ΘΕΜΑ ο ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ - Στις ερωτήσεις, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.. Σε καθαρό νερό διαλύεται γλυκόζη. Το διάλυµα που σχηµατίζεται παρουσιάζει σε σχέση µε το νερό: α. µικρότερο σηµείο βρασµού β. ίδιο σηµείο βρασµού γ. µικρότερο σηµείο πήξης δ. µεγαλύτερο σηµείο πήξης µονάδες 5. Η ταχύτητα της αντίδρασης που περιγράφεται από τη χηµική εξίσωση: A + B αυξάνει όταν: ( s) (g) Γ(g) α. αυξηθεί η συγκέντρωση του Α β. ελαττωθεί η συγκέντρωση του Β γ. ελαττωθεί η συγκέντρωση του Γ δ. αυξηθεί η θερµοκρασία. Ισοτονικά είναι τα διαλύµατα που έχουν την ίδια: α. ωσµωτική πίεση β. συγκέντρωση γ. τάση ατµών δ. θερµοκρασία µονάδες 5 µονάδες 5 4. Να γράψετε τις παρακάτω προτάσεις στο τετράδιό σας σωστά συµπληρωµένες: α. Ενέργεια ενεργοποίησης ονοµάζεται η ελάχιστη ενέργεια που πρέπει να έχουν τα συγκρουόµενα µόρια για να είναι η σύγκρουσή τους.και συµβολίζεται µε Εα. µονάδες β. Καταλύτης ονοµάζεται µια ουσία που.. την ταχύτητα µιας αντίδρασης χωρίς ο ίδιος να καταναλώνεται ή να αλλοιώνεται χηµικά. µονάδες 5. Για κάθε είδος διοµοριακών δυνάµεων της στήλης (Ι) να γράψετε στο τετράδιό σας το ζεύγος της στήλης (ΙΙ) που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. ΣΤΗΛΗ (Ι) ΣΤΗΛΗ (ΙΙ). υνάµεις διασποράς α. HO HO. υνάµεις διπόλου διπόλου β. J I. εσµός υδρογόνου γ. HCI HCI
4. υνάµεις ιόντος διπόλου δ. Br HO ε. CH 4 HO. Για τη χηµική αντίδραση A ( g) + B(s) Γ(g ) δίνεται το διάγραµµα συγκέντρωσης χρόνου: α. Πως θα µεταβληθεί η ποσότητα της αµµωνίας (ΝΗ ), αν ελαττώσουµε τον όγκο του δοχείου σε σταθερή θερµοκρασία; µονάδα Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. β. Πως θα µεταβληθεί η τιµή της Κ c αν αυξηθεί η θερµοκρασία; µονάδα Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας. ΘΕΜΑ ο C (mol/l) () () () t(s) α. Σε ποιο από τα σώµατα της αντίδρασης αντιστοιχεί η καµπύλη (); µονάδα Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας β. Ποια από τις καµπύλες () ή () αντιστοιχεί στο ίδιο σώµα, αν η αντίδραση πραγµατοποιηθεί παρουσία καταλύτη; µονάδα Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.. Σε δοχείο όγκου V και σε θερµοκρασία θ o C έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: N (g) + H (g) NH (g), <ο Κατά το σχηµατισµό 4 mol CO(g) από τα στοιχεία του, σε πρότυπες συνθήκες, εκλύονται 444ΚJ. α. Να υπολογιστεί η πρότυπη ενθαλπία σχηµατισµού ( Ο f ) του CO (g).
