ΧΗΜΕΙΑ. ΘΕΜΑ Α Α1. α Α2. α Α3. δ Α4. δ Α5. 1.Λ 2.Λ 3.Λ 4.Σ 5.Λ ΘΕΜΑ B B1

Transcript

1 ΘΕΜΑ Α Α1. α Α. α Α3. δ Α4. δ Α5. 1.Λ.Λ 3.Λ 4.Σ 5.Λ ΘΕΜΑ B B1 17Cl: 1s s p 6 3s 3p 5 3 η περίοδος,17 η ομάδα 53Ι: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 4p 6 4d 10 5s 5p 5 5 η περίοδος,17 η ομάδα i. Μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα έχει το Cl γιατί σε μία ομάδα του περιοδικού πίνακα η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από κάτω προς

2 τα πάνω λόγω μείωσης της ατομικής ακτίνας. ii. Ο όξινος χαρακτήρας των υδρογονούχων ενώσεων των στοιχείων που βρίσκονται στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω λόγω αύξησης της ατομικής ακτίνας. Συνεπώς το ΗΙ είναι ισχυρότερο οξύ από το ΗCl. Επειδή στα συζυγή ζεύγη οξέος βάσεως όσο ισχυρότερο είναι το οξύ τόσο ασθενέστερη είναι η βάση. Συνεπώς ισχυρότερη βάση είναι το Cl - iii. To άτομο του Cl είναι ηλεκτραρνητικότερο από το άτομο του Ι. Συνεπώς το HClO είναι ισχυρότερο

3 οξύ από το ΗΙΟ με αποτέλεσμα αφού τα υδατικά διαλύματα έχουν ίδια συγκέντρωση και θερμοκρασία το διάλυμα του HClO να έχει μικρότερο ph. B i.στο διάλυμα έχει αποκατασταθεί η παρακάτω ιοντική ισορροπία: Η CO 3 + Η Ο HCO H 3 O + ii. Η CO 3 : pka(1) = 6,4 ή Ka(1) = 10-6,4 ph = 7,4 ή [Η 3 Ο + ] = 10-7,4 Μ Από την έκφραση της Ka(1) έχουμε:

4 Ka(1) = [HCO 3 - ][H 3 O + ] [H CO 3 ] ή [H CO 3 ] [HCO 3 - ] = [H 3 O + ] Ka(1) ή [H CO 3 ] [HCO 3 - ] = 0,1 B3. i) Στο διάλυμα έχει αποκατασταθεί η παρακάτω ιοντική ισορροπία: ΝΗ 3 + Η Ο ΝΗ ΟΗ - Με την προσθήκη του ΝΗ 4 Cl το ΝΗ 4 Cl διίσταται σύμφωνα με την παρακάτω χημική εξίσωση: ΝΗ 4 Cl NH Cl - Λόγω επίδρασης κοινού ιόντος στα ιόντα ΝΗ 4 + η

5 ιοντική ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά με αποτέλεσμα η συγκέντρωση της ΝΗ 3 να αυξάνεται οπότε η ισορροπία (1) θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά προκειμένου να αναιρεθεί η αύξηση της συγκέντρωσης της αμμωνίας σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier. ii) To αέριο το οποίο εκλύεται είναι η ΝΗ 3 καθώς δίνει βασικό διάλυμα και χρωματίζει ερυθρό το διάλυμα που περιέχει τη φαινολοφθαλεΐνη. Λόγω μείωσης της συγκέντρωσης της ΝΗ 3 η θέση της ισορροπίας (1) θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά ώστε να αναιρεθεί η μεταβολή σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier.

6 B4. i. Η υ ακολουθεί την καμπύλη β γιατί οι καταλύτες δεν επηρεάζουν τη θέση της Χημικής Ισορροπίας καθώς επιταχύνουν και τις δύο αντίθετες αντιδράσεις στον ίδιο βαθμό. ii. Η θέση της Χημικής Ισορροπίας δεν επηρεάζεται από την αλλαγή του όγκου γιατί κατά την πραγματοποίηση της αντίδρασης δεν παρατηρείται μεταβολή του αριθμού των mol των αερίων. Συνεπώς και η υ θα ακολουθήσει την ίδια καμπύλη με την υ 1 δηλαδή την δ. iii. Παρατηρούμε ότι με την μεταβολή του όγκου η ταχύτητα μειώθηκε. Άρα ο όγκος του δοχείου

7 αυξήθηκε με αποτέλεσμα την μείωση της συγκέντρωσης των ουσιών στο δοχείο άρα και την μείωση της ταχύτητας. ΘΕΜΑ Γ Γ1. I.. SO O SO x ( g ) 3( g ) 3( g ) y y y y y y x y y 0,5 0,5x y x 4y x x (1)

