ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ

Transcript

1 ΤΕΣΤ 30 ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ ΓΝΩΣΤΙΚΟΥ ΧΗΜΕΙΑΣ ο αριθμός Avogadro, N A, L = 6, mol -1 η σταθερά Faraday, F = C mol -1 σταθερά αερίων R = 8, (70) J K -1 mol -1 = 0,082 L atm mol -1 K -1 μοριακός όγκος αερίου σε KΣ V m = 22,4 L/mol 1 atm = 760 mm Hg K w = mol 2 L -2 στους 25 C Σχετικές ατομικές μάζες (ατομικά βάρη): H = 1 C = 12 O = 16 N = 14 Mg = 24 S = 32 Cl = 35,5 Na = 23 Zn = 65,4 Br = 80 I = 127 Cu = 63,5 Fe = 56 Al = 27 Ti = 48 F = 19 Mn = 55 Ca = 40 K = 39 Cr = 52

2 1. Ο μοριακός τύπος του υδρογονάνθρακα, στο μόριο του οποίου περιέχονται οχτώ σ χημικοί δεσμοί είναι: α) CH 3 CH=CH 2 β) CH 3 CH 2 CH 3 γ) CH 3 C CH δ) CH 3 CH(CH 3 ) 2 2. Tα εναντιομερή του γαλακτικού οξέως διαφέρουν: α. στο σημείο βρασμού β. στη διαλυτότητα στο νερό γ. στην πυκνότητα δ. στη φορά της γωνίας στροφής του επιπέδου του πολωμένου φωτός 3. Μεταξύ των ουσιών: αιθανόλη, μεθανόλη, υδράργυρος και νερό, μεγαλύτερη τάση ατμών στους 25 0 C έχει α) το νερό β) η αιθανόλη γ) ο υδράργυρος δ) η μεθανόλη 4. Δίνονται τα στοιχεία 11 Na, 17 Cl, 19 K. Για τις ατομικές ακτίνες ισχύει η σχέση: α) R K > R Cl > R Na β) R K > R Na > R Cl γ) R K > R Na > R Cl δ) R Na > R Cl > R K 5. Δίνονται τα στοιχεία 12 Mg, 16 S, 20 Ca. Για τις ενέργειες πρώτου ιοντισμού ισχύει η σχέση: α) E Ca < E Mg < E S β) E S < E Mg < E Ca γ) E Mg < E S < E Ca δ) E Ca < E S < E Mg 6. Η περιγραφή των δεσμών στο μόριο του προπίνιου γίνεται, θεωρώντας ότι τα υβριδικά τροχιακά των ατόμων του άνθρακα σε αυτό είναι: α) μόνο sp 3 β) sp 3 και sp 2 2

3 γ) sp 3, sp 2 και sp δ) sp 3 και sp Ο άνθρακας έχει τρία ισότοπα, τα C, 13 6 και C. 6 C 16 Ομοίως το οξυγόνο έχει τρία ισότοπα, τα O, 17 8 και O. 8 O Ο αριθμός των διαφορετικών μορίων διοξειδίου του άνθρακα, που μπορεί να υπάρξει, είναι: α) 6 β) 3 γ) 9 δ) H ενέργεια ενεργοποίησης μιας χημικής αντίδρασης ελαττώνεται με: α. αύξηση της θερμοκρασίας β. αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων γ. απομάκρυνση των προϊόντων δ. προσθήκη καταλύτη 9. Στους 25 0 C τα μόρια του νερού που ιονίζονται είναι: α) ένα μόριο στα εκατό mol νερού β) 36 μόρια στα 10 δισεκατομμύρια μόρια νερού γ) 18 μόρια στα εκατό εκατομμύρια μόρια νερού δ) ένα μόριο στο ένα δισεκατομμύριο μόρια νερού 10. Πόσα ηλεκτρόνια το πολύ μπορούν να υπάρχουν σε ένα άτομο που να έχουν: n=3,m l =2,m s = - 1/2; α. 1-- β. 5 γ. 7 δ Ποια είναι η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας για μια αντίδραση που δίνει θερμότητα 65 J και παράγει έργο 38 J; α J β J γ. -30 J δ. +30 J 3

