ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Ημερομηνία: Παρασκευή 28 Οκτωβρίου 2016 Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Στις ημιτελείς προτάσεις Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη φράση η οποία τη συμπληρώνει σωστά. Α1. Ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα είναι μηδέν στην ένωση: α. CCl 4 β. CO γ. CH 4 δ. CH 2 Cl 2 Α2. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στις ενώσεις N 2 O 5, NO, HNO 3 & NaNO 2 είναι αντίστοιχα: α. +5, +1, +3, +2 β. +2, +1, +1, +3 γ. +5, +2, +5, +3 δ. +5, +2, +4, +3 Α3. Για την αντίδραση CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O που είναι εξώθερμη ισχύει: α. ΔΗ>0 και q>0 β. ΔΗ>0 και q<0 γ. ΔΗ<0 και q<0 δ. ΔΗ<0 και q>0 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 5
Α4. Για την αντίδραση N 2 + 3H 2 2NH 3, αν u 1 είναι η ταχύτητα σχηματισμού της NH 3 και u 2 o ρυθμός κατανάλωσης του N 2, τότε ισχύει : α. u 1 =2u 2 β. u 1 =u 2 γ. u 2 =2u 1 δ. u 1 =u 2 /2 Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη. α. Στην αντίδραση KClO 3 + 2NH 3 KCl + N 2 + 3H 2 O η αμμωνία είναι η αναγωγική ουσία. β. Σε μια ενδόθερμη αντίδραση η ενθαλπία των προϊόντων είναι μεγαλύτερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων. γ. Η αντίδραση C + O 2 CO 2 + 250Kj είναι ενδόθερμη. δ. Η καμπύλη αντίδρασης μας δείχνει πως μεταβάλλεται η συγκέντρωση αντιδρώντων και προϊόντων σε συνάρτηση με το χρόνο. ε. Η ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να περιγραφεί ως η ενεργειακή διαφορά μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων. ΘΕΜΑ Β Β1. Να γραφούν οι χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: α. Οξείδωση της αμμωνίας από οξείδιο του χαλκού(cuo) β. Οξείδωση του μονοξειδίου του άνθρακα από διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου παρουσία θειϊκού οξέος γ. Οξείδωση FeCl 2 από διάλυμα διχρωμικού καλίου παρουσία υδροχλωρίου Μονάδες 6 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 5
Β2. Να συμπληρώσετε τους συντελεστές στις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: α. Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O β. H 2 SO 3 + KClO 3 H 2 SO 4 + KCl γ. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O δ. H 2 S + FeCl 3 S + FeCl 2 + HCl ε. HCl + NaClO Cl 2 + NaCl + H 2 O Μονάδες 7 Β3. Σε δοχείο σταθερού όγκου εισάγουμε ίσες ποσότητες των αντιδρώντων Α και Β που αντιδρούν σύμφωνα με την εξίσωση: 2Α(g) + B(g) 2Γ(g) Να σχεδιάσετε την καμπύλη αντίδρασης για κάθε ουσία που συμμετέχει στην αντίδραση σε κοινό διάγραμμα. Β4. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα συγκέντρωσης-χρόνου: Μονάδες 6 Σε ποια από τις ακόλουθες αντιδράσεις αντιστοιχεί; α. 2Α(g) + B(g) Γ(g) β. 2Α(g) + B(g) 2Γ(g) γ. 2Α(g) + 2B(g) Γ(g) Αιτιολογήστε την απάντησή σας Μονάδες 6 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 5
