ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ του ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΥ



Σχετικά έγγραφα
3. Κατά Arrhenius απαραίτητο διαλυτικό μέσο είναι το νερό ενώ η θεωρία των. β) 1. Η ηλεκτρολυτική διάσταση αναφέρεται στις ιοντικές ενώσεις και είναι

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ii. Στις βάσεις κατά Arrhenius, η συμπεριφορά τους περιορίζεται μόνο στο διαλύτη H 2 O.

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2013

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2013

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Ημερησίων Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

Χημεία Θετικής Κατεύθυνσης


ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ' ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΙΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΕΝ ΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. β Α3. δ Α4. β Α5. α.

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29/05/2013 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Απαντήσεις Θεμάτων Πανελληνίων Εξετάσεων Εσπερινών Γενικών Λυκείων. α) 1) Κατά Arrhenius οι βάσεις ορίζονται ως οι ουσίες που όταν διαλυθούν στο νερό

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ ΜΕΤΑΒΑΣΗ

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ του ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΥ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÖÁÓÌÁ ÐÅÔÑÏÕÐÏËÇ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΜΑ Α ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Α1. γ. Α2. β. Α3. δ. Α4. β

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΝΔΕΙΚΤΙΚΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2013 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7

S Μονάδες 5 Α3. Η αντίδραση

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΟΜΗ - ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 01/12/2013

CH 3 CH 2 NH 3 + OH ΔΗ > 0

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. Επιµέλεια: Οµάδα Χηµικών της Ώθησης

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 27 ΜΑΪΟΥ 2009 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ÏÅÖÅ. 1.2 Το ph υδατικού διαλύµατος ασθενούς βάσης Β 0,01Μ είναι : Α. Μεγαλύτερο του 12 Β. 12 Γ. Μικρότερο του 2. Μικρότερο του 12

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (29/05/2013)

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Όλα τα πολλαπλής επιλογής και σωστό λάθος από τις πανελλήνιες.

Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΕΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ÊÁËÁÌÁÔÁ. Κάνω τις ηλεκτρονιακές κατανοµές των ατόµων σε στιβάδες:

ΜΑΘΗΜΑ / ΤΑΞΗ : ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ / Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΕΙΡΑ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 19/02/2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑ 1 0 Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση σε κάθε µία από τις επόµενες ερωτήσεις:

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑΤΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: ΕΜΠΟΡΟΠΟΥΛΟΣ ΟΜΗΡΟΣ. ΘΕΜΑ 1 ο 1) Β 2) Γ 3) Β 4) A.

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ Γ ΤΑΞΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2003

ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΩΝ ΑΠΟ ΤΟ 2001 ΣΤΟ ph 2001

(Η )=10-6 δ. K (Η )=10-9. α. K. α. ph=13 β. ph= 6 γ. ph= 7 δ. ph= 2 (A), CH C CH (B), CH C CCH 3 CH

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 27 ΜΑΙΟΥ 2015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Προσομοίωση Χημεία Προσανατολισμού - Απαντήσεις:

ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 2006 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑ 1 Ο : 1.1 Από τα παρακάτω υδατικά διαλύµατα είναι ρυθµιστικό διάλυµα το: α. Η 2 SO 4. (0,1Μ) Na 2 (0,1M) β. HCl (0,1M) NH 4

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ. ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ του ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2015 ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

VA ομάδα. ii CH3CH2OH 4I2 6NaOH HCOONa CHI3 5NaI 5H iii CH3CH O 2AgNO3 3NH3 H2O CH3COONH4 Ag 2NH4NO3

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) 30 ΜΑΪΟΥ 2016 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

π.χ. σε ένα διάλυμα NaOH προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα στερεού. ΝαΟΗ, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ. ΘΕΜΑ Α Α1. α. Α4. γ. Α3. β. Α5. δ. ΘΕΜΑ Β Β1. Ηλεκτρονιακοί τύποι: + _ H S

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΠΕΜΠΤΗ 9 ΙΟΥΝΙΟΥ 2011 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΩΛΕΤΤΗ

ÖÑÏÍÔÉÓÔÇÑÉÏ ÈÅÙÑÇÔÉÊÏ ÊÅÍÔÑÏ ÁÈÇÍÁÓ - ÐÁÔÇÓÉÁ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΕΚΠ. ΕΤΟΥΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Δ ΤΑΞΗΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Απαντήσεις στα θέματα Χημείας Κατεύθυνσης Γ Λυκείου ΘΕΜΑ Α Α1 γ, Α2 β, Α3 δ, Α4 β Α5. α. Σύμφωνα με την θεωρία του Αrrhenius οξέα ονομάζονται οι

