ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙ ΕΥΣΗΣ Ο Μ Η Ρ Ο Σ

Σχετικά έγγραφα
ΘΕΜΑ Α. Α1. γ Α2. β Α3. β Α4.γ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2012

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων

S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ Ημερομηνία 1/6/2012

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2012 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. β Α4. γ Α5. α. Από το σχολικό βιβλίο σελίδα 13 β. Από το σχολικό βιβλίο σελίδα 122

B2. α. Σωστό. Το Η 2 SO 4 είναι ισχυρό στο πρώτο στάδιο ιοντισμού του και ασθενές στο δεύτερο στάδιο του ιοντισμού του. C/M. Αρχικά 0,1 Τελικά 0 0,1

ΠΟΛΥΤΡΟΠΟ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ Απαντήσεις στα θέµατα πανελλαδικών στη Χηµεία, θετικής κατεύθυνσης Γ Λυκείου

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2012

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ

CH CH CH CH ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Α. Μονάδες 5. α. HNO 2. δ. H 2 S CH= CHCH 3

ÏÅÖÅ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ, ε. Σ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ÊÏÑÕÖÇ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12 Μονάδες 5

ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2017

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΟΥ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ. ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: Εφ όλης της ύλης 10/04/2016

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 23 ΜΑΪΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ 2017 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ

3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» Α. ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÖÁÓÌÁ ÐÅÔÑÏÕÐÏËÇ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. γ. Α2. β. Α3. δ. Α4. β

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ 2019 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ 2019 ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚEIOY + H 2 O

Πανελλαδικές εξετάσεις 2015 Ενδεικτικές απαντήσεις στο µάθηµα «ΧΗΜΕΙΑ»

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 3 ΙΟΥΝΙΟΥ 2006 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ ΩΝ: ΕΞΙ (6)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Επιµέλεια: Οµάδα Χηµικών της Ώθησης

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ. Ηµεροµηνία 14/4/2013

Α4. Σε υδατικό διάλυµα HF προσθέτουµε στερεό NaF, χωρίς µεταβολή του όγκου του διαλύµατος και θερµοκρασίας. Ποιο από τα επόµενα µεγέθη ελαττώνεται: Α.

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2013 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ (4)

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΘΕΜΑ Α ΘΕΜΑ Β ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 2011 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. β. Α2. α. Α3. δ. Α4. β. Α5. α. Σ. β. Σ. γ. Λ. δ. Λ. ε.

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Λ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

δ. δείκτης με Κ a =10 10 Μονάδες 5

αποτελεί παράδειγμα: α. εφαρμογής του κανόνα του Markovnikov β. εφαρμογής του κανόνα του Saytzev γ. αντίδρασης προσθήκης δ. αντίδρασης υποκατάστασης

Απαντήσεις θεμάτων χημείας Πανελλήνιες 2010

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2016

ÈÅÌÁÔÁ 2011 ÏÅÖÅ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ A. [ Ar ]3d 4s. [ Ar ]3d

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (29/05/2013)

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Ο.Π. ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Θέμα Α. Θέμα Β ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ. Α1 δ, Α2 γ, Α3 α, Α4 γ, Α5 β

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

γ. ( ) ( ) ( ) ( ) β. ( ) ( ) ( ) ( ) δ. ( ) ( ) ( ) ( ) Μονάδες Σύµφωνα µε τη θεωρία Brönsted Lowry σε υδατικό διάλυµα δρα ως οξύ το ιόν:

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÅÐÉËÏÃÇ

ωστόσο όμως επειδή η 3d υποστοιβάδα όταν είναι ημισυμπληρωμένη είναι σταθερότερη η σωστή ηλεκτρονιακή δόμηση είναι :

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙ ΕΙΑΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ & ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2014

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2015 Β ΦΑΣΗ Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ÏÅÖÅ ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Μονάδες 5. Μονάδες 5. Α3. Το συζυγές οξύ του NH. α. ΝΗ 3 β. NH. γ. ΝΗ 2 ΟΗ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2011 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ημερομηνία: 18 Απριλίου 2017 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1. α. Α2. α. Α3. β. Α4. δ. Α5. α. Σωστό β. Σωστό γ. Λάθος δ. Λάθος ε. Σωστό ΘΕΜΑ Β

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2015 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΘΕΜΑ Α. Α1. β Α2. α Α3. α Α4. δ Α5. α. Σ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Λ ΘΕΜΑ Β. Β1. α. (ή 2 η ομάδα) και 4 η περίοδο (ή 8 η ομάδα) και 4 η περίοδο S : VΙ Α

Transcript:

