ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΘΕΤΙΚΗΣ και 30 πιθανές περιπτώσεις (όλες σχεδόν) σύγκρισης ισχύος ηλεκτρολυτών. Ακολουθούν το ΤΕΛΙΚΟ διαγώνισμα και 40 επιλεγμένες ερωτήσεις για Α και Β ΘΕΜΑ. ΘΕΜΑ Α A1. Από τα παρακάτω διαλύματα, μεγαλύτερο pη έχει: α. Διάλυμα CH 3 COOH 0,1 M CH 3 COONa 0,1 M β. Διάλυμα CH 3 COOH 0,1 M CH 3 COONa 1 M γ. Διάλυμα CH 3 COOH 0,1 M CH 3 COONa 0,75 M CH 3 COOΚ 0,75 M δ. Διάλυμα CH 3 COOH 1 M CH 3 COONa 1 M Μονάδες 5 A2. Δίνονται τα παρακάτω τρία υδατικά διαλύματα του ασθενούς οξέος ΗΑ και ένα ρυθμιστικό διάλυμα της μορφής ΗΑ - ΝaA. Δ 1 : C 1 = 0,1 M, θ = 25 ο C στο οποίο το ΗΑ παρουσιάζει βαθμό ιοντισμού a 1 Δ 2 : C 2 = 0,2 M, θ = 25 ο C στο οποίο το ΗΑ παρουσιάζει βαθμό ιοντισμού a 2 Δ 3 : C 3 = 0,1 M, θ = 40 ο C στο οποίο το ΗΑ παρουσιάζει βαθμό ιοντισμού a 3 Δ 4 : ΡΔ με C(HA) = 0,2 M, C(NaA) = 0,2 Μ, θ = 25 ο C στο οποίο το ΗΑ παρουσιάζει βαθμό ιοντισμού a 4. Για τους βαθμούς ιοντισμού του ΗΑ στα παραπάνω διαλύματα ισχύει: α. a 4 < a 2 < a 1 < a 3, β. a 3 < a 2 < a 1 < a 4 γ. a 2 < a 1 < a 3 < a 4 δ. a 4 < a 1 < a 3 < a 2. Μονάδες 5 A3. Ο αριθμός των στοιχείων που έχουν συνολικά 8 ηλεκτρόνια σε τροχιακά s είναι: α. 6 β. 9, γ. 10 δ. 15 Μονάδες 5 A4. Βρείτε ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες είναι λανθασμένες: i. Ποσότητες των οξειδίων Ν 2 Ο 3, Ν 2 Ο 5, SO 3, Na 2 Ο και CaΟ διαλύονται στο νερό και δίνουν αντίστοιχα τα διαλύματα Δ 1, Δ 2, Δ 3, Δ 4 και Δ 5 αντίστοιχα. Τα διαλύματα αυτά είναι της ίδιας συγκέντρωσης για τις βάσεις και τα οξέα που δημιουργήθηκαν. Η κατάταξή τους κατά αύξουσα σειρά pη είναι: Δ 3 < Δ 2 < Δ 1 < Δ 4 < Δ 5. ii. Η αμίνη CH 3 -CH(NH 2 )-CH 3 μπορεί να προκύψει με υδρογόνωση κατάλληλου νιτριλίου. iii. Όλες οι οργανικές ενώσεις που έχουν όξινες ιδιότητες αντιδρούν με ΝaΟΗ. iv. Από τις αλκοόλες του τύπου C 4 H 10 O μία δεν μπορεί να παρασκευάσει με καταλυτική υδρογόνωση. v. 2 άτομα Η απαιτούν την ίδια ενέργεια για ιοντισμό, με την ενέργεια που απαιτείται για να ιοντιστεί 1 μόριο Η 2. Μονάδες 5 x 1 A5. i. Να διατυπώστε τις 3 βασικές αρχές της ηλεκτρονιακής δόμησης. ii. Να αναφέρετε 4 διαφορές μεταξύ των 2s και 3p ατομικών τροχιακών. x 1 2
