ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ. Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ. Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
|
|
|
- Σέλευκος Μαρής
- 9 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 ΗΛΙΑΣΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΥΠΗΡΕΣΙΕΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΥΨΗΛΟΥ ΕΠΙΠΕΔΟΥ Γενικής Παιδείας Χημεία Α Λυκείου Επιμέλεια: ΒΑΣΙΛΗΣ ΛΟΓΟΘΕΤΗΣ
2 kg = 1000 g 1 g = 0,001 kg 1 g = 1000 mg 1 mg = 0,001 g. m 3. dm 3 (cm 3 1 m 3 = 1000 dm 3 = 1000 L 1 L = 1 dm 3 = 1000 ml = 1000 cm 3 1 ml = 0,001 L V m kg/m 3, g/l, g/ml... (He, Ne 2 2 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 3. (Na +, Ca 2+, NH + 4 (Cl, O 2, SO 2 4, NO 3 ).
3 2 57. (p) (e) (+) ( ) i) ii) A Z X. = Cl 17 Cl..
4 3 57 ( «1. w / w ) 2. w / v ) 3. v / v ): v / v 2 2
5 Br S Pb Si w/w. w/v. v/v O 2. v/v. 5 6 Cl 20 % w/w 7 8 NaCl C g/100 g 200 g C g NaCl g NaCl. 9
6 HCl 12 C: PO 4 g 3 4 m V=1,4 400mL=560 g. ml x = 336 g H 3 PO x 3 4 y; g H 2 O y = 224 g H 2 O 1. ml, v / v % w / w ; w / w 4. 2 S 20 % w / w 2 S;
7 % w / v ; % w / v 3 ; 7. 6 H 12 O 6 w / v ; w / v 9. 3 ) 2 w / v 10. w / v 11. w / v ; [ 36 g ] 12. 5,6% w / v ; [ 11,2 g ] 13. w / w [ 5% ] 14. w / w ; w / v ; w / v w / w NaOH w / w w / v m m NaOH NaOH V= V 100 x =24 g NaOH ml NaOH x; g NaOH 1,2 w / v. 15. w / v w / w 16. HCl 16,5% w / v w / w % w / w w / v m = m 1 + m = V 1 + V. m = m 1 + m
8 7 57 m = m 1 + m = m 1 - m = V 1 - V w / v w / w 480 g. 800 g. 20% w / v 320 g H2O ; % w / w 1,2 g/ml 1 ml KOH g KOH g KOH x 1 ; G KOH X 1 =80 g KOH 2 x 2 X = 10 g KOH w / w. : m = m 1 + m 2 V = V 1 + V 2 m = m + m 18. w / w w / v w / w ; [ 3:2 ] 19. w / w w / v 2 w / v 20. w / w 1 w / w 2 =1,1 gr/ml; [ 160 ml ] SO 4 20% w / w w / w 2 SO 4 30% w / v w / v ; [ 30% ml ] 21. w / w w / w [ 9,75% ] 22. w / w w / w
9 8 57 [ 5,55% - 13,636% ] 25. w / v w / v ; [ 3:2 ] 2 n. 2 n 2. n = 1 2 = 2 e ) n = 2 L ( = 8 e ) n = 3 2 = 18 e ) n = 4 2 = 32 e ) n = 5 2 = 50 e ) n = 6 n = 7 Q 1) K < L < M < N < O< P < Q. 2) Bury. 11 Na, 35 Br, 20 Ca. Na L L Br L K (2), L (8), M (18), N (7). Ca L L (8), M (8), N (2).
10 9 57».. Li, Na, K. Be, Mg, Ca. (VII A F, Cl, Br, I. (VIII A He, Ne, Ar, Kr.. ) e e To Na + S 2 2. (Na, K (Ca, Ba, Mg,
11 10 57 NaH 1. ( 1. Mn (x KMnO 4. x + 4 ( 2) = 0 x = Cr (x Cr 2O7. x) + 7 ( 2) = 2 x = +6. Li, K, Na, Ag +1 H 1 +1 Mg, Ca, Ba, Zn +2 F 1 (Pb, Mn, Ni, Co) +2 Cl, Br, I 1 +1, +3, +5, +7 Al, Bi, (Cr, Au) +3 O 2 S 2 +4, +6 Cu, Hg +1, +2 N, P, As, Sb 3 +3, +5 Fe +2, +3 C, Si 4 +4 Sn, Pt +2, +4 B 3 +3 ClO 4 ClO 3 ClO 2 ClO BrO 4 BrO 3 BrO 2 BrO IO 4 IO 3 IO 2 IO SO 4 2 SO 3 HSO 4 2 CO 3 HCO 3 3 PO 4 3 PO 3 2 HPO 4 H 2 PO 4 MnO 4 2 Cr 2 O 7 CN + 4 Cl F S x x CN.
12 11 57 : HBr H 2 S HCN i) : HNO 3 H 2 SO 4 2 CO 3 HClO 3 H 3 PO 4 x x : Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3 Cr(OH) 3 NaOH 2 x x : : Na 2 O FeO Fe 2 O 3 CO CO 2 N 2 O NO N 2 O 3 N 2 O 5 P 2 O 3
13 12 57 y A x x x. : F, Cl, Br, I, S 2, CN ) : : KCl NH 4 Cl CaF 2 Na 2 S NaCN FeBr 2 FeI 3 : : Na 2 SO 4 KClO CaCO 3 NaHCO 3 KHSO 4 LiH 2 PO 4 1. ) 9 F, 17 CI, 35 Br, 53 I ) 11 Na, 12 Mg, 20 Ca, 19 K ) 7 N, 8 O, 6 C, 15 P, 16 S ) 18 Ar, 36 Kr, 54 Xe, Na 14 7 N