8 y [ SO 3] 48 K C 4 [ SO] [ O] y 3y y 48 y 4mol 3y Από (1) x=16mol Άρα από ΧΙ 1 n x y 8mol n x y 1mol n SO O SO 3 8mol

9 ii) 4FeS 11O 4Fe S 8SO ( s) ( g) 3 ( g) ( g) Αρχ ω ω Α/Π -ω ω Τελ - Τα mol του SO που έχουν παραχθεί είναι 16 mol Άρα ω=16 ω=8 mol Άρα m nm g FeS r Στα 0000 g κοιτ. γαιάνθρ. πρχ 960g Στα 100 g K

10 K=4,8 g άρα 4,8% w/w Γ. SO NO SO NO ( g ) ( g ) 3( g) ( g) X 1 1, NOSO 3 v v i) KC K C 16 SO 1 1,5 NO v v

11 ii) SO NO SO NO ( g ) ( g ) 3( g ) ( g ) X 1 1, ,5mol 5mol Q c 8 8 v v 8,4 1,5 1,5 v v K c

12 X 1 SO NO SO NO ( g ) ( g ) 3( g ) ( g ) 1 1, ,5 mol... 5mol A / X 1,5 1, v v 8 K 16 1,5 1,5 1,5 v v c... 0,4 Άρα

13 n n 1,9 mol SO NO n n 7,6 mol SO 3 NO iii) 1 mol SO ά 0,4 mol SO ά 10 KJ 5 KJ συνεπώς 5 KJ Γ3. SO O SO O ( g ) 3( g ) 3( g ) ( g ) x y [ ] [ 3] U k SO O

14 x y x y U1 k(0,5) (0,4) 0,05 k(0,5) (0,4) x y x y U k(0,5) (0,) 0,05 k(0,5) (0,) i) 1 ( ) y y x y x U1 k(0,5) (0,4) 0,05 k(0,5) ( ) x x x y x U k(0,5) (0,3) 0, k(0,5) Άρα η τάξη της αντίδρασης ως προς το SO είναι ( ης τάξης). Η συνολική τάξη της αντίδρασης είναι.

15 M U k[ SO ] 0,05 k(0,5 M) s ii) M 1 0,05 k 0,065 M k 0,8 s M s iii) Τρίτο πείραμα mol Αρχικά: n 0,5mol n 0,15mol SO SO O SO O ( g ) 3( g ) 3( g ) ( g ). 0,5 0,15 0,5 0,15 O 3

16 m ( MrSO 0) 3 USO 4 g / min U 3 SO U 3 SO3 t ,1mol Άρα τα τελικά mol του Ο 3 είναι no 0,15 0,1 0.05mol 3 n 0,05 Άρα C C 0,1 M V 0,5

17 Γ4. Αρχ. 1 Τελ. 1 1 Αρχ. 1 Α/Π - x x x Ιοντ. Ισορ. 1 - x x x Το καταναλώνεται πλήρως. Η M, η M και η Μ. Άρα

18 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Από αρχή Lavoisier-Laplace και νόμο Hess (3) αντιστροφή, διπλασιασμός (5) τριπλασιασμός () τετραπλασιασμός (4) αντιστροφή Άρα ' Al O Al O 18KJ 3( l) 3( s) S ' 3C 3O 3CO 118KJ ( s) ( g ) ( g ) ' 4Al 4Al 44KJ ( s) ( l) S

19 ' Al O 4Al 3O KJ 3( s) ( s) ( g ) Al O 3C 4Al 3CO 3( s) ( s) ( l ) ( g) Άρα KJ 1 Η παραγωγή του Al απορροφά ενέργεια αφού ΔΗ 1 >0

20 Δ. ( mol) Al O 3C 4Al 3CO 3 ( l) ( l) ( l) ( g ) Όμως α=0,98 άρα mol 100 Άρα =400 mol Al συνέχισαν και αντιδρούν στην (6)

21 . Άρα STP : : παράγονται 100

22 Δ3. (ι) Δείγμα Έστω στο δείγμα. Στο Ι.Σ. : Έχουμε πλήρη αντίδραση : Από (Ι) Άρα (ιι) Άρα

23 CH3COOH: V1 C1 0,1M Δ4)i) NaOH: C 0,M έ V H H O H O K 3 H3O H H3O H K H3O HO K άρα ph (. ) 5

24 (mol) CH COOHNaOH CH COONaH O 3 3 : ii) 0,1V 1 0,V / : 0,V 0,V 0,V : 0,1V 0,V 0,V 1 για να έχω Ρ.Δ θα πρέπει να περισσέψει το CH3COOH 0,1V 0,V 1 CH COOH C 3 V V 1

25 0,V CH COON CH COO C 3 3 V V 1 C H O K 3 C C V C C C V Από Η.Η: