القسم :10 الجدول القسم 10: ملحق...17
|
|
- Δορκάς Μανιάκης
- 7 χρόνια πριν
- Προβολές:
Transcript
1 الرابطة الكيميائية في المعادن أشباه الموصالت والمواد العازلة هيكل النطاق مصادر إضافية للمطالعة: Pascoe, K.J., Properties of Materials for Electrical Engineers, J. Wiley, خصائص المواد للمهندسين الكهربائيين Wert, C.A., and R.M. Thomson, Physics of Solids, McGraw-Hill, فيزياء المواد الصلبة. Azaroff, L.V., Introduction to Solids, McGraw-Hill, مقدمة إلى المواد الصلبة. Mayer, J.W., and S.S. Lau, Electronic Materials Science, MacMillan, 1990, العلوم اإللكترونية للمواد الفهرس القسم 10: مقدمة القسم 10: نظري ة نطاق الطاقة باالعتماد على تشكيل المدارات الجزيئي ة القسم :10 الجدول القسم 10: ملحق...17 المذكرة الدراسية 1 03
2 أ- أ- إم أي تي مقدمة لكيمياء الحالة الصلبة 0- مقدمة تتضمن خصائص المعادن ما يلي: )1( الموصلية الكهربائية )2( عدم الشفافية )العتامة( و )3( قابلية الطرق والسحب )الطواعية(. يقد م لنا نموذج البل ورة المعدنية المبسط والذي يظهر كشبكة من األيونات الموجبة الشحنة محاطة بسحابة من اإللكترونات الحر ة فهما مبدئي ا للخاصي تين األولى والثالثة. بسبب وجود هذه السحابة من اإللكترونات الحر ة يمكننا أن ندرك لماذا يتسبب المجال الكهربائي في تحريك هذه اإللكترونات وبالتالي إعطاء خاصية الموصلية الكهربائية. كما يتيح لنا هذا النموذج أيضا شرح خاصية طواعية المعادن ويظهر ذلك في الشكل 1 ب-. عندما تتعرض البل ورة المعدنية لقوى تزيح مستوى من الذر ات بالنسبة للمستوى المجاور له تبقى الشحنة لألنواع داخل البل ورة على حالها. وعلى عكس ذلك فإن إزاحة مستويات مجاورة في البل ورة األيونية بفعل القوى الخارجية يؤدي إلى التص دع يكون ذلك بنسبة كبيرة بسبب تغيير الروابط بين األجزاء المشحونة )الشكل (. 1 تقد م نظري ة سحابة اإللكترونات الحر ة )للعالمين درودي-لورينتز )Drude-Lorentz في مبدئها شرحا عن طبيعة قوى الجذب التي تجمع األيونات المعدنية )المعدن( مع بعضها البعض. حيث تتماسك البل ورة عن طريق قوى جذب الكهرباء الساكنة forces( )electrostatic بين كل من أيونات المعدن الموجبة واإللكترونات غير المتمركزة )إلكترونات ال تنتمي إلى ذرة واحدة أو رابطة تساهمية واحدة( سالبة الشحنة. تقوم هذه النظري ة في أساسها على أنه يمكن تطبيق نظري ة الحركة الكالسيكية للغازات على سحابة اإللكترونات وفي هذه النظرية فإن قوى النتافر بين اإللكترونات تم التغاضي عنها وتم افتراض أن اإللكترونات لها سرعات تعتمد على درجة الحرارة بناء على قانون توزيع ماكسويل بولتزمان الشكل. 1 ب- في البلورات المعدنية ال يؤ دي إزاحة الطبقات المجاورة إلى تأثيرات على الشحنة االنزالق هو األكثر شيوعا لذلك المعادن لها خاصية الطواعية الشكل. 1 في البلورات األيونية غالبا ما ينتج عن إزاحة المستويات المجاورة بفعل قوى التمزيق حدوث تصد ع كبير وذلك بسبب قوى التنافر بين المستويات الممزقة الشكل 0 الخواص الميكانيكية للبل ورات األيونية والمعدنية المذكرة الدراسية 2 03
3 بينما اعتبرت نظري ة درودي-لورينتز للروابط المعدنية نموذجا مفيدا إال أن العديد من جوانب القصور بدأت في الظهور. ولعل من أبرز هذه الجوانب هو االختالف غير ا مل فس ر بين الحرارة النوعية التي يتم مالحظتها في المعادن والحرارة النوعية الحسابية المتوقعة لها )تعر ف الحرارة النوعية بأنها مقدار الطاقة الحرارية الالزمة لرفع درجة 1 غرام من المعدن درجة حرارة مئوية واحدة(. لقد تنبأت هذه النظري ة بحرارة نوعية أكبر بكثير من الحرارة النوعية التي تمت مالحظتها )حيث أن قانون توزيع الطاقة ل ماكسويل-بولتزمان Maxwell-Boltzmann ال يضع قيودا حول عدد األنواع التي لها نفس المقدار من الطاقة(. ]فلو كانت هنالك قيود على عدد اإللكترونات التي تمتلك طاقة متساوية حسب مبدأ استبعاد باولي principle( )Pauli exclusion فعلينا عندئذ تطبيق إحصاءات مختلفة )إحصاءات فيرمي- ديراك ].)Fermi-Dirac statistics المذكرة الدراسية 3 03
4 نظرية نطاق الطاقة باالعتماد على تشكيل المدارات الجزيئي ة.2 نموذج مختلف وهو على صلة مباشر ة بنماذج الروابط الكيميائية التي تم شرحهم سابقا أال وهو نموذج نطاق الطاقة. هذا النموذج الذي اقترحه قديما العالم )بلوخ )Bloch قبل تطو ر نظري ة المدارات-الجزيئية لالرتباط الكيميائي وهو نموذج المدارات الجزيئية في البل ورات ككل تظهر كجمع خطي للمدارات الذري ة في الذر ات المنفردة. يظهر لنا من خالل الموصلي ة الكهربائي ة الكبيرة التي تمتاز بها المعدنية. المعادن خواص إن المدارات بأن ه على األقل هنالك للبل ورة حركة حر ة لبعض اإللكترونات في كتلة المعدن. وحتى في حالة الليثيوم وهو يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد فإن ذرة الليثيوم محاطة ذر ات الليثيوم بثمانية قريبة مجاورة )الليثيوم يتبلور بنظام مكعب مركزي شبكي( من الواضح عدم قدرة هذه الذر ات على االرتباط عن طريق روابط أزواج إلكترونية متمركزة )في حالة ذر ة الليثيوم مجموع ما لديها من إلكترونات هو ثالثة عليها أن تعطي ثمانية أو حتى أربعة عشر إلكترون تكافؤ لالرتباط مع الذر ات األقرب فاألقرب منها(. حقيقة أنه في الشبكة المعدنية تستطيع ذر ة واحدة وبنفس الوقت على التفاعل مع عدد كبير من الذرات يمكن تفسيرها عن طريق التسليم بأن المعادن تمثل أمثلة حد ية عن الروابط غير المركزية. ليس من السهل تفسير حاالت المعادن كما هو األمر في السالسل الهيدروكربونية العضوية ألن تركيب المعدني ة لها الشبكة ثالثة أبعاد. على الرغم من ذلك يمكن تفسير العديد من نتائج نظري ة الروابط في المعادن باستخدام نماذج غاية في البساطة حيث يمكن استبدال النموذج ثالثي األبعاد بنظام أحادي البعد. خذ على سبيل المثال التشكيل الخطي لذر ات الليثيوم من ذر ات ليثيوم مفردة: Li Li-Li Li-Li-Li Li-Li-Li-Li يتم في المرحلة األولى تشكيل جزيء الليثيوم الثنائي Li 2 وهو يشبه في بنائه جزيء الهيدروجين H 2 حيث ترتبط ذرتي الليثيوم بعضهما ببعض بواسطة زوج من إلكترونات التكافؤ. تشارك كل ذر ة ليثيوم بإلكترونها الموجود في المدار 2s حيث تتشك ل الرابطة الجزيئية التساهمية عن طريق تداخل المدارين من كال الذر تين )الشكل 2(. المذكرة الدراسية 4 03