14 Li +, 8 O, 2 He, 9 F, 17Cl, Br. 6 A A Na, 32 Ge,
15 ,
16 Na Ca - 8 O Na 8 O, ii) 20 Ca 17 CI, iii) A , H 2 6 C, 1 H, 16 S. 34.
17 O NH F, 1 H, 8 O, 7 N, 17 CI, 6 C. 35. A Cr 2 O O SO 4, NaNO 3, Al 2 (CO 3 ) 3, Na 2 SO 3, Ca(NO 2 ) 2, NH 3, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, Ba(CIO 3 ) 2, SO 2, SO 3, CO, CO NO 3, NO 2, CIO 4, CIO 3, CIO 2, CIO, MnO 4, NH + 4, SO 2 4, CO 2 3, IO 3, HCO 3, PO 3 4, Cr 2 O 2 7, CN, HSO : 2 CO 3 CN 3 PO 4 S 2 HSO 4 K +1 Ag +1 Ba +2 Mg +2 Zn +2 Al +3 + NH 4 Cu +1 Cu ) Pb(NO 3 ) 2 2) HClO 3) Zn(OH) 2 4) Fe 2 O 3 5) Cr(IO 3 ) 3 6) HBrO 3 7) Au(OH) 3 8) CaO 9) Bi 2 S 3 10) HNO 2 11) Pb(OH) 2 12) CuO 13) Hg(BrO 2 ) 2 14) HClO 4 15) Sn(OH) 2 16) Ag 3 PO 4 17) K 2 O 18) NaOH 19) H 2 CO 3 20) FeO 21) BaSO 4 22) Mg(CN) 2 23) Ca(NO 2 ) 2 24) Cr 2 S 3 25) HF 26) Cu(ClO) 2 27) LiNO 3 28) K 2 Cr 2 O 7 29) Na 2 CrO 4 30) (NH 4 ) 2 S H 3 PO
18 HClO S HClO H 2 SO NaOH Mn(OH) Fe(OH) S + O 2 SO 2 H 2 + ½ O 2 H 2 O N H 2 2 NH 3 CaCO 3 CaO + CO 2 2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 2. K + MgCl 2 2 KCl + Mg Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 3 H 2 SO 4 Na + HCl NaCl + ½ H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 : Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Ag, Hg, Pt, Au Cl KBr 2 KCl + Br 2 : F 2, Cl 2, Br 2, O 2, I 2, S 2 2
19 18 57 Ba, Ca, Na 2 K + H 2 O KOH + ½ H 2 Ca + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H B HCl, HBr, HI, 2 S, CO 2, SO 2, NH 3 1) CO 2 3 ), 3 4 K +, Na +, NH 4 + 2) S 2 K +, Na +, NH + 4, Mg 2+, Ca 2+, Ba 2+ 3) AgX, PbX 2, CuX (X=Cl, Br, I) 4) PbSO 4, BaSO 4, CaSO 4 KOH NaOH, Ca 2 2 K +, Na +, NH + 4 NO 3, ClO 3, HCO 3 H 2 CO 3, H 2 SO 3, NH 4 OH H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O NH 4 OH NH 3 + H 2 O 3 NH 4 Cl + NaOH NH 3 + H 2 O + NaCl HCl + Na 2 S H 2 S + 2 NaCl H 2 SO 4 + CaCl 2 2 HCl + CaSO KOH + ZnSO 4 Zn(OH) 2 + K 2 SO 4 NaOH + NH 4 Br NH 3 + NaBr + H 2 O AgNO 3 + NaCl NaNO 3 + AgCl CaCl 2 + Na 2 CO 3 2 NaCl + CaCO 3 4..
20 HCl + NaOH NaCl + H 2 O 2 HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) H 2 O H 2 SO KOH K 2 SO H 2 O 2 SO NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O [ H 2 SO 4 ] N 2 O KOH 2 KNO 3 + H 2 O [ HNO 3 ] 2 CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4 P 2 O BaO Ba 3 (PO 4 ) ): H 2 SO 4 4 ) 2 SO NH 3 + CO 2 + H 2 O (NH 4 ) 2 CO NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 1. B. Fe + S FeS 2.. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu. H 2 O H 2 + ½ O m A = m m A = m B = m m A + m B = m 48.
21 ) HClO 4 + Ba(OH) 2 ) Cr(OH) 3 + H 2 CO 3 ) HIO 3 + Ca(OH) 2 ) H 3 PO 4 + NaOH ) HClO 2 + Al(OH) 3 ) HCN + Sn(OH) 2 ) HClO + Mg(OH) 2 ) H 2 S + Pb(OH) 2 n 2 3 ) Cu(OH) 2 + HCl Zn 2 2 ) HBr + Fe(OH) 3 ) H 2 SO 4 + HgOH ) HI + AgOH ) H 2 SO 3 + KOH ) HF + Fe(OH) ) CaF 2 + H 2 SO 4 6) Fe(CN) 3 + H 2 SO 4 2) AlCl 3 + HNO 3 7) CaCO 3 + HBr 3) NaBr + H 3 PO 4 8) MgSO 3 + H 3 PO 4 4) MgI 2 + HClO 4 9) (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH 5) K 2 S + HCl 52. 1) CuSO 4 + NaOH 15) Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S 2) Fe(NO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 16) FeCl 2 + BaS
22 ) Al(OH) 3 + KOH 17) HgBr 2 + CuS 4) MgBr 2 + Ba(OH) 2 18) Fe 2 (SO 4 ) 3 + MgS 5) ZnCl 2 + NH 3 + H 2 O 19) CuNO 3 + (NH 4 ) 2 S 6) Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 20) CaI 2 + H 2 SO 4 7) MgCl 2 + K 2 CO 3 21) Pb(NO 3 ) 2 + CuSO 4 8) Al(NO 3 ) 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 22) Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 9) Fe(CN) 2 + Na 2 CO 3 23) Ag 2 SO 4 + NaCl 10) MnCl 2 + H 3 PO 4 24) AgNO 3 + HBr 11) AgNO 3 + (NH 4 ) 3 PO 4 25) Pb(NO 3 ) 2 + HCl 12) CuSO 4 + K 3 PO 4 26) Pb(NO 3 ) 2 + AlBr 3 13) BaBr 2 + Na 3 PO 4 27) HgNO 3 + HCl 14) MnSO 4 + Na 2 S 28) HgNO 3 + CaBr ) Cl 2 + NaBr B) Br 2 + CaI 2 ) I 2 + KF ) Cl 2 + H 2 S E) F 2 + AlCl 3 ) S+ BaBr 2 Z 55. 1) K + FeCl 2 8) Na + AlBr 3 2) Ba + Cr 2 (SO 4 ) 3 9) Al + SnI 2 3) Mn + Pb(NO 3 ) 2 10) Fe + Pb(NO 3 ) 2 4) Hg + PtCl 2 11) Cu + AuCl 3 5) Ca + AgNO 3 12) Pb + HgF 2 6) Zn + NiCl 2 13) Mg + CuSO 4 7) Ag + Na 3 PO 4 14) Sn + Ag 2 SO 4
23 ) K + HIO 4 8) Al + HI 2) Ba + HNO 2 9) Mn + H 2 CO 3 3) Cu + HCl 10) Zn + HCN 4) Na + HBr 11) Fe + HF 5) Ca + HClO 12) Ag + HBr 6) Mg + HCN 13) Cr + H 2 S 7) Hg + H 2 SO 4 14) Sn + H 3 PO / C 1 / C (A r 1 / C. A r 1 12 m 12 m r r : 35 Cl 37 Cl 35 Cl 37 Cl r A ,5 rcl r
24 23 57 (M r 1 / C. M r 1 12 m 12 m r r : 1 r r z z r M z A r 2 rh = M raz ra rh2 2 A r 2 r = Mr 2 A N2 r. N 2 r r x y r M x A y A r MxAy r M r A r HCl Mr 1 Ar 1 Ar ,5 36,5. HCl H Cl r Ca(OH) 2 Mr 1 A (1 1 ) ( )2 74 Ca( OH ) 2 r A Ca r A O r. H mole mol. mole 12 C. 12 C 23 Avogadro. Avogadro 6, mole 23 mole C 12 C 12 C x; g r m A X r X A r 12 (1) X X rx X rx X 1 m A m C 12 m A m 12 N m A NA 12 C 12 x = 12 N A g rh
25 24 57 Ar X N g AB A X r g (2) N A r r r r V m Avogadro stp L ml V m 22, mol mol r n V (atm), : V = n R T (1) C R L atm J R R 0,082 8,314. mol K mol K atm V L n mol
26 25 57 C) m m PV nrt (1) PV RT (2) PM r RT PM r p RT (3) M V r P1 V T 1 1 P2 V2 T 2 (4) m ( g) V ( L) N ( ) n ( mol) g L Mr Vm NA mol mol mol 1. 2 stp, MBNO 2 r r = mol NO 2 stp) x 1 ; mol 2 13,8 g 0,3 mol x 2 ; x 1 =0,3 mol x 2 = 6,72 L mol NO 2 =6, x 3 ; x 3 = 1, x 4 ; x 5 ; Mr 3 A HPO 3 4 r A H r A P r O 3 4 x x 4 x 5 x ; 2 2 ; P; 2 2 r 2 2 =28. 2 : V=4 22,4=89,6 L, O 2 : V=1 22,4=22,4 L 2 : m=4 28=112 g, O 2 : m=1 32=32 g. 2 2 x = 100%
27 26 57 x; g N 2 y; g O 2 y = 28,57% 2 2 x =77,77% x; g N 2 y; g O 2 y = 22,22% x; g x =7,2 g 11,2 / 22,4 =0,5. 3. r 5,6 / 28 =0,2 mol. L atm 0,2mol 0,082 ( ) K P V=n R T V= mol K =16,4 L. 380mmHg mmhg 760 atm 5,6 g / 4,48 L = 1,25 g/l. 380mmHg g 28 mmhg 760 mol P M r = R T p= atm =0,341 g/l. L atm 0,082 ( ) K mol K 570mmHg 4,1L mmhg 760 P V=n R T n= atm =0,075 mol.. L atm 0,082 ( ) K mol K 4. atm; 2 r =32, 2 r 2 2. n =0,5 mol. 2 : m = 0,2 32=6,4 g, V=0,2 22,4=4,48 L 2 : m = 0,3 28 = 8,4 g, V = 0,3 22,4 = 6,72 L.
