Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις"

Άγνη Τρικούπη
7 χρόνια πριν
Προβολές:

1 1 ο Κεφάλαιο Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις 1. Η εξίσωση E = h v μας δίνει την ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας 2. H κβαντική θεωρία διατυπώθηκε από το Bohr 3. Το μήκος κύματος του φωτονίου που εκπέμπεται κατά τη μετάβαση του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου από την 1η διεγερμένη στην θεμελιώδη κατάσταση είναι μικρότερο από το μήκος κύματος φωτονίου που εκπέμπεται από την μετάβαση n= 4 n = 2 4. Από τη σχέση E 18 2,18 10 J στο ατομικό πρότυπο Bohr υπολογίζεται η κινητική ενέργεια ενός n n 2 ηλεκτρονίου. 5. Η ενέργεια που απαιτείται για τον ιοντισμό 2mol ατόμων υδρογόνου που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση είναι -2ΝA E1 6. Η ενέργεια του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου μπορεί να πάρει οποιεσδήποτε τιμές 7. Όσο αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός, η διαφορά δυο διαδοχικών ενεργειακών σταθμών ελαττώνεται 8. Στη θεμελιώδη κατάσταση το άτομο του υδρογόνου έχει την μέγιστη ενέργεια 9. Ο λόγος των συχνοτήτων των φωτονίων κατά τις μεταβάσεις L K και Ν L στο άτομο του υδρογόνου είναι ίσος με Για τη μετάβαση του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου από τη θεμελιώδη κατάσταση στη 2η διεγερμένη απαιτείται ενέργεια E1/9 11. Το ατομικό πρότυπο του Bohr κατάφερε να ερμηνεύσει το χημικό δεσμό 12. Η σταθερά του Planck έχει μονάδες J/s 13. Όταν ένα σωματίδιο έχει μεγάλη ορμή, έχει μεγάλο μήκος κύματος κατά De Broglie 14. Η κυματική θεωρία της ύλης του De Broglie δεν εφαρμόζεται για σώματα του μακρόκοσμου 15. Η κυματική φύση των ηλεκτρονίων εκδηλώνεται με την περίθλαση δέσμης ηλεκτρονίων σε κρύσταλλο, η οποία βρίσκει εφαρμογή στη λειτουργία του ηλεκτρονικού μικροσκοπίου 16. Για να εκδηλώσει ένα σωματίδιο τον κυματικό του χαρακτήρα πρέπει να έχει μικρή μάζα και σχετικά μεγάλη ταχύτητα 17. Όταν ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο κινούνται με την ίδια ταχύτητα έχουν το ίδιο μήκος κύματος κατά De Broglie 18. Η αποδοχή της αρχής απροσδιοριστίας του Heisenberg οδήγησε στην κατάρριψη των πλανητικών προτύπων και του ατομικού προτύπου του Bohr 19. Η εξίσωση του Schrondiger εφαρμόζεται με επιτυχία για όλα τα άτομα 20. Σύμφωνα με την κβαντομηχανική τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα

2 21. Για δύο θέσεις Α και Β γύρω από τον πυρήνα του ατόμου του υδρογόνου η κυματοσυνάρτηση ψ έχει τιμές αντίστοιχα ψ = 0,1 και ψ = 0,3. Από αυτό συμπεραίνουμε ότι η πιθανότητα να βρίσκεται το ηλεκτρόνιο στη θέση Β είναι 3 φορές μεγαλύτερη από ότι στη θέση Α 22. Οι κβαντικοί αριθμοί n, l, ml, ms προκύπτουν από την επίλυση της εξίσωσης Schrondinger για το άτομο του υδρογόνου 23. Κάθε τριάδα n. l. ml ορίζει μια υποστιβάδα 24. Μια στιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό n περιέχει n υποστιβάδες 25. Το τροχιακό 4f χωρά περισσότερα ηλεκτρόνια από το τροχιακό 3s 26. Ο κύριος κβαντικός αριθμός καθορίζει το σχήμα του ηλεκτρονίου 27. Στιβάδα ονομάζεται το σύνολο των τροχιακών ενός ατόμου που έχουν την ίδια τιμή για τον κύριο κβαντικό αριθμό n 28. Ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός καθορίζει το σχήμα του τροχιακού 29. Στο άτομο του υδρογόνου ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός δε συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου 30. Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός καθορίζει το μέγεθος του τροχιακού 31. Μια υποστιβάδα περιέχει 2l -1 τροχιακά 32. Το τροχιακό 2px χαρακτηρίζεται από την τριάδα κβαντικών αριθμών (2, 1, +1) 33. Οι κβαντικοί αριθμοί n, l, ml παίρνουν ακέραιες τιμές 34. Ο κβαντικός αριθμός του spin καθορίζει τη φορά αυτοπεριστροφής του ηλεκτρονίου 35. Για την περιγραφή ενός ηλεκτρονίου απαιτούνται και οι 4 κβαντικοί αριθμοί 36. Ο κβαντικός αριθμός του spin δε συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου 37. Τα s ατομικά τροχιακά έχουν σφαιρική συμμετρία 38. Το τροχιακό 2s έχει μεγαλύτερο μέγεθος από το τροχιακό 1s 39. Στα s ατομικά τροχιακά η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου κοντά στον πυρήνα είναι μέγιστη 40. Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο το τροχιακό 2s έχει μικρότερη ενέργεια από το τροχιακό 2p 41. Στο άτομο του υδρογόνου το τροχιακό 2s έχει μικρότερη ενέργεια από το τροχιακό 2p 42. Μια στιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό k έχει 2κ τροχιακά 43. Όλα τα p τροχιακά έχουν το ίδιο σχήμα 44. Όταν ένα τροχιακό έχει l = 0 έχει σφαιρική συμμετρία 45. Η υποστιβάδα 4f έχει 7 ατομικά τροχιακά 46. Στη στιβάδα Ν υπάρχουν 4 τροχιακά με ml = Για κύριο κβαντικό αριθμό 3 ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός μπορεί να πάρει τις τιμές 1, Η τριάδα (3, 1, -1) αντιστοιχεί το 3pz τροχιακό