µονάδες 8 β. Να σχεδιαστεί ο θερµοχηµικός κύκλος της καύσης του C (s) σε δύο στάδια (πρώτα προς CO (g) και το CO (g) σε CO (g) ). µονάδες 9 Ο γ. Να υπολογιστεί η πρότυπη ενθαλπία καύσης ( ) = 4KJ./ mol. ΘΕΜΑ 4 ο Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου L εισάγονται,5 mol φωσγενίου (COCI ). Στους 77 o C το φωσγένιο διασπάται, σύµφωνα µε τη χηµική εξίσωση: COCI (g) CO(g) + CI(g) Στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας περιέχονται στο δοχείο,5 mol χλωρίου ( CI ). α. Να υπολογιστεί η απόδοση της αντίδρασης. µονάδες 8 β. Να υπολογιστεί η σταθερά Κ c της χηµικής ισορροπίας στους 77 o C. µονάδες 8. γ. Πόσα mol φωσγενίου πρέπει να προστεθούν στην κατάσταση χηµικής ισορροπίας στους 77 o C ώστε, όταν αποκατασταθεί νέα χηµική ισορροπία στο δοχείο να περιέχονται,5 mol χλωρίου. µονάδες 9 c
ΘΕΜΑ Ο. γ. δ. α 4. α αποτελεσµατική (ή ενεργή) β. αυξάνει 5..β,ε.γ.α 4.δ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ B ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΘΕΜΑ Ο. Με τη προσθήκη Η Ο, τα mol του διαλύτη αυξάνονται. Από τον τύπο του νόµου Rault έχουµε όταν n αυξάνεται Ρ= P nσ n + n n Σ Ρ ελαττώνεται Όµως Ρ=Ρ -Ρ και επειδή Ρ σταθερό, συνεπάγεται Ρ αυξάνεται.. α. Αντιστοιχεί στο αντιδρών Α. Η καµπύλη () αντιστοιχεί σε αντιδρών γιατί η συγκέντρωση ελαττώνεται µε την πάροδο του χρόνου. Αναφέρεται στο σώµα Α γιατί είναι το µοναδικό αέριο αντιδρών. (Το Β σαν στερεό, έχει σταθερή συγκέντρωση). β. αντιστοιχεί η () Η χρήση του καταλύτη αυξάνει την ταχύτητα της αντίδρασης, συνεπώς µειώνεται ο χρόνος ολοκλήρωσης της.. α. Ελάττωση του όγκου προκαλεί αύξηση της πίεσης. Σύµφωνα µε την αρχή LeChatelier η Θ.Χ.Ι. θα µετατοπιστεί προς την κατεύθυνση όπου έχουµε τα λιγότερα mol αέρα. Άρα η Θ.Χ.Ι. µετατοπίζεται προς τα δεξιά, µε αποτέλεσµα την αύξηση της ποσότητας της ΝΗ. β. Με αύξηση της θερµοκρασίας η Θ.Χ.Ι. µετατοπίζεται προς την ενδόθερµη αντίδραση, δηλαδή προς τα αριστερά. [ ] NH Συνεπώς η Κc= [ N ] [ H ] ΘΕΜΑ Ο Α. Όταν σχηµατίζονται 4mol CO (g) εκλύονται 444kj Όταν σχηµατίζεται mol CO (g) εκλύονται x; kj µειώνεται αφού [ΝΗ ] και ταυτόχρονα [Ν ], [Η ]
X=kj Άρα f = (CO) KJ / mol Β. Η καύση του C προς CO µπορεί να γίνει απ ευθείας: () C (S) +O (g) CO (g), Μπορεί όµως να γίνει και σε δύο στάδια. () C (S) + O(g) CO (g), () CO (g) + )+ O(g) CO (g), Παρατηρούµε ότι η χηµική εξίσωση () προκύπτει ως άθροισµα των χηµικών εξισώσεων () και () άρα η µεταβολή ενθαλπίας θα είναι = + Συνολικά ισχύει: C (S) + O (g) Θερµοχηµικός κύκλος CO (g) +O (g) + CO (g) = Γ. = KJ = 4KJ c (CO) = 89KJ / mol Ο(g) = + = 89KJ
ΘΕΜΑ 4 Ο Α (mol) COCl (g) CO (g) +Cl (g) ΑΡΧ,5 Χ Χ ΑΝΤ Χ Χ Χ ΠΑΡ Χ Χ ΧΙ,5-Χ Χ Χ n XI Cl = X X=,5 mol x,5 α= = =, 5 Άρα 5% απόδοση,5,5 [CO][Cl ] β. Kc= = [COCl ] x x v v x,5,5 Kc= = = =,5mol/lit,5x (,5 x)v,5 v γ. (mol) COCl (g) CO (g) + Cl (g) XI,5,5,5 ΠΡΟΣΘ Ψ ΑΝΤ ω ΠΑΡ ω ω Χ,5+ψ-ω,5+ω,5+ω Η Θ.Χ.Ι. µετατοπίζεται προς τα δεξιά, λόγω αύξηση της συγκέντρωσης του Cl. XI ncl =,5,5 + ω =, 5 ω =,5mol Kc=,5 γιατί θ είναι σταθερή. [CO][Cl ] Kc= = [COCl ],5,5 =,5 ψ =,5mol ψ Άρα πρέπει να προστεθούν,5mol Επιµέλεια : Πανταζόπουλος Ηλίας