. 3, 2. 8, 1. 9, 2. [OH - ] > [H3O + ]. [OH - ] < [H3O + ]

1 30 000 : : (6) 1 1.1 1.3, μ μμ. 1.1. μ μ CH3 -C C-CH3 :. 3, 1. 8, 1. 9,. 3, 1.. μ 5 C, :. [OH - ] > [H3O + ]. [OH - ] < [H3O + ]. ph < 7. poh > 7 1.3. CH3Cl + CH3CHONa CH3-O-CHCH3 + NaCl :. μ.... 1.4. μ, μ μ :. μ μ μ, μ...... 1 1.,, μ, μ...... 1.5. μ μ μ : HC H NH4 + HO ClO - HO.1. H, O, Cl μ μ 1, 8, 17,.. μ (, ) μ μ μ. 6. Lewis (HClO)... μ μ (HCOOH) μ μ. μ μ μ HCOOH μ ; ( )..3. μ μ μ μ :

3 (A) (B) CH3CH = CH + HCl... μ μ (B) ( )... + Mg CH3 CH MgCl CH3 ( ) ( ) ( ) +...... (E) (Z)...+ HO CH3 CH CHOH + Mg(OH)Cl CH3 9 3 4,48 L, μ μ (stp), HO ( ) ( ). ( ) μ μ ( ) ( ).. ( ) μ ( ) μ SOCl. (stp). 1 3 4. ( ) μ ( ) μ μ μ ( / a ), μ μ..1. ( ) μ μ. 8.. μ μ.. μ : : 1, C: 1, I: 17. 4 μ (CH3COONa) 0,1 L ( μ 1) ph=9.. μ a. 8. 1 L μ 1 99 L, μ. ph μ. 8 4

5. 1 L μ 1 0,05 mol (HCl), μ μ, μ 3. ph μ 3. 9 μ μ 5 C. : w=10-14. 5 3 6 ( ) 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ.. μ μ μ μ μ. μ μ. μ μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : μ (1 1 ) μ μ. K! 6

1 9 001 : : (6) 1 1.1 1.4, μ μμ. 1.1. μ L :. 4 9. 4 10. 8 18. 4 8. 1.. μ :. KC. CH3COOK. NH4NO3. CH3C CH. 1.3. μ μ.. HC - NaC. HCOOH - HCOONa. HC - NH4C. NaOH - CH3COONa. 1 4 1.4. HC 1-, :. 1,-. 1,1-.,-.,3-. 6 1.5. μ μ ( μ μ, ), μμ μ.. 1s s p 6 3s 3p 6 1. 3Li. 1s p 1. 7N +. 1s s p 6 3s 3p 4 3. 14Si. 1s s p 4. 17C - 5. 16S 4.1. μ ( 4SiO4) (H3PO4), μ μ =1, =8, Si=14, =15.. μ 3., μ μ. 4

3. Lewis. 6.. μ μ.... 4. μ 1, μ CH3COOH HCOOH. 1 μ ph=4 μ ph=3. K b K CH 3 COO μ b HCOO. 4 3 5 4 E 3 3.1 μ : +Br /CC. (RMgC ), (B), ( ), ( ), ( ) ( ). 1. μ 1,1 L (μ μ STP) CH3CH=CH μ 0,5 L μ Br/CC 4, (mol/l) r μ r / CC 4. μ μ. 3..,, μ : 4

5 8 4 μ 3, μ μμ μ μ μ μ R - C + NH3 RNH + 3 C - μ, 1 L, 0,1 μ ph = 5.. μ μ Ka RNH + 3 7. μ 8 g NaOH, μ, μ. i. μ μ μ 6 5 6 6 ii. μ ph μ. 1 : w=10-14, μ 5 C, NaOH = 40. μ μ. ( ) 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ.. μ μ μ μ μ. μ μ. μ μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : μ (1 1 ) μ μ. K 6

1 8 00 : : (6) 1 1.1-1.4 μ μμ. 1.1. μ (m p) 1836 μ μ (me). μ μ, μ μ p e, μ μ μ de Broglie;. e 1836 p. e. e p p 1836. p e 1836 p. 1.. μ μ (Z = 8) μ μ μ μ : 1s s. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ). ( ) ( ) ( ) ( ) ( ). ( ) ( ) ( ) ( ) ( ). ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1 7 1.3. μ μ 5 C μ μ ph; μ.. HCOOH μ Ka = 10-4. CH3COOH μ Ka = 10-5. C CHCOOH μ Ka = 1,5 10-3. C CHCOOH μ Ka = 5 10 -. 1.4. μ μμ μ CuC μ μ ;. CH3 CH CH. CH3 C C CH3. CH CH CH CH. CH3 C CH. 1.5. " " " " μμ.. μ μ.. μ μ μ.. μ 11 Na μ μ 19 K.. μ 37 C, μ ph μ 7...

3.1. C H C H C C H μ μ 1 4,. 4 3 1. μ ( μ ) μ ( ) ; 3. μ μ μ ; 4. μ. 6.. μ μ μ ( ) μ :. CH3 CH CH + C CH3. CH3 CH CH CH CH3+NaOH H +,. HCOOH + CH3CHOH μ μ 1,4. CH CH CH CH 1 3 8 4 E 3 μ,,,,,,. C 3CHCOOH. 4

5 3.1., B,,,,. 16 3.. CH 3CHCHOH, μ μ μ μ μ (KCrO7/HSO4). 3.3. ml μ KCrO7 0,1 0,06 mol ; 4 μ μ. 4 μ μ 5 C: 1: HC 1M : HCOONa 1M 4.1. ph μ. 8 4.. 50 ml μ 1 μ, μ 5 C, 00 ml ( μ 3). 100 ml μ μ, μ 5 C, 800 ml ( μ 4). μ 3 4 μ μ μ 5. 5 9 6. ph μ 5; 8. 0,15 mol HC μ 5 μ μ, μ 5 C, μ μ 6. ph μ 6; 9 : w=10 14, a COOH=10 4, μ 5 C. μ μ. ( ) 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ.. μ μ μ μ μ. μ μ. μ μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : μ (1 1 ) μ μ. K 6

1 7 003 : : (6) 1 1.1-1.4 μ μμ. 1.1. μ ph μ :. CH3COOH. NH4Cl. NaCl. CH3COONa 3 1.. μ NaOH;. C6H5OH. CH3COOH. CH3CHCl. CH3CHOH 4 1.3. 6Fe + μ 3d μ :.. 5. 3. 6 4 1 10 1.4. μ (n,, m, ms) μ ;. (4,,,. (4,, 3, 1 ). (4, 1, 0, 1 ) 1 ). (4, 3,, 1 ) 4 1.5. " " " " μ, μμ.... CH = CH + Br CHBr CHBr Br.. μ spin (ms) μμ μ μ.. μ (8 ), μ, μ : 1s s px py.. μ μ μ d. 10.1. μ : a ( CH 3 COOH ) b (NH 3 =10 5, = 10 ) 5 w=10 14. μ μ : CH3COOH(aq)+NH3(aq) CH3COO (aq)+ 4 + (aq). 4

3. μ CH3COONH4,, μ.... : μ (MJ/mol) Li(g) Li + (g) + e Ei1= 0,5 Li + (g) Li + (g) + e Ei= 7,30 Li + (g) Li 3+ (g) + e Ei3= 11,81. Ei1< Ei< Ei3 μ. 6. μ 3Li μ μ 11 a. 6 3 11 4 E 3 μμ μ μ :., B,,,,. 14. μμ,, μ ; 4. μμ μ a Fehling ( ); μ. 7 4

5 4 μ μ 1 COOH c M. μ 0 ml μ 1 μ μ 1. COOH 100 ml μ N, μ 150 ml.. μ 1 c M COOH μ μ. 9. 150 ml μ μ μ 500 ml, μ 3. ph μ 3. 8. μ μ no4 0,5M μ μ HSO4, μ μ 00 ml μ 1 ; 8 μ, 5 C a(hcooh) = 10 4, w = 10 14. Na μ μ μ. 5 1 6 ( ) 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ.. μ μ μ μ μ. μ μ. μ μ, μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : 10.30. K 6

1 11 003 : : (6) 1 1.1-1.3 μ μμ. 1.1. CH3CHBr μ μ HBr. CH=CH. CH=CH - C. Br - CH = CH - Br. CH CH 1.. μ, μ μ μ n= ml = -1. 1.. 4. 6 1 13 1.3. μ CH=CH-C, μ μ ( ) μ μ μ. sp 3 sp 3. sp - sp. sp - sp. sp sp 1.4. " ", " ", μ, μμ.. μ, μ ph < pka 1.. CH3O μ Brönsted-Lowry.. CH CH CH=CHOH.. NaOH μ CH3COONa μ μ.. μ HC 10 8 5 C ph=8. 10.1. μ 9F, 8O 7 μ.. μ ; 3

3. μ 9F, 8O 7 μ μ (μ ) (μ 4). 6. Lewis NOF, μ μ μ. 4.. μ 1 μ. 1 μ c1. μ c M, c < c1. μ μ μ. μ K a 1 K a,.. μ K a 1 K a. 6. ;. 6 3 14 4 E 3 μμ μ μ :., B,,,,. 14. μ μ μ ( ) μ : i) A ii) μ. 4 4

5. μ μ μ,, μ μ μ μ 130.. μ μ : C=1, O=16 H=1. 4 μ μ 1. μ 1 0,8L KOH 0,5. μ 0,L 1. μ μ, μ 3 1L μ ph=9.. μ Ka. 1. 1L μ 3 μ HC, μ μ, μ 4 H3O + μ 5 10 6. μ mol HC μ 3. 13 μ μ 5 C, w = 10 14. μ μ μ. 5 15 6 ( ) 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ.. μ μ μ μ μ. μ μ. μ μ, μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : 10:00. K 6

