ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ) Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΕΠΙΚΟΥΡΟΣ ΚΑΘΗΓΗΤΡΙΑ ΤΜΗΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό υλικό, όπως εικόνες, που υπόκειται σε άλλου τύπου άδειας χρήσης, η άδεια χρήσης αναφέρεται ρητώς. Αναφορά-Μη-Εμπορική Χρήση-Παρόμοια Διανομή
Χρηματοδότηση Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό έχει αναπτυχθεί στα πλαίσια του εκπαιδευτικού έργου του διδάσκοντα. Το έργο «Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα στο Πανεπιστήμιο Πατρών» έχει χρηματοδοτήσει μόνο τη αναδιαμόρφωση του εκπαιδευτικού υλικού. Το έργο υλοποιείται στο πλαίσιο του Επιχειρησιακού Προγράμματος «Εκπαίδευση και Δια Βίου Μάθηση» και συγχρηματοδοτείται από την Ευρωπαϊκή Ένωση (Ευρωπαϊκό Κοινωνικό Ταμείο) και από εθνικούς πόρους.
12. ΙΣΟΡΡΟΠΙΕΣ ΟΞΕΩΝ-ΒΑΣΕΩΝ ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ Ισορροπίες ιοντισμού οξέων Πολυπρωτικά οξέα Ισορροπίες ιοντισμού βάσεων Οξεοβασικές ιδιότητες διαλυμάτων αλάτων Επίδραση κοινού ιόντος Ρυθμιστικά διαλύματα Καμπύλες ογκομέτρησης οξέος-βάσης
Ιοντισμός ασθενών μονοπρωτικών οξέων και βάσεων Ιοντισμός ή διάσταση ασθενούς οξέος ΗΑ στο νερό: ΗΑ(aq) + Η 2 Ο() Η 3 Ο + (aq) + Α (aq) Η δομή του οξικού οξέος, CH 3 COOH H H C C O H H O Συντακτικός τύπος Μοντέλο του οξικού οξέος του οξικού οξέος φτιαγμένο από υπολογιστή Ιοντισμός οξικού οξέος: CH 3 COOH(aq) + H 2 O() H 3 O + (aq) + CH 3 COO (aq)
Ιοντισμός ασθενών μονοπρωτικών οξέων και βάσεων Διάσταση ασθενούς οξέος ΗΑ στο νερό: ΗΑ(aq) + Η 2 Ο() Σταθερά διαστάσεως ή σταθερά ιοντισμού οξέος, Κ α Διάσταση ασθενούς βάσεως Β στο νερό: Β(aq) + Η 2 Ο () Σταθερά διαστάσεως ή σταθερά ιοντισμού βάσεως, Κ b Βαθμός διαστάσεως ή βαθμός ιοντισμού α a Η 3 Ο + (aq) + Α (aq) K a + [H3O ] [HA] + [H3O ][A ] [HA] ΒΗ + (aq) + ΟΗ (aq) K b + [BH ][OH ] 100% [B]
Άσκηση Υπολογισμός συγκεντρώσεων ιόντων και αδιάστατων μορίων σε διάλυμα ασθενούς οξέος Υπολογίστε τις συγκεντρώσεις όλων των χημικών ειδών που υπάρχουν σε ένα διάλυμα νιτρώδους οξέος, ΗΝΟ 2, 0,036 Μ. Δίνεται Κ α = 4,5 10 4 Το ΗΝΟ 2, ως ασθενές οξύ, διίσταται εν μέρει: ΗΝΟ 2 (aq) + Η 2 Ο() Η 3 Ο + (aq) + ΝΟ 2 (aq) Ζητείται ο υπολογισμός των [ΗΝΟ 2 ], [ΝΟ 2 ], [Η 3 Ο + ] και [ΟΗ ]. Η έκφραση για τη σταθερά Κ α είναι K a [H O ][ ] = 4,5 10 [HΝΟ ] + 3 2 4 2