ΘΕΜΑ Γ Γ1. 6,72L αιθενίου(c 2 H 4 ) σε συνθήκες S.T.P. καίγονται, σύμφωνα με τη θερμοχημική εξίσωση: C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O ΔH=-250Kj Υπολογίστε: α. Την θερμότητα που εκλύεται β. Τον όγκο του Ο 2 σε συνθήκες S.T.P. που χρειάστηκε για την καύση γ. Την μάζα του CO 2 που παράχθηκε Δίνεται: Ar(C)=12, Ar(O)=16 Μονάδες 12 Γ2. Σε δοχείο σταθερού όγκου V=1L εισάγονται 0,8mol αερίου Α, το οποίο διασπάται σύμφωνα με την αντίδραση: 2Α(g) 4B(g) + Γ(g) Μετά από χρόνο 50s από την έναρξη της αντίδρασης, η συγκέντρωση του Α βρέθηκε ίση με 0,4Μ. Υπολογίστε: α. Τις συγκεντρώσεις των Β και Γ μετά από 50s β. Την μέση ταχύτητα της αντίδρασης γ. Την ταχύτητα κατανάλωσης του Α και την ταχύτητα παραγωγής του Β στο ίδιο χρονικό διάστημα Μονάδες 13 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 4 ΑΠΟ 5
ΘΕΜΑ Δ Δ1. 11,2g Fe διαλύονται πλήρως σε περίσσεια αραιού διαλύματος H 2 SO 4. α. Υπολογίστε τον όγκο(σε συνθήκες S.T.P.) του αερίου που εκλύεται β. Το άλας που παράγεται(feso 4 ) κατά την παραπάνω αντίδραση αντιδρά πλήρως με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου 0,1Μ παρουσία θειϊκού οξέος. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος Δίνεται: Ο Fe αναγωγικότερος του Η 2 Αr(Fe)=56 Για τη λύση απαιτείται η ισοστάθμιση(συντελεστές) της αντίδρασης: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Μονάδες 13 Δ2. Μίγμα C και S μάζας 5,6g αντιδρά με περίσσεια διαλύματος πυκνού και θερμού θειϊκού οξέος. Το αέριο προϊόν της αντίδρασης(μετά την απομάκρυνση του νερού) καταλαμβάνει όγκο 20,16L σε συνθήκες S.T.P. Υπολογίστε την σύσταση του μίγματος(σε mol) Δίνεται: Ar(C)=12, Ar(S)=32 Αντιδράσεις: C + 2H 2 SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 3SO 2 + 2H 2 O Μονάδες12 ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ! ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 5 ΑΠΟ 5
ΤΑΞΗ: ΜΑΘΗΜΑ: Γ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΘΕΤΙΚΩΝ ΣΠΟΥΔΩΝ Ημερομηνία: Παρασκευή 28 Οκτωβρίου Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ Α1. δ Α2. γ Α3. δ Α4. α Α5. 1. Σωστό 2. Σωστό 3. Λάθος 4. Σωστό 5. Λάθος ΘΕΜΑ Β Β1. Θεωρία Β2. α. 2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O β. 3H 2 SO 3 + KClO 3 3 H 2 SO 4 + KCl γ. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O δ. H 2 S + 2 FeCl 3 S + 2FeCl 2 + 2HCl ε. 2HCl + NaClO Cl 2 + NaCl + H 2 O Β3. Θεωρία Β4. Στην αντίδραση (α) ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3
ΘΕΜΑ Γ Γ1. n=v/vm=6,72/22,4=0,3mol C 2 H 4 C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O ΔH=-250Kj 1mol 3mol 2mol 250Kj 0,3mol xmol ymol z Kj α. z=250*0,3=75kj β. x=3*0,3=0,9mol O 2 ή 0,9*22,4=20,16L O 2 γ. y=2*0,3=0,6mol CO 2 ή 0,6*44=26,4g CO 2 Γ2. C(mol/L) 2Α(g) 4B(g) + Γ(g) Αρχικά 0,8 - - Αντιδρούν/παράγονται -2χ 4χ χ Τελικά 0,8-2χ 4χ χ Όμως: 0,8-2χ=0,4 2χ=0,4 χ=0,2μ α. [Β]=4χ=4*0,2=0,8Μ και [Γ]=χ=0,2Μ β. Μέση ταχύτητα: u=δc Γ /Δt=0,2/50=0,004 M/s γ. u Α =0,4/50=0,008 Μ/s u Β =0,8/50=0,016 Μ/s ΘΕΜΑ Δ Δ1. Fe: n=m/mr=11,2/56=0,2mol α. Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 1mol 1mol 1mol 0,2mol ymol xmol x=0,2mol H 2 ή 0,2*22,4=4,48L Η 2 και y=0,2mol FeSO 4 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 3
β. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 10mol 2mol 0,2mol xmol x=0,04 mol KMnO 4 C=n*V ή V=n/C=0,4/0,1=4L διαλύματος Δ2. Έστω: α mol C και β mol S Τότε: 12α+32β=5,6 (1) C + 2H 2 SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O α mol α mol 2α mol S + 2H 2 SO 4 β mol 3SO 2 + 2H 2 O 3β mol Άρα: 3α+3β=20,16/22,4=0,9mol (2) Από (1) και (2) προκύπτει ότι α=0,2 και β=0,1 ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3