ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΤΑΞΗ: ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ: ΜΑΘΗΜΑ: ΘΕΜΑ Α Β ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Ηµεροµηνία: Τετάρτη 8 Απριλίου 0 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό κάθε µιας από τις ερωτήσεις έως 4 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.. Α.. Α.. Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις ο αριθµός οξείδωσης του οξυγόνου είναι +: α. Ο β. Cu Ο γ. H O δ. ΟF ίνεται η αντίδραση: Fe (s) + 4 H O (g) Fe O 4(s) + 4 H (g), Η<0 Ποια από τις παρακάτω µεταβολές δεν επηρεάζει την απόδοση της αντίδρασης. α. Αύξηση του όγκου του δοχείου β. Ελάττωση της θερµοκρασίας γ. Προσθήκη ποσότητας Η δ. Προσθήκη αφυδατικού µέσου Σε ποια από τις παρακάτω χηµικές εξισώσεις ισχύει K c =K p.rt: α. NO (g) + O (g) NO (g) β. C (s) + CO (g) CO (g) γ. NH (g) N (g) + H (g) δ. CaCO (s) CaO (s) + CO (g) ÈÅÌÁÔÁ 0 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: ΑΠΟ 6
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) Α.4. Α.5. ΘΕΜΑ Β Β.. Σε µια αντίδραση µηδενικής τάξης ισχύει: α. Οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων είναι σταθερές. β. Η σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης είναι µηδέν. γ. Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι σταθερή. δ. Η ταχύτητα επηρεάζεται από τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράµµα τη λέξη ΣΩΣΤΟ, για κάθε σωστή πρόταση και τη λέξη ΛΑΘΟΣ, για κάθε λανθασµένη. α. Στην αντίδραση SO + Mg MgO + S το SO λειτουργεί ως οξειδωτικό σώµα. β. Η σταθερά της ταχύτητας αντίδρασης δεν εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων. γ. Η ταχύτητα στην απλή αντίδραση Α (g) + Β (g) ΑΒ (g) αυξάνεται περισσότερο µε επιπλέον προσθήκη mol Α απ ότι µε την προσθήκη mol Β(µε V, T σταθερά). δ. Τα δοχεία που είναι κατασκευασµένα από ψευδάργυρο είναι ιδανικά για την αποθήκευση αραιών διαλύµατων οξέων, επειδή ο Zn είναι πιο αναγωγικός από το υδρογόνο. ε. Ο σχηµατισµός ενός mol Η Ο(s) από τα συστατικά του στοιχεία απελευθερώνει µεγαλύτερο ποσό θερµότητας από τον αντίστοιχο σχηµατισµό ενός mol υδρατµών (Η Ο(g)). Η µεταβολή της ενθαλπίας ( Η) µιας αντίδρασης είναι -0kJ και η ενέργεια ενεργοποίησής της (Ε a ) είναι 40 kj. α. Η αντίδραση είναι ενδόθερµη ή εξώθερµη; Μονάδa ÈÅÌÁÔÁ 0 β. Ποια από τις παρακάτω καµπύλες παριστάνει πώς µεταβάλλεται η ενέργεια του συστήµατος σε συνάρτηση µε την πορεία της αντίδρασης; ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: ΑΠΟ 6
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) Β.. Καµπύλη Καµπύλη Μονάδες γ. Με χρήση καταλύτη η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης µειώθηκε κατά 5kJ. i. Να µεταφέρετε στο τετράδιό σας το διάγραµµα που επιλέξατε στο προηγούµενο ερώτηµα και επάνω σε αυτό να σχεδιάσετε την καινούργια καµπύλη που παριστάνει τη µεταβολή της ενθαλπίας του συστήµατος σε συνάρτηση µε την πορεία της αντίδρασης µε τη χρήση του καταλύτη. Μονάδες ii. Η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίθετης αντίδρασης, παρουσία του καταλύτη είναι: α. 5 kj β. 55 kj γ. 5 kj Επιλέξτε τη σωστή απάντηση. Μονάδες Σε δοχείο όγκου V και στους θ o C περιέχονται σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας x mol N O 4 και y mol NO σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση: N O 4 (g) NO (g) Να εξετάσετε προς ποια κατεύθυνση θα µετατοπιστεί η ισορροπία µε την προσθήκη επιπλέον x mol N O 4 και y mol NO. Μονάδα ικαιολογήστε την απάντησή σας. Μονάδες 4 Β.. Β.4. ÈÅÌÁÔÁ 0 Να υπολογίσετε τον αριθµό οξείδωσης του αζώτου στα παρακάτω σώµατα: + α) N O 5 β) Fe(ΝΟ ) γ) ΝΗ 4 ίνεται η αµφίδροµη αντίδραση: Ποια θα είναι η επίδραση: CO (g) + H (g) CH OH (g), Η<0 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: ΑΠΟ 6
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) ΘΕΜΑ Γ α) Στην απόδοση της αντίδρασης και β) Στην ταχύτητα της αντίδρασης Κάθε µιας από τις ακόλουθες µεταβολές: Μείωση της θερµοκρασίας Προσθήκη αερίου Ηλίου (He) µε V, T σταθερά. Προσθήκη καταλύτη. Τα συστατικά Α και Β αντιδρούν προς σχηµατισµό Γ και (οµογενής αντίδραση στην αέρια φάση). Η µέση ταχύτητα της αντίδρασης συνδέεται µε τις ταχύτητες ως προς κάθε συστατικό που συµµετέχει σ αυτήν µε την ακόλουθη σχέση: Γ.. Γ.. [ Α] [ B] [ Γ] [ ] υ = = = = t t t Ποια είναι η χηµική εξίσωση που περιγράφει την αντίδραση; ÈÅÌÁÔÁ 0 t Η αντίδραση µελετήθηκε κινητικά σε σταθερή θερµοκρασία θ ο C και προέκυψαν τα παρακάτω αποτελέσµατα: πείραµα [Α] ο (mol. L - ) [Β] ο (mol. L - ) υ ο (mol. L -. min - ) 0, 0,. 0-0, 0,05 5. 0-0,4 0, 8. 0 - Αξιοποιώντας τα πειραµατικά δεδοµένα, απαντήστε στα ερωτήµατα που ακολουθούν: α. Ποιος είναι ο νόµος της ταχύτητας της αντίδρασης; β. Ποια είναι η τάξη της αντίδρασης; γ. Ποια είναι η σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης; ++ ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 4 ΑΠΟ 6
