Κεφάλαιο 2 ο Ασκήσεις

Κεφάλαιο 2 ο Ασκήσεις 1) Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις είναι οξέα και ποιες βάσεις κατά Β-L. Να γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεών τους µε το νερό. α) Cl -, β) CΝ -, γ) ΝΗ4 +, δ) Η2Ο, ε) Ο 2-, στ) CH3ΝΗ2, ζ) CH3CΟΟ -. 2) Να γραφούν οι χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων, που δείχνουν τον αµφιπρωτικό χαρακτή- ρα των παρακάτω ουσιών: α) ΗS -, β) ΝΗ3, γ) CH3CΟΟΗ. Να χρησιµοποιήστε: i) τις αντιδράσεις µε Η3Ο + και ΟΗ - και ii) τις αντιδράσεις αυτοϊοντισµού τους. 3) Ποια σώµατα υπάρχουν σε ένα ποτήρι, που αρχικά είχε µόνο καθαρό νερό, αν µέσα σ αυτό διαλύσουµε: α) ΗCl. β) ΗF. γ) ΝaΟΗ. δ) ΝΗ3. ε) ΝαCl. στ) ΚCΝ. ζ) ΝΗ4Cl. η) CH3ΝΗ2. 4) Ποια η συζυγής βάση των παρακάτω οξέων: ΗCl, HCOOH, NH4 +, Η3O +, H2O, HSO4 -. 5) Να δείξετε τον βασικό χαρακτήρα των υδατικών διαλυµάτων των ουσιών ΝaΟΗ, Cα(ΟΗ)2, Κ2Ο, ΝΗ3. 6) Να συμπληρωθεί ο παρακάτω πίνακας. οξύ (1) + βάση (2) βάση (1) + οξύ (2) ΗCl + + Η3Ο ΝΗ4 + Η2Ο + ΝΗ4 + OH - + HCl + + CH3COOH + CH3CΟΟΗ HSO4 + + CΝ - ΝΗ3 + + CΝ - + Η3Ο ΗCΟΟΗ + + CH3CΟΟΗ

7) Μπορείτε να εξηγείστε γιατί το ΗS - είναι αµφιπρωτικό σώμα; 8) Να αντιστοιχίσετε τα διαλύματα της αριστερής στήλης, τα οποία έχουν την ίδια συγκέντρωση και την τιμή του pη, δεξιά στήλη: 9) Να αντιστοιχίσετε τα διαλύµατα της µεσαίας στήλης µε τη συγκέντρωση των διαλυµάτων, αριστερή στήλη και την τιµή του pη, δεξιά στήλη. Συγκέντρωση mοl/l ιάλυµα pη 0,005 ΝaΟΗ 2 0,01 ΗCl 3 0,1 Cα(ΟΗ)2 7 0,1 CH3CΟΟΗ 11 0,1 ΝΗ 12 13 10) α) Να συµπληρωθούν τα κενά στον παρακάτω πίνακα, που αφορά πειραµατικά δεδοµένα για τρία οξέα. Οξύ Ονοµαστική [Η3Ο + Βαθµός Σταθερά ] (M) συγκέντρωση (Μ) ιοντισµού ιοντισµού(κα) ΗΝΟ3 ΗF CH3CΟΟΗ CH3CΟΟΗ 0,1 0,1 0,1 0,01 0,1 7 10-3 1 10-3 4 10-4 β) Να διατάξεις τα παραπάνω οξέα κατά σειρά αυξανόµενης ισχύος. γ) Είναι ο βαθµός ιοντισµού κατάλληλο κριτήριο για την ισχύ ενός οξέος;

11) Υδατικό διάλυµα ΗCΙ και υδατικό διάλυµα CH3CΟΟΗ έχουν την ίδια τιµή pη, τον ίδιο όγκο και την ίδια θερµοκρασία. Εξηγήστε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. i) Τα δύο διαλύµατα έχουν την ίδια συγκέντρωση. ii) Το διάλυµα ΗCΙ έχει µεγαλύτερη συγκέντρωση από το διάλυµα του CH3CΟΟΗ. iii) Αν προσθέσουµε την ίδια ποσότητα νερού στα δύο διαλύµατα, θα εµφανίζουν ίδια µεταβολή στην τιµή του pη. 12) Ποια από τις καµπύλες του σχήµατος παριστά τη µεταβολή του pη όταν αραιώνουµε ένα υδατικό διάλυµα: α) ΗCΙ και β) ΚΟΗ 13) Να εξηγήσετε τα παρακάτω δεδοµένα: i) Το ΗΝΟ3 σε υδατικό διάλυµα είναι ισχυρότερο οξύ από το CH3CΟΟΗ. Αντίθετα σε διάλυµα υγρής αµµωνίας τα δύο οξέα παρουσιάζουν την ίδια ισχύ. ii) Το CH3CΟΟΗ, αν διαλυθεί σε Η2SΟ4 συµπεριφέρεται ως βάση κατά Β-L. 14) Ποια από τα παρακάτω διαγράµµατα δείχνει τη µεταβολή του βαθµού ιοντισµού ενός ασθενούς οξέος ΗΑ συναρτήσει της συγκέντρωσης του διαλύµατος;

15) Συµπληρώστε τον παρακάτω πίνακα, γράφοντας σε κάθε θέση αν το µέγεθος αυξάνεται και αν το αντίστοιχο µέγεθος µειώνεται. Αραίωση διαλύµατος Συγκέντρωση (Μ) α [Η3Ο ] + [ΟΗ ] - n Η3Ο + kα ή kb pη pοη ΗΝΟ3 ΗF ΝaΟΗ ΝΗ3 16) Να υπολογιστεί το pη για τα διαλύµατα: α. 10-5 Μ NαOH. β. 10-9 Μ NαOH. γ. 10-7 Μ NαOH. δ. 10-4 Μ HCI. 17) Να υπολογιστεί η w/v (κ.ο.) περιεκτικότητα διαλύµατος NαOH µε pη=12. 18) ίνεται διάλυµα ΚΟΗ 1,12% w/v και 5ml από το διάλυµα αυτό αραιώνεται µέχρι όγκο 1l. Ποιο το pη του τελικού διαλύµατος; 19) Πόσα ml νερό πρέπει να προσθέσουµε σε 100ml διαλύµατος CH3COOH 0,1 Μ για να γίνει η [Η3Ο + ] του διαλύµατος 0,001 Μ. Δίνεται: Κα=1,8. 10-5. 20) ίνονται 2 ασθενή οξέα ΗΑ και ΗΒ. Το ΗΑ έχει βαθµό ιοντισµού 0,1% σε διάλυµά του 1 Μ, ενώ το ΗΒ έχει βαθµό ιοντισµού 1% σε διάλυµά του 10-4 Μ. Ποιο οξύ είναι πιο ισχυρό και γιατί; 21) Να υπολογιστεί η [ΟΗ - ] διαλύµατος 0,3 Μ σε ΝΗ3 και 0,3Μ ΝΗ4CI. Δίνεται: Κb=10-5. 22) Να βρεθεί η [Η3Ο + ] και ο βαθµός ιοντισµού του CH3COOH στα παρακάτω διαλύµατα: i) CH3COOH 0,1 Μ. ii) CH3COOH 0,0 Μ και HCl 0,1 Μ. iii) CH3COOH 0,1 Μ και CH3COOΚ 0,1 Μ. Δίνεται:Κα=1,8. 10-5.