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Απαντήσεις Θέµα Α Α1) γ Α2) β Α3) β Α4) γ Α5) α) Απαγορευτική Αρχή του Pauli : Είναι αδύνατο να υπάρχουν στο ίδιο άτοµο δύο ηλεκτρόνια µε ίδια τετράδα κβαντικών αριθµών (n, l,m l, m s ). Συνεπώς ένα τροχιακό δεν χωράει πάνω από 2 ηλεκτρόνια. (σελ. 13) β) είκτες οξέων βάσεων : είκτες οξέων βάσεων ή ηλεκτρολυτικοί ή πρωτολυτικοί δείκτες είναι οι ουσίες των οποίων το χρώµα αλλάζει ανάλογα µε το ph του διαλύµατος στο οποίο προστίθενται. (σελ. 122) Θέµα Β Β1) α) Περισσότερα µονήρη ηλεκτρόνια έχει το άζωτο ( 7 Ν) µε τρία ηλεκτρόνια στην υποστοιβάδα 2p που διαµοιράζονται σύµφωνα µε τον κανόνα του Hund στα τρία ατοµικά τροχιακά το κάθε ένα. Τροχιακό 2s 2 Τροχιακό 2p 3 7N : 1s 2 2s 2 2p 3 px: py: pz: Τροχιακό 2s 2 Τροχιακό 2p 4 8O : 1s 2 2s 2 2p 4 px: py: pz: Τροχιακό 3s 1 11Να : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Χ. ΤΡΙΚΟΥΠΗ 82 ΚΟΜΟΤΗΝΗ WWW.SXOLH-OMHROS.GR Σελίδα 1

β) Η ένωση είναι ετεροπολική και αποτελείται από το Na + και το ΝΟ 2 -. Το νατρίο διώχνει το ηλεκτρόνιο της στοιβάδας Μ (3s 1 ) ως πιο ηλεκτροθετικό και προκύπτει το ιόν του νατρίου. Το ηλεκτρόνιο προσλαµβάνει το νιτρώδες (ΝΟ 2 ). Τα ηλεκτρόνια σθένους για το ιόν του νιτρώδους είναι σύνολο λοιπόν 18e µε κεντρικό άτοµο το άζωτο. Β2) α)σωστό : 34 Se : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι 6 και ανήκουν στην στοιβάδα µε n=4 και στην υποστοιβάδα p δηλαδή l=1 και καταλαµβάνονται όλα τα τροχιακά της υποστοιβάδας άρα ml = - 1,0,+1. β)σωστό : Αφού το πρώτο της επόµενη περιόδου είναι το τελευταίο στοιχείο που µας δίνεται θα έχει την µικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισµού αφού η ενέργεια αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω και από δεξιά προς τα αριστερά για τα υπόλοιπα 3 στοιχεία που µας δίνονται. γ)λάθος : Το Η 2 SO 4 είναι ισχυρό µόνο στο πρώτο στάδιο του ιοντισµού του, ενώ είναι ασθενές στο δεύτερο στάδιο όντας διπρωτικό οξύ : 1ό στάδιο : (Ισχυρό µε πλήρη ιοντισµό) Η 2 SO 4 + H 2 O H 3 O + - + HSO 4 0,1 M O,1 M O,1M 2ό στάδιο : (Ασθενές µε µερικό ιοντισµό) - ΗSO 4 + H 2 O H 3 O + - + SO 4 0,1 -X M X M 2 X M Άρα συνολικά [Η 3 Ο + ] = 0,1 +X <0,2. δ)λάθος : Υπάρχει επίδραση κοινού ιόντος του (ΟΗ - ) όποτε µε την επίδραση αυτή ο βαθµός ιοντισµού α της ασθενούς βάσης θα µειωθεί. Χ. ΤΡΙΚΟΥΠΗ 82 ΚΟΜΟΤΗΝΗ WWW.SXOLH-OMHROS.GR Σελίδα 2