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε) Γ.. Σε δοχείο όγκου V στους θ ο C εισάγονται ισοµοριακές ποσότητες Α και Β και η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης είναι υ ο. i. Στο διάγραµµα που ακολουθεί παριστάνεται η µεταβολή της συγκέντρωσης του συστατικού B σε συνάρτηση µε το χρόνο. ii. ΘΕΜΑ C B Να µεταφέρετε στο τετράδιό σας το παραπάνω διάγραµµα και να σχεδιάσετε σε αυτό τις καµπύλες και των υπόλοιπων συστατικών A, Γ και. Αν ο όγκος του δοχείου διπλασιαστεί, υπό σταθερή θερµοκρασία, η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης θα γίνει: α. υ = υο β. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση. ικαιολογήστε την απάντησή σας. υο υο υο υ= γ. υ= δ. υ= 4 8 t Μονάδα Μονάδες 4 ÈÅÌÁÔÁ 0 Σε κενό δοχείο που κλείνει µε έµβολο εισάγονται mol CO και mol Cl στους θ ο C και αποκαθίσταται η ισορροπία που περιγράφεται από την ακόλουθη εξίσωση: COCl (g) CO(g) + Cl (g) Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας η πίεση στο δοχείο είναι 5 Atm και η ποσότητα του COCl 0,5 mol. ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 5 ΑΠΟ 6
ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 0 Ε_.ΧλΘ(ε)...... Να υπολογίσετε την απόδοση της αντίδρασης και την τιµή της σταθεράς της χηµικής ισορροπίας τη σχετική µε τις µερικές πιέσεις (Κ p ). Μονάδες 4+5 Υπολογίστε το ποσό της θερµότητας που εκλύεται ή απορροφάται µέχρι την επίτευξη της χηµικής ισορροπίας. Μονάδες 7 ιατηρώντας τη θερµοκρασία σταθερή µεταβάλλουµε τον όγκο του δοχείου και στη νέα κατάσταση χηµικής ισορροπίας το αέριο µείγµα περιέχει,5 mol Cl. α. Να εξηγήσετε πώς µεταβλήθηκε ο όγκος (αυξήθηκε ή ελαττώθηκε). β. Να υπολογίσετε την πίεση στο δοχείο στη νέα χηµική ισορροπία. ίνονται: Οι ενθαλπίες σχηµατισµού H f (COCl )= 0 kj/mol και H f (CO)= 0 kj/mol Μονάδες +6 ÈÅÌÁÔÁ 0 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ ΑΣ ΣΕΛΙ Α: 6 ΑΠΟ 6
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις..4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ο.. Η πρότυπη ενθαλπία ( Η ) της αντίδρασης: NH + Cl N + 6HCl µπορεί να υπολογιστεί από τη σχέση: α) β) γ) δ).. Για την αντίδραση (g) (g) (g) (g) H = 6 H ( HCl ) H ( NH ) o o o f f H = H ( NH ) 6 H ( HCl ) o o o f f H = H ( NH ) + H ( C l ) + H ( N ) + 6 H ( HC l ) o o o o o f f f f H = H ( HCl ) H ( NH ) o o o f f A + B Γ + (g) (g) (g) (g) ποια από τις παρακάτω εκφράσεις είναι λανθασµένη; α) [ Β ] υ= t υ= υ [ Α] υ= t [ Γ ] υ= t β) Γ γ) δ) ÈÅÌÁÔÁ 0.. Σε ποια από τις ακόλουθες χηµικές εξισώσεις το S οξειδώνεται: Zn + H SO ZnSO + H C + H SO CO + SO + H O S + O SO SO + H O H SO α) 4 4 β) 4 γ) δ) 4 Οµοσπονδία Εκπαιδευτικών Φροντιστών Ελλάδος (ΟΕΦΕ)
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0.4. Η σταθερά Kp για την ισορροπία: δίνεται από τη σχέση: α) β) γ) δ) K K K K p p p p = = = = P P CO CO ( P ) P CO CO ( P ) P P CO CO CO + C CO P C ( P ) CO CO + P C (g) (s) (g).5 Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα τη λέξη Σωστό, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Λανθασµένη. ΘΕΜΑ ο α) Για την ισορροπία CO (g) + C l ( g ) COC l (g), η σχέση που συνδέει τις σταθερές Kc και Kp είναι: Kc = Kp ( RT ). β) Η οξείδωση ενός στοιχείου συνοδεύεται πάντα από αποβολή ηλεκτρονίων. γ) Η θερµότητα που εκλύεται κατά την πραγµατοποίηση µιας εξώθερµης αντίδρασης, σε ορισµένες συνθήκες, είναι πάντα ίδια, είτε η αντίδραση γίνει παρουσία καταλύτη είτε χωρίς. δ) Σε µία αντίδραση, ο ρυθµός µε τον οποίο µεταβάλλεται η συγκέντρωση ενός προϊόντος, αυξάνεται µε την πάροδο του χρόνου. ε) Η ενθαλπία σχηµατισµού ( Η f ) του CH 6 δεν επηρεάζεται από µεταβολές της θερµοκρασίας. ÈÅÌÁÔÁ 0.. Σε κλειστό δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: 4HCl + O H O + Cl, Η < 0 (g) (g) (g) (g) Ποια επίδραση θα έχουν στη θέση της παραπάνω ισορροπίας και στην ποσότητα του Cl που υπάρχει στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας, οι επόµενες µεταβολές: Οµοσπονδία Εκπαιδευτικών Φροντιστών Ελλάδος (ΟΕΦΕ)
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 α) Αύξηση της θερµοκρασίας (V = σταθερός). β) Προσθήκη ποσότητας O (V,T = σταθερά). γ) Αφαίρεση ποσότητας Cl (V,T = σταθερά). δ) Ελάττωση του όγκου του δοχείου (T = σταθερή). ε) Προσθήκη αφυδατικού µέσου (V,T = σταθερά). στ) Προσθήκη αδρανούς αερίου π.χ He (V,T = σταθερά)... Ένας µαθητής µελετώντας την αντίδραση: A + 4B X + Y ( g ) ( s ) ( g ) ( g ) πραγµατοποίησε πείραµα, αλλά µπέρδεψε στις σηµειώσεις του τις γραφικές παραστάσεις των συγκεντρώσεων των ουσιών που συµµετέχουν στην αντίδραση σε συνάρτηση µε το χρόνο: C /(M) 0, 0 C /(M) 0, 0 I III t / (min) t / (min) C /(M) 0, 0 C /(M) t / (min) α) Ποια από τις καµπύλες αυτές αντιστοιχεί στην ουσία A, ποια στη X και ποια στη Y ; Να δικαιολογηθεί η απάντησή σας. Μονάδες ÈÅÌÁÔÁ 0 β) Αν στην ίδια αντίδραση το στερεό B έχει λεπτότερο διαµερισµό, χωρίς καµιά άλλη µεταβολή στις ποσότητες και τις συνθήκες του πειράµατος, πως θα επηρεαστεί η ταχύτητα της αντίδρασης; Να δικαιολογηθεί η απάντηση. Μονάδες γ) Ποια είναι η ταχύτητα της αντίδρασης στο τέλος του ου λεπτού; Να δικαιολογηθεί η απάντηση. Μονάδες 0,5 0, 0 II IV t / (min) Οµοσπονδία Εκπαιδευτικών Φροντιστών Ελλάδος (ΟΕΦΕ)