28 27 57 L atm 0,5mol 0,082 (273 47) K ) P V = n R T V= mol K =1,6 L. 8,2atm m 14,8g g p= 9,25. V 1,6 L L m m 14,8g p = V 0,8L V p g 18,5 L atm H 8 CO 2 CO 2 r C 3 H 8 : M r CO 2 C 3 H 8 n V=2 22,4=11,2 L. =1 atm CO 2 =0,25 atm C 3 H 8 P nc 3H 8 P n 0,5mol 0,25atm n C H 0, 125mol CO : n=0,5 0,125 = 0,375 mol, 1atm m = 0,375 44=16,5 g C 3 H 8 : m = 0,125 44=5,5 g. n ( mol) C mol n ( mol) C V ( L) V ( L) L mol / L : 1. n 0,01 mol mol C 0,1 0,5 M. V 100 L L 1000
29 n 0,1 mol mol HCl C 0,5 0,5. V 200 L L 1000 V 1 C 1 V 2 C 2 mol mol = n n C 1 V 1 = C 2 V 2 V 1, V 2,, V C 1, C 2,, C n n 1, n 2,, n V = V 1 + V V i n = n 1 + n n i C V = C 1 V 1 + C 2 V C i V i V = V n = n + n m = m + m C V = C V + n V = V V n = n m = m m C V = C V 1. mol H 2 SO 4 H 2 SO 4
30 29 57 V 1 L C 1 M C 1 mol V 1 L n; V n = C V C ( ml) ,5 n 0,05 mol 1000 V 1 ml C 1 M C 1 V 1 ml n; mol 2. NaCl 11,7 g NaCl; 1,17 NaCl =0,02 mol 58,5 NaCl x; x 3. NaOH 20% w / w m m r NaOH V. V NaOH NaOH ml NaOH mol 0, 5mol NaOH 1,2 40 ml NaOH x; x = 6 mol 4. NaOH 12% w / v 500 ml. NaOH 12% w / v 20 ml. NaOH 100 ml :. NaOH NaOH x 1 ; g x 1 = 2,4 g NaOH 2,4 NaOH 0,06mol NaOH 40 x 2 = 0,6 mol NaOH x 2 ; g 5. HCl 20% w / w HCl 9% w / v 200 ml. HCl 300 ml. HCl 500 ml. HCl 20% w / w + 9% w / v 1,1 g/ml ; M m V = 1,1 200 = 220 g HCl HCl HCl x 1 ; x 1 = 44 g
31 30 57 HCl HCl x 2 ; g x 2 = 27 g HCl 71 1,945 mol HCl 36,5 : Cl HCl x 3 = 3,89 mol HCl x 3 ; mol 6. 2 SO 4 V 1 L H 2 SO 4 V 2 H 2 SO 4 V 1 + V 2 = 0,6 (1). C V = C 1 V 1 + C 2 V 2 V 1 L + 2 M V 2 L 0,5 V V 2 = 0,6 (2) V 1 V 2 = 0,2 L. H 2 SO 4 1,5M 0,4L C V = C V V = 0,3L 2M ,6 0,25mol HCl r n= 0,25mol C = 0,5M. 22,4 0,5L 1 C V =C V V = 0,5M 0,1 L 0,25L V=0,25 0,1=0,15 L. 0,2L 2 C V =C 1 V 1 + C 2 V 2, 0,5M 0,1 L 1M 0,4L V = =500 ml=0,5 L C = 0,9M. 0,5L n=c V=0,5 0,3=0,15 mol HCl. 3 n=c V=0,9 0,3=0,27 mol HCl. HCl 0,15=0,12 m=0,12 36,5=4,38 g.
32 H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol H 2 SO 4 NaOH Na 2 SO 4 2 mol 1. NH 4 ) 2 SO 4 NaOH C NH 4 ) 2 SO 4 r (NH 4 ) 2 SO 4 M (14 4 1) ( ) r NH4 2SO4 P V 3 2,05 P V n R T n 0, 25mol R T 0, (NH 4 ) 2 SO NaOH Na 2 SO NH H 2 O 1 mol 2 mol x; mol 0,25 mol x = 0,125 mol NH 4 ) 2 SO 4 : m n M r m nm r 0, ,5g 2. Ba(OH) 2 HCl 18,25% w / w g / ml ; HCl: m m V 1, mL V HCl HCl HCl x; g HCl x = 12,045 g HCl M r HCl = 36,5 g / mol
33 32 57 m 12, 045 n n 0,33mol M r 36,5 Ba(OH) HCl BaCl H 2 O 1 mol 2 mol x; mol 0,33 mol x = 0,165 mol Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 0,33 mol Ba(OH) 2 x Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 x = 500 ml 3. 4 ) 3 4 NaOH H 2 SO 4 4 ) 3 4 : M r( NH4) 3PO4 (14 4 1) m 14,9 n 0,1mol M r 149 (NH 4 ) 3 PO NaOH Na 3 PO NH H 2 O 1 mol 3 mol 0,1 mol x; mol x = 0,3 mol 3 2 NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 2 mol 1 mol 0,3 mol x; mol x = 0,15 mol H 2 SO 4 M r H2SO4 m n m nmb 0, , 7g M r Ca(OH) 2 M r M 40 (16 1) 2 74 HPO 3 4 rca( OH ) 2 m 0,98 m 1,48 nhpo 0,01 n 3 4 Ca( OH ) M r ,02 M r 74 2 H 3 PO Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) H 2 O (1)
34 : 3 mol Ca(OH) 2 Ca(OH) mol H 3 PO 4 1 mol Ca 3 (PO 4 ) 2 0,01 mol H 3 PO 4 x; mol Ca 3 (PO 4 ) 2 x = 0,005 mol M 3 40 ( ) rca3( PO4) 2 m n m nm r 0, ,55g M r Ca(OH) ,17 NaCl NaI AgNO 3 mol NaCl mol NaI. M 23 35,5 58,5 M r NaCl r NaI m mnacl mnai nnacl Mr nnai M NaCl r NaI 58, ,17(1) NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl 1 mol 1 mol mol x; mol x = mol Nal + AgNO 3 NaNO 3 + Agl 1 mol 1 mol mol y; mol y = mol M ,5 143,5 M r AgCl r AgI m magcl magi nagcl Mr nagi Mr 143, ,57 (2) AgCl AgI mnacl nm r 0, 02 58,5 1,17g mnai nm r 0, g w / w. 6. stp HCl. Fe Fe Fe x Fe x Fe
35 34 57 m 5,6 n 0,1mol M r 56 Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 1 mol 1 mol 0,1 mol x ; x =0,1 mol V n V nv m 0,1 22,4 2,24L V m 1. 3 stp H 10 stp; 3. 2 A ] H 6 ); ,16 L ; ; 4,48 L ] stp H
36 r 16. r 3 r 3 6 ] 17. r 3 r r r 21. mm Hg; 22. r stp A ] H
37 HCI, ; r g/l; r r r = 42 ] 40. r : M r % w/w % w/w ] SO
38 g 4,6 g 46. r r = % v/v, 60% 40% w/w ] % w/w ] 48. r r = % w/w 2O% w/w ] w / w SO 4 w / v w / w g 215 g ] g ]
39 M ] 62. w/w w/v ] CO ) SO 4 [ r 69. 5% w/v ] ,21% w/v ] 73. r = r =
40 r = ,54 g ] 80. 4,48 L ] CO 3 10,6% ,2% Ca(OH) 2 ; ) 2 2 CO 3 ; ) 2 CO 3 4 ) 2 4 2,64 g ]
41 CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (g) CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) kj/mol kcal/mol. kj 1 kcal = 4,184 kj 3. C 2(g) C 2(g) 393,5 kj/mol C + O 2(g) CO 2(g) 395,5 kj/mol 2(g) 2(g) 2 (g) 242 kj/mol H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) 286 kj/mol C (s) + O 2(g) CO 2(g) 394 kj/mol kj. kj. (, )
42 41 57 ( H f 0 H d. 0 H n + 13,7 kcal/mol. 0 H C 0 H H H f H f 0 H 0 H H f f f f 5. Q. Q = (C + m c (1), Q kj, C K, m c. 6. Lavoisier Laplace: To. H H
43 42 57 Lavoisier Laplace. mol Hess. Hess CO CO 2. C (s) + ½ O 2(g) CO (g) + H 1 CO (g) + ½ O 2(g) CO 2(g) + H 2 C (s) + O 2(g) CO 2(g) H : (l) 69 kcal (18 C) H 2 + ½ O 2 H 2 O (g) 58 kcal (18 C) ,1 kj/mol kj/mol 10,5 kj/mol 60 kj/mol 5. NaOH + HCl NaCl + H 2 ) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O, ) 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO H 2 O.