Β3) Έχουµε τις έξης ενώσεις µε τους συντακτικούς τους τύπους : ΒΟΥΤΑΝΑΛΗ : CH 3 CH 2 CH 2 CH=O ΒΟΥΤΑΝΟΝΗ : CH 3 CH 2 COCH 3 ΒΟΥΤΑΝΙΚΟ ΟΞΥ : CH 3 CH 2 CH 2 COOH 2 - : ΒΟΥΤΑΝΟΛΗ α)παίρνοντας δείγµα από κάθε δοχείο και τοποθετώντας το αντιδραστήριο Tollens (AgNO 3 /NH 3 ) µόνο η βουτανάλη αντιδρά και σχηµατίζει ίζηµα (Αg). β)η βουτανόνη δεν αποχρωµατίζει το KMnO 4 /H 2 SO 4 αλλά επίδραση Ι 2,ΝαΟΗ δίνει κίτρινο ίζηµα. γ)το βουτανικό οξύ αντιδρά µε ανθρακικό άλας όπως (Να 2 CO 3 ) και προκύπτει αέριο CO 2 που διοχετεύεται σε ασβεστόνερο που θολώνει από την δηµιουργία CaCO 3. δ) Η 2-βουτανόλη αποχρωµατίζει το ερυθροιώδες διάλυµα KMnO 4 /H 2 SO 4. Θέµα Γ Γ1) α),β) (1)Η ένωση C 5 H 10 O 2 (A) µπορεί να είναι και οξύ και εστέρας. (2) Α + ΝαΟΗ Β + Γ έχουµε Α = εστέρας, Β = αλκοόλη, Γ = οργανικό άλας. (3) Γ + KMnO 4 + H 2 SO 4 + (4) + Cl 2 + NaOH B + E + Η ένωση που βρίσκεται στην αντίδραση (4) µπορεί να είναι ή αιθανόλη ή αιθανάλη. Η ένωση και Γ έχουν ίδιο αριθµό ανθράκων ενώ η Β έχει ένα λιγότερο από την Γ. Β : C µ H 2µ-1 Ο 2 Να Γ : C λ H λ+1 ΟΗ Με λ=µ+1 και λ+µ =5, οπότε µ=2 και λ=3. Α: B: CH 3 COOa Γ: : Ε: CHCl 3 Οι αντιδράσεις είναι οι εξής : + ΝαΟΗ CH 3 COOa + 5 + 2KMnO 4 +3 H 2 SO 4 5 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O Χ. ΤΡΙΚΟΥΠΗ 82 ΚΟΜΟΤΗΝΗ WWW.SXOLH-OMHROS.GR Σελίδα 3

+3 Cl 2 + 4 NaOH CH 3 COOa + CHCl 3 + 3 NaCl +3 H 2 O Γ2) Έστω x mol έγιναν αλδεύδη και y mol έγιναν οξύ. 3CH 3 CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7 H 2 O x mol x/3 mol x mol 3CH 3 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 3CH 3 COOH + K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 11 H 2 O y mol 2y/3 mol y mol CH 3 CHO + 2CuSO 4 + 5H 2 O CH 3 COONa + Cu 2 O + 2Na 2 SO 4 + 3 H 2 O X mol x mol Από τα 28,6 gr του ιζήµατος έχω ότι x = 0.2 mol Ακόµη έχουµε : CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O y mol y mol µε y = 0.2 mol. Άρα τα mol του K 2 Cr 2 O 7 = x/3 +2y/3 = 0,2 mol. Άρα V = n/c = 2L. Θέµα 1) Υπολογίζουµε τις αρχικές ποσότητες των HA, NaOH στα διαλύµατα Υ1 και Υ2 αντίστοιχα. n (HA) = c (HA).V δ/τος = 0,1*0,02 = 0,002 mol n (NaOH) = c (NaOH).V δ/τος = 0,1*0,01 = 0,001 mol Μετά την ανάµειξη τους προκύπτει διάλυµα Υ3 µε όγκο 30ml ή 0,03 L, οπότε οι νέες συγκεντρώσεις των ουσιών στο νέο διάλυµα θα είναι : C (HA) = n/v = 0,002/0,03 = 0,2/3 M C (NaOH) = n/v=0,001/0,03 = 0,1/3 M Στο διάλυµα Υ3 : ΝαΟΗ + ΗΑ ΝαΑ + Η 2 Ο Αρχ. 0,1/3 M 0,2/3 M - - Αντ. 0,1/3 M 0,1/3 M - - Παρ. - - 0,1/3 M 0,1/3 M Τελ 0 0,1/3 M 0,1/3 M 0,1/3 M Επίδραση κοινού ιόντος µεταξύ του ΝαΑ και του ΗΑ που περίσσεψαν στο διάλυµα. ΝαΑ Α - + Να + 0,1/3 M 0,1/3 M ΗΑ + Η 2 Ο Α - + Η 3 Ο + Αρχ. 0,1/3 M - 0,1/3 M - Χ. ΤΡΙΚΟΥΠΗ 82 ΚΟΜΟΤΗΝΗ WWW.SXOLH-OMHROS.GR Σελίδα 4

