Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Transcript

1 1 Γενικές εξετάσεις 2005 Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης Θέμα 1 ο Για τις ερωτήσεις να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό, είναι: α. 2. β. 14. γ. 10. δ Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές αποδίδει τη δομή ατόμου στοιχείου του τομέα s στη θεμελιώδη κατάσταση; α. β. γ. δ s 2s 2p 3s 3p s 2s 2p 3s 3p 4 s s 2s 2p 3 s 3p 3 d 4 s s 2s 2p 3 s 3p 4 s Ποιο από τα παρακάτω αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος-βάσης, κατά Bronsted- Lowry; α. β. γ. δ. HCN / CN. / H H3. 2 2C3 / C3 H. NH 4 / NH Στο μόριο του CH 2 = CH CH = CH2 υπάρχουν: α. 8σ και 3π δεσμοί. β. 9σ και 2π δεσμοί. γ. 10σ και 1π δεσμοί.

2 2 δ. 8σ και 2π δεσμοί Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Ο κβαντικός αριθμός του spin δεν συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου, ούτε στον καθορισμό του τροχιακού. β. Κατά την επικάλυψη p-p ατομικών τροχιακών προκύπτουν πάντοτε π δεσμοί. γ. Κατά τον υβριδισμό ενός s και ενός p ατομικού τροχιακού προκύπτουν δύο sp υβριδικά τροχιακά. δ. Όσο και αν αραιωθεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα, το ph του παραμένει σταθερό. ε. Το τροχιακό 1s και το τροχιακό 2s έχουν ίδιο σχήμα και ίδια ενέργεια. 1.1 α 1.2 β 1.3 α 1.4 β 1.5 α. Σ β. Λ γ. Σ δ. Λ ε. Λ Θέμα 2 ο 2.1. ίνονται τα στοιχεία 20 Ca και 21 Sc. α. Ποιες είναι οι ηλεκτρονιακές δομές των στοιχείων αυτών στη θεμελιώδη κατάσταση; Μονάδες 2 β. Ποιο από τα δύο αυτά στοιχεία έχει τη μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού; (μονάδες 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3) γ. Να γραφούν οι ηλεκτρονιακές δομές των ιόντων 2.2. ίνονται τρία υδατικά διαλύματα ασθενούς οξέος ΗΑ: 1 συγκέντρωσης c 1 και θερμοκρασίας 25 o C, 2 Ca και 2 συγκέντρωσης c 2 ( c 2 > c1 ) και θερμοκρασίας 25 o C και 3 Sc. Μονάδες 2 3 συγκέντρωσης c 3 = c1 και θερμοκρασίας 45 o C. Ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΑ στα παραπάνω διαλύματα είναι αντίστοιχα α 1, α 2 και α 3 όπου σε κάθε περίπτωση ο βαθμός ιοντισμού είναι μικρότερος από 0,1. α. Σε ποιο από τα παραπάνω διαλύματα η σταθερά ιοντισμού K a του οξέος ΗΑ έχει τη μεγαλύτερη τιμή;(μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 3)

3 3 β. Για τους βαθμούς ιοντισμού ισχύει: 1) α 1 < α2 < α3. 2) α 1 < α3 < α2. 3) α 2 < α1 < α3. 4) α 3 < α2 < α1. Να επιλέξετε τη σωστή από τις παραπάνω σχέσεις. (μονάδες 2) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 4) Μονάδες Από τις παρακάτω ενώσεις: Βουτάνιο CH2 CH2 1- Βουτίνιο CH2 C CH 1- Βουτένιο CH 3 CH2 CH = CH2 2- Βουτένιο CH = CH α. ποιες μπορούν να αποχρωματίσουν διάλυμα Br 2 / CCl4 ; Μονάδες 3 β. ποια αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα χλωριούχου χαλκού Ι ( CuCl / NH3 ); Να γράψετε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης. Μονάδες 3 γ. ποια δίνει, με προσθήκη ΗCl, ένα μόνο προϊόν; Μονάδες α. Ca 20 : 21 Sc : s 2s 2p 3s 3p 4 s s 2s 2p 3s 3p 3d 4s β. Ca (μικρότερο δραστικό πυρηνικό φορτίο) γ. 2 Ca : s 2s 2p 3s 3p 3 Sc : s 2s 2p 3s 3p 2.2 α. Το 3 (αύξηση θερμοκρασίας, αύξηση K a ) β. 3 c 2 > c1 α2 < α1 α 1 < α 3, λόγω θερμοκρασίας 2.3 α. 1 βουτίνιο, 1 βουτένιο, 2 βουτένιο β. 1 βουτίνιο CH2 C CH CuCl NH3 CH2 C CCu NH4Cl γ. 2 βουτένιο

