Ομοιοπολικός Δεσμός. Ασκήσεις

Σχετικά έγγραφα
Μοριακή δομή Ο2 σύμφωνα με VB διαμαγνητικό

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 10: Θεωρία μοριακών τροχιακών. Τόλης Ευάγγελος

Γιατί ο σχηματισμός του CΗ 4 δεν μπορεί να ερμηνευθεί βάσει της διεγερμένης κατάστασης του ατόμου C;

ΧΗΜΙΚΟΣ ΕΣΜΟΣ ΙΙ : ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ

Ομοιοπολικός εσμός Θεωρία Lewis

Η ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ

Μάθημα 22 ο. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός

) σχηματίζονται : α. Ένας σ και δύο π δεσμοί β. Τρεις σ δεσμοί γ. Ένας π και δύο σ δεσμοί δ. Τρεις π δεσμοί.

ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΘΕΩΡΙΑ ΜΟΡΙΑΚΩΝ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ

ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΔΕΣΜΟΣ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός

1.15 Ο δεσμός στο μεθάνιο και ο υβριδισμός τροχιακού

5. Χημικός εσμός ΙI: Κβαντομηχανική Θεώρηση

Γεωμετρία Μορίων Θεωρία VSEPR

7 ο Κεφάλαιο Οργανική Χημεία. Δ. Παπαδόπουλος, χημικός

Θεωρία δεσµού σθένους - Υβριδισµός. Αντιδράσεις προσθήκης Αντιδράσεις απόσπασης. Αντιδράσεις υποκατάστασης Πολυµερισµός

1.12 Ηλεκτρονιακά κύματα και χημικοί δεσμοί

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 8: Η θεωρία δεσμού σθένους. Τόλης Ευάγγελος

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά

Ασκήσεις. Γράψτε μια δομή Lewis για καθένα από τα παρακάτω μόρια και βρείτε τα τυπικά φορτία των ατόμων. (α) CΟ (β) ΗΝO 3 (γ) ClΟ 3 (δ) ΡΟCl 3

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 10 Μοριακή Δομή Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

Οι δομές, οι οποίες δεν περιέχουν τυπικά φορτία υψηλά (δηλαδή είναι 2) είναι:

ΧΗΜΕΙΑ» ΣΟΥΠΙΩΝΗ ΜΑΓΔΑΛΗΝΗ ΜΑΘΗΜΑ: «ΓΕΝΙΚΗ. Διδάσκουσα: ΣΟΥΠΙΩΝΗ Α ΕΞΑΜΗΝΟ (ΧΕΙΜΕΡΙΝΟ)

Χημικοί Χημικ σμ σμ & Μοριακά Τροχιακά

ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ I Ενότητα 11 Διατομικά Μόρια Δημήτρης Κονταρίδης Αναπληρωτής Καθηγητής Πολυτεχνική Σχολή Τμήμα Χημικών Μηχανικών

Μοριακά Πρότυπα (Μοντέλα)

Κβαντική θεωρία και ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

Η ηλεκτρονιακή δομή των μορίων

Δομή και δεσμικότητα των οργανικών ενώσεων. Αδαμαντοειδή: πενταμαντάνιο

Μοριακή δομή. Απλοϊκή εικόνα του μορίου του νερού. Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis. Δημόκριτος π.χ.

Οργανική Χημεία 24 4

ΜΕΡΟΣ Α' (Διάρκεια εξέτασης: 15 min)

ΥΒΡΙ ΙΣΜΟΣ υβριδισµός

Μάθημα 21 ο. Το σχήμα των μορίων. Θεωρία VSEPR. Θεωρία Δεσμού Σθένους- Υβριδισμός

Θεωρία του δεσμού σθένους

ΕΛΛΗΝΙΚΟ ΑΝΟΙΚΤΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ

Ασκήσεις στην ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων

Οργανική Χημεία. Κεφάλαιο 1: Δομή και δεσμοί

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

Κεφάλαιο 1 Χημικός δεσμός

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑ & ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΤΩΝ ΥΛΙΚΩΝ

Αρχές Κβαντικής Χημείας και Φασματοσκοπίας

Ανόργανη Χημεία. Τμήμα Τεχνολογίας Τροφίμων. Ενότητα 5 η : Ομοιοπολικοί δεσμοί & μοριακή δομή. Δρ. Δημήτρης Π. Μακρής Αναπληρωτής Καθηγητής