1 004 : : (6) 1 1.1-1.4 μ μμ. 1.1. μ n = 3 = ;. 3d. 3f. 3p. 3s 1.. μ μ μ (9F);. 1s s p 6. 1s s p 5. 1s s 1 p 6. 1s 1 s 1 p 7 1.3. μ μ NaOH;. CH3CHCH3. CH3CHOH. CH C-CH3. CH3CHCHCl 1 16 1.4. μ 3 V1 μ μ μ 1 ( 1 0,1) μ μ, μ μ 4V1. μ μ 3 μ μ :. = 1. = 4 1. = 1. = 1 1 1.5. μμ " ",, " ", μ.. μ μ m μ.. HC CH μ μ μ μ.. NH4Cl μ NH3, μ μ μ, μ ph μ.. μ μ (RCOOH) μ μ (HCOOH).. μ μ 1s s p 3, μ 13 ( )..1. μ 11 a 17Cl.. μ μ ;

3. μ μ ; (μ 1). (μ 3) 4.. μ (CH3CHCOOH), (CH3CHCHO) 1- (CH C-CHCH3) : μμ μ (CuCl/NH3), (Na CO3), (CuSO4/NaOH). :. μ μ. 3. μ μ ( μ ) μ μ, μ μ. 6.3. μ μ 1, 3 HCl, CH3COONa H4Cl. μ μ 5 C c.. μ μ μ ph. 3.. 7 3 17 4 E 3 μμ μ μ : CH 3CH COOH HC CH + ( ) Hg / H SO 4 HgSO 4 + KMnO 4 / H + CH 6 1O H H + ( B ) + CH 3CH COOH + SOCl ( ) + Mg ( ) ( ) + ( ) + ( μ ) + H O. H SO 4 / 170 C ( Z ) ( + I + KOH ( K ) ( ) + μ., B,,,,,. 16. μ o CH3CHCOOH μ μ no4 μ μ SO4 ( no4/ SO4) (μ 5). ml μ no4 0,1 M o μ μ SO4 0,0 mol CH3CHCOOH ; (μ 4) μ μ. 9 4

5 4 μ 1: CH3COOH 0,1 M : CH3COO a 0,01. :. ph μ. 6. ph μ 3 μ μ 1. 8. μ μ μ μ 1 μ μ Na 0,, μ 4 ph μ 4. 11 μ 5 C a(ch 3 COOH) = 10 5, w = 10 14. Na μ μ μ. 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ μ.. μ μ μ, μ μ. μ μ. 5 18 6 μ μ, μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : μ 10.30. K 6

1 6 004 : : (6) 1 1.1-1.3 μ μμ. 1.1. μ Pauli Hund; 3s 3p. ( ) ( ) ( ) ( ). ( ) ( ) ( ) ( ). ( ) ( ) ( ) ( ). ( ) ( ) ( ) ( ) 1.. μ μ Brönsted Lowry μ :. SO 4. NH 4. a +. COO 1 19 1.3. O μ ( ) μ :. s s. sp3 - p. p - p. sp s 1.4. " ",, " ", μ, μμ.. H μ μ μ μ μ.. μ 5 C, μ 4C ph μ μ ac.. μ μ, μ μ Ka μ μ μ.... μ μ Br CC 4,. 10.1. H, N O : H 1 1 μ ( ), N 15 μ (VA) O 16 μ (VIA).

3. μ H, N O ; (μ 3). Lewis HNO. (μ 6) 9.. μ CH 3COOH μ NaOH. μ μ. μ μ μ μ, ; (μ 1). (μ 3) 4., (pka = 5,5) (pka= 9), μ μ μ ; (μ 1). (μ 3) 4.3. 1,, 3 4 : (CH3CH(OH)CHCH3), (CH3C CHCH3), (CH3CHCHC H) 1 (CH3CHCHCH ). μ μ., : i. 1 μ μ μ. ii. 3, μ μ KCrO7, 3 0 4 μ Tollens. iii. H 4 μ μ NaCO3 CO. 8 E 3 μμ μ μ : + + +KCN +NaOH 3 7 B CHCl A +Mg μ +K Cr O 7 H + +I / NaOH μ + ( ) ( μ ) + CH 7 15OH., B,,,,,. 16 4

5. μ μ μ,, μ μ μ μ 116.. μ μ : C=1, O=16 H=1. 9 4 μ 1 3 μ 0,1.. ph μ 1 μ μ 3 μ. 6. 100 ml μ 1 μ 0,01 mol a μ μ, μ. μ μ 3 μ. 7. mol HC 00 ml μ 1 μ, ph μ μ ph μ 1. 1 μ μ 5 C, b(nh3) = 10 5, K w = 10 14. μ μ μ. 5 1 6 1. μ ( μ μ,, μ μ μ ). μ μ.. μ μ μ, μ μ. μ μ. μ μ, μ. 3. μ. 4. μ μ μ. 5. : (3) μ μ. 6. : 10:00. K 6

1 9 005 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1., :... 14.. 10.. 6. 1.. s ;. 1s s p 6 3s 3p.. 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1.. 1s s p 6 3s 3p 6 3d 6 4s.. 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3. 1.3. o, Brönsted Lowry;. HCN/CN.. H3O + /OH.. HCO3 / CO 3.. NH / NH. 4 1 1.4. CH CH-CH CH :. 8 3.. 9.. 10 1.. 8. 1.5.,,,,,.. spin,.. p-p.. s p sp.., ph.. 1s s..1. 0Ca 1Sc.. ;

3. ; ( 1). ( 3) 4. Ca + Sc 3+... : 1 c1 5 C, c ( c > c1) 5 C 3 c3 = c1 45 C. 1, 3 0,1.. a ; ( 1). ( 3) 4. : 1) 1 < < 3. ) 1 < 3 <. 3) < 1 < 3. 4) 3 < < 1.. ( ). ( 4) 6 3 3 4.3. : CH3 CH CH CH3 1 B CH3 CH C CH 1 CH3 CH C CH CH3 CH CH-CH3. Br/CCl4; 3. (CuCl/NH3);. 3., HCl, ; 1 E 3 : 4

5., B,,,,,,. 18. B,, Z, Brönsted Lowry, ; 3. 0,5 mol 500 ml no4 0,1 M HSO4., KMn 4. 4 4 ( 1) 600 ml 13,8 g (RCOOH, R = C +1, 0). = 10 ph =. 4.1.. a RCOOH. 4. RCOOH. 4 4.. 1 750 ml 0,4., 1,5 L ( ). ph. 8 5 4 6 4.3. 0,15 mol HCl, 3. 3 + RCOO 3. = 5 C, w = 10 14. C:1, :1, :16.. 9 1. (,, )...,..,. 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10.30. K 6

1 7 005 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1. O f :. 6.. 5.. 7.. 14. 1.., r CCl4, :........ 1.3. ph HCOOH 0,1, :. 0,.. Cl 0,.. CH3COOH 0,.. NaCl 0,. 1 5 1.4. ;. HNO3 0, M KNO3 0, M.. NH3 0,1 M NH4 Cl 0,1 M.. CH3COOH 0, M HCOOH 0,1 M.. NaOH 0,1 M NH3 0,1 M. 1.5..,.. -1 1.. +1/. m. 1 3. n. 4. ms.1... 1s s p 6. ( 1). ( ). 3. HClO ( 1). : : 1 Cl : 17 : 8 ( 4).

3... : SO4 H3O + HCN HCO3. ;.... 3.3. C H 3 C H C C H 1-4. 4 3 1. ( ) ( ) ;.. 4. - (CH3C CCH3). 3 6 4 E 3 :., B,,,,,. / NaOH. 16. : K Cr O 7 / H SO 4 Z ( 3) SOCl ( ). (C 3 ) a.. 4 4

5 4 3 ( 1) 00 ml p =11.. 100 ml 1 ( ). / 1, 1 1. 7. 100 ml 1 100 ml Cl 0,1 M 1 L ( 3). 3,., ph ph<3,7, ph ph>5... 3. ph. : - 3 : b = 10 5 10 8 - = 5 C, Kw = 10 14 -. 5 7 6 1. (,, )...... 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10.30. K 6

edu.klimaka.gr 1 3 006 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1. f. 1.. 3.. 5.. 7. 1.. 3s.. 8.. 10.. 1.. 13. 1.3. aco3........ 1 8 edu.klimaka.gr 1.4. CO3. CO3.. HCO.. HCO3.. CO. 1.5.,,,,,....,........1.,, 1, 7, 8. :. (, ).. Lewis ( ). 4

edu.klimaka.gr 3.... 3 4Cl,, OH ( 1). ( 4).. 11 a 1 g ( 1). ( 4)..3. ( ) : COONa. KMnO 4 H SO 4 COONa. CH 3 CH CH CH 3 NaOH Br H O. CH C CH CH MgCl ( ) 3 3 3 O M 9 3 9 edu.klimaka.gr 4 E 3 : E ( ) +H O/ H + CH 3CH CH CN + KCl +H O/ H + Z +KCN +NaOH A +NaOH B +Br / CCl 4 +NaOH K +Na H +., B,,,,,,. 18. ( ),, ( ). 3. 0, mol 0,5L r CCl4 1,. r. 4 4