44 H 2 + Cl 2 2 HCl 22 kcal/mol H 2 + Cl 2 2 HCl 44 kcal 9. 2 CO kcal kcal. 10. < 0 = / (g) + 1 / 2 2 (g) 2 (l) 0 = kj/mol. H 13. (s) 2 O ( l ) K + (aq) + Cl - (aq) = kcal/mol. -11kcal/mol. 44kcal/mol. -22kcal : 17. 3
45 / 2 H / 2 N / 2 O 2 HNO 3. H + N + 3O HNO 3 1 / 2 N 2 O / 2 H 2 O HNO (aq) - (aq) H 2 O (l) f = f - f 0 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) g CH 4 4. Hess). 1. Hess
46 45 57 A B Kc r stp S (g) + SO 2 (g) 3S (s) + 2H 2 O (l) : f0 (H 2 S (g)) = -20,6kJ/mol, f0 (SO 2 (g) ) = -296,9kJ/mol f0 (H 2 O (l) ) = -286kJ/mol. 2. f0 (CH 4 (g) ) = -76kJ/mol f0 (CO 2 (g) ) = -394kJ/mol f0 (H 2 O (l) ) = -286kJ/mol f0 (N 2 H 4 (g) ) = +50kJ/mol 4 (g) 2 H 4 (g) O (g) 95
47 [ 19 kcal/ mol ] 4. 2 : 2 : 94 kcal/mol. [ 96 kcal ] C 2 H 6 3 H H 6 2 H 2 C kcal C kcal CH 380, CH 2 2 mol mol H 2 SO 4 n = 13,8 kcal/mol (g) 2 (g) 0 0 f0 (CH 4 (g) ) = -76kJ/mol, f0 (CO 2 (g) ) = -394kJ/mol f0 (H 2 O (l) ) = - 0 C: 12, H: 1, O: c0 (C (s)) = -394kJ/mol, c0 (C 2 H 6 (g) ) = -1650kJ/mol, c0 (CH 4 (g) ) = - f0 (H 2 O (l) ) = - f0 (C 2 H 6 (g) 4 (g) 2 H 6 (g) C H kJ/mol, -395kJ/mol, kJ C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CHO -139kJ 3 3 CHO + 1 / 2 O 2 CH 3 COOH O 2 CO 2 + 2H 2 O (l)
48 47 57 g -1 K -1 CH 4 2. ( C C ).., CH 2 C x H y R H C v H 2v+2 v 1
49 48 57 C C C v H 2v v 2 C C C v H 2v 2 v 2 R C v H 2v+1 OH v 1 C O C R O R C v H 2v+2 O v 2 C K H 2k+1 O C 2 +1 k, 1 CH O R CH O C v H 2v+1 CH O v 0 C 2 1 R CO R C 2 3 C v H 2v+1 CO C H 2 +1 v, 1 R COOH C v H 2v+1 COOH v 0 C R X C v H 2v+1 X v 1 MgX R MgX C v H 2v+1 MgX v 1 Grignard) C O R COO R C v H 2v+1 COO C H 2 +1 v 0, 1 O C k H 2k O 2 k 2 2 R NH 2 C v H 2v+1 NH 2 v 1 C N R CN C v H 2v+1 CN v 0 R v H 2v x H y
50 49 57 CHO CO COOH v H 2v+1. v=1 CH 3 v=2 CH 3 CH 2 2 H 5 v=3 CH 3 CH 2 CH 2 3 H 7 CH 3 CH IUPAC: (1 - CH 3 v=4 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 C 4 H 9 : CH 3 CH CH 2 : IUPAC: (2 ) CH 3 CH 3 CH 2 CH :. IUPAC: (1 ) CH 3 CH 3 CH 3 C :. IUPAC: (1,1 ) CH COOH - - -CN - - -CHO - - -CO
51 50 57 (2 1 CH 2 = 2 CH 3 CH 4 2 C 5 CH 1 4 H 1 C 2 C 3 CH= 4 CH 5 CH v H 2v+1 OCH 3,,,, NO 2. normal..
52 51 57 O O OR). HCOOH CH 3 COOH CH 3 CH 2 COOH CH 3 CH 2 CH 2 COOH n
53 52 57, C v H 2v 2 C v H 2v+2 O C v H 2v O C v H 2v O
54 C v H 2v C v H 2v+1 O C v H 2v O C 5 H 8, C 4 H 10 O, C 5 H 10 O, C 4 H 8 O 2 5. C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 10, C 3 H 4, C 2 H 2, C 6 H 6 6. C 7. 2,2,6 2, : CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3, CH 3 CH 2 COOH, CH 3 OH, HCHO, CH 3 C C CH 3, CH 2 =CH CH=O, CH 3 CH(CH 3 ) C(CH 3 ) 2 CH 2 CH 3, CH 3 CH(C 2 H 5 ) CH(CH 3 ) CH(CH 3 ) CH 3.
55 54 57
56
57 C 4 H 10, C 5 H 12, C 4 H 8, C 5 H 10, C 4 H 6, C 5 H 8, C 4 H 9 Br, C 5 H 11 I, C 4 H 10 O, C 5 H 11 OH, C 4 H 8 O, C 5 H 10 O, C 4 H 8 O 2, C 5 H 10 O r = r = 64,5. 3. r = 60.
58 r = r = 72 6.
ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Μ.Ε. ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ
ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ Όλες οι αντιδράσεις που ζητούνται στη τράπεζα θεµάτων πραγµατοποιούνται. Στην πλειοψηφία των περιπτώσεων απαιτείται αιτιολόγηση της πραγµατοποίησης των αντιδράσεων.