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 4 δ) Αν η ίδια αντίδραση πραγµατοποιηθεί παρουσία καταλύτη, χωρίς καµιά άλλη µεταβολή στις ποσότητες και τις συνθήκες του πειράµατος, πως θα επηρεαστεί η ταχύτητα της αντίδρασης; Να δικαιολογηθεί η απάντηση. Μονάδες.. ίνονται οι παρακάτω θερµοχηµικές εξισώσεις σε πίεση P και θερµοκρασία T ΘΕΜΑ ο C + O CO, H = 400 kj ( s ) ( g ) ( g ) H ( g ) + O ( g ) H O ( l ), H = 90kJ H O H O, H = + 50 kj ( l ) ( g ) C + H C H, H = 60 kj ( s ) ( g ) 6( g ) 4 Να υπολογιστεί, στις παραπάνω συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας: α) η ενθαλπία σχηµατισµού του HO (g). Μονάδες 7 β) η ενθαλπία της αντίδρασης: CH6(g) + O( g ) CO(g) + H O(g). Για την αντίδραση A (g) + B (g) Γ (s) υπάρχουν τα παρακάτω πειραµατικά δεδοµένα σε θερµοκρασία T. Πείραµα [A] (M) [B] (M) - Αρχική ταχύτητα ( M sec ) 0,0 0,0 0,0 0,0 0,0 0,0 5 0,5 0 0 α) Να βρεθεί ο νόµος της ταχύτητας για την παραπάνω αντίδραση και να υπολογιστεί η συνολική τάξη αυτής. Μονάδες 7 ÈÅÌÁÔÁ 0 β) Να υπολογιστεί η τιµή και οι µονάδες της σταθεράς ταχύτητας k στους T. Μονάδες 4 γ) Να εξηγηθεί αν η αντίδραση πραγµατοποιείται µε απλό µηχανισµό και αν όχι να προταθεί ένας πιθανός µηχανισµός. Οµοσπονδία Εκπαιδευτικών Φροντιστών Ελλάδος (ΟΕΦΕ) 4
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 5 δ) Σε δοχείο όγκου V = 5 L, σε θερµοκρασία T, εισάγονται 6 mol Α και 4 mol B. Μετά την πάροδο min βρέθηκε ότι στο δοχείο περιέχονται mol Γ. Να βρεθεί η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης και η ταχύτητα στο τέλος του δεύτερου λεπτού. Μονάδες 8 ΘΕΜΑ 4 ο Σε δοχείο όγκου V= L και σε θερµοκρασία T= 500 K βρίσκονται σε ισορροπία mol αερίου AB, mol αερίου A και αέριο B µε συγκέντρωση 0,5 M, σύµφωνα µε την χηµική εξίσωση: A( g ) + B( g ) AB( g ). α) Προσθέτουµε στο δοχείο στην κατάσταση της ισορροπίας επιπλέον mol αερίου AB, διατηρώντας σταθερό τον όγκο και την θερµοκρασία του δοχείου. Να εξηγήσετε προς ποια κατεύθυνση θα υπάρξει µετατόπιση της χηµικής ισορροπίας και να προσδιοριστούν οι νέες συγκεντρώσεις σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας. Μονάδες 8 β) Στην αρχική ισορροπία υποδιπλασιάζουµε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας την θερµοκρασία του συστήµατος σταθερή. Να εξηγήσετε αν θα υπάρξει µετατόπιση της χηµικής ισορροπίας και να προσδιοριστούν οι νέες συγκεντρώσεις σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας. γ) Στην αρχική ισορροπία θερµαίνουµε το σύστηµα στους T= 800 K, διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου ( V = L ), και στην νέα κατάσταση χηµικής ισορροπίας προσδιορίστηκε νέα συγκέντρωση του αερίου AB ίση µε,5 M. Να εξηγήσετε αν η αντίδραση σχηµατισµού του αερίου AB είναι ενδόθερµη ή εξώθερµη, και να προσδιοριστούν οι νέες συγκεντρώσεις σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας. δ) Σε άλλο δοχείο όγκου V και σε θερµοκρασία T= 500 K εισάγουµε ταυτόχρονα 4 mol αερίου AB, mol αερίου A και mol αερίου B. Να υπολογιστούν οι µερικές πιέσεις στην θέση χηµικής ισορροπίας, αν η πίεση στο δοχείο, στη θέση ισορροπίας, είναι 5atm. ÈÅÌÁÔÁ 0 Οµοσπονδία Εκπαιδευτικών Φροντιστών Ελλάδος (ΟΕΦΕ) 5
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 00 Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις. -.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.. Ισοµοριακό µίγµα τριών αερίων ασκεί σε κλειστό δοχείο πίεση 6atm. Το γραµµοµοριακό κλάσµα του κάθε αερίου είναι : α) 6 β) γ) /6 δ) /. Αν κατά την τέλεια καύση 0, mol γραφίτη (C (s) γραφίτης ) σε πρότυπη κατάσταση εκλύονται 40κJ θερµότητας συµπεραίνουµε ότι: α) Η 0 f (CO (g)) = - 400 kj/mol. β) Η 0 f (CO (g)) = + 400 kj/mol. γ) Η 0 c (C (s)γραφίτης ) = - 40 KJ. δ) Η 0 c (C (s)γραφίτης )= +40KJ.. Βρέθηκε ότι η σταθερά της ταχύτητας της χηµικής αντίδρασης Α(g) Β(g)+Γ(g) είναι k = 0,4M s Η παραπάνω χηµική αντίδραση στις συνθήκες µέτρησης της k, είναι: α) µηδενικής τάξης β) πρώτης τάξης γ) δεύτερης τάξης δ) τρίτης τάξης ÈÅÌÁÔÁ 00.4 Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας ενός χηµικού συστήµατος στο οποίο συµµετέχουν αέριες χηµικές ουσίες και σε ορισµένες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας, ποιο από τα παρακάτω δεν ισχύει: α) η πίεση του συστήµατος διατηρείται σταθερή. β) η θερµοκρασία του συστήµατος διατηρείται σταθερή. γ) η µάζα του συστήµατος διατηρείται σταθερή. δ) δεν πραγµατοποιείται καµία αντίδραση.