Άσκηση Έστω ότι στη θέση ισορροπίας [Η 3 Ο + ] = x Συγκεντρώσεις (Μ) HΝΟ 2 + Η 2 Ο H 3 O + + ΝO 2 Αρχικές 0,036 0 0 Μεταβολές x +x +x Ισορροπία (0,036 x) x x Αντικαθιστούμε τις συγκεντρώσεις στην έκφραση της Κ α : K a 2 x 0,036 x = 4,510 4 ΠΡΟΣΟΧΗ: C / Κ α < 100 η προσέγγιση 0,036 x 0,036 δεν ισχύει!!! λύνουμε την εξίσωση: x 2 + 4,5 10 4 x 1,62 10 5 = 0 x = 3,8 10 3 M (η αρνητική τιμή απορρίπτεται) [Η 3 Ο + ] = [ΝΟ 2 ] = 3,8 10 3 M [ΗΝΟ 2 ] = (0,036 0,0038) Μ = 0,0322 Μ
Επίδραση κοινού ιόντος Επίδραση κοινού ιόντος είναι η μετατόπιση μιας ιοντικής ισορροπίας, η οποία προκαλείται από την προσθήκη μιας ένωσης που παρέχει στο διάλυμα ένα ιόν όμοιο με αυτά που συμμετέχουν στην ισορροπία. Π.χ. CH 3 COOH(aq) + Η 2 Ο() CH 3 COO (aq) + H 3 O + (aq) Αν σε αυτό το διάλυμα προσθέτουμε HCl(aq) (ιόντα Η 3 Ο + ) ή CH 3 COONa (δηλαδή ιόντα CH 3 COO ), τότε η ισορροπία θα μετατοπισθεί προς τα αριστερά (αρχή του Le Chatelier) CH 3 COOH(aq) + Η 2 Ο() CH 3 COO (aq) + H 3 O + (aq) Ο βαθμός ιοντισμού του οξικού οξέος ελαττώνεται με την προσθήκη ενός ισχυρού οξέος. Ο περιορισμός του ιοντισμού του οξικού οξέος από HCl(aq) ή CH 3 COONa αποτελεί παράδειγμα επίδρασης κοινού ιόντος.
Ρυθμιστικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα που χαρακτηρίζεται από την ικανότητα να ανθίσταται σε μεταβολές του ph όταν προστίθενται σε αυτό περιορισμένες ποσότητες οξέος ή βάσης. Σύσταση Ρυθμιστικά διαλύματα Ένα ρ.δ. πρέπει να περιέχει δύο συστατικά: ένα που να μπορεί να εξουδετερώνει οξέα και ένα που να μπορεί να εξουδετερώνει βάσεις. Όμως σε καμιά περίπτωση δεν θα πρέπει το ένα συστατικό να εξουδετερώνει το άλλο. Την απαίτηση αυτή για ρυθμιστική δράση δεν ικανοποιεί κανένα μίγμα ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση, παρά μόνο μίγματα ασθενούς οξέος με τη συζυγή βάση του (CH 3 COOH - CH 3 COO ) ή ασθενούς βάσεως με το συζυγές οξύ της (ΝΗ 3 - ΝΗ 4+ ).
Ρυθμιστικά διαλύματα Δράση Έστω το ρυθμιστικό ζεύγος ΗΑ NaΑ Ισορροπία διαστάσεως του ΗΑ: ΗΑ + Η 2 Ο Η 3 Ο + + Α K a + [H3 O ][A ] + [HA] [H3O ]= Ka [HA] [A ] (α) Προσθήκη μικρής ποσότητας NaΟΗ: ΟΗ + ΗΑ Η 2 Ο + Α [ΗΑ] και [Α ] μεγάλες σε σχέση με την ποσότητα ΟΗ ο λόγος [ΗΑ]/[Α ] πρακτικά αμετάβλητος ph σχεδόν σταθερό (β) Προσθήκη μικρής ποσότητας ΗCl(aq): Η 3 Ο + + Α Η 2 Ο + ΗΑ [ΗΑ] και [Α ] μεγάλες σε σχέση με την ποσότητα Η 3 Ο + ο λόγος [ΗΑ]/[Α ] πρακτικά αμετάβλητος ph σχεδόν σταθερό