edu.klimaka.gr 5 4 1. 50mL 1 a 0,. : ph ( ) 7-5 5 50 NaOH (ml) 0mL. 4.1. 1. 4 4... 5mL p 5. a ( 8). 5 30 edu.klimaka.gr 6. p ( 7). 15 4.3. 3 0,1 p =,5., ; 6 : =5 C, w = 10 14.. ( ) 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10.30. K 6

http://edu.klimaka.gr 1 4 006 : : (5) 1 1.1-1.3. 1.1. : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 4p 6 5s. :., 5 p.. 5, s.., 5 s.. 5, d. 1.. 1s, :. s.... 1s.. p. 1.3. ph 0,01 :....... 0. 1 31 http://edu.klimaka.gr 1.4.,.. 4 1. -... 3.. 4. -.. 1.5.,,,,.... sp.. HCO 3.. HCN, CN NO.. n.. Pauli. 6

http://edu.klimaka.gr 3.1. (4) 1,, 3 4, 3, a, C 4C.. 3 / 4C,... 3.., S O 1, 16 8.. S ( )., S p S ( ). 4. Lewis HSO 4..3. : CH 3CH CH OH, CH 3CH CH 3, CH 3CCH 3, CH 3CH OCH CH 3. OH O, :. /Na.. 8 3 3 http://edu.klimaka.gr 4 E 3 : Fehling E KMnO /H 4 + CO C A +H O/H + + KCrO/H 7 + Z +Mg + +H O K + B KMnO /H 4., B,,,,,. 16. (,, ) : i.. ( ) ii. Fehling. ( 3). SOC 1,1 L (stp). mol.. 4 4

http://edu.klimaka.gr 4 5 1 600 ml p =1 HCOOH 0,5 HC c M. HCOOH 1 =.10 4. 4.1 :. c HC 1 ( 3).. HCOOH ( 4). 7 4. 1 900 ml a 0,4 M. p. 1 4.3 mol HC, 3 p =5. 6 5 C, Kw = 10 14.. ( ) 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10.30. K 5 33

1 http://edu.klimaka.gr 31 007 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1. 18Ar m = 1 ;. 6.. 8.. 4... 1.. H 5 n +. 1s s p 6 3s 3p 6 3d 5.. 1s s p 6 3s 3p 6 3d 3 4s.. 1s s p 6 3s 3p 6 3d 4 4s 1.. 1s s p 6 3s 3p 5 3d 4 4s. 1.3. ;. CH CH CH CH.. CH3CHCH3.. CH3CH CH.. CH C CH3. 1 34 http://edu.klimaka.gr 1.4. Brönsted - Lowry;. 3 + OH.. HS S.. HS S.. HCl H3O +. 1.5.,,,,,..,.. HCl Cl.., C sp sp.. ( ).. HCl, 1,.

3 http://edu.klimaka.gr.1.. ; ( 1) ( 3). 4. p. ( i1); ( 1) ( ). 3... Lewis : NH4NO3, HCN, HClO4. : 7, 1, 8, 6C, 17Cl. 6. HCl CH3COOH ph. NaOH. NaOH; ( 1) ( 3). 4.3. ( ) : 3 35 4 http://edu.klimaka.gr. CH =C CH=CH Cl Cl,. CH 3 CH C CH 3 + NaOH ( ) Cl. CH 3 CH CH MgCl CH 3 + H O. CH 3 C C Na + H 3 C CH Cl CH 3 M 8 E 3 3.1. : ( ) ( ) (E) + RMgCl H O (Z) + SOCl H /Ni I /NaOH C 4 H 8 O (A) NaOH (B) + ( ) KMnO 4, H SO 4 ( ) HCl. RMgCl,, B,,,,. 16 4

5 http://edu.klimaka.gr.. 3 3.. (C ) HSO4 HgSO4, AgNO3. ( ). 4,6 g CuCl. ( 4). Cu=63,5. o : C=1, =1, 6 CH3NH, 1. 1 1 ph=1. [ ]=10 8 [ 3 + ]. 4.1.. b CH3NH. 4. CH3NH. 4.. V1 1 V 3 ph=11,5.. V V 1. 6 5 36 6 http://edu.klimaka.gr. 3. 3 4.3. mol HCl 100 ml 1 ( ) p =5. 7 5 C, w = 10 14.. ( ) 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 10.30. K 6

http://edu.klimaka.gr 1 007 : : (5) 1 1.1-1.4. 1.1. ; ( ).. (3, 1, 0). (3,, 0). (3, 0, 1). (4, 0, 0) 1.. (CH=C ). sp s. sp px. pz pz. sp sp 1.3. C,. ;. ph. Ka.. [ 3 + ] 1 37 http://edu.klimaka.gr 1.4. C a. ph=13. ph= 6. ph= 7. ph= 1.5.,,,,,.. ns np 6.. rönsted-lowry,.. F 0,1M NaF 0,1....,..1. 8O, 11 a, 1Mg 16S.. N ( ). ( ). 4. Lewis NaO, MgO SO3 (Mo 6). ( 3). 9

http://edu.klimaka.gr 3.. ph= aa ph. ; ( 1) ( 3). 4.3. ( ) :. CH3CHCHO + CuSO4 + NaOH. CH3CHC + CH3CHCOONa. C6H5OH + NaOH H. CH3CHCN + HO 8 E 3 :., B,,,,,. 16 3 38 http://edu.klimaka.gr 4.. 4. 6 g C3H8O a 1,1 L ( STP). N. 4 5 C: 1: COONa 0, : HC 0,1M. ph 1. 6. 100 ml 1 400 ml 3. HCOOH 3 () 3 (). 10. 50 ml 1 0 ml 4. 4 30 ml KMn 4 0,M SO4. no4. : ahcooh = 10 4, Kw = 10 14 5 C.. 9 4

http://edu.klimaka.gr 5 ( ) 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 10.00. K 5 39

1 edu.klimaka.gr 31 008 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1 T a ( =11) :. (3, 1, 0, +½).. (3, 0, 0, +½).. (3, 1, 1, +½).. (3, 1, 1, +½). 1. CH C CH=CH :. 6.. 6 3.. 7.. 7 3. 1.3 Grignard (RMgX) (CH3COCH3) :........ 1 6 40 edu.klimaka.gr 1.4 HSO3 :........ 1.5,,,,,.. [ CH CH=CH CH ] CH3 CH=CH CH3..,.. 1 mol CH3COOH 1 mol aoh, ph=7 5 C.... ( CHO) Grignard (CH3OH). 15 17. 6

3 edu.klimaka.gr.1. (, ).. Lewis 3. 3. ;.. 3 V ( 1) V ( ).. : 1. ( 1).. ( 4)... 1 (NaOH) 3. : 4 + 3 4 + 1. ( 1). ( 4).. 3 6 41 4 edu.klimaka.gr.3 1,, 3 4 (CH3CHOH), (CH3CH ), (CH3C CH3) (CH3C H).., :. 4 a.. aco3.. 1 ( Tollens)... 8 E 3 : 4 6

5 edu.klimaka.gr 3.1, B,,,,. 14 3. (,, ) : ( ) ( ) 4 3.3 ( ).. C4H10O a.. aoh.. 0,3 mol CrO7 0,M SO4. CrO7. 4 ( 1) 1600 ml 0,04 mol a. 1 448 ml (HCl) STP, ph=5. 4.1 :. a. 10. 3 + 1. 7 5 6 4 6 edu.klimaka.gr 4. 400 ml aoh,5 10 3. 3 + 3. 8 5 C, w = 10 14.. ( ) 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 10.30. K 6 6

1 http://edu.klimaka.gr 008 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1 3d :.......,. 1., ph = 4 ph = 10. ph = 3 :..... ( )... 1.3 CH3C CCH3 (A), CH3CHC CH (B), CH3CHOH ( ) CH3CHO a ( ) :.....,... 1 6 43 http://edu.klimaka.gr 1.4 HC N ( C:6, :1, :7) :. 3.. 3.. 4 1.. 1. 1.5,,,,..,.., C sp sp 3.. Brönsted Lowry.. s, s.. (m )..1,. 17 35. 4... 6

3 http://edu.klimaka.gr. (, ),. 3., ra, rb r, :. ra < r < rb.. rb < ra < r.. ra < rb < r... 1 3. : 1, c V. aa, c V. 1 3.. 3 1. HCl.. aoh.. 4. : 3, ph.. 1 3 6 44 4 http://edu.klimaka.gr.3 ( ) :. CH3CHC CH + HCl. CH3CHC +. 9 E 3 : 3.1, B,,,,,,. 18 3. x mol, HgSO4/Hg, HSO4. 4 6

5 http://edu.klimaka.gr Fehling 14,3 g.... (x mol). Cu: 63,5, O: 16. 4 4.1 ( 1) 0,01 ph=4. a. 4. a ph=9,5. 4 a. 6 4.3 V1 V 1, 1,1 L 3 ph = 6. 7 4.4 3 0,03 mol HCl L ( 4). 3 + 4. 8 5 6 45 6 http://edu.klimaka.gr 5 C, w = 10 14.. 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 10.00. K 6 6

1 http://edu.klimaka.gr 7 009 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1 :. SO4 (0,1 ) NaSO4 (0,1M). HC (0,1M) NH4C (0,1M). HCOOH(0,1M) HCOONa(0,1M). NaOH (0,1M) CH3COONa(0,1M) 1. T,, :. n. m. n, m. n,, m ms 1.3 C H C CH CH CH 3. 1 3 4 5 :. sp sp 3. sp sp. sp 3 sp. sp sp 3 C C 1 6 46 http://edu.klimaka.gr 1.4 Grignard CH3 CH MgX CH3 CO CH3 : 1.5,,,,,.. CH3COOH aoh pka=5.. w.. a..... 6