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ - ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΡΩΤΗΣΕΩΝ

Πανεπιστήμιο Δυτικής Μακεδονίας. Τμήμα Μηχανολόγων Μηχανικών. Χημεία. Ενότητα 9: Υβριδισμός. Τόλης Ευάγγελος

Κομβικές επιφάνειες. Από τη γνωστή σχέση: Ψ(r, θ, φ) = R(r).Θ(θ).Φ(φ) για Ψ = 0 θα πρέπει είτε R(r) = 0 ή Θ(θ).Φ(φ) = 0

Μάθημα 11ο. Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση Πολυηλεκτρονιακών ατόμων-b


ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ

Διάλεξη 7: Μοριακή Δομή

ΥΛΙΚΑ ΠΑΡΟΝ ΚΑΙ ΜΕΛΛΟΝ

ΘΕΜΑΤΑ ΑΠΟ ΠΜΔΧ ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ ΤΟ 1 ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΤΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΚΒΑΝΤΟΜΗΧΑΝΙΚΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ ΓΙΑ ΤΟΝ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟ ΔΕΣΜΟ - ΘΕΩΡΙΑ ΔΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ ΣΥΝΟΠΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑΤΑ

Περίληψη 1 ου Κεφαλαίου

Θεωρία Μοριακών Τροχιακών (ΜΟ)

Οργανική Χημεία της συντήρησης (ή γενική οργανική χημεία για συντηρητές) Ενότητα 2 - Ο σχηματισμός των δεσμών στις οργανικές χημικές ενώσεις

ΘΕΜΑΤΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ΚΕΦ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Η ηλεκτρονιακή δομή των μορίων

Υλικά Ηλεκτρονικής & Διατάξεις

ΜΟΡΙΑΚΗ ΦΑΣΜΑΤΟΣΚΟΠΙΑ

Δρ. Ιωάννης Καλαμαράς, Διδάκτωρ Χημικός. 100 Ερωτήσεις τύπου Σωστού Λάθους Στο τέλος οι απαντήσεις

ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ Η ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ IV. ΟΙ ΚΒΑΝΤΙΚΟΙ ΑΡΙΘΜΟΙ ΚΑΙ ΤΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 21. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 1: Ηλεκτρονιακή δοµή του ατόµου

5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.

ΘΕΜΑ 1. Δίνονται. h = 6,63 10 ΑΠΑΝΤΗΣΗΗ Ε 1. σχέση. οπότε έχουμε: ii) Με βάση ΘΕΜΑ 2. η: [Αr] 3d s ατομική ακτίνα. τις απαντήσεις σας.

ΘΕΜΑ 1 ο 1. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεµελιώδη κατάσταση του στοιχείου 18 Ar έχουν. 2. Ο µέγιστος αριθµός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν

7. Μοριακή Γεωμετρία και Θεωρία του Χημικού Δεσμού

Εξαιρέσεις στις ηλεκτρονιακές διαμορφώσεις

Μάθημα 10 ο. Ο Περιοδικός Πίνακας και ο Νόμος της Περιοδικότητας. Μέγεθος ατόμων Ενέργεια Ιοντισμού Ηλεκτρονιακή συγγένεια Ηλεκτραρνητικότητα

Κεφάλαιο 2 Ο Χημικός Δεσμός

Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων.

7. Μοριακά πρότυπα και ομοιοπολικός δεσμός

ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ. Σύγxρονη Φυσική II. Μοριακή Δομή Ι Διδάσκων : Επίκ. Καθ. Μ. Μπενής

ΑΤΟΜΙΚΑ ΤΟΜΙΚΑ ΠΡΟΤΥΠΑ

ΘΕΩΡΙΑ ΕΣΜΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ (Valence bond theory) Οιβασικές αρχές της θεωρίας δεσµού σθένους είναι:

Μάθημα 20 ο. Το σχήμα των μορίων

Κεφάλαιο 8. Ηλεκτρονικές Διατάξεις και Περιοδικό Σύστημα

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ ΜΟΡΙΑΚΗ ΔΟΜΗ KAI ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΙ ΤΡΟΧΙΑΚΩΝ. Διδάσκων: Επ. Καθηγητής Ε. Αμανατίδης

Σχ. 1: Τυπική μορφή μοριακού δυναμικού.