Εξίσωση Henderson - Hasselbach Πώς παρασκευάζουμε ρυθμιστικό διάλυμα ορισμένου ph; Έστω το ρυθμιστικό ζεύγος ΗΑ NaΑ : Διάσταση του ΗΑ: ΗΑ + Η 2 Ο Η 3 Ο + + Α K a + [H3 O ][A ] + [HA] [H3O ]= Ka [HA] [A ] [A ] ph = pka log ή [HA] Δύο προσεγγίσεις: [ΗΑ] [οξύ] και [Α ] [άλας] [HA] [A ] + log[h3o ]= log Ka log (1) [άλας] ph = pka log [οξύ] Εξίσωση Ηenderson Ηasselbach
Ρυθμιστική ικανότητα διαλύματος Ρυθμιστική ικανότητα ή Ρυθμιστική χωρητικότητα διαλύματος: Η ικανότητά του να διατηρεί πρακτικά σταθερό το ph διαλύματος Η Ρ.Χ. είναι περιορισμένη και εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των συστατικών του ρυθμιστικού διαλύματος Η καλύτερη ρυθμιστική ικανότητα αν: [ΗΑ] = [Α ] ή [Οξύ]=[Άλας] Και όσο πυκνότερο είναι ρ.δ. τόσο μεγαλύτερη η Ρ.Χ. του Γενικά: Για να είναι αποτελεσματικό ένα ρ.δ. πρέπει [ΗΑ]/[Α ] =1/10 μέχρι 10/1 που αντιστοιχεί σε οποιαδήποτε τιμή ph μεταξύ: ph = pk α + log(1/10) ph = pκ α 1 ph = pk α + log(10/1) ph = pκ α + 1 Παράδειγμα: Μπορούμε να παρασκευάσουμε διάλυμα CH 3 COOH-CH 3 COONa [αφού Κ α (CH 3 COOH) = 1,7 10 5 και -logκ α =4,77] με οποιοδήποτε επιθυμητό ph ανάμεσα σε: 3,77 και 5,77 και
Ρυθμιστικά διαλύματα Τρία κοινά παραδείγματα ρυθμιστικών συστημάτων (1) Πολλά φάρμακα δρουν ρυθμιστικά για μείωση πεπτικών διαταραχών. (2) Πολλά σωματικά υγρά (π.χ. πλάσμα αίματος) περιέχουν δραστικά ρυθμιστικά συστήματα. (3) Για την παρασκευή ρ.δ. στο εργαστήριο χρησιμοποιούνται έτοιμες κάψουλες.
Άσκηση Υπολογισμός του ph ενός ρυθμιστικού διαλύματος Ένα ρυθμιστικό διάλυμα παρασκευάζεται με προσθήκη 45,0 ml NaF 0,15 Μ σε 35,0 ml ΗF 0,10 Μ. Πόσο είναι το ph του τελικού διαλύματος;
Ιοντισμός πολυπρωτικών οξέων 1. Διάσταση φωσφορικού οξέος: Η 3 ΡΟ 4 + Η 2 Ο Η 3 Ο + + Η 2 ΡΟ 4 K a 1 [H O ][H PO ] = 7,1 10 [H PO ] + 3 2 4 3 3 4 2. Διάσταση διυδρογονοφωσφορικού ιόντος: Η 2 ΡΟ 4 + Η 2 Ο Η 3 Ο + + ΗΡΟ 2 4 K a 2 3. Διάσταση υδρογονοφωσφορικού ιόντος: ΗΡΟ 4 2 + Η 2 Ο [H O ][HPO ] = 6,3 10 + 2 3 4 8 [H2PO 4] Η 3 Ο + + ΡΟ 4 3 [H O ][PO ] = 4,2 10 + 3 3 4 13 K a 3 2 [HPO 4 ] Κ α1 >> Κ α2 >> Κ α3
Άσκηση Υπολογισμός συγκεντρώσεων ιόντων σε διάλυμα διπρωτικού οξέος Το ανθρακικό οξύ, Η 2 CΟ 3, ανευρίσκεται σε πολλά σωματικά υγρά (από διαλυμένο CΟ 2 ). (α) Υπολογίστε τη συγκέντρωση του ιόντος υδρονίου σε διάλυμα Η 2 CΟ 3 5,45 10 4 Μ. (β) Πόση είναι η συγκέντρωση του CΟ 3 2 ; Κ α2 = 4,8 10 11 << Κ α1 = 4,3 10 7 [H 3 O + ] μόνο από τον πρώτο ιοντισμό Συγκεντρώσεις (Μ) Η 2 CO 3 (aq) + H 2 O() H 3 O + (aq) + HCO 3 (aq) Αρχικές 5,45 10 4 0 0 Μεταβολές x +x +x Ισορροπία (5,45 10 4 x) x x K [H O ] [HCO ] x = 4, 310 x 2 3 3 a1 4 [H2CO 3] 5,4510 7
