ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ

Σχετικά έγγραφα
ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 14/06/2019

Για να απορροφηθεί ευκολότερα η ασπιρίνη πρέπει η παραπάνω ισορροπία να μετατοπιστεί αριστερά.

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ COΟ + H 2O + H 3O +

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΟΚΤΩ (8)

ΤΑ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΤΩΝ ΕΠΙΤΥΧΙΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 2019 ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚEIOY + H 2 O

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή 14 Ιουνίου 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. (Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ Οι ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ στη ΧΗΜΕΙΑ Α ΘΕΜΑ Β ΘΕΜΑ. Α 1. β Α 2. γ Α 3. α Α 4. γ Α 5. β. Β 1. Ασπιρίνη Α COOH

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή 14 Ιουνίου 2019 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. (Ενδεικτικές Απαντήσεις)

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β. ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 14 ΙΟΥΝΙΟΥ 2019 ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 A ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 14:15

Επίδραση κοινού ιόντος.

(Ενδεικτικές Απαντήσεις)

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 30 Μαΐου Απαντήσεις Θεμάτων

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

5 CH 3 CH(OH)CH 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5 CH 3 COCH 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. Β2 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔΗ<0

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ: ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥ ΩΝ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ. Ηµεροµηνία: Τρίτη 5 Ιανουαρίου 2016 ιάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016 Α ΦΑΣΗ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2018 Β ΦΑΣΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (Νέο Σύστημα) ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Λύσεις θεμάτων Χημείας Γ Λυκείου. Θέμα Α Α1 - γ Α2 - δ Α3 - γ Α4 - α Α5 α - Σ β - Λ γ - Λ δ - Λ ε - Σ

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ηµερησίων Γενικών Λυκείων

Ενδεικτικές Απαντήσεις Πανελλαδικών Εξετάσεων Χημείας 2016

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Πανελλήνιες σπουδαστήριο Κυριακίδης Ανδρεάδης. Προτεινόμενες λύσεις XHMEIA ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 15/06/2018 ΘΕΜΑ Α. Α1. β. Α2. β. Α3. γ. Α4. δ. Α5.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2017

XHMEIA ΘΕΣΙΚΗ ΚΑΣΕΤΘΤΝΗ 2019 ΠΡΟΣΕΙΝΟΜΕΝΕ ΑΠΑΝΣΗΕΙ COOH COO -

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (4)

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Θέματα και Απαντήσεις

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1. α. Α2. α. Α3. β. Α4. δ. Α5. α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΑΓ.ΚΩΝΣΤΑΝΤΙΝΟΥ ΠΕΙΡΑΙΑΣ ΤΗΛ , ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ 2019

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ. Ενδεικτικές απαντήσεις

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ & ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ ΥΓΕΙΑΣ (15/06/2018)

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Δ ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ

Πανελλήνιες Εξετάσεις Ημερήσιων Γενικών Λυκείων. Εξεταζόμενο Μάθημα: Χημεία Θετικών Σπουδών, Ημ/νία: 14 Ιουνίου Απαντήσεις Θεμάτων

Στο αρχικό πείραμα, το οποίο περιγράφει η καμπύλη (Ι), το διάλυμα περιέχει: n = cv = 0,3 mol HCl

ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ

ωστόσο όμως επειδή η 3d υποστοιβάδα όταν είναι ημισυμπληρωμένη είναι σταθερότερη η σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση είναι :

Απαντήσεις στα θέματα της Χημείας Προσανατολισμού

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ Μ.Ε ΠΡΟΟΔΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΗΜ/ΝΙΑ: ΔΙΑΡΚΕΙΑ: 3 ώρες

5 CH 3 CH(OH)CH 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 5 CH 3 COCH 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O. Β2 N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔΗ<0

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2004

Χημεία Προσανατολισμού

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. β. Α2. α. Α3. δ. Α4. β. Α5. α. Σ. β. Σ. γ. Λ. δ. Λ. ε.