ΟΝΟΜΑΣΙΑ F - HF Υδροφθόριο S 2- H 2 S Υδρόθειο Cl - HCl Υδροχλώριο OH - H 2 O Οξείδιο του Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3. Νιτρικό οξύ SO 3 H 2 SO 3
1 Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακα οξέων: ΟΝΟΜΑΣΙΑ F HF Υδροφθόριο S 2 H 2 S Υδρόθειο Cl HCl Υδροχλώριο OH H 2 O Υδρογόνου (Νερό) NO 3 HNO 3 οξύ SO 3 H 2 SO 3 Θειώδε οξύ Br HBr Υδροβρώμιο 2 SO 4 H 2 SO
3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
23 3. ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ 1. Βλέπε θεωρία σελ. 83. 2. α) (χημική εξίσωση) β) (δύο μέλη) (ένα βέλος >) γ) (αντιδρώντα) δ) (τμήμα ύλης ομογενές που χωρίζεται από το γύρω του χώρο με σαφή όρια). ε) (που οδηγούν
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014. ÄÉÁÍüÇÓÇ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
Θέμα Α. Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Διαγώνισμα εφ όλης της ύλης Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις.
Παραδοχές στις οποίες στις οποίες στηρίζεται ο αριθμός οξείδωσης
Αριθμός Οξείδωσης ή τυπικό σθένος Είναι ένας αριθμός που εκφράζει την ενωτική ικανότητα των στοιχείων με βάση ορισμένες παραδοχές. Η χρησιμοποίηση του επιβλήθηκε για τους πιο κάτω λόγους : Χρησιμεύει στη
3. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις:
1. Να συμπληρωθούν οι παρακάτω αντιδράσεις: 2N 2 + 3H 2 2NH 3 4Na + O 2 2Να 2 Ο Fe + Cl 2 FeCl 2 Zn + Br 2 ZnBr 2 2K + S K 2 S 2Ca + O 2 2CaO Na + Ca -------- C + O 2 CO 2 H 2 + Br 2 2HBr CaO + H 2 O Ca(OH)
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα
Ονοματολογία ανόργανων χημικών ενώσεων Γραφή ανόργανων χημικών ενώσεων Οξέα, βάσεις, άλατα Βοηθητικές Σημειώσεις Αγγελική Απ. Γαλάνη, Χημικός Ph.D. Εργαστηριακό Διδακτικό Προσωπικό, (Ε.ΔΙ.Π.) Χημείας Γραφή
ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ. Η 2 SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4. 2HCl + Na 2 CO 3 CO 2 + H 2 O + 2NaCl. 2HCl + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + 2NaCl
ΙΠΛΗ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗ Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάµεσα σε ηλεκτρολύτες µε ανταλλαγή ιόντων. Για να πραγµατοποιηθεί µια αντίδραση διπλής αντικατάστασης πρέπει ένα τουλάχιστον από τα προϊόντα
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ)
ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1 Ο ( 1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ) ΘΕΜΑ 1 Ο Να εξηγήσετε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και να διορθώσετε τις λανθασµένες: 1. Τα άτοµα όλων των στοιχείων είναι διατοµικά.. Το 16 S έχει ατοµικότητα
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις
Κανόνες διαλυτότητας για ιοντικές ενώσεις 1. Ενώσεις των στοιχείων της Ομάδας 1A και του ιόντος αμμωνίου (Ιόντα: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, NH 4+ ) είναι ευδιάλυτες, χωρίς εξαίρεση: πχ. NaCl, K 2 S,
Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ
53 Χ ΗΜΙΚΕΣ Α Ν Τ ΙΔΡΑΣΕΙΣ Χημική αντίδραση ονομάζουμε κάθε χημικό φαινόμενο. Δηλαδή, κάθε φαινόμενο στο οποίο έχουμε αναδιάταξη των ηλεκτρονίων ( e ) της εξωτερικής στιβάδας των ατόμων που παίρνουν μέρος
Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΑΠΟ 10/04/017 ΕΩΣ /04/017 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ XHMEIA Ημερομηνία: Τρίτη 18 Απριλίου 017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις παρακάτω προτάσεις Α1 Α5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
panagiotisathanasopoulos.gr
. Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Οξειδοαναγωγή Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός, Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 95 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών 96 Χηµικός ιδάκτωρ Παν. Πατρών. Τι ονοµάζεται
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. Λ, όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο 2. Σε 2 mol NH3
Φημικές αντιδράσεις-α Λυκείου
Αντιδράςεισ εξουδετζρωςησ. Ουςιαςτικά όλεσ οι αντιδράςεισ εξουδετζρωςθσ είναι θ αντίδραςθ ενόσ κατιόντοσ Η + με ζνα ανιόν ΟΗ - προσ ςχθματιςμό ενόσ μορίου Η 2 Ο (Η-ΟΗ). Αντίδραςη εξουδετζρωςησ. H + + OH
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 14 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.
Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) (5 2 2017) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ
Χηµεία Α Λυκείου Φωτεινή Ζαχαριάδου 1 από 10 ( α πό τράπεζα θεµάτων) ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3: ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙ ΙΑ - ΑΝΤΙ Ρ Α ΣΕΙΣ 1. Να συµπληρώσετε τα προϊόντα και τους συντελεστές στις επόµενες χηµικές εξισώσεις
ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ. β) Να βρεθεί σε ποια οµάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ: 03490 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 27/5/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΞΙΜΟΣ ΚΟΤΕΛΙΔΑΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέμα 2ο Α) Για τα στοιχεία: 12 Μg και 8 Ο α) Να κατανεµηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες. (µονάδες 2) β)
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. Αριθμός νετρονίων (n) Ca 20 40 CL - 17 18 H + 1 1 Cu + 63 34 Ar 22 18. Μαζικός αριθμός (Α) Αριθμός πρωτονίων (p + )
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α α) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας : ΣΤΟΙΧΕΙΟ Ατομικός αριθμός (Ζ) Μαζικός αριθμός (Α) β) Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Να επιλέξετε την σωστή απάντηση a) Σε ένα άτομο μικρότερη
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015)
Ερωτήσεις πολλαπλης επιλογής στην οξειδοαναγωγή (1ο κεφάλαιο Γ Θετική 2015) 1. Σε ποια απο τις παρακάτω ενώσεις το Ν έχει αριθμό οξέιδωσης +5 A. ΗΝΟ 2 C ΚΝΟ 3 B. ΝΗ 3 D Ν 2 Ο 3 2. Σε ποια απο τις παρακάτω
γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
Θέμα 2 ο 2.1. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω αντιδράσεων που γίνονται όλες. α) CaI 2 (aq) + AgNO 3 (aq) β) Cl 2 (g) + H 2 S(aq) γ) Βa(ΟΗ) 2 (aq) + ΗBr(aq)
XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_3499 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΜΑΡΑΓΚΟΥ ΝΙΚΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Θέµα 2ο 2.1 Α) Να υπολογιστεί ο αριθµός οξείδωσης του αζώτου στις παρακάτω χηµικές ενώσεις:
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΑΣΚΗΣΗ 1 η : A) 9,8g H 3 PO 4 αντιδρούν με την κατάλληλη ποσότητα NaCl σύμφωνα με την χημική εξίσωση: H 3 PO 4 + 3NaCl Na 3 PO 4 + 3HCl. Να υπολογίσετε πόσα λίτρα αέριου HCl παράγονται,
Φροντιστήρια ΕΠΙΓΝΩΣΗ Αγ. Δημητρίου 2015. Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου. ΘΕΜΑ 1 ο
Προτεινόμενα θέματα τελικών εξετάσεων Χημεία Α Λυκείου ΘΕΜΑ 1 ο Για τις ερωτήσεις 1.1 έως 1.5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση: 1.1 Τα ισότοπα άτομα: α. έχουν ίδιο αριθμό νετρονίων β. έχουν την ίδια μάζα
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Α. ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. Τι ονομάζουμε χημικές αντιδράσεις; Χημικά φαινόμενα (αντιδράσεις) ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες από ορισμένες αρχικές
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο...
