Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1.

Transcript

1 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ (ΚΕΦΑΛΑΙΑ 2-3) ( ) ΘΕΜΑ Α Α1. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση σε καθεμία από τις επόμενες ερωτήσεις : 1. Σε ποια από τις επόμενες ενώσεις το χλώριο έχει μεγαλύτερο αριθμό οξείδωσης : i. NaClO ii. FeCl2 iii. Ca(ClO3)2 iv. HClO4 2. Για να γράψουμε τον μοριακό τύπο μιας δυαδικής ένωσης (AxBy) πρέπει να γνωρίζουμε : i. τους ατομικούς αριθμού των χημικών στοιχείων Α και Β ii. τις ατομικότητες των χημικών στοιχείων Α και Β iii. τους αριθμούς οξείδωσης και τα σύμβολα των χημικών στοιχείων Α και Β iv. την ομάδα του Π. Π. στην οποία ανήκουν τα χημικά στοιχεία Α και Β 3. Ποια από τις επόμενες μεταβολές αυξάνει την ταχύτητα της παρακάτω αντίδρασης: C(s) + CO2(g) 2CO(g) i. Ελάττωση της θερμοκρασίας ii. Προσθήκη ποσότητας CO iii. Η ποσότητα του C είναι με τη μορφή μεγαλύτερων κόκκων iv. Προσθήκη ποσότητας CO2 4. Ποια από τις επόμενες αντιδράσεις χαρακτηρίζεται ως αντίδραση αποσύνθεσης : i. S + O2 SO2 ii. Ca(OH)2 CaO + H2O ii. 2H2O2 2H2O + O2 iv. 2CuO 2Cu + O2

2 5. Τα χημικά στοιχεία 16Α και 19Β σχηματίζουν μεταξύ τους : i. Ιοντική ένωση με χημικό τύπο Α2Β ii. Ιοντική ένωση με χημικό τύπο Β2Α iii. Ομοιοπολική ένωση με χημικό τύπο ΒΑ2 iv. Ομοιοπολική ένωση με χημικό τύπο ΑΒ2 (4 x 5 μονάδες) Α2. Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες i. Το υδρογόνο σε όλες τις χημικές του ενώσεις έχει αριθμό οξείδωσης +1 ii. Χημικές αντιδράσεις ονομάζονται οι μεταβολές που πραγματοποιούνται στο χημικό εργαστήριο iii. Οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οξειδοαναγωγικές iv. Το χλώριο έχει τον ίδιο αριθμό οξείδωσης στο ιόν ClO3 - και στις ενώσεις KClO3 και Mg(ClO3)2 v. Σε κάθε χημική αντίδραση η μάζα των προϊόντων είναι ίση με την μάζα των αντιδρώντων που μετατράπηκαν σε προϊόντα (5 μονάδες) ΘΕΜΑ Β Β1. Ποιες από τις επόμενες χημικές αντιδράσεις είναι μεταθετικές και ποιες οξειδοαναγωγικές : 1. S + O2 SO2 2. Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S 3. Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 4. 2HgO 2Hg + O2 5. 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 6. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (6 μονάδες)

3 Β2. Υπολογίστε τον αριθμός οξείδωσης των χημικών στοιχείων με αστερίσκο (*) στις επόμενες χημικές ενώσεις και ιόντα : i. O 3 ii. N 2 O 5 iii. KMnO 4 iv. CaH 2 v. Cr 2 O 7 2- vi. Ca 3 (PO 4 ) 2 vii. FeCO 3 viii. NH 4 NO 3 (8 μονάδες) Β3. Ποιοι από τους επόμενους χημικούς τύπους είναι σωστοί και λανθασμένοι; i. Ca2(SO4)2 ii. (NH4)2CO3 iii. AlPO4 iv. Mg2N3 v. BaHSO4 vi. H2ClO4 Στις περιπτώσεις που είναι λανθασμένοι να γραφούν οι αντίστοιχοι σωστοί χημικοί τύποι. (6 μονάδες) Β4. Σε ένα χημικό εργαστήριο υπάρχουν τρία δοχεία κατασκευασμένα από χαλκό και δύο κατασκευασμένα από αργίλιο. Στα δοχεία αυτά θέλουμε να αποθηκεύσουμε για μεγάλο χρονικό διάστημα χωρίς να αλλοιωθούν τα παρακάτω υδατικά διαλύματα : i. FeSO4 ii. KCl iii. MgSO4 iv. Zn(NO3)2 v. HCl Να εξηγήσετε σε τι είδους δοχείο πρέπει να αποθηκευτεί το κάθε διάλυμα. (5 μονάδες)