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΡΙΤΗ 6 ΙΟΥΛΙΟΥ 2004 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

Τετάρτη, 27 Μαΐου 2009 Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΧΗΜΕΙΑ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΕΝΙΑΙΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2002

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΜΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΥΣ ΚΑΘΗΓΗΤΕΣ

Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις επόμενες δομές, στη θεμελιώδη κατάσταση, δεν είναι σωστή: Cr:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΕΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ 2016 ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α5. α. Σωστό Α2. δ β. Λάθος Α3. γ γ. Λάθος Α4. α δ. Λάθος ε. Σωστό

ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑ ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ 2016

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ - ΒΙΟΧΗΜΕΙΑ ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ' ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β ) ΤΕΤΑΡΤΗ 29 ΜΑΪΟΥ 2013 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Διαγώνισμα στη Χημεία Γ Λυκείου Ιοντικής Ισορροπίας & Οργανικής

Μονάδες 5. Μονάδες 5. Α3. Το συζυγές οξύ του NH. α. ΝΗ 3 β. NH. γ. ΝΗ 2 ΟΗ

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» Α. ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ : ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ. Ηµεροµηνία 14/4/2013

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000

Ζαχαριάδου Φωτεινή Σελίδα 1 από 7. Γ Λυκείου Κατεύθυνσης Κεφάλαιο 3: Οξέα, Βάσεις, Ιοντική ισορροπία Θέµατα Σωστού / Λάθους Πανελληνίων, ΟΕΦΕ, ΠΜ Χ

Τρίτη 13 Μαΐου 2014 ΠΡΟΤΕΙΝΟΜΕΝΑ ΘΕΜΑΤΑ ΓΙΑ ΤΙΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Επιμέλεια: ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑ «ΟΜΟΚΕΝΤΡΟ» ΦΛΩΡΟΠΟΥΛΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

Πανελλαδικές εξετάσεις 2015 Ενδεικτικές απαντήσεις στο µάθηµα «ΧΗΜΕΙΑ»

ΟΜΟΣΠΟΝ ΙΑ ΕΚΠΑΙ ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2014 ÓÕÍÅÉÑÌÏÓ

ΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ. 1-3

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

Προτεινόμενα θέματα για τις εξετάσεις 2011

Χηµεία Θετικής Κατεύθυνσης

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΗ ΥΛΗ: EΦ ΟΛΗΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΑ: 29/03/2015

ΧΗΜΕΙΑ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α. Α1 β Α2 δ Α3 β Α4 γ Α5 β Α6 ΣΩΣΤΗ Α7 ΣΩΣΤΗ Α8 ΣΩΣΤΗ Α9 ΣΩΣΤΗ Α10 ΛΑΝΘΑΣΜΕΝΗ

Θέµατα Χηµείας Θετικής Κατεύθυνσης Γ Λυκείου 2000 ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

Γενικές εξετάσεις Χημεία Γ λυκείου θετικής κατεύθυνσης

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ 2010

Transcript:

ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΩΝ ΘΕΑΤΩΝ ΑΠΟ ΤΟΝ ΚΑΘΗΓΗΤΗ κύριο ΚΕΦΑΛΛΩΝΙΤΗ ΓΙΑΝΝΗ του ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟΥ www.orion.edu.gr ΘΕΑ Α Α1. γ Α. β Α. δ Α4. β Α5. α. ιάλεξε διαφορές Από το βιβλίο «Κριτήρια αξιολόγησης στη Χηµεία Γ Λυκείου» Γιάννης Κεφαλλωνίτης Εκδόσεις ΠΑΤΑΚΗ. ιαφορές θεωριών Arrhenius Brönsted-Lowry για τα οξέα και τις βάσεις Arrhenius Ένα οξύ δίνει (ελευθερώνει) H +. ία βάση δίνει (ελευθερώνει) OH. ε µορφή µορίων. ράση µόνο σε υδατικά διαλύµατα. Brönsted-Lowry Ένα οξύ δίνει (παρέχει σε άλλη ουσία) H +. ία βάση παίρνει (δέχεται από άλλη ουσία) H +. ε µορφή µορίων ή ιόντων. Ύπαρξη ελεύθερου H + σε υδατικό διάλυµα. Ύπαρξη HO + Εκδήλωση του όξινου ή βασικού χαρακτήρα ανεξάρτητα από την παρουσία βάσης ή οξέος. όνιµα όξινος ή βασικός χαρακτήρας µιας ουσίας. ράση και σε µη υδατικά διαλύµατα ή και εκτός διαλύµατος. σε υδατικό διάλυµα. Εκδήλωση του όξινου χαρακτήρα µε την παρουσία βάσης ή αντίθετα. Αµφιπρωτικός χαρακτήρας µιας ουσίας εξαρτώµενος από το περιβάλλον της. Το HO ούτε οξύ ούτε βάση (ουδέτερο) Το HO αµφιπρωτική ουσία. Εξουδετέρωση η αντίδραση: Εξουδετέρωση η αντίδραση οξέος-βάσης + (συνήθως χαρακτηρίζεται έτσι όταν δε H (q) + OH (q) HO (I) συµµετέχει ο διαλύτης). Σελίδα 1 από 11