23) ιάλυµα όγκου 20ml περιέχει το οξύ ΗΑ και το αλάτι του ΚΑ συγκεντρώσεων 0,2Μ και 0,8Μ αντίστοιχα. Αν [Η3Ο + ] =10-10 να υπολογιστεί η σταθερά ιοντισµού του ΗΑ καθώς και ο βαθµός ιοντισµού του. 24) Ασθενές οξύ ΗΑ µε ΜΒ=58 έχει Κα=2o10-6. Σε διάλυµα του οξέος 0,5Μ και όγκου 800ml, προσθέτουµε στερεό αλάτι ΝαΑ [χωρίς αλλαγή του όγκου], µέχρι να αυξηθεί το ph κατά 2 µονάδες. Να βρεθεί πόσα γραµµάρια ΝαΑ προσθέσαµε. 25) Υπολόγισε το pη διαλύµατος που προκύπτει από : i) 500ml ΗΝΟ3 0,5 Μ µε 500ml ΝαCN 0,5M. ii) 500ml HNO3 0,7M µε 500ml NaCN 0,5 M. iii) 500 ml HNO3 0,1M, µε 500 ml NaCN 0,5M. iv) 500ml ΗCN 0,5 Μ µε 500ml ΝαOH 0,5M. Για το HCN : Κ α =4. 10-10. 26) Ένα διάλυµα περιέχει 0,02mol/l ΝαΑ και 0,2mol/l ΝαΒ. Να υπολογιστούν: [ΗΑ], [ΗΒ], [ΟΗ - ] και το ph του διαλύµατος. ίνονται οι σταθερές των οξέων ΗΑ και ΗΒ K ΗΑ =10-6 και Κ ΗΒ =10-5. 27) Υδατικό διάλυµα 1 L στους 25 C περιέχει 0,1 mol οξέος ΗΑ και 0,1 mol οξέος ΗΒ. Τα οξέα δε διίσταται πλήρως, το ΗΑ έχει Κα=0,2 και το ph του διαλύµατος είναι ίσο µε 1. i) Ποιες οι συγκεντρώσεις Α - και αδιάστατων µορίων ΗΑ. ii) Ποιες οι συγκεντρώσεις [Β - ] και αδιάστατων µορίων ΗΒ. iii) είξτε ότι το ΗΑ είναι ισχυρότερο από το ΗΒ. 28) Έχουµε δύο διαλύµατα Α και Β. Το Α περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ µε pκα=5 συγκέντρωσης 0,1Μ. Το Β περιέχει το οξύ ΗΑ µε συγκέντρωση 0,1Μ και το αλάτι ΝαΑ συγκέντρωσης 0,1Μ επίσης. Σε 100ml καθενός διαλύµατος, προσθέτουµε 10-3 mοl ΗCΙ. Να υπολογιστεί η µεταβολή στην τιµή του pη που θα προκληθεί σε κάθε διάλυµα.

29) ιάλυµα έχει όγκο 1L και περιέχει ΝαΑ 1Μ και ΗΑ 2Μ. Πόσα λίτρα αερίου HCI σε stp. πρέπει να προσθέσουµε ώστε το ph να µεταβληθεί κατά 1 µονάδα; ίνεται η Κα=5. 10-9 για το οξύ ΗΑ. 30) ιαθέτουµε 100ml διάλυµα NH4Cl 0,2Μ το οποίο έχει ph=5. Στο παραπάνω διάλυµα προσθέτουµε 0,56g ΚΟΗ, χωρίς αλλαγή του όγκου του διαλύµατος. Αν Κw=10-14, ποια η [Η3Ο + ] στο τελικό διάλυµα; 31) Να υπολογιστεί η [Η 3 Ο + ] σε υδατικό διάλυµα που περιέχει: Για το ΗF Κα=6 10-4 Μ. Προσέξτε τις προσεγγίσεις. i) ΗF 0,1Μ και ΗCl 0,1Μ. ii) ΗF 0,1Μ και ΗCl 0,001Μ. 32) Αναµιγνύουµε 100ml ενός διαλύµατος CH3CΟΟΗ το οποίο ιοντίζεται 1% µε 100ml διαλύµα- τος ΗCΙΟ στο οποίο το οξύ ιοντίζεται κατά 0,02%. Να βρεθούν οι βαθµοί ιοντισµού των δύο οξέων στο διάλυµα που προκύπτει. Εξηγείστε θεωρητικά τη µεταβολή που παρατηρείται στους βαθµούς ιοντισµού των δύο οξέων. Για το CH3CΟΟΗ Κα =2 10-5, για το HCIO Κα=4 10-8. 33) Για τα µονοπρωτικά οξέα ΗΑ, ΗΒ, ΗΓ και Η υπάρχουν τα ακόλουθα πειραµατικά αποτελέσµατα. Με βάση τα δεδοµένα αυτά, µπορούµε να διαπιστώσουµε ποια είναι ισχυρά και ποια ασθενή από τα οξέα αυτά; i) Υδατικό διάλυµα του άλατος ΝαΑ έχει pη=7 στους 25 C. ii) Υδατικό διάλυµα του ΗΒ έχει pη=3 και όγκο 10ml. Αν το διάλυµα αυτό αραιωθεί σε ό- γκο 100ml, το αραιωµένο διάλυµα έχει pη=3,5. iii) Υδατικό διάλυµα του οξέος ΗΓ έχει pη=4. Αν προστεθεί σ αυτό ποσότητα από το άλας ΝαΓ, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος, το διάλυµα που θα προκύψει έχει pη=4. iv) 50ml υδατικού διαλύµατος Η συγκέντρωσης 1Μ απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωσή τους 25ml υδατικού διαλύµατος ΚΟΗ συγκέντρωσης 2Μ. 34) Να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων, γράφοντάς τις και µε µοριακή και µε ιοντική µορφή. Σε ποια κατηγορία αντιδράσεων ανήκει κάθε µια από τις παραπάνω αντιδράσεις; α) ΗΝΟ3 + ΚΟΗ β) CH3CΟΟΗ + ΝaΟΗ γ) ΝaΟΗ + ΝΗ4CΙ δ) ΝΗ3 + ΗΒr ε) ΗCΙ + ΗCΟΟΝα στ) Ζn + ΗCΙ

35) Να υπολογιστεί το ph διαλύµατος που προκύπτει από την ανάµιξη 200ml ΝΗ3 0,28Μ και 200ml HCl 0,18Μ. Δίνεται : Κb=1,8. 10-5. 36) Αναµιγνύουµε 250ml διαλύµατος HCN 1 Μ µε 250ml διαλύµατος ΚΟΗ 0,8 Μ. Να υπολογι- στεί το ph του διαλύµατος. ίνεται για το HCN Κα=4 10-10. 37) Σε 300ml διαλύµατος ΝΗ 3 1 Μ προσθέτουµε 200ml HCl 1M. Ποιο το pη του διαλύµατος που προκύπτει; Για τη ΝΗ 3 δίνεται : Κb =2. 10-5. 38) Ποιο το pη του διαλύµατος που θα προκύψει µε ανάµιξη: i) 200ml διαλύµατος NαOH 1Μ, µε 200ml διαλύµατος HCl 1Μ. ii) 200 ml διαλύµατος NαOH 1Μ, µε 200 ml διαλύµατος CΗ3COOH 1M. iii) 200 ml διαλύµατος NαOH 1Μ, µε 200 ml διαλύµατος HCN 1Μ. Σχολιάστε τα αποτελέσµατα που προκύπτουν. Για το HCN : Ka=4 10-10 και για το CH3COOH: Ka=1,8 10-5. 39) Αναµιγνύουµε 40ml διαλύµατος HCN 1Μ µε 160ml διαλύµατος NαOH 1/4 Μ και το όλο διάλυµα το αραιώνουµε σε όγκο 1l. Ποιο είναι το ph του τελικού διαλύµατος; Για το HCN: Κα=4. 10-10. 40) Σε 500ml διαλύµατος οξέος ΗΑ 0,2Μ προσθέτουµε 250ml διαλύµατος ΚΟΗ 0,4Μ και αραιώνουµε µε νερό σε όγκο 1l. i) Ποιο το pη του διαλύµατος και ο βαθµός ιονισµού του ασθενούς ηλεκτρολύτη που προκύπτει; ii) Πόσο νερό πρέπει να προσθέσουµε σε 10ml του διαλύµατος αυτού, ώστε να έχουµε µεταβολή του pη κατά µία µονάδα. Πόσος θα γίνει τότε ο βαθµός ιονισµού; Δίνεται: Κα ΗΑ=10-7, Κw=10-4. 41) ιαθέτουµε 1L διαλύµατος ασθενούς µονοβασικού οξέος ΗΑ 0,1Μ και προσθέτουµε NαOH χωρίς µεταβολή του όγκου. Αν Κα=10-5 : i) Πόσα mol NαOH πρέπει να προσθέσουµε, ώστε ph=13; ii) Αν προσθέσουµε 0,1mol NαOH, ποιο θα είναι το ph; iii) Πόσα mol NαOH πρέπει να προσθέσουµε, ώστε ph=5;