3 http://edu.klimaka.gr.1.,, a S 1, 8, 11 16.. (, ), a S. 6. Lewis ahso3. 4. : Ka Kb 10 HSO4 SO4 10 5 CH3COOH CH3COO. b. 5 C, w=10 14.. :. 1 3 3 6 47 4 http://edu.klimaka.gr.3 ( ) : 9 E 3 : R R. 4 6

5 http://edu.klimaka.gr 3.1, B,,,,,,. 18 3. (,, ) :. CuC.. KMnO4 SO4,. 3.3 V Br CC 4 0,4M 0,1 mol. 3 4 1 3 0,1. 1. 100 ml 1 x L. T ph 1 ph 1. x. 6. 100 ml 1 0,4 g a,, 1 L ( 3). :. 3 3.. ph 3. 10 5 6 48 6 http://edu.klimaka.gr 3. 3 0,0 mol C 4. ph 4. : 3: b=10 5 9 H Mr N : Mr=40 =5 C, Kw=10 14. 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6.. 7. : (3). 8. : 10.00.. K 6 6

1 8 009 : : (6) 1 1.1-1.4. 1.1 3p :. (3, 0, 0, +1/). (3,, -1, -1/). (3, 3, -1, +1/). (3, 1, 1, +1/) 1. ph 7 5 C :. CH3COONa. NaC. CH3COOH. CH3NH3 + C 1.3 sp sp :. CH CH. CH CH. CH CHC. CH3 CH3 1 6 49 1.4 NaOH : 1.5,,,,.. K.. ph.. Ca( H) 10 3 M ph NaOH......1 + C (Ar). 6

3. Ar.. K C.. N (, ) K, C. : = 8. 3. N Lewis KC 3. 3. CH3C 1, V1 1. 1, V.. 1 : 1. 1. 1 3. 1. 1. 3. 1 CH3C a,, 3 3. 3, 1 1; 1 3 6 50 4. 3.3 CH3C, CH3C CH3 CH CH : (Br CCl4), (AgNO3 NH3) (Na). :.. 3. (, o, ),. 4 E 3 3.1 :., B,,,,,. 16 4 6

5. (,, ) : K Cr O /H SO 7 4 3 3. 0,1 mol SOC. N (stp),.. 6 4 : 1 NH4C, c = 10 3 M aoh ph = 10. 110 ml 1 100 ml 3 ph = 8. 4.1. 3 4. Kb NH3. 16 4.3 ph 1. 6 5 C, w = 10 14.. 5 6 51 6 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 10.00.. K 6 6

1 8 010 : : (6) 1 4. 1.,, 7 :. :. sp sp p p.. sp sp 3 p p.. sp sp p p.. sp 3 sp 3 p p. 1 6 5 3.. 3. NH 4.. NO NH : 4.,, ph ;. CH3COOK. NaF. NH4C. Ca(NO3) A5.,,,,,.. s.. (COONa) KMnO4 SO4.., pka=.. ph HSO4 0,1M 1.. 1,3- : 6

3 1. 0Ca, 6Fe, 16S.. ( ). ( 3).. ( 6) 9. :. 1.. ph 80 C 7....,.. Grignard. 10 3. :, 1-1-,. ;. 6 3 6 53 4 E 1. :,,,,,,,,. 18. C4H8O, Fehling,,86g (CuO). mol. Cu=63,5 =16. 7 4 6

5 CH3COOH 0,1M ( 1) CH3COOH 0,M ( ). 1. ml HO 100mL 1, CH3COOH; 6. 100 ml Y 100 ml a 0,1, 3. ph 3. 6 3. 100 ml Y 100 ml a 0,, 4. ph 4. 6 4. ml a 0,1 101 ml, 5 ph=7; 7 : =5 C, K a ( CH COOH 3 ) =10 5, Kw=10 14.. 5 6 54 6 1. (,, )... 3.,.... 4.. 5.. 6.. 7. : (3). 8. : 10.00.. K 6 6

1 ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr 6 010 : : (5) 1 4. 1. :. s. p. d. f., C :. 1.. 3. 4 3. ( ), :. Ka( )=10-3. Ka( )=10-4. Ka( )=10-6. Ka( )=10-9 1 5 55 ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr 4. C H :. sp s.. sp sp.. sp s.. sp 3 s. A5.,,,,,.. 15 P : 1s s p 6 3s 3p 3. H3O + OH. ph KNO3 0,1M 5 C, 7.. HCOOH CO. (RONa). 1. Lewis (NH4)CO3. : H=1, C=6, N=7, O=8.. :. ph.. a - -. 5

3 ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr. n n.... COOH (Ka=10 4 ). 10 3. :,,,. ;. E 1. : 10,,,,,,,. 16 3 5 56 4 ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr. C3H7OH.. I+ a 7,88 g.. 160 ml KMnO4 0,1, HSO4. mol. : H=1, C=1, I=17. 9 CH3COOH 0,1M ( 1). 1. ml HO 100 ml 1, ph ; 6. 100 ml Y1 0,01 mol HC,, Y. ( 1: ) CH3COOH 1. 6 3. g a 100 ml Y1,, ( ) ; ph 3. 8 4 5

5 ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΗ ΚΛΙΜΑΚΑ http://edu.klimaka.gr 4. 100 ml 3 0,005 mol HC,. ph. : =5 C, Ka(CH3COOH)=10 5, Kw=10 14. : H=1, O=16, Na=3. 1. (,, )...,... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 09.30.. K 5 5 57

1 3 011 : : (5) 1 4. 1. p :. 5. 7. 9. 15., Brönsted-Lowry :. HCOO. NO3. Cl. ClO4 3., :. CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M. CH3COOH 0,01M CH3COONa 0,01M. CH3COOH 0,5M CH3COONa 0,5M. CH3COOH 1,0M CH3COONa 1,0M 4. 3 HC C CH=CH :. sp 3 sp 3. sp sp. sp sp 3. sp 3 sp 1 5 58 A5.,,,,.. s p 6..,, : +1.. ph NaOH 10-8 6.. Cl, 1,.. Na,. 1. / : 1Mg +, 15P, 19K, 6Fe +.. ( ). ( 4). / : 15P, 19K, 6Fe + ( 3) 7. :. 1 17Cl 1 16S.. : HNO3 + F NO3 + HF,.., ph.. To ph, NH3 HCl, 7. 5

3. HCN,. 10 3. : HCH=O, HCOOH, CH3CH=O CH 3COOH,., :. Fehling,. NaOH,. KMnO 4.. E 1. : 8,,,,,,. 14 3 5 59 4. C3H8O.. i. 1 + aoh 78,8 g. ii. 3,L no4 0,1M HSO4. mol. : Mr(CHI3)= 394 11 CH3COONa 0,1M ( A) NaF 1M ( B). 1. ph ; 4. ml HO 10 ml, ph ; 6 3. ml Cl 0,01M 10 ml, ph=5; 6 4. 10 ml 40 ml 0 ml. ph. 9 : =5 C, K =10 5, Ka( F) =10 4, Kw=10 14 a (CH 3 COOH). 4 5

5 ( ) 1. (, )...... 3.. 4..,. 5.. 6.. 7. : (3). 8. : 10.30.. 5 5 60

1 9 011 : : (5) 1 4. 1. 1Mg =0;. 4. 6. 8. 10. HPO4 :. HPO4. PO4 3. H3PO4. HPO 3. :.... 4. sp :. BeF. BF3. CH4. CH4 1 5 61 A5.,,,,,.. 17C 35Br..,.. 10 4 (Ka(HA)= 10 4 ) =1..,.. HCOONa KMnO4. 1. Lewis : NaHCO3 Mg3N : H=1, C=6, N=7, O=8, Na=11, Mg=1. 8. :. 55,5. ( : = 1 g ml -1, r( ) = 18). : ph < pka( ) 1..,, n = n = 1 n = 4 n =. 5

3. 30 n,.. NaOH. 10 3. : 1,,,,., :. a,. KMnO 4,. NaOH. 7 E 1.. ( ) 3 5 6 4,,,,,,,. 18. CH4O C3H7OH mol 1:.. 1,6g. 1 L KMnO4 0,M ( HSO4). : r( g)=108.. mol. ( ).. () 7 : CH3COOH ( ), CH3COO 3 ( ) HC 1M ( ). 1. 00 ml 400 ml HO. ph.. ml HO 100 ml ph ; 3. ml 100 ml CH3COOH 10 5 ; 7 4. 100 ml, 100 ml, 50 ml 4 5

5, H 1 L. ph. 8 : =5 C.. 5 Ka(CH COOH) =10, K w=10 14 3. ( ) 1. (, )...... 3.. 4..,. 5.. 6.. 7. : (3). 8. : 18.30. 5 5 63

1 1 01 : : (5) 1 4. 1. O p :.. 4. 6. 10. :. HNO. Cl 4. F. HS 3. :. Markovnikov. Saytzev.. 4. CH3 C C CH=CH CH3 :. 9 4. 5. 13 3. 11 5 1 5 64 A5. :. Pauli.. ( - ). ( 3) ( ) 1. : 7, 8, 11 a.. ;. ( 3). Lewis NaNO. ( ).,,,,.. 34Se : n=4, =1, m =0.. ( kj/mol), 1314, 1681, 081, 496... HSO4 0,1 M, [ 3 + ]=0, 5 C.., NaOH,.. ( 4). ( 8) 1 5

