2 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Θ Ε Μ Α Τ Α. Θέμα Α

Transcript

1 Θέμα 2 ο Διαγώνισμα Χημείας Γ Λυκείου Στα θέματα 1 έως 4 να επιλέξετε το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1. Η μεταβολή της οξειδωτικής ικανότητας. α. Συμβαδίζει με τη μεταβολή της ενέργειας πρώτου ιοντισμού στον Περιοδικό Πίνακα. β. Συμβαδίζει με τη μεταβολή της ατομικής ακτίνας στον Περιοδικό Πίνακα. γ. Συμβαδίζει με τη μεταβολή της ηλεκτροθετικότητας στον Περιοδικό Πίνακα. δ. Δεν εμφανίζει περιοδικότητα στον Περιοδικό Πίνακα. 2. Ο σχηματισμός χημικών δεσμών είναι διαδικασία: α. εξώθερμη (ΔΗ < 0), β. ενδόθερμη (ΔΗ > 0), γ. θερμοουδέτερη (ΔΗ = 0) δ. ενδόθερμη, εξώθερμη ή θερμοουδέτερη, ανάλογα με το είδος του δεσμού. 3. Η αύξηση της ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης όταν αυξάνεται η θερμοκρασία του συστήματος οφείλεται: α. στη μείωση της ενέργειας ενεργοποίησης, β. στην αύξηση της κινητικής ενέργειας του συστήματος, γ. στην αύξηση της μέσης κινητικής ενέργειας των αντιδρώντων μορίων, δ. στη μείωση της ενέργειας των δεσμών των αντιδρώντων μορίων. 4. Οργανική ένωση δίνει αντιδράσεις προσθήκης με HCN και αντιδραστήρια Grignard, ενώ δεν αντιδρά με αντιδραστήριο Tollens. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις μπορεί να είναι; α. βουτανάλη β. βουτανόνη γ. 1-βουτανόλη δ. βουτάνιο. Θ Ε Μ Τ Χ Η Μ Ε Ι Σ

2 5. Χαρακτηρίστε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ) 1. Εξώθερμες ονομάζονται οι αντιδράσεις οι οποίες, όταν πραγματοποιούνται, εκλύεται (ελευθερώνεται) ενέργεια υπό μορφή θερμότητας στο περιβάλλον, δηλαδή ελαττώνεται η ενθαλπία του συστήματος. 2. Τα πριονίδια καίγονται πιο γρήγορα από τα κούτσουρα. 3. Σε εγχειρήσεις ανοικτής καρδιάς οι γιατροί ελαττώνουν τη θερμοκρασία του σώματος του ασθενούς για ορισμένο χρονικό διάστημα στους 20 C. 4. πό τη μελέτη των αντιδράσεων: ΗSO H 2 O H 2 SO 4 + OH - και ΗSO H 2 O SO H 3 + Ο προκύπτει ότι το ανιόν ΗSO 3 - μπορεί να συμπεριφέρεται ως αμφιπρωτική ουσία. 5. Διαθέτουμε ίσες μάζες από τις αλκοόλες: α. 1-προπανόλη β. 2-προπανόλη γ. 1-βουτανόλη δ. 2-βουτανόλη πό τις αλκοόλες αυτές θα αποχρωματίσει μεγαλύτερο όγκο ενός όξινου διαλύματος ΚΜnO 4 η 1-προπανόλη. Θέμα Β Β1. Στην αντίδραση: 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO +4H 2 O. α. Κάθε άτομο χαλκού οξειδώνεται. β. Κάποια άτομα αζώτου ανάγονται. γ. Η συνολική αύξηση του αριθμού οξείδωσης του χαλκού ισούται με τη συνολική ελάττωση του αριθμού οξείδωσης του αζώτου. δ. Ισχύουν όλα τα παραπάνω. Ποια πρόταση είναι σωστή; ιτιολογείστε την απάντησή σας. Β2. Ποια επιπλέον πληροφορία μας δίνει η θερμοχημική εξίσωση C (s) + O 2(g) CO 2(g), ΔΗ = -292 kj, σχετικά με την εξίσωση C (s) + O 2(g) CO 2(g) ;

3 Β3. Δίνεται n : 3Η 2(g) + Ν 2(g) 2ΝΗ 3(g) ΔH= - 22 kcαl. Σε ένα δοχείο έχουμε Η 2, Ν 2, ΝΗ 3 σε χημική ισορροπία στους 500 C με συγκεvτρώσεις αντίστοιχα C 1, C 2, C 3 mol/lt (C 1 < C 2 < C 3 ). Υπολογίστε τι μπορεί να έχει συμβεί σε καθεμία από τις χρονικές στιγμές t 1, t 2, t 3. ιτιολογείστε την απάντησή σας. Β4. Υδατικό διάλυμα ασθενούς οξέος Η έχει συγκέντρωση 0,1 Μ. Να εξηγήσετε ποια μεταβολή παρουσιάζει ο βαθμός ιοντισμού του Η και ποια το ρη του διαλύματος, αν στο διάλυμα αυτό προσθέσουμε: α) στερεό Η, β) στερεό NαA, γ) αέριο HCl, δ) υδατικό διάλυμα Η 0,01 Μ, ε) νερό, στ) υδατικό διάλυμα Η 0,5 Μ. Με την προσθήκη στερεού ή αερίου δεν μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος. Β5. Δίνονται οι παρακάτω οργανικές ενώσεις: i) CH 3 CH 2 OH ii) CH 3 CH=Ο iii) CH 3 CH=CHCH 3 iv) CH 3 COOH v) CH 3 CH 2 -CO-CH 3 vi)ch 3 -C(CH 3 ) 2 -OH vii) CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 -OH Ποιες από τις ενώσεις αυτές: α. αντιδρούν με Να και ελευθερώνουν Η 2 ; β. αποχρωματίζουν το όξινο διάλυμα ΚΜnO 4 ; γ. με επίδραση αντιδραστηρίου Fehling δίνουν ίζημα. δ. αντιδρούν με διάλυμα I 2 /ΝaΟΗ. ε. αντιδρούν με αντιδραστήρια Grignard. ζ. με επίδραση Νa 2 CO 3 ελευθερώνουν αέριο. η. με επίδραση HCN σχηματίζουν κυανυδρίνες. θ. δίνουν αντιδράσεις προσθήκης με Η 2 ; ι. αποχρωματίζουν το διάλυμα Βr 2 σε CCl 4. Να γραφούν οι σχετικές αντιδράσεις σε κάθε περίπτωση.