Α5. β. ιάλεξε διαφορές Από το παραπάνω βιβλίο. ιάσταση ιαφορές διάστασης ιοντισµού Ιοντισµός + Σε ιοντικές ενώσεις (π.χ. N Cl ). Σε µοριακές ενώσεις (π.χ. HCl) ή και σε ανεξάρτητα ιόντα (π.χ. CN ). εταφορά ιόντων από τον κρύσταλλο στο διάλυµα. Γίνεται πλήρως (µονόδροµη). ηµιουργία ιόντων µε αντίδραση οξέοςβάσης (µεταφορά H + ) Γίνεται γενικά µερικώς (αµφίδροµη). ΘΕΑ Β Β1. α. Στο καθαρό HO ανεξάρτητα θερµοκρασίας έχουµε: + και HO + [ ] = OH H O H O + OH Άρα Λ. και είναι ουδέτερο. HS + H O H S + OH β. Άρα Σ. HS + H O S + H O + NH + H O NH + OH και για το οξύ NH + 4 έχουµε: + γ. 4 K 10 K 10 14 w 9 = = = () οπότε είναι ασθενές. 5 Kb 10 Άρα Λ. δ. 1s s p s p d 4s 4p 6 6 10 Η δοµή µετά το αµέσως προηγούµενο ευγενές αέριο δείχνει ότι το στοιχείο ανήκει στην 15 η οµάδα. Άρα Σ. 10 d 4s 4p 1 1 CH CH = CH + HCl CH CH CH ε. Cl H Σελίδα από 11

Η δηµιουργία δεσµού C 1 H είναι αναγωγή (αύξηση ηλεκτρονιακής πυκνότητας στο 1 C). Η δηµιουργία δεσµού C Cl είναι οξείδωση (µείωση ηλεκτρονιακής πυκνότητας στο C). Η διάσπαση του π-δεσµού C 1 C δεν σχετίζεται µε οξειδοαναγωγή. Άρα Λ. Β. α. Η η περίοδος έχει 8 στοιχεία γιατί οι αντίστοιχες ηλεκτρονιακές δοµές είναι 8. 1 1 6 1s s / 1s s / 1s s p... / 1s s p β. ε Z= 7 η αντίστοιχη ηλεκτρονιακή δοµή στη θεµελιώδη κατάσταση είναι: 1s s p s p d 4s 6 6 7 οπότε το στοιχείο ανήκει στην 4 η περίοδο και στην 9 η οµάδα (δευτερεύουσα). ΘΕΑ Γ Γ1. α. Α: HCOOH Β: HCH = O Γ: CH CHOH : CH COOH Ε: CH CH = O Γ. β. i) (Β) HCH = O + CuSO4 + 5NOH HCOON + CuO + N SO4 + HO + I+ NOH + I+ NOH ii) (Γ) CH CH OH CH CH = O CI CH = O NIH O NIHO CHI + NOH + HCOON iii) (Ε) CHCH = O + AgNO + NH + HO CHCOONH4 + NH4NO + Ag iv) (Γ) CH CH OH K Cr O 8H SO ( )CH COOH Cr ( SO ) + + + + 7 4 4 + K SO + 11H O 4 Γ. X : CHCHCHCH OH Ψ : CHCHCCH O Σελίδα από 11