Άσκηση C α /Κ α1 = 5,45 10 4 /4,3 10 7 >> 100 (5,45 10 4 x) 5,45 10 4 x 2 = 2,344 10 10 x = 1,5 10 5 x = [Η 3 Ο + ] [ΗCO 3 ] = 1,5 10 5 M Η 3 Ο + και ΗCO 3 : περίπου ίδιες με τις προηγούμενες Συγκεντρώσεις (Μ) ΗCO 3 (aq) + H 2 O() H 3 O + (aq) + CO 2 3 (aq) Αρχικές 1,5 10 5 0 0 Μεταβολές z +z +z Ισορροπία (1,5 10 5 ) z (1,5 10 5 ) + z z K [H O ] [CO ] (1,5 10 zz ) = 4, 810 [HCO ] (1, 5 10 ) z 2 5 3 3 a2 5 3 Κ α2 << (1,5 10 5 ) z 1,5 10 5 και (1,5 10 5 ) + z 1,5 10 5 z K a2 z = [CO 3 2 ] 4,8 10 11 M 11
Όξινη βροχή Τα αέρια των καυσαερίων, όπως το SO 2, αντιδρούν με τα αέρια της ατμόσφαιρας και τους υδρατμούς σύμφωνα με τις αντιδράσεις: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) SO 3 (g) + H 2 O() H 2 SO 4 (aq) H 2 SO 4 (aq) + H 2 O() HSO 4 (aq) + Η 3 Ο + (aq) H 3 O + (aq) + CaCO 3 (s) Ca 2+ (aq) + HCΟ 3 (aq) + Η 2 Ο()
CH 3 COONa(s) H 2 O Υδρόλυση CH3 COO (aq) + Na + (aq) CH 3 COO (aq) + H 2 O() CH 3 COOH(aq) + OH (aq) ph > 7 συζυγές οξύ NH 4 Cl(s) H 2 O + NH 4 (aq) + Cl (aq) ΝΗ 4+ (aq) + H 2 O() ΝΗ 3 (aq) + Η 3 Ο + (aq) ph < 7 συζυγής βάση Υδρόλυση: η αντίδραση ιόντος με Η 2 Ο και η παραγωγή του συζυγούς οξέος και ιόντων ΟΗ ή της συζυγούς βάσεως και ιόντων Η 3 Ο +.
Υδρόλυση Πώς προβλέπουμε αν το διάλυμα ενός άλατος είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο; 1. Άλας από ισχυρή βάση και ισχυρό οξύ (π.χ. NaCl): δεν υδρολύεται ούτε το κατιόν ούτε το ανιόν ph = 7 2. Άλας από ισχυρή βάση και ασθενές οξύ (π.χ. CH 3 COONa): υδρολύεται το ανιόν και παράγει ιόντα ΟΗ ph > 7 3. Άλας από ασθενή βάση και ισχυρό οξύ (π.χ. NH 4 Cl): υδρολύεται το κατιόν και παράγει ιόντα Η 3 Ο + ph < 7 4. Άλας από ασθενή βάση και ασθενές οξύ (π.χ. CH 3 COOΝΗ 4 ): υδρολύεται τόσο ανιόν όσο και το κατιόν (α) ph < 7, αν Κ α > Κ b (β) ph > 7, αν Κ α < Κ b
Υδρόλυση Πώς υπολογίζουμε το ph ενός διαλύματος άλατος του οποίου υδρολύεται το κατιόν ή το ανιόν, π.χ. CH 3 COONa CH 3 COO (aq) + H 2 O() CH 3 COOH(aq) + OH (aq) συζυγές οξύ K h [CH COOH][OH ] K 1,010 14 3 w 10 = = = 5,610 5 3 K [CH COO ] 1,8 10 Κ h = σταθερά υδρολύσεως (ουσιαστικά η Κ b της βάσης CH 3 COO ), οπότε: Κ b Κ a = Κ w Από την έκφραση της Κ h, και εφόσον γνωρίζουμε την αρχική συγκέντρωση του άλατος, υπολογίζουμε τη συγκέντρωση [ΟΗ ], από αυτήν το pοh και τέλος το ph.