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

9 Εφαρμογές Συμμετρίας και Θεωρίας Ομάδων στην Κβαντική Χημεία και τη Φασματοσκοπία

Αναπληρωτής Καθηγητής Τμήμα Συντήρησης Αρχαιοτήτων και Έργων Τέχνης Πανεπιστήμιο Δυτικής Αττικής - ΣΑΕΤ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

,1,0, ,2,3,+ ,2,2,+ ,0,1,+ ,3,2,

H εικόνα του ατόμου έχει αλλάξει δραστικά

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΘΕΜΑΤΑ. a. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με n=2 και m l =0

1.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων

Εισαγωγή σε προχωρημένες μεθόδους υπολογισμού στην Επιστήμη των Υλικών

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΣΤΗ ΓΕΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΑΡΑΙΤΗΤΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟ ΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

Ατομικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων. Μαζικός αριθμός = Αριθμός πρωτονίων + Αριθμός νετρονίων (nucleon number)

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 1 ο ΚΕΦΑΛΑΙΟΥ ( ) Χημεία Γ Λυκείου. Υπεύθυνη καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

ΓΕΝΙΚΗ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗ ΧΗΜΕΙΑ

14 ο VIDEO 21/11/2013 Από 1ω,5λ έως το τέλος

Transcript:

Ασκήσεις Ομοιοπολικός Δεσμός 1. Δίνεται η οργανική ένωση CH 3 -CH 2 -C CH της οποίας τα άτομα αριθμούνται από 1 έως 4, όπως φαίνεται παραπάνω. Πόσοι και τι είδους σ δεσμοί και π δεσμοί υπάρχουν στην ένωση; 2. Ποιες οι δυνατές επικαλύψεις ανάμεσα σε s και p τροχιακά. Ποιες από τις επικαλύψεις αυτές δίνουν σ και ποιες π δεσμό. 3. Το άτομο του 14 Si στη θεμελιώδη κατάσταση διαθέτει δύο ασύζευκτα ηλεκτρόνια. i) Πως δικαιολογείται ο σχηματισμός SiH 4 ii) Ποια η γεωμετρία του. 4. Ποια η υβριδοποίηση στο μόριο SF 6. Γιατί δεν υπάρχει η αντίστοιχη ένωση OF 6 5. Ποιόν τύπο υβριδικών τροχιακών χρησιμοποιεί το κεντρικό άτομο σε καθένα από τα μόρια ή ιόντα: SiF 4, AlCl 3, XeF 4, I 3-, XeF 2. 6. Ποια υβριδικά τροχιακά χρησιμοποιούνται από τα κεντρικά άτομα στις ενώσεις CdBr 2 Cl 2 O GaCl 3 SnCl 4 SF 4 ( 31 Ga, 48 Cd, 50 Sn 16 S)

Όταν υγρό οξυγόνο ρίχνεται ανάμεσα στους πόλους ενός ισχυρού μαγνήτη κολλάει πάνω σε αυτούς επιδυκνείοντας ότι είναι παραμαγνητική ουσία Όμως σύμφωνα με τη VB θεωρία θα έπρεπε να είναι διαμαγνητικό (κανένα αζύζευκτο e-). Θεωρία Μοριακών Τροχιακών

Βασικά σημεία της θεωρίας των ΜΟ Τα μοριακά τροχιακά (molecular orbital) είναι κυματοσυναρτήσεις οι οποίες προκύτπουν από το γραμμικό συνδυασμό των κυματοσυναρτήσεων των ΑΟ. Τα ΜΟ προκύπτουν από την επικάλυψη ΑΟ παραπλήσιας ενέργειας. Η επικάλυψη αυτή μπορεί να είναι εποικοδομητική, αν οι κυμάνσεις είναι σε φάση ή καταστρεπτική, αν οι κυμάνσεις είναι σε αντίθετη φάση. Έτσι, προκύπτουν αντίστοιχα τα δεσμικά μοριακά τροχιακά (BMO) και τα αντιδεσμικά μοριακά τροχιακά (AMO).