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

2NaCl αφού δε συμμετέχει

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 2-5 (ΕΩΣ ph) ΚΥΡΙΑΚΗ 29 ΝΟΕΜΒΡΙΟΥ 2015 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑΔΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2019 A ΦΑΣΗ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 2016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ)

Πανελλαδικές Εξετάσεις Ημερησίων Γενικών Λυκείων Παρασκευή Εξεταζόμενο μάθημα: Χημεία Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2018 ΧΗΜΕΙΑ 15/06/2018 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α. Θέμα Β ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ. Α1 δ, Α2 γ, Α3 α, Α4 γ, Α5 β

Προσομοίωση Χημεία Προσανατολισμού - Απαντήσεις:

Ημερομηνία: Σάββατο 5 Ιανουαρίου 2019 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

ΧΗΜΕΙΑ ΟΜΑΔΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017 A ΦΑΣΗ

Επαναληπτικό ιαγώνισµα

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

Ημερομηνία: 29 Δεκεμβρίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 15 ΙΟΥΝΙΟΥ 2018 ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑ Α. Α1. γ Α2. β Α3. β Α4.γ

(g) η μέση ταχύτητα της αντίδρασης είναι υ = 0,2 mol L-1 s-1 και ο ρυθμός κατανάλωσης του H

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ. Κανάρη 36, Δάφνη Τηλ & ΘΕΜΑ Α.

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ & ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund;

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016

Transcript:

ΕΝΩΣΗ ΕΛΛΗΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 14-06-019 ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ Γιάννης Καλαμαράς Τάκης Θεοδωρόπουλος Θανάσης Καπλάνης Τάσος Κάλλης Λεωνίδας Κωστόπουλος Νάνσυ Τόλκου 1

ΘΕΜΑ Α Α1: β Α: γ Α3: α Α4: γ Α5: β

ΘΕΜΑ Β B1. α. β. Η ασπιρίνη απορροφάται περισσότερο στο στομάχι. Η παρουσία μεγάλης συγκέντρωσης οξωνίων στο διάλυμα με ph=1,5 ελαττώνει το βαθμό ιοντισμού, μετατοπίζοντας τη θέση ισορροπίας ιοντισμού της ασπιρίνης αριστερά (προς τη μη ιοντική μορφή της), σύμφωνα με την εκφώνηση. Β. α. 10 5 1 6 B(g) C + (g) 10 5B + (g) + e 1 6C + (g) + e, E i,1 = 800, 6KJ, E i, = 35, 6KJ β. i 3

Σύμφωνα με την ηλεκτρονιακή δόμηση ο C βρίσκεται στην ίδια περίοδο δεξιότερα του Β, εμφανίζοντας μικρότερη ατομική ακτίνα, οπότε η Ε i,1 του C είναι μεγαλύτερη της Ε i,1 του Β. Επειδή η Ε i, του C είναι μεγαλύτερη από την Ε i,1 του C (η απομάκρυνση του δεύτερου ηλεκτρονίου γίνεται από κατιόν) συμπεραίνουμε ότι η Ε i, του C είναι πολύ μεγαλύτερη της Ε i,1 του Β. Ο C έχει 6 πρωτόνια (+) στον πυρήνα τα οποία ασκούν μεγαλύτερη έλξη στα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στοιβάδας από τα 5 πρωτόνια (+) του πυρήνα του Β, αυξάνοντας την απαιτούμενη ενέργεια απόσπασης ηλεκτρονίων (Ενέργεια Ιοντισμού). Σύμφωνα με την ηλεκτρονιακή δόμηση το άτομο του Β και το κατιόν C έχουν ίσο αριθμό ενδιάμεσων ηλεκτρονίων (), οπότε τα ενδιάμεσα δεν είναι παράγοντας που επηρεάζει τις αναφερόμενες Ενέργειες Ιοντισμού. Β3. Με τη μεταβολή () Με την προσθήκη στο αρχικό διάλυμα του Η Ο, ενός διαλύματος με μικρότερη συγκέντρωση έχουμε μείωση της συγκέντρωσης του αρχικού διαλύματος, άρα και μείωση της ταχύτητας της αντίδρασης με αποτέλεσμα την αύξηση του χρόνου ολοκλήρωσης της αντίδρασης. Παράλληλα αυξάνεται η ποσότητα του καθαρού Η Ο άρα αυξάνεται και η ποσότητα και ο παραγόμενος όγκος Ο. 4

