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ: Τα ιοντικά
Διαβάστε περισσότεραΔρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3
Διαβάστε περισσότερα1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
1 Η ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΤΜΗΜΑ ΔΙΑΤΡΟΦΗΣ ΚΑΙ ΔΙΑΙΤΟΛΟΓΙΑΣ ΚΑΡΔΙΤΣΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΗΛΙΑΣ ΝΟΛΗΣ-ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΙΔΗΣ ΘΕΟΔΩΡΟΣ 2012 Διαλύματα Διάλυμα ονομάζεται κάθε ομογενές μείγμα δύο ή περισσοτέρων συστατικών. Κάθε
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων)
ΧΗΜΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ I (Ar, Mr, mol, N A, V m, νόμοι αερίων) 1. Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές. i. H σχετική ατομική μάζα μετριέται σε γραμμάρια. ii. H σχετική ατομική μάζα είναι
Διαβάστε περισσότεραΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ. ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα- Ιδιότητες - είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ
ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ 1.1 Τα οξέα ΜΑΘΗΜΑ 1 o : Γενικά για τα οξέα Ιδιότητες είκτες ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ 1. Ποιες χηµικές ενώσεις ονοµάζονται οξέα; Με ποιόν χηµικό τύπο παριστάνουµε γενικά τα οξέα; Οξέα είναι
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 7 ΜΑΪΟΥ 009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2013 Για τη Β τάξη Λυκείου ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ ΜΕΡΟΣ Α Ερώτηση 1 (5 μονάδες) (α): (ιν), (β): (ιιι), (γ): (ι), (δ): (ιι) (4x0,5= μ. 2) Μεταξύ των μορίων του ΗF αναπτύσσονται
Διαβάστε περισσότερα3. Όταν χλωριούχο νάτριο πυρωθεί στο λύχνο Bunsen, η φλόγα θα πάρει χρώμα: Α. Κόκκινο Β. Κίτρινο Γ. Μπλε Δ. Πράσινο Ε. Ιώδες
Το εξεταστικό δοκίμιο αποτελείται από οκτώ (8) σελίδες Ερωτήσεις 1-22: Για κάθε μια από τις ερωτήσεις που ακολουθούν δίνονται πέντε πιθανές απαντήσεις. Να επιλέξετε την ορθή απάντηση. Για κάθε ερώτηση
Διαβάστε περισσότεραΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. α Α4. δ Α5. β Α6. α) ιαλυτότητα ορίζεται η µέγιστη ποσότητα µιας ουσίας
Διαβάστε περισσότεραΑρχές ισοσταθμίσεως της μάζας και ηλεκτρικής ουδετερότητας
Αρχές ισοσταθμίσεως της μάζας και ηλεκτρικής ουδετερότητας Κατά τη λύση προβλημάτων χημικής ισορροπίας, χρησιμοποιούμε, συνήθως, εκτός από τις εκφράσεις των σταθερών ισορροπίας, (δηλαδή τις εξισώσεις που
Διαβάστε περισσότεραΥδατική Χηµεία Ικανότητα Εξουδετέρωσης Οξέος και Βάσεως (Acid Neutralizing Capacity - ΑΝC και
Υδατική Χηµεία 1.8 Ικανότητα Εξουδετέρωσης Οξέος και Βάσεως (Acid Neutralizing Capacity - ΑΝC και Base Neutralizing Capacity - BNC) Αλκαλικότητα είναι η ικανότητα ενός διαλύµατος να εξουδετερώνει οξέα.