5 مستوى مضاد اإلرتباط σ * تمثيل تخطيطي لتشكيل رابطة σ )سيجما( في الليثيوم كنتيجة لتداخل المدارات الذر ية مستوى 2s الذر ي مستوى 2s الذر ي مستوى االرتباط الجزيئي الشكل 0 تشكيل جزيء الليثيوم Li 2 الطاقة σ على الرغم من تشك ل جزيء الليثيوم في الحالة الغازية )كما في الهيدروجين( إال أن ه يختلف عن جزيء H 2 الهيدروجين في أن المسافة بين الذر تين أكبر بكثير Li-Li( = متر =H-H 0.75 متر( وأن طاقة التشكيل أقل. المسافة بين الذرية األكبر في جزيء الليثيوم وبالتالي االنخفاض في طاقة التشكيل يعودان إلى الحجم الداخلي لذر ة الليثيوم +.Li في عملية تحديد المدارات الج زيئي ة بالجمع الخط ي للمدارات الذري ة ن الحظ أكثر من حل لمعادلة شرودنجر equation(.)schrodinger إلى اآلن رك زنا بالم جمل على م ستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة والتي تؤدي إلى تشكيل روابط سيجما )σ( و باي )π(. لقد أغفلنا بشكل كبير مدارات م ضادة االرتباط حيث أ ن مدارات مضادة االرتباط في الج زيئات التساه مي ة لها طاقة أعلى من م ستويات الطاقة في الذرات الم فردة قبل اإلرتباط )وهو الليثيوم Li في حالتنا هذه( و لهذا تبقى هذه المدارات فارغة في ال جزيء الم كو ن من ذر تين. في أي نظام متعدد الذر ات )كقطعة معدن( المجموع الكلي للمستويات المدارية في الجزيء يساوي دائما مجموع المستويات المدارية في الذر ات ال مفردة األصلي ة )مبدأ حفظ المستويات الطاقة(. إال أن ه ليس من الضروري أن تمتلئ جميع المدارات الج زيئي ة باإللكترونات. تخيل الجزيء االفتراضي الخط ي لليثيوم.Li 3 ال تستطيع ذر ة الليثيوم المركزي ة تفضيل أية ذر ة مجاورة على أخرى باالرتباط ألن سحابة إلكترونات التكافؤ كروي ة الشكل. تتداخل سحابات إلكترونات التكافؤ الثالث في الذر ات الثالث لتشكل توزيعا مستمرا واحدا وتوزيعين آخرين متقطعين بواسطة العقد )مستويات مضادة االرتباط( وهذا يعني أن المجموع ثالثة مدارات جزيئية في الجزي. )أنظر الشكل 3(. المذكرة الدراسية 5 03
6 كل ما زاد طول سلسلة الروابط كل ما زاد عدد المستويات اإللكترونية الناتجة عن انقسام مدارات 2s الذرية. عدد المستويات اإللكترونية الجزيئية )المدارات الجزيئية( دائما يساوي عدد الذر ات المرتبطة. ذات الشيء يحدث في سلسلة الليثيوم سواء ترتبت الذر ات خطي ا أو تراكمي ا حيث يؤدي ذلك في النهاية إلى تكوين شبكة الليثيوم البل ورية. من األهمية بمكان وجود قيمة عظمى وقيمة صغرى لطاقة المستويات اإللكترونية )أنظر الشكل 4(. ضمن هذه الحدود المستويات تشك ل نطاق طاقة )حزمة طاقة( ذات ق يم متقاربة جدا )يتألف الغرام الواحد من الليثيوم من ذر ة تقريبا(. وبشكل مشابه يمكن تشكيل نطاقات الطاقة من تداخل مدارات كل األغلفة الفرعية p وd. تمتلئ المستويات المدارية في النطاق بأزواج اإللكترونات بشكل تدريجي )أزواج - أزواج( بنفس الطريقة التي تمتلئ بها مدارات الذر ة المنفردة حسب مبدأ باولي لإلستبعاد. وهذا يعني أ ن اإللكترونات ستملئ نصف مستويات الطاقة 2s في النطاق في تجم ع ذرات الليثيوم. مما يبعث على اإلهتمام هنا كيف أ ن ذرات الليثيوم أو جزيئات الليثيوم Li 2 تتحد مع بعضها بعضا لتكون شبكة معدنية. في شبكة ليثيوم البل ورية تبلغ أقصر مسافة بين ذر تين مجاورتين ما مقداره متر وهي أكبر من المسافة بين الذرتين في جزيء الليثيوم.Li 2 وهذا بدوره يعكس حقيقة أن الروابط بين ذر تين اثنتين في المعدن أضعف من مثيالتها في الجزيء. على الرغم من ذلك فإن الشكل المعدني لليثيوم أكثر ثباتا من الشكل الجزيئي وذلك ألنه في البل ورة المعدنية الذر ة تملك عددا أكبر من الذر ات المجاورة أكثر مما هو موجود في جزيء الليثيوم.Li 2 ونتيجة لذلك تبلغ طاقة الربط للغرام الذري الواحد من الليثيوم )أي 6.92 غرام من الليثيوم( ما مقداره 163 كيلو جول للشبكة البل ورية المعدنية. وتبلغ فقط 56 كيلو جول للمول الواحد من الجزيئات. ]تعتبر إمكانية التهجين )والتي ناقشها أوال بولينغ.L Pauling لتفسير الرابطة المعدنية( عامال محتمال من عوامل تشكيل الروابط المعدنية. وبهذا يمكن للروابط القوية أن تتشك ل عندما تتركز السحابة اإللكترونية في غالف التكافؤ على طول االتجاه الذي تترتب عليه الذر ات المت حدة. بحسب مبدأ بولينغ يمكن وصف هذا الوضع باستخدام الصيغة الميزوميرية ( limiting mesomeric )formulae كما في نظرية المركبات الكربونية غير المشبعة. أحد أسباب عدم مقدرة الهيدروجين على تشكيل المعدن هو عدم قدرة مداراته على التهجين[. المذكرة الدراسية 6 03
7 مستوى االرتباط مستوى مضاد االرتباط مستوى غير رابط الشكل 0 تشكل السالسل الجزيئية لذر ات الليثيوم المذكرة الدراسية 7 03
8 نطاق فجوة الطاقة الطاقة نطاق عدد الذر ات الشكل 0 تشك ل حزم الطاقة من مستويات الطاقة للمكونات الذر ية يتعلق ظهور النطاقات للطاقات المسموحة لإللكترونات بتداخل داالت بساي )ψ( لإللكترون. يعتمد ات ساع نطاق )حزمة( الطاقة على التركيب البل وري ألنه يحد د عدد الذر ات األقرب في البل ورة. تستطيع ذر ات المذكرة الدراسية 8 03
9 المعادن المختلفة المتشابهة في عدد إلكترونات التكافؤ وعلى وجه الخصوص عناصر المجموعة الواحدة من الجدول الدوري أن تتبادل مواقعها بنسب عشوائية دون أن تغي ر من نوع الشبكة البل ورية أو تركيب نطاقات )حزم( الطاقة. وهذا يفسر لماذا تميل هذه المعادن إلى تكوين مجموعات كاملة من المحاليل الصلبة. تتألف السبائك المعدنية من هذا النوع من المحاليل الصلبة أو من مخلوط غير متجانس من هذه المحاليل. وعند حدود معينة حتى ذر ات المعادن التي تختلف بأعداد إلكترونات التكافؤ تستطيع أن تتبادل مواقعها داخل نفس الشبكة البل ورية. تركيب حزمة )نطاق( المعادن بناء على ما ذ كر أعاله يمكن تمثيل تركيب النطاق في معدن الليثيوم كما في الشكل 1. بناء على التفسير السابق تحتوي حزمة المستوى المداري 2s على عدد N من المستويات )حيث = N عدد الذر ات( ويمكنها أن تحتوي على عدد n من اإللكترونات في مدار 2s )حيث n هو عدد اإللكترونات لكل ذر ة في مدار 2s مضروبا في N(. وبهذا تمتلئ مستويات هذا النطاق إلى النصف فقط بسبب أ ن المستوى الواحد يستطيع احتواء إلكترونين لهما اتجاهين دورانيين متعاكسين )مبدأ استبعاد باولي(. وبحسب مبدأ أوفباو principle(.)aufbau تمتلئ المستويات ذات الطاقة األكثر انخفاضا في النطاق أوال بينما تبقى المستويات العليا فارغة إال أن ه يمكن ملؤها بسرعة من خالل تهييجها بالحرارة أو تعريضها لمجال كهربائي. وحيث أن اتساع نطاق الطاقة يقاس بعدد قليل من الفولتات فإن فروقات الطاقة بين المستويات في النطاق الواحد هو من رتبة ال إلكترون فولت )ev( ( واحد = ev جول(. تستطيع اإللكترونات وبسرعة أن تكتسب الطاقة الالزمة لالنتقال إلى المستويات المتهيجة وتتسارع وتتحرك عبر المعدن كإلكترونات توصيل كهربائي. وبهذا يشكل النطاق النصف ممتلئ نطاق التوصيل الكهربائي. في ذر ة المغنيسيوم Mg على سبيل المثال تعتبر آلية التوصيل الكهربائي معقدة ألن كل مدار من مدارات ال 3s في غالف التكافؤ يمأل بإلكترونين إثنين ( 2 3s(. لذلك يكون نطاق 3s ممتلئ تماما وال يتوق ع أي توصيل كهربائي في هذه الحالة. يمكننا مالحظة خاصية توصيل اإللكترونات )التوصيل الكهربائي( فقط إذا ما حدث تداخل جزئي لنطاق 3s مع النطاق الفارغ 3p. عند حدوث هذا التداخل يمكن لإللكترونات عندها أن تتهي ج )تنتقل( 3p في نطاق الفارغة 3p مدارات إلى الكهربائي كما هو الوضع في مدار s النصف ممتلئ في ذرة الليثيوم. وبالتالي تعطي خاصية التوصيل المذكرة الدراسية 9 03