Άσκηση Υπολογισμός του ph διαλύματος άλατος Η φθορίωση του πόσιμου νερού συνίσταται στην προσθήκη σε αυτό μικρών ποσοτήτων φθοριδίων, όπως π.χ. το NaF. Υπολογίστε το ph διαλύματος φθοριδίου του νατρίου, NaF, συγκεντρώσεως 0,095 Μ. Υπόδειξη: Το NaF ως ισχυρός ηλεκτρολύτης διίσταται πλήρως στο νερό: NaF Na + (aq) + F (aq) Τα ιόντα F (aq) υδρολύονται, επειδή το ΗF είναι ασθενές οξύ με Κ α = 6,8 10 4.
ph Καμπύλες Ογκομέτρησης οξέος - βάσης Γραφικές παραστάσεις του ph διαλύματος οξέος έναντι όγκου προστιθέμενης βάσης, χρήσιμες για την επιλογή κατάλληλου για την ογκομέτρηση δείκτη 14 12 10 8 6 4 2 (Απότομη μεταβολή του ph από 3 σε 11 περίπου) 0 10 20 25 30 40 50 Όγκος προστιθέμενου διαλύματος NaΟΗ 0,100 Μ (ml) ml NaOH Κατάλληλος κάθε δείκτης που αλλάζει χρώμα στην περιοχή ph 3-11. ph 0,00 1,00 10,00 1,37 20,00 1,95 24,00 2,69 25,00 7,00 26,00 11,29 30,00 11,96 40,00 12,36 50,00 12,52
ph Ογκομέτρηση ασθενούς οξέος ΗΑ με ισχυρή βάση 14 12 10 8 6 4 2 HA = νικοτινικό οξύ, Κ α = 1,4 10 5 Στενή περιοχή ph 7 11 0 10 20 25 30 40 50 Όγκος προστιθέμενου διαλύματος NaΟΗ 0,100 Μ (ml) Όγκος (ml) NaOH ph 0,00 2,92 10,00 4,67 20,00 5,45 24,00 6,23 25,00 8,78 26,00 11,29 30,00 11,96 40,00 12,36 50,00 12,52 Φαινολοφθαλεΐνη: κατάλληλος δείκτης (χρωματική αλλαγή σε 8,2-10,0) Πράσινο βρωμοκρεσόλης: ακατάλληλος δείκτης (χρ. αλλαγή σε 3,8-5,4)
Άσκηση Ογκομέτρηση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση 100,0 ml διαλύματος HCOOH 0,015 Μ ογκομετρούνται με διάλυμα KOH 0,025 Μ. Πόσα ml διαλύματος KOH απαιτούνται για να φθάσουμε στο ισοδύναμο σημείο; Υπολογίστε το ph: (α) Μετά την προσθήκη 20,0 ml KOH (β) Στο μισό της πορείας προς το ισοδύναμο σημείο (γ) Στο ισοδύναμο σημείο (δ) Από τον Πίνακα 8.3, επιλέξτε τον κατάλληλο γι αυτή την ογκομέτρηση δείκτη. ΗCΟΟΗ (aq) + KOH(aq) HCOOK(aq) + H 2 O() Στο Ι.Σ. mmol HCOOH(aq) = mmol KOH(aq) ή M 1 V 1 = M 2 V 2 (Μ 1, Μ 2 οι γραμμομοριακές συγκεντρώσεις (σε mmol/ml) και V 1, V 2 οι όγκοι των διαλυμάτων (σε ml) του HCOOH(aq) και του KOH(aq), αντίστοιχα). V 2 M V M 1 1 60,0 V ΚΟΗ = 60,0 ml 2 0,015100,0 0,025
Άσκηση (α) Μετά την προσθήκη 20,0 ml KOH(aq) V = 120 ml 20,0 ml KOH περιέχουν (20,0 ml)(0,025 mmol/ml) = 0,500 mmol KOH και εξουδετερώνουν 0,500 mmol HCOOH, παράγοντας 0,500 mmol HCOOK. Τα 100,0 ml HCOOH περιέχουν (100 ml)(0,015 mmol/ml) = 1,50 mmol HCOOH. Από αυτά αντιδρούν 0,500 mmol HCOOH, άρα απομένει 1,00 mmol HCOOH [HCOOH] = 1,00 mmol / 120 ml = 0,0083 M [HCOOK] = 0,500 mmol / 120 ml = 0,0042 M Διάλυμα ρυθμιστικό: ph από εξίσωση Henderson Hasselbach K a (ΗCΟΟΗ) = 1,8 10 4 pk a = 3,74 [HCOOK] 0,0042 ph = pka log 3,74 log [HCOOH] 0,0083 ph = 3,74 0, 30 3,44
