NEO ΣΥΣΤΗΜΑ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΙΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΙΟΥ ΓΕΝΙΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΪΟΥ 2016 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. δ Α3. γ Α4. Α5.. Σωστό, β. Λάθος, γ. Λάθος, δ. Λάθος, ε. Σωστό. ΘΕΜΑ Β Β1.. 2NΗ 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O β. 5CH CHCΗ +2ΚΜnΟ +3H SΟ 5CH - C -CΗ + 2MnSΟ + SΟ +8H Ο 3 3 4 2 4 3 3 4 2 4 2 Ι I Ι ΟΗ B2.. Θ μειωθούν τ mol της NH 3, διότι η ισορροπί θ μεττοπιστεί ριστερά σύμφων με την ρχή του Le Chatelier. β. Με την ύξηση του όγκου κι μείωση της πίεσης η ισορροπί μεττοπίζετι προς τ περισσότερ mol ερίων, άρ θ μεττοπιστεί ριστερά σύμφων με την ρχή του Le Chatelier κι θ μειωθεί η ποσότητ της NH 3. B3.. Η όξινη μορφή του δείκτη επικρτεί σε ΡΗ < ΡΚ - 1, ενώ η βσική μορφή σε ΡΗ > ΡΚ + 1, άρ το κόκκινο χρώμ επικρτεί σε 0 ΡΗ < 4, το κίτρινο σε 6 < ΡΗ 14 κι το πορτοκλί σε 4 < ΡΗ < 6. (Μ) ΗCl + H 2 O H 3 O + + Cl - c c c [H 3 O + ] = c M = -1 M PH = -log[h 3 O + ] = - log -1 = 1 Άρ το διάλυμ θ ποκτήσει κόκκινο χρώμ. β. Η λλγή χρώμτος γίνετι ότν 4 < ΡΗ < 6, που επικρτεί το πορτοκλί. Ο
B4.. 11 Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 I A ή 1 η ομάδ, 3 η περίοδος, τομές s 17Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 VII A ή 17 η ομάδ, 3 η περίοδος, τομές p 19 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 I A ή 1 η ομάδ, 4 η περίοδος, τομές s β. τομικές κτίνες : Cl < Na < Μετξύ των, Na, τo έχει τη μεγλύτερη τομική κτίν διότι νήκει σε μεγλύτερη περίοδο κι σκούντι σθενέστερες ελκτικές δυνάμεις πυρήν κι e - εξωτερικής στιβάδς. Μετξύ των Na, Cl που νήκουν στην ίδι περίοδο, όσο υξάνει ο τομικός ριθμός υξάνει το δρστικό πυρηνικό φορτίο, άρ οι ελκτικές δυνάμεις μετξύ πρωτονίων κι e - εξωτερικής στιβάδς κι μειώνετι η τομική κτίν. Έτσι το Cl έχει μικρότερη τομική κτίν πό το Na. ΘΕΜΑ Γ Γ1. C H O : CH CH COOCH CH v 2v 2 3 2 2 3 A : CH CΗ -ΟΗ Β : CH CΗ CΟΟΝa Γ : CH =CH 3 2 3 2 2 2 Δ : CΗ -CΗ Ε : CH CH Ζ : CH CΗ=O 2 2 3 I I Cl Cl H : CH COONH Θ : CH CH Cl Ι : CH CH CΝ 3 4 3 2 3 2 Κ : CH CH COOH 3 2 3 2 2 2 Μ : CH CH COONH CH CΗ CH 3 2 3 2 2 3 Λ : CH CH CH NH Γ2.. ν CΗ =CH-CH=CΗ -CΗ -CH=CH-CΗ - 2 2 2 2 ν β. ν CH -CΗ -CH -CΗ- CΝ 2 2 I I CΝ ν