42) Ένα διάλυµα περιέχει 0,1mol/l HCl και 0,1mol/l HCN. i) Ποιο το ph του διαλύµατος αυτού και ποιος ο βαθµός ιοντισµού του HCN. ii) Σε 1l του παραπάνω διαλύµατος των δύο οξέων προσθέτουµε 0,2mol ΚΟΗ και το διάλυµα αραιώνεται µέχρι τελικό όγκο 10l. Ποιο το ph του αραιωµένου διαλύµατος; ίνεται για το HCN Κα=10-10. 43) Σε διάλυµα ΝΗ3 προσθέτουµε: α) ΗCΙ παίρνοντας ένα διάλυµα Α και β) ΝaΟΗ, παίρνοντας ένα διάλυµα Β. Ποιες προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. i) Στο διάλυµα της αµµωνίας υπάρχουν αδιάστατα µόριά της και το pη>7. ii) Το διάλυµα Α έχει pη<7 και περιέχει αδιάστατα µόρια αµµωνίας, µόνο αν τα mοl του ΗCΙ είναι λιγότερα από τα αντίστοιχα της αµµωνίας. iii) Το διάλυµα Β έχει µεγαλύτερο pη από το αρχικό διάλυµα της αµµωνίας. iv) Ο βαθµός ιοντισµού της αµµωνίας στο διάλυµα Β, είναι µικρότερος από τον αντίστοιχο στο αρχικό διάλυµα. Να δικαιολογήσετε τις απαντήσεις σας. 44) Αναµιγνύουµε 10ml διαλύµατος HCl 1Μ µε 50ml διαλύµατος άλατος ΝαΑ 0,4Μ και µε προ- σθήκη νερού παίρνουµε διάλυµα όγκου 100ml. i) Ποιο το ph του; ii) Στο παραπάνω διάλυµα προσθέτω 0,08g στερεό ΝaΟΗ (χωρίς µεταβολή του όγκου του διαλύµατος). Ποια η τελική [Η3Ο + ] στο διάλυµα που προκύπτει. Για το ασθενές οξύ ΗΑ Κα=10-6. 45) Το Η 2 SΟ 4 είναι ισχυρό οξύ στο πρώτο στάδιο ιοντισµού, ενώ στο δεύτερο ισχύει Κ 2 =0,01. i) Να κατατάξετε τις συγκεντρώσεις των σωµατιδίων: Η 2 SΟ 4, ΗSΟ 4, SΟ 4, Η 3 Ο, με αυξανόμενη τιμή συγκέντρωσης. ii) ιάλυµα ΗCl και διάλυµα Η 2 SΟ 4 έχουν την ίδια συγκέντρωση (Μ) και τον ίδιο όγκο. Ποιο από τα δύο διαλύµατα: a) έχει µικρότερο pη και b) απαιτεί µεγαλύτερη ποσότητα ΚΟΗ για πλήρη εξουδετέρωση; iii) Το διάλυµα του Η 2 SΟ 4 εξουδετερώνεται πλήρως µε την απαιτούµενη ποσότητα ΝaΟΗ. Σε ποια περιοχή είναι το pη του διαλύµατος που προκύπτει;

46) Ένα διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ όγκου 300ml έχει συγκέντρωση 2Μ και pη=3,2. Ποια η τιµή του pη, αν σ αυτό προσθέσουµε 0,2mοl ΝaΟΗ, χωρίς αλλαγή του όγκου; ίνονται Κ α <10-5 και Κ w =10-14. 47) ιαθέτουµε 100ml διαλύµατος ασθενούς οξέος ΗΑ 0,3Μ (διάλυµα 1 ) τα οποία απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 200ml διαλύµατος ΝaΟΗ (διάλυµα 2 ). Αν για το οξύ ΗΑ pkα=5 και Κ w =10-14 : i) Ποιο το pη του διαλύµατος που προκύπτει; ii) Αν στο διάλυµα 1 ρίχναµε x ml του διαλύµατος 2, το pη γίνεται ίσο µε 5,3. Ποιο το x; iii) Αν στο διάλυµα 1 ρίχναµε y ml του διαλύµατος 2, το pη γίνεται ίσο µε 12. Τότε το y µπορεί να είναι: α) 180ml, β) 200ml, γ) 220ml. 48) ιαθέτουµε 100ml διαλύµατος ΗΑ µε pη=3, το οποίο χωρίζουµε σε δύο ίσα µέρη Χ και Υ. i) Ποιο το pη του διαλύµατος Χ; ii) Προσθέτουµε στο διάλυµα Χ 0,2g ΝaΟΗ για να πετύχουµε πλήρη εξουδετέρωση. Ποια η συγκέντρωση του αρχικού διαλύµατος και ποιο το pη του διαλύµατος που προκύπτει µετά την προσθήκη του ΝaΟΗ. iii) Στο διάλυµα Υ προσθέτουµε 450ml νερό. Το pη του νέου διαλύµατος θα γίνει ίσο µε: i) 2,5 ii) 3 iii) 3,5 iv) 4 49) Έχουµε διάλυµα Α όγκου 200ml CH 3 CΟΟΝα συγκέντρωσης 0,2Μ το οποίο έχει pη=9. i) Να βρεθεί η σταθερά Κα του CH3CΟΟΗ. ii) Στο διάλυµα Α προσθέτουµε 0,02mοl ΗCl. Ποιο το pη του διαλύµατος που προκύπτει; iii) Αν στο διάλυµα Α ρίξουµε 0,04mοl ΗCl, ποια η τιµή του pη του διαλύµατος που προκύπτει; Με την προσθήκη του ΗCl δεν µεταβάλλεται ο όγκος του διαλύµατος. 50) ίνεται διάλυµα CH 3 COONa 0,1Μ. i) Ποιο το ph του διαλύµατος και ο βαθµός ιοντισµού του CH3CΟΟ -. ii) Σε 1l του παραπάνω διαλύµατος διαβιβάζονται x mol αερίου HCl, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος, οπότε το ph γίνεται 5. Ποια η τιµή του x;

iii) Αν διπλασιάσουµε τον όγκο του παραπάνω διαλύµατος [της β' ερώτησης], ποιο το ph του νέου διαλύµατος; Κα=10-5. 51) Να βρείτε αν τα υδατικά διαλύµατα των παρακάτω ουσιών είναι όξινα, βασικά ή ουδέτερα: i) KCl, iv) Η 2 Ο στους 50 C, ii) NH 4 Cl, v) NH 4 Cl 1M - NH 3 1M ( Kβ =1,8 10-5 ), iii) NaCN, vi) KCN 1M- HCN 1M (Ka=10-10 ), vii) CH 3 COONa 1M -CH3COOH 1M ( Ka=1.8 10-5 ) 52) Για να παρασκευάσουµε ένα ρυθµιστικό διάλυµα προσθέτουµε σε 1l διαλύµατος ΝΗ 3 1Μ, µια ποσότητα ΗCΙ, χωρίς να αλλάξει ο όγκος του διαλύµατος. Σε ποιες από τις παρακάτω περιπτώσεις δηµιουργούµε ρυθµιστικό διάλυµα, µε προσθήκη: α) 0,01 mοl ΗCl β) 1 mοl ΗCl γ) 0,4 mοl ΗCl δ) 1,2 mοl ΗCl 53) Ρυθµιστικό διάλυµα Α έχει συγκέντρωση 1Μ σε CΗ 3 CΟΟΗ και 2Μ σε CΗ 3 CΟΟΝα. Ρυθµιστικό διάλυµα Β έχει συγκέντρωση 0,1Μ σε ΗCΟΟΗ και 2Μ σε ΗCΟΟΝα. i) Να υπολογιστεί το ph των διαλυµάτων Α και Β. ii) Στο καθένα απ' τα δύο ρυθµιστικά διαλύµατα προσθέτουµε 0,01mol ΝaΟΗ σε όγκο 1l Να υπολογιστεί η µεταβολή που παρουσιάζει το ph του κάθε διαλύµατος. iii) Ποιο από τα διαλύµατα Α και Β έχει µεγαλύτερη ρυθµιστική ικανότητα; Για το CΗ3CΟΟΗ Κα=2 10-5 και για το ΗCΟΟΗ Κα=2 10-4. 54) ίνονται Κw=10-14, για το οξύ ΗΑ 10-4 > Κα > 10-6 και για την βάση Β 10-4 > Κb >10-6. Να αντιστοιχίσετε τα διαλύµατα της αριστερής στήλης µε την τιµή του pη που πιθανόν να παρουσιάζουν, της διπλανής στήλης.