(β) Στο μισό της πορείας προς το Ι.Σ.: όγκος διαλύματος V = 130 ml 30,0 ml ΚOH περιέχουν (30,0 ml)(0,025 mmol/ml) = 0,750 mmol KOH και εξουδετερώνουν 0,750 mmol HCOOH, παράγοντας 0,750 mmol HCOOK. HCOOH: 1,50 mmol 0,750 mmol = 0,750 mmol και [HCOOH] = [HCOOK] = 0,750 mmol / 130 ml Εξίσωση Henderson Hasselbach Άσκηση ph = pk a + log1 = 3,44 ph = 3,44 (γ) Στο Ι.Σ. υπάρχει στο διάλυμα μόνο HCOOK το οποίο υδρολύεται: HCOΟ (aq) + H 2 O() HCOOH(aq) + OΗ (aq) σταθερά υδρολύσεως: K h [HCOOH][OH ] [HCOO ] K h = K w / K a = (1,0 10 14 ) / 1,8 10 4 = 5,56 10 11
Άσκηση Στο Ι.Σ. έχουμε 1,50 mmol HCOOK σε 160 ml διαλύματος. [HCOOK] = 1,50 mmol / 160 ml = 0,0094 M Αν θέσουμε [HCOOH] = [OH ] = x, τότε [ΗCΟΟ ] = 0,0094 x. Με αντικατάσταση των συγκεντρώσεων στην έκφραση της K h λαμβάνουμε: 2 x 0, 0094 x 5, 5610 11 x = 7,23 10 7 (προσεγγιστική τιμή) x = [OH ] poh = log (7,23 10 7 ) = 6,14 ph = 7,86 (δ) Κατάλληλος δείκτης κρίνεται το ηλιοτρόπιο που στην περιοχή ph αλλαγής χρώματος 5,0 8,0 εμπεριέχεται το ph 7,86 που έχουμε στο ισοδύναμο σημείο.
Αναφορά Το υλικό της παρουσίασης προέρχεται από τις Πανεπιστημιακές παραδόσεις της καθηγήτριας Μαγδαληνής Σουπιώνη Oι εικόνες που περιέχονται στην ενότητα προέρχονται από το προσωπικό αρχείο της καθηγήτριας Μαγδαληνής Σουπιώνη
Σημείωμα Αναφοράς Copyright, Πανεπιστήμιο Πατρών, Μαγδαληνή Σουπιώνη. «Γενική Χημεία». Έκδοση: 1.0. Πάτρα 2015. Διαθέσιμο από τη δικτυακή διεύθυνση: https://eclass.upatras.gr/courses/bio253/
Σημείωμα Αδειοδότησης Το παρόν υλικό διατίθεται με τους όρους της άδειας χρήσης Creative Commons Αναφορά, Μη Εμπορική Χρήση Παρόμοια Διανομή 4.0 [1] ή μεταγενέστερη, Διεθνής Έκδοση. Εξαιρούνται τα αυτοτελή έργα τρίτων π.χ. φωτογραφίες, διαγράμματα κ.λ.π., τα οποία εμπεριέχονται σε αυτό και τα οποία αναφέρονται μαζί με τους όρους χρήσης τους στο «Σημείωμα Χρήσης Έργων Τρίτων». [1] http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/ Ως Μη Εμπορική ορίζεται η χρήση: που δεν περιλαμβάνει άμεσο ή έμμεσο οικονομικό όφελος από την χρήση του έργου, για το διανομέα του έργου και αδειοδόχο που δεν περιλαμβάνει οικονομική συναλλαγή ως προϋπόθεση για τη χρήση ή πρόσβαση στο έργο που δεν προσπορίζει στο διανομέα του έργου και αδειοδόχο έμμεσο οικονομικό όφελος (π.χ. διαφημίσεις) από την προβολή του έργου σε διαδικτυακό τόπο Ο δικαιούχος μπορεί να παρέχει στον αδειοδόχο ξεχωριστή άδεια να χρησιμοποιεί το έργο για εμπορική χρήση, εφόσον αυτό του ζητηθεί
Τέλος Ενότητας