3 3. :,,,., ; ( ). 8 E 1. (C5H10O) NaOH., KMnO4 HSO4,. Cl NaOH. :.. ( 9).,,,,. () 14. CrO7 0,1 M HSO4.,., Fehling, 8,6 g. 00 ml NaOH 1., L, CrO7 (Ar(Cu)=63,5, Ar(O)=16). 11 3 5 65 4 : Y1: HA 0,1M Y: NaOH 0,1M 1. 0 ml Y 1 10 ml Y, Y3 ph=4. Ka.. 18 ml Y1 ml Y Y4. ph Y4. 8 3. HB 60 ml ( Y5) Y., 0 ml Y Y5, ph=4,, 0 ml Y Y5, ph=5. : ) Ka HB ( 6) ) ph. ( 6) 1 : =5 C Kw=10 14. 4 5

5 ( ) 1. (, )...... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 10.30.. 5 5 66

1 19 01 : : (5) 1 4. 1., (He), 1,, 3, de Broglie. 1,, 3 :. 1= = 3. 1< < 3. > 1> 3. 1= > 3. K CH3COOH(aq) NaOH(aq) :. (pka=4). (pka=5,5). (pka=8,5). (pka=,5) 3. Grignard (RMgX). ;.... 1 5 67 4., :... o. A5. :. ( ).. ( 3). 1. 1, 7, 8, 11 a 15P. i). ii). ( ). Lewis (NH4)3PO4 ( 3)..,,,,.. CH3OH HO, 5 C:. O C.... 5

3 ( 4). ( 8) 1 3. C 3HXO.,,,.. I + NaOH.. Grignard.. KMnO4/ +,.,, ( ). 8 E 1. ( ) Mg.,., HSO4, 170 C,, C. NaOH,,. I + NaOH CH3COONa.,,,,,,,. 16 3 5 68 4. 500 ml HCOOH, CH3COOH CH3CH=O ( 1).. 50 ml 1 400 ml KMnO4 0,1M, HSO4.. 50 ml 1 300 ml NaOH 0,5M.. 50 ml 1 Fehling 7,15 g. mol. ( : Ar(O)=16, Ar(Cu)=63,5) 9 7,4 g ( a=10-5 ) 1000 ml ( 1). 1 ph=3. 1. i). ii) 1. 4. 00 ml 1 Ca(OH). ph ( ). 6 3. ( g) Ca(OH) 440 ml 1, 3 ph=6. 7 4. ( ml) HC 0,1M 0 ml 3, ph. 8 4 5

5 : Ar(H)=1, Ar(C)=1, Ar(O)=16, Ar(Ca)=40 Ca(OH). =5 C Kw=10 14. ( ) 1. (, )...... 3.. 4.. 5.. 6. : (3). 7. : 18.30. 5 5 69

1 9 013 - : : (4) 1 4. 1. 1,4 :. CH CH CH CH3. CH CH CH CH CH. CH C(CH3) CH CH. CH3 CH(CH3) C CH. H, Tollens, :. CH3CHCH(OH)CHCH3. C 3CHCOCH3. C 3CH O. CH3CHCOCHCH3 3.,, :. 3V: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 3 4s. 4Cr: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 5 4s 1. 6Fe: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 6 4s. 9Cu: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 9 4s 4. :. Mg + (s) Mg + (g)+e. Mg + (g) Mg + (g)+e. Mg(s) Mg + (g)+e. Mg(g) Mg + (g)+e A5. :. Arrhenius Brönsted-Lowry. ( 3).. ( ) 1 4 70 1.,,,,.. HO 80 C.. HS,,.. 5 C, H3 (Kb=10 5 ).. 4p, 15.. : CH3 C H C 1 H + HCl CH3CH(Cl)CH3 o C 1, C. (). ( 10) 15.. ; ( 1). ( )., =7; ( 3). ( 4) 10 E 1.,,,,,,. : KMnO4/HSO4. Fehling, KMnO4/HSO4. I+NaOH, KCrO7/HSO4. Tollens,, I +NaOH,..,,,,. (). : i. Fehling ii. I+NaOH iii. Tollens iv. KCrO7/HSO4. ( 8) 13 4

3., CN. : H SOCl,, Mg,. H,,,.,,,,,,. 7 3. V (COOK) CH3COOH,. 1 100 ml KOH 0, M. 00 ml KMnO4 0, M HSO4. (mol). : : CH3COOH 0, M ( a=10-5 ) : NaOH 0, M : HCl 0, M 1. N ph, 0 ml A 50 ml. 4. 50 ml 100 ml B 1 L,. ph. 3. 0,15 mol NaOH, 00 ml A 500 ml,. ph. 8 4. (1) () A NaOH 0,. 3 4 71 4. CH3COOH ; ( ). a. ( 3). ph. ( 3) 8 : =5 C Kw=10 14,.. ( ) 1.. -. -...... 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10:30.. K 4 4

1 14 013 - : : (4) 1 4. 1. C C CH CH + C CH CH C C o. sp -sp sp 3 -sp 3. sp-sp sp 3 -sp 3. sp -sp sp-sp 3. sp-sp sp -sp.. 9F -. 1Sc 3+. 6Fe 3+. 30Zn + 3. (Ei). 1Mg. 11Na. 19K. 4Be 4. CH3NH. [ ]. [ ]. mol CH3NH3 +. -. 1 4 7 A5. :.. ( 3).. ( ) 1.,,,,..,,.. CH3C CH3CH,,..,.. 4F. ( : Kb(NH3)=10-5, Ka(HF)=10-4 Kw=10 14 ).. HCO 3 -, CO3 -, NH3, NH -, NH4 + Brönsted-Lowry. (). ( 10) 15. 6C 1,, ; ( 1). ( 3). 4 3. : CH 3, CH 3CH CH3CHCH ( 3). ( 3). 6 4

3 E 1. O,, NaOH,. : KCrO7., Cu,. CN,, C4 8 3. KMnO4,..,,,,,. ( 6). : i. + NaOH ( 1) ii. + KCrO7 + S 4 ( ) iii. + CN... HO H ( ) iv. E + KMnO4 + S 4 ( ) 13. 18,4 g,, C H +, C. a,,4 L STP.. r( )=1, r(c)=1, r( )=16 1 3 4 73 4 : : H 0,0 M : H ph= : H 0,1 M =0,01. 1. NaOH 0,0 M ph 8..., ph.. 6 3.,,.. 3 4. ml 100 ml ; 4 5. A 600 ml 400 ml,. [ 3 + ]. 7 : =5 C 14 Kw=10. ( ) 1.. -. -...... 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 18.00. K 4 4

1 6 014 : : (5) 1 5,,. 1.., Hg, HgSO4 HSO4,..... 3. 1 ( i1)..... 4. [ r]3d 10 4s 4p 5. 4 7. 4 17. 5 4. 4 5. 1 5 74 A5.. CH3COONa 0,1 M. CH3NH3C 0,1 M. KCN 0,1 M. NaC 0,1 M 1.,,,,,.. 17C.. NaHSO4 0,1 M ph > 7 5 C.. NaHCO3 1 M NaCO3 1 M.. CH=CH CH=CH sp.. HCN. 10... ( 4). i1 = 738 kj/mol i = 1450 kj/mol i3 = 7,7 10 3 kj/mol i4 = 1,1 10 4 kj/mol ; ( 4). p a = 5., p = 3, [ ] / [ ];, ; ( 3). 4 ph = 8. b 3 10 5 a, 10 5. w = 10 14 ( 4) 15 5

3 E 1.. 1- -. ; ( ). ( C C 3) (C 3COOCHCH3).. ; ( 4) ( ). 6.. CrO7,,,,,,. 7 3. O ( ) ( ) 44,4 g. 1 Na,,4 L (stp). SOC g., (1). 3 /NaOH, 0,05 mol. mol. : r( ) = 1, r(c) = 1, r(o) = 16 1 3 5 75 4 : a 3 0,1 M (Y1) 3 0,1 M (Y) C 0,1 M (Y3) a 0,1 M (Y4) 4C 0,1 M (Y5) 1. N 1 3 4 5 p 1 5 7 11 13.. 10 ml ml a 0,1. ( a ). ( 3).. ( ). ( ) 3. 4 ( aoh) 5 ( 4C ), ( 6) ph = 9. 9 4. V ( 3 0,1 ) 4 ( a 0,1 ) 6 ( 3 / 4C ) x L, y L, L, ph. x, y,. 6. w = 10 14 = 5 C. 4 5

5 ( ) 1.. -. -...... 3..,,,. 4.. 5. : (3). 6. : 10.30.. K 5 5 76

1 4 014 : : (5) 1 5,,. 1. 11Na. 1s s p 5 3s. 1s s p 6 3s 1. 1s s p 6 3s. 1s s p 6 3d 1.. +1) ½) +½) +½). 3px. (3, 1, 0,. (3,, 1,. (3, 3, 1,. (3, 1, 1, 3. C 10 3 C. ph. 4. 7. 6.. 4...... A5. 1 5 77 1.,,,,,,.. CH3COOH sp 3.. CN ph.. Br CC 4. NH... 4Cr 5Mn,. 10.. C3H8O.. ;,.. (). 19, 6C, 7 8. Lewis CN C. ( 4). 1 a. 5

3 1 p ml ml. ( 6) 15 E 1..,,,,,. ( 7) 3 5 78 4. ( 4) 11. 4 g. 1 SO4 170 C,... SOC.. 0, mo.,,,,.. : C : 1, O : 16, H : 1 8 3. 8,6 g, mo :3, Ni. 00 ml Br CC 4 8% w/v. mo. : C : 1, Br : 80, H : 1 6 : 6% w/v ( Y1) C 3COONa 0,5 M ( Y) 1. ph ( 1). 4. 400 ml ( 1) 4,8 g Mg. ph. 8 3. ph = 5, 1 L 1 1 L ; 6 4 5