ιάλυµα pη ιάλυµα pη ΗΑ 1Μ 9.2 Β 1Μ 4,5 ΗΑ 1Μ και ΝαΑ 0,1Μ 5,5 Β 1Μ και ΗΒCl 0,1 Μ 8,3 ΗΑ 1Μ και ΝαΑ 1Μ 5,2 Β 1Μ και ΗΒCl 1 Μ 8,6 ΗΑ 1Μ και ΝαΑ 1,8 Μ 4,2 2,6 Β 1Μ και ΗΒCl 2,1 Μ 9,6 11,3 55) Υδατικό διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ (διάλυµα ) έχει συγκέντρωση 1Μ. i) Να υπολογιστεί το pη του διαλύµατος και ο βαθµός ιοντισµού του ΗΑ στο διάλυµα αυτό. ii) Ρυθµίζουµε το pη του διαλύµατος στην τιµή 4, χωρίς να µεταβάλλουµε τον όγκο του διαλύµατος. Ποιος είναι ο βαθµός ιοντισµού του ΗΑ στο νέο διάλυµα; ίνεται για το ΗΑ: Κα=10-5, Κw=10-14. 56) Σε 1L διαλύµατος ασθενούς οξέος ΗΑ 1Μ µε σταθερά Κα=10-10, προσθέτουµε 0,01mοl ΗCl. i) Να υπολογιστεί η µεταβολή που θα παρουσιάσει η τιµή του pη του διαλύµατος. ii) Σε 1l ρυθµιστικού διαλύµατος CH 3 CΟΟΗ 0,1Μ και CH 3 CΟΟΝα 0,2Μ, προσθέτουµε 0,01mοl HCl. Να υπολογιστεί η µεταβολή που θα παρουσιάσει το ph του διαλύµατος. Με την προσθήκη του HCl δεν αλλάζει ο όγκος. Για το CH 3 CΟΟΗ: Κ α =2. 10-5. 57) ίνεται η καµπύλη ογκοµέτρησης. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. Να δικαιολογήστε τις απαντήσεις σας. i) Η καµπύλη αυτή είναι καµπύλη αλκαλιµετρίας. ii) Γίνεται ογκοµέτρηση διαλύµατος ισχυρής βάσεως, από διάλυµα ισχυρού οξέος. iii) Ο ασθενής ηλεκτρολύτης, το διάλυµα του οποίου τιτλοδοτείται, έχει pκ=6.

iv) Όταν έχουµε προσθέσει 40ml από το πρότυπο διάλυµα, η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη που περιέχεται στο δοχείο είναι ίση µε 0,01Μ. v) Μετά από προσθήκη 60ml πρότυπου διαλύµατος, έχει προκύψει ρυθµιστικό διάλυµα. vi) Για τον προσδιορισµό του ισοδύναµου σηµείου, µπορούµε να χρησιµοποιήσουµε ένα δείκτη µε pκα=8. vii) Το µπλε της βρωµοθυµόλης έχει pκα=7,3 και χρωµατίζεται κίτρινο, όταν επικρατεί το συζυγές οξύ και µπλε όταν επικρατεί η συζυγής βάση του. Αν προσθέσουµε στην παραπάνω τιτλοδότηση το µπλε της βρωµοθυµόλης, τότε το χρώµα του διαλύµατος θα είναι: α.... πριν αρχίσουµε την προσθήκη του πρότυπου διαλύµατος. β.... όταν έχουµε προσθέσει 20ml πρότυπου διαλύµατος. γ.... όταν έχουµε προσθέσει 40ml πρότυπου διαλύµατος. 58) Ένας πρωτολυτικός δείκτης Η έχει pkα=8, το οξύ απορροφά στο µπλε, ενώ η συζυγής του βάση στο κόκκινο. Προσθέτουµε λίγες σταγόνες δείκτη σε τρία δοχεία Α,Β και Γ τα οποία πε- ριέχουν διαλύµατα ΗCl, ΝaΟΗ και ΚCl αντίστοιχα. Τι χρώµα θα αποκτήσει κάθε διάλυµα; 59) Ο δείκτης βρωµοκρεζόλης έχει pkα=4,8 και παρουσιάζει κίτρινο χρώµα, όταν επικρατούν αδιάστατα µόρια Η και κίτρινο χρώµα όταν επικρατούν τα ιόντα -. ιαθέτουµε δύο διαλύµατα Α και Β όγκου 50mL. Το Α περιέχει διάλυµα οξέος ΗΑ 0,2Μ µε Κα=5 10-6 ενώ το Β διάλυµα ΝαΟΗ 0,1Μ. Προσθέτουµε και στα δύο διαλύµατα µικρή ποσότητα βρωµοκρεζόλης. i) Τι χρώµα αποκτούν τα διαλύµατα Α και Β; ii) Αν αναµείξουµε τα δύο διαλύµατα, τι χρώµα αποκτά το διάλυµα Γ που προκύπτει; 60) Ένας δείκτης Η έχει pkα=5, η όξινη µορφή του δείκτη απορροφά στο πράσινο, ενώ η συζυγής του βάση στο ιώδες. ιαθέτουµε 1l διαλύµατος ΗCΝ 1Μ στο οποίο προσθέτουµε µια µικρή ποσότητα του δείκτη και παίρνουµε διάλυµα (Α). i) Τι χρώµα θα αποκτήσει το διάλυµα (Α); ii) Αν στο διάλυµα (Α) προσθέσουµε 10-3 mοl ΗCl, θα αλλάξει το χρώµα του διαλύµατος; Αν ναι τι χρώµα θα αποκτήσει;

iii) Αν στο διάλυµα (Α) προσθέσουµε 0,1mοl ΝaΟΗ τι χρώµα θα αποκτήσει; ίνονται για το ΗCΝ pkα=9,4 και ότι η προσθήκη του ΗCΙ και του ΝaΟΗ δεν µεταβάλλει τον όγκο του διαλύµατος. 61) Ένας δείκτης είναι ασθενές οξύ µε Κ α =10-4. Το χρώµα του δείκτη είναι κόκκινο, όταν η συγκέντρωση των αδιαστάτων µορίων είναι τουλάχιστον δεκαπλάσια των ιόντων - και µπλε, όταν συµβαίνει ακριβώς το αντίθετο. i) Να βρεθούν οι τιµές του pη για τις µεταβολές του χρώµατος. ii) Ποια η ελάχιστη συγκέντρωση διαλύµατος βενζοϊκού οξέος (C6H5COOH, Ka=5. 10-5 ), ώστε όταν προσθέσουµε σταγόνες δείκτη [ αµελητέου όγκου], να έχει κόκκινο χρώµα και iii) Ποια η ελάχιστη µάζα ΝαΟΗ που πρέπει να προστεθεί σε 600ml διαλύµατος βενζοϊκού οξέος µε τη συγκέντρωση αυτή, ώστε το χρώµα του διαλύµατος να γίνει µπλε; 62) ίνονται τέσσερα διαλύµατα και στα διαγράµµατα φαίνονται οι καµπύλες ογκοµέτρησης τους. Ο όγκος των τεσσάρων διαλυµάτων είναι ίδιος, καθώς και η συγκέντρωση του πρότυπου διαλύµατος. Να αντιστοιχίσετε τα διαλύµατα µε τις αντίστοιχες καµπύλες ογκοµέτρησης. ίνεται ότι Κ >Κ α ΗCΟΟΗ α και Κ CH b > Κ 3CΟΟΗ ΝΗ b. 3 CH 3ΝΗ2 1) ιάλυµα ΝΗ3 0,1Μ 3) ιάλυµα ΗCΟΟΗ 0,1Μ 2) ιάλυµα CH3CΟΟΗ 0,1Μ 4) ιάλυµα CH3ΝΗ2