CN Φ : CH CH CCH OH Λ : CHCHCΗCH Cl : CHCHCΗCH gcl CΗ CH CHCH Θ : CH CH CΗCH OgCl CΗ CH CHCH Σ : CH CH CΗCH OH Γ. Έστω x mol ( COOK ) και y mol CHCOOH 1 ο µέρος: KOH : 01 L 0 = 00 mol y CHCOOH : mol αλλά ( ) x COOK : mol CHCOOH+KOH CHCOOK+HO mol 00 00 άρα y = 00 ή y 004 (mol) = ο µέρος: KnO :0 L 0 = 004 mol 4 y CHCOOH : mol ( ) x COOK : mol COOK 5 +KnO +8H SO 10CO +nso +6K SO +8H O COOK αλλά 4 4 4 4 τα 5 mol( COOK ) αντιστοιχούν σε mol KnO 4 x mol άρα x = 0 (mol) 004 mol ΘΕΑ 1. A : CHCOOH 005 L 0 B: NOH 005 L 0 Σελίδα 4 από 11

Στο τελικό διάλυµα 01 L έχουµε: 005L 0 CHCOOH : = 01 01L 005L 0 NOH : = 01 01L NαOH Να + ΟΗ + 01 01 01 εξουδετέρωση CΗCOOH + ΟΗ CH COO + HO αρχικά : 01 01 µεταβολή : 01 01 01 τελικά : 01 CΗ COO + Η O CH COOH + OH αρχικά : 01 µεταβολή : x + x + x τελικά : 01 x x x K 10 x K 10 10 x 10 14 w 9 9 5 b = = = = = 5 K 10 01 poh = log x = 5 και ph = 9. A : CHCOOH 005 L 0 B: NOH 01 L 0 Στο τελικό διάλυµα 1 L έχουµε: 005L 0 CHCOOH : = 001 01L 01L 0 NOH : = 00 1L NαOH Να + ΟΗ 00 00 00 + Σελίδα 5 από 11

εξουδετέρωση CΗCOOH + ΟΗ CH COO + HO αρχικά : 001 00 µεταβολή : 001 001 +001 τελικά : 001 001 CΗ COO + Η O CH COOH + OH αρχικά : 001 001 µεταβολή : y + y + y τελικά : 0 01 y y 001+ y y 001 Kb = = 10 y= 10 001 9 9 poh = log 001 = και ph = 1. A : CHCOOH : 05 L 0 ή 01 mol Γ : HCl : 05 L 0 ή 01 mol NOH : 015 mol Στο τελικό διάλυµα 1 L έχουµε: CHCOOH : 01 HCl : 01 NOH : 015 NαOH Να + ΟΗ 015 015 015 + Εξουδετέρωση του ισχυρού HCl (* ες παρατήρηση στο τέλος) HCl + εξουδετέρωση ΟΗ Cl + H O αρχικά : 01 015 µεταβολή : 01 01 +01 τελικά : 005 01 Εξουδετέρωση του ασθενούς CHCOOH : εξουδετέρωση CΗCOOH + ΟΗ CH COO + HO αρχικά : 01 005 µεταβολή : 005 005 +005 τελικά : 005 005 Σελίδα 6 από 11

+ Τα N ( H O) x Cl παίζουν αµελητέο ρόλο στο νερό γιατί αντιστοιχούν στα ισχυρά NOH HCl. CΗ COOH + Η O CH COO + H O αρχικά : 005 005 µεταβολή : ω + ω + ω τελικά : 005 ω 005 + ω ω + 005 ω K 10 ω 10 005 5 5 = = = ph = logω = 5 πορεί να χρησιµοποιηθεί ο τύπος των ρυθµιστικών: Cβάσης 005 ph = pk + log = 5 + log = 5 C 005 οξέος ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ Άλλος τρόπος Στο τελικό διάλυµα 1 L έχουµε: CHCOOH : 01 HCl : 01 NOH : 015 NαOH Να + ΟΗ 015 015 015 + Εξουδετέρωση του ασθενούς CHCOOH : εξουδετέρωση CΗCOOH + ΟΗ CH COO + HO αρχικά : 01 015 µεταβολή : 01 01 +01 τελικά : 005 01 Εξουδετέρωση του ισχυρού HCl HCl + ΟΗ Cl + H O εξουδετέρωση αρχικά : 01 005 µεταβολή : 005 005 +005 τελικά : 005 005 και Σελίδα 7 από 11