Διαβάστε περισσότεραΧημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Διαβάστε περισσότεραΑ. 0,5 mol HCl mol CH 3 COOH Β. 0,5 mol NaOH mol NH 3 Γ. 0,25 mol HCl mol NH 3. 0,5 mol HCl mol NH 3
1. Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυµάτων Α και Β. Προκύπτει δ/µα µε µεγαλύτερη ρυθµιστική ικανότητα εάν Α. το Α είναι NaOH 0,5 M και το Β είναι CH 3 COOH 1 M B. το Α είναι NaOH 1 M και το Β είναι HCl 0,5
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΟΥ ΕΤΕΡΟΤΗΤΑΣ ΑΡΧΗ ΙΣΟΣΤΑΘΜΙΣΗΣ ΤΗΣ ΜΑΖΑΣ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ
ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΟΥ ΕΤΕΡΟΤΗΤΑΣ ΑΡΧΗ ΙΣΟΣΤΑΘΜΙΣΗΣ ΤΗΣ ΜΑΖΑΣ ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ 2 eribizani@chem.uoa.gr 2107274573 1 ΗΛΕΚΤΡΙΚΗΣ ΟΥ ΕΤΕΡΟΤΗΤΑΣ (1) Αρχή ηλεκτρικής ουδετερότητας Ο λα τα διαλύµατα είναι
Διαβάστε περισσότεραΠερίληψη 1 ου Κεφαλαίου
Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου Άτοµο: θετικά φορτισµένος πυρήνας περικυκλωµένος από αρνητικά φορτισµένα ηλεκτρόνια Ηλεκτρονική δοµή ατόµου περιγράφεται από κυµατοσυνάρτηση Ηλεκτρόνια καταλαµβάνουν τροχιακά γύρω
Διαβάστε περισσότεραΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ
ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα
Διαβάστε περισσότεραΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
Ρυθμιστικά είναι τα διαλύματα που το ph τους παραμένει πρακτικά σταθερό όταν: α...προστεθεί σε αυτά μικρή ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, ή β...όταν αραιωθούν μέσα σε κάποια όρια. Τα Ρ. Δ. περιέχουν
Διαβάστε περισσότεραΖαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ
Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ ιάλυµα NaHSO 4 0,1 M έχει ph > 7 στους 25 ο C. Πανελλήνιες
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Διαβάστε περισσότεραΧημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole
Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι
Διαβάστε περισσότεραΝΟΕΜΒΡΙΟΣ πρωτονίων. ηλεκτρονίω Γ
Αµυραδάκη 20, Νίκαια (210-4903576) ΘΕΜΑ 1 Ο : 1. Ποια είναι η δοµή του ατόµου; ΝΟΕΜΒΡΙΟΣ 2012 2. Ποιος αριθµός ονοµάζεται ατοµικός και ποιος µαζικός; Ποιος από τους δύο αποτελεί την ταυτότητα του χηµικού
Διαβάστε περισσότεραΘΕΜΑ 1 Ο : 1.1 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι ρυθµιστικό διάλυµα το: α. Η 2 SO 4. (0,1Μ) Na 2 (0,1M) β. HCl (0,1M) NH 4
ΤΕΤΑΡΤΗ 7 ΜΑΪΟΥ 009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 Ο : Για τις ερωτήσεις 11-14 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση
Διαβάστε περισσότεραΟνοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ - ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ
ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ - ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ Οι χηµικές αντιδράσεις συµβολίζονται µε τις χηµικές εξισώσεις, µοριακές ή ιοντικές. Οι χηµικές αντιδράσεις που περιλαµβάνουν ιόντα συµβολίζονται µε ιοντικές εξισώσεις.
Διαβάστε περισσότερα5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ. Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius
5. ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΒΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Οξέα και βάσεις κατά Arrhenius Οξέα και βάσεις κατά Brönsted Lowry Οξέα και βάσεις κατά Lewis Σχετική ισχύς οξέων και βάσεων Μοριακή δομή και ισχύς οξέων Αυτοϊοντισμός του
Διαβάστε περισσότεραΟμογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους.
ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ομογενή μίγματα χημικών ουσιών τα οποία έχουν την ίδια χημική σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες (χημικές και φυσικές) σε οποιοδήποτε σημείο τους. Διαλύτης: η ουσία που βρίσκεται σε μεγαλύτερη αναλογία
Διαβάστε περισσότεραΤο ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται με την αραίωση. ... όλα τα οργανικά οξέα είναι ασθενή, έχουν δηλ. βαθμό ιοντισμού α < 1 και Κa =
1 Α. Μεταβολή ph με αραίωση υδατικού διαλύματος Η αραίωση υδατικού διαλύματος (δηλαδή η προσθήκη καθαρού διαλύτη) οδηγεί σε μετατόπιση του ph προς την τιμή 7. Το ph των ρυθμιστικών διαλυμάτων δεν μεταβάλλεται
Διαβάστε περισσότεραΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 2015-16
ΔΙΔΑΚΤΕΑ ΥΛΗ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ 205-6 ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΙΤΥΧΙΑΣ Οι μαθητές και οι μαθήτριες θα πρέπει να είναι σε θέση: ΔΕΙΚΤΕΣ ΕΠΑΡΚΕΙΑΣ Διδ. περ. Σύνολο διδ.περ.. Η συμβολή της Χημείας στην εξέλιξη του πολιτισμού