63) Λαµβάνοντας πληροφορίες από την καµπύλη ογκοµέτρησης, να βρείτε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασµένες. i) είχνεται µια καµπύλη εξουδετέρωσης οξέος. ii) Το pκ του ηλεκτρολύτη είναι η τεταγµένη του σηµείου Ε. iii) Το pη στα σηµεία Α, Β και Γ µπορεί να βρεθεί από την εξίσωση Henderson-Hasselbalch. iv) Τα σηµεία, Ε και Ζ βρίσκονται κοντά στο ισοδύναµο σηµείο. v) Στο σηµείο Η το πρότυπο διάλυµα µέσα στην προχοΐδα έχει τον µεγαλύτερο όγκο. 64) Ογκοµετρούνται 25ml διαλύµατος CH 3 CΟΟΗ 0,2Μ µε διάλυµα ΝaΟΗ 0,2Μ. Να υπολογιστεί το pη στις εξής περιπτώσεις: i) Πριν την προσθήκη του διαλύµατος ΝaΟΗ. ii) Μετά την προσθήκη 4mL διαλύµατος ΝaΟΗ. iii) Μετά την προσθήκη 12,5mL διαλύµατος ΝaΟΗ. iv) Μετά την προσθήκη 25mL διαλύµατος ΝaΟΗ. v) Μετά την προσθήκη 26mL διαλύµατος ΝaΟΗ. ίνεται ότι η Κ α =1,74 10-5 και pκα=4,76. 65) ιαθέτουµε διάλυµα X το οποίο εξουδετερώνουµε χρησιµοποιώντας πρότυπο διάλυµα Y που περιέχει ένα ισχυρό ηλεκτρολύτη (οξύ ή βάση). Στο διάγραµµα φαίνεται η µεταβολή του pη, όπως µετράται µε τη βοήθεια ενός πεχαµέ- τρου, σε συνάρτηση µε τον όγκο του προστιθέµενου πρότυπου διαλύµατος Y. i) Χαρακτηρίστε τις παρακάτω προτάσεις σαν σωστές ή λανθασμένες:

a) Το διάλυµα X περιέχει µια βάση. b) Το διάλυµα Y περιέχει ένα ισχυρό οξύ, όπως το ΗCl. c) Ο ηλεκτρολύτης που περιέχεται στο διάλυµα X είναι ισχυρός. d) Τη στιγµή που έχουµε προσθέσει 20mL από το διάλυµα Y έχει προκύψει ένα ρυθµιστικό διάλυµα. e) Για τον προσδιορισµό του ισοδύναµου σηµείου, µπορούµε να χρησιµοποιήσουµε ένα δείκτη Η µε pκα=4,5. ii) Να βρεθεί η σταθερά k για τον ηλεκτρολύτη του διαλύµατος X. iii) Ποια η συγκέντρωση του διαλύµατος που έχει προκύψει µετά την προσθήκη 40mL του πρότυπου διαλύµατος; 66) ίνεται η καµπύλη ογκοµέτρησης. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος. i) Η καµπύλη αυτή είναι καµπύλη αλκαλιµετρίας. ii) Γίνεται ογκοµέτρηση διαλύµατος ασθενούς οξέος, από διάλυµα ισχυρής βάσης. iii) Ο ασθενής ηλεκτρολύτης, το διάλυµα του οποίου τιτλοδοτείται, έχει pκ=5. iv) Μετά από προσθήκη 60ml πρότυπου διαλύµατος, έχει προκύψει ρυθµιστικό διάλυµα. v) Για τον προσδιορισµό του ισοδύναµου σηµείου, µπορούµε να χρησιµοποιήσουµε ένα δείκτη µε pκα=5. vi) Το πράσινο της βρωµοκρεζόλης έχει pκα=4,9 και χρωµατίζεται κίτρινο, όταν επικρατεί το συζυγές οξύ και µπλε όταν επικρατεί η συζυγής βάση του. Αν προσθέσουµε στην παραπάνω τιτλοδότηση το µπλε της βρωµοθυµόλης, τότε το χρώµα του διαλύµατος θα είναι: α.... πριν αρχίσουµε την προσθήκη του πρότυπου διαλύµατος. β.... όταν έχουµε προσθέσει 20ml πρότυπου διαλύµατος. γ.... όταν έχουµε προσθέσει 40ml πρότυπου διαλύµατος. 67) Σε 200ml διαλύµατος (Α) θ= 25 C, περιέχονται 0,002mοl ΗCl και 0,04mοl CH 3 CΟΟΗ.

i) Αν το ΗCl ιοντίζεται πλήρως ενώ για το CH 3 CΟΟΗ είναι Κ α =2. 10-5 στους 25 C, να υπολογίσετε το pη του διαλύµατος και το βαθµό ιοντισµού α 1 του CH 3 CΟΟΗ. ii) Να υπολογίσετε το βαθµό ιοντισµού α 2 του CH 3 CΟΟΗ σε ένα διάλυµά του (Β), θερµοκρασίας 25 C και συγκέντρωσης 0,2Μ. Να δικαιολογήστε τη διαφορά στις τιµές των βαθµών ιοντισµού των δύο παραπάνω διαλυµάτων. iii) Ένας δείκτης Η έχει pκα=1,9 και όταν επικρατεί η µορφή Η παίρνει µπλε χρώµα, ενώ όταν επικρατεί η συζυγής του µορφή, το διάλυµα αποκτά κόκκινο χρώµα. Αν προσθέσουµε στα παραπάνω διαλύµατα (Α) και (Β), µικρές ποσότητες από τον δείκτη Η, τι χρώµα θα αποκτήσουν τα διαλύµατα; ίνονται παρακάτω τα συµπληρωµατικά χρώµατα. 68) Ένας δείκτης Η έχει pkα=6,5 και όταν επικρατεί η µορφή Η αποκτά κόκκινο χρώµα, ενώ όταν επικρατεί η συζυγής του βάση αποκτά µπλε χρώµα. i) Προσθέτουµε µια µικρή ποσότητα του δείκτη σε τέσσερα δοχεία Α, Β, Γ και που περιέχουν διαλύµατα κάποια από τα διαλύµατα CH 3 CΟΟΝα, ΗCl, ΝαΟΗ, ΝΗ 4 Cl, ΝαCl αντίστοιχα. Να κάνετε τις αντιστοιχίσεις και να συµπληρώσετε την τελευταία στήλη του πίνακα. (Κάποιο διάλυµα δεν υπάρχει σε κανένα δοχείο). ii) ιάλυµα pη χρώµα διαλύµατος ΗCl 13 ΝαΟΗ 5,3 ΝΗ4C 7 CH3CΟΟΝα 1 NaCl Σε ένα άλλο δοχείο υπάρχει µια ουσία Χ και µε προσθήκη του δείκτη Η έχει χρώµα κόκκινο. Αν θέλουµε να αλλάξει το χρώµα, θα πρέπει να προσθέσουµε: α) την ουσία Χ. β) ΗCl, γ) ΚΟΗ. δ) νερό + - ε)ch 3 ΝΗ 3 Cl στ) ΚCl.