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Οξέα Βάσεις Αλατα, και Χημικές αντιδράσεις. Θέμα 1 ο.... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις, 1.1. Από τις ενώσεις: HCl, H 2 O, NH 3, H 2 SO
ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 Β ΦΑΣΗ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: A ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 20 Απριλίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Α1. Δίνεται στοιχείο Χ το οποίο έχει οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα.
Ονοματεπώνυμο: Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση. Αξιολόγηση :
Ονοματεπώνυμο: Μάθημα: Υλη: Επιμέλεια διαγωνίσματος: Αξιολόγηση : Χημεία Α Λυκείου Αριθμός Οξείδωσης Ονοματολογία Απλή Αντικατάσταση Τσικριτζή Αθανασία Θέμα Α 1. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε καθεμία
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις
Κεφάλαιο 3 Χημικές Αντιδράσεις Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες, τις οξειδοαναγωγικές και τις μεταθετικές. Α. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου
Όλα τα Σωστό-Λάθος της τράπεζας θεμάτων για τη Χημεία Α Λυκείου 1 ο κεφαλαιο 1. Το ιόν του νατρίου, 11 Νa +, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο. ΛΑΘΟΣ,όταν αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο
(είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν)
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Μεταθετικές Αντιδράσεις (είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν) l Αντιδράσεις εξουδετέρωσης Χαρακτηρίζονται
1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία
1 η Σειρά προβλημάτων στο μάθημα Εισαγωγική Χημεία Ημ. Παράδοσης: Δευτέρα 25/11/2013 11 πμ 1. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής σώζουν ζωές!!! Οι αερόσακοι στα αυτοκίνητα, όταν ανοίγουν γεμίζουν με άζωτο το
Ca +2 K + Mg +2 H + Al +3 Na + Zn +2 S -2 NO 3. ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα, τα κενά του πίνακα με τα ονόματα και τους χημικούς τύπους των ενώσεων.
Σελίδα: 1 Φ.Εργασίας Χημεία Α Λυκείου Κεφ. 2 ΤΟΛΟΓΙΑ / ΑΟ /ΧΗΜΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙ / Mr - Επιμέλεια: Παναγιώτης Κουτσομπόγερας Όνομα & Επώνυμο : Τάξη: Ημερομηνία: ΤΥΠΟΣ Cl -1 CaCl 2 ΑΣΚΗΣΗ 1-Συμπληρώστε κατάλληλα,
Στα 25, 2 ml 0,0049 mol HCl 1000 ml x = 0,194 mol HCl Μοριακότητα ΗCl = 0,194 M
ΛΥΣΕΙΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ 0 ΜΕΡΟΣ Α (0 μονάδες) Ερώτηση (3μον.) (α) Η (g) + Cl (g) HCl (g) mol H : mol Cl ή 400 ml H : 400 ml Cl 600 ml H : 600 ml Cl Το Cl βρίσκεται σε περίσσεια. Ολόκληρη η
2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α1. Να βρεθεί η δομή των παρακάτω ατόμων: 23 11 Na, 40 20 Ca, 33 16 S, 127 53 I, 108
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. δ. 39 φορές μεγαλύτερη από το της μάζας του ατόμου του 12 C 12 Μονάδες 5
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ 25-02 - 2018 Μαρία Βασιλείου, Σπύρος Παπαμιχάλης, Μαρίνος Ιωάννου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Ηµεροµηνία: Τετάρτη 23 Απριλίου 2014 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και δίπλα
XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ
ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑΤΑ: XHMEIA Α ΛΥΚΕΙΟΥ GI_A_CHIM_0_2530 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 26/05/2014 ΟΙ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ: ΗΛΙΟΠΟΥΛΟΥ ΜΑΡΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ 2.1 Δίνονται: υδρογόνο, 1H, άζωτο, 7N α) Να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες
ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÏÅÖÅ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Α ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Κυριακή 26 Απριλίου 2015 ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΑΣΚΗΣΕΩΝ Ε.1. Γ. Ε.. Β. Ε.. Α. Ε.4. Α. Ε.5. Γ. Ε.6. Β. Ε.7. Δ. Ε.8. Δ. Ε.9. Γ. Ε.1. Γ. Ε.11. Δ. Ε.1. Β. Ε.1. α: Σ, β:σ, γ:σ, δ:σ, ε:λ (είναι σωστό μόνο για ιοντικές ενώσεις, στις ομοιοπολικές
Χημικές Αντιδράσεις. Εισαγωγική Χημεία
Χημικές Αντιδράσεις Εισαγωγική Χημεία Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Πέντε κυρίως κατηγορίες: Σύνθεσης Διάσπασης Απλής αντικατάστασης Διπλής αντικατάστασης Καύσης Αντιδράσεις σύνθεσης Ένωση δύο ή περισσότερων
Θέμα 1 ο. πολλαπλής επιλογής
Χημεία Α ΛΥΚΕΊΟΥ Θέμα 1 ο πολλαπλής επιλογής 1. Σα όξινα οξείδια είναι τα οξείδια : a. Που αντιδρούν με οξέα b. Που αντιδρούν με βάσεις c. Που λέγονται και ανυδρίτες οξέων αφού προκύπτουν από αφυδάτωση
1. Arrhenius. Ion equilibrium. ก - (Acid- Base) 2. Bronsted-Lowry *** ก - (conjugate acid-base pairs) HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq)
Ion equilibrium ก ก 1. ก 2. ก - ก ก ก 3. ก ก 4. (ph) 5. 6. 7. ก 8. ก ก 9. ก 10. 1 2 สารล ลายอ เล กโทรไลต (Electrolyte solution) ก 1. strong electrolyte ก HCl HNO 3 HClO 4 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl 2. weak
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΜΕ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: 1. Τι είναι ατομικό και τί μοριακό βάρος; Ατομικό βάρος είναι ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του ατόμου από το 1/12 της
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ - ΓΡΑΦΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΤΥΠΩΝ- ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης Αριθμό οξείδωσης ενός ιόντος σε μια ετεροπολική ένωση ονομάζουμε το πραγματικό φορτίο του ιόντος. Αριθμό οξείδωσης ενός
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: XHMEIA A ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A5 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α1. Το ιόν 56 Fe +2 περιέχει:
Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών
Ανέστης Θεοδώρου ΧΗΜΕΙΑ Γ Λυκείου Ομάδα προσανατολισμού θετικών σπουδών ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΝΕΑ Ι ΑΚΤΕΑ- ΕΞΕΤΑΣΤΕΑ ΥΛΗ 15-16 Κεφάλαιο 1ο: ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Ενότητα η Οξείδωση Αναγωγή Κυριότερα οξειδωτικά - αναγωγικά
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων
Κατηγορίες Χημικών Αντιδράσεων Β. ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί οξείδωσης όλων των στοιχείων που μετέχουν στην αντίδραση παραμένουν σταθεροί. Τέτοιες αντιδράσεις είναι οι: 1.
