Ημερομηνία: Σάββατο 21 Δεκεμβρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες

Transcript

1 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Ημερομηνία: Σάββατο 21 Δεκεμβρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Σε ποιο από τα παρακάτω μόρια η διπολική ροπή είναι μηδενική; α. HCl β. H 2 O γ. CH 4 δ. CH 3 OH Α2. Η μεταβολή της ενθαλπίας(δη) μιας αντίδρασης δεν εξαρτάται από: α. Την θερμοκρασία. β. Την πίεση. γ. Την φύση των αντιδρώντων. δ. Τις μάζες των αντιδρώντων. Α3. Για την αντίδραση Α (g) + 3Β (g) 2Γ (g) η ταχύτητα κατανάλωσης του Β είναι ίση με 6M/s. Η ταχύτητα κατανάλωσης του Α θα είναι : α. 2M/s β. 3M/s γ. 6M/s δ. 18M/s ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 5

2 Α4. Σε δοχείο αποκαθίσταται η ισορροπία CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔΗ 0 Αν αυξηθεί η θερμοκρασία, υπό σταθερό όγκο, τότε θα αυξηθεί και: α. Η απόδοση της αντίδρασης β. Η τιμή της σταθεράς ισορροπίας γ. Η συγκέντρωση του H 2 δ. Ο αριθμός mol της CH 3 OH Α5. Σε δοχείο εισάγουμε ισομοριακές ποσότητες των ουσιών Α και Β, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: 2Α (g) + Β (g) 2Γ (g) Ποια από τις επόμενες σχέσεις είναι οπωσδήποτε λανθασμένη για τη θέση της ισορροπίας; α. C B C Γ β. C A C Γ γ. C B C A δ. u 1 =u 2 ΘΕΜΑ Β Β1. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Α(g) + 3Β(g) 2Γ(g) ΔΗ=-90KJ Προς ποια κατεύθυνση θα μετατοπισθεί η ισορροπία και πως μεταβάλλεται η σταθερά Kc στις παρακάτω περιπτώσεις: α. Προσθήκη στο δοχείο ποσότητας του Β (V και Τ σταθερά) β. Αύξηση του όγκου του δοχείου ( Τ σταθερή) γ. Προσθήκη καταλύτη (V και Τ σταθερά) δ. Ελάττωση της θερμοκρασίας ( V σταθερός ) Μονάδες 8 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 5

3 Β2. Να διατάξετε κατά σειρά αυξανόμενου σημείου βρασμού τις ουσίες: α. NH 3, PH 3, AsH 3 και H 2 β. KCl, H 2 O, F 2 Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Η=1, Ν=14, Ρ=31, As=75 Μονάδες 8 Β3. Για τις παρακάτω απλές αντιδράσεις να γραφεί ο νόμος της ταχύτητας, να βρεθεί η τάξη της αντίδρασης και να βρεθούν οι μονάδες μέτρησης της σταθεράς Κ της ταχύτητας 1. 2NO 2 (g) 2NO(g) + O 2 (g) 2. C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) 3. 2NO(g) + Br 2 (g) 2NOBr(g) Μονάδες 9 ΘΕΜΑ Γ Γ1. Δίνεται το ακόλουθο διάγραμμα χημικών αντιδράσεων: C 4 Η 8 O 2 (Α) + NaOH (B) + (Γ) (B) + KMnO 4 /H 2 SO 4 CO 2 (Γ) + SOCl 2 (Δ) (Δ) + Mg (Ε) (Γ) + K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 (Ζ) (Ζ) + (Ε) Ενδιάμεσο προϊόν + Η 2 Ο (Κ) Δίνεται ότι η ένωση Γ δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 5