4 4 Θέμα 3 ο ίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών μετατροπών: A(C v H 2v ) HCl (κύριο προϊόν) ΚCN 2H 2 / H Ε Z H 2 απόλυτος αιθέρας Μg 2H 2 B (κύριο προϊόν) Θ Λ ΚΜn 4 / H H 2 Γ (C 3 H 6 ) K α. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, B, Γ,, Ε, Ζ, Θ, Κ και Λ. Μονάδες 18 β. Ποιες από τις οργανικές ενώσεις Β, Λ, Ζ έχουν, κατά Bronsted-Lowry, ιδιότητες ο- ξέων και ποιες έχουν ιδιότητες βάσεων; Μονάδες 3 γ. 0,5 mol της οργανικής ένωσης Β προστίθενται σε 500 ml διαλύματος KMn 4 0,1 Μ οξινισμένου με H 2S4. Να γράψετε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται, και να εξετάσετε αν θα αποχρωματισθεί το διάλυμα του KMn 4. α. Α. CH 3 CH = CH2 Β. CH Γ. C H Ι. CH Θ. Cl CHMgCl Κ. CH2 Ε. CH CN Ζ. CH CH CH 3 Λ. CH CH2NH2 CH 3 β. Οξέα: Β, Ζ Βάσεις: Λ

5 5 γ. nkmn = 0,1 0,5 = 0,05 mol 4 5 CH 2KMn4 3H2S4 5 C K2S4 2MnS4 8H2 H 5 mol 2 mol 0,5 mol x=0,2 mol Έχουμε αποχρωματισμό. Θέμα 4 ο Υδατικό διάλυμα (( 1 ) όγκου 600 ml περιέχει 13,8 g κορεσμένου μονοκαρβοξυλικού ο- ξέος ( RCH, όπου R = CvH2v 1, v 0 ). Ο βαθμός ιοντισμού του οξέος στο διάλυμα είναι α = 2 10 και το διάλυμα έχει ph = α. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού K a του οξέος RCH. β. Να βρείτε τον συντακτικό τύπο του οξέος RCH Στο διάλυμα 1 προστίθενται 750 ml υδατικού διαλύματος Ν αοη 0,4 Μ. Το διάλυμα που προκύπτει, αραιώνεται σε τελικό όγκο 1,5 L (διάλυμα 2 ). Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος 2. Μονάδες Στο διάλυμα 2 προστίθενται 0,15 mol HCl, χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος και προκύπτει διάλυμα 3. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων H 3 και RC που περιέχονται στο διάλυμα 3. ο 14 Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θ = 25 C, όπου K w = 10. ίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες C: 12, H: 1, : 16. Για τη λύση του προβλήματος να χρησιμοποιηθούν οι γνωστές προσεγγίσεις. Μονάδες α. H RCΟ Η Ο RCH 2 3 C x x x x = 10 α = x C 2 M C = x α 2 10 = = 0,5 Μ 2 x 10 Κα = = = 2 10 C 0,5

6 6 n β. C = n = C V = 0,5 0,6 = 0,3 mol V n = m M r M r= m n = 13,8 = 46 0,3 Mr (CvH2v 1CH) = 46 14v 46 = 46 v = 0 H C H 4.2. n HCH = 0,3 mol n N αοη = 0,4 0,75 = 0,3 mol V o λ = 1,5 L HCH NαH HCNα H2 0,3 0,3 0,3 0,3 CHCN α = = 0,2 Μ 1,5 HCN α ΗCΟΟ Να 0,2 0,2 0,2 ΗC H2 ΗCΟΗ ΟΗ 0,2 - y y y kb = = y 5,5 Κb = 5 10 = y = 10 M 0,2 ph = 5,5 ph = 8, HCN α ΗCl HCH NαCl αρχ. 0,3 0,15 αντ./παρ. 0,15 0,15 0,15 τελ. 0,15 0,15 0,15 CHCH = CHCNα = = 0,1 M 1,5 HCN α HC Nα και HCΗ Η2 Ο HC Η3Ο 0,1 0,1 0,1 0,1-ω 0,1ω ω

7 7 (0,1 ω )ω 0,1ω 2 10 = = ω = ,1 ω 0,1 Μ [ HCΟΟ ] = 0,1 ω 0,1 Μ [ H3Ο ] = ω = 2 10 Μ