Β4. α. Οι ποσότητες του CO(g) είναι ίσες (mol) PbO(s) + CO(g) Pb(l) + CO (g) Αρχ. 1 1 0 0 Αντ/Παρ -x -x +x +x Ισορρ. 1-x 1-x x x K c = [CO ] [CO] άρα K c = x V 1 x V = x 1 x (1) (mol) PbO(s) + CO(g) Pb(l) + CO (g) Αρχ. 0 0 1 1 Α/Π +ω +ω -ω -ω Ισορρ. ω ω 1-ω 1-ω Ομοίως K c = 1 ω ω () Από 1 και 1 ω ω = x 1 x προκύπτει ω=1-x δηλαδή τα mol του CO(g) και στις δύο ισορροπίες είναι ίσα. β. Το επισημασμένο *Ο θα ανιχνευθεί στις ουσίες : Pb*O(s), C*O(g), C*O (g) 5

Με την προσθήκη του Pb*O(s) η ισορροπία δεν διαταράσσεται αλλά οι αντιδράσεις συνεχίζουν και εξελίσσονται με την ίδια ταχύτητα προς τις δύο κατευθύνσεις (δυναμική ισορροπία) με συνέπεια το επισημασμένο οξυγόνο (*Ο) να ανιχνεύεται σε όλες τις ουσίες που περιέχουν Ο. 6

ΘΕΜΑ Γ Γ1. α. β. Η ένωση Β αντιδρά με το φελίγγειο υγρό 7

γ. Αλκοολικό Διάλυμα NaOH δ. Γ. α. n NaOH = C. V = 0,05mol/L. 0,0L = 10-3 mol CH 3 CH(OH)COOH + NaOH CH 3 CH(OH)COONa + H O 1mol 1mol 1mol Αντ/Παρ 10-3 mol 10-3 mol 10-3 mol Στο Ισοδύναμο σημείο το διάλυμα έχει όγκο 30+0=50mL=0,05L και περιέχει μόνο το παραγόμενο άλας (CH3CH(OH)COONa) με συγκέντρωση C = 10 3 mol 5 10 L = 0, 0M (mol/l) CH 3 CH(OH)COONa CH 3 CH(OH)COO - + Na + Αρχ. 0,0 - - Τελ. - 0,0 0,0 8

Το κατιόν Na + δεν αντιδρά με το H O. (mol/l) CH 3 CH(OH)COO - + H O CH 3 CH(OH)COOH + OH - Αρχ. 0,0 - - Ι/Π -x +x +x Τελ. 0.0-x x x K b = K w K α = 10 14 = 5 10 11 10 4 K b = [CH 3CH(OH)COOH] [OH ] [CH 3 CH(OH)COO ] = x 0, 0 x = 5 10 11 x = 10 5 10 11 = 10 1 x = 10 6 M = [OH ] poh = log[oh ] = log10 6 = 6 5 o C : ph+poh = 14 ph = 14-6 = 8 β. m (Γ.Ο.) = n. Mr = 10-3. (3. 1+6. 1+3. 16) = 0,09g Στα 10g δείγματος περιέχονται Στα 100g Άρα ω = 0,9g 0,09g Γ.Ο. ω Άρα 0,9%w/w Γ3. n HCl = C. V = 1. 0,5 = 0,5 mol 9

CH 3 CH(OH)COONa + HCl CH 3 CH(OH)COOH + NaCl 1mol 1mol 1mol Α/Π x x x (COONa) + HCl (COOH) + NaCl 1mol mol 1mol Α/Π ψ ψ ψ n HCl = x + ψ = 0,5 (1) n = C. V = 0,4. 0,3 = 0,1 mol KMnO 4 5(COOH) + KMnO 4 + 3H SO 4 10CO + MnSO 4 + K SO 4 + 8H O 5 mol mol x mol x/5 mol 5CH 3 CH(OH)COOH + KMnO 4 + 3H SO 4 5CH 3 COCOOH + MnSO 4 + K SO 4 + 8H O 5 mol mol ψ mol ψ/5 mol KMnO 4 : 0, 1 = x 5 + ψ 5 x + ψ = 0,3 () Από (1) και () προκύπτει x = 0,1 και ψ = 0,. Επομένως CH 3 CH(OH)COONa : 0,1 mol (COONa) : 0, mol 10