ΘΕΜΑ B Β1. i. CH 3 COCH 3 Cl 2 ii. (Να γράψετε όλους τους συνδυασμούς αντιδράσεων και για 1- βουτίνιο και για 2- βουτίνιο) iii. (COONa) 2 KMnO 4 H 2 SO 4 iv. CH 2 (OH)CΗ 2 OH KMnO 4 H 2 SO 4 CO 2 Μονάδες 4 x 1 Β2. Πέντε άκυκλες κορεσμένες οργανικές ενώσεις, που αποτελούνται από C, H και Ο, με μια μόνο χαρακτηριστική ομάδα στο μόριό της η κάθε μία, έδωσαν με καύση, χωριστά η καθεμιά, τριπλάσιο όγκο CO 2 από τον όγκο που καταλαμβάνουν οι ατμοί τους στις ίδιες συνθήκες. Οι πέντε οργανικές ενώσεις, τοποθετήθηκαν σε πέντε διαφορετικά δοχεία χωρίς ετικέτες, μία στο καθένα. Σε τρία δείγματα από το κάθε δοχείο προσθέσαμε διαδοχικά: i. μεταλλικό Νa, ii. όξινο διάλυμα ΚMnO 4, iii. αλκαλικό διάλυμα Ι 2. Tα πειραματικά αποτελέσματα καταγράφηκαν στον παρακάτω πίνακα: Δοχείο Νa ΚΜnO 4 /H Ι 2 /NaOH 1. 2. - 3. - - 4. - - 5. - - Να ταυτοποιήσετε το περιεχόμενο κάθε δοχείου. Μονάδες 5 x 2 Β3. Να προσδιορίσετε τον συντακτικό τύπο του αλκενίου Α για το οποίο γνωρίζουμε ότι: i. έχει 14 σ δεσμούς ii. έχει διακλαδισμένη αλυσίδα και iii. με προσθήκη νερού, σε κατάλληλες συνθήκες, σχηματίζει αλκοόλη η οποία με επίδραση αλκαλικού διαλύματος Ι 2 παράγει κίτρινο ίζημα. Β4. Ποια από τα παρακάτω στοιχεία έχουν παρόμοιες ιδιότητες 11 Α, 25 Β, 37 Γ, 27 Δ, 55 Ε, 9 Ζ, 23 Κ, 35 Λ και 54 Μ. Ποιό είναι το πιό αδρανές; Μονάδες 2 Β5. Δίνονται οι ενώσεις: CΗ 3 CΗ 2 Cl, CΗ 2 =CΗ 2, CΗ 3 CΗ 2 OH και CΗ 3 CΗO και η σειρά των αντιδράσεων: A B CH 3 CHO CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 Cl i. Να προσδιορίσετε τα Α, Β και Γ ii. Να γράψετε τις συνθήκες καταλύτες όπου χρειάζονται. iii. Να γράψετε άλλες δυο σειρές αντιδράσεων με τις ίδιες ενώσεις. Γ CH 2 =CH 2 x 2
ΘΕΜΑ Γ Γ1. Ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου που βρίσκεται σε διηγερμένη κατάσταση απορροφά φωτόνιο και μεταπηδά στην αμέσως επόμενη στοιβάδα n. Να δείξετε ότι η τιμή του μήκους κύματος λ του φωτονίου, που απορροφήθηκε δίνεται από τη σχέση: 2 2 hc n ( n 1) E1 1 2n όπου: c: η ταχύτητα του φωτός, E 1 : η ενέργεια της θεμελιώδους στοιβάδας h: η σταθερά του Planck. Να βρεθεί ο λόγος των συχνοτήτων ν 1 /ν 2, των φωτονίων που εξέπεμψε το ηλεκτρόνιο κατά την αποδιέγερσή του, από την 3 η στη 2 η διεγερμένη κατάσταση (συχνότητα ν 1 ) και από την 2 η στη 1 η διεγερμένη κατάσταση (συχνότητα ν 2 ). Μονάδες 7 Γ2. Ένωση (A) του τύπου C ν Η 2ν Ο 2, αντιδρά με Η 2 Ο σε όξινο περιβάλλον και δίνει τις ενώσεις (Β) και (Γ). Η ένωση (Γ) οξειδώνεται με ΚΜnO 4 παρουσία H 2 SO 4 και δίνει