ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΟΞΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ ΜΕ ΝaOH ΑΝΤΙΠΑΡΑΒΟΛΗ ΤΗΣ ΚΛΑΣΙΚΗΣ ΜΕ ΤΗΝ ΕΝΟΡΓΑΝΗ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ



Σχετικά έγγραφα
Ογκομέτρηση Οξικού οξέως με τη χρήση του MultiLog

12. Ογκομετρικοί κύλινδροι των 10 και 50mL g ΜnO Σπάτουλα ή ένα μικρό κουτάλι. 8. Απιονισμένο νερό. 18. Πουάρ

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ ΞΙΔΙΟΥ ΣΕ ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ ΜΕ ΤΗ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗΣ MultiLog

Προσδιορισμός της άγνωστης συγκέντρωσης διαλύματος NaOH με τη βοήθεια προχοΐδας και οξέος γνωστής συγκέντρωσης (οξυμετρία)

Στο Αναλυτικό Πρόγραμμα Σπουδών Χημείας Θετικής κατεύθυνσης Γ' Λυκείου προβλέπεται η διδασκαλία του μαθήματος «Ογκομέτρηση, Οξυμετρία Αλκαλιμετρία».

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ Παράγοντες που επηρεάζουν την θέση της χημικής ισορροπίας 4 η εργαστηριακή άσκηση

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΚΦΕ ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ

ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ

ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΘΕΡΜΟΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ ΜΕ ΤΗ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗΣ MultiLog

Συντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1

Β. Εξήγησε με λίγα λόγια τις προβλέψεις σου:...

Πανελλήνιος Μαθητικός ιαγωνισμός για την επιλογή ομάδων μαθητών που θα συμμετάσχουν στην 9 η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Επιστημών - EUSO 2011

ΕΛΛΗΝΙΚΗ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑ Ανώτατο Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Πειραιά Τεχνολογικού Τομέα. Χημική Τεχνολογία. Εργαστηριακό Μέρος

Προκριματικός Διαγωνισμός για τη 16 η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Επιστημών EUSO 2018

ΤΙΤΛΟΣ ΑΣΚΗΣΗΣ : Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων Τάξη : Γ Λυκείου, Χημεία κατ/νσης

Στόχοι. Θεωρητικές Επισημάνσεις. Εκφε Κεφαλονιάς

ογκομέτρηση Χ.Καρακώστας Χημικός

Προκριματικός διαγωνισμός για την EUSO 2019

Συντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1

ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΤΟΥ ΞΥ ΙΟΥ ΜΕ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ ΣΥΣΤΗΜΑΤΟΣ ΣΥΓΧΡΟΝΙΚΗΣ ΛΗΨΗΣ ΚΑΙ ΑΠΕΙΚΟΝΙΣΗΣ (Σ.Σ.Λ.Α) DB Lab Fourier/Multilog

Σύντομη περιγραφή του πειράματος. Διδακτικοί στόχοι του πειράματος

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ - EUSO 2009 ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗ ΜΑΘΗΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑ

πεχαμετρικός προσδιορισμός της σταθεράς οξύτητας οξέων εισαγωγή [H 3O +][A ] Θεωρία της μεθόδου

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2014 ΧHMEIA. 7 Δεκεμβρίου 2013 ΛΥΚΕΙΟ :... ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ: ΜΟΝΑΔΕΣ:

Η τιτλοδότηση διαλύµατος οξέος ή βάσης µε την αυτόµατη πεχαµετρική µέθοδο, ως µέσο διδακτικής αξιοποίησης της «σιγµοειδούς» καµπύλης εξουδετέρωσης.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ ΧΡΗΣΗΣ ΤΟΥ ΛΟΓΙΣΜΙΚΟΥ «IrYdium»

Ογκομετρήσεις Εξουδετέρωσης

Δείκτες. Δείκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των

Υπεύθυνος. καθηγητής: Κρεμιώτης Θωμάς, Φυσικός ΤΑΞΗ Γ' ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ. Ον/νυμο Τμήμα: Ημ/νια

Προχοϊδα: Μετράει τον όγκο ενός υγρού (ή διαλύµατος) µε ακρίβεια 0,1 ml και συνήθως έχει χωρητικότητα από 10 έως 250 ml.