69) ιαθέτουµε 500 ml διαλύµατος ( ) NaOH µε ph = 13. α. Στο διάλυµα ( ) προσθέτουµε 1500 ml διαλύµατος ΗClO 4 1/15 Μ. Ποιο το ph του διαλύµατος που προκύπτει; β. Πόσα mol HBr πρέπει να προσθέσουµε στο ( ) ώστε το διάλυµα που θα προκύψει να έχει ph = 12. γ. Πόσα mol HBr πρέπει να προσθέσουµε στο ( ) ώστε το διάλυµα που θα προκύψει να έχει ph = 7. ίνεται: Κ w = 10 14, log0,025 = 1,6, η προσθήκη του ΗΒr δε µεταβάλλει τον όγκο του διαλύµατος. 70) Yδατικό διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ 0,1 Μ έχει όγκο 200 ml και ph = 4. α. Να βρείτε την Κa του οξέος. β. Αραιώνουµε το διάλυµα ώστε ο όγκος του να γίνει 100 φορές µεγαλύτερος. Ποιο είναι το ph του τελικού διαλύµατος; γ. Πόσα ml Η2Ο πρέπει να εξατµιστούν από το αρχικό διάλυµα ΗΑ, ώστε ο βαθµός ιοντισµού του να µεταβληθεί κατά 10 φορές; Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται στην ίδια θερµοκρασία. 71) Υδατικό διάλυµα ( ) CH 3 COONa 10 2 Μ έχει ph = 9. α. Να υπολογίσετε την Κa του CH 3 COOH. β. Πόσα mol CH 3 COONa πρέπει να προσθέσουµε σε 500 ml του ( ), χωρίς µεταβολή του όγκου, για να µεταβληθεί το ph κατά 1 µονάδα; γ. Πόσα ml Η 2 Ο πρέπει να προσθέσουµε σε 40 ml ( ) για να µεταβληθεί το ph κατά 1 µονάδα; Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται σε θερµοκρασία 25 C. 72) ιαθέτουµε 5 L διαλύµατος NaOH µε pη = 13. Χρησιµοποιώντας πάντα το αρχικό διάλυµα, να βρεθεί: α. Πόσο H 2 O πρέπει να προσθέσουµε ώστε να έχουµε µεταβολή του pη κατά 1 µονάδα; β. Πόσα L HCl σε S.T.P. πρέπει να προσθέσουµε χωρίς µεταβολή του όγκου του διαλύµατος, ώστε να έχουµε µεταβολή του pη κατά 1 µονάδα; γ. Πόσα g στερεού ΚOH πρέπει να προστεθούν χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος ώστε να έχουµε µεταβολή του pη κατά 1 µονάδα;

δ. Ποιον όγκο διαλύµατος ΗΙ µε pη = 0 πρέπει να προσθέσουµε ώστε να έχουµε µεταβολή pη κατά 1 µονάδα; ίνονται: Κ w = 10 14, Ar (Κ) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1. 73) ιαλύουµε 0,896 L HCN µετρηµένα σε S.T.P. και προκύπτει διάλυµα όγκου 400 ml, στο οποίο [Η 3 Ο + ] = 10 4 Μ. α. Να υπολογίσετε την K a του ΗCN. β. 200 ml από το αραιώνονται µε 600 ml Η2Ο. Ποιος ο λόγος των βαθµών ιοντισµού πριν και µετά από την αραίωση; γ. Στα υπόλοιπα 200 ml του προσθέτουµε ορισµένη ποσότητα ΗCN, χωρίς να αλλάξει ο όγκος του διαλύµατος και το ph του διαλύµατος µεταβάλεται κατά 0,5. Πόσα g HCN προσθέσαµε; ίνονται: Ar (H) = 1, Ar (C) = 12, Ar (N) = 14. 74) Yδατικό διάλυµα 1 οξέος ΗΑ µε c 1 = 10 2 M και υδατικό διάλυµα 2 οξέος ΗΒ µε c 2 = 10 5 Μ έχουν την ίδια τιµή ph που είναι ίση µε 5. α. είξτε ότι το ΗΑ είναι ασθενές οξύ ενώ το ΗΒ είναι ισχυρό οξύ. β. Υπολογίστε την Κb της βάσης Α στους 25 C. γ. Να βρείτε το ph των διαλυµάτων που προκύπτουν, αν αραιώσουµε τα 1, 2 µέχρι να δεκαπλασιαστεί ο όγκος τους. 75) 1,12 L αερίου ΗCl µετρηµένα σε S.T.P. διαλύονται σε νερό και προκύπτει διάλυµα 500 ml. α. Ποιο είναι το ph του διαλύµατος; β. 10 ml από το παραπάνω διάλυµα αραιώνονται µε νερό σε τελικό όγκο 100 ml. Ποιο είναι το ph του νέου διαλύµατος; γ. Αν στο αραιωµένο διάλυµα προσθέσουµε 100 ml διαλύµατος ΝaOH 0,03 M, ποιο το ph του διαλύµατος που προκύπτει; 76) 25 ml υδατικού διαλύµατος ΚΟΗ 2 Μ εξουδετερώνονται πλήρως από V ml διαλύµατος ΗΝΟ 3 2Μ. α. Nα βρεθεί η τιµή του V. β. Στο αρχικό διάλυµα ΚΟΗ προσθέτουµε: 1. 15 ml διαλύµατος ΗΝΟ3 2 Μ

2. 50 ml διαλύµατος ΗΝΟ3 1 Μ Ποιο το ph του τελικού διαλύµατος σε κάθε περίπτωση; γ. Ποιος ο όγκος διαλύµατος ΚΟΗ 5,6% w/v που µπορεί να προκύψει από τα 25 ml διαλύµατος ΚΟΗ 2Μ; ίνονται: log2 = 0,3, Μr KOH = 56. 77) Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυµάτων ΗΝΟ 3 και ΝaOH που έχουν αντίστοιχα ph = x και ph = 14. To διάλυµα που προκύπτει έχει όγκο V και αραιώνεται µέχρι να αποκτήσει τελικό όγκο 45V. α. Aν το τελικό διάλυµα έχει ph = 12, να βρεθεί η τιµή του x. β. Αν για το διάλυµα ΗΝΟ 3 το x = 0, να βρεθεί το ph του τελικού διαλύµατος που προκύπτει, µε τις ίδιες ακριβώς διεργασίες. ίνεται: θ = 25 C. 78) ιαθέτουµε διάλυµα ΗCOOH 92% w/w, και πυκνότητας 1,2 g/ml. α. Ποιο όγκο του παραπάνω διαλύµατος πρέπει να χρησιµοποιήσουµε για να παρασκευάσουµε διάλυµα, όγκου 1 L και συγκέντρωσης 1 Μ; β. Αν το διάλυµα έχει ph = 2, ποια η Κa του HCOOH; γ. Με πόσα ml Η 2 Ο πρέπει να αραιωθούν 50mL του, για να µεταβληθεί το ph του κατά 0,5 µονάδες; ίνεται: θ = 25 C, log2 = 0,3, Mr HCOOH = 46. 79) Yδατικό διάλυµα ( ) οξέος ΗΑ 10 3 Μ έχει ph = 4. α. Να εξετάσετε αν το οξύ είναι ισχυρό ή ασθενές. β. Από 600 ml του αποµακρύνουµε µε εξάτµιση 450mL νερού. Να υπολογίσετε το ph του διαλύµατος 1 που προκύπτει. γ. Σε 400 ml του προσθέτουµε 1600 ml διαλύµατος ΝaOH 2,5 10 4 Μ. Να υπολογίσετε το ph του διαλύµατος 2 που προκύπτει. ίνονται: log2 = 0,3 και Κ w = 10 14. 80) Υδατικό διάλυµα ( ) ΗΝΟ 2 0,1 Μ έχει όγκο 500mL και ο βαθµός ιοντισµού του οξέος σε αυτό είναι α 1 = 10 2. α. Να υπολογίσετε το ph του ( ) και την Κa του οξέος.