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 00.5 Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα τη λέξη Σωστό, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Λανθασµένη. ΘΕΜΑ ο α) Κατά τη διάρκεια της χηµικής αντίδρασης Ν (g) + Η (g) ΝΗ (g) ο ρυθµός σχηµατισµού της ΝΗ είναι διπλάσιος του ρυθµού κατανάλωσης του Ν. β) Σε οποιαδήποτε αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος µε βάση, το o Η = -57,kJ/mol. n γ) Η σταθερά της χηµικής ισορροπίας K c της αµφίδροµης χηµικής αντίδρασης A(g)+B(g) AB(g), Η>0, δεν επηρεάζεται από την πίεση και τη µεταβολή των συγκεντρώσεων των σωµάτων που συµµετέχουν. δ) Η θεωρία της προσρόφησης ερµηνεύει ικανοποιητικά την ετερογενή κατάλυση. ε) Στη χηµική εξίσωση Br +KI KBr + I το Br είναι το αναγωγικό σώµα... α. Να γράψετε στο τετράδιό σας µε τους σωστούς συντελεστές τις χηµικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων οξειδοαναγωγής: α....kmno 4 +...H S+...H SO 4...MnSO 4 +...K SO 4 +...S+...H O α....al+...hno...al(no ) +...NO +...H O Μονάδες ( x ) β. Στην παρακάτω χηµική αντίδραση να προσδιορίστε τα A και Β και να τη µεταφέρετε στο τετράδιό σας συµπληρωµένη µε τους σωστούς συντελεστές και τις χηµικές ουσίες που την περιγράφουν. Zn + HNO (αραιό) Α + Β + Η Ο Μονάδες 4.. Να προβλέψετε την επίδραση που θα έχουν οι ακόλουθες µεταβολές (α, β, γ, δ) στην αρχική ταχύτητα της απλής χηµικής αντίδρασης: A (g) + B(g) Γ(g) ÈÅÌÁÔÁ 00 α. Αύξηση της συγκέντρωσης του Α υπό σταθερό όγκο και θερµοκρασία. β. Αύξηση του όγκου του δοχείου υπό σταθερή θερµοκρασία. γ. Μείωση της θερµοκρασίας υπό σταθερό όγκο. δ. Αποµάκρυνση από το δοχείο ποσότητας Β υπό σταθερό όγκο και θερµοκρασία. Μονάδες (4 x ).. Σε ένα κλειστό δοχείο τοποθετούµε ορισµένη ποσότητα S και Ο και το σύστηµα καταλήγει σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση:
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 00 ΘΕΜΑ ο ίνονται: S(s) + O (g) SO (g) Η<0 Α. Πως θα µεταβληθούν η απόδοση της αντίδρασης καύσης, η τιµή της σταθεράς χηµικής ισορροπίας και η µερική πίεση του οξυγόνου στη χηµική ισορροπία, αν επιφέρουµε ξεχωριστά καθεµιά από τις παρακάτω µεταβολές: α) χρησιµοποιήσουµε µικρότερα τεµάχια θείου (S(s)) ίσης µάζας, χωρίς µεταβολή της θερµοκρασίας και του όγκου του δοχείου. β) αυξήσουµε τη θερµοκρασία, χωρίς µεταβολή του όγκου του δοχείου γ) µειώσουµε τον όγκο του δοχείου, χωρίς µεταβολή της θερµοκρασίας. Μονάδες Β. Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας. o c 8 o f o f 8 Η (C H (g))= -00kJ/mol Η (CO (g))= - 94kJ/mol Η (C H (g))= -kj/mol α) Να γραφούν οι αντίστοιχες θερµοχηµικές εξισώσεις β) Σε θερµιδόµετρο τύπου βόµβας, περιέχονται.500g νερού θερµοκρασίας 0 C. Στο θερµιδόµετρο εισάγονται και καίγονται πλήρως,g προπανίου (C H (g)). Να υπολογιστεί η τελική θερµοκρασία του νερού. 8 γ) Να υπολογιστεί η πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού του νερού (HO(l)) Μονάδες 8 δ) Στο δοχείο εισάγεται ορισµένος όγκος αερίου υδρογόνου, µετρηµένος σε πρότυπες συνθήκες (stp), και περίσσεια οξυγόνου. Το µίγµα αναφλέγεται, οπότε εκλύονται 78kJ µετρηµένα σε πρότυπη κατάσταση. Να υπολογιστεί ο όγκος του αερίου υδρογόνου που αντέδρασε, µετρηµένος σε πρότυπες συνθήκες (stp). ÈÅÌÁÔÁ 00 i ίνονται: o Η ειδική θερµότητα του νερού c = 4,kJ Kg C. Η θερµοχωρητικότητα του θερµιδόµετρου θεωρείται αµελητέα. Οι σχετικές ατοµικές µάζες: Ar(C) =, Ar(H) =
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 00 4 ΘΕΜΑ 4 ο α. Σε δοχείο σταθερού όγκου 0L και θερµοκρασίας 450 ο C περιέχονται,4 mol ΗΙ, 0,mol Ι και 0,mol Η. Στη θερµοκρασία αυτή, για τη χηµική αντίδραση: Η (g) + I (g) HI(g) η σταθερά της χηµικής ισορροπίας Kc είναι 9. α. α. α. Να προσδιορίσετε αν οι ποσότητες των τριών παραπάνω χηµικών ουσιών βρίσκονται σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας. Μονάδες Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. Να προσδιορίσετε τις ποσότητες όλων των χηµικών ουσιών στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας. β. Σε δοχείο όγκου L περιέχονται σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας 5mol του Α, 4mol του Β και mol του Γ, στους θ ο C, σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση: Α(s) + xb(g) Γ(g) Η σταθερά της παραπάνω ισορροπίας στους θ ο C είναι Κc= 4. β. β. Να προσδιορίσετε την τιµή του συντελεστή x στην παραπάνω χηµική εξίσωση, που περιγράφει τη χηµική ισορροπία των Α, Β και Γ. Μονάδες 7 Αν η πίεση του µίγµατος σε αυτές τις συνθήκες είναι ίση µε atm να υπολογίσετε τις µερικές πιέσεις των αέριων συστατικών του µίγµατος και τη σταθερά Κ p της χηµικής ισορροπίας στους θ ο C. Σας ευχόµαστε επιτυχία στο διαγώνισµα της ΟΕΦΕ και στις σχολικές σας εξετάσεις. ÈÅÌÁÔÁ 00 4