4. Πόσο οξικό οξύ περιέχει το ξίδι;

ph< 8,2 : άχρωμη ph> 10 : ροζ-κόκκινη

ΑΠΛΗ ΑΡΜΟΝΙΚΗ ΤΑΛΑΝΤΩΣΗ ΜΕ ΤΗ ΧΡΗΣΗ ΤΟΥ MULTILOG

Εργαστηριακή άσκηση: Ρ Υ Θ Μ Ι Σ Τ Ι Κ Α Δ Ι Α Λ Υ Μ Α Τ Α

ΦΥΛΛΟ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ 3 ης ΕΡΓΑΣΙΑΣ

Δείκτες. Δείκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των

Εύρεση ph διαλυμάτων με χρήση δεικτών, πεχαμετρικού χάρτου, πεχαμέτρου και αισθητήρα ph Multilog, (όπου υπάρχει)

ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ FeSO 4 ΜΕ ΠΡΟΤΥΠΟ ΔΙΑΛΥΜΑ KMnO 4 ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΚΑΘΑΡΟΤΗΤΑΣ ΔΕΙΓΜΑΤΟΣ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2014 ΕΚΦΕ ΘΗΡΑΣ

Ογκοµέτρηση, Οξυµετρία - Αλκαλιµετρία - Οδηγίες για τον καθηγητή

+ ή ΟΗ OH ( 1 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 2 )

1ο και 2ο ΕΚΦΕ Ηρακλείου ΤΟΠΙΚΟΣ ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗΣ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑΣ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ - EUSO Σάββατο 3 Δεκεμβρίου 2017

ΤΟΠΙΚΟΣ ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO Ε.Κ.Φ.Ε. Νέας Σμύρνης

Εικονικό εργαστήριο Χηµείας: IrYdium Chemistry Lab. Οδηγίες χρήσης

Χημική Τεχνολογία. Ενότητα 4: Ογκομετρική Ανάλυση. Ευάγγελος Φουντουκίδης Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών Τ.Ε.

ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΟΞΥΤΗΤΑΣ ΣΕ ΚΡΑΣΙ (ΛΕΥΚΟ)

ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ. Προχοϊδα: Μετράει τον όγκο ενός υγρού (ή διαλύµατος) µε ακρίβεια 0,1 ml και µπορεί να έχει χωρητικότητα από 10 έως 250 ml.

Καθηγητής : ΓΕΩΡΓΙΟΣ ΔΑΝΙΗΛ ΠΛΑΪΝΑΚΗΣ. Χημεία. Εργαστηριακή άσκηση ΑΣΠΡΟΠΥΡΓΟΣ

ΓΕΩΡΓΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ

Εργαστηριακές Ασκήσεις Φυσικοχημείας

Χημεία Γ Λυκείου Δείκτες. Έστω ΗΔ ένας δείκτης (ασθενές οξύ). Σε ένα υδατικό διάλυμα ο δείκτης θα ιοντίζεται ως εξής: ΗΔ + Η2Ο Δ - + Η3Ο +

πεχαμετρικός προσδιορισμός της σταθεράς οξύτητας οξέων εισαγωγή Εργαστήριο Φυσικοχημείας Μάθημα: «Εργαστήριο Ηλεκτροχημείας»

Παρασκευή - ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΦΥΣΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΦΑΡΜΑΚΕΥΤΙΚΗΣ. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ: ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ph ΚΑΙ ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ

ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ

ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2016 ΧΗΜΕΙΑ. 5 - Δεκεμβρίου Ερρίκος Γιακουμάκης

Ε.Κ.Φ.Ε. ΔΙ.Δ.Ε Α ΑΘΗΝΑΣ ΕΥΡΩΠΑΪΚΗ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ 2016 ΠΡΟΚΑΤΑΡΚΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΑΣΘΕΝΟΥΣ ΟΞΕΟΣ ΜΕ ΙΣΧΥΡΗ ΒΑΣΗ ΣΤΟ ΕΙΚΟΝΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΟΥ ΛΟΓΙΣΜΙΚΟΥ «IrYdium»

Συνοπτική περιγραφή σεναρίου

ΒΑΣΙΚΕΣ Ο ΗΓΙΕΣ ΧΡΗΣΗΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ ΞΙΔΙΟΥ ΣΕ ΟΞΙΚΟ ΟΞΥ

Πείραμα 4 ο. Προσδιορισμός Οξύτητας Τροφίμων

Οξέα Βάσεις και ιοντική ισορροπία. Σύνθεση και προσδιορισµός του ph διαλυµάτων αλάτων. Απαιτούµενος χρόνος 2 διδακτικές ώρες Ηµεροµηνία...

Τοπικός Μαθητικός Διαγωνισμός EUSO

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:. Σέρρες 08/12/2012. Σύνολο µορίων:..