5 4. C 3COO 1 HCOOH., [ 3 + ] = 5 10 3. COOH. 7 : C 3COO : a = 10 5 COOH: a = 10 4 w = 10-14 = 5 C : C : 1, O : 16, H : 1, Mg : 4 ( ) 1.. -. -...... 3..,,,. 4.. 5. : (3). 6. : 18:00 K 5 5 79

1 7 015 : : (4) 1 5,,. 1. px...... ms = +½ ms = +½ ms = ½ ms = ½ ;. n = 3, =, m =,. n = 4, = 4, m = 4,. n =, = 0, m = 0,. n =, = 1, m = 1, 3. ph 10 3 5 C.. 3. 4. 8. 1 3 4. CH CHCH 3 1,, 3,. sp, sp, sp3. sp, sp, sp3. sp 3, sp, sp. sp, sp, sp3 A5. (9F) ;. 1s s p 5. 1s s 1 p 6. 1s s p 6. 1s 1 s 1 p 7. 1 4 80 1.,,,,,.. NaF p.. (C4H6) CuC /NH3.. CH3C H 0,1 M, CH3C a 0,1 M NaC 0,1 M.. ns np 6.. CH3 H.. () ( 10) 15. 7, 1, 8, 1..,. ( 4). ;. ( ). Lewis 3. ( 4) 10 E 1.. 4

3,,,,,,,,. 10. SO4, ( ).. 1 Na, 1,1 L (STP). /NaOH, 0,08 mol. T 3 KMnO4 0,1 M SO4..,. ( 3). KMnO4 3. ( 1) 15 : 1: COOH 0,1 M Ka ( COOH) = 10 4 : C 3COOH 1 M Ka (C 3COOH) = 10 5 3: NaOH 0,1 M 1. ml 3 1 L 1, p = 4; 7. 00 ml 1 500 ml, 4. p 4. 9 3. 4 Mg. (STP). 6 4. HCOOH MnO4 SO4 ; ( ) ; ( 1) 3 : = 5 C. w = 10 14. 3 4 81 4 ( ) 1.. -. -...,..,. 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10.30.. K 4 4

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΑΒΒΑΤΟ 13 ΙΟΥΝΙΟΥ 015 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΤΕΣΣΕΡΙΣ (4) ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Σε ένα μόριο CH=CH CH=O έχουμε: α. 6 σ (σίγμα) και π (πι) δεσμούς β. 5 σ (σίγμα) και 1 π (πι) δεσμούς γ. 7 σ (σίγμα) και π (πι) δεσμούς δ. 5 σ (σίγμα) και 4 π (πι) δεσμούς. Μονάδες 5 Α. Το στοιχείο Χ, που ανήκει στην τρίτη περίοδο του περιοδικού πίνακα και του οποίου το ανιόν Χ έχει δομή ευγενούς αερίου, έχει ατομικό αριθμό: α. 1 β. 16 γ. 0 δ. 34. Μονάδες 5 Α3. Ένα υδατικό διάλυμα CνΗν+1CΟΟNH4 0,1 Μ α. είναι όξινο β. είναι βασικό γ. είναι ουδέτερο δ. δεν μπορούμε να γνωρίζουμε την οξύτητά του. Μονάδες 5 Α4. Ποια ένωση έχει βασικό και αναγωγικό χαρακτήρα σε υδατικό διάλυμα; α. HCOOH β. CH3COONa γ. (COONa) δ. CH3NH3Cl. Μονάδες 5 A5. Για την αντιμετώπιση στομαχικών διαταραχών που οφείλονται στην υπερέκκριση γαστρικού υγρού (ΗCl), μπορεί να χορηγηθεί: α. Μg(OH) β. NaCl γ. C6H5OH δ. CH3CHOH. Μονάδες 5 ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ 8 ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος ΗΑ ισχύει η σχέση Κa (ΗΑ) Κb (Α ) = Kw. β. Υδατικό διάλυμα CH3ΝH3Cl έχει μικρότερο ph από υδατικό διάλυμα ΝaCΟ3. γ. Το άτομο του 4Cr στη θεμελιώδη του κατάσταση έχει 4 μονήρη ηλεκτρόνια. δ. Αν σε υδατικό διάλυμα ισχύει poh = pkw, τότε το διάλυμα είναι ουδέτερο. ε. Η οξείδωση των πρωτοταγών και δευτεροταγών αλκοολών επιτυγχάνεται μόνο παρουσία οξειδωτικών μέσων, όπως KMnO4 ή KCrO7 παρουσία HSO4. (μονάδες 5) Να αιτιολογήσετε όλες τις απαντήσεις σας. (μονάδες 10) Μονάδες 15 Β. Τέσσερα δοχεία περιέχουν το καθένα μία από τις ενώσεις: αιθανικό οξύ, μεθανικό οξύ, οξαλικό νάτριο και -βουτανόλη. Αν στηριχτούμε στις διαφορετικές χημικές ιδιότητες των παραπάνω ενώσεων, πώς μπορούμε να βρούμε ποια ένωση περιέχεται σε κάθε δοχείο; Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων στις οποίες βασιστήκατε για να κάνετε τη διάκριση. Μονάδες 10 ΘEΜΑ Γ Γ1. Δίνεται το Σχήμα 1. Σχήμα 1 ΤΕΛΟΣ ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 3ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των δέκα ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ και Μ. Μονάδες 10 Γ. Αλκένιο Α δεν έχει στο μόριό του sp 3 υβριδικά τροχιακά. α. Ποιος είναι ο συντακτικός τύπος του αλκενίου; ΘΕΜΑ Δ (μονάδες ) β. 5 g του Α πολυμερίζονται πλήρως, χωρίς τη χρήση πρόσθετων ουσιών. Πόση είναι η μάζα του πολυμερούς που προκύπτει; (μονάδες 3) γ. 0,6 mol του Α αντιδρούν πλήρως με νερό παρουσία HSO4, οπότε προκύπτει η οργανική ένωση Β. Η Β αντιδρά πλήρως με 350 ml διαλύματος KCrO7 1 M παρουσία HSO4, οπότε προκύπτει μίγμα δύο οργανικών ενώσεων Γ και Δ. Να βρείτε τη σύσταση, σε mol, του μίγματος των Γ και Δ. (μονάδες 10) Μονάδες 15 Δίνονται τα υδατικά διαλύματα: Y1: ΝΗ 3 0, Μ, Κb (ΝΗ3) = 10 5 Y: ΗCl 0,4 Μ Y3: ΝaOΗ 0,1 Μ Δ1. Αναμιγνύονται 500 ml του διαλύματος Υ1 με 500 ml του διαλύματος Y, οπότε προκύπτει το διάλυμα Υ4. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Υ4. Μονάδες 5 Δ. Σε 100 ml του διαλύματος Υ4 προστίθενται 150 ml του διαλύματος Υ3, οπότε προκύπτει διάλυμα Υ5. Να υπολογίσετε το ph του διαλύματος Υ5, καθώς και τις συγκεντρώσεις όλων των ιόντων του διαλύματος. Μονάδες 14 Δ3. Δύο μαθητές Α και Β ογκομέτρησαν, χωριστά ο καθένας, 5 ml του ίδιου αγνώστου διαλύματος ΝΗ3 με πρότυπο διάλυμα ΗCl 0,1 Μ. Ο μαθητής Α χρησιμοποίησε ως δείκτη φαινολοφθαλεΐνη με περιοχή ph αλλαγής χρώματος 8,-10 και προσδιόρισε τη συγκέντρωση της ΝΗ3 στο ογκομετρούμενο διάλυμα ίση με CA. O μαθητής Β χρησιμοποίησε ως δείκτη κόκκινο του μεθυλίου με περιοχή ph αλλαγής χρώματος 4,7-6, και προσδιόρισε τη συγκέντρωση της ΝΗ3 στο ογκομετρούμενο διάλυμα ίση με CΒ. α. Ποιος μαθητής προσδιόρισε ακριβέστερα τη συγκέντρωση της ΝΗ3 στο ογκομετρούμενο διάλυμα; β. Ποια από τις συγκεντρώσεις CA και CΒ είναι μεγαλύτερη; γ. Να αναφέρετε δύο παράγοντες που γενικότερα επηρεάζουν το κατακόρυφο τμήμα μιας καμπύλης ογκομέτρησης οξυμετρίας ή αλκαλιμετρίας. Να αιτιολογήσετε όλες τις απαντήσεις σας. Για όλα τα ερωτήματα δίνονται: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία 5 C. Κw = 10 14 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν να γίνουν οι γνωστές προσεγγίσεις. Μονάδες 6 ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ 83 ΑΡΧΗ 4ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο του τετραδίου να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνω-πάνω να συμπληρώσετε τα Ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας.. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει. Μολύβι επιτρέπεται μόνο αν το ζητάει η εκφώνηση και μόνο για πίνακες, διαγράμματα κλπ. 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Ώρα δυνατής αποχώρησης: 18:00 ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ KΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙΔΕΣ

1 NEO 30 016 : ( ) : (5) 1 5,,. 1. : ( g) ( g) ( g) ( g ) -1-1 0, mol L s H : -1-1. 0,3 mol L s -1-1. 0,1 mol L s -1-1. 0,4 mol L s -1-1. 0, mol L s.. : CO ( g) C( s) CO( g ). H (Kc).... [CO] K c [CO ] [CO] K c [CO ][C] [CO ][C] K c [CO] [CO] K c. [CO ] 3. p 15 P e - ;.. 5. 6. 9. 1 5 84 NEO 4. C 0;. CH O. HCOOH. CO. CH 3 OH. A5.,,,,,.. H < 0.... 1 Mg 11 Na.. 6 C 17 Cl 3 sp p.. CH 3NH 0,1 M CH 3NH 3 Cl 0,1 M. 1. :. NH CuO... 3 3 3 4 4 CH CH CH KMnO H SO.... OH. o C : N( g) 3H( g) NH( g), <0 3 NH 3 K C, 6. ; ( ). ; ( ). ( 4) 8 5

3 NEO 3. pk a 5,.. 5 ml HCl 0,1 M. ( 1); ( ).. HCl NaOH 0,1 M. ph ;. ( ) 4. : 11 Na, 17 Cl, 19 K..,,. ( 3). ( 1) ( ). 6 E 1. :,,,,,,,,,,, CVHVO. 13 3 5 85 4 NEO. :. 1,3-. (CH=CH-CN). 4 3. 8g 6,7 L H STP, Ni. H. :.. mol. ArC=1, ArH=1. ( ) ( 6) 8 : 1: NH3 0,1 M p =11 : C 3NH 1 M, =%. 1. :. NH3 ( ). b NH3 b C 3NH ( 4)... ( ) 8. 00 ml 1 00 ml HCl 0,05. 1L,, 3. ph 3. 7 3. 10 ml 00 ml HCl 0,05 M. 50 ml,, 4. ph 4. 6 4 5

5 NEO 4. 100 ml Y1 100 ml HCOOH 0,1,, 5. a ( COOH) 10-4., 5, ; ( ) ( ). 4 : =5 C. Kw=10-14. ( ) 1.. -. -...,..,. 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 10.00.. K 5 5 86

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 30 ΜΑΪΟΥ 016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ (ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Ο κύριος κβαντικός αριθμός καθορίζει α. το σχήμα του ηλεκτρονιακού νέφους β. το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους γ. τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους δ. την ιδιοπεριστροφή του ηλεκτρονίου. Μονάδες 5 Α. Σε ένα από τα παρακάτω ζεύγη αντιδρούν και οι δύο χημικές ενώσεις με NaOH. Να επιλέξετε το σωστό ζεύγος. α. CH 3 COOH, CHOH 6 5 β. CH 3 COOH, CH 3 OH CHOH, CH 3 C CH γ. 6 5 δ. CH 3 OH, 3 CH C CH Μονάδες 5 Α3. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές παραβιάζει τον κανόνα του Hund; α. β. γ. δ. Μονάδες 5 Α4. Σε ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα συγκέντρωσης 0,1 Μ, η τιμή του ph παραμένει σταθερή με την προσθήκη ΗΟ ίδιας θερμοκρασίας; α. CH 3 COOH β. CH 3NH γ. HCOONa δ. NaNO 3 Μονάδες 5 ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ 87 ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ A5. Δίνεται υδατικό διάλυμα HF 0,1 Μ. Σε ποια από τις ακόλουθες μεταβολές, παραμένει σταθερός ο βαθμός ιοντισμού του ΗF; α. Προσθήκη νερού. β. Προσθήκη αερίου ΗCl, χωρίς μεταβολή του όγκου. γ. Προσθήκη στερεού NaF, χωρίς μεταβολή του όγκου. δ. Προσθήκη στερεού NaCl, χωρίς μεταβολή του όγκου. Σε κάθε περίπτωση προσθήκης η θερμοκρασία του διαλύματος διατηρείται σταθερή. Μονάδες 5 ΘΕΜΑ Β Β1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Ο μέγιστος κύριος κβαντικός αριθμός τροχιακού που περιέχει ηλεκτρόνια στο ιόν του 6Fe + είναι 4. β. Τα άτομα του 0Ca και του 8Ni είναι παραμαγνητικά. (μονάδες ) Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 4) Μονάδες 6 Β. Να αντιστοιχίσετε κάθε οξύ της στήλης Α με τη συζυγή του βάση της στήλης Β, γράφοντας το γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε οξύ και δίπλα τον αριθμό που αντιστοιχεί στη συζυγή του βάση. Α Β α. HSO 4 1. NH 3 β. HSO 3. HSO 4 γ. NH 3. NH 4 δ. NH 3 4. SO 5. 4 SO 3 Μονάδες 4 Β3. Για τα στοιχεία Α, Β, Γ με ατομικούς αριθμούς Ζ, Ζ+1, Ζ+, αντίστοιχα, δίνονται οι ακόλουθες ενέργειες ιοντισμού σε kj/mol. Στοιχείο Εi1 Εi Εi3 Α 081 395 61 Β 496 456 6910 Γ 738 1451 7733 ΤΕΛΟΣ ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΑΡΧΗ 3ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ α. Σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το στοιχείο B; (μονάδα 1) β. Να αιτιολογήσετε γιατί η Εi του Β είναι μεγαλύτερη από την Εi του Γ. (μονάδες 3) γ. Να κατατάξετε τα στοιχεία Α, Β, Γ κατά αύξουσα ατομική ακτίνα. (μονάδα 1) Μονάδες 5 Β4. Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας συμπληρωμένες τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: α. 3 HO CH CH MgC H O β. CH 3 NH HC γ. 3 CH CH CN H Ni δ. ό CH 3CH CHCH 3 KOH κύριο προϊόν C ε. CH 3CH CHCH 3 KOH C HO Μονάδες 10 ΘEΜΑ Γ Γ1. Κορεσμένη οργανική ένωση Α με μοριακό τύπο C5H10O υδρολύεται και δίνει ένα οξύ Β και μια αλκοόλη Γ. Η Γ έχει την ίδια σχετική μοριακή μάζα (Μr) με το οξύ Β. Η οξείδωση της Γ οδηγεί σε χημική ένωση Δ, η οποία αντιδρά με το NaCO3 και εκλύεται αέριο CO. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων Α, Β, Γ, Δ. Μονάδες 4 Γ. Δίνεται το παρακάτω διάγραμμα χημικών διεργασιών. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των ενώσεων Κ, Λ, Μ, Ν. Μονάδες 8 ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ 88 ΑΡΧΗ 4ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ Γ3. Ομογενές μίγμα αποτελείται από CΗ3CH=O και CΗ3CHOΗ και χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Στο 1 ο μέρος προστίθεται αντιδραστήριο Fehling και προκύπτουν 14,3 g καστανέρυθρου ιζήματος. Το ο μέρος οξειδώνεται πλήρως με διάλυμα KMnO4 0, M, παρουσία HSO4, και παράγεται μια μόνο οργανική ένωση μάζας 18 g. Να υπολογίσετε την ποσότητα σε mol κάθε συστατικού στο αρχικό μίγμα και τον όγκο του διαλύματος KMnO4 που απαιτήθηκε για την οξείδωση. Μονάδες 13 Δίνεται ότι: Ar Cu = 63,5 Ar O = 16 Ar C = 1 Ar H = 1 ΘΕΜΑ Δ Δίνονται τα υδατικά διαλύματα: Διάλυμα Y1 HCl 0,1 M Διάλυμα Y HA (ασθενές οξύ) ph = 4 Διάλυμα Y3 NH3 0,1 M ph = 11 Διάλυμα Y4 NaOH 0,1 M Δ1. Ποσότητα 0 ml του διαλύματος Y ογκομετρείται με το πρότυπο διάλυμα Y4. Για την πλήρη εξουδετέρωση των 0 ml του Y απαιτήθηκαν 0 ml από το Y4. α. Η ανωτέρω ογκομέτρηση είναι οξυμετρία ή αλκαλιμετρία; (μονάδα 1) β. Με ποιο γυάλινο σκεύος μετράται ο όγκος του διαλύματος Y και με ποιο ο όγκος του διαλύματος Y4; (μονάδες ) γ. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του ΗΑ στο διάλυμα Y. (μονάδα 1) δ. Πρωτεολυτικός δείκτης ΗΔ, ο οποίος έχει pka = 5, προστίθεται στο διάλυμα Υ. Να υπολογίσετε το λόγο [ΗΔ] / [Δ ]. (μονάδες ) Μονάδες 6 Δ. Να βρείτε τις τιμές της Κa του ΗΑ και της Κb της NH3. Μονάδες 4 Δ3. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμειχθούν τα διαλύματα Y και Y4, ώστε να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα Y5 με ph = 7; Μονάδες 5 ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΑΡΧΗ 5ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΠΑΛΑΙΟ ΣΥΣΤΗΜΑ Δ4. Πόσα ml διαλύματος Y1 πρέπει να προσθέσουμε σε 330 ml του διαλύματος Y5, έτσι ώστε να προκύψει νέο ρυθμιστικό διάλυμα, το ph του οποίου θα διαφέρει κατά μία μονάδα από το ph του διαλύματος Y5; Μονάδες 5 Δ5. Κατά την ανάμειξη ίσων όγκων των διαλυμάτων Y και Y3, το διάλυμα που προκύπτει είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο; (μονάδα 1) Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας χωρίς να υπολογίσετε την τιμή του ph. (μονάδες 4) Μονάδες 5 Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 5 ο C. Κw = 10 14 Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνωπάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά σας στοιχεία. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας.. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων, αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας, να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει. 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 10:00 π.μ. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ KΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ 89

