Χημεία γενικής παιδείας

Transcript

1 Χημεία γενικής παιδείας ΘΕΜΑ Α Στις προτάσεις από Α1 - Α4 να βρείτε την σωστή απάντηση. Α1. Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, το 1 είναι οξύ επειδή: α) αντιδρά με βάσεις, β) είναι ηλεκτρολύτης, γ) μεταβάλλει το χρώμα των δεικτών, δ) όταν διαλύεται στο νερό, δίνει ιόντα Η +. Α2. Η ένωση HS 2 4 είναι: α) οξύ β) βάση γ) άλας δ) οξείδιο Α3. Ποια από τις επόμενες ενώσεις είναι βάση; α) ao 2 β) NH 3 γ) NaC δ) HS 2 Α4. Ποιος από τους παρακάτω τύπους αντιστοιχεί στο θειϊκό βάριο; α) ΒaSO4 β) Βa2(SO4)3 γ) BaS δ) BaSO3 Α5. Να γράψετε δίπλα σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν είναι λανθασμένη:

2 α) Όλες οι βάσεις είναι ιοντικές ενώσεις και περιέχουν ΟΗ. β) Η ηλεκτρική αγωγιμότητα των υδατικών διαλυμάτων των ηλεκτρολυτών οφείλεται στην κίνηση μόνο των ηλεκτρονίων. γ) Με την ηλεκτρόλυση των υδατικών διαλυμάτων οι βάσεις ελευθερώνουν στον αρνητικό πόλο Ο2. δ) Οι βάσεις έχουν ph > 7 στους 25 C. ε) Τα υδατικά διαλύματα των αλάτων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού. Β1. Δίνονται οι μοριακοί τύποι των ενώσεων: ΘΕΜΑ B 1. Η3ΡO4 2. ΚΟΗ 3. Αl2Ο3 4. Αl(ΟΗ)3 5. Ν2O5 6. HBr 7. Na2S 8. CaCO3 α. Να γράψετε τα ονόματα των ενώσεων. β. Να τις κατατάξετε σε οξέα, βάσεις άλατα και οξείδια. γ. Ποια από τις παραπάνω ενώσεις χαρακτηρίζεται μονόξινη βάση και ποιo μονοπρωτικό οξύ; δ. Ποιες από τις παραπάνω ενώσεις έχουν ξινή γεύση και ποιες σαπωνοειδή αφή; Μονάδες 2 Μονάδες 2 Β2. Δίνονται οι ενώσεις: 1. NaOH 2. CaCl2 3. BaCO3 4. Κ2O 5. CO2 6. l 7. Fe(OH)3 8. HNO3. α. Να τις ονομάσετε. β. Να τις κατατάξετε σε οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια. γ. Να κατατάξετε τα οξέα (μονοπρωτικά, διπρωτικά, τριπρωτικά) και τις βάσεις (μονόξινες, δισόξινες, τρισόξινες). ΘΕΜΑ Γ Γ1. Να συμπληρώσετε και να ισοσταθμίσετε τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων σύνθεσης:

3 1. Ca C 2 2. Mg I2 3. A S 4. S O2 5. Fe... Fe2S3 6. C... CH H2 NH3 8. A O Zn C C 2 Γ2.Να συμπληρώσετε και να ισοσταθμίσετε τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων αποσύνθεσης: 1. HgO CaC Na 2O HI AgBr Γ3. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων εφόσον αυτές πραγματοποιούνται. 1. κάλιο + υδροβρώμιο 2. βάριο + υδροχλώριο 3. αργίλιο + υδροϊώδιο 4. άργυρος + χλωριούχο νάτριο 5. ασβέστιο + νιτρικός άργυρος 6. σίδηpos + βρωμιούχος χαλκός (ΙI) 7. αργίλιο + νιτρικός χαλκός(ι) 8. φθόριο + ιωδιούχο νάτριο 9. θείο + χλωριούχο βάριο 10. χλώριο + βρωμιούχος ψευδάργυρος ΘΕΜΑ Δ Δ1. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων εξουδετέρωσης:

4 1. υδροξείδιο του καλίου + νιτρικό οξύ 2. υδροξείδιο του χαλκού (II) + ανθρακικό οξύ 3. υδροξείδιο του αργιλίου + υδροβρώμιο - 4. υδροξείδιο του νατρίου + θειικό οξύ 5. υδροξείδιο του ψευδαργύρου + θειικό -οξύ Fe(OH) AgOH Mg(OH) H CO A (OH) H S A (OH) NaOH HNO3 NH NH3 NH NH3 H2S Δ2. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων διπλής αντικατάστασης: 1. BaCO 3 Μονάδες BaSO3 HBr Ba(OH) NH C Na 2SO3 HI CaSO Mg(OH) NH Br K2CO3 Na SO H S KOH NH4I 10. Fe(OH) 2 NH4Br Σειρά δραστικότητας των μετάλλων: Κ, Βα, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Σειρά δραστικότητας των αμέταλλων: F2, Cl2, Br2, O2, I2, S ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνω-πάνω να συμπληρώσετε τα Ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα). Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις το όνομά σας.

5 2. Να γράψετε το Ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δε θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δε σβήνει. 4. Κάθε απάντηση τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις(3) ώρες. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: μετά τις ΑΠΑΓΟΡΕΥΟΝΤΑΙ ΤΑ ΚΙΝΗΤΑ