m 8 Γ3. CΗ3 -CH CH : M r = 40 n = = = 0,2 mol M 40 V 6,72 H 2 : n = = = 0,3 mol V 22,4 m (mol) CΗ -CH CH + H CΗ -CH =CH 3 2 3 2 2 ρχ. 0,2 0,3 ντ. 0,2 0,2 πρ. 0,2 τελ. - 0,1 0,2 (mol) CΗ -CH=CH + H 3 2 2 3 2 3 ρχ. 0,2 0,1 ντ. 0,1 0,1 Ni Ni CΗ -CH -CH πρ. 0,1 τελ. 0,1-0,1 ΘΕΜΑ Δ Δ1.. (Μ) ΝΗ 3 + Η 2 Ο ΝΗ + 4 + ΟΗ - ρχ. c ιον./πρ. x x x τελ. c-x x x PH = 11, PH + POH = 14 POH = 14-11 = 3 POH = -log[oh - ] [OH - ] = -3 M = x M -3 x = = = -1 c 2 < 0,1 2-6 x x β. ΝΗ 3 : Κ 1 = = = Κ ισχύουν οι -1 1 = c - x c προσεγγίσεις CH3NH 2 : = 2% = 2 < 0,1, άρ ισχύουν οι προσεγγίσεις Από νόμο ρίωσης Ostwald 2 2 2 = a c = (2 ) 1 γ. Το μέτρο ισχύος είνι η στθερά ιοντισμού κι επειδή Κ > η CH NH είνι ισχυρότερη βάση 3 2 r Κ = 4 2-4 -5 2 1
Δ2. Y 1 Δ Y 3. δ.ο. : NH 3 δ.ο. HCl C = 0,1 Μ + C = 5. M V = 2. -1 L V = 2. -1 L V = 1 L n=c. V=2. mol n=c. V= mol Πρτηρώ ότι οι ουσίες ντιδρούν μετξύ τους. (mol) ΝH 3 + HCl NH 4 Cl ρχ. 2. ντ. πρ. Y 3 - Το Υ 3 είνι ρυθμιστικό διάλυμ περιέχει : n την σθενή βάση ΝH 3 : C β = = M V + n το συζυγές της οξύ NΗ 4 : C = = M V Τ ριθμητικά δεδομέν επιτρέπουν τις προσεγγίσεις, άρ - [ΟΗ ] C - Κ = [ΟΗ ] = Cβ Κ C C β -5 = Κ = M - -5 poh = -og[oh ] = -og = 5 ph = 14 - poh ph = 14-5 ph = 9
Δ3. Y 2 Δ Y 4. δ.ο. : CH 3 NH 2 δ.ο. HCl C = 1 Μ + C = 5. M V = L V = 2. -1 L V = 0,25 L n = mol n = mol Οι ουσίες ντιδρούν μετξύ τους (mol) CH 3 NH 2 + ΗCl CH 3 NH 3 Cl ρχ. ιον. πρ. Υ 4 - - Άρ Υ 4 : CH 3 NH 3 Cl n C = = = 4 M V 0,25 (Μ) CH 3 NH 3 Cl CH 3 NH + 3 + Cl - c c c To ιόν Cl - δεν δρ σν βάση, προέρχετι πό ισχυρό ηλεκτρολύτη (Μ) CH 3 NH + 3 + Η 2 Ο CH 3 ΝΗ 2 + H 3 O + ρχ. c ιον. x πρ. x x ι.ι. c-x x x = = = = -14 - w w -4 4 4 2 ισχύουν οι 2 x x = = x = c c - x προσεγγίσεις c - -12-6 + x = 4 = = Μ = [H3O ] 4 + -6 PH = -og[h3o ] = -og ph = 6
Δ4. Y 1 Δ Y 5. δ.ο. : ΝH 3 δ.ο. HCΟΟΗ C = -1 Μ + C = -1 M V = -1 L V = -1 L V = 2. -1 L n = mol n = mol (mol) ΗCΟΟΗ + ΝΗ 3 ΗCΟΟΝΗ 4 ρχ. ιον. πρ. Υ 4 - - Άρ Υ 5 : ΗCΟΟΝΗ 4 n V 2 C = = = 5 M -1 (Μ) ΗCΟΟΝΗ 4 ΗCΟΟ - + ΝΗ 4 + c c c (Μ) ΗCOO - + Η 2 Ο HCOOH + OH - -14 - = w - = = (HCOO ) -4 (Μ) NH + 4 + Η 2 Ο NH 3 + H 3 O + -14 = w + = = (NH -5 4 ) -9 + - Είνι >, άρ [Η (NH ) (HCOO ) 3Ο ] > [ΟΗ ], + - 4 άρ το διάλυμ είνι όξινο