Ιοντ. Χ - - - - Παρ. - - Χ Χ Χ.Ι. (0,1/3) Χ Μ - (0,1/3) + Χ Μ Χ Γνωρίζοντας το ph = 4 τότε έχουµε ότι [Η 3 Ο] + = Χ = 10-4 Μ Κα(ΗΑ) = [Α - ]*[Η 3 Ο + ]/[ΗΑ] = [(0,1/3) + Χ]*Χ/[(0,1/3) Χ] Χ=10-4. Άρα Κα(ΗΑ) = 10-4. 2) Υπολογίζουµε τις αρχικές ποσότητες των HA, NaOH στα διαλύµατα Υ1 και Υ2 αντίστοιχα. n (HA) = c (HA).V δ/τος = 0,1*0,018 = 0,0018 mol n (NaOH) = c (NaOH).V δ/τος = 0,1*0,022 = 0,0022 mol Μετά την ανάµειξη τους προκύπτει διάλυµα Υ4 µε όγκο 40ml ή 0,04 L, οπότε οι νέες συγκεντρώσεις των ουσιών στο νέο διάλυµα θα είναι : C (HA) = n/v = 0,0018/0,04 Μ C (NaOH) = n/v=0,0022/0,04 M Στο διάλυµα Υ4 : ΝαΟΗ + ΗΑ ΝαΑ + Η 2 Ο Αρχ. 0,0022/0,04 M 0,0018/0,04 Μ - - Αντ. 0,0018/0,04 Μ 0,0018/0,04 Μ - - Παρ. - - 0,0018/0,04 Μ 0,0018/0,04 Μ Τελ 0,0004/0,04 Μ 0 0,0018/0,04 Μ 0,0018/0,04 Μ Όπου τελικά C(NaOH) = 0,01M και C(NaA) = 0,045M Όµως το ph τώρα καθορίζεται από την ισχυρή βάση οπότε : ΝαΟΗ Να + + ΟΗ - 0,01Μ 0,01Μ 0,01Μ Άρα poh = -log[oh - ] = 2 και επειδή στους 25 ο C : ph + poh = 14 ph = 12. 3) α) Τα mol των ουσιών έχουν ως εξής : n(hb) = c.v = 0,06c mol n(naoh) = c.v = 0,1 * 0,02 = 0,002 mol ΝαΟΗ + ΗB ΝαB + Η 2 Ο Αρχ. 0,002 mol 0,06c mol - - Αντ. 0,002 mol 0,002 mol - - Παρ. - - 0,002 mol 0,002 mol Τελ 0 0,06c - 0,002 mol 0,002 mol 0,002 mol Άρα οι ουσίες που έχω στο διάλυµα είναι ΝαΒ και ΗΒ που αποτελούν ρυθµιστικό διάλυµα και γνωρίζουµε ότι ph = 4 οπότε [Η 3 Ο + ] = 10-4 Μ. = =,,, Με την προσθήκη 50ml από το Υ2 10 =,, (1), Χ. ΤΡΙΚΟΥΠΗ 82 ΚΟΜΟΤΗΝΗ WWW.SXOLH-OMHROS.GR Σελίδα 5

n(hb) = c.v = 0,06c mol n(naoh) = c.v = 0,1 * 0,05 = 0,005 mol ΝαΟΗ + ΗB ΝαB + Η 2 Ο Αρχ. 0,005 mol 0,06c mol - - Αντ. 0,005 mol 0,005 mol - - Παρ. - - 0,005 mol 0,005 mol Τελ 0 0,06c - 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol Άρα οι ουσίες που έχω στο διάλυµα είναι ΝαΒ και ΗΒ που αποτελούν ρυθµιστικό διάλυµα και γνωρίζουµε ότι ph = 5 οπότε [Η 3 Ο + ] = 10-5 Μ.,,, = = 10 =,, (2), Με διαίρεση των (1)/(2) προκύπτει ότι c= 0,1M και Κα = 5*10-5 β) Στο ισοδύναµο σηµείο n(hb) = n(naoh), 0,1 * 0,06 = 0,1 * V(NaOH), V(NaOH) = 0,06L Άρα ο τελικός όγκο είναι V(τελ) = 0,12L. ΝαΟΗ + ΗB ΝαB + Η 2 Ο Αρχ. 0,006 mol 0,006 mol - - Αντ. 0,006 mol 0,006 mol - - Παρ. - - 0,006 mol 0,006 mol Τελ 0 0 0,006 mol 0,006 mol Άρα C(NaB) = 0,006/0,12 = 0,05M Από την διάσταση του ΝαΒ µόνο το Β - αντιδρά µε το νερό οπότε : Β - + Η 2 Ο ΗΒ + ΟΗ - Αρχ. 0.05 Μ - - - Αντ. Χ - - - Παρ. - - Χ Χ Τελ 0,05 Χ Μ - Χ Χ Κb = Kw/Ka = x 2 /0,05 (Κάνοντας όλες τις προσεγγίσεις), X = 10-5,5 M Άρα poh = 5,5 και ph = 8,5. Επιµέλεια : ηµητρακόπουλος Στέφανος Χ. ΤΡΙΚΟΥΠΗ 82 ΚΟΜΟΤΗΝΗ WWW.SXOLH-OMHROS.GR Σελίδα 6