Διαβάστε περισσότεραΓΕΩΡΓΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ
ΓΕΩΡΓΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ Ογκομετρική Ανάλυση Ογκομετρική Ανάλυση Ογκομετρική ανάλυση ή ογκομέτρηση ονομάζεται η διαδικασία εύρεσης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος υπολογίζοντας τον όγκο διαλύματος γνωστής
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΕΝΟΤΗΤΑ: 1.2
ΕΝΟΤΗΤΑ: 1.2 Η ύλη συναντάται σε τρεις φυσικές καταστάσεις: Στερεή: έχει καθορισμένη μάζα, σχήμα και όγκο. Υγρή: έχει καθορισμένη μάζα και όγκο, ενώ σχήμα κάθε φορά παίρνει το σχήμα του δοχείου που το
Διαβάστε περισσότεραΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ
ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ - ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ Χημεία Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α, Β ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Α ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ ΚΕΝΤΡΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΗ ΕΠΙΤΡΟΠΗ ΤΡΑΠΕΖΑΣ
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1-1.4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση 1.1. Τι είδους τροχιακό περιγράφεται
Διαβάστε περισσότεραΜετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση:
Μετά το τέλος της µελέτης του 3ου κεφαλαίου, ο µαθητής θα πρέπει να είναι σε θέση: Να γνωρίζει ποιες ουσίες ονοµάζονται ηλεκτρολύτες. Να γνωρίζει τι είναι ο ιοντισµός, τι η διάσταση, σε ποιες περιπτώσεις
Διαβάστε περισσότεραΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
Διαβάστε περισσότεραΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ. ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ
ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ΥΔΑΤΟΣ - ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΕΡΗ ΜΠΙΖΑΝΗ 4 ΟΣ ΟΡΟΦΟΣ, ΓΡΑΦΕΙΟ 2 eribizani@chem.uoa.gr 2107274573 1 ΤΟ ΝΕΡΟ ΩΣ ΟΞΥ ΚΑΙ ΩΣ ΒΑΣΗ Το νερό δρα άλλοτε ως οξύ και άλλοτε ως βάση Από τις αντιδράσεις του νερού
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ LE CHATELIER - ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ
ΑΡΧΗ LE CHATELIER - ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ Σκοπός Εργαστηριακής Άσκησης Η παρατήρηση και η κατανόηση της Αρχής Le Chatelier και η μελέτη της διαλυτότητας των ιοντικών ενώσεων Θεωρητικό Μέρος Αρχή Le Chatelier Οι
Διαβάστε περισσότεραΓεωργική Χημεία Εργαστηριακές ασκήσεις
Γεωργική Χημεία Εργαστηριακές ασκήσεις Γεώργιος Παπαδόπουλος, Καθηγητής Τμ. Τεχνολόγων Γεωπόνων Τ.Ε. Άρτα, 2015 Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Δ. Δ.7 ο ) ΣΥΝΟΛΙΚΗ ΥΛΗ ΘΕΜΑ 1 ο (7+8+10=25 μονάδες) 1) 2 mol HNO 3 (νιτρικού οξέος) περιέχουν: α) 6 άτομα οξυγόνου, β) 28g αζώτου, γ) 96g οξυγόνου, δ) 6 mol
Διαβάστε περισσότερα3ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΘΗΒΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ : ΖΑΧΑΡΙΟΥ ΦΙΛΙΠΠΟΣ (ΧΗΜΙΚΟΣ)
Χημεία Γ Λυκείου ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Σταθερά ιοντισμού Κ a - K b Νόμος αραίωσης του Ostwald Επίδραση κοινού ιόντος Ιοντισμός ασθενούς οξέος - Σταθερά ιοντισμού Κ a ασθενούς οξέος: Σταθερά ιοντισμού Κ b ασθενούς
Διαβάστε περισσότεραΚΑΝΟΝΕΣ ΚΛΑΣΜΑΤΩΝ ΙΟΝΙΣΜΟΥ ΓΙΑ ΔΙΠΡΩΤΙΚΑ ΟΞΕΑ Στην περίπτωση διπρωτικού οξέως µε σταθερές pk A και pk B ελέγχουµε την τιµή του ph 1η περίπτωση.
ΚΑΝΟΝΕΣ ΚΛΑΣΜΑΤΩΝ ΙΟΝΙΣΜΟΥ ΓΙΑ ΔΙΠΡΩΤΙΚΑ ΟΞΕΑ Στην περίπτωση διπρωτικού οξέως µε σταθερές pk A και pk B ελέγχουµε την τιµή του ph 1η περίπτωση ph pk A pk B Τότε α 0 (διπρωτικού) = α 0 (µονοπρωτικού) α
Διαβάστε περισσότεραΑυτοϊοντισμός του νερού
Αυτοϊοντισμός του νερού Αυτοϊοντισμός: μια αντίδραση κατά την οποία δύο όμοια μόρια αντιδρούν παρέχοντας ιόντα: K c Η 2 Ο() + Η 2 Ο() Η 3 Ο + (aq) + ΟΗ (aq) + [H3O ][OH ] 2 [H2O] [H O] =[H O ][OH ] 2 +
Διαβάστε περισσότερα6. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. 2. Σε 2 mol NH 3 περιέχεται ίσος αριθμός μορίων
Διαβάστε περισσότεραΠοιοτικά Χαρακτηριστικά Λυµάτων
Ποιοτικά Χαρακτηριστικά Λυµάτων µπορούν να καταταχθούν σε τρεις κατηγορίες: Φυσικά Χηµικά Βιολογικά. Πολλές από τις παραµέτρους που ανήκουν στις κατηγορίες αυτές αλληλεξαρτώνται π.χ. η θερµοκρασία που
Διαβάστε περισσότεραΑτομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C.
