Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Ποια από τις ακόλουθες προτάσεις ισχύει για τους μεταλλικούς δεσμούς; α) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται αποκλειστικά μεταξύ ατόμων του ίδιου είδους μετάλλου. β) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται αποκλειστικά μεταξύ ατόμων διαφορετικών μετάλλων. γ) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μετάλλου του ίδιου ή διαφορετικού είδους και οφείλεται στην έλξη των πυρήνων και των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας των μετάλλων. δ) Οι μεταλλικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων μετάλλων του ίδιου ή διαφορετικού είδους και οφείλεται στην έλξη του πυρήνα και των ηλεκτρονίων των μετάλλων. Τι από τα ακόλουθα συμβαίνει μέσα σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα ενός μετάλλου; α) Τα μεταλλικά ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα μέσα στο πλέγμα. β) Τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται σε καθορισμένες θέσεις στο πλέγμα του μετάλλου. γ) Ζεύγη ιόντων και ηλεκτρονίων μπορούν να κυκλοφορούν ελεύθερα μέσα στο πλέγμα. δ) Κανένα από τα παραπάνω.
Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Ασκήσεις Ένα μέταλλο που έχει ένα μόνο άτομο στην στοιχειώδη του κυψελίδα δομείται στο κρυσταλλικό σύστημα: α) απλό κυβικό, β) χωροκεντρωμένο κυβικό (bcc), γ) εδροκεντρωμένο κυβικό (fcc), δ) εξαγωνικό συμπαγές (hcp). Τα περισσότερα μέταλλα δομούνται: α) στο κυβικό κρυσταλλικό σύστημα, β) στο κυβικό εδροκεντρωμένο και κυβικό χωροκεντρωμένο, γ) στο κυβικό εδροκεντρωμένο, κυβικό χωροκεντρωμένο και εξαγωνικό πυκνότατης συσσώρευσης, δ) σε οποιαδήποτε κυβικό ή εξαγωνικό κρυσταλλικό σύστημα.
Ασκήσεις Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές Πώς ορίζεται ο μεταλλικός δεσμός; α) Είναι ο χημικός δεσμός που πραγματοποιείται με την έλξη των ατόμων μετάλλου και άλλων στοιχείων. β) Είναι ο χημικός δεσμός που πραγματοποιείται μεταξύ των ατόμων μετάλλου που μεταφέρουν τα ηλεκτρόνια τους. γ) Είναι ο χημικός δεσμός που πραγματοποιείται με την έλξη των κατιόντων των ατόμων μετάλλου και του περιβάλλοντα ηλεκτρονιακού νέφους. δ) Είναι ο χημικός δεσμός που πραγματοποιείται μεταξύ των ατόμων μετάλλου που μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους. Στην απαγορευμένη ενεργειακή ζώνη σε ένα διάγραμμα ενεργειακών ζωνών ενός μεταλλικού κρυστάλλου: α) ισχύει η απαγορευτική αρχή του Pauli, β) δεν υπάρχουν ενεργειακές στάθμες, γ) υπάρχουν ενεργειακές στάθμες που όμως δεν καταλαμβάνονται από ηλεκτρόνια, δ) υπάρχουν ενεργειακές στάθμες που μπορούν υπό ορισμένες συνθήκες να καταληφθούν από ηλεκτρόνια.
Ασκήσεις Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές 1. Να βρείτε τη σχέση μεταξύ ατομικής ακτίνας και διαστάσεων κυψελίδας στα συστήματα απλό κυβικό (sc), εδροκεντρωμένο κυβικό (fcc) και χωροκεντρωμένο κυβικό (bcc). 2. Η ατομική ακτίνα του Fe είναι 1,24Å. Να υπολογίσετε τις διαστάσεις των κυψελίδων (a) σε Å και pm για το bcc και fcc κρυσταλλικό πλέγμα του Fe, αντίστοιχα. 3. O Pt κρυσταλλώνεται σε ένα fcc κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα και έχει πυκνότητα ίση με 21,45g/cm 3. Να υπολογιστούν οι διαστάσεις της μοναδιαίας του κυψελίδας (a). Να συγκρίνεται την τιμή που θα βρείτε με την πειραματική τιμή, 392,4pm (3,924Å). Δίνονται, το Ar Pt = 195,08g/mol και ο N A =6.023x10 23 mol -1. 4. O Au εμφανίζει μία κυβική δομή με διαστάσεις μοναδιαίας κυψελίδας a = 407,9pm (4,079Å). H πυκνότητα του μετάλλου είναι ίση με 19,3g/cm 3. Υπολογίστε τον αριθμό των ατόμων Au στη μοναδιαία του κυψελίδα. Ποιον τύπο κυβικού πλέγματος έχει ο Αu; Δίνονται: Ar Au =196,97g/cm 3, NA= 6.023x10 23 mol -1. 5. Ο Ag έχει μία fcc δομή με διαστάσεις μοναδιαίας κυψελίδας a = 408,6 pm (4,086 Å). Η πυκνότητα της μοναδιαίας κυψελίδας του είναι ίση με 10,50g/cm3. Υπολογίστε τη μάζα ενός ατόμου Ag. Κατόπιν, χρησιμοποιώντας την γνωστή τιμή του ατομικού του βάρους, απολογείστε τον αριθμό Avogadro. Δίνεται το Ar Ag = 107,87g/mol.