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ. ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ph ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΜΕ ΤΗ ΒΟΗΘΕΙΑ ΔΕΙΚΤΩΝ Ή ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΟΥ ΧΑΡΤΙΟΥ

Γεωργική Χημεία Εργαστηριακές ασκήσεις

Εργαστηριακές ασκήσεις χημείας στις ιδιότητες οξέων και βάσεων

ΑΡΧΕΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΑΝΑΛΥΣΗΣ

ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ ph ΚΑΙ ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ Εργαστήριο Φυσικής Χημείας Τμήμα Φαρμακευτικής Δημήτριος Τσιπλακίδης

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ

ΡΥΘΜΙΣΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ 1

στις Φυσικές Επιστήμες Ονοματεπώνυμα:

Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 32 ου ΠΜΔΧ 2018

Επίδραση της συγκέντρωσης στην ταχύτητα αντίδρασης Μg + 2HCl

Συντάκτης: Τζαμτζής Αθανάσιος Σελίδα 1

3.ΟΞΥΜΕΤΡΙΑ ΑΛΚΑΛΙΜΕΤΡΙΑ

ΑΣΚΗΣΗ 6: ΟΓΚΟΜΈΤΡΗΣΗ ΟΞΕΟΣ - ΒΑΣΕΩΣ

6 Δεκεμβρίου 2014 ΛΥΚΕΙΟ :... ΟΜΑΔΑ ΜΑΘΗΤΩΝ: ΜΟΝΑΔΕΣ:

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:.

ΕΚΦΕ /ΝΣΗΣ ΕΥΤ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΑΘΗΝΑΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΟ ΚΕΝΤΡΟ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΣΕΡΡΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΣΧΟΛΕΙΟ:. Σέρρες 05/12/2015

Το χρώμα του μπλε της θυμόλης σε διαφορετικές τιμές ph

ΤΟΠΙΚΟΣ ΠΡΟΚΡΙΜΑΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ EUSO 2011 ΕΚΦΕ ΠΕΙΡΑΙΑ ΝΙΚΑΙΑΣ ΣΑΒΒΑΤΟ 27/11/2010 «ΧΗΜΕΙΑ»

8. Μελέτη ρυθμιστικών διαλυμάτων

KINHΤΡΟΝ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΤΑΞΗ-ΤΜΗΜΑ:. ΜΑΘΗΜΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ:. ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: ΘΕΜΑ Α

Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα Φυσικών Επιστημών 2014 Τοπικός διαγωνισμός στη Χημεία

Αυτοϊοντισμός του νερού

ΤΡΙΒΗ ΟΛΙΣΘΗΣΗΣ ΣΕ ΚΕΚΛΙΜΕΝΟ ΕΠΙΠΕΔΟ ( ΜΕ ΤΗΝ ΚΛΑΣΣΙΚΗ ΜΕΘΟΔΟ Ή ΤΟ MULTILOG )

Ρυθμιστικά διαλύματα

Α & Β ΕΚΦΕ ΑΝΑΤΟΛΙΚΗΣ ΑΤΤΙΚΗΣ ΤΟΠΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ. 13 η Ευρωπαϊκή Ολυμπιάδα επιστημών EUSO 2015 ΕΚΦΕ Λευκάδας - Τοπικός Διαγωνισμός. Λευκάδα

«Ένας πρωτότυπος τρόπος τιτλοδότησης διαλύματος βάσης (ή οξέος) με τη βοήθεια του Συστήματος Συγχρονικής Λήψης και Απεικόνισης MultiLog»

Σύνθεση και προσδιορισµός του ph διαλυµάτων αλάτων. Οδηγίες για τον καθηγητή

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

Τα διαλύματα ασθενών οξέων και των αλάτων τους ή ασθενών βάσεων και των αλάτων τους ονομάζονται ρυθμιστικά διαλύματα (buffers).