εξουδετέρωση CΗCOO + HCl CH COOH + Cl αρχικά : 01 005 µεταβολή : 005 005 +005 τελικά : 005 005 CH COOH + H O CH COO + H Ο τελικά: 005 ω 005+ ω ω + 005 ω Κ 10 ω 10 005 = = 5 5 = = = ph logω 5 Και άλλος τρόπος Στο τελικό διάλυµα 1 L έχουµε αρχικά: CHCOOH : 01 HCl : 01 NOH : 015 ετά τις αντιδράσεις: CH COOH + H O CH COO + H O (1) + + HCl + H O H O + Cl () + NOH N + OH () + H O H O + OH (4) Χωρίς να έχει σηµασία η σειρά που γίνονται οι εξουδετερώσεις έχουµε: [ CHCOOH] + [ ] N = x CHCOO = y + = φ HO = λ [ Cl ] OH = µ [ ] = ω αρχή διατήρησης µάζας για τα CHCOO : (i) x + y = 01 (αρχική συγκέντρωση CHCOOH ) αρχή διατήρησης µάζας για τα Cl : (ii) ω = 01 (αρχική συγκέντρωση HCl ) αρχή διατήρησης µάζας για τα N + : (iii) φ = 015 (αρχική συγκέντρωση ΝαΟΗ ) αρχή ηλεκτρο-ουδετερότητας διαλύµατος: [ ] [ ] [ ] CH COO + Cl + OH = H O + N + + Σελίδα 8 από 11

δηλαδή y+ 01 + µ = λ + 015 ή (iv) y + µ = λ + 005 Κ w = H O OH (v) 10 = λ µ + 14 [ ] + CHCOO HO 5 y λ Κ = (vi) 10 = CH COOH x [ ] Αλλά µ λ αµελητέα σε σχέση µε y και 005 οπότε: (iv) y = 005 (i) x = 005 (vi) λ = 10 5 δηλαδή ph = 5 (v) µ = 10 9 4. α. Για το CHCOOH VL 0 δηλαδή 0 V mol έχουµε: πλήρης εξουδετέρωση µε NOH 00 L 0 δηλαδή 0004 mol οπότε: CH COOH + OH CH COO + H O και εξουδετέρωση BL 0V = 0004 V = 00L µερική εξουδετέρωση µε NOH 001 L 0 δηλαδή 000 mol οπότε στον τελικό όγκο 00 L έχουµε: 0V mol 0 00 04 CHCOOH : = = 00L 00 000 mol 0 NOH : = 00L NαOH Να + ΟΗ + 0 0 0 εξουδετέρωση CΗCOOH + ΟΗ CH COO + HO αρχικά : 04 0 µεταβολή : 0 0 + 0 τελικά : 0 0 Σελίδα 9 από 11

τελικά: + CHCOOH + HO CHCOO + HΟ 0 φ 0 + φ φ 0 φ Κ 10 φ 10 0 = = 5 5 = = = ph logφ 5 άρα η καµπύλη αντιστοιχεί στην ογκοµέτρηση του CH COOH Σχόλιο «Στα µισά» της ογκοµέτρησης του CH COOH (10 ml στα 0 ml) αντιδρά η µισή ποσότητα του CH COOH και παράγεται άλλη τόση ποσότητα της συζυγούς βάσης CH COO - άρα από τον τύπο των ρυθµιστικών έχουµε: ( nv ) ( nv ) ph = pk + log = pk = 5 β. Για το ΗΒ VL = 00L C δηλαδή 00 C mol έχουµε: πλήρης εξουδετέρωση µε NOH 00 L 0 δηλαδή 0004 mol οπότε: HB + OH B + H O εξουδετέρωση BL και 00C = 0004 C = 0 µερική εξουδετέρωση µε NOH 001 L 0 δηλαδή 000 mol οπότε στον τελικό όγκο 00 L έχουµε: 00C mol 00 0 04 HB: = = 00 00 000mol 0 NOH : = 00L Όµοια µε το προηγούµενο προκύπτει: τελικά: + HB + HO B + HΟ 0 ρ 0 + ρ ρ αλλά ph = 4 ρ = 10 4 και 0 ρ K = = ρ = 10 0 4 Σελίδα 10 από 11

γ. Για το ΗΒ στο ισοδύναµο σηµείο (πλήρης εξουδετέρωση) στον τελικό όγκο 0 0L + 0 0L = 0 04L έχουµε: 00L 0 HB: = 01 004L NOH : 01 NαOH Να + ΟΗ + 01 01 01 + + τελικά: 01 εξουδετέρωση HB OH B H B L Ο B + ΗO ΗB + ΟΗ τελικά: 01 λ λ λ K 10 K = = = 10 14 w b 4 K 10 10 και λ = 10 λ = 10 01 10 55 poh = log λ = 55 και ph = 85 Σελίδα 11 από 11