10 نطاق الطاقة 2p الفارغ )يتداخل مع نطاق 2s النصف ممتلئ في الليثيوم( فارغ مستويات فارغ مستويات نطاق الطاقة 2s النصف ممتلئ ممتلئ الصلب الذر ات المعزولة الطاقة مستويات مستويات فارغ ممتلئ الشكل 5 توزيع مخطط نطاق الطاقة لليثيوم تركيب النطاق في المواد العازلة وأشباه الموصالت )البلورات الجزيئية( يستخدم نموذج النطاق أيضا في تفسير عدم التوصيل الكهربائي في البل ورات ذات الروابط التساهمية كاأللماس. في بل ورة األلماس وبوجود رابطة زوج من اإللكترونات بين كل ذرة والذر ات المحيطة بها تشكل مدارات االرتباط الجزيئية نطاق ذات طاقة منخفضة جدا أقل من طاقة المدارات الذرية المهجنة.sp 3 كما تشكل مدارات مضادة االرتباط نطاق ذات طاقة مرتفعة جدا أكثر بكثير من طاقة المدارات الذرية. عالوة على ذلك وحيث أن كل ذرة تساهم بأربعة مدارات وأربعة إلكترونات فهنالك العدد الكافي من اإللكترونات الالزمة لملء مدارات االرتباط )هذا متوافق مع رابطة زوج اإللكترونات التي تربط كل المذكرة الدراسية 10 03
11 ذر ة بالذر ات المجاورة لها( والمدارات الفارغة المتبقية هي تلك التي في النطاق ذو الطاقة العالية لمدارات مضادة االرتباط )أنظر الشكل 6(. نطاق الطاقة الغير ممتلئ المؤلف من مدار مضاد ارتباط مهجن sp 3 )نطاق التوصيل( مستويات فارغة فجوة الطاقة Eg E نطاق الطاقة الممتلئ المؤلف من مدار مستويات ارتباط مهجن sp 3 ممتلئة )نطاق التكافؤ( المدارات المهجنة مدار 2p ذري مدار 2s ذر ي الشكل 6 تركيب النطاق في المواد العازلة وأشباه الموصالت )البلورات الجزيئية( يمثل الشكل بلورة جزيئية من الكربون )األلماس( تمتلك العوازل وأشباه الموصالت نفس التركيب األساسي للنطاق الفرق الرئيسي فقط هو ات ساع فجوة الطاقة ( g E( بين نطاق التكافؤ ونطاق التوصيل. تعتبر العوازل بشكل عام مواد ذات مقاومة عالية )أنظر الجدول 1( ومنها الزجاج والبوليمرات والمواد الحرارية والمركبات والسوائل والغازات. في سياق كالمنا المادة العازلة عبارة عن بل ورة جزيئية ومثال عليها األلماس )الكربون - C( أو الياقوت ولها فجوة نطاق ( g E( ذات طاقة أكبر من 4 إلكترون فولت )قيمة عشوائية(. بشكل عام ال تو صل هذه المواد الكهرباء أل ن نطاق التكافؤ مملوء والطاقة الالزمة النتقال اإللكترونات من نطاق التكافؤ إلى نطاق التوصيل الفارغ أعلى بكثير من الطاقة الحرارية في درجة حرارة الغرفة وأعلى بكثير من طاقة الطيف المرئي )حوالي.)2eV لهذا فالعوازل )في شكلها البل وري المنفرد( تكون عادة شفافة )ال لون لها(. على الرغم من ذلك إذا تم تشتيت الضوء المذكرة الدراسية 11 03
12 بشكل كامل أو متزايد على األجزاء الداخلية غير المتجانسة للبل ورة )مثل الحدود الحبيبية( قد تصبح البل ورة شبه شفافة أو حتى معتمة. يجب إدراك حقيقة أن الشوائب )مثل أيون الكروم في مركب +3 Cr أكسيد األلمنيوم )Al 2 O 3 أو وجود عيوب نقطية معينة )بؤر/مراكز ملونة( قد تتسب في إعطاء لون لبل ورات المواد العازلة الشفافة. يظهر اللون بسبب االمتصاص الجزئي للضوء األبيض ثم تشع اختياريا األجزاء األخرى من الطيف المرئي. أشباه الموصالت: إن أشباه الموصالت التقليدية مثل السيليكون )Si( والجيرمانيوم )Ge( لها فجوة نطاق ( g E( ذات طاقة بمقدار 1.1 و 0.7 إلكترون فولت على التوالي وهي بذلك قادرة على امتصاص األشعة المرئية وهي أيضا معتمة )الشكل 7(. باإلعتماد على الطبيعة اإلحصائية لتوزيع الطاقة الحرارية في مصفوفة المادة الصلبة )Maxwell-Boltzmann( يقوم عدد ال بأس به من اإللكترونات في نطاق التكافؤ في درجة حرارة الغرفة باكتساب مقدار كافي من الطاقة لعبور فجوة النطاق وبذلك تعطي خاصية شبه التوصيل. التوصيل الكهربائي في أشباه الموصالت يزيد بازدياد درجة الحرارة على عكس المعادن إلى أن يبدأ حدوث تبعثر لإللكترونات بسبب الحرارة الزائدة في أشباه الموصالت وهذا التبعثر يحدث بسبب ازدياد تذبذب الذرات في الشبكة البلورية )حيث يقلل ذلك من حركة اإللكترونات(. تبرز قيمة أشباه الموصالت المستخدمة في صناعة األجهزة الكهربائية في إمكانية التحكم بعدد ونوع الحامالت التي توص ل الشحنة الكهربائية )اإللكترونات هي النوع n )وهي سالبة( وتكون الثغرات النوع p )الموجب(( وذلك من خالل إضافة مقدار معين من العناصر المشوبة )المطعمة(. وهكذا فإن إبدال عناصر المجموعة الخامسة )مثل األنتيمون )اإلثمد - الكحل( Sb الزرنيخ As والفسفور P( يوفر مستويات مانحة ضحلة )بمعنى قريبة جدا ) في فجوة الحزمة على بعد حوالي 0.01 إلكترون فولت أسفل نطاق التوصيل. بينما تول د عملية إبدال عناصر المجموعة الثالثة )البورون B األلمنيوم )Al مستويات استقبال ضحلة )بمعنى قريبة جدا ) في فجوة النطاق على بعد حوالي 0.01 إلكترون فولت فوق نطاق التكافؤ. يمكن تأيين هذان النوعان من الشوائب إلى درجة كبيرة في درجة حرارة الغرفة لتعطي التوصيل الكهربائي لكل من النوعين n وp المشوبين وهو المبدأ الذي يقوم عليه تشكيل األجهزة التوصيلية مثل الصمامات الثنائية-الديودات )diodes( والترانزستورات )transistors( الشكل 8. المذكرة الدراسية 12 03
13 نطاق التوصيل نطاق التوصيل فجوة النطاق نطاق التكاف ؤ نطاق التكاف ؤ مستويات الشوائب والعيوب في فجوة النطاق يمكن أن تقوم بامتصاص اختياري للضوء )تلوين الجسم( )العوازل شفافة للضوء المرئي( حزمة التوصيل )المرئي( اإللكترون المهيج العوازل )الكربون( حزمة التكافؤ فجوة )المرئي( )تم امتصاص الضوء المرئي ) شبه موصل )السيليكون( الشكل 7 السلوك الضوئي للعوازل وأشباه الموصالت من المركبات التي زاد االهتمام بها في أيامنا هذه كمواد شبه موصلة هي المركبات شديدة القساوة )admantine( من المجموعة 3 إلى 1 مثل: زرنيخ الجاليوم GaAs أنتيموني اإلنديوم InSb فسفور اإلنديوم InP وفسفور الجاليوم GaP )مركبات عناصر المجموعة الثالثة والخامسة(. تتوفر في هذه المركبات ثمانية إلكترونات تكافؤ بواسطة تهجين sp 3 يمكنها أن تشك ل بناء بلوري تساهمي ذو الشكل الفراغي المشابه لأللماس وتمتلك خصائص أشباه الموصالت. المذكرة الدراسية 13 03
14 نطاق التوصيل مستوى الشوائب الشوائب المانحة الطاقة نطاق التكافؤ سيليكون شبه موصل مشوب نوع n إلكترون حامل الشحنة )السالبة( المتحرك من العناصر الشائبة )المطعمة( المجموعة الخامسة نطاق التوصيل مستوى الشوائب الطاقة نطاق التكافؤ سيليكون شبه موصل مشوب نوع n حامل الشحنة الموجبة المتحركة تم إنشاؤه من الذرات الشائبة )المطعمة( للمجموعة الثالثة وهي تفتقر إللكترون واحد لتلبية احتياجات االرتباط في شبكة السيليكون. تكتسب إلكترون لالرتباط من الشبكة وتول د بذلك ثغرة إلكترونية موجبة الشكل 8 أشباه الموصالت الخارجية من نوع n و p تمتاز هذه المركبات )مثل )GaAs بحركة إلكترونات فيها تفوق حركة اإللكترونات في السيليكون Si مما يجعلها ذات أهمية بالغة في تكنولوجيا األجهزة المتقدمة. المذكرة الدراسية 14 03