ΘΕΜΑ Δ Δ1. 4ΝΗ 3 + 5Ο 4ΝΟ + 6Η Ο 4ΝΗ 3 + 3Ο Ν + 6Η Ο ΝΗ 3 αναγωγική ουσία, Ο οξειδωτική ουσία Δ. Έστω x mol ΝΗ 3 αντιδρούν δίνοντας ΝΟ και y mol ΝΗ 3 αντιδρούν δίνοντας Ν (mol) 4ΝΗ 3 + 5Ο 4ΝΟ + 6Η Ο Α/Π x x (mol) 4ΝΗ 3 + 3Ο Ν + 6Η Ο Α/Π ψ ψ/ Το μείγμα που παράγεται περιέχει x mol NO, ψ/ mol N Το ΝΟ οξειδώνεται από το KMnO 4 : (mol) 10NO + 6KMnO 4 + 9H SO 4 10HNO 3 +6MnSO 4 +3K SO 4 +4H O Α/Π xmol 6x/10 n KMnO 4 = C V= 0,54 mol 6x =0,54 10 x = 0,9mol Επίσης, V μιγμ =,4L x + ψ = 1mol ψ = 0,mol 11

Οπότε ο βαθμός μετατροπής ΝΗ 3 σε ΝΟ είναι: x = 0,9 = 9 x+ψ 1,1 11 Δ3. α. Η αντίδραση (4) είναι εξώθερμη. Σύμφωνα με Αρχή Le Chatelier οι εξώθερμες αντιδράσεις ευνοούνται σε χαμηλές θερμοκρασίες οπότε η ψύξη αυξάνει την απόδοση της αντίδρασης. β. Kc= [NO ] [NO] [O ] = 1 1 =4 γ. Εφόσον αυξήθηκε η ποσότητα του ΝΟ η θέση της ισορροπίας μετατοπίστηκε προς τα δεξιά. Αυτό σημαίνει ότι ελαττώθηκε ο όγκος του δοχείου, η πίεση αυξήθηκε και η χημική ισορροπία μετατοπίστηκε στην κατεύθυνση που παράγονται λιγότερα mol αερίων, στη συγκεκριμένη περίπτωση δεξιά. mol ΝΟ +Ο ΝΟ ΧΙ 10 10 0 Μεταβολή Μείωση όγκου Α/Π -x -x +x ΧΙ 10-x 10-x 0+x Εφόσον η ποσότητα του NO αυξήθηκε κατά 5% ισχύει: 0 +x = 1,5 0 x =,5mol 1

5 [NO ] V Kc= = =4 [NO] [O ] 5 7,5 V V όπου προκύπτει V =1,L Οπότε ο όγκος ελαττώθηκε κατά 8,8L Δ4. Η αύξηση της πίεσης, με ελάττωση του όγκου, μετατοπίζει τη χημική ισορροπία προς την κατεύθυνση που παράγονται λιγότερα mol αερίων. Η αντίδραση παρασκευής του ΗΝΟ 3 που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση (5) συνοδεύεται από ελάττωση των mol των αερίων (3 mol 1mol) οπότε ευνοείται σε υψηλή πίεση. Δ5. Η ανάμιξη των δύο διαλυμάτων συνοδεύεται από αντίδραση μεταξύ των διαλυμένων ουσιών. Εάν αντιδράσουν πλήρως αμμωνία και νιτρικό οξύ το διάλυμα που θα προκύψει θα είναι όξινο εξαιτίας των οξωνίων που παράγονται από τον ιοντισμό των ιόντων ΝΗ 4 + (άτοπο). Εάν περισσέψει ΗΝΟ 3 το διάλυμα θα είναι όξινο εξαιτίας των οξωνίων που παράγονται από τον ιοντισμό του (άτοπο). 13

Επομένως περισσεύει ΝΗ 3. mol ΝΗ 3 + HΝΟ 3 ΝΗ 4 ΝΟ 3 αρχ 5V 10V 1 A/Π -10V 1-10V 1 + 10V 1 τελ 5V -10V 1-10V 1 Συγκεντρώσεις στο τελικό διάλυμα: 5V -10V [NH ] = = C 1 3 1 V 1+V [NH NO ] = 10V = C 1 4 3 V 1+V M NH NO NH + NO + - 4 3 4 3 Δ/Π C C C M NH 3 + Η Ο NH 4 + + OH ισορ C 1 -x x +C 10-7 - Τα ιόντα NO δεν αντιδρούν πρακτικά με το νερό γιατί προέρχονται 3 από ισχυρό οξύ. Έχουμε: x(c +x) K= b C 1 -x xc K= b C 1 10 C 10 = C C -7-5 1 =100C 1 10V1 5V -10V =100 V +V V +V 1 1 1 όπου προκύπτει: V 1 /V = 50/101 14