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 Β' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις προτάσεις. έως και.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στο σωστό συµπλήρωµά της... Μεταξύ των µορίων του υδροβρωµίου HBr ασκούνται: α. δεσµοί υδρογόνου β. δεσµοί δίπολου - δίπολου γ. δυνάµεις δίπολου - ιόντος δ. οµοιοπολικοί δεσµοί.. Η πρότυπη ενθαλπία Η της αντίδρασης Η + / Ο Η Ο εξαρτάται: α. από τις συνθήκες θερµοκρασίας και πίεσης του συστήµατος β. από τις µάζες των αντιδρώντων και τη φυσική κατάσταση των προϊόντων γ. από τις µάζες και τη φύση των σωµάτων που αντιδρούν δ. είναι σταθερή και δεν εξαρτάται από κανέναν από τους παραπάνω παράγοντες... Η Κ c της αντίδρασης: Ν (g) + H (g) NH (g), Η < 0 αυξάνεται αν: α. µειωθεί η πίεση των αερίων στο δοχείο της αντίδρασης β. αυξηθεί ο όγκος του δοχείου της αντίδρασης γ. προστεθεί ποσότητα ΝΗ στο δοχείο της αντίδρασης δ. µειωθεί η θερµοκρασία των σωµάτων που συµµετέχουν στην ισορροπία. ÈÅÌÁÔÁ 009.4. Αύξηση της θερµοκρασίας κατά 0 C θεωρούµε ότι διπλασιάζει την ταχύτητα της αντίδρασης: A B + Γ ( g ) (g) (g) Αν σε θερµοκρασία 0 C η αρχική ταχύτητα είναι υ, σε θερµοκρασία 60 C και για σταθερή συγκέντρωση του Α η ταχύτητα θα είναι:
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 α. 8υ β. 6υ γ. 4υ δ. 60υ.5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασµένη. ΘΕΜΑ ο α. Η απλή αντίδραση C ( s ) + O ( g ) CO ( g ), είναι πρώτης τάξης. β. Η ταχύτητα των χηµικών αντιδράσεων σε όλη τη διάρκειά τους παραµένει σταθερή. γ. Αν το ροµβικό θείο (S) αποτελεί τη σταθερότερη µορφή του θείου στους 5 ο 0 C, τότε ισχύει: Η f (ροµβικού S) 0. δ. Ρινίσµατα σιδήρου ορισµένης µάζας, σκουριάζουν ταχύτερα από ένα ίσης µάζας σιδερένιο καρφί. ε. Ανάµεσα στις ουσίες υδροφθόριο (ΗF) και υδροχλώριο (HCl) οι οποίες έχουν ίσες περίπου σχετικές µοριακές µάζες, µεγαλύτερο σηµείο ζέσεως έχει το υδροφθόριο... Να δώσετε τους παρακάτω ορισµούς: α. Τι ονοµάζεται τάση ατµών ενός υγρού; β. Τι ονοµάζεται πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης;.. ίνεται η ισορροπία: CO(g) + H (g) CH OH(g), Η< 0 Μονάδες Μονάδες i. Πως επηρεάζουν την ταχύτητα και πώς την απόδοση της αντίδρασης οι παρακάτω µεταβολές: α. Αύξηση της θερµοκρασίας. β. Προσθήκη καταλύτη. γ. Αύξηση του όγκου µε σταθερή θερµοκρασία. δ. Αύξηση της ποσότητας του CO (g) µε σταθερό τον όγκο και τη θερµοκρασία. ιευκρινίζεται ότι στο νόµο της ταχύτητας παραγωγής της CH OH συµµετέχουν οι συγκεντρώσεις και των δύο αερίων αντιδρώντων µε τάξη αντίδρασης ως προς το καθένα. ii. ικαιολογήστε τις παραπάνω επιλογές σας. Μονάδες (4x+4x) ÈÅÌÁÔÁ 009
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009.. Για την αντίδραση: A(g) + B(g) Γ(g) βρίσκουµε ότι διπλασιάζοντας τη συγκέντρωση του Α και του Β, η ταχύτητα οκταπλασιάζεται, ενώ αν διπλασιάσουµε µόνο τη συγκέντρωση του Β, η ταχύτητα απλώς διπλασιάζεται. ΘΕΜΑ ο α. Ποιος είναι ο νόµος της ταχύτητας της αντίδρασης; β. Ποια είναι η τάξη της αντίδρασης; γ. Ποιες είναι οι µονάδες της σταθεράς κ της ταχύτητας της αντίδρασης;.. Υπολογίστε την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης: CO(g) + H (g) CH 4(g) + H O (g) Μονάδες 7 (++) Μονάδες0.. Ισοµοριακό µίγµα CO και Η όγκου 4,4L σε S.T.P συνθήκες χρησιµοποιείται για τον σχηµατισµό CH 4 σύµφωνα µε την πιο πάνω αντίδραση.να υπολογίσετε: i. Την µάζα του CH 4 που σχηµατίστηκε. ii. Το ποσό θερµότητας που εκλύεται... Την θερµότητα που εκλύεται κατά την πλήρη καύση της παραπάνω ποσότητας CH 4, όταν όλα τα προϊόντα βρίσκονται σε αέρια κατάσταση. ίνονται: ArC=, ArH=, ArO= 6 Η ο f (Η O) = - 58Kcal/mol, Η ο f (CO) = - 6Kcal/mol, Η ο f (CΗ 4 ) = - 0Kcal/mol Η ο f (CO ) = - 94Kcal/mol. ÈÅÌÁÔÁ 009