15 الجدول 0. المقاومة الكهربائية للمعدنات ولغير المعادن عند درجة حرارة * 20 C المعادن المقاومة الكهربائية أوم-متر** الالمعادن المقاومة الكهربائية أوم-متر** 10-8 أشباه الموصالت 1.6 الفضة )Silver( سيليكون )Silicon( 1.67 النحاس )Copper( 0.00 جيرمانيوم )Germanium( 2.3 الذهب )Gold( 2.60 األلمنيوم )Aluminum( العوازل األلماس )Diamond( الكوارتز )Quartz( المغنيسيوم )Magnesium( الصوديوم )Sodium ( اإليبونايت )Ebonite( 1.1 التنجستون )Tungsten( الكبريت )Sulfur( 1.02 الزنك )Zinc( المايكا )Mica( 6.24 الكوبالت )Cobalt( السيلينيوم )Selenium( 6.84 النيكل )Nickel( Paraffin شمع البارافين ( )wax 7.4 الكادميوم )Cadmium( 0.71 الحديد )Iron( 12.8 القصدير )Tin( 20.6 الرصاص )Lead( 20 اليورانيوم )Uranium( 41 الزركونيوم )Zirconium( 44 المانغناين )Manganin( 11 التيتانيوم )Titanium( المذكرة الدراسية 15 03
16 الالنثانوم )Lanthanum( حديد 96% - سيليكون 4% )96%Iron 4%Si( السيريوم )Cerium( النيكروم )Nichrome( *من كتيب المعهد األمريكي للفيزياء 4 90; pp. Dwight E. Gray, ed. McGraw-Hill, New York (1963), **الحظ اختالف الوحدات في العمودين **************************************************************** المذكرة الدراسية 16 03
17 الملحق قيم الطاقة التقريبية لبعض الحاالت والتفاعالت تقريبا كيلو جول/ يوم تقريبا كيلو جول/ سنة تقريبا كيلو جول/ سنة تقريبا كيلو جول تقريبا كيلو جول تقريبا 10 8 كيلو جول تقريبا 1 كيلو جول تقريبا تقريبا تقريبا كيلو جول كيلو جول كيلو جول انبعاثات الطاقة الشمسية الطاقة الشمسية المتحولة على األرض الطاقة المستهلكة على األرض انفجارات السوبر نوفا انفجار 100 ميجا طن من القنبلة الهيدروجينية االنفجار األطلسي الجرعة المميتة من األشعة السينية عملة ال 21 سنت الساقطة من جيبك خفقان جناح النحلة ضوء القمر لكل وجه لكل ثانية المذكرة الدراسية 17 03
18 المناهج التعليمية المفتوحة لمعهد ماساشوستس للتكنولوجيا مقدمة إلى كيمياء الحالة الصلبة 3.091SC الفصل األول 2000 للمزيد من المعلومات حول مرجعية هذه المواد أو حول شروط االستخدام يرجى زيارة: المذكرة الدراسية 18 03
) الصيغة التي تستخدم رموز العناصر والروابط لعرض األماكن النسبية للذرات.
7 1 اكتب في الفراغ المحدد االسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية : ) القوة التي تربط الذرات معا. ( ) يتكون من ارتباط ذرتين أو أكثر تساهميا. ( ) نوع من الرابطة التساهمية تتكون من
********************************************************************************** A B
1 : 013/03/ : - - - 04 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani 1
**********************************************************************************
1 : 013/03/ : - - - 04 و تحولاتها المادة الشعبة : جذع مشترك علوم و تكنولوجيا ********************************************************************************** www.sites.google.com/site/faresfergani تاريخ
بحيث ان فانه عندما x x 0 < δ لدينا فان
أمثلة. كل تطبيق ثابت بين فضائين متريين يكون مستمرا. التطبيق الذاتي من أي فضاء متري الى نفسه يكون مستمرا..1.2 3.اذا كان f: R R البرهان. لتكن x 0 R و > 0 ε. f(x) = x 2 فان التطبيق f مستمرا. فانه عندما x
مبادئ أساسية في الفيزياء الذرية والفيزياء النووية Fundamental principles in the atomic physics, and the nuclear physics
مبادئ أساسية في الفيزياء الذرية والفيزياء النووية Fudametal priciples i the atomic physics, ad the uclear physics البحث 3 3 مدخل. 33.3 :Itroductio تتكون المادة مهما كانت حالتها»صلبة سائلة أو غازية«من ناتج
أسئلة استرشادية لنهاية الفصل الدراسي الثاني في مادة الميكانيكا للصف الثاني الثانوي العلمي للعام الدراسي
أسئلة استرشادية لنهاية الفصل الدراسي الثاني في مادة الميكانيكا للصف الثاني الثانوي العلمي للعام الدراسي 4102 4102 تذكر أن :1- قانون نيوتن الثاني : 2- في حال كان الجسم متزن أو يتحرك بسرعة ثابتة أوساكن فإن
تتكون الروابط التساهمية عند ما تشارك الذرات يف إلكرتونات تكافؤها.
الفكرة العامة : تتكون عند ما تشارك الذرات يف إلكرتونات تكافؤها. المملكة العربية السعودية وزارة التربية والتعليم اإلدارة العامة للتعليم بمنطقة جازان مكتب التربية والتعليم في محافظة صامطة مدرسة النجامية
( ) ( ) ( ) ( ) ( )( ) z : = 4 = 1+ و C. z z a z b z c B ; A و و B ; A B', A' z B ' i 3
) الحدة هي ( cm ( 4)( + + ) P a b c 4 : (, i, j ) المستي المرآب منسب إلى المعلم المتعامد المتجانس + 4 حل في مجمعة الا عداد المرآبة المعادلة : 0 6 + من أجل آل عدد مرآب نصع : 64 P b, a أ أحسب (4 ( P ب عين
الرابطة الفيزيائية Physical Bond
الرابطة الفيزيائية Physical Bond الفصل 6 علينا أن نقول أنه توجد رابطة كيميائية بين ذرتين أو مجموعة ذرات. وفي حال وجود قوى بين الذرات فإنها تؤدي الى تجمع ذري مستقر ومناسب بحيث يمكن للكيميائي أن يعتبرها
الرتابط يف الذرات واجلزيئبت Chemical Bonding
( الرتابط يف الذرات واجلزيئبت Chemical Bonding التقويم السؤال األول )اختر اإلجابة الصح حة(:- 1- أي من الروابط التال ة ت ك و ن المركب الجز ئ التساهم ة a. اله دروج ن ة b. األ ون ة c. الفلز ة d. 2 -ما الذي
( ) ( ) ( ) ( ) v n ( ) ( ) ( ) = 2. 1 فان p. + r بحيث r = 2 M بحيث. n n u M. m بحيث. n n u = u q. 1 un A- تذآير. حسابية خاصية r
نهايات المتتاليات - صيغة الحد العام - حسابية مجمع متتابعة لمتتالية ) ( متتالية حسابية أساسها + ( ) ملاحظة - متتالية حسابية + أساسها ( ) متتالية حسابية S +... + + ه الحد الا ل S S ( )( + ) S ه عدد المجمع
تمارين توازن جسم خاضع لقوتين الحل
تمارين توازن جسم خاضع لقوتين التمرين الأول : نربط كرية حديدية B كتلتها m = 0, 2 kg بالطرف السفلي لخيط بينما طرفه العلوي مثبت بحامل ( أنظر الشكل جانبه(. 1- ما نوع التأثير الميكانيكية بين المغنطيس والكرية
قدرة المادة على العودة لشكلها األصلي بعد زوال القوة المؤثرة عليها
المواد الصلبة matter- Line3-2 -Solid البد من قراءة الدرس األول بعنوان Matter في خطوط عريضة في الفيزياء خصائص الجوامدSolid properties of تمتلك األنواع المختلفة من المواد خصائص مختلفة ولها درجات غليان وانصهار
Ακαδημαϊκός Λόγος Εισαγωγή
- سا قوم في هذه المقالة \ الورقة \ الا طروحة بدراسة \ فحص \ تقييم \ تحليل Γενική εισαγωγή για μια εργασία/διατριβή سا قوم في هذه المقالة \ الورقة \ الا طروحة بدراسة \ فحص \ تقييم \ تحليل للا جابة عن هذا
يط... األعداد المركبة هذه التمارين مقترحة من دورات البكالوريا من 8002 إلى التمرين 0: دورة جوان 8009 الموضوع األول التمرين 8: دورة جوان
األعداد المركبة 800 هذه التمارين مقترحة من درات البكالريا من 800 إلى 800 المضع األل التمرين 0: حل في مجمعة األعداد المركبة المعادلة: = 0 i ( + i) + نرمز للحلين ب حيث: < ( عدد حقيقي ) 008 - بين أن ( المستي
States of Matter العناوين الرئيسية: 1. مقدمة. 2.الحالة الغازية. 3. الحالة السائلة. 4. الحالة الصلبة.