4 12. H σταθερά ισορροπίας μιας αντίδρασης που έχει ΔG 0 = -42,5 kj στους 97 0 C είναι: α. -6 β γ. 12 δ Ποια από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστή; α. Tο HI μπορεί να παρασκευαστεί με αντίδραση πυκνού θειικού οξέος με διάλυμα KI β. Tο HCl οξειδώνεται από το K 2 Cr 2 O 7 και δίνει Cl 2 γ. Tο H 2 O 2 δρα ως οξειδωτικό όταν αντιδρά με το KMnO 4 δ. Στην αντίδραση: 2Na + H 2 -> 2NaH, το H 2 είναι οξειδωτικό 14. Ποιος είναι ο λόγος των mol αλουμινίου και οξυγόνου που παράγονται στα ηλεκτρόδια κατά την ηλεκτρόλυση τήγματος οξειδίου του αλουμινίου; α. 1:1 β. 2:1 γ. 2:3 δ. 4:3 15. Αν 4 g ενός αερίου καταλαμβάνει όγκο 5,6 L, σε συνθήκες 0 ο C και 0,25 Atm, τότε η γραμμομοριακή μάζα του αερίου είναι: α. 8 g β. 16 g γ. 32 g δ. 64 g 16. Κατά τη μετάπτωση του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου από τις στιβάδες με n =3, n = 4, n = 5, n = 6 στη στιβάδα με n = 2, εκπέμπονται αντίστοιχα ακτινοβολίες: α. κόκκινη, πράσινη, μπλε, ιώδης β. ιώδης, μπλε πράσινη, κόκκινη γ. κόκκινη, ιώδης, πράσινη, μπλε δ. μπλε, πράσινη, ιώδης, κόκκινη 17. Έχουμε διάλυμα όξινου ανθρακικού νατρίου (NaHCO 3 ) 0,1 Μ. Δίνονται οι σταθερές ιοντισμού του ανθρακικού οξέος: Κ 1 = 4, mol L -1 και Κ 2 = 4, mol L -1 ). 4

5 Το διάλυμα αυτό είναι: α) ουδέτερο β) βασικό γ) όξινο δ) οξειδωτικό 18. Η διαλυτότητα του Ca(OH) 2 είναι 0,08 g στα 100 ml νερού. Με την ισχυρή βάση αυτή είναι δυνατόν να δημιουργήσουμε διάλυμα με μέγιστη τιμή ph α) 12,32 β) 13,50 γ) 13, 21 δ) 14, Έχουμε ένα υδατικό διάλυμα 0,10 M HCOONH 4. To ph του διαλύματος αυτού, αν οι σταθερές διάστασης του μυρμηκικού και της αμμωνίας είναι αντίστοιχα K α = 1, mol dm -3 και K b = 1, mol dm -3 είναι: α) 1,0 β) 6,5 γ) 6,0 δ) 7,5 20. Ποιον από τους παρακάτω δείκτες θα χρησιμοποιούσατε για την πιστοποίηση της εξουδετέρωσης υδατικού διαλύματος μυρμηκικού οξέος (Κ a =1, mol L -1 ) από υδατικό διάλυμα αμμωνίας (Κ b =1, mol L -1 ); α) ερυθρό του κογκό (3,0-5,2) β) μπλε της βρωμοθυμόλης (6,0-7,2) γ) μπλε του μεθυλίου (9,4-14,0) δ) φαινολοφθαλεΐνη (9,3-9,8) 21. Διερευνούμε την επίδραση της θερμοκρασίας στο ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης και καταγράφουμε τους χρόνους ολοκλήρωσης της αντίδρασης σε τρεις διαφορετικές θερμοκρασίες, που αναγράφονται στον παρακάτω πίνακα. Θερμοκρασία/ 0 C Χρόνος/s