ΑΡΧΗ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΕΤΑΡΤΗ 8 ΙΟΥΝΙΟΥ 016 - ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ) ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της πρότασης και, δίπλα, το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. Α1. Σε μια χημική αντίδραση ως οξειδωτικό χαρακτηρίζεται εκείνη η χημική ουσία που περιέχει α. άτομα ή ιόντα που οξειδώνονται β. οπωσδήποτε άτομο/άτομα οξυγόνου γ. άτομα ή ιόντα που μειώνεται ο αριθμός οξείδωσής τους δ. άτομα ή ιόντα που αποβάλλουν ηλεκτρόνια. Μονάδες 5 Α. Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου γίνεται η αμφίδρομη αντίδραση που περιγράφεται από την χημική εξίσωση C s HO g CO g H g. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας προστίθεται ποσότητα στερεού C, χωρίς μεταβολή της θερμοκρασίας. Η προσθήκη αυτή επιφέρει : α. αύξηση της συγκέντρωσης του CΟ β. μείωση της συγκέντρωσης του CΟ γ. μεταβολή της σταθεράς χημικής ισορροπίας Κc δ. καμία μεταβολή. Μονάδες 5 Α3. Ένα διάλυμα CH3COOH 0,1 Μ αραιώνεται με την προσθήκη ίσου όγκου ΗΟ, σε σταθερή θερμοκρασία, οπότε α. αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού και το ph β. μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού και το ph γ. αυξάνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το ph μειώνεται δ. μειώνεται ο βαθμός ιοντισμού, ενώ το ph αυξάνεται. Μονάδες 5 Α4. Tο τροχιακό 3px έχει την παρακάτω τριάδα κβαντικών αριθμών (n, l, ml) α. (3, 0, 0) β. (3, 1, 1) γ. (3, 1, -1) δ. (3, 1, 0). Μονάδες 5 A5. Η σειρά δραστικότητας των αλκυλαλογονιδίων στις αντιδράσεις υποκατάστασης είναι α. CH3I > CH3Br > CH3Cl > CH3F β. CH3I > CH3Br > CH3F > CH3Cl γ. CH3F > CH3Cl > CH3Br > CH3I δ. CH3Br > CH3I > CH3Cl > CH3F. Μονάδες 5 ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ 90 ΑΡΧΗ ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΘΕΜΑ Β Β1. Η παρακάτω γραφική παράσταση απεικονίζει τις συγκεντρώσεις αντιδρώντος και προϊόντος μιας χημικής αντίδρασης, σε συνάρτηση με το χρόνο. Η χημική εξίσωση που ταιριάζει στην γραφική παράσταση είναι η α. A B β. B A γ. A B δ. B A. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες 1) (μονάδες 4) Μονάδες 5 Β. Δίνονται οι ακόλουθες οργανικές ενώσεις i) CH3C CH ii) HCHO iii) CH3OH iv) CH3COOH και τα αντιδραστήρια 1) NaHCO3 ) SOCl 3) CuSO4 / NaOH 4) CuCl / NH3 α. Για καθεμιά από τις οργανικές ενώσεις i έως iv να επιλέξετε το αντιδραστήριο 1 έως 4 με το οποίο αυτή αντιδρά. (μονάδες 4) β. Να γράψετε σωστά (προϊόντα και συντελεστές) τις αντιδράσεις του αλκινίου και του καρβοξυλικού οξέoς με το αντιδραστήριο που επιλέξατε. (μονάδες 4) Μονάδες 8 ΤΕΛΟΣ ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΑΡΧΗ 3ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ Β3. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη. α. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού του ατόμου ενός στοιχείου είναι μικρότερη από την πρώτη. β. Η συζυγής βάση του ΗS είναι το S. γ. Το στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 ανήκει στη δεύτερη ομάδα του Περιοδικού Πίνακα. δ. Τα νιτρίλια (R C N) είναι δυνατόν να αναχθούν. Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας. (μονάδες 4) (μονάδες 8) Μονάδες 1 ΘEΜΑ Γ Γ1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις. Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Η, Θ, Ι, Κ και Λ, οι οποίες αποτελούν τα κύρια προϊόντα των αντιδράσεων. Μονάδες 11 Γ. Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας συμπληρωμένες σωστά (προϊόντα και συντελεστές) τις χημικές εξισώσεις των παρακάτω αντιδράσεων: α. β. CH 3CH CH O CuSO 4 NaOH CH 3 C CH 3 NaOH I O Μονάδες 6 ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ 91 ΑΡΧΗ 4ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ Γ3. Ομογενές μίγμα μεθανόλης και κορεσμένης ένωσης με μοριακό τύπο C3H6O χωρίζεται σε δύο ίσα μέρη. Το 1 ο μέρος αντιδρά πλήρως με SOCl και παράγονται,4 L ανόργανων αερίων μετρημένα σε STP. Το ο μέρος αντιδρά πλήρως με 550 ml διαλύματος KMnO4 0, M, παρουσία HSO4. Να βρεθούν α. ο συντακτικός τύπος της C3H6O, και β. η σύσταση του αρχικού μίγματος σε mol. (μονάδες 4) (μονάδες 4) Μονάδες 8 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Η αμμωνία (ΝΗ3) παρασκευάζεται σύμφωνα με την αμφίδρομη αντίδραση που περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίσωση: N g 3H g NH 3 g. Σε δοχείο όγκου 8 L, σε θερμοκρασία θ1 εισάγονται 5 mol Ν και 11 mol H. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας διαπιστώνεται ότι η ποσότητα της αμμωνίας είναι mol. α. Να υπολογίσετε την απόδοση (με μορφή κλασματικού αριθμού) της αντίδρασης σύνθεσης της αμμωνίας. (μονάδες 4) β. Να υπολογίσετε την σταθερά χημικής ισορροπίας Kc της αντίδρασης σύνθεσης της αμμωνίας στη θερμοκρασία θ1. (μονάδες 3) γ. Αν η θερμοκρασία του μίγματος ισορροπίας γίνει θ, όπου θ > θ1, τότε τα συνολικά mol του μίγματος ισορροπίας γίνονται 15. Να χαρακτηρίσετε την αντίδραση σχηματισμού της αμμωνίας ως ενδόθερμη ή εξώθερμη. Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας. (μονάδες 3) Μονάδες 10 Δ. Από το παραπάνω μίγμα ισορροπίας λαμβάνονται 0,0 mol ΝΗ3, τα οποία διαλύονται σε νερό, οπότε σχηματίζεται διάλυμα Υ1 όγκου 00 ml. Το ph του διαλύματος Υ1 είναι 11. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού Κb της NH3. Μονάδες 4 Δ3. Πόσα mol HCl πρέπει να προσθέσουμε στο διάλυμα Υ1, ώστε να δημιουργηθεί διάλυμα Υ, το ph του οποίου θα διαφέρει από το ph του Υ1 κατά δύο μονάδες; Μονάδες 6 ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ

ΑΡΧΗ 5ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ Γ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ Δ4. Στο διάλυμα Y προστίθενται μερικές σταγόνες του δείκτη ερυθρό της φαινόλης με pka = 8. Δίνεται ότι ο ιοντισμός του δείκτη παριστάνεται από την χημική εξίσωση HO + HO 3. α. Να υπολογίσετε τo λόγο [Δ ] / [ΗΔ]. (μονάδες 3) β. Αν η όξινη μορφή του δείκτη έχει χρώμα κίτρινο και η βασική μορφή έχει χρώμα κόκκινο, τι χρώμα θα αποκτήσει το διάλυμα Υ μετά την προσθήκη του δείκτη; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. (μονάδες ) Μονάδες 5 Δίνεται ότι: Όλα τα διαλύματα είναι υδατικά. Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 5 ο C, εκτός αν καθορίζεται διαφορετικά στην εκφώνηση. Κw = 10 14. Τα δεδομένα του θέματος Δ επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζομένους) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνωπάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά σας στοιχεία. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας.. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων, αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας, να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει. 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 18:30 ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ KΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙ ΕΣ 9

1 TETA 8 016 - : ( ) : (5) 1 5,,. 1. ;. (1, 1, 1, ). (, 1,, ). (1, 0, 0, ). (, -1, 1, ). ;.... 3., 0,1, ;. NaNO 3. NH 3. CH 3 COONa. CH 3 OH 1 5 93 4. 5 5 CH COOH (K 10 ) NH (K 10 ), 3 a 3 b 5 C...... A5. Na. Na;. 1 mo HC CH. 1 mo CH 3 COOH. 1 mo CH 3 OH. 1 mo CH CH C CH 1.,,,,,.. T.. To X X.. 4f d, (aufbau).. BF3, ( ). : 5, 9F.... () ( 10) 15 5

3.. ( ) : CH 3 CH O HCN H CH CH CH 3 H O H CH CH CH CH CH H O H CH CH CN H O CH C CH H O HSO 4/Hg 3 HgSO 4. ; E 1.,,,,,,,,,,. (11) (1). 11 3 5 94 4. ( ), 1g, 80mL no4 M, HSO4, ( ). ( ) NaCO3 ( ). ( ), ( ), /NaOH 39,4g..,,. ( 4).. ( 6). L ( ) STP g ( ). ( 4) : Ar H = 1 Ar C = 1 Ar O = 16 Ar I = 17 14 : Y1 Y HA 1 M 0,01 Ka 10 6 Y3 ( )x 0,005 M 1.. ph 1... ( 1) ( ). 1. ( 6). 150mL 1, 1; ( 6) 15 4 5

5. 100 ml 0mL 3... x ( )x. ( 4). 3 0mL. ( 3). 100mL 3, 1000mL. ph. ( 3) 10 : = 5 C. w = 10 14.. ( ) 1.. -. -...,..,. 3.. 4.. 5. : (3). 6. : 18:30. K 5 5 95