States of Matter العناوين الرئيسية: 1. مقدمة. 2.الحالة الغازية. 3. الحالة السائلة. 4. الحالة الصلبة. 79 .1.2 مقدمة تعرف المادة بأنها كل ما يشغل حيزا من الفضاء وله كتلة وتملك ثالث حاالت فيزيائية هي الغازية
- سلسلة -2. f ( x)= 2+ln x ثم اعط تأويل هندسيا لهاتين النتيجتين. ) 2 ثم استنتج تغيرات الدالة مع محور الفاصيل. ) 0,5
تارين حلل ف دراسة الدال اللغاريتمية السية - سلسلة - ترين ]0,+ [ لتكن f الدالة العددية للمتغير الحقيقي المعرفة على المجال بما يلي f ( )= +ln. (O, i, j) منحنى الدالة f في معلم متعامد ممنظم + f ( ) f ( )
و ازرة التربية التوجية الفني للعلوم
و ازرة التربية التوجية الفني للعلوم 2 التوجية الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء األول- الصف الحادي عشر العلمي 3 التوجية الفني العام للعلوم بنك أسئلة الكيمياء الجزء األول- الصف الحادي عشر العلمي
Le travail et l'énergie potentielle.
الشغل و الطاقة الوضع التقالية Le travail et l'énergie potentielle. الا ستاذ: الدلاحي محمد ) السنة الا ولى علوم تجريبية (.I مفهوم الطاقة الوضع الثقالية: نشاط : 1 السقوط الحر نحرر جسما صلبا كتلتھ m من نقطة
المحاضرةالثانية. -2 النماذج الذرية Atomic Models نموذج سمسون الذري Thomson's Atomic Model
المحاضرةالثانية نماذج بنية الذر ة - النماذج الذرية Atomic Models نموذج سمسون الذري Thomso's Atomic Model - نموذج رزرفورد الذري Rutherford Atomic Model - نموذج بور الذري Bother Atomic Model -3 نموذج سمر
ﻲﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻞﯿﻤﻟا : فﺮﻋ
عرف المیل الا لكتروني ج هو مقياس لقابلية الذرة على استقبال الا لكترون اشرح تدرج المیل الا لكتروني في الجدول الدوري ١- في الدورات ٢- في اموعات باستثناء الغازات النبيلة يزداد الميل الا لكتروني بزيادة العدد
التيار الحراري= التيار الحراري α K معمل التوصيل الحراري
1- انتقال الحرارة: يتم انتقال الحرارة بثالث طرق 1- التوصيل: هو انتقال الطاقة الحرارية بين االجزاء المتجاورة نتيجة الفرق بين درجات الحرارة دون انتقال جزيئات المادة ويوجد نوعان من االنتقال 1- انتقال الحرارة
( D) .( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) الا سقاط M ( ) ( ) M على ( D) النقطة تعريف مع المستقيم الموازي للمستقيم على M ملاحظة: إذا آانت على أ- تعريف المستقيم ) (
الا سقاط القدرات المنتظرة *- الترجمة المتجهية لمبرهنة طاليس 1- مسقط نقطة مستقيم D مستقيمين متقاطعين يجد مستقيم حيد مار من هذا المستقيم يقطع النقطة يازي في نقطة حيدة ' ' تسمى مسقط نقطة من المستى تعريف )
)الجزء األول( محتوى الدرس الددراتالمنتظرة
األعداد العقدية )الجزء األل ) 1 ثانية المنصر الذهبي التأهيلية نيابة سيدي البرنصي - زناتة أكا يمية الدار البيضاء الكبرى األعدا القددية )الجزء األل( األستاذ تباعخالد المستى السنة الثانية بكالريا علم تجريبية
الدليل للنجاح إعداد وتجميع 0 حمزة أحمد شيني الكيمياء بمستوى ثالث وحدات تعليمية 1 2-2
0 1-0 1 إعداد وتجميع 0 حمزة أحمد شيني الدليل للنجاح الكيمياء بمستوى ثالث وحدات تعليمية [ مصطلحات أساسية في الكيمياء مبنى الذرة األربطة المواد الجزيئية القوى بين الجزيئات التأكسد واالختزال الحوامض والقواعد[
Εμπορική αλληλογραφία Παραγγελία
- Κάντε μια παραγγελία ا ننا بصدد التفكير في اشتراء... Επίσημη, με προσοχή ا ننا بصدد التفكير في اشتراء... يس ر نا ا ن نضع طلبي ة مع شركتك... يس ر نا ا ن نضع طلبي ة مع شركتك... Επίσημη, με πολλή ευγενεία
1/ الزوايا: المتت امة المتكاملة المتجاورة
الحصة األولى الز وايا القدرات المستوجبة:* تعر ف زاويتين متكاملتين أو زاويتين متتام تين. * تعر ف زاويتين متجاورتين. المكتسبات السابقة:تعريف الزاوية كيف نستعمل المنقلة لقيس زاوية كيف نرمز للزاوية 1/ الزوايا:
( ) [ ] الدوران. M يحول r B و A ABC. 0 2 α فان C ABC ABC. r O α دورانا أو بالرمز. بالدوران r نكتب -* النقطة ' M إلى مثال لتكن أنشي 'A الجواب و 'B
الدران I- تعريف الدران 1- تعريف لتكن O نقطة من المستى المجه P α عددا حقيقيا الدران الذي مرآزه O زايته من P نح P الذي يربط آل نقطة M بنقطة ' M ب: M = O اذا آانت M ' = O - OM = OM ' M O اذا آان - OM ; OM
األستاذ: بنموسى محمد ثانوية: عمر بن عبد العزيز المستوى: 1 علوم رياضية
http://benmoussamathjimdocom/ 55:31 5342-3-41 يم السبت : األستاذ: بنمسى محمد ثانية: عمر بن عبد العزيز المستى: 1 علم رياضية إحداثيات نقطة بالنسبة لمعلم - إحداثيات متجهة بالنسبة ألساس: األساس المعلم في الفضاء:
أوراق عمل كيمياء 1 د- مركبات الهيدروجين H2
مدارس المملكة المرحلة الثانوية أوراق عمل كيمياء 1 السؤال األول : ضع دائرة حول رمز اإلجابة الصحيحة : 1. تتكون طبقة االوزون من : أ- غاز األكسجين الثنائي O2 ج- غاز الفريون CCl2F2.3 أ- ب- غاز األكسجين الثالثي
أولا: ضع إشارة ) ( أمام اإلجابة األنسب فيما يلي:
المدرس: محم د سيف مدرسة درويش بن كرم الثانوية القوى والمجاالت الكهربائية تدريبات الفيزياء / األولى أولا: ضع إشارة ) ( أمام اإلجابة األنسب فيما يلي: - شحنتان نقطيتان متجاورتان القوة المتبادلة بينهما )N.6(.
١٤ أغسطس ٢٠١٧ العمليات الحسابية الا ساسية مع الا شع ة ٢ ٥
ح اب الا شع ة (ال هات) ١٤ أغسطس ٢٠١٧ ال ات ٢ الا شع ة ١ ٣ العمليات الحسابية الا ساسية مع الا شع ة ٢ ٥ هندسة الا شع ة ٣ ٩ الضرب التقاطعي - Product) (eng. Cross ٤ ١ ١ الا شع ة يمكننا تخي ل الا عداد الحقيقية
ﺔﻴﻭﻀﻌﻟﺍ ﺕﺎﺒﻜﺭﻤﻟﺍ ﻥﻴﺒ ﺕﻼﻴﻭﺤﺘﻟﺍ لﻭﺤ ﺔﻴﺯﻴﺯﻌﺘ ﺔﻗﺎﻁﺒ
بطاقة تعزيزية حول التحويلات بين المركبات العضوية مبتدي ا من الاسيتلين ) الا يثاين ( وضح بالمعادلات الكيمياي ية مع ذكر شروط التفاعل كيف يمكنك س ١ : الحصول على : ( ٣ اسيتات الفينيل ) ( ) الفينول ٢ ميثيل
الكيمياء الالعضوية المرحلة االولى 2017
الكيمياء الالعضوية المرحلة االولى 2017 المحاضرة الخامسة أ.م.د محمد حامد سعيد الخواص الدورية للعناصر :- توجد عالقة بين دورية الخواص للعناصر وبين دورية الترتيب االلكتروني لذراتها ونذكر من هذه الخواص على
مدرسة آل السعيد الثانوية شربا صورة املشرف العام على مادة الكيمياء مبوقع الثانوية العامة اجلديدة اسم الطالب...
مدرسة آل السعيد الثانوية شربا صورة املشرف العام على مادة الكيمياء مبوقع الثانوية العامة اجلديدة اسم الطالب... مقدمة مرحبا بك عزيزى طالب الصف الثانى الثانوى و تهنئة من القلب على إجتيازك الصف األول الثانوى
2) CH 3 CH 2 Cl + CH 3 O 3) + Br 2 4) CH 3 CHCH 3 + KOH.. 2- CH 3 CH = CH 2 + HBr CH 3 - C - CH C 2 H 5 - C CH CH 3 CH 2 OH + HI
اكتب الناتج العضوي في كل من التفاعلات الا تية : 5 مساعد (400-300) س C + 2H عامل 2. ضوء CH 4 + Cl 2 CH 3 NH 2 + HCl أكتب صيغة المركب العضوي الناتج في كل من التفاعل الا تية : 2) CH 3 CH 2 Cl + CH 3 3) +
مقدمة: التحليل الخاص باإلنتاج والتكاليف يجيب عن األسئلة المتعلقة باإلنتاج الكميات المنتجة واألرباح وما إلى ذلك.