Ο αριθμός των ΜΟ είναι ίσος με τον αριθμό των ΑΟ που αλληλεπικαλύπτονται. Όλα τα e- ανήκουν πλέον και στα δύο άτομα (ή σε όσα άτομα απαρτίζουν την ένωση) και κατανέμονται στον κοινό χώρο των ΜΟ. Τα ΜΟ αποτελούν για το μόριο ότι τα ΑΟ για το άτομο, περιγράφουν δηλαδή το χώρο μέσα στον οποίο μπορούνε να βρεθούνε τα e- δύο ή περισσοτέρων ατόμων που υπάρχουν στην ένωση. Τo σύνολο των e- των ατόμων της ένωσης κατανέμονται στα ΜΟ σύμφωνα με τους κανόνες που διέπουν την ηλεκτρονιακή δόμηση (αρχή ελάχιστης ενέργειας, απαγορευτική αρχή του Pauli, κανόνας του Hund)

Τα ΜΟ, όπως τα ΑΟ, έχουν ορισμένο σχήμα, μέγεθος και ενέργεια. Παρουσία ηλεκτρονίων σε ΜΟ χαμηλής ενέργειας συμβάλλει στην σταθερότητα του συστήματος, δηλαδή, στη δημιουργία δεσμού, ενώ αντίθετα σε ΜΟ υψηλής ενέργειας συμβάλει στην αποσταθεροποίηση του μορίου

Σε ποια θεμελιώδη σημεία διαφέρει η θεωρία των μοριακών τροχιακών (ΜΟ) από τη θεωρία δεσμού σθένους (VB). Η θεωρία των ΜΟ θεωρεί ότι όλα τα ηλεκτρόνια ανήκουν από κοινού στα άτομα του μορίου και κατανέμονται στον «κοινόχρηστο χώρο» των μοριακών τροχιακών. Αντίθετα, στη θεωρία VB τα άτομα διατηρούν την αυτονομία τους, μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους ανήκουν από κοινού στα άτομα. Η θεωρία των ΜΟ δεν δίνει ιδιαίτερη σημασία στο θέμα δημιουργίας ζευγών ηλεκτρονίων (δεσμικών ηλεκτρονίων). Στη θεωρία των ΜΟ δεν χρησιμοποιείται η έννοια του υβριδισμού.

Η θεωρία των ΜΟ εστιάζεται στις ενέργειες των ηλεκτρονίων και τις συμμετρίες των τροχιακών. Οι δύο θεωρίες στις περισσότερες περιπτώσεις δεν κρίνονται ανταγωνιστικές, αλλά συμπληρωματικές.

Πότε τα ΑΟ επικαλύπτονται και οδηγούν στη δημιουργία δεσμού; Τα ΑΟ να έχουν παραπλήσια ενέργεια Να έχουν περίπου την ίδια συμμετρία Η απόσταση μεταξύ των ατόμων να είναι αρκετά μικρή ώστε να μπορεί να γίνει μεγάλη αλληλεπικάλυψη των ΑΟ

Οι συνδυασμοί p x +p y και p x +s δεν οδηγούν σε δεσμό. Ο συνδυασμός p z +s οδηγεί σε δεσμό, καθώς η συμμετρία των τροχιακών επιτρέπει τη μεγίστη επικάλυψη τους.

Δημιουργία μοριακών τροχιακών Για τον σχηματισμό δύο ΜΟ πρέπει να συνδυαστούν δυο ΑΟ ίσης ή παραπλήσιας ενέργειας έτσι ώστε οι κυματοσυναρτήσεις τους να ενισχυθούν ή να εξουδετερωθούν. Στην πρώτη περίπτωση έχουμε τον σχηματισμό δεσμικών τροχιακών (Bonding Molecular Orbitals) τα οποία έχουν μικρότερη ενέργεια από την ενέργεια καθενός από τα ΑΟ που συγχωνεύτηκαν. Στην δεύτερη περίπτωση έχουμε τον σχηματισμό αντιδεσμικών τροχιακών (Antibonding Molecular Orbitals) τα οποία έχουν μεγαλύτερη ενέργεια από την ενέργεια καθενός από τα ΑΟ που συγχωνεύτηκαν.