4 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Συμπληρώστε τον παρακάτω πίνακα : Χημική Ένωση H2S Ονομασία Κατηγορία Χημικής ένωσης Ca(OH)2 K2CO3 H2SO3 FeO H3PO4 NH4ClO4 NH3 PbI4 MgO N2O5 Fe2(SO3)3 Pb(OH)2 BaS K2O Γ2. Συμπληρώστε τον παρακάτω πίνακα Χημική Ένωση Ονομασία Κατηγορία Χημικής ένωσης Υδροφθόριο Νιτρικός Fe(III) οξείδιο του Αργύρου επτοξείδιο του P

5 Βρωμιούχος Cu (I) Υποχλωριώδες οξύ Τριοξείδιο του S κυανιούχος Fe (II) οξείδιο του Pb (IV) υδροξείδιο του Zn διοξείδιο του Αζώτου Υπερχλωρικό Ασβέστιο Υδρόθειο θειώδες οξύ Φωσφορικό Αργίλιο τετροξείδιο του Αζώτου (25 μονάδες) ΘΕΜΑ Δ. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων (εφόσον πραγματοποιούνται) 1. ασβέστιο + χλωριούχος σίδηρος (ΙΙ) 2. χαλκός + θειϊκό οξύ 3. αργίλιο + θειϊκός σίδηρος (ΙΙ) 4. κασσίτερος + χλωριούχος ψευδάργυρος 5. φθόριο + βρομιούχο αργίλιο 6. νάτριο + χλωρικό οξύ 7. ψευδάργυρος + υδρατμοί 8. μαγνήσιο + νιτρικός σίδηρος 9. νάτριο + υδρατμοί 10. νάτριο + χλώριο 11. βάριο + οξυγόνο 12. θειώδης ψευδάργυρος + φωσφορικό οξύ 13. χλωριούχο αμμώνιο + υδροξείδιο του βαρίου 14. όξινο ανθρακικό νάτριο + υδροβρώμιο 15. θειούχος σίδηρος + φωσφορικό οξύ 16. νιτρικός άργυρος + χλωριούχο ασβέστιο 17. χλωριούχο ασβέστιο + φωσφορικό νάτριο 18. θειώδες νάτριο + υδροχλώριο 19. ανθρακικό νάτριο + υδροξείδιο του καλίου 20. χλωριούχο μαγνήσιο + υδροχλώριο 21. υδροξείδιο του ασβεστίου + νιτρικό οξύ

6 22. τριοξείδιο του θείου + οξείδιο του καλίου 23. οξείδιο του βαρίου + υδροϊώδιο 24. αμμωνία + υδροχλώριο 25. διοξείδιο του άνθρακα + υδροξείδιο του μαγνησίου (25 x 0,5 = 12,5 μονάδες) Δ2. α. Αντιγράψτε στην κόλλα σας και συμπληρώστε τον παρακάτω πίνακα : Άτομο ή Ηλεκτρονιακή Ομάδα Περίοδος Ιόν p n e Δομή 19 9F Al 40...Ca Na S K + Κ(2)L(8)M(8) (9 μονάδες) β. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της χημικής ένωσης που δημιουργείται μεταξύ φθορίου και ασβεστίου. (3,5 μονάδες) ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ!!!!!

7 Σειρά δραστικότητας ΜΕΤΑΛΛ. K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu,Hg, Ag, Pt, Au αύξηση δραστικότητας ΑΜΕΤΑΛΛΑ F 2, Cl 2, Br 2, Ο 2, I 2, S, Κυριότερα αέρια και ιζήματα ΑΕΡΙΑ: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, SO2, CO2, NH3 ΙΖΗΜΑΤΑ: AgCl, AgBr, AgI, BaSO4, CaSO4, PbSO4 Όλα τα ανθρακικά άλατα εκτός από K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3. Όλα τα θειούχα άλατα εκτός από K2S, Na2S, (NH4)2S. Όλα τα υδροξείδια των μετάλλων εκτός από KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2