Δείκτες Ογκομέτρηση. Ορισμός των δεικτών

European Union Science Olympiad EUSO 2014 ΤΟΠΙΚΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΟΚΙΜΑΣΙΑ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. Σάββατο 7 ΕΚΕΜΒΡΙΟΥ 2013 ΕΚΦΕ ΑΧΑΪΑΣ (ΑΙΓΙΟΥ)

Transcript:

Παπαδημητρόπουλος Νικόλαος M.Sc. Συνεργάτης του ΕΚΦΕ Πειραιά - Νίκαιας ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΟΞΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ ΜΕ ΝaOH ΑΝΤΙΠΑΡΑΒΟΛΗ ΤΗΣ ΚΛΑΣΙΚΗΣ ΜΕ ΤΗΝ ΕΝΟΡΓΑΝΗ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ Στην παρούσα εργασία παρουσιάζονται οδηγίες και ενδεικτικό φύλλο εργασίας για την διδασκαλία της ογκομέτρησης ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση. Συγκεκριμένα, περιγράφονται σε αντιδιαστολή οι τεχνικές της κλασικής ογκομέτρησης και της ογκομέτρησης με πεχάμετρο έτσι ώστε να αναδειχθούν οι διαφορές και τα πλεονεκτήματα κάθε τεχνικής. Επίσης μέσα από τη χρήση του MultiLog για την μέτρηση του ph και την κατασκευή της καμπύλης ογκομέτρησης, αναδεικνύονται τα πολλαπλά οφέλη από την χρήση των νέων τεχνολογιών. Στόχοι του μαθήματος Στο τέλος του μαθήματος οι μαθητές θα μπορούν να: α. να εφαρμόζουν την τεχνική της ογκομέτρησης για να υπολογίζουν τη συγκέντρωση ενός άγνωστου διαλύματος. β. να επισημαίνουν τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματα που έχει η εύρεση του τελικού σημείου από την κατασκευή της καμπύλης ογκομέτρησης σε σχέση με την εύρεση από την αλλαγή του χρώματος ενός δείκτη. γ. να αναγνωρίζουν τα πολλαπλά οφέλη που προκύπτουν από την χρήση των νέων τεχνολογιών στην τεχνική της ογκομέτρησης (π.χ. ταχύτητα ακρίβεια). Α. Προετοιμασία διαλυμάτων Επίδειξης -ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ- Ογκομέτρηση κλασικά Παρασκευή πρότυπου διαλύματος ΝaOH NaOH =0,1M: Ζυγίζουμε 1,0g NaOH και το διαλύουμε σε ποτήρι ζέσεως που περιέχει περίπου 100mL νερό. Προσθέτουμε το διάλυμα σε ογκομετρική φιάλη των 250mL και συμπληρώνουμε με νερό μέχρι τη χαραγή. Παρασκευή του προς ογκομέτρηση διαλύματος (συγκέντρωση σε οξικό οξύ περίπου αρ =0,02Μ): Λαμβάνουμε με τη βοήθεια σιφωνίου και πουάρ 5,0mL ξιδιού (συγκέντρωσης αρχ ) και τα τοποθετούμε σε ογκομετρική φιάλη των 250mL και κατόπιν συμπληρώνουμε με νερό μέχρι τη χαραγή. Τα αντιδραστήρια αρκούν για 4-5 ογκομετρήσεις. 1

Β. Ογκομέτρηση Επίδειξης ή μετωπικό Λαμβάνουμε με τη χρήση σιφωνίου και πουάρ 50,0mL άγνωστου διαλύματος και τα τοποθετούμε σε κωνική φιάλη των 250mL. Προσθέτουμε στην κωνική φιάλη 2-3 σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεΐνη. Μέσα στην προχοΐδα προσθέτουμε ικανή ποσότητα ΝaOH για την ογκομέτρηση (μέχρι το τελικό σημείο απαιτούνται περίπου 10mL). Σημειώνουμε την αρχική ένδειξη της προχοΐδας. Κατά την ογκομέτρηση χειριζόμαστε με το αριστερό χέρι την βαλβίδα της προχοΐδας και με το δεξί αναδεύουμε προσεκτικά την κωνική. Όταν το χρώμα της φαινολοφθαλεΐνης σταθεροποιηθεί σε ροζ σταματάμε την ογκομέτρηση και σημειώνουμε την τελική ένδειξη της προχοΐδας. Γ. Υπολογισμοί mnaoh NaOH = g 40 0,250L mol NaOH, αρ = V(mL), 50mL = αρχ αρ 250mL, 5mL = αρχ πραγματική Σφάλμα 100% πραγματική Δ. Ενδεικτική καμπύλη ογκομέτρησης 2