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 009 4 ΘΕΜΑ 4 ο Σε ένα δοχείο σταθερού όγκου V περιέχονται mol του αερίου Α και mol του αερίου Β. Το µείγµα θερµαίνεται στους θ, και αποκαθίσταται η ισορροπία: Α (g) + Β (g) ΑΒ (g) Για την παραπάνω ισορροπία δίνεται η σταθερά K c =64 στους θ C. α) Να υπολογίσετε τον αριθµό mol κάθε συστατικού του µείγµατος στην κατάσταση ισορροπίας. β) Να προσδιορίσετε την απόδοση της αντίδρασης γ) Μειώνουµε τη θερµοκρασία του συστήµατος στους θ C χωρίς µεταβολή του όγκου του δοχείου. Μετά την αποκατάσταση της νέας χηµικής ισορροπίας βρέθηκαν στο δοχείο mol ΑΒ. γ. Η αντίδραση σύνθεσης του ΑΒ από τα Α και Β είναι εξώθερµη ή ενδόθερµη; Μονάδες γ. ικαιολογείστε την απάντησή σας. δ) ίνονται οι παρακάτω απλές αντιδράσεις: Α (g) + Β (g) ΑΒ (g) Μονάδες 7 µε σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης κ = 4Μ - s - στους θ C και η ΑΒ (g) Α (g) + Β (g) µε σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης κ στους θ C. Να προσδιορίσετε τη σταθερά της ταχύτητας κ στους θ C. ÈÅÌÁÔÁ 009 4
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Για τις ερωτήσεις..5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση... Ποια από τις παρακάτω ενώσεις που έχουν παραπλήσιες σχετικές µοριακές µάζες, έχει το µεγαλύτερο σηµείο βρασµού: α. CO β. CHCHOH. γ. CHOCH. δ. CHCHCH... Με βάση την θερµοχηµική εξίσωση o N + H NH H = Kcal, συµπεραίνουµε ότι : (g ) (g) (g) α. Η πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού της NH (g ) είναι Kcal / mol. β. Η πρότυπη ενθαλπία καύσης του N (g) είναι Kcal / mol. γ. Η πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού της NH (g ) είναι 44 Kcal / mol. NH είναι Kcal / mol. δ. Η πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού της (g ).. Η ταχύτητα της αντίδρασης Fe(s) + HCl (aq) FeCl (aq) + H(g ) δεν επηρεάζεται από: α. Την συγκέντρωση του διαλύµατος HCl β. Την θερµοκρασία. γ. Την πίεση. δ. Την επιφάνεια επαφής του Fe. µονάδες 4 µονάδες 4 ÈÅÌÁÔÁ 008 µονάδες 4
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008.4. Το NO παράγεται σύµφωνα µε την χηµική εξίσωση: o N + O NO H < 0 (g ) (g ) (g) Αν αυξήσουµε την θερµοκρασία, διατηρώντας σταθερό τον όγκο του δοχείου: α. Αυξάνεται η ποσότητα του N. β. Η πίεση παραµένει σταθερή. γ. Αυξάνεται η τιµή της Kc. δ. Αυξάνεται η απόδοση της αντίδρασης..5. Πρότυπη κατάσταση µιας ουσίας είναι η πιο σταθερή µορφή της σε: α. κανονικές συνθήκες β. θ = 5 C και P = atm γ. συνθήκες όπου η ουσία είναι στερεό. δ. θ = 0 C και P = atm.6. α. ιατυπώστε την αρχή Le Chatelier. β. Να δοθεί ο ορισµός της µερικής πίεσης αερίου. ΘΕΜΑ Α. ίνεται η ισορροπία: N + H NH Η = Kcal (g ) (g) (g) µονάδες 4 µονάδες 4 µονάδες 5 Να γίνουν αντιστοιχήσετε την κάθε µεταβολή που περιγράφεται στην στήλη Α, µε τις επιδράσεις που αναφέρονται στις στήλες Β και Γ: Στήλη Α Στήλη Β Στήλη Γ Ποσότητα (mol) του Μεταβολές στη κατάσταση Μεταβολή της σταθεράς υδρογόνου στη νέα της χηµικής ισορροπίας. χηµικής ισορροπίας. χηµική ισορροπία. Α. Αύξηση της θερµοκρασίας. Αύξηση Ι. Αύξηση Β. Ελάττωση του όγκου του δοχείου, σε σταθερή θερµοκρασία. Γ. Προσθήκη καταλύτη.. Προσθήκη ποσότητας αζώτου. Ε. Ελάττωση της πίεσης µε σταθερή την θερµοκρασία. ΣΤ. Προσθήκη µικρής ποσότητας HCl (V, T σταθερά) ÈÅÌÁÔÁ 008. Μείωση. ΙΙ. Μείωση.. Σταθερή ΙΙΙ. Σταθερή Μονάδες 9
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 Β. α) Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασµένες; ) Μια φιάλη που περιέχει αέριο άζωτο σε ισορροπία µε υγρό άζωτο N (g) ) σε υψηλή πίεση και σταθερή θερµοκρασία. Η πίεση ( N( l ) αυτή µειώνεται συνεχώς µε την κατανάλωσή του αερίου αζώτου. ) Η πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού του H O (s) είναι µεγαλύτερη από την πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού του H O (g ). ) Αν στην αντίδραση NO(g) + H(g) N(g) + H O(g) διπλασιάσουµε την συγκέντρωση του NO (g ), διατηρώντας τον όγκο και την θερµοκρασία σταθερή, η ταχύτητα της αντίδρασης τετραπλασιάζεται. Kc 4) Για την αµφίδροµη αντίδραση A (g ) + B(g) Γ(g ) ισχύει Kp= RT µονάδες 4 β) Να δικαιολογηθούν οι απαντήσεις σας. µονάδες 8 Γ. Σε δοχείο σταθερού όγκου περιέχονται α mol PCl 5, β mol PCl και γ mol Cl, σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας, που περιγράφεται µε την χηµική εξίσωση: PCl PCl + Cl H> 0 5(g ) (g ) (g ) Προς ποια κατεύθυνση µετατοπίζεται η ισορροπία όταν προστεθεί επί πλέον αέριο µίγµα που περιέχει α mol PCl 5, β mol PCl και γ mol Cl διατηρώντας την θερµοκρασία σταθερή. Να δικαιολογηθεί η απάντησή σας. µονάδες 4 ΘΕΜΑ Σε δοχείο, σταθερού όγκου V και σε σταθερή θερµοκρασία θ C πραγµατοποιείται η αντίδραση: ÈÅÌÁÔÁ 008 A + B + Γ + Ε (g) (g) (s) (g) (g)