την (Β). Η ένωση (Γ) χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Στο πρώτο μέρος της (Γ) επιδρούμε με SOCl 2 οπότε παράγεται η (Δ) η όποια με Μg, σε άνυδρο αιθέρα, δίνει το την (Ε). Το δεύτερο μέρος της (Γ) οξειδώνεται, με Κ 2 Cr 2 O 7 παρουσία H 2 SO 4, οπότε σχηματίζεται η καρβονυλική ένωση (Ζ), η όποια με την (Ε) δίνει ενδιάμεση ένωση που στη συνέχεια με επίδραση Η 2 Ο οδηγεί στη (Θ) η οποία δίνει την αλογονοφορμική αντίδραση. Να προσδιορίσετε τους πιθανούς συντακτικούς τύπους των ενώσεων Α και Θ. (Δεν χρειάζεται οπωσδήποτε να γράψετε αντιδράσεις, αρκεί να αιτιολογήσετε σε ποια τάξη ενώσεων ανήκει η Θ, στην όποια πιθανόν να αντιστοιχούν δύο ενώσεις) Μονάδες 9 Γ3. Ισομοριακό μίγμα αλκενίου και αλκινίου μάζας 6,8 g, απαιτεί για πλήρη υδρογόνωση 6,72 L Η 2, παρουσία Νi, μετρημένα σε STP συνθήκες. Να βρεθεί η σύσταση σε mol του αρχικού ισομοριακού μίγματος των ακορέστων και οι μάζες των κορεσμένων υδρογονανθράκων του τελικού μίγματος. Ποια υβριδικά τροχιακά χρησιμοποιούν οι άνθρακες του μίγματος αλκενίου - αλκινίου και ποιος ο αριθμός των π (πι) δεσμών του μίγματος των ακορέστων υδρογονανθράκων. Δίνονται: ΑrC=12 και ΑrΗ=1. Μονάδες 9 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Υδατικό διάλυμα Δ 1 όγκου V L περιέχει το οξύ ΗΑ με λόγο συγκεντρώσεων στην ισορροπία [Α - ]/[ΗΑ] = 1/99. Στο Δ 1 προσθέσουμε 99V L Η 2 Ο. Να βρείτε: i. Τον λόγο [Α - ]/[ΗΑ] στη νέα ισορροπία ii. Την μεταβολή του αριθμού των mol των οξωνίων. Μονάδες 2 x 3 Δ2. Υδατικό διάλυμα Δ 2 όγκου 2 L δημιουργήθηκε με την προσθήκη 5 g δείγματος Ca σε καθαρό νερό. Να βρεθεί το ph και η καθαρότητα του δείγματος του Ca αν ο όγκος του αερίου που ελευθερώθηκε σε STP συνθήκες ήταν 2,24 L. Δ3. Αναμιγνύονται 55 ml του Δ 1 με 100 ml του Δ 2 οπότε προκύπτει διάλυμα Δ 3. Nα βρεθεί το ποσοστό του ΗΑ που εξουδετερώθηκε αν το ph και η pκa συνδέονται με τη σχέση ph = pκa 1. Μονάδες 4 Δ4. Ογκοµετρούµε 100 ml υδατικού διαλύματος Δ 4 που περιέχει το οξύ ΗΒ με συγκέντρωση C 4 με πρότυπο διάλυμα ΝaΟΗ, διάλυμα Δ 5, συγκέντρωσης C 5. To αρχικό ph και το ph στο ισοδύναμο σημείο βρέθηκαν 3 και 9 αντίστοιχα. Μέχρι το τελικό σημείο της ογκομέτρησης απαιτήθηκαν 300 ml από το πρότυπο διάλυμα. H ογκομέτρηση έγινε παρουσία του δείκτη ΗΔ ο οποίος στο καθαρό νερό ιοντίζεται κατά 50 %. Να βρεθούν: i. Oι συγκεντρώσεις C 4 και C 5.