β. Σε 300 ml του ( ) προσθέτουµε ορισµένη ποσότητα ΗΝΟ 3, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος. Αν ο βαθµός ιοντισµού του ΗΝΟ 2 µεταβλήθηκε 10 φορές, πόσα mol HNO 3 προστέθηκαν; γ. Στα υπόλοιπα 200 ml του ( ) προσθέτουµε 0,37 g Ca(OH) 2, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος. Να υπολογίσετε το ph του νέου διαλύµατος. ίνονται: MrCa(OH) 2 = 74, τα διαλύµατα βρίσκονται στους 25 C. 81) 400 ml διαλύµατος ΗCOOK 10 1 M χωρίζεται σε δύο ίσα µέρη. α. Αν στο πρώτο µέρος προσθέσουµε 0,01 mol HCl, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του διαλύµατος, ποιο το ph του διαλύµατος 1 που σχηµατίζεται; β. Αν στο δεύτερο µέρος προσθέσουµε 400 ml διαλύµατος ΗΝΟ 3 0,05 Μ, ποια η [Η 3 Ο + ] στο διάλυµα 2 που σχηµατίζεται; ίνονται: Κ w = 10 14 και για το HCOOH, Ka = 10 4. 82) Σε ένα εργαστήριο διαθέτουµε διάλυµα ΝΗ 3 0,6 Μ και διάλυµα ΝΗ 4 Cl 0,4 M. α. Mε ποια αναλογία πρέπει να αναµείξουµε τα δύο διαλύµατα για να σχηµατιστεί ρυθµιστικό διάλυµα µε ph = 9; β. Αν σε 500 ml του προσθέσουµε 0,02 g ΝaOH, χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του, να υπολογίσετε τη µεταβολή στο ph του διαλύµατος. γ. Αν αραιώσουµε το µέχρι να διπλασιαστεί ο όγκος του, ποιο το ph του αραιωµένου διαλύµατος; ίνονται: για την ΝΗ 3 Κ b = 10 5, K w = 10 14 και Μr NaOH = 40. 83) 25ml υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β συγκέντρωσης 2Μ αραιώνονται µε προσθήκη νερού µέχρι τελικού όγκου 100 ml. α. Να βρεθεί ο λόγος των βαθµών διάστασης της βάσης πριν και µετά την αραίωση. β. Στα 100mL του αραιωµένου διαλύµατος της βάσης προσθέτουµε 100mL διαλύµατος υδροχλωρικού οξέος συγκέντρωσης 0,25Μ. Ποιο είναι το pη του νέου διαλύµατος που προκύπτει; ίνονται: Η σταθερά διάστασης της βάσης Kb = 10 6 και η σταθερά του γινοµένου των συγκεντρώσεων των ιόντων του νερού K w = 10 14. Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται στους 25 C.

84) ιαθέτουµε δύο υδατικά διαλύµατα 1 και 2 σε θερµοκρασία 25 C. Το 1 έχει όγκο 500mL και συγκέντρωση 0,1Μ σε NaOH. Το 2 έχει όγκο 500mL και συγκέντρωση 0,1Μ σε ασθενές οξύ ΗΑ. Το 2 αναµιγνύεται µε 250 ml από το 1 και προκύπτει διάλυµα 3 µε ph = 5. α. Να υπολογίσετε το ph του 1. β. Να υπολογίσετε η Κa του ΗΑ. γ. Να υπολογιστεί το ph του 2. δ. Αν αναµιχθούν όλοκληρες οι ποσότητες των 1 και 2, ποιο το ph του διαλύµατος 4 που προκύπτει; ίνονται: K w = 10 14, log5 = 0,7. 85) ιαθέτουµε δύο διαλύµατα 1, 2. Το 1 έχει όγκο 10 L και συγκέντρωση 0,1 Μ σε ΝαΑ. Το 2 έχει όγκο 10L, περιέχει ΗΑ συγκέντρωσης 0,1 Μ και έχει ph = 3. α. Να βρεθεί η Κa του ΗΑ και το ph του 1. β. Θέλουµε µε ανάµιξη του 1 και 2 να πάρουµε ένα νέο διάλυµα µε ph = 6. Επίσης θέλουµε από την παραπάνω ανάµιξη να πάρουµε το µέγιστο δυνατό όγκο διαλύµατος. Να υπολογίσετε τον όγκο του νέου διαλύµατος. γ. Στο 2 προσθέτουµε 10g ΝaOH χωρίς να µεταβληθεί ο όγκος του και προκύπτει διάλυµα 3. Αναµιγνύουµε τα 1, 3 και σχηµατίζεται διάλυµα 4. Ποιο είναι το ph του 4 ; ίνονται: θ = 25 C, Κ w = 10 14, Ar Na = 23, Ar H = 1, Ar O = 16, log6 = 0,78. 86) Σε 110ml διαλύµατος αµµωνίας συγκεντρώσεως 0,1 Μ προστίθεται ποσότητα υδροχλωρικού οξέος και προκαλείται µεταβολή του pη του αρχικού διαλύµατος κατά µία µονάδα. α. Να βρεθεί το pη του διαλύµατος της ΝΗ 3 πριν από την προσθήκη του ΗCl. β. Να βρεθεί ο αριθµός των moles HCl, τα οποία προστέθηκαν στο διάλυµα της NH 3. γ. Αν στο αρχικό διάλυµα της ΝΗ 3 προστεθούν 0,121mol HCl χωρίς µεταβολή του όγκου, να βρεθεί το ph του διαλύµατος που προκύπτει. δ. Ποιος όγκος ΗCl 0,5Μ πρέπει να προστεθεί στο αρχικό διάλυµα ΝΗ 3 ώστε το νέο διάλυµα που προκύπτει να έχει ph = 9; ίνονται: Η σταθερά ιοντισµού της αµµωνίας Kb = 10 5, η σταθερά ιοντισµού του νερού Kw = 10 14, ο όγκος του διαλύµατος της αµµωνίας δε µεταβάλλεται µε την προσθήκη του υδροχλωρικού οξέος.

87) Σε 3 L διαλύµατος αιθυλαµίνης (CH 3 CH 2 NH 2 ) προσθέτουµε 0,3mol CH 3 CH 2 NH + 3 Cl, χωρίς µεταβολή του όγκου, οπότε το διάλυµα 1 που προκύπτει έχει ph = 9. α. Να βρεθεί η σταθερά ιοντισµού Κb της αµίνης. Το 1 χωρίζεται σε τρία ίσα µέρη. β. Στο πρώτο µέρος προσθέτουµε xmol HCl, χωρίς µεταβολή του όγκου και το διάλυµα 2 που προκύπτει έχει ph διαφορετικό κατά µία µονάδα από το 1. Να υπολογίσετε τα xmol HCl. γ. Στο δεύτερο µέρος προσθέτουµε ωmol HCl και το διάλυµα 3 που προκύπτει έχει ph = 7. Να υπολογίσετε τα ωmol HCl. δ. Στο τρίτο µέρος προσθέτουµε 0,1mol NaOH και αραιώνουµε το διάλυµα σε τελικό όγκο 2L. Να υπολογίσετε το ph του διαλύµατος 4 που προκύπτει. ίνεται: θ = 25 C. 88) ιαθέτουµε 400 ml διαλύµατος 1 ασθενούς οξέος ΗΑ 1Μ, στο οποίο ο βαθµός ιοντισµού του οξέος είναι α = 10 3. α. Να υπολογίσετε το ph του 1 και την Κa του ΗΑ. Θέλουµε να παρασκευάσουµε ρυθµιστικό διάλυµα 2 ΗΑ - ΝaA, µε ph = 6. β. Να υπολογίσετε τον όγκο διαλύµατος NaA 0,5 Μ που πρέπει να προσθέσουµε στο 1 για να προκύψει το 2. γ. Να βρεθεί ο όγκος διαλύµατος ΝaOH 0,2 Μ που πρέπει να προσθέσουµε στο 1 για να προκύψει το 2. δ. Αν στο 1 προσθέσουµε 0,1mol HCl και 0,5mol NaOH χωρίς µεταβολή του όγκου, ποιο το ph του διαλύµατος 3 που προκύπτει; ίνεται: θ = 25 C. 89) ιαθέτουµε δύο διαλύµατα 1 και 2. Το 1 περιέχει HCOOH 0,22Μ και έχει όγκο 100mL. Το 2 περιέχει CH 3 COOH 0,22Μ και έχει όγκο 100mL. α. Ποιο από τα 1, 2 έχει µεγαλύτερη τιµή ph; Να απαντήσετε χωρίς µαθηµατικούς υπολογισµούς. β. Αναµιγνύουµε τα 1, 2 και προκύπτει διάλυµα 3. Ποιο το ph του 3 ; γ. Στο 3 προσθέτουµε ΚΟΗ, ώστε τα δύο οξέα να εξουδετερωθούν πλήρως. Πόσα g KOH προσθέσαµε και ποιο το ph του διαλύµατος που προκύπτει; ίνονται: θ = 25 C, Ar K = 39, Ar O = 16, Ar H = 1, log11 = 1,04, για το HCOOH: Κa = 10 4, για το CH 3 COOH: Κa = 10 5.