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 4 Με πειραµατικές µετρήσεις προέκυψαν τα παρακάτω αποτελέσµατα: Ταχύτητα Συγκέντρωση Συγκέντρωση Πείραµα αντίδρασης αερίου Α αερίου Β u (M s ) (Μ) (Μ) 0,0 0, 0, 0,04 0, 0, 0,08 0, 0, α) Να βρεθεί η τάξη της αντίδρασης ως προς το κάθε αντιδρών σώµα Α, Β, Γ. µονάδες 7 β) Να βρεθεί ο νόµος ταχύτητας της αντίδρασης, και να δικαιολογηθεί αν γίνεται µε µηχανισµό. µονάδες 6 γ) Να βρεθεί η τιµή και οι µονάδες της σταθεράς της ταχύτητας της αντίδρασης. µονάδες 6 δ) Τι είδους µεταβολή θα έχουµε στην ταχύτητα της αντίδρασης αν το στερεό σώµα Γ τεµαχιστεί σε µικρότερα κοµµάτια; Να δικαιολογηθεί η απάντησή σας. µονάδες ε) Τι είδους µεταβολή θα έχουµε στην ταχύτητα της αντίδρασης αν στο δοχείο προστεθεί επί πλέον αδρανές αέριο (V, T σταθερά). Να δικαιολογηθεί η απάντησή σας. µονάδες ΘΕΜΑ 4 Σε δοχείο σταθερού όγκου V = L και σε θερµοκρασία 7 C περιέχονται σε κατάσταση χηµικής ισορροπίας 0,8 mol SO, 0,8 mol SO και 0, mol O σύµφωνα µε την χηµική εξίσωση: SO SO + O (g) (g) (g) Θερµαίνουµε το µίγµα στους 57 C οπότε µετά την αποκατάσταση της νέας χηµικής ισορροπίας διαπιστώνουµε ότι στο δοχείο περιέχονται συνολικά mol αερίων. α. Να υπολογίσετε την Kc της αντίδρασης στους 7 C. µονάδες 4 ÈÅÌÁÔÁ 008 β. Να υπολογίσετε την Kc της αντίδρασης στους 57 C. µονάδες 0 γ. Η αντίδραση διάσπασης του SO είναι εξώθερµη ή ενδόθερµη; Να δικαιολογηθεί η απάντησή σας. µονάδες 5 4
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 008 5 δ. Στη αρχική κατάσταση χηµικής ισορροπίας (σε θερµοκρασία 7 C) προσθέτουµε ποσότητα O οπότε µετά την αποκατάσταση της νέας χηµικής ισορροπίας διαπιστώνουµε ότι στο δοχείο περιέχονται mol SO. Να υπολογιστεί η ποσότητα του O που προσθέσαµε. µονάδες 6 ÈÅÌÁÔÁ 008 5
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 007 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ ο Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής. Η κατάταξη κατά σειρά αυξανόµενου σηµείου βρασµού ισχύει µόνο στην τριάδα: α. σ.β.(co ) <σ.β.(hcl) <σ.β.(η Ο) β. σ.β.(η Ο) <σ.β.(h S) <σ.β.(h Se) γ. σ.β.(f ) <σ.β.(hf) <σ.β.(ηι) δ. σ.β.(nacl) <σ.β.(hbr) <σ.β.(ν ). Για την απλή αντίδραση Α (g) +Β (s) Γ (g), η σταθερά ταχύτητας k έχει µονάδες: α. L. mol -. s - β. mol. L -. s - γ. L. mol -. s - δ. s -. Η αντίδραση που περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση C (s) +O(g) CO(g) α. είναι σύνθεσης β. καύσης γ. και τα δυο παραπάνω δ. τίποτε απ' τα προηγούµενα Ερώτηση συµπλήρωσης κενού.4 α. Η καταλυόµενη από ένα προϊόν της, αντίδραση, είναι γνωστή ως Χαρακτηριστικό παράδειγµα αποτελεί η.. σιδερένιου αντικειµένου, η οποία επιταχύνεται από το ίδιο το προϊόν της, δηλαδή, τη (Fe O. xh O) β. Η καταλυτική δράση των πρωτεϊνικής φύσης ενζύµων επηρεάζεται από τη.. και την τιµή του.. ÈÅÌÁÔÁ 007 Ερώτηση αντιστοίχησης.5 Οι πρότυπες ενθαλπίες σχηµατισµού του Η Ο (g), του CO (g) και του CO (g) είναι 4kJ/mol, kj/mol και 94kJ/mol αντίστοιχα. Να αντιστοιχίσετε τις θερµοχηµικές εξισώσεις της στήλης (Ι) µε τις πρότυπες ενθαλπίες αντίδρασης της στήλης (ΙΙ).
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 007 (Ι). CO (g) + O(g) CO(g) α.. C (s) +CO(g) CO(g) β.. CO(g) CO (g) +O(g) γ. 4. C (s) +H O(g) CO (g) +H(g) δ. 5. C (s) +O(g) CO(g) ε. ΘΕΜΑ ο (ΙΙ) o Η = -kj/mol o Η = -8kJ/mol o Η = +kj/mol o Η 4 = +7kJ/mol o Η 5= +566kJ/mol Ερωτήσεις τύπου σωστό-λάθος. Να αιτιολογηθεί κάθε απάντηση.. Η υγρή αιθανόλη (CH CH OH) και ο υγρός διµεθυλαιθέρας (CH OCH ), στην ίδια θερµοκρασία, εµφανίζουν την ίδια τάση ατµών. Μονάδες 4. Για το µονοκλινές θείο, που δεν είναι η σταθερότερη µορφή του θείου, θα ισχύει Η o f(sµονοκλινες) 0. Μονάδες 4. Η σταθερά K c της χηµικής ισορροπίας C (s) +CO(g) CO(g) ελαττώνεται µε την ελάττωση της πίεσης. Μονάδες 4.4 Η αντίδραση Α+Β Γ βρέθηκε ότι ακολουθεί τον παρακάτω µηχανισµό δύο στοιχειωδών αντιδράσεων: Α+Β (αργή) +Β Γ (γρήγορη) α. Να γράψετε το νόµο της ταχύτητας της αντίδρασης και να καθορίσετε την τάξη της αντίδρασης. Μονάδες β. Πόσο θα µεταβληθεί η αρχική ταχύτητα της αντίδρασης αν διπλασιάσουµε τη συγκέντρωση του Β; Μονάδες 4 ÈÅÌÁÔÁ 007 γ. Επιθυµούµε να ελαττώσουµε την αρχική ταχύτητα της αντίδρασης κατά 7 φορές. Με ποιο τρόπο και κατά πόσο πρέπει να µεταβάλλουµε τον όγκο του δοχείου;