مقدمة:.1.2.3 التحليل الخاص باإلنتاج والتكاليف يجيب عن األسئلة المتعلقة باإلنتاج الكميات المنتجة واألرباح وما إلى ذلك. المنشأة في النظام الرأسمالي أيا كان نوعها هي وحدة القرار الخاصة باإلنتاج وهدفها األساسي
وزارة التعليم العالي و البحث العلمي أطروحة دكتوراه علوم دراسة خواص مميزة في األكاسيد
وزارة التعليم العالي و البحث العلمي BADJI MOKHTAR ANNABA UNIVERSITY UNIVERSITE BADJI MOKHTAR ANNABA جامعة باجي مختار عنابة - كلية العلوم 29/09/1024 معهد الفيزياء أطروحة مقدمة من أجل الحصول على شهادة دكتوراه
وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم اللجنة الفنية المشتركة للكيمياء
Page وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم اللجنة الفنية المشتركة للكيمياء بنك أسئلة الكيمياء للصف الحادي عشر علمي اعداد نخبة من معلمي الكيمياء إشراف نخبه من موجهي الكيمياء العام الدراسي 04/0 Page الوحدة
- سلسلة -3 ترين : 1 حل التمرين : 1 [ 0,+ [ f ( x)=ln( x+1+ x 2 +2 x) بما يلي : وليكن (C) منحناها في معلم متعامد ممنظم
تارين وحلول ف دراسة الدوال اللوغاريتمية والسية - سلسلة -3 ترين [ 0,+ [ نعتبر الدالة العددية f للمتغير الحقيقي المعرفة f ( )=ln( ++ 2 +2 ) بما يلي. (O, i, j) وليكن منحناها في معلم متعامد ممنظم ) ln يرمز
الجزء الثاني: "جسد المسيح الواحد" "الجسد الواحد )الكنيسة(" = "جماعة المؤمنين".
اجلزء الثاين من حبث )ما هو الفرق بني الكلمة اليواننية )سوما )σῶμά بقلم الباحث / مينا سليمان يوسف. والكلمة اليواننية )ساركس σάρξ ((!. الجزء الثاني: "جسد المسيح الواحد" "الجسد الواحد )الكنيسة(" = "جماعة
التهيج والتأين وتفاعل النترونات مع المادة Atom Ionizations and Interaction between Neutrons and matter
الفصل الحادي عشر التهيج والتأين وتفاعل النترونات مع المادة Atom Ionizations and Interaction between Neutrons and matter.11.1 تهيج الذرات Atom Excitation رأينا أنه عندما تكتسدددددب الذرة كمية محددة من الطاقة
الدور المحوري لسعر الفائدة: يشكل حلقة وصل بين سوقي السلع والنقود حيث يتحدد سعر الفائدة في سوق
: توازن سوقي السلع والنقود مقدمة: نحصل على نموذج الطلب الكينزي المطور )نموذج )/ عن طريق إدخال سوق النقود للمعالجة وتطوير دالة االستثمار لتعكس العالقة العكسية بين االستثمار وسعر الفائدة مع بقاء السعر ثابت.
التمرين األول: )80 نقاط( - 1 أ- إيجاد الصيغ نصف المفصلة للمركبات:. M 1 D C B A 3,75 B: CH 3 CH 2 CH 3 C CH 3 A: CH 3. C: CH 3 CH CH 3 Cl CH CH CH 3
بكالوراي ال د و ر ة االسحثنائية: الشعبة: تقين رايوي املدة: 4 سا و 4 د عناصر اإلجابة )الموضوع األول( مج أزة م ج م و ع,5 التمرين األول: )8 نقاط( -I - أ- إيجاد الصيغ نصف المفصلة للمركبات:. M D B A A: H H
فيزياء البالزما Plasma physics
فيزياء البالزما Plasma physics المصادر: 1. Introduction to plasma physics by Thomson 2. Introduction to plasma physics by Chen 3. Plasma physics by Keen د. عاصم عبد الكريم.4 فيزياء البالزما اساسيات في
أ.محمد السرحان التيار الكهربائي ودارات التيار الكهربائي
1 التيار الكهربائي : تحتوي الموصالت على إلكترونات حرة الحركة تتحرك حركة عشوائية. إن الحركة العشوائية لإللكترونات في جميع االتجاهات ال تمثل تيارا كهربائيا. إذا وصل طرفا الموصل مع بطارية فسوف ينشأ بين طرفيه
( ) تعريف. الزوج α أنشطة. لتكن ) α ملاحظة خاصية 4 -الصمود ليكن خاصية. تمرين حدد α و β حيث G مرجح
. المرجح القدرات المنتظرة استعمال المرجح في تبسيط تعبير متجهي إنشاء مرجح n نقطة 4) n 2 ( استعمال المرجح لا ثبات استقامية ثلاث نقط من المستى استعمال المرجح في إثبات تقاطع المستقيمات استعمال المرجح في حل
البوليمرات في الصناعة Polymers in Industry
المحاضرة الحادية عشر البوليمرات في الصناعة Polymers in Industry 1. مقدمة: يعتبر علم وهندساة البوليمرات ذات أهمية اساتراتيجية وتكنولوجية عظيمة وذلك إلمكانية اساتخدامها في مجاالت واستخدامات متنوعة. فهي تساااتخدم
du R d uc L dt إذن: u L duc d u dt dt d q q o O 2 tc
ة I) التذبذبات الحرة في دارة RCعلى التوالي: ) تعريف: الدارةRCعلى التوالي هي دارة تتكون من موصل أومي مقاومته R ومكثف سعته C ووشيعة مقاومتها r ومعامل تحريضها. تكون التذبذبات حرة في دار RC عندما لا يتوفر
ثالثا: السؤال الثاني: ) 5 و (6
إرشادات عامة تأكد من عدد صفحات األسئلة 5 صفحات باالضافة للصفحة األولى. أجب عن جميع فق ارت االسئلة وعلى الورقة نقسها. ال تكتب بقلم الرصاص ثم تحبر الكتابة عليك الكتابة بقلم الحبر مباشرة. استعن بالعالقات
و ازرة التربية االدارة العامة لمنطقة األحمدي التعليمية التوجية الفني للعلوم
و ازرة التربية االدارة العامة لمنطقة األحمدي التعليمية التوجية الفني للعلوم منطقة األحمدي التعليمية بنك أسئلة الكيمياء الصف الحادي عشر العلمي العام 0231 / 0231 م 0 منطقة األحمدي التعليمية بنك أسئلة الكيمياء
قوانين التشكيل 9 الةي ر السام ظزري 11/12/2016 د. أسمهان خضور سنستعمل الرمز (T,E) عوضا عن قولنا إن T قانون تشكيل داخلي يعرف على المجموعة E
ظزري 45 قوانين التشكيل 9 11/12/2016 8 الةي ر السام د. أسمهان خضور صاظعن الاحضغض الثاخطغ operation) (the Internal binary تعريف: ا ن قانون التشكيل الداخلي على المجموعة غير الخالية ( E) E يعر ف على ا نه التطبيق.