6 ,5 Η ταχύτητα της αντίδρασης διπλασιάζεται με μιαν αύξηση της θερμοκρασίας κατά α) 8 0 C β) 12 0 C γ) 16 0 C δ) 24 0 C 22. Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών είναι δυνατές για ένα ηλεκτρόνιο σε τροχιακό 4f ; α) Α. n = 4 l = 3 m = -4 s = +1/2 β) Β. n = 4 l = 4 m = +4 s = +1/2 γ) Γ. n = 4 l = 3 m = +1 s = -1/2 δ) Δ. n = 4 l = 2 m = -2 s = +1/2 23. Αραιώσαμε ένα υδατικό διάλυμα Δ και δεν διαπιστώσαμε καμία μεταβολή στο ph αυτού. Το διάλυμα Δ είναι δυνατό να περιείχε: α) NH 4 Cl β) CH 3 COONa γ) CH 3 COONH 4 δ) οποιαδήποτε από τις τρεις αυτές χημικές ουσίες 24. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων που περιέχονται στη ρίζα μεθύλιο (. CH 3 ) είναι: α) -1 β) +1 γ) Μηδέν δ) Υδατικό διάλυμα ενός μονοπρωτικού οξέος ΗΑ 0,01 Μ έχει ph=2. Ένα υδατικό διάλυμα του άλατος ΝΗ 4 Α είναι: α) Όξινο 6

7 β) βασικό γ) ουδέτερο δ) δεν μπορεί να γίνει σχετική πρόβλεψη. 26. Υδατικό διάλυμα Δ 1 ΗΝΟ 3 έχει ph=χ. Αν αναμείξουμε το διάλυμα Δ 1 με υδατικό διάλυμα ΚΝΟ 3 προκύπτει διάλυμα Δ 3 με ph=ψ. Για τους αριθμούς χ,ψ: α) ισχύει χ=ψ β) ισχύει χ<ψ γ) ισχύει χ>ψ δ) μπορεί να ισχύει οποιαδήποτε από τις παραπάνω σχέσεις. 27. Στην αντίδραση: 2Η 2 Ο Η 3 Ο + + ΟΗ -, το Η 2 Ο συμπεριφέρεται κατά Brönsted Lowry: α) ως οξύ β) ως βάση. γ) ως αμφιπρωτική ουσία δ) ως οξειδωτικό 28. Όταν τα συστατικά στοιχεία ενός κράματος έχουν περίπου ίσες ατομικές ακτίνες τότε έχουμε: α) στερεό διάλυμα αντικατάστασης. β) διαμεταλλική ένωση. γ) αμάλγαμα. δ) ετερογενές μίγμα. 29. Ηλεκτρολύουμε υδατικό διάλυμα CuSO4 σε ηλεκτρολυτική συσκευή, με ηλεκτρόδια Cu, που το καθένα πριν από την ηλεκτρόλυση έχει μάζα χ g. Μετά την ηλεκτρόλυση, το ηλεκτρόδιο της καθόδου έχει μάζα 1,6χ g. Η μάζα του ηλεκτροδίου της ανόδου είναι: α. χ g β. 0,4χ g γ. 1,6χ g δ. Δεν ισχύει κανένα από τα προηγούμενα 30. Μεγαλύτερη εξοικονόμηση ενέργειας έχουμε κατά την ανακύκλωση: α) του Al από τα μεταλλικά απορρίμματα. β) του Pb από τους συσσωρευτές των αυτοκινήτων. γ) του Cu από τα ηλεκτρικά καλώδια. δ) του Fe από τα μεταχειρισμένα αυτοκίνητα. 7

8 Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ 1. β 2. δ 3. δ 4. β,γ 5. α 6. δ 7. δ 8. δ 9. β 10. α 11. α 12. δ 13. δ 14. δ 15. δ 16. α 17. β 18. α 19. β 20. β 21. α 22. γ 23. γ 24. γ 25. α 26. β 27. γ 28. α 29. β 30. α 8