4 Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α,Β,Γ,Δ,Ε,Ζ,και Κ. Μονάδες 12 Γ2. Σε δοχείο όγκου 10L εισάγονται 4 mol αερίου Α και θερμαίνονται σε σταθερή θερμοκρασία 227 o C, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: 2Α(g) B(g) + 2Γ(g) Η αντίδραση ολοκληρώνεται σε χρόνο 100s α. Να υπολογίσετε για το χρονικό διάστημα 0-100s: Την μέση ταχύτητα της αντίδρασης Την ταχύτητα των ουσιών Α,Β και Γ β. Την χρονική στιγμή t=20s οι συγκεντρώσεις των ουσιών Α και Γ είναι ίσες. Να υπολογίσετε: Την μέση ταχύτητα της αντίδρασης για το χρονικό διάστημα 0-20s Την πίεση στο δοχείο την χρονική στιγμή t=20s Δίνεται: R=0,082atm.L/mol.K Μονάδες 13 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Ισομοριακό μείγμα CH 4 και C 2 H 6 μάζας 9,2g καίγεται πλήρως: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O ΔΗ=-900KJ C 2 H 6 + 7/2O 2 2CO 2 + 3H 2 O ΔΗ=-1550KJ Να υπολογίσετε: α. Το ποσό θερμότητας που εκλύεται από την καύση του μείγματος β. Τον όγκο του CO 2 που παράγεται σε STP συνθήκες Δίνεται: Ar(C)=12, Ar(H)=1 Μονάδες 12 Δ2. Σε δοχείο όγκου 10L, σε σταθερή θερμοκρασία, εισάγονται 3 mol A και 2 mol Β, οπότε αντιδρούν και αποκαθίσταται η ισορροπία : ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 5

5 Α(g) + Β(g) Γ(g) Στην χημική ισορροπία οι συγκεντρώσεις των αερίων Β και Γ είναι ίσες. α. Να υπολογίσετε την απόδοση της αντίδρασης και την σταθερά της ισορροπίας. β. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία μεταβάλλουμε τον όγκο του δοχείου με αποτέλεσμα στην νέα χημική ισορροπία να υπάρχουν συνολικά 2,5 mol αερίων. Υπολογίστε τον νέο όγκο του δοχείου και τον λόγο των πιέσεων στις δύο θέσεις ισορροπίας. Μονάδες 13 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 5 ΑΠΟ 5

6 ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ Ημερομηνία: Σάββατο 21 Δεκεμβρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. δ Α3. α Α4. γ Α5. γ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β1. α. Μετατόπιση δεξιά, ίδια σταθερά β. Μετατόπιση αριστερά, ίδια σταθερά γ. Καμία μετατόπιση, ίδια σταθερά δ. Μετατόπιση δεξιά, αύξηση σταθεράς Β2. α. H 2, PH 3, AsH 3, NH 3 β. F 2, H 2 O, KCl Β3. α. 2 ης τάξης β. 1 ης τάξης γ. 3 ης τάξης ΘΕΜΑ Γ Γ1. Α: HCOOCHCH 3 Β: HCOONa Γ: CH 3 CHCH 3 Δ: CH 3 CHCH 3 CH 3 ΟΗ Cl ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

7 Ε: CH 3 CHMgBr CH 3 Ζ:CH 3 CCH 3 Κ: CH 3 CH 3 Ο CH 3 C CHCH 3 OH Γ2. mol 2Α(g) B(g) + 2Γ(g) Αρχ. 4 Α/Π -2χ χ 2χ Τελ. 4-2χ χ 2χ 4-2χ=0, χ=2 1. u=0,02 M.s u Α =0,04 M.s -1 u Β =0,02 M.s -1 u Γ =0,04 M.s -1 β. mol 2Α(g) B(g) + 2Γ(g) Αρχ. 4 Α/Π -2ψ ψ 2ψ Τελ. 4-2ψ ψ 2ψ 4-2ψ=2ψ, ψ=1mol 1.u=0,05 M.s -1 2.n ολικά =5mol αερίων Από την καταστατική εξίσωση P=20,5atm ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 3

8 ΘΕΜΑ Δ Δ1. α. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O ΔΗ 1 =-900KJ C 2 H 6 + 7/2O 2 2CO 2 + 3H 2 O ΔΗ 2 =-1550KJ 16n+30n=9,2 46n=9,2 n=0,2mol Από την στοιχειομετρία των αντιδράσεων προκύπτει:q=490kj β. Από την στοιχειομετρία των αντιδράσεων προκύπτει ότι παράγονται συνολικά 0,6mol CO 2 ή 13,44L CO 2 Δ2. mol Α(g) + Β(g) Γ(g) Αρχ. 3 2 Α/Π -χ -χ +χ Χ.Ι. 3-χ 2-χ χ 2-χ=χ, χ=1 α. α=χ/2=1/2=0,5 (50%) Kc=5 β. mol Α(g) + Β(g) Γ(g) Χ.Ι Α/Π -ψ -ψ +ψ Χ.Ι. 2-ψ 1-ψ 1+ψ n ολικά =4-ψ=3,5 ψ=0,5 Kc=5=V/0,5 V=2,5L και Ρ 1 /Ρ 2 =8/7 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3