بحيث = x k إذن : a إذن : أي : أي :
I شبكة الحيود: ) تعريف شبكة الحيود: حيود الضوء بواسطة شبكة شبكة الحيود عبارة عن صفيحة تحتوي على عدة شقوق غير شفافة متوازيةومتساوية المسافة فيما بينها. الفاصلة بين شقين متتاليين تسمى خطوة الشبكة ويرمز إليها
Laser Physics. The Einstein Relation. Lecture 5. The Einstein Relation 28/10/1431. Physics Academy
28//4 Laser Physics The Einstein Relation Lecture 5 www.hazemsakeek.com www.physicsacademy.or The Einstein Relation ذكرنا سابقا أن العلم اينشتين ف ي ع ام 97 وض ع األس اس النظ ري لعم ل اللي زر Electromanetic
() 1. ( t) ( ) U du RC RC dt. t A Be E Ee E e U = E = 12V ن ن = + =A ن 1 RC. τ = RC = ن
تصحیح الموضوع الثاني U V 5 ن B التمرین الا ول( ن): - دراسة عملیة الشحن: - - التوتر الكھرباي ي بین طرفي المكثفة عند نھایة الشحن : -- المعادلة التفاضلیة: بتطبيق قانون جمع التوترات في حالة الربط على التسلسل
بمنحني الهسترة المغناطيسية بمنحني الهسترة المغناطيسية
وعالقتها بمنحني الهسترة دراسة تركيب الحجيرات زياد نبيل صباح جميل مزهر نزهت عزيز عبود وعالقتها دراسة تركيب الحجيرات اللخالصة هذه الحقول تمت : العينة المقدمة: تعرف د ارسة بمنحني الهسترة من خالل د ارسة بمنحني
Tronc CS Calcul trigonométrique Cours complet : Cr1A Page : 1/6
1/ وحدات قياس زاوية الدرجة الراديان : (1 العلقة بين الدرجة والراديان: I الوحدة الكأثر استعمال لقياس الزوايا في المستويات السابقة هي الدرجة ونعلم أن قياس الزاوية المستقيمية هو 18 rd هناك وحدة لقياس الزوايا
مطياف الكتلة Mass Spectrometer
Mass Spectrometer مقدمة: يختلف التحليل بواسطة مطياف الكتلة عن المطيافيات األخرى في أن جزيئات المادة المطلوب تحليلها بواسطة جهاز مطياف الكتلة تتعرض إلى قدر عالى من الطاقة ويكون أكبر بكثير من الطاقة الالزمة
فيزياء نووية 481 فيز
فيزياء نووية 481 فيز المحاضرة الرابعة التحلل بانبعاث اشعة γ مميزاتها : اشعة كهرومغناطيسية ليس لها شحنة وبالتالي ال تنحرف بالمجال المغناطيسي او الكهربي. وحدتها الفوتون)فوتون جاما( يعتمد طول موجتها )λ )
مقدمة إلى ميكانيكا الكم ]اكتب العنوان الفرعي للمستند[
178 6 هاتف خلوي 0786778198 0775866249 مقدمة إلى ميكانيكا الكم ]اكتب العنوان الفرعي للمستند[ ]اكتب تلخيص المستند هنا. تلخيص المستند عبارة عن تلخيص مختصر لمحتويات المستند. اكتب تلخيص المستند هنا. تلخيص المستند
The mutual effect between the rays and the material medium
التأثيرات المتبادلة بين األشعة والوسط المادي The mutual effect between the rays and the material medium البحث 6. 6 مدخل 66.6 :Intrductin عندما ينفذ شعاع ما إلى داخل المادة يحدث تأثي ارت متبادلة مميزة عن
[ ] [ ] ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) I و O B بالنسبة ل AC) ( IO) ( بالنسبة C و S M M 1 -أنشطة: ليكن ABCD معين مرآزه O و I و J منتصفي
O ( AB) تحيلات في المستى القدرات المنتظرة - التعرف على تقايس تشابه الا شكال استعمال الا زاحة التحاآي التماثل. - استعمال الا زاحة التحاآي التماثل في حل مساي ل هندسية. [ AD] التماثل المحري التماثل المرآزي
مطياف الكتلة. Mass Spectrometer بأشراف الدكتورة زينب طارق - هشام أمحد جواد(
مجهورية العراق جامعة القادسية وزارة التعليم العايل والبحث العلمي كلية العلوم /قسم الكيمياء عنوان البحث جهاز مطياف الكتلة Mass Spectrometer تقدم حبث به الطلبة )سارة خالد كامل االسدي - هشام أمحد جواد( وهو
1- عرض وتحليل النتائج الفرضية األولى: يبين مقارنة بين األوساط الحسابية واالنح ارفات المعيارية وقيمتي )T(
1- الفرضية األولى: جدول رقم )06(: يبين مقارنة بين األوساط الحسابية واالنح ارفات المعيارية وقيمتي )T( - المحسوبة والمجدولة بين العينتين التجريبية والضابطة لالختبار القبلي. اختبار التوافق الداللة df T t
مادة الرياضيات 3AC أهم فقرات الدرس (1 تعريف : نعتبر لدينا. x y إذن
أهم فقرات الدرس معادلة مستقيم مادة الرياضيات _ I المعادلة المختصرة لمستقيم غير مواز لمحور الا راتيب ( تعريف ; M ( التي تحقق المتساوية m + هي مستقيم. مجموعة النقط ( المتساوية m + تسمى المعادلة المختصرة
تعليمات اإلجابة تمكن العالم طمسون من حساب نسبة شحنة اإللكترون إلى كتلته بواسطة جهاز متوسطة وثانوية المسقي عدد أسئلة االختبار
المملكة العربية السعودية وزارة التعليم اإلدارة العامة للتعليم بعسير مكتب التعليم بالشعف متوسطة وثانوية المسقي اختبار مادة الفيزياء )ثالث ثانوي( العام الدراسي : 1439-1438 ه المستوى الدراسي : السادس الزمن
حلقة بحث. Seminar Of: Materials Phase Transitions
Syrian Arab Republic Higher Institute for Applied Sciences & Technology Master of Materials Science & Engineering. Studying year: 2013 2014. الجمهورية العربية السورية المعهد العالي للعلوم التطبيقية و التكنولوجيا
ق ارءة ارفدة في نظرية القياس ( أ )
ق ارءة ارفدة في نظرية القياس ( أ ) الفصل األول: مفاهيم أساسية في نظرية القياس.τ, A, m P(Ω) P(Ω) فيما يلي X أو Ω مجموعة غير خالية مجموعة أج ازئها و أولا:.τ τ φ τ الحلقة: τ حلقة واتحاد أي عنصرين من وكذا
حاالت املادة The States of Matter
حاالت املادة The States of Matter الفصل 7 أفكار رئيسة: توجد المادة في إحدى الحاالت الثاث وهي الغازية أو السائلة أو الصلبة وتتمتع بصفات خاصة في كل حالة. يتمتع الغاز بأنه عديم الشكل لذلك يأخذ حجم وشكل الوعاء
ا تهاللي ر خوا ص الرابط ة اعمل المطوي ة اآلتي ة لتس اعدك على تنظيم دراس تك ألنواع الروابط الرئيسة الثالث. ما نوع ا ركب ا ستخدم لعمل كرة يزة
الروابط الت ساهمية Covalent Bonding تﺘﻜـوﻥ الﺮﻭابـﻂ الﺘﺴـﺎﳘية ﻋندمﺎ تﺘﺸﺎﺭﻙ الﺬﺭات ﰲ ﺇلﻜﱰﻭﻧﺎت تﻜﺎﻓﺆﻫﺎ. 7-1 الرابطة الت ساهمية اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ تستقر ذرات بعﺾ العناﴏ عندما تتشارك ﰲ إلكﱰونات تكافﺆها لتكوين
مبادئ الفيزياء الذرية Principles of the Atomic Physics
المحاضرة الثالثة مبادئ الفيزياء الذرية Principles of the Atomic Physics 3. الذرات والجزيئات Atoms and Molecules تختلااااف الخااااواص الفيزيائيااااة والكيميائيااااة للمااااواد اختالفااااا كبياااارا بساااابب
( ) / ( ) ( ) على. لتكن F دالة أصلية للدالة f على. I الدالة الا صلية للدالة f على I والتي تنعدم في I a حيث و G دالة أصلية للدالة حيث F ملاحظات ملاحظات
الا ستاذ محمد الرقبة مراآش حساب التكامل Clcul ntégrl الدال الا صلية (تذآير آل دالة متصلة على مجال تقبل دالة أصلية على. الدالة F هي الدالة الا صلية للدالة على تعني أن F قابلة للا شتقاق على لكل من. F لتكن
التمرين الثاني )3 2-( نعتبر في المستوى المنسوب إلى معلم متعامد ممنظم التي معادلتها : 3-( بين أن المستوى مماس للفلكة في النقطة.
التمرين األل) 3 نقط ) نعتبر في الفضاء المنسب إلى معلم متعامد ممنظم مباشر التي معادلتها : النقطتين الفلكة الفلكة هي النقطة أن شعاعها ه تحقق من أن تنتمي إلى 1-( بين أن مركز 2-( حددمثلث إحداثيات المتجهة بين
OH H O CH 3 CH 2 O C 2 H a = - 2 m/s 2. 2 gr(1 cos θ) max 1/5
الكيمياء (6 نقط) - سم المرآبات الكيمياي ية التالية مع تحديد المجموعة الكيمياي ية التي ينتمي إليها آل مرآب: المرآب A المرآب B المرآب الثانوية التا هيلية الفقيه الكانوني فرض محروس رقم. 4 الدورة الثانية المستوى:
7559 شتوي 7559 ص ف 7558 شتوي
7559 شتوي 8( علل: عند سقوط ضوء أزرق على سطح فلز الس ز وم تنبعث منه الكترونات ضوئ ة ف ح ن ال تنبعث أي الكترونات إذا سقط الضوء نفسه على سطح فلز الخارص ن. 7( علل: مكن مالحظة الطب عة الموج ة للجس مات الذر
الكتاب الثاني الوحدة 07. q q (t) dq R dq q الدرس الثاني : الاهتزازات الكهرباي ية الدرس حالة تفريغ المكث فة. (2) عند. t = 0 اللحظة.
GUZOUR Aek Maraval Oran الكتاب الثاني الوحدة 7 التطورات غير الرتيبة التطو رات الا هتزازية الدرس الثاني الاهتزازات الكهرباي ية أفريل 5 ما يجب أن أعرفه حتى أقول إني استوعبت هذا الدرس وعدم دورية يجب أن أعرف
V - a - - b - الشكل (4-10): الداي رة الكهرباي ية المغلقة.
