Θέμα 1 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Στις ερωτήσεις 1 ως 5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. 1. Η αντίδραση ενός στοιχείου Σ με το υδρογόνο είναι. α. ντίδραση οξείδωσης. β. ντίδραση αναγωγής. γ. ντίδραση οξειδοαναγωγής. δ. ντίδραση οξείδωσης εάν το Σ είναι μέταλλο και αναγωγής εάν το Σ είναι αμέταλλο. 2. Ποια από τις παρακάτω εκφράσεις οι οποίες αναφέρονται στην πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης δεν είναι σωστή; α. η ενθαλπία του συστήματος μεταβλήθηκε κατά -120 kj, β. η ενθαλπία του συστήματος μεταβλήθηκε από την αρχική τιμή των 1420 kj στην τελική τιμή των 1300 kj, γ. η ενθαλπία του συστήματος μειώθηκε, δ. η ενθαλπία των αντιδρώντων ήταν μεγαλύτερη από την ενθαλπία των προϊόντων. 3. Η ταχύτητα της αντίδρασης: Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) FeSO 4 (aq) + H 2 (g). δεν επηρεάζεται από: α. Τη θερμοκρασία. β. Την πίεση. γ. Τη συγκέντρωση του Η 2 SO 4. δ. Το βαθμό κατάτμησης του Fe. A4. Ένα αλκίνιο έχει στο μόριό του 3 δεσμούς σ μεταξύ των ατόμων C και οι πυρήνες όλων των ατόμων C βρίσκονται στην ίδια ευθεία, άρα ο συντακτικός του τύπος θα είναι: α. HC CH β. CH 3 -C CH γ. CH 3 -C C-CH 3 δ. HC C-CH 2 -CH 3 5. Ο λόγος της σταθεράς ισορροπίας προς τη σταθερά ιοντισμού της αμμωνίας σε υδατικό της διάλυμα είναι ίσος με: α. 55,5 β. 1/55,5 γ. 1 δ. 18 Θ Ε Μ Τ Χ Η Μ Ε Ι Σ
Θέμα Β Προτεινόμενα Θέματα Χημείας Β1. Σε δοχείο εισάγονται ορισμένες ποσότητες από τα αέρια και Β, οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση: (g) Β (g) + Γ (g). Σε ποιες από τις παρακάτω μεταβολές θα αυξηθεί η ταχύτητα της αντίδρασης; α. ύξηση της ποσότητας του. β. Ελάττωση της θερμοκρασίας. γ. ύξηση του όγκου του δοχείου δ. Προσθήκη καταλύτη ε. ύξηση της πίεσης με ελάττωση του όγκου του δοχείου. στ. Προσθήκη He με σταθερό όγκο και θερμοκρασία. Β2. Ισομοριακές ποσότητες των σωμάτων και B αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση : (g) + 3Β(g) 2Γ (g). Ποια από τις παρακάτω σχέσεις ισχύει σε κάθε χρονική στιγμή; α. [] = [Β] = [ Γ ], β. [] [Β], γ. [] [Β], δ. [Β] > [Γ] > []. Β3. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναισωστές (Σ) και ποιες λάθος (Λ); α. Οι ενώσεις 2 προπανόλη, αιθανόλη και αιθανάλη αντιδρούν με αλκαλικό δ/μα I 2 και αποχρωματίζουν διάλυμα ΚΜnO 4 /Η 2 SO 4. β. Το μόνο αλκίνιο που με επίδραση υδατικού διαλύματος H 2 SO 4 HgSO 4 δίνει ένωση η οποία οξειδώνεται με το αντιδραστήριο Tollens είναι το ακετυλένιο. γ. Το μυρμηκικό οξύ αντιδρά με ασβέστιο και με όξινο ανθρακικό νάτριο και ελευθερώνεται το ίδιο αέριο και από τις δύο αντιδράσεις. δ. Όλες οι ισομερείς αλκοόλες με μοριακό τύπο C 4 H 9 OH αποχρωματίζουν το όξινο διάλυμα ΚΜnO 4. Να ατιολογείσετε την απάντησή σας.