Ογκομέτρηση με τη χρήση του MultiLog Α. Διαλύματα 1. Τοποθετούμε V αρ =50mL από το προς ογκομέτρηση αραιωμένο διάλυμα ξιδιού ( αρ 0,02Μ) στο ποτήρι ζέσεως και προσθέτουμε το μαγνητικό αναδευτήρα. 2. Προαιρετικά, προσθέτουμε στο ποτήρι και 2-3 στγ. φαινολοφθαλεΐνης αν θέλουμε να βρούμε και κλασικά το τελικό σημείο της ογκομέτρησης. 3. Γεμίζουμε την προχοΐδα με δ/μα ΝaOH 0,1Μ του οποίου σημειώνουμε την συγκέντρωση ΝaOH και τον αρχικό όγκο V αρχ στον πίνακα τιμών. 4. Τοποθετούμε τον αισθητήρα του ph μέσα στο ποτήρι και ανοίγουμε το μαγνητικό αναδευτήρα και το MultiLog. Β. Αρχικές Ρυθμίσεις Db-Lab 1. Ανοίγουμε το πρόγραμμα Db- Lab και στο μενού «Καταγραφέας» πατάμε «Πίνακας Ελέγχου». 2. Στην επιλογή «Είσοδος 1» καθορίζουμε τον αισθητήρα «ph». Στην επιλογή «Σημεία» καθορίζουμε «2000» και στην επιλογή «Ρυθμός» καθορίζουμε «10/s». (Άρα ο συνολικός χρόνος μέτρησης θα είναι 200s.) Γ. Λήψη Δεδομένων 1. Στον πίνακα ελέγχου πατάμε το κουμπί «Λήψη Δεδομένων» και αμέσως μετά ανοίγουμε την προχοΐδα χωρίς να αυξομειώνουμε την παροχή. 2. Μετά το ισοδύναμο σημείο και αφού σταθεροποιηθεί το ph, κλείνουμε την προχοΐδα και πατάμε ταυτόχρονα το κουμπί «Διακοπή». Πατάμε «Κλείσιμο» για να κλείσει ο πίνακας ελέγχου. Δ. Επεξεργασία διαγράμματος 1. Επάνω στο διάγραμμα πατάμε διπλό κλικ στην αρχή της ογκομέτρησης t αρχ και κατόπιν στο τέλος της t τελ. Στο μενού «Προβολή» επιλέγουμε «Μεγέθυνση». Εξαφανίζουμε τα βελάκια με δεξί κλικ επάνω τους. 2. Επιλέγουμε «Προβολή» και κατόπιν «Οθόνη», για να εμφανιστεί το παράθυρο επιλογών. Εδώ μπορούμε να αλλάξουμε τη μορφή του διαγράμματος, τα χρώματα, να βάλουμε τίτλους και πλέγμα. Πατάμε «ΟΚ». 3

3. Επιλέγουμε «Προβολή» και κατόπιν «Κλίμακα». Ορίζουμε ως ελάχιστο 0 και μέγιστο 14. Πατάμε «ΟΚ». 4. Από το μενού «Αρχείο» και κατόπιν «Αποθήκευση ως» αποθηκεύουμε το διάγραμμα. Προσοχή αφήνουμε την κατάληξη.smp 5. Από το μενού «Αρχείο» και κατόπιν «Εκτύπωση» μπορούμε να εκτυπώσουμε το διάγραμμα. Ε. Μεταφορά στο Excel (Προαιρετικό) 1. Από το μενού «Αρχείο» και κατόπιν «Εξαγωγή» αποθηκεύουμε τα δεδομένα με μορφή που διαβάζεται από άλλα προγράμματα. Προσοχή αφήνουμε την κατάληξη.csv 2. Αρχικά πρέπει να ρυθμίσουμε το Excel ώστε να δέχεται την τελεία ως διαχωριστικό των δεκαδικών και το κόμμα ως διαχωριστικό των χιλιάδων. Για αυτό ανοίγουμε το Excel και επιλέγουμε «Εργαλεία» «Επιλογές» «Διεθνείς ρυθμίσεις» Αποεπιλογή του «χρήση διαχωριστικών συστήματος» Πληκτρολόγηση της τελείας στο πλαίσιο «Διαχωριστικό Δεκαδικών» και του κόμματος στο πλαίσιο «Διαχωριστικό χιλιάδων» «ΟΚ». Προσοχή η διαδικασία αυτή γίνεται μόνο μια φορά σε κάθε υπολογιστή. 3. Κατόπιν μέσα από το Excel επιλέγουμε «Αρχείο» «Άνοιγμα» «Αρχεία τύπου:όλα τα αρχεία» «Διερεύνηση σε: βρίσκουμε το αρχείο που είχαμε κάνει εξαγωγή» «Άνοιγμα». ΣΤ. Υπολογισμοί: Στοιχεία διαλυμάτων V αρ =50mL NaOH = ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΙΜΩΝ Ενδείξεις προχοΐδας Καμπύλη ογκομέτρησης t αρχ =... V αρχ = t τελ = *t ισοδ = V τελ = **t 1/2 = ph αρχ = V ισοδ =.. ph τελ =... ph ισοδ =... **V 1/2 = **ph 1/2 = Επεξηγήσεις συμβολισμών. Θεωρούμε ως: t αρχ και ph αρχ το χρόνο και το ph τη στιγμή που αρχίζει να η ογκομέτρηση. t τελ και ph τελ το χρόνο και το ph τη στιγμή που ολοκληρώνουμε την ογκομέτρηση. V ισοδ, t ισοδ και ph ισοδ τον όγκο, το χρόνο και το ph τη στιγμή της εξουδετέρωσης. V 1/2, t 1/2 και ph 1/2 τον όγκο, το χρόνο και το ph στο σημείο όπου το οξύ έχει αντιδράσει κατά το ήμισυ.** 1. ΔV V V Δt t t τελ αρχ Παροχή= = =...ml/s τελ αρχ 4