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 007 ΘΕΜΑ ο Σε µεταλλικό θερµιδόµετρο, θερµοχωρητικότητας 6,04kJ/ o C, περιέχονται kg νερού θερµοκρασίας 0 ο C. Στο θάλαµο καύσης (αντιδραστήρας) του θερµιδοµέτρου εισάγονται 4mL υγρής µεθανόλης (CH OH). Μετά την πλήρη καύση τους η θερµοκρασία του νερού του θερµιδοµέτρου ανέρχεται τελικά σε 5 ο C. α. Να γραφεί η θερµοχηµική εξίσωση καύσης της µεθανόλης. β. Να υπολογιστεί το ποσό της θερµότητας που ελευθερώθηκε από την καύση. Μονάδες 0 γ. Να υπολογιστεί η ειδική θερµοχωρητικότητα του νερού σε kj/kg. o C. ίνονται: ΘΕΜΑ 4 ο ενθαλπία καύσης της µεθανόλης, Η= -70kJ/mol πυκνότητα µεθανόλης, ρ=0,8g/ml σχετικές ατοµικές µάζες, C:, H:, O:6 Μονάδες 0 6 mol SO διαβιβάζονται µαζί µε ισοµοριακή ποσότητα Ο σε κενό δοχείο και τελικά αποκαθίσταται χηµική ισορροπία, που περιγράφεται από την εξίσωση SO (g) +O(g) SO(g), Η<0 Το µίγµα ισορροπίας έχει πίεση atm και περιέχει ισοµοριακές ποσότητες SO και O. α. Να υπολογιστεί η σταθερά ισορροπίας Kp και οι µερικές πιέσεις στην Χ.Ι Μονάδες 0 β. Να υπολογιστεί η απόδοση παραγωγής SO Μονάδες 8 γ. Να προταθεί, η κατάλληλη µεταβολή της θερµοκρασίας, ώστε η απόδοση αυτή να αυξηθεί. Μονάδες 7 ÈÅÌÁÔÁ 007
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 005 ε π α ν α λ η π τ ι κ ά θ έ µ α τ α 0 0 5 Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Ο Στις ερωτήσεις. έως.4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.. Υψηλότερο Σ.Ζ. εµφανίζει η ένωση: α) CHCH CH CH β) CHCHCHCHCH CH CH γ) CHCHCH δ) CH C CH CH Μονάδες 4. Ο αριθµός οξείδωσης του S στις χηµικές ενώσεις HSO 4, HS, HSO, είναι αντίστοιχα: α) +6, +, +4 β), -, +4 γ) +6, -, +4 δ) +6, 0, +4. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: N (g) + H(g) NH(g) ο ρυθµός µεταβολής της συγκέντρωσης του N είναι υ και της NH είναι λόγος υ : υ είναι ίσος µε : α) β) γ) ½ δ).4 Σε δοχείο σταθερού όγκου V έχει αποκατασταθεί η ισορροπία : υ. Ο Α (g) + Β (g) Γ(g). Προσθέτουµε στο δοχείο ταυτόχρονα mol A και 4mol του Γ, τι θα συµβεί; α) Θα αυξηθεί η ποσότητα του Α β) Θα αυξηθεί η ποσότητα του Γ γ) Θα έχω Χ.Ι. δ) Εξαρτάται από την τιµή της K c. OEΦE ΘEMATA 005
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 005.5 Η πίεση P 0 των υδρατµών που βρίσκονται σε ισορροπία µε υγρό νερό σε κλειστό δοχείο εξαρτάται: α. από τον όγκο που καταλαµβάνουν οι υδρατµοί και από τη θερµοκρασία β. από την ποσότητα του υγρού νερού γ. από τη θερµοκρασία και το είδος του υγρού δ. µόνο από τη θερµοκρασία. ΘΕΜΑ ο. Σε δοχείο σταθερού όγκου και σε σταθερή θερµοκρασία τοποθετούµε ισοµοριακές ποσότητες των Α και Β οπότε πραγµατοποιείται η αντίδραση: Α (g) + B(g) Γ(g) + 4 (g) Ποιες από τις επόµενες προτάσεις είναι οι σωστές (σηµειώστε Σ) και ποιες λανθασµένες (σηµειώστε Λ). Να αιτιολογηθεί κάθε επιλογή. α) Στο τέλος της αντίδρασης η [Α] µηδενίζεται. Μονάδες 4 β) Η ταχύτητα κατανάλωσης του Α είναι µεγαλύτερη από την ταχύτητα κατανάλωσης του Β (ρυθµός µεταβολής της ). Μονάδες 4 γ) Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης η Ρ ολ παραµένει σταθερή. Μονάδες 4. Να συµπληρωθούν οι αντιδράσεις που ακολουθούν και για κάθε µία να σηµειωθεί ποιο σώµα δρα ως οξειδωτικό και ποιο ως αναγωγικό. α) Cu + HNO (πυκνό) Μονάδες 4 β) FeSO 4 + KMnO 4 + H SO 4 γ) H S + HNO (αραιό) ΘΕΜΑ ο Μονάδες 4 Σε δοχείο L και σε σταθερή θερµοκρασία θ πραγµατοποιείται η αντίδραση: A (g) + B(g) Γ(g) τοποθετώντας στο δοχείο 8mol του Α και mol του Β. α) Ποια η µέση ταχύτητα της αντίδρασης αν αυτή ολοκληρώνεται σε 0sec; β) Ποιοι οι ρυθµοί κατανάλωσης-παραγωγής των Α, Β, Γ; γ) Να γίνουν οι γραφικές παραστάσεις των συγκεντρώσεων συναρτήσει του χρόνου για τα Α, Β, Γ. OEΦE ΘEMATA 005 δ) Αν η αντίδραση πραγµατοποιηθεί σε θερµοκρασία θ θ να γίνουν οι νέες γραφικές παραστάσεις των c-t µε ελεύθερη εκτίµηση όσον αφορά το χρόνο ολοκλήρωσης της αντίδρασης.
Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 005 ΘΕΜΑ 4 ο Σε κενό δοχείο 4L εισάγονται 8mol C H 6 τα οποία θερµαίνονται στους ο θ C οπότε πραγµατοποιείται η αντίδραση: C H 6(g) C H 4(g) + H (g). Όταν αποκατασταθεί η χηµική ισορροπία στο δοχείο ανιχνεύονται 8g H (A r,h =). α) Ποια η απόδοση της αντίδρασης και η Κ c ; β) Τι ποσό θερµότητας εκλύεται ή απορροφάται µέχρι να αποκατασταθεί η ισορροπία; γ) Ενώ βρισκόµαστε σε Χ.Ι. µειώνουµε τον όγκο του δοχείου στα L και ταυτόχρονα προσθέτουµε στο δοχείο 4mol C H 6. Προς ποια κατεύθυνση θα εκδηλωθεί αντίδραση; ίνονται οι ενθαλπίες καύσης: C H 6(g) = -560KJ/mol, C H 4(g) = -40KJ/mol και H (g) = -85KJ/mol OEΦE ΘEMATA 005