Μονάδες 4 ii. Ο όγκος του προτύπου διαλύματος Δ 5 που πρέπει να προστεθεί σε 100 ml του Δ 4 ώστε να προκύψει διάλυμα με ph = 5. iii. Το χρώμα που επικράτησε στο ισοδύναμο σημείο αν το χρώμα των μορίων του ΗΔ είναι κόκκινο ενώ το χρώμα των ιόντων Δ - κίτρινο. iv. Σε ποιο από τα δύο διαλύματα, στο Δ 1 ή στο Δ 4 ο δείκτης ιοντίζεται περισσότερο. Μονάδες 2 Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 ο C Kw = 10-14, Ar(Ca) = 40 Εύχομαι ολόθερμα KAΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ Παύλος Μπασδάρας ΘΕΜΑ Α : ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1: (γ), Α2: (α), Α3: (δ), Α4: ( Σωστές μόνο η α και δ) και Α5: (Σχολ. βιβλίο ) ΘΕΜΑ Β : B1: 1) Υποκατάσταση 3Η του _ CΗ 3 από το Cl ( 1 ο στάδιο αλογονοφορμικής) 2) 1 - βουτίνιο ένας συνδυασμός σωμάτων, ενώ για 2 - βουτίνιο δύο συνδυασμοί σωμάτων B2: 1. CΗ 3 CΗ(OH)CΗ 3, 2. CΗ 3 CΗ 2 CΗ 2 OH, 3. CΗ 3 CΗ 2 CΟOH, 4. CΗ 3 CΗ 2 CΗO και 5. CΗ 3 COCΗ 3. B3: CΗ 3 CΗ(OH)CΗ(CΗ 3 )CΗ 3 B4: (A, Γ, Ε 1 η ομάδα) - (Ζ, Λ 17 η ομάδα) - (Β, Δ, Κ 1 η σειρά των στοιχείων μετάπτωσης) και (πιο αδρανές το Μ που είναι ευγενές αέριο). B5: Ξεκινήστε μια φορά με CΗ 3 CΗ 2 Cl, την άλλη με CΗ 2 =CΗ 2. ΘΕΜΑ Γ: Γ1: (ν 1 /ν 2 =7/20), Γ2: (1 η λύση:cη 3 CΗ 2 OH και ΗCOΟCΗ 3, 2 η λύση:cη 3 CΗ(OH)CΗ 2 CΗ 3 και CΗ 3 COΟCΗ 2 CΗ 3 ) Γ3: (1 η λύση: 0,1 mol C 2 Η 4 [sp 2 - sp 2 ] και 0,1 mol C 3 H 4 [sp- sp- sp 3 ], 3g C 2 Η 6 και 4,4g C 3 Η 8 και 0,3Ν Α π δεσμοί 2 η λύση: 0,1 mol C 3 Η 6 [sp 2 - sp 2 - sp 3 ] και 0,1 mol C 2 H 2 [sp- sp], 4,4g C 3 Η 8 και 3g C 2 Η 6 και 0,3Ν Α π δεσμοί) ΘΕΜΑ Δ : Δ1: (C - A / C HA = 1/9 και n H3O τελ. =10 n H3O αρχ. ) Δ2: (ph = 13, 80%) Δ3: ( 90,9%) Δ4: (i. C 4 =0,2Μ, C 5 = 0,2/3 Μ, ii. 100ml, iii. κίτρινο iv. στο Δ 4 ).
Α] Ενότητα Σύγκριση ισχύος ηλεκτρολυτών Να συγκρίνετε την ισχύ των οξέων ΗΑ ΗΒ στις παρακάτω περιπτώσεις. 1. i. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει C ΗΑ > C ΗB και ph ΗΑ >ph ΗB. ii. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει C ΗΑ = C ΗB και ph ΗΑ >ph ΗB. iii. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει C ΗΑ > C ΗB και ph ΗΑ =ph ΗB. 2. i. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει α ΗΑ > α ΗB και ph ΗΑ <ph ΗB. ii. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει α ΗΑ =α ΗB και ph ΗΑ <ph ΗB. iii. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει α ΗΑ > α ΗB και ph ΗΑ =ph ΗB. 3. i. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει α ΗΑ >α ΗB και C ΗΑ > C ΗB. ii. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει α ΗΑ = α ΗB και C ΗΑ > C ΗB. iii. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει α ΗΑ > α ΗB και C ΗΑ = C ΗB. 4. Τα οξέα ΗΑ και ΗΒ έχουν την ίδια C αλλά ΡOΗ ΗΑ > ΡOΗ ΗΒ. 5. Δ/μα οξέος ΗΑ έχει ΡΗ = x και C HA = 10 -x ενώ δ/μα οξέος ΗΒ έχει ΡΗ = x και C HB >10 -x. 6. Δ/μα ΗΑ έχει PH=α και δ/μα ΗΒ έχει PH=β, τα δυο δ/τα έχουν ίδια C αλλά για να αποκτήσει το ΗΑ ίδιο ΡΗ με το ΗΒ πρέπει να αραιωθεί. 7. Δ/μα ΝαΑ αραιώνεται και το ΡΗ δεν αλλάζει, ενώ δ/μα ΝαΒ αραιώνεται και το ΡΗ μειώνεται. 8. Για τα δ/τα ΗΑ και ΗΒ ισχύει C HA > C HB. Όταν υποστούν την ίδια αραίωση α ΗΑ > α ΗΒ. 9. Σε δ/μα οξέος ΗΑ n H3O αρχ = n H3O τελ., ενώ σε δ/μα οξέος ΗΒ n H3O αρχ < n H3O τελ. 10. Για τα διαλύματα των οξέων ΗΑ και ΗΒ ισχύει Κa ΗΑ = Κa ΗB και θ ΗΑ > θ ΗΒ. 11. Δίνονται δ/τα των οξέων ΗΑ και ΗΒ για τα οποία ισχύει C ΗΑ > C ΗΒ, α ΗΑ > α ΗΒ, θ ΗΑ < θ ΗΒ. 12. Σε δ/μα ΗΑ προσθέτουμε ΝαΑ και το ΡΗ δεν αλλάζει, ενώ σε δ/μα ΗΒ προσθέτουμε ΝαΒ και το ΡΗ αλλάζει. 13. Δ/μα ΗΑ έχει PH=3 και με δεκαπλασιασμό του όγκου του αποκτά PH=3,5. ΔΡΗ =0.5 Δ/μα ΗΒ έχει PH=2 και με δεκαπλασιασμό του όγκου του αποκτά PH=3. ΔΡΗ =1 14. Δ/μα ΗΑ εξουδετερώνεται από ΝαΟΗ και αποκτά ΡΗ =7 ενώ δ/μα ΗΒ εξουδετερώνεται από ΝαΟΗ και αποκτά ΡΗ >7. 15. Δ/μα ΗΑ όγκου VL έχει ΡΗ = x και δ/μα HB πάλι όγκου VL έχει PH = x αλλά το ΗΒ απαιτεί για εξουδετέρωση περισσότερα mol στερεού ΝαΟΗ από το ΗΑ. 16. Δύο δ/τα οξέων ΗΑ ΗΒ έχουν τον ίδιο όγκο V, την ιδία C και εξουδετερώνονται με στερεό ΝαΟΗ χωρίς ΔV και στα νέα δ/τα που προκύπτουν βρήκαμε PH Nα Α > ΡΗ ΝαΒ. 17. Δύο δ/τα οξέων ΗΑ ΗΒ έχουν τον ίδιο όγκο V, την ιδία C και κατά την διαβίβαση αέριου ΗCl χωρίς ΔV βρήκαμε, ΔΡΗ ΗΑ > ΔΡΗ ΗΒ. 18. Δ/μα Δ 1 περιέχει το οξύ ΗΑ με pη = 3 και δ/μα Δ 2 περιέχει το οξύ ΗΒ με pη = 4. Με πλήρη εξουδετέρωση των δύο δ/των με στερεό ΚΟΗ το ph και των δύο δ/των αυξάνεται το ίδιο δηλαδή ΔΡΗ ΗΑ = ΔΡΗ ΗΒ. 19. Ο δείκτης ΗΔ σε δ/μα ΗΑ με C = C 1, ιοντίστηκε στο ίδιο ίδιο ποσοστό με αυτό πού ιοντίστηκε σε δ/μα ΗΒ με C = C 2 > C 1. 20. Δύο δ/τα ασθενών οξέων ΗΑ ΗΒ ημιεξουδετερώνονται με στερεό ΝαΟΗ χωρίς ΔV και στα νέα δ/τα που προκύπτουν βρήκαμε PH Η Α > ΡΗ ΗΒ. 21. Δίνεται ότι το HΑ έχει Κα = 9 10-5 και η ισορροπία HΑ Β - HΒ Α - έχει Κc = 3.
