1 ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΪΟΥ 016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΘΕΜΑ Α Α1. β Α. α Α. γ Α. δ Α. δ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Β Β1.α. Η πρόταση είναι λανθασμένη. Αιτιολόγηση. 6 6 6 6 : 1s s p s p d Fe. Άρα ο μέγιστος κβαντικός αριθμός του (n) που περιέχει ηλεκτρόνια είναι n =. β. Η πρόταση είναι λανθασμένη. Αιτιολόγηση. 6 6 To Ca : 1s s p s p : 0 s Ανήκει στην ΙΙ Α ή η ομάδα του περιοδικού πίνακα. Το 6 6 10 : 1s s p s p d s p Br : Ανήκει στην VII A ή 17 η ομάδα του περιοδικού πίνακα. B. α, β, γ 1, δ Β.α.Το στοιχείο Β ανήκει στην Ι Α ομάδα του περιοδικού πίνακα γιατί έχει Ε i >> E i1. β. Το στοιχείο Β ανήκει στην Ι Α ομάδα του περιοδικού πίνακα και γι αυτό ισχύει Ε i1 << E i < E i. Έτσι το στοιχείο Β με την απόσπαση του μοναδικού του ηλεκτρονίου σθένους αποκτά δομή ευγενούς αερίου, οπότε έχει πολύ μεγάλη E i. Το στοιχείο Γ ανήκει στην ίδια περίοδο με το στοιχείο Β (αφού είναι διαδοχικά στοιχεία και το Β ανήκει στην Ι Α ομάδα). Επίσης έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους, οπότε με την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου σθένους, μένει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα (το οποίο είναι και πιο μακριά από τον πυρήνα σε σχέση με τα
B.α. ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας του Β ), οπότε το ηλεκτρόνιο αυτό αποσπάται σχετικά εύκολα και έτσι αποκτά δομή ευγενούς αερίου. γ. Η κατάταξη των στοιχείων κατ αύξουσα ατομική ακτίνα είναι: r < r < r A Γ Β CH CHMgC HO β. ( ) ( ) HC C Ni Mg(OH) C γ. CHC N H CHCH KOH CH CH KCl Cl _ CH KOH CH CH KCl Cl CH _ CH _ CH ΘΕΜΑ Γ Γ1.α. Οι συντακτικοί τύποι είναι: COOCH B: CH COOH : CH CHCH CH CH β. CH CH COOH Νa CO CH CH COONa CO H O _ (Δ) Η COOH CHCHOH COOCHCH HO Γ. Έστω x mol CH CH=O, y mol CH CH OH 1 ο μέρος: x mol CH CH=O, y mol CH CH OH CH = O CuSO NaOH COONa NaSO Cu O HO x mol ;x mol m 1, Cu O: n = x = = mol. Mr 1 ο μέρος: mol CH CH=O, y mol CH CH OH CH = O KMnO H SO COOH MnSO K SO H O mol mol mol mol 0, ; mol ; mol _
CH CHOH KMnO 6HSO COOH MnSO K SO mol mol mol y y mol ; mol ;y mol Άρα: m 18 CH COOH: n = y = y = 0, y = 0, mol. Mr 60 Άρα στο αρχικό μίγμα περιέχονται: x = = 0, mol CH CH=O και y = 0, = 0, mol CH CH OH m 0, y 1 Για το KMnO : nkmno = = = = 0, mol Mr n n 0, Άρα C = V = = = 1L. V C 0, ΘΕΜΑ Δ Δ1. Για το διάλυμα του ΗΑ με C = M και ph = έχουμε: Μ HO A Η Ο x x x x x x [A ] [Η Ο ] x kα = kα = [] x ( 10 ) kα ph = [ΗΟ ] = 10 = x = = 10 Αποδεκτές προσεγγίσεις Για το διάλυμα της ΝΗ με C = M και ph = 11 έχουμε: Μ HO OH ω ω ω ω ω ω [ ] [OH ] ω kb = kb = [] ω 10 kb = = 10 ph = 11 poh = [OH ] = 10 = ω Αποδεκτές προσεγγίσεις ( ) 11H O
Δ. NaOH M M 1 ph=7 Δ. -7 k =10 n = mol, n NaOH = V mol Επειδή το διάλυμα Υ είναι ρυθμιστικό στην αντίδραση του ΗΑ με το NaOH το βρίσκεται σε περίσσεια. mol NaOH NaA ΗΟ V 1 V V V V (V 1 V ) 0 V (V 1 V ) [] = = κ V V [NaA] = = λ V Cοξ κ (V 1 V ) V [ ΗΟ ] = kα 10 = 10 κ = λ = Cβ λ V V V = V = V =. V 1 M HCl 0 ml (V V ) V [] = κ = = = M V V Άρα n = 0, = 0,011 mol = n NaA NaA HC NaC 0,011 V 0,011 V V V 0,011 V 0 0,011V = ph=6 [NaA]
0,011 V Ισχύει: [NaA] =, V T 0,011 V [] = Το διάλυμα που προκύπτει είναι ρυθμιστικό. 0,011 V Cοξ 6 VT [HO ] = kα 10 = 10 C 0,011 V β VT 10 (0,011 V) = 0,011 V 1 V = 0,011 V 0,099 = 1,1V V = 0,09 L ή 90 ml. V T Δ. n = V mol και n = V mol A V V V V V 0 0 V V [ A] = = 0,0 M = C. V M A A C ;C ;C HO H O (Ι) A HO OH C C φ φ φ ω ω ω C φ φ φ C ω ω ω Για τις σταθερές ιοντισμού kα = 10 kb = 10 k A kb A 9 b = 10 kα = 10 M M και k έχουμε: α (ΙΙ)
Επειδή b > k α A 6 k προκύπτει ότι η (ΙΙ) είναι περισσότερο μετατοπισμένη προς τα δεξιά, οπότε ΟΗ ] > [Η Ο ] και το διάλυμα είναι βασικό. [ ΜΩΥΣΟΠΟΥΛΟΣ ΓΙΩΡΓΟΣ ΧΗΜΙΚΟΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΣ SCIENCE PRESS