2. V ισοδ = Παροχή (t ισοδ -t αρχ )=. 3. 0,1Μ V n =n V = V = 50mL ισοδ οξικού οξέος NaOH αρ αρ NaOH ισοδ αρ = 4. H αρχική συγκέντρωση λόγω της πρώτης αραίωσης είναι: 5mL= 250mL = αρχ αρ αρχ αρ 250mL 5mL 5. Αν θεωρήσουμε ότι η αρχική συγκέντρωση του ξιδιού είναι 1Μ τότε το σφάλμα είναι: Σφάλμα = (αρχ 1) 100% ** 6. V 2 ισοδ V 1/2 = =, t +t ισοδ αρχ t 1/2 = = Επειδή εκείνη τη στιγμή οξέος = άλατος : 2 άλατος ph 1/2=pK a + log ph 1/2 =pka pka οξέος =. * Ο t ισοδ μπορεί να υπολογιστεί ως εξής: 1 ος τρόπος. Από το χρόνο όπου η καμπύλη ογκομέτρησης αποκτά τη μέγιστη κλίση. 2 ος τρόπος. Κάνοντας απαλοιφή του θορύβου από το μενού «Ανάλυση» «Περισσότερα» «Συνάρτηση:Μέσος Όρος και 2:20» «ΟΚ». Κατόπιν επιλέγουμε «Ανάλυση» «Παράγωγος».Το t ισοδ βρίσκεται στο μέγιστο της πρώτης παραγώγου. 3 ος τρόπος. Αφού έχουμε βρει την πρώτη παράγωγο επιλέγουμε «Ανάλυση» «Μέσος Όρος» και ξανά «Ανάλυση» «Παράγωγος». Το t ισοδ βρίσκεται στο μηδέν της δεύτερης παραγώγου. 14 13 12 11 10 9 8 ph 7 6 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Vβάσης(mL ) Θεωρητική καμπύλη - - - - Η μέθοδος υπολογισμού της βρίσκεται στο βιβλίο «Προβλήματα Αναλυτικής Χημείας» Θ. Π. Χατζηιωάννου σελ. 254-256 Πειραματική καμπύλη Η ακρίβεια της μεθόδου μπορεί να βελτιωθεί χρησιμοποιώντας, αντί για προχοΐδα, κατασκευή που αποτελείται από γυάλινο χωνί το οποίο στο κάτω μέρος καταλήγει σε τριχοειδή απόληξη (Πρακτικά 16 ου Επιμορφωτικού Σεμιναρίου Χημείας σελ.162-167). 5

Βιβλιογραφία 1. Σ. Λιοδάκης κ.α. «Χημεία Γ Λυκείου» 2. Δ. Ι. Μαρκογιαννάκης κ.α. «Από την κλασσική ογκομέτρηση στην εικονική των νέων τεχνολογιών», Πρακτικά 15 ου Επιμορφωτικού Σεμιναρίου Χημείας. 3. Κ. Χατζηιωαννίδης κ.α. «Ογκομέτρηση με τη χρήση συστήματος data logger. Διδακτική προσέγγιση», Πρακτικά 15 ου Επιμορφωτικού Σεμιναρίου Χημείας. 4. Ι. Γράψας, «Η τιτλοδότηση διαλύματος οξέος ή βάσης με την αυτόματη πεχαμετρική μέθοδο, ως μέσο διδακτικής αξιοποίησης της «σιγμοειδούς καμπύλης», Πρακτικά 16 ου Επιμορφωτικού Σεμιναρίου Χημείας. 5. Θ. Χατζηιωάννου κ.α. «Προβλήματα Αναλυτικής Χημείας», σελ. 254-256 6

ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΞΙΔΙΟΥ ΜΕ ΝaΟH -ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΜΑΘΗΤΗ- Όνομα Τμήμα... Στόχοι του μαθήματος: α. Να εφαρμόζετε την τεχνική της ογκομέτρησης για να υπολογίζετε τη συγκέντρωση ενός άγνωστου διαλύματος. β. να επισημαίνετε τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματα που έχει η εύρεση του τελικού σημείου από την κατασκευή της καμπύλης ογκομέτρησης σε σχέση με την εύρεση από την αλλαγή του χρώματος ενός δείκτη. γ. να αναγνωρίζετε τα πολλαπλά οφέλη που προκύπτουν από την χρήση των νέων τεχνολογιών στην τεχνική της ογκομέτρησης (π.χ. ταχύτητα ακρίβεια). I. ΚΛΑΣΙΚΗ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ Α. Προετοιμασία διαλυμάτων από τον καθηγητή Πρότυπο διάλυμα NaOH Ζυγίζουμε 1g NaOH και το διαλύουμε σε ποτήρι ζέσεως που περιέχει περίπου 100mL νερό. Προσθέτουμε το διάλυμα σε ογκομετρική φιάλη των 250mL και συμπληρώνουμε με νερό μέχρι τη χαραγή. Παρασκευή άγνωστου διαλύματος Λαμβάνουμε με τη βοήθεια σιφωνίου και πουάρ 5mL ξιδιού (συγκέντρωσης αρχ ) και τα τοποθετούμε σε ογκομετρική φιάλη των 250mL και κατόπιν συμπληρώνουμε με νερό μέχρι τη χαραγή. Β. Ογκομέτρηση Λαμβάνουμε με τη χρήση σιφωνίου και πουάρ 50mL άγνωστου διαλύματος και τα τοποθετούμε σε κωνική φιάλη των 250mL. Προσθέτουμε στην κωνική φιάλη 2-3 σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεΐνη. Μέσα στην προχοΐδα προσθέτουμε 15-20mL NaOH για την ογκομέτρηση. Αρχική ένδειξη της προχοΐδας... Κατά την ογκομέτρηση χειριζόμαστε με το αριστερό χέρι την βαλβίδα της προχοΐδας και με το δεξί αναδεύουμε προσεκτικά την κωνική. Όταν το χρώμα της φαινολοφθαλεΐνης σταθεροποιηθεί σε ροζ σταματάμε την ογκομέτρηση. 7

Τελική ένδειξη της προχοΐδας...... Γ. Υπολογισμοί 1. Ποια είναι η συγκέντρωση NaOH του πρότυπου διαλύματος (Α rna =23, Α ro =16, Α rh =1) ; 2. Ποια είναι η συγκέντρωση αρ του διαλύματος που τοποθετήσαμε στην κωνική φιάλη; 3. Ποια είναι η συγκέντρωση αρχ του ξιδιού; 4. Αν η συγκέντρωση του ξιδιού είναι 1Μ πόσο είναι το % σφάλμα που κάνατε και που νομίζετε ότι οφείλεται; ΙΙ. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΜΕ MULTILOG ΚΑΜΠΥΛΗ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗΣ Α. Προετοιμασία διαλυμάτων, Η/Υ και ογκομέτρηση από τον καθηγητή 1. Λαμβάνουμε με τη βοήθεια σιφωνίου και πουάρ 5mL ξιδιού (συγκέντρωσης αρχ ) και τα τοποθετούμε σε ογκομετρική φιάλη των 250mL και κατόπιν συμπληρώνουμε με νερό μέχρι τη χαραγή. 2. Λαμβάνουμε με τη χρήση σιφωνίου και πουάρ V αρ =50mL άγνωστου διαλύματος (συγκέντρωσης αρ ) και τα τοποθετούμε σε ποτήρι ζέσεως και προσθέτουμε έναν μαγνητικό αναδευτήρα. 3. Προαιρετικά, προσθέτουμε στο ποτήρι και 2-3 στγ. φαινολοφθαλεΐνης αν θέλουμε να βρούμε και κλασικά το τελικό σημείο της ογκομέτρησης. 4. Γεμίζουμε την προχοΐδα με δ/μα ΝaOH 0,1Μ του οποίου σημειώνουμε την συγκέντρωση ΝaOH και τον αρχικό όγκο V αρχ στον πίνακα τιμών. 5. Τοποθετούμε τον αισθητήρα του ph μέσα στο ποτήρι και ανοίγουμε το μαγνητικό αναδευτήρα και το MultiLog. 6. Ανοίγουμε το πρόγραμμα Db-Lab και στο μενού «Καταγραφέας» πατάμε «Πίνακας Ελέγχου». 7. Στην επιλογή «Είσοδος 1» καθορίζουμε τον αισθητήρα «ph». Στην επιλογή «Σημεία» καθορίζουμε «2000» και στην επιλογή «Ρυθμός» καθορίζουμε «10/s». 8