90) Σε υδατικό διάλυµα οξέος ΗΑ µε ph = Χ, βρέθηκαν τα εξής: Για την εξουδετέρωση ορισµένου όγκου διαλ/τος καταναλώθηκε πενταπλάσιος όγκος ΚΟΗ 2 10 3 Μ. Όταν προσθέσουµε στο διάλυµα ΗΑ ορισµένη ποσότητα ΚΑ, κρατώντας τον όγκο σταθερό, το ph παραµένει αµετάβλητο. α. Τι συµπεραίνετε για την ισχύ του ΗΑ; β. Ποια η συγκέντρωση του ΗΑ στο αρχικό διάλυµα; γ. Ποια είναι η τιµή του Χ; 91) ύο ρυθµιστικά διαλύµατα Χ και Ψ που έχουν ph = 4 και ph = 5 αντίστοιχα, παρασκευάστηκαν από το οξύ ΗΑ και το αλάτι ΝaA. Η συγκέντρωση του ΗΑ και στα δύο διαλύµατα είναι 0,1Μ. Αν αναµίξουµε ίσους όγκους από τα δύο διαλύµατα, ποιο θα είναι το ph του τελικού διαλύµατος; ίνεται: Κa = 10 5, θ = 25 C, log2 = 0,3, log11 = 1,04.... 92) ιαλύουµε... 9 g κορεσµένης αµίνης (C ν Η 2ν+1 ΝΗ 2 ) σε νερό και προκύπτει διάλυµα 1, όγκου 100mL. Προσθέτουµε... τον κατάλληλο δείκτη και ογκοµετρούµε το 1 µε πρότυπο διάλυµα ΗCl 2Μ.... Μετά την προσθήκη 50mL προτύπου διαλύµατος, το διάλυµα 2 που προκύπτει έχει ph = 9.... H ογκοµέτρηση... φτάνει στο ισοδύναµο σηµείο µετά την προσθήκη 100mL διαλύµατος HCl. α. Να βρείτε... την Kb της αµίνης.... β. Να βρείτε το ph του διαλύµατος στο ισοδύναµο σηµείο. γ. Να βρείτε το συντακτικό τύπο της αµίνης και το ph του 1. δ. Ποιον από τους παρακάτω δείκτες χρησιµοποιήσαµε; Στις παρενθέσεις δίνονται οι περιοχές του ph στις οποίες οι δείκτες αλλάζουν χρώµα. 1. κυανό θυµόλης (ph: 1-3) 2. βρωµοκρεζόλη (ph: 4-6) 3. φιανολοφθαλεΐνη (ph: 8-10) ίνονται: Κ w = 10 14, log2 = 0,3, Ar C = 12, Ar H = 1, Ar N = 14. 93) Έστω ένα υδατικό διάλυµα ΝΗ 3 ( 1 ) µε όγκο 10mL. Στο διάλυµα προσθέτουµε 40mL νερό και προκύπτει διάλυµα ( 2 ). i. Να εξηγήσετε σε ποιο διάλυµα η ΝΗ 3 έχει µεγαλύτερο βαθµό ιοντισµού. ii. Το διάλυµα ( 2 ) ογκοµετρείται µε πρότυπο διάλυµα HCl συγκέντρωσης 0,2Μ. Με τη βοήθεια κατάλληλου δείκτη βρέθηκε ότι μέχρι το ισοδύναμο σηµείο καταναλώθηκαν 50mL πρότυπου διαλύµατος. Να υπολογίσετε το ph και την συγκέντρωση του διαλύµατος ( 1 ).

iii. Να υπολογίσετε το ph στο ισοδύναµο σηµείο της ογκοµέτρησης και να εξηγήσετε αν δείκτης µε pka = 9,5 είναι κατάλληλος για την ογκοµέτρηση. ίνεται για την ΝΗ 3 Kb = 10-5. 94) ίνεται διάλυµα ( 1 ) ΝΗ 3 0,1M µε ph = 11, και διάλυµα ( 2 ) ΝΗ 4 Cl 10 3 M. α. Να υπολογίσετε το ph του 2. β. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναµείξουµε τα 1 και 2 για να προκύψει ρυθµιστικό διάλυµα µε ph = 9; ίνεται: Κw = 10 14. 95) 200 ml υδατικού διαλύµατος 1 RCOOH ογκοµετρούνται µε διάλυµα NaOH 1/6Μ. Ο όγκος του ΝaOH που απαιτήθηκε για να φτάσουµε στο ισοδύναµο σηµείο της ογκοµέτρησης είναι 300 ml. Να υπολογίσετε: α. Τη συγκέντρωση και το αρχικό ph του ογκοµετρούµενου διαλύµατος 1. β. Το ph στο ισοδύναµο σηµείο. γ. Ποιον από τους παρακάτω δείκτες θα επιλέγατε για την ογκοµέτρηση; ηλιανθίνη: περιοχή αλλαγής χρώµατος ph: 3 έως 4,5 βρωµοθυµόλη: περιοχή αλλαγής χρώµατος ph: 6 έως 7,5 φαινολοφθαλεΐνη: περιοχή αλλαγής χρώµατος ph: 8 έως 10 δ. Αν στο 1 προσθέσουµε ηλιανθίνη, τι χρώµα θα αποκτήσει το διάλυµα; ίνονται: Κw = 10 14, για το RCOOH: Κa = 10 5, log5 = 0,7. 96) ιάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ 0,1Μ µε Κ α =10-5. Να υπολογιστούν: i. Οι συγκεντρώσεις όλων των σωµατιδίων που υπάρχουν στο διάλυµα. ii. Ο βαθµός ιοντισµού του ασθενούς οξέος. iii. Το ph και το poh του διαλύµατος. iv. Το pkα και τo pkb της συζυγούς βάσης. v. Σε ποιο όγκο πρέπει να αραιωθεί το διάλυµα του οξέος για να µεταβληθεί η τιµή του ph κατά µια µονάδα; ίνεται: Κw = 10 14

97) ιάλυµα 1 HCl συγκέντρωσης C 1 έχει ph = 2,6. i. Ποια είναι η συγκέντρωσης C 1 ; ii. Αν ένα διάλυµα CH 3 COOH 2 έχει συγκέντρωση 0,35Μ και το ίδιο ph µε το 1 υπολογίστε την [CH 3 COO - ] καθώς και την Κα του CH 3 COOH. iii. Αν ένα διάλυµα 3 CH 3 COOH έχει την ίδια συγκέντρωση µε το 1 βρείτε το ph του 3. ίνεται: log2,2 log 2 = 0,3 και θ=25 C. 98) Ο βαθµός ιοντισµού του ΗΑ στο υδατικό διάλυµα ( 1 ) είναι 5 10 3. i. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση του ( 1 ). ii. Σε 200mL του ( 1 ) προσθέτουµε 200mL ασθενούς οξέος ΗΒ ( 2 ) συγκέντρωσης 0,4Μ. Το διάλυµα ( 3 ) που προκύπτει έχει ph=3. Ποιο από τα δυο οξέα είναι ισχυρότερο; iii. Στο διάλυµα ( 3 ) προστίθενται 4,8g NaOH χωρίς µεταβολή του όγκου. Να υπολογιστεί το ph του διαλύµατος που προκύπτει. ίνεται: για το ΗΑ Κα= 5 10 6 και K W = 10 14. 99) Υδατικό διάλυµα ασθενούς οξέος ΗΑ ( 1) έχει όγκο 100mL και βαθµό ιοντισµού 0,01. i. Ποια είναι η συγκέντρωση και το ph του ( 1); ii. Ποιον όγκο νερού πρέπει να προσθέσουµε στο ( 1), ώστε να µεταβληθεί η τιµή του ph κατά µισή µονάδα; iii. Στο διάλυµα ( 1) προστίθενται 0,01mol HCl, χωρίς µεταβολή του όγκου του ( 1). Να υπολογιστεί ο βαθµός ιοντισµού και το ph του διαλύµατος που προκύπτει. ίνεται για το ΗΑ Κα=10-4. 100) Σε υδατικό διάλυµα ΝΗ 3 ( 1 ) µε ph=11,5 και όγκο 100mL προστίθενται 50mL υδατικού διαλύµατος HCl ( 2 ) συγκέντρωσης C και το διάλυµα που προκύπτει αραιώνεται µε νερό έως όγκου 250mL και προκύπτει διάλυµα ( 3 ) µε ph = 5. Πόση είναι η συγκέντρωση C του ( 2 ); ίνεται για την ΝΗ 3 Κb = 2 10 5 και Kw= 10 14.