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΥΡΙΑΚΗ 23/04/2017 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
,.., Є.. 2 я. я. ь ь ь
,.., Є.. 2 я. я. ь ь ь - 2012 546+547(075.8) β4.1.+β4.β 7 9β З ь. ( 1 27.01.2012.) : є..,,,, ; є.і.,,,. ;..,,,. ;..,,,,. ; Ш.І.,,, -..., Є.. 92. β.. :, β01β. 491.,.., є,. І-ІІ 6.090101, 6.060101,,,, І-І,.
=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου=
=Διορθώσεις και εντός-εκτός ύλης σχολικού βιβλίου= Στις παρακάτω εικόνες, τα σκιασμένα πλαίσια υποδηλώνουν τις παραγράφους τού σχολικού βιβλίου που είναι ΕΚΤΟΣ ΥΛΗΣ. Σελίδα 11: Εκτός ύλης είναι η παράγραφος
2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ);
Θέμα 2ο 2.1. Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ); α) Η διαφορά του ατομικού αριθμού από το μαζικό αριθμό ισούται με τον αριθμό νετρονίων του ατόμου. β) Το 19 Κ + έχει
ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ
ΛΥΚΕΙΟ ΑΓΙΑΣ ΦΥΛΑΞΕΩΣ, ΛΕΜΕΣΟΣ ΣΧΟΛΙΚΗ ΧΡΟΝΙΑ 2004 2005 ΓΡΑΠΤΕΣ ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΙΟΥΝΙΟΥ 2005 ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Τάξη : Β Λυκείου Ηµεροµηνία : 8/06/2005 ιάρκεια : 2,5 ώρες Αριθµός σελίδων: 5 Χρήσιµα
Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης
1 Δ ι δ ακ τ ι κ ή Ε ν ό τ η τ α: Οξειδοαναγωγικές Αντιδράσεις Α. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Ορισμός Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ένα στοιχείο (μέταλλο ή αμέταλλο)
υδροξείδιο του καλίου χλωριούχος σίδηρος(ιι) μονοξείδιο του άνθρακα υδροβρώμιο α) +2 β) +7 γ) 0 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
Να συμπληρώσετε τις επόμενες χημικές εξισώσεις που γίνονται όλες, γράφοντας τα προϊόντα και τους συντελεστές. α) Mg(ΟΗ) 2 (s) + Η 2 S(aq) β) NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) γ) Mg(s) + HBr(aq) Να χαρακτηρίσετε τις
Ερωηήζεις Πολλαπλής Επιλογής
Ερωηήζεις Θεωρίας 1. Ππθλφηεηα: α) δηαηχπσζε νξηζκνχ, β) ηχπνο, γ) είλαη ζεκειηψδεο ή παξάγσγν κέγεζνο;, δ) πνηα ε κνλάδα κέηξεζήο ηεο ζην Γηεζλέο Σχζηεκα (S.I.); ε) πνηα ε ρξεζηκφηεηά ηεο; 2. Γηαιπηφηεηα:
XHMEIA. 1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ. ΘΕΜΑ 1 ο. Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.
ΘΕΜΑ ο Α ΛΥΚΕΙΟΥ-ΧΗΜΕΙΑ ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ Να δώσετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω περιπτώσεις.. Η πυκνότητα ενός υλικού είναι 0 g / cm. Η πυκνότητά του σε g/ml είναι: a. 0,00 b., c. 0,0 d. 0,000. Ποιο από
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων. Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου
Απαντήσεις Λύσεις σε Θέματα από την Τράπεζα Θεμάτων Μάθημα: Χημεία Α Λυκείου Στο παρών παρουσιάζουμε απαντήσεις σε επιλεγμένα Θέματα της Τράπεζας θεμάτων. Το αρχείο αυτό τις επόμενες ημέρες σταδιακά θα
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση:
Διαγώνισμα Χημείας Α Λυκείου Αριθμοί Οξείδωσης & Χημικές Αντιδράσεις 29/03/2015 1 ο Θέμα. Στις ερωτήσεις 1.1 έως 1.10 επιλέξτε τη σωστή απάντηση: 1.1. Ο αριθμός οξείδωσης του μαγγανίου (Mn) στην ένωση
2 η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ. Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 4 Μαΐου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ. Εικόνα 1. Φωτογραφία του γαλαξία μας (από αρχείο της NASA)
ΓΗ ΚΑΙ ΣΥΜΠΑΝ Φύση του σύμπαντος Η γη είναι μία μονάδα μέσα στο ηλιακό μας σύστημα, το οποίο αποτελείται από τον ήλιο, τους πλανήτες μαζί με τους δορυφόρους τους, τους κομήτες, τα αστεροειδή και τους μετεωρίτες.
ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ. Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Αντιδράσεις πολύπλοκης µορφής είναι το αναγωγικό και το Cl
226 227 10 o Κατηγορίες οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων Α ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ Για να γίνει ευκολότερη η µελέτη των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων, τις ταξινοµούµε στις παρακάτω κατηγορίες Αντιδράσεις
ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ
ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ (ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ) Συνεργάτες Χηµικοί: Ερρίκος Γιακουµάκης Γιώργος Καπελώνης Μπάµπης Καρακώστας Ιανουάριος 2005 2 ΑΝΤΙ ΡΑΣΕΙΣ ΙΠΛΗΣ ΑΝΤΙΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ ΕΙΣΑΓΩΓΗ: Οι αντιδράσεις
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 12 02-2017 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Ιωάννα Βασιλείου, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε
3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης
3 o Μάθημα : Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν:i) πότε πραγματοποιείται μια αντίδραση απλής αντικατάστασης, με βάση τη σειρά δραστικότητας των μετάλλων και
Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Πέμπτη 12 Απριλίου 2018 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό
Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ)
Βασικές γνώσεις Χημείας Λυκείου (Α, Β, Γ) Διαλύματα Εκφράσεις περιεκτικότητας α λ% w/v: Σε 100 ml Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας β λ% w/w: Σε 100 g Διαλύματος περιέχονται λ g διαλυμένης ουσίας
C M. V n: n =, (D): V 0,M : V M P = ρ ρ V V. = ρ
»»...» -300-0 () -300-03 () -3300 3.. 008 4 54. 4. 5 :.. ;.. «....... :. : 008. 37.. :....... 008.. :. :.... 54. 4. 5 5 6 ... : : 3 V mnu V mn AU 3 m () ; N (); N A 6030 3 ; ( ); V 3. : () 0 () 0 3 ()
Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα. Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014
Αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα Κατερίνα Σάλτα 2ο Πρότυπο Πειραματικό Γενικό Λύκειο Αθηνών 2014 Διαλύματα Διαλύματα είναι τα ομογενή μείγματα δύο ή περισσοτέρων χημικών ουσιών. Διαλύτης θεωρείται η ουσία
Χημεία Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018
Α ΓΕΛ 15 / 04 / 2018 Χημεία ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως Α4 να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Το χημικό στοιχείο Χ ανήκει
Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr
Περικλέους Σταύρου 31 34100 Χαλκίδα Τ: 2221-300524 & 6937016375 F: 2221-300524 @: chalkida@diakrotima.gr W: www.diakrotima.gr Προς: Μαθητές Α, Β & Γ Λυκείου / Κάθε ενδιαφερόμενο Αγαπητοί Φίλοι Όπως σίγουρα
, ε) MgCl 2 NH 3. COOH, ι) CH 3
I.ΟΞΕΑΒΑΣΕΙΣ, ΙΟΝΤΙΚΑ ΥΔΑΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ(ΓΕΝΙΚΑ) 1. Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις, όταν διαλυθούν στο νερό διίστανται και ποιες ιοντίζονται: α) Ca(NO 3 ) 2, β) KOH, γ) HCl, δ) NH 3, ε) MgCl 2, στ) NH 4
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)
ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ A ΤΑΞΗ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 16/04/2016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8) ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1. έως Α5. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης
AΝΑΛΟΓΙΑ ΜΑΖΩΝ ΣΤΟΧΕΙΩΝ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ
2 ο Γυμνάσιο Καματερού 1 ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ 1. Πόσα γραμμάρια είναι: ι) 0,2 kg, ii) 5,1 kg, iii) 150 mg, iv) 45 mg, v) 0,1 t, vi) 1,2 t; 2. Πόσα λίτρα είναι: i) 0,02 m 3, ii) 15 m 3, iii) 12cm
Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α...