4.1 Βασικές έννοιες Ατομική μονάδα μάζας (amu) ορίζεται ως το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα 12 6 C. Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη
Διαβάστε περισσότεραΓ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΘΕΜΑ Α Α.. γ Α.. β Α.3. γ Α.4. γ Α.5. α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α.6.. Σ. Λ (Σύµφωνα
Διαβάστε περισσότεραHF + OHˉ. Διάλυμα ΝΗ 4 Βr και NH 3 : ΝΗ 4 Βr NH Brˉ, NH 3 + H 2 O NH OHˉ NH H 2 O NH 3 + H 3 O +
α) Υπολογίζουμε την αρχική συγκέντρωση c M κάθε ηλεκτρολύτη που περιέχεται στο διάλυμα. Αν η αρχική συγκέντρωση κάποιου ηλεκτρολύτη δεν μπορεί να υπολογιστεί, την ορίζουμε ως άγνωστο c. β) Γράφουμε τις
Διαβάστε περισσότερα1.1 ΤΑ ΟΞΕΑ. Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός
1.1 ΤΑ ΟΞΕΑ Επιμέλεια παρουσίασης Παναγιώτης Αθανασόπουλος Δρ - Χημικός Σκοπός του μαθήματος: Να διαπιστώνουμε τον όξινο χαρακτήρα σε προϊόντα καθημερινής χρήσης Να ορίζουμε τα οξέα κατά τον Arrhenius
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 4 Ιανουαρίου 2017 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις προτάσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό
Διαβάστε περισσότεραΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΘΕΜΑ 1ο ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Μονάδες Για τις ερωτήσεις 1.1-1. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Διαβάστε περισσότεραΧηµικές Εξισώσεις Οξειδοαναγωγικών Αντιδράσεων
Χηµικές Εξισώσεις Οξειδοαναγωγικών Αντιδράσεων Θεµελιώδη δεδοµένα Η οξείδωση και η αναγωγή επιτελούνται ταυτόχρονα Το οξειδωτικό αντιδρά µε το αναγωγικό σε ισοδύναµες ποσότητες Ισοστάθµιση (εύρεση των
Διαβάστε περισσότερα2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
Διαβάστε περισσότεραΕύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων.
Εύρεση mol και συγκέντρωση από αριθμητικά δεδομένα Επανάληψη προηγούμενων τάξεων. A. Εύρεση συγκέντρωσης c. A. Δίνονται τα mol της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος: n C, C σε Μ, V σε λίτρα.
Διαβάστε περισσότερα3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις
3. Υπολογισμοί με Χημικούς Τύπους και Εξισώσεις ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ: Μοριακή μάζα και τυπική μάζα μιας ουσίας Η έννοια του mole Εκατοστιαία περιεκτικότητα από το χημικό τύπο Στοιχειακή ανάλυση: Εκατοστιαία περιεκτικότητα
Διαβάστε περισσότεραΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΤΑΞΗ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό
Διαβάστε περισσότεραΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 06 ΤΑΞΗ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Α.. Α.. Α.3. Α.4. Α.5. Α.6. γ β γ γ α ΘΕΜΑ Β Β.. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 06 ιάρκεια Εξέτασης:
Διαβάστε περισσότεραΚεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
Διαβάστε περισσότεραΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Παρασκευή 20 Απριλίου 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Παρασκευή 0 Απριλίου 01 ΘΕΜΑ Α Α1. (α) Α. (δ) Α3. (γ) Α4. (δ) Α5. α Σ, β Λ, γ Λ, δ Λ, ε Λ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β1. Έχουµε τις παρακάτω
Διαβάστε περισσότεραΑ ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Α ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 23/04/2014 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας το γράµµα που αντιστοιχεί
Διαβάστε περισσότεραΑντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014
Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Διαλύματα Διαλύματα είναι τα ομογενή μείγματα δύο ή περισσοτέρων χημικών ουσιών. Διαλύτης θεωρείται η ουσία
Διαβάστε περισσότεραΗ ΧΡΗΣΙΜΟΤΗΤΑ ΤΟΥ MOL ΣΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ
Η ΧΡΗΣΙΜΟΤΗΤΑ ΤΟΥ MOL ΣΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ Ελένη ανίλη, Χηµικός, Msc, Ph.D 2 ΑΛΗΘΕΙΑ ΓΙΑΤΙ ΜΑΣ ΧΡΕΙΑΖΟΝΤΑΙ ΟΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΞΙΣΩΣΕΙΣ; ΜΑΘ. Κύριε έχω µια απορία.
Διαβάστε περισσότερα