Ασκήσεις Μεταλλικός δεσμός - Κρυσταλλικές δομές 6. Στο σχήμα φαίνεται η μοναδιαία κυψελίδα ενός κρυστάλλου. Οι πορτοκαλί σφαίρες είναι άτομα Α και οι γκρίζες άτομα Β. α) Ποιος είναι ο χημικός τύπος της ένωσης που έχει αυτή τη μοναδιαία κυψελίδα; β) Ως προς τα άτομα Α, η μοναδιαία κυψελίδα είναι κυβική; Αν ναι, τίνος τύπου;
Καταστάσεις της ύλης
Καταστάσεις της ύλης
Καταστάσεις της ύλης
Καταστάσεις των στοιχείων
Διαμοριακές Δυνάμεις
Πολικότητα Ενώσεων μ = δ r μ: διπολική ροπή δ: στοιχειώδες φορτίο πόλου r: απόσταση πόλων γεωμετρία μορίου πολικότητα δεσμών πολικότητα μορίου
Δυνάμεις Ιόντος-Διπόλου Διάλυση ιοντικής ένωσης σε νερό α: δεσμός ανιόντος νερού β: δεσμός κατιόντος - νερού Η ισχύς του δεσμού Ιόντος-Διπόλου εξαρτάται από το μέγεθος και το φορτίο των ιόντων καθώς και από το μέγεθος και τη διπολική ροπή του μορίου. φορτίου του ιόντος ή μέτρου διπολικής ροπής του μορίου Ισχύς του δεσμού
Δυνάμεις Ιόντος-Διπόλου Mg 2+ Na + Cs + Ενθαλπία ενυδάτωσης -1922 kj/mol -405 kj/mol -263 kj/mol
Δυνάμεις Διπόλου-Διπόλου Τ : υπερτερούν οι ελκτικές δυνάμεις διπόλου-διπόλου στερεά ή υγρά Τ : υπερτερούν οι απωστικές δυνάμεις λόγω θερμικής κίνησης αέρια
Δεσμός ή Γέφυρα Υδρογόνου Δεσμός διπόλου-διπόλου μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου (σε μόριο με μικρά, ισχυρά ηλεκτραρνητικά άτομα π.χ. F, O, N) και ενός ισχυρά ηλεκτραρνητικού ατόμου ενός άλλου μορίου, π.χ. F, O, N.
Δεσμός ή Γέφυρα Υδρογόνου
Δεσμός ή Γέφυρα Υδρογόνου Μηχανική αντοχή πολυμερών Δομή DNA
Δυνάμεις Διπόλου (ή ιόντος) Διπόλου εξ απαγωγής Δίπολο εξ επαγωγής: μη πολικό μόριο πολώνεται εξαιτίας εξωτερικού φορτίου Διαλύματα ιοντικών ή πολικών ενώσεων σε μη πολικούς διαλύτες Δημιουργείται ένα εξ επαγωγής δίπολο λόγω της παρουσίας εξωτερικού ηλεκτρικού φορτίου, που προκαλείται από φορτισμένα σωματίδια (ιόντα ή μόνιμα δίπολα)
Δυνάμεις στιγμιαίου Διπόλου μορίου στιγμιαίου διπόλου μορίου ή δυνάμεις διασποράς ή δυνάμεις London Γιατί μη πολικά αέρια συμπυκνώνονται σε χαμηλές θερμοκρασίες? Κίνηση ηλεκτρονιακών νεφών στιγμιαίο δίπολο ασθενείς ελκτικές δυνάμεις
Ασκήσεις Διαμοριακές Δυνάμεις 1. Να γράψετε τις δομές κατά Lewis των ενώσεων NH 3, NH 2 OH, CH 3 OH και CH 2 O και να εξηγήσετε με ποιον τρόπο αυξάνεται η διαλυτότητά τους στο νερό. 2. Δίνονται τα τετραεδρικά μόρια με κεντρικό άτομο τον άνθρακα: CH 4, CH 3 Cl, CH 2 Cl 2, CHCl 3, CCl 4. Σε ποιες ενώσεις επικρατούν σε υγρή κατάσταση οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου; Να διαταχθούν με σειρά αυξανόμενου σημείο ζέσεως. 3. Κατατάξτε τις ενώσεις: CH 4, KBr, H 2, C 2 H 5 OH, C 2 H 6, κατά αυξανόμενου σημείου ζέσεως. 4. Το σημείο ζέσεως της αιθυλενοδιαμίνης (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) είναι 117 o C και της προπυλαμίνης (CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 ) 49 o C. Τα μόρια έχουν περίπου το ίδιο μέγεθος και σχεδόν την ίδια μοριακή μάζα. Πως δικαιολογείται η μεγάλη διαφορά στα σημεία ζέσης τους; 5. Να εξηγήσετε γιατί η διπολική ροπή της NH 3 είναι μεγαλύτερη από αυτής του NF 3, ενώ αντίθετα, η διπολική ροπή του PH 3 είναι μικρότερη από εκείνη του PF 3.