Β] Ενότητα 22. Καθεµία από τις ακόλουθες αντιδράσεις είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά. H 2 S CN - HS - HCN HCN CO 3 2- HCO 3 - CN - ιατάξτε τα οξέα και τις βάσεις κατά σειρά ισχύος. 23. Για τρία οξέα ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ ισχύουν τα εξής: i) ΡΗ ΗΑ = ΡΗ ΗΒ > ΡΗ ΗΓ ii) Για V L κάθε δ/τος από τα παραπάνω οξέα χρειάστηκαν: 2V L δ/τος ΝαΟΗ C M για το ΗΑ, V L δ/τος ΝαΟΗ CM για το δ/μα ΗΒ και V L δ/τος ΝαΟΗ CM για το δ/μα ΗΓ. Να βρεθεί η σειρά ισχύος των οξέων. 24. Τα ΡΗ τριών δ/των των ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ είναι διαδοχικοί όροι αριθμητικής προόδου με διαφορά ω = 0,5 και άθροισμα 9. Οι συγκεντρώσεις των παραπάνω οξέων στα δ/τα τους είναι διαδοχικοί όροι γεωμετρικής προόδου με λόγο 0,5. Να συγκρίνετε την ισχύ των οξέων. Δίνεται ΡΗ ΗΑ < ΡΗ ΗΒ < ΡΗ ΗΓ και C ΗΑ >C ΗΒ >C ΗΓ. 25. Για τα μονοπρωτικά οξέα ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ υπάρχουν τα εξής πειραµατικά δεδοµένα. Υδατικό διάλυµα ΗΑ 0,1 Μ έχει ΡΗ=3. Υδατικό διάλυµα άλατος ΝαΒ 1Μ έχει ΡΗ=10. Υδατικό διάλυµα ΗΓ όγκου 50 ml έχε ΡΗ=2, και αν αραιωθεί το διάλυµα σε όγκο 500 ml το αραιωμένο διάλυµα έχει ΡΗ=3. Να συγκρίνετε την ισχύ των οξέων ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ. 26. Τα υδατικά δ/τα τριών αλάτων του καλίου της ίδιας συγκέντρωσης ΚΧ, ΚΥ και ΚΖ έχουν τιμές ΡΗ 7, 9, 11, αντίστοιχα. Ποια σειρά ισχύος των οξέων ΗΧ, ΗΥ και ΗΖ; 27. Για τα υδατικά δ/τα τριών αλάτων της ΝΗ 3 της ίδιας συγκέντρωσης ισχύει ph ΝΗ4Χ < ph ΝΗ4Υ <ph ΝΗ4Ζ. Ποια η σειρά ισχύος των οξέων ΗΧ, ΗΥ και ΗΖ. 28. Δίνεται: i) PΗ ΝαΑ > PΗ ΝαΒ ii) Το PΗ ΝαΓ παραμένει αμετάβλητο κατά την αραίωση και iii) τα δ/τα είναι της ίδιας συγκέντρωσης. Ποια η σειρά ισχύος των οξέων ΗΑ, ΗΒ και ΗΓ. 29. Για δ/μα Δ 1 του HΑ ισχύει: C HΑ = 0,25 Μ στους 60 ο C ph = x Για δ/μα Δ 2 του HB ισχύει: C HB = 0,1 Μ στους 25 ο C ph = x Για δ/μα Δ 3 του HΓ ισχύει: C HΓ = 0,2 Μ στους 25 ο C ph = x Για δ/μα Δ 4 του HΔ ισχύει: C HΔ = 0,2 Μ στους 60 ο C ph = x Ποια η σειρά ισχύος των οξέων ΗΑ, ΗΒ, ΗΓ και ΗΔ. 30. Τα παρακάτω δ/τα έχουν όλα C= 0,1M, να κατατάξετε σε σειρά ισχύος τα οξέα. Για δ/μα Δ 1 του HΑ στην ισορροπία βρέθηκε C HΑ = C - Α. Για δ/μα Δ 2 του HΒ στην ισορροπία βρέθηκε C - Β /C HΒ = 1/99 Για το οξύ HΓ και τη συζυγή του βάση Γ - - ισχύει Ka ΗΓ = Kb Γ Δ/μα Δ 4 του ΝαΔ με προσθήκη νερού δεν εμφάνισε ΔΡΗ.
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ 1. i.ha <HB, ii. HA < HB, iii.ha <HB, 2. i.ha > HB, ii.ha > HB, iii.ha > HB, 3. i.ha >HB, ii.ha>hb, iii.ha>hb 4. HA > HB, 5. HA>HB, 6. HA>HB, 7. HA>HB, 8. ΗΑ > ΗΒ, 9. ΗΑ > ΗΒ, 10. ΗΒ > ΗΑ, 11. ΗΑ > ΗΒ, 12. HA>HB, 13. HA<HB, 14. HA>HB, 15. HA>HB, 16. HA<HB, 17. HA<HB, 18. HA>HB, 19. HA >HB, 20. HA < HB, 21. HΑ > HΒ, 22. H 2 S > HCN > HCO 3 - και CO 3 2- > CN - > HS -, 23. ΗΓ > ΗΒ > ΗΑ, 24. ΗA > ΗΒ > ΗΓ 25. ΗΓ> ΗΒ >ΗA, 26. ΗΧ > ΗΥ> ΗΖ, 27. ΗΧ > ΗΥ> ΗΖ, 28. ΗΓ >ΗΒ >ΗΑ, 29. ΗΒ> ΗΓ > ΗΔ > ΗΑ, 30. ΗΔ >ΗΑ > ΗΒ > ΗΓ.