3 49. Οι υποστιβάδες 4s και 3p έχουν την ίδια ενέργεια 50. Ένα ηλεκτρόνιο που περιγράφεται από τους κβαντικούς αριθμούς (3, 2, 2, ½) έχει μεγαλύτερη ενέργεια από ένα ηλεκτρόνιο με κβαντικούς αριθμούς (4, 0, 0, 1/2) 51. O μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε μια στιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό x είναι 2x Όταν τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας έχουν κατά προτίμηση παράλληλα spin 53. Ο μεγαλύτερος ατομικός αριθμός ενός χημικού στοιχείου το άτομο του οποίου στη θεμελιώδη κατάσταση έχει 6 ηλεκτρόνια με αζιμουθιακό κβαντικό αριθμό l = 0 είναι Ζ = Για το ευγενές αέριο 18Ar 4 ηλεκτρόνια έχουν στη θεμελιώδη κατάσταση ml = Στο άτομο του 20Ca 10 ηλεκτρόνια έχουν ms = 1/2 56. Τα ίοντα 9F - και 11Na + είναι ισολεκτρονιακά οπότε έχουν το ίδιο μέγεθος. 57. Το χημικό στοιχείο Α έχει μεγαλύτερο ατομικό αριθμό από το χημικό στοιχείο Β. Επομένως το Α έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το Β. 58. Η ενέργεια του 2ου ιοντισμού ενός χημικού στοιχείου Α παριστάνεται με την εξίσωση: 2e,E 2 (g) (g) i2 59. Το χημικό στοιχείο Β με ατομικό αριθμό Ζ +1 έχει μεγαλύτερη τιμή πρώτου ιοντισμού από το στοιχείο Α με ατομικό αριθμό Ζ. 60. Το 20Ca αποβάλει ευκολότερα ηλεκτρόνια από το 37Rb 61. Κατά μήκος μιας περιόδου η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από δεξιά προς τα αριστερά. 62. ο τομέας s περιλαμβάνει 13 χημικά στοιχεία 63. Ο Π.Π έχει 7 περιόδους και 18 ομάδες 64. Οι τομείς s και p αποτελούν τις κύριες ομάδες του Π.Π 65. Το στοιχείο με ατομικό αριθμό 19 είναι αμέταλλο 66. Όλα τα ευγενή αέρια ανήκουν στον τομέα p του Π.Π 67. Το πρώτο στοιχείο μετάπτωσης έχει ατομικό αριθμό Τα στοιχεία του τομέα d σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις και σύμπλοκα ιόντα 69. Το στοιχείο με ατομικό αριθμό 20 είναι παραμαγνητικό 70. Ο τομέας p περιλαμβάνει 6 ομάδες 71. Η ηλεκτρονιακή δομή του 26Fe +3 είναι [Ar] 3d 3 4s Ο μέγιστος αριθμός οξείδωσης του 25Mn είναι Από τα στοιχεία της 3ης περιόδου το 16S σχηματίζει το πιο όξινο οξείδιο 74. Από τα στοιχεία της 2ης περιόδου το χλωρίδιο με το υψηλότερο σημείο ζέσης είναι το LiCl 75. To οξείδιο Na2O αντιδρά και με οξέα και με βάσεις (για το Να Ζ =11) 76. Οι λανθανίδες ανήκουν στην 6η περίοδο και στην 3η ομάδα του Π.Π