8. Στον πίνακα ελέγχου πατάμε το κουμπί «Λήψη Δεδομένων» και αμέσως μετά ανοίγουμε την προχοΐδα κρατώντας σταθερή παροχή. 9. Μετά το ισοδύναμο σημείο και αφού σταθεροποιηθεί το ph, κλείνουμε την προχοΐδα και πατάμε ταυτόχρονα το κουμπί «Διακοπή». Β. Υπολογισμοί: Στοιχεία διαλυμάτων ΠΙΝΑΚΑΣ ΤΙΜΩΝ Ενδείξεις προχοΐδας Καμπύλη ογκομέτρησης V αρ =50mL NaOH = V αρχ = V τελ = V ισοδ =.. **V 1/2 = t αρχ =... t τελ = t ισοδ = **t 1/2 = ph αρχ = ph τελ =... ph ισοδ =... **ph 1/2 = Επεξηγήσεις συμβολισμών. Θεωρούμε ως: t αρχ και ph αρχ το χρόνο και το ph τη στιγμή που αρχίζει να η ογκομέτρηση. t τελ και ph τελ το χρόνο και το ph τη στιγμή που ολοκληρώνουμε την ογκομέτρηση. V ισοδ, t ισοδ και ph ισοδ τον όγκο, το χρόνο και το ph τη στιγμή της εξουδετέρωσης. V 1/2, t 1/2 και ph 1/2 τον όγκο, το χρόνο και το ph στο σημείο όπου το οξύ έχει αντιδράσει κατά το ήμισυ.** 1. Ποια είναι η αρχική V αρχ και ποια η τελική V τελ ένδειξη της προχοΐδας; 2. Ποιος είναι ο χρόνος t αρχ στον οποίο ξεκίνησε η ογκομέτρηση και ποιος είναι ο χρόνος t τελ στον οποίο τελείωσε; 3. Ποιος είναι ο χρόνος t ισοδ στον οποίο εξουδετερώνεται το ογκομετρούμενο διάλυμα; 4. Υπολογίστε την παροχή Π της προχοΐδας..... 5. α. Υπολογίστε τον όγκο V ισοδ πρότυπου διαλύματος NaOH που απαιτείται για την εξουδετέρωση του ογκομετρούμενου διαλύματος.... 9

β. Ποιο είναι το ph ισοδ του διαλύματος όταν έχει προστεθεί ο παραπάνω όγκος πρότυπου διαλύματος; 6. Ποια είναι η συγκέντρωση αρ του διαλύματος που τοποθετήθηκε στο ποτήρι;... 7. Ποια είναι η συγκέντρωση αρχ του ξιδιού; 8. Ποιος είναι ο χρόνος t 1/2 κατά τον οποίο πραγματοποιείται η αντίδραση της μισής από την συνολική ποσότητα του ογκομετρούμενου διαλύματος και ποιο είναι το ph 1/2 εκείνη τη στιγμή;... 9. Υπολογίστε τον όγκο V 1/2 του πρότυπου διαλύματος NaOH που απαιτείται για την αντίδραση της μισής από την συνολική ποσότητα του ογκομετρούμενου διαλύματος.... 10. Υπολογίστε την pk a του οξικού οξέος. 11. Αν η συγκέντρωση του ξιδιού είναι 1Μ πόσο είναι το % σφάλμα που κάνατε και που νομίζετε ότι οφείλεται; 12. Περιγράψτε τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματα που έχει η εύρεση της συγκέντρωση του αγνώστου διαλύματος από την καμπύλη ογκομέτρησης σε σχέση με την εύρεση από την αλλαγή του χρώματος του δείκτη........... 10

13. Περιγράψτε τα οφέλη που προκύπτουν από τη χρήση του MultiLog για την κατασκευή της καμπύλης ογκομέτρησης........... 11