Ενδεικτικές Απαντήσεις Β Λυκείου Δεκέµβριος 01 Α. 1.1 γ. 1. β. Χηµεία ΘΕΜΑ 1 ο κατεύθυνσης 1.3 γ. 1. δ. 1.5 β. α. ΛΑΘΟΣ: Τα διαλύματα είναι ισοτονικά αν υπολογίσουμε την ωσμωτική πίεση για το καθένα. β. ΛΑΘΟΣ: Στο μόριο του νερού το άτομο υδρογόνου συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό με άτομο του οξυγόνου.. Μόνο µεταξύ µορίων νερού δηµιουργείται δεσµός υδρογόνου. γ. ΣΩΣΤΌ: Το ΔΗf(H O) = ΔΗc(H ), αφού αναφέρονται στην ίδια αντίδραση: Η ½Ο ΗΟ δ. ΛΑΘΟΣ: Η S.T.P. συνθήκες δεν ταυτίζονται με τις πρότυπες συνθήκες. ε. ΛΑΘΟΣ: Ορισμός ενθαλπία εξουδετέρωσης. Α. ΘΕΜΑ ο i Δ ii Ε iii Β iv Α v Γ Για την κάθε μία αντίδραση εφαρμόζουμε τον τύπο: ΔΗ ο αντίδρασης = ΣΔΗ ο f (προϊόντων) ΣΔΗ ο f (αντιδρώντων). 1
Ενδεικτικές Απαντήσεις Β Λυκείου Δεκέµβριος 01 1. ΔΗ ο αντίδρασης = ΔΗ ο f ( ) - (ΔΗ ο f (C διαμάντι ) ΔΗ ο f (Ο )) = ΔΗ ο f ( )- ΔΗ ο f (C διαμάντι ). ΔΗ ο αντίδρασης = ΔΗ ο f (Η O) - (ΔΗ ο f (Η ) ΔΗ ο f (Ο )) = ΔΗ ο f (Η O) 3. ΔΗ ο αντίδρασης = ΔΗ ο f ( )- (ΔΗ ο f () ½ΔΗ ο f (Ο )) = ΔΗ ο f ( )- ΔΗ ο f (). ΔΗ ο αντίδρασης = ΔΗ ο f (Η S) - (ΔΗ ο f (Η ) ΔΗ ο f (S ρομβικό )) = ΔΗ ο f (Η S) Επομένως στην αντίδραση ισχύει ότι: ΔΗ ο αντίδρασης = ΔΗ ο f. Γ. C3H8 5O 3 HO ΔΗ ο = -0 Kj 1. C 3H 8,8 8 C3H = 8 C3H = 8 C3H = 0, 8 C3H8 To 1 C3H 8όταν καίγεται εκλύει 0kJ Q = kj Τα 0, C3H 8 -//- -//- Q V 11, = = = 0,5 V, C3H8. C3H8 C3H8 C3H8 To 1 C3H 8όταν καίγεται εκλύει 0kJ Q = 1110kJ Τα 0,5 C3H 8 -//- -//- Q Δ. xc ψ H ω O CxHψOω ΔΗο = 800KJ CxHψOω x ψ -ω O x ψ HO ΔΗ ο = -3500KJ Α. ΘΕΜΑ 3 ο α. Εφαρμόζουμε τον τύπο της ωσμωτικής πίεσης: Π V Π V = R T Π V = R T = R T 9,8at 0, 100, = = 1 at 0,08 00K K
Ενδεικτικές Απαντήσεις Β Λυκείου Δεκέµβριος 01 β. Η συγκέντρωση της ουσίας Α θα είναι: 1 A 100 C = C = C = C = 0,3M A A A A A A 0, Η συγκέντρωση της ουσίας Β θα είναι: 1,8% w/v CΗ1Ο σημαίνει: Στα 100 διαλύματος περιέχονται 1,8 CΗ1Ο. CH 1O 1,8 CH1O = CH1O = CH1O = 0,01 CH1O 180 0,01 C = C = C = 0,1M CH1O CH1O CH1O CH1O 0,1 Επομένως θα παρατηθεί το φαινόμενο της ώσμωσης, δηλαδή της διάχυσης μορίων διαλύτη μέσω της ημιπερατής μεμβράνης από το διάλυμα της μικρότερης συγκέντρωσης ( C CH1O της μεγαλύτερης συγκέντρωσης ( C A). ) προς το διάλυμα α. Έστω ότι το μίγμα αποτελείται από x CΗ και y Η. Αφού η αναλογία των CH 1 x 1 των δύο συστατικών του μίγματος είναι 1: σημαίνει: = = y = x () 1 y Επιπλέον ο όγκος του μίγματος είναι,7 σε S.T.P. θα έχουμε: (x y), = V (x y), =,7 x y = 0,3 () µίγµατος Αν λύσουμε τις εξισώσεις (1) και () βρίσκουμε: x = 0,1και y = 0,. H β. Γράφουμε τις εξισώσεις καύσης του αιθανίου (CΗ) και του υδρογόνου (Η) C H () 7 O () () 3H O () Η = - 1500 kj 1 Εκλύονται 1500 Kj 0,1 α ; = 150 kj H () 1 O () H O () Η = - 80 kj 1 Εκλύονται 80kJ 0, β ; = 5 kj 3
Ενδεικτικές Απαντήσεις Β Λυκείου Δεκέµβριος 01 Επομένως το συνολικό ποσό θερμότητας θα είναι: Qολικό = 150kJ 5kJ = 0kJ ΘΕΜΑ ο α. Έστω ότι το μίγμα αποτελείται από x CΗ και y CH10. Αφού ο όγκος του μίγματος είναι 11, σε S.T.P. θα έχουμε: (x y), = V (x y), = 11, x y = 0,5 (1) µίγµατος Γράφουμε τις εξισώσεις καύσης του μεθανίου (CH) και του βουτανίου (CΗ10) CH () O () () H O () ΔΗ = - 900 kj 1 1 Εκλύονται 900kJ x α; = x Q1 ; = 900x kj C H 10() 13 O () () 5H O () ΔΗ = - 800 kj 1 Εκλύονται 800kJ y β; = y Q ; = 800y kj Άρα το συνολικό ποσό θερμότητας θα είναι: Qολικό = Q1 Q 900x 800 y = 100 kj () Αν λύσουμε τις εξισώσεις (1) και () βρίσκουμε: x = 0,και y = 0,3. Οπότε: CH = CH CH CH = 0, 1 CH = 3, CH = 10 CH 10 CH 10 CH = 0,3 58 10 C H 10 = 17, β. Τα του που παράγονται από την καύση του μίγματος είναι: = x y = 0, 0,3 = 1,. V = V = V V = 1,, V V = 31,3
Ενδεικτικές Απαντήσεις Β Λυκείου Δεκέµβριος 01 γ. Η μισή από την θερμότητα που παράχθηκε από την καύση του μίγματος, δηλαδή Qολικό 100kJ Qµισό = Qµισό = Qµισό = 510kJ χρησιμοποιήθηκε για την διάσπαση ορισμένης ποσότητας του Α σύμφωνα με την εξίσωση: A () B () Γ () ΔΗ = 30 kj Απορροφούνται 30kJ ω; = 3 510 kj Οπότε διασπάστηκαν 3 του Α 5