4 77. Η 4η περίοδος περιλαμβάνει 18 χημικά στοιχεία 78. Η 2η και 3η περίοδος έχουν συνολικά 16 χημικά στοιχεία 79. Τα χημικά στοιχεία του τομέα d είναι τοποθετημένα σε 4 περιόδους και 10 ομάδες 80. Οι ακτινίδες ανήκουν στην 6η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα 81. Το τρίτο αλκάλιο έχει ατομικό αριθμό Το δεύτερο αλογόνο βρίσκεται στη 3η περίοδο 83. όταν ένα στοιχείο έχει μεγάλη ατομική ακτίνα έχει και μεγάλη ενέργεια πρώτου ιοντισμού 84. Για το 11Να ισχύει Εi,1 << Ei,2 < Ei,3 85. Το 3Li έχει μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού από το 19Κ 86. Η ενέργεια του πρώτου ιοντισμού ενός ατόμου είναι πάντα μεγαλύτερη από την ενέργεια του δεύτερου ιοντισμού 87. Σε μια περίοδο του Π.Π του δραστικό πυρηνικό φορτίο αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά 88. Το 11Να έχει μεγαλύτερο μέγεθος από το 11Να Όλα τα ευγενή αέρια έχουν στην εξωτερική στιβάδα 8 ηλεκτρόνια 90. Το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο της 3ης περιόδου έχει ατομικό αριθμό Ο ιοντισμός είναι εξώθερμο φαινόμενο 92. Στο BF3 υπάρχουν 3 δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων 93. Στην ένωση ΒeF2 το Be έχει sp υβριδισμό 94. Το BeF2 είναι γραμμικό μόριο 95. Ο ημιπολικός δεσμός είναι μια ειδική περίπτωση ομοιοπολικού δεσμού 96. Το υδρογόνο δημιουργεί μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς 97. Η ηλεκτρονιακή δομή Κ2, L8, M19 N2 παραβιάζει τον κανόνα του Hund 98. Το άτομο του Cl στο HClO έχει 3 μη δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων 99. Το στοιχείο με τη μεγαλύτερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού είναι το He 100. Το στοιχείο Χ σχηματίζει την ένωση Η2XO3 στην οποία περιέχεται ένας διπλός δεσμός και δώδεκα μη δεσμικά ηλεκτρόνια. Το στοιχείο Χ ανήκει VA ομάδα του Π.Π

5 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1 Λ 26 Λ μέγεθος 51 Σ 76 Σ 2 Λ Planck 27 Σ 52 Σ Hund 77 Σ 3 Σ 28 Σ 53 Σ 78 Σ 4 Λ Συνολική Ε 29 Σ 54 Σ 79 Σ 5 Σ 30 Λ προσανατολισμό 55 Σ 80 Λ 6 Λ 31 Λ 2l+1 56 Λ 81 Λ 19 7 Σ 32 Σ 57 Λ 82 Σ 8 Λ ελάχιστη 33 Σ 58 Λ 83 Λ 9 Σ 34 Σ 59 Λ 84 Σ 10 Λ 35 Σ 60 Λ 85 Σ 11 Λ 36 Σ 61 Λ 86 Λ 12 Λ 37 Σ 62 Λ Σ 13 Λ μικρό λ 38 Σ 63 Σ 88 Σ 14 Σ 39 Σ 64 Σ 89 Λ He 15 Σ 40 Σ 65 Λ μέταλλο 90 Λ Σ 41 Λ την ίδια 66 Λ He s τομέας 91 Λ 17 Λ διαφορετική μάζα 42 Λ k 2 τροχιακά 67 Σ 92 Σ 18 Σ 43 Σ 68 Σ 93 Σ 19 Λ μόνο για Η 44 Σ 69 Λ δεν έχει μονήρη 94 Σ 20 Λ 45 Σ 70 Σ 95 Σ 21 Λ 9 φορές μεγαλύτερη 46 Λ 3 71 Λ [Ar]3d 5 96 Λ 22 Λ μόνο m,l, ml 47 Λ 0,1,2 72 Σ 97 Λ 23 Λ ένα τροχιακό 48 Λ 3py 73 Λ 98 Λ 24 Σ 49 Λ 3p χαμηλότερη 74 Σ 99 Σ 25 Λ χωρά 2 e 50 Λ 75 Λ όχι με βάσεις 100 Λ

Σχετικά έγγραφα

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21 Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου Θέµατα Σωστού/Λάθους και Πολλαπλής επιλογής Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ Το 17Cl σχηµατίζει ενώσεις µε ένα µόνο