الحديد يشكل مقاومة كبيرة لتدفق الشحنة من خلاله. البطارية تمد الشحنات الكهرباي ية الحرة التي تحتويها الا سلاك بالطاقة وتجعلها تسري في الداي رة على ا ن هذه الطاقة التي ا عطيت للشحنات من جانب البطارية يمتص
1-1. تعاريف: نسم ي 2-1. أمثلة: بحيث r على النحو التالي: لنأخذ X = Z ولنعرف عليها الدالة 2. عدد طبيعي فردي و α عدد صحيح موجب. وسنضع: =
أوال : الفضاءات المتري ة ) Spaces ( Metric 1-1. تعاريف: لتكن X مجموعة غير خالية ولتكن: + R d X X دالة حقيقي ة بمتغيرين. (x, y) d(x, y) نسمي d نصف مسافة )شبه مسافة ( على X إذا حق قت الشروط التالية أيا كانت,x,y
1-5 -ميكانيك األجسام الصلبة: 2 -ميكانيك األجسام الصلبة القابلة للتشو ه. 3 -ميكانيك الموائع. سيتم دراسة فقط القسم األول ))ميكانيك األجسام الصلبة((.
المحاضرة السابعة علم السكون مقدمة: يدرس علم الميكانيك الظواهر الفيزيائية ويرتبط بشكل وثيق بعلم الرياضيات. والرياضيات والميكانيك هما ركنان أساسيان في كل العلوم الهندسية. يطلق اسم الميكانيك النظري )العام(
التيار الكهربائي والمقاومة الكهربائية Electric Current and Electric Resistance
الرابع الفصل التيار الكهربائي والمقاومة الكهربائية Electric Current and Electric Resistance 4.1. شدة التيار الكهربائي Electric Current من المعلوم أن اإللكترونات في الطبقة الخارجية لذرات المعادن مثل النحاس
المجلة الا ردنية للفيزياء
ص ص.. 157-149 المجلة الا ردنية للفيزياء المجلد 5 العدد 2012 3 ARTICLE تا ثير أشعة كاما على عمل نبيطة شوتكي Au/n-Si نوع من نوفل يوسف جميل ومحمدنور خضر قسم الفيزياء كلية العلوم جامعة الموصل الموصل العراق.
منتديات علوم الحياة و الأرض بأصيلة
الطاقة الحرارية -الإنتقال الحراري Energie thermique--transfert thermique I -الإنتقال الحراري 1 -تعريف الإنتقال الحراي هو انتقال الطاقة بالحرارة من جسم ساخن )أو مجموعة ساخنة( الى جسم بارد )أو مجموعة باردة
المفاهيم األساسية في الديناميكا الحرارية
محاضرات في الديناميكا الحرارية تعريف علم الديناميكا الحرارية : *هي إحدى فروع الكيمياء الفيزيائية التي تختص بدراسة التغيرات في الطاقة المصاحبة للتفاعالت الكيميائية. أو هو الفرع من الكيمياء الذي يختص بدراسة
األستاذ محمد عثمان
األستاذ محمد عثمان 0788072746 من أجل رفع جسم من نقطة عىل سطح األرض اىل نقطة اخرى برسعة ثابتة فانه يجب (2) التأث ري علية بقوة خارجية تساوي قوة الون )حسب قانون نيوتن األول ) المؤثرة علية و بعكس االتجاه.
الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية قسم 1-1 :- أسماء وصيغ كيميائية ( قواعد تسمية المركبات
الفصل ( 1 الصيغ والمركبات الكيميائية قسم 1 1 : أسماء وصيغ كيميائية ( قواعد تسمية المركبات أهمية الصيغة الكيميائية : تدل على العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في المركب الكيميائي ( جزيء أو صيغة أ
قانون فارداي والمجال الكهربائي الحثي Faraday's Law and Induced - Electric Field
قانون فارداي والمجال الكهربائي الحثي Faraday's Law and Induced - Electric Field 3-3 الحظنا ان تغيير الفيض المغناطيسي يولد قوة دافعة كهربائية حثية وتيار حثي في الدائرة وهذا يؤكد على وجود مجال كهربائي حثي
Al-Azhar University - Gaza. Laser Physics. Lecture 7
8/0/43 Al-Azhar Uniersity - Gaza Laser Physics Width and Shape f Spectral lines اتساع وشكل الخط الطيفي Lecture 7 www.hazemsakeek.cm www.physicsacademy.rg Bradening the f emissin line Certain mechanisms
المادة المستوى المو سسة والكيمياء الفيزياء تمارة = C ت.ع : éq éq ] éq ph
8 א א ن א ع א א ن א ع א تحديد خارج تفاعل حمض الا سكوربيك مع الماء بقياس ph O.. آتابة معادلة التفاعل H8O( q + H ( 7 ( q + l + ( q.. الجدول الوصفي H8O( q + HO ( H7O ( q HO+ l + ( q معادلة التفاعل آميات mol
الفصل الثالث عناصر تخزين الطاقة الكهربائية
قانون كولون الفصل الثالث عناصر تخزين الطاقة الكهربائية - - مقدمة : من المعروف أن ذرة أي عنصر تتكون من البروتونات واإللكترونات والنيترونات وتتعلق الشحنة الكهربائية ببنية الذرة فالشحنة الموجبة أو السالبة
تصحيح تمارين تطبيقات توازن جسم صلب خاضع لقوتين
تصحيح تمارين تطبيقات توازن جسم صلب خاضع لقوتين www.svt-assilah.com تصحيح تمرين 1: F1 F2 F 2 فإن : F 1 و 1- شرط توازن جسم صلب تحت تأثير قوتين : عندما يكون جسم صلب في توازن تحت تأثير قوتين 0 2 F 1 + F المجموع
انكسار الضوء Refraction of light
معامل االنكسار هي نسبة سرعة الضوء في الفراغ إلى سرعته في المادة وهي )تساوي في الفراغ( c v () دائما أكبر من واحد الوسط الذي معامل انكساره كبير يقال عنه أكثف ضوئيا قانون االنكسار الشعاع الساقط والشعاع المنكسر
االستنتاج...:......:...
aladwaniphysics.com 1 الحرارة واالتزان. الحراري 1- ) ( الكميه الفيزيائية التي يمكن من خاللها تحديد مدي سخونة او برودة جسم ما 2- درجة حرارة الجسم تعبر عن متوسط... للجزيئ ( درجة الحرارة تتناسب مع متوسط الطاقة
تقين رياوي الصيغة المجممة لأللسان A الصيغة المجممة هي 6 3 صيغته نصف المفصمة : 2 CH 3 -CH=CH
اإلجابة النموذجية ملووو اتحاا اخحبار تادة الحكنولوجيا (هندسة الطرائق ( البكالوريا دورة 6 الشعبة املدة 44 سا و 34 د,5 M n = M polymère monomère ; 5 نقاط ) التمرين األول ( إيجاد الصيغة المجممة لأللسان A
انجذاب ريش الطيور والخيوط الصوفية أو القطنية إلى قطعة الكهرمان عند دلكه بقطعة قماش
العالم الفيلسوف طاليس وليم جلبرت شارل دوفيه بنجامين فر انكلين ستيفن غ اري االكتشاف انجذاب ريش الطيور والخيوط الصوفية أو القطنية إلى قطعة الكهرمان عند دلكه بقطعة قماش تقصى ظاهرة الكهرباء بعد مالحظته لبعض
ATLAS green. AfWA /AAE
مج م و ع ة ا لم ن ت ج ا ت K S A ا إل ص د ا ر ا ل د و ل ي ٠ ١ مج م و ع ة ا لم ن ت ج ا ت ٠ ٣ ج و ھ ر ة( ع د ت خ ص ص ة م TENVIRONMENTALLY FRIENDLY PRODUC ح د د ة م ا ل ھ و ي ة و ا ال ب ت ك ا ر و ا ل ط م و
X 1, X 2, X 3 0 ½ -1/4 55 X 3 S 3. PDF created with pdffactory Pro trial version
محاضرات د. حمودي حاج صحراوي كلية العلوم الاقتصادية والتجارية وعلوم التسيير جامعة فرحات عباس سطيف تحليل الحساسية في البرمجة الخطية غالبا ما ا ن الوصول ا لى الحل الا مثل لا يعتبر نهاية العملية التي استعملت
Organic Chemistry (1) Courses First year (Second Semester) Faculty of Pharmacy Lecture (4) Professor Dr Rafik Koussini Professor Dr Mohammad Nasser
Organic Chemistry (1) Courses First year (Second Semester) Faculty of Pharmacy Lecture (4) Professor Dr Rafik Koussini Professor Dr Mohammad Nasser Reference Essential Organic Chemistry Paula Yurkanis
3as.ency-education.com
اإلجابة النموذجية ملوضوع اختبار مادة : التكنولوجيا (هندسة الطرائق) / الشعبة : تقين رايضي / بكالوراي / 712 : موضوع العالمة مجموع مجزأة عناصر اإلجابة (الموضوع األول) التمرين األول 8( : نقاط) ) 1 -I 2,25
عرض المنشأة في األجل القصير الفصل العاشر
عرض المنشأة في األجل القصير الفصل العاشر أولا: مفهوم المنافسة الكاملة وجود عدد كبير من البائعين والمشترين, تجانس السلع. حرية الدخول والخروج من السوق. توافر المعلومات الكاملة للجميع. فالمنشأه متلقية للسعر
األشعة السينية The X - rays
األشعة السينية The X - rays البحث 5. 5 مدخل 55.5 Introduction: اكتشفت األشعة السينية عام 1895 على يد العالم رونتجن حيث وجد أنه تنبعث من األنبوبة المولدة لألشعة الكاتودية )المهبطية( أشعة غير معروفة تخترق