Λύσεις Ολυμπιάδας Β Λυκείου 2012 ΜΕΡΟΣ Α (20 μονάδες) Ερώτηση 1 (2 μονάδες) Το Η 2 διότι έχει το μικρότερο Mr επομένως τα περισσότερα mol ή V=αx22,4/Mr V ( H2) =11,2α... Ερώτηση 2 (4 μονάδες) -3 +5 i.nh
τα αντιδρώντα και τα προϊόντα τους κατάλληλους συντελεστές, ώστε τα άτοµα κάθε στοιχείου να είναι ισάριθµα στα δύο µέλη της χηµικής εξίσωσης.
1 3.5 Χηµικές αντιδράσεις Πως συµβολίζονται οι χηµικές αντιδράσεις; Κάθε χηµική αντίδραση συµβολίζεται µε µία χηµική εξίσωση. Στη χηµική αυτή εξίσωση διακρίνουµε δύο µέλη, που συνδέονται µεταξύ τους µε
ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ
ΜΕΡΟΣ Α ΠΑΓΚΥΠΡΙΑ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΧΗΜΕΙΑΣ 2014 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΛΥΣΕΙΣ Ερώτηση 1 (3 μονάδες) +7-1 +1 0 α) NaClO 4 HCl HClO Cl 2 (4 x 0,5= μ. 2) β) Το HClO. O αριθμός οξείδωσης του χλωρίου μειώνεται από
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα στην φορμαλδεΰδη, ΗCHO, είναι: α. 0 β. - 2 γ. +2 δ. - 5
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 13 09 2015 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ: Μαρίνος Ιωάννου, Μαρία Ρήγα, Σταυρούλα Γκιτάκου ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α A1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα
Χημεία: Μεταθετικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole
Χημικές αντιδράσεις - Σχετική ατομική μάζα - Σχετική μοριακή μάζα - mole 46 Να γραφούν οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης με τις οποίες μπορούν να παρασκευαστούν: α ΗΒr β Pb(OH) γ KNO α Το HBr είναι
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες μέτρα ισχύος οξέων και βάσεων νόμοι Ostwald Ποιους θα ονομάζουμε «ισχυρούς ηλεκτρολύτες»; Τις χημικές ουσίες που όταν διαλύονται στο νερό, ένα μεγάλο ποσοστό των mole
2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ
2.1. Α) Δίνεται ότι:. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του ασβεστίου: ΣΤΙΒΑΔΕΣ νετρόνια K L M N Ca 2 Β) Tι είδους δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ του 19
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ
ΑΘΗΑ - ΕΞΕΤΑΖΟΕΝΗ ΥΛΗ ΧΗΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ ΤΗΑ ΠΑΡΑΡΤΗΑ ΔΙΑΡΚΕΙΑ 3 ΩΡΕΣ ΘΕΑ Α ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ Α1. 3, Α2. 3, Α3. 2, Α4. 3 Α5. 1. Λάθος, 2. Λάθος, 3. Σωστό, 4. Λάθος, 5. Σωστό. ΘΕΑ Β Β1. Ι) 1.
Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ»
Τρίτη 27 Μαΐου 2014 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΝΕΟ ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ Επιμέλεια: Φροντιστήρια «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ» ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1-Α3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και
http://ekfe.chi.sch.gr ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 2010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων
http://ekfe.chi.sch.g 5 η - 6 η Συνάντηση ΙΑΝΟΥΑΡΙΟΣ 010 Πειράματα Χημείας Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης αραίωση διαλυμάτων Παρασκευή και ιδιότητες
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ. γ) Cl2 (ομοιοπολική ένωση) To μόριο του HCl έχει ηλεκτρονιακό τύπο: H( C
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ Αριθμός οξείδωσης (Α.Ο.: στις ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις, ονομάζεται το πραγματικό φορτίο που έχει ένα ιόν. στις ομοιοπολικές (μοριακές ενώσεις, ονομάζεται το φαινομενικό φορτίο που θα
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ (Επιλέγετε δέκα από τα δεκατρία θέματα) ΘΕΜΑΤΑ 1. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος; Γιατί; (α) Από τα στοιχεία Mg, Al, Cl, Xe, C και Ρ, τον μεγαλύτερο
Χημεία γενικής παιδείας
Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει
3. Υπολογίστε το μήκος κύματος de Broglie (σε μέτρα) ενός αντικειμένου μάζας 1,00kg που κινείται με ταχύτητα1 km/h.
1 Ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΑΣΚΗΣΕΙΣ 1. Ποια είναι η συχνότητα και το μήκος κύματος του φωτός που εκπέμπεται όταν ένα e του ατόμου του υδρογόνου μεταπίπτει από το επίπεδο ενέργειας με: α) n=4 σε n=2 b) n=3 σε n=1 c)
5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης
5 o Μάθημα : Αντιδράσεις εξουδετέρωσης 1. Στόχοι του μαθήματος Οι μαθητές να γνωρίσουν: i) την εξουδετέρωση ως μια περίπτωση μεταθετικής αντίδρασης. ii) τις περιπτώσεις των αντιδράσεων εξουδετέρωσης, ανάλογα
Α + Β - + Γ + Δ - Α + Δ - + Γ + Β - Στις αντιδράσεις αυτές οι Α.Ο όλων των στοιχείων παραμένουν σταθεροί.
1. Στόχοι του μαθήματος 4 o Μάθημα : Μεταθετικές αντιδράσεις Οι μαθητές να γνωρίσουν: i) ποιες είναι οι σπουδαιότερες κατηγορίες των μεταθετικών αντιδράσεων. ii) τις μορφές των αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4
ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (ΚΕΦ 2-3 ) ΚΥΡΙΑΚΗ 4 ΔΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2016 ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ 4 ΘΕΜΑ Α Α1. Στον σύγχρονο Περιοδικό Πίνακα τα χημικά στοιχεία έχουν ταξινομηθεί: α. κατ αύξοντα ατομικό
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου
Χηµεία Α Γενικού Λυκείου Απαντήσεις στα θέματα της Τράπεζας Θεμάτων Συγγραφή απαντήσεων: 'Αρης Ασλανίδης Χρησιμοποιήστε τους σελιδοδείκτες (bookmarks) στο αριστερό μέρος της οθόνης για την πλοήγηση μέσα
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014
ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ / A ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: 1 ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 16 / 02 / 2014 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α.1 έως Α.5 να γράψετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση δίπλα στον αριθμό της ερώτησης.
Θέμα 2ο 2.1. Β) α) α β) γ) Θέμα 4ο α) β) γ)
2.1. Α) Να ονομαστούν οι ενώσεις: α) HCl β) Mg(OH) 2 γ) CO 2 δ) Ca 3 (PO 4 ) 2 (μονάδες 4) Β) α) Να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης του S στο μόριο του Η 2 SO 4. (μονάδες 3) β)το 16 S με το 11 Νa σχηματίζουν