Γραμμικός Συνδυασμός Ατομικών Τροχιακών Linear Combination of Atomic Orbitals (LCAO)

Είδη μοριακών τροχιακών Δεσμικά μοριακά τροχιακά: η ηλεκτρονιακή πυκνότητα βρίσκεται μεταξύ των δύο ατόμων. Αντιδεσμικά μοριακά τροχιακά: δεν υπάρχει καθόλου ηλεκτρονιακή πυκνότητα μεταξύ των δύο ατόμων (κομβικό επίπεδο). Μη δεσμικά μοριακά τροχιακά: δεν συμμετέχουν στον σχηματισμό δεσμού.

Είδη μοριακών τροχιακών σ μοριακά τροχιακά: τα οποία προκύπτουν με επικάλυψη ατομικών τροχιακών κατά τον άξονα που συνδέει τα κέντρα των δύο πυρήνων, π.χ. s+s, s+p, s+d, p z +p z, d z2 +d z2

Είδη μοριακών τροχιακών π μοριακά τροχιακά: τα οποία προκύπτουν με πλευρική (παράλληλη) επικάλυψη ατομικών τροχιακών, π.χ. p y +p y, p x +p x, p x +d xz, d yz +d yz. δ μοριακά τροχιακά: τα οποία προκύπτουν με παράλληλη επικάλυψη και των τεσσάρων λοβών των d ατομικών τροχιακών, π.χ. d xy +d xy, d x2-y2 +d x2-y2.

Αλληλεπικάλυψη s ατομικών τροχιακών Σχηματική παρουσίαση του σ δεσμικού ΜΟ (κάτω) και σ* αντιδεσμικού ΜΟ

Σχηματισμός MO από το συνδυασμό των 2p ατομικών τροχιακών για ομοιοπυρηνικά διατομικά μόρια.

Τάξη δεσμού = ½ (n b n a ) Όπου n b = ο αριθμός των δεσμικών e- n a = αριθμός αντιδεσμικών e-

Μοριακό ιόν Η 2 + Η ηλεκτρονιακή δομή του Η 2 + είναι: (σ 1s ) 1

Μόριο Η 2 Η ηλεκτρονιακή δομή του Η 2 είναι: (σ 1s ) 2 Τάξη δεσμού = ½ (2-0) = 1

Μοριακό ιόν Ηe 2 + Η ηλεκτρονιακή δομή του He 2 + είναι: (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 1 Τάξη δεσμού = ½ (2-1) = 0,5

Μόριο Ηe 2 Η ηλεκτρονιακή δομή του He 2 είναι: (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 Τάξη δεσμού = ½ (2-2) = 0

Μοριακά τροχιακά για ομοιοπυρηνικά διατομικά μόρια της 2 ης περιόδου του Π.Π. με μεγάλη ΔΕ μεταξύ των 2s & 2p ΑΟ. O 2, F 2, Ne 2

Μοριακά τροχιακά για ομοιοπυρηνικά διατομικά μόρια της 2 ης περιόδου του Π.Π. με μικρή ΔΕ μεταξύ των 2s & 2p ΑΟ. Li 2, B 2, C 2, N 2

Μόριο λιθίου (Li 2 ): (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2, Τάξη δεσμού = 1 3Li

Μόριο Βηρυλλίου (Be 2 ): (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2, Τ.Δ. = 0 4Be

Μόριο B 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2, (π 2pχ ) 1 (π 2py ) 1 Τ.Δ. = 1 5B

Μόριο C 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2, Τ.Δ. = 2 6C

Μόριο N 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (σ 2pz ) 2 Τ.Δ. = 3 7N

O 2 : (σ 1s ) 2 (σ* 1s ) 2 (σ 2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π 2pχ ) 2 (π 2py ) 2 (σ 2pz ) 2 (π* 2pχ ) 1 (π* 2py ) 1 Τ.Δ. = 2 8O

Μοριακά τροχιακά για ομοιοπυρηνικά διατομικά μόρια της 3 ης ή μεγαλύτερηςπεριόδου του Π.Π. έχουν παρόμοιο ενεργειακό διάγραμμα με ότι ισχύει για Li 2, Be 2, B 2 και το N 2.