Β4. Σε τρία δοχεία A, Β, Γ με αντίστοιχους όγκους 1L, 4L και 2L εισάγονται από n mol COCl 2 και θερμαίνονται στους θ C, οπότε στο καθένα από αυτά αποκαθίσταται η χημική ισορροπία: COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g). Να διατάξετε τα τρία δοχεία: α) κατά σειρά αυξανόμενης ποσότητας COCl 2 που περιέχουν β) κατά σειρά αυξανόμενου βαθμού διάσπασης του COCl 2. Β5. Υδατικό διάλυμα HCl έχει συγκέτρωση 0,1 Μ. Πώς μεταβάλλεται το ρη, η [Η 3 Ο + ], τα mol των Η 3 Ο +, του διαλύματος, όταν προσθέτουμε: α) νερό; β) αέριο HCl; γ) υδατικό διάλυμα HCl 1Μ; δ) υδατικό διάλυμα ΗCl 0,01 Μ; ε) υδατικό διάλυμα HCl περιεκτικότητας 0,365% w/ν; στ) στερεό NαOH; ζ) υδατικό διάλυμα ΗΝΟ 3 με ρη = 0; Με την προσθήκη αέριου ή στερεού δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Β6. Το άτομο του 24 Cr στη θεμελιώδη του κατάσταση περιέχει 6 μονήρη ηλεκτρόνια. Σωστό ή λάθος; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. Θέμα Γ Γ1. 0,6mol αλκινίου () αντιδρούν πλήρως με νερό. Η ποσότητα της οργανικής ένωσης (Β) που παράγεται χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το πρώτο μέρος οξειδώνεται πλήρως οπότε σχηματίζεται η οργανική ένωση (Γ). Το δεύτερο μέρος αντιδρά πλήρως με Η 2 και σχηματίζει την ένωση (Δ). α. Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων (), (Β), (Γ) και (Δ). β. Οι ποσότητες των ενώσεων (Γ) και (Δ) αντιδρούν μεταξύ τους οπότε σχηματίζονται 17,6g οργανικής ένωσης (Ε). i) Ποιος είναι ο συντακτικός τύπος της ένωσης (E); ii) Να υπολογιστεί η απόδοσητης αντίδρασης μεταξύ των ενώσεων Γ και Δ. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες C=12, Η=1, O=16.
Γ2. λκυλοϊωδίδιο () έχει M r =156. Ορισμένη ποσότητα του () αντιδρά με ΝaΟΗ και μετατρέπεται κατά 20% σε αλκένιο (Β) και κατά 80% σε αλκοόλη (Γ). ν ο όγκος του (Β) σε STP συνθήκες είναι 896mL να βρεθούν: α. Η αρχική μάζα του () και η μάζα της (Γ). β. Η ποσότητα της ένωσης (Γ) που παράγεται αντιδρά με διάλυμα K 2 Cr 2 O 7 1/6 Μ παρουσία HCl και μετατρέπεται σε οργανική ένωση (Δ) η οποία με I 2 παρουσία ΝaΟΗ δίνει οργανική ένωση (Ε) και κίτρινο ίζημα (Ζ). i) Ποιοι οι συντακτικοί τύποι των (Δ) και (E); ii) Ποιος ο όγκος του διαλύματος K 2 Cr 2 O 7 που απαιτήθηκε και ποια η μάζα του ιζήματος (Ζ). Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες C=12, Η=1, O=16, I=127. Θέμα Δ Δ1. Σε δοχείο όγκου 2 L έχει αποκατασταθεί η ισορροπία που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση: 2SΟ 3 (g) 2SΟ 2 (g) + Ο 2 (g), ΔΗ > 0. Η μεταβολή της συγκέντρωσης των τριών αερίων σε συνάρτηση με το χρόνο, από την έναρξη της αντίδρασης μέχρι την αποκατάσταση της ισορροπίας περιγράφεται στο παρακάτω διάγραμμα. α) Εξηγήστε ποια από τις καμπύλες (1), (2) και (3) αντιστοιχεί σε καθένα από τα τρία αέρια σώματα. β) Ποια αέρια και πόσα mol από το καθένα είχαμε τοποθετήσει αρχικά στο δοχείο; γ) Υπολογίστε τη σταθερά Kc για την ισορροπία. δ) Εξηγήστε προς ποια κατεύθυνση θα μετατοπιστεί η θέση χημικής ισορροπίας, αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία του συστήματος.
Δ2. Διαθέτουμε τα υδατικά διαλύματα: Διάλυμα : CH 3 COOΝα 0,1Μ. Διάλυμα Β: ΝαF 1Μ. ) Να υπολογιστεί η τιμή ρη του διαλύματος. Β) Πόσα ml Η 2 Ο πρέπει να προσθέσουμε σε 10ml του διαλύματος, για να μεταβληθεί η τιμή ρη του κατά μία μονάδα; Γ) Πόσα gr καθαρού CH 3 COOΗ πρέπει να προσθέσουμε σε 300ml του διαλύματος, χωρίς μεταβολή του όγκου για να μεταβληθεί η τιμή ρη του κατά μία μονάδα; Δ) 10ml του διαλύματος αναμειγνύονται με 40ml του διαλύματος Β και προκύπτουν 50ml διαλύματος Γ. Να υπολογιστεί η τιμή ρη του διαλύματος Γ. Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 25 ο C, οπότε k w =10-14. Τα δεδομένα του διαλύματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. k α CH 3 COOH=10-5, k α ΗF=10-4. r: C=12, O=16, H=1.