4 Θέμα Γ Γ1. Ορισμένη ποσότητα μίγματος αιθανόλης, 2 προπανόλης και προπανάλης αντιδρά με περίσσεια αλκαλικού δ/τος Ι 2 (Ι 2 /ΝαΟΗ), οπότε παράγονται 157,6g κίτρινου στερεού. Ποσότητα μίγματος ίση με το μισό της αρχικής αντιδρά με διάλυμα AgNO 3 /NH 3 και σχηματίζονται 43,2g μεταλλικού Ag. Τέλος ποσότητα μίγματος ίση με το ¼ της αρχικής οξειδώνεται πλήρως με 250mL όξινου δ/τος ΚΜnO 4 0,4Μ. Να βρεθεί ο αριθμός mol κάθε συστατικού στο αρχικό μίγμα. ΔίνονταιA r Ag=108,C=12,Η=1,I=127. Γ2. Δίνεται η παρακάτω σειρά χημικών εξισώσεων: I2 I: C v H 2v O () / KOH CHI 3 + ΟΡΓΝΙΚΟ ΛΣ (B) +ΚΙ + Η 2 Ο II: (Β) + CH 3 CH 2 X (Γ) + ΚΧ III: (Γ) + H 2 O HCOOH + (Δ) α) Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων (), (Β), (Γ) και (Δ). β) Να γράψετε τα επιμέρους στάδια της αντίδρασης (I). γ) Ποσότητα 23g HCOOH αντιδρά πλήρως με δ/μα ΚΜnO 4 παρουσία H 2 SO 4. Να υπολογίσετε τον όγκο σε S.T.P. συνθήκες του αερίου προϊόντος της παραπάνω αντίδρασης. Δίνονται A r C=12, Η=1, O=16. Θέμα Δ Δ1. Να προτείνετε τρεις τρόπυς παρασκευής ρυθμιστικού διαλύματος CH 3 NH 2 /CH 3 NH + 3. Δ2. Σε δοχείο όγκου 10 L περιέχονται 14 gr CO, 9 gr Η 2 Ο καιι σομοριακές ποσότητες CO 2 και Η 2 σε κατάσταση ισορροπίας, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: CO (g) + Η 2 Ο (g) CO 2 (g) + Η 2 (g), για την οποία είναι Kc = 4 στους θ o C. α) Υπολογίστε τη συγκέντρωση του CO 2 στο μείγμα ισορροπίας. β) Διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή. Υπολογίστε τη νέα συγκέντρωση του CO 2. γ) Πόσα gr υδρατμών πρέπει να προσθέσουμε στο δοχείο των 20 lt με σταθερή τη θερμοκρασία, ώστε η συγκέντρωση του CO 2 να γίνει ίση με 0,06 mol/l;

5 Δ3. Διαθέτουμε τα παρακάτω υδατικά διαλύματα: Υ 1 : ΝΗ 3 0,2Μ. Υ 2 : ΗCl 0,4Μ. Υ 3 : ΝαΟΗ 0,1Μ. ) ναμιγνύονται 500 ml του διαλύματος Υ 1 με 500 ml του διαλύματος Υ 2, οπότε προκύπτει το διάλυμα Υ 4. Να υπολογισθεί η τιμή ρη του διαλύματος Υ 4. Β) ναμιγνύονται 100 ml του διαλύματος Υ 4 με 200 ml του διαλύματος Υ 3, οπότε προκύπτει το διάλυμα Υ 5. Να υπολογισθούν οι συγκεντρώσεις όλων των ιόντων του διαλύματος. Γ) ραιώνουμε με νερό 2 L διαλύματος CH 3 COOH 0,4Μ στα 8 L. Ποια η τιμή ρη του διαλύματος που προκύπτει; Ποια η σχέση των βαθμών ιοντισμού του αρχικού διαλύματος και του αραιωμένου διαλύματος; Δ) Σε 4 L διαλύματος CH 3 COOH 0,2Μ προσθέτουμε 4 L διαλύματος CH 3 COOΝα 0,2Μ. Ποια η τιμή ρη του διαλύματος που προκύπτει; Ποια η συγκέντρωση των [H 3 O + ] που προέρχονται από τον αυτοϊοντισμό του νερού; Ε) Σε 2 L διαλύματος CH 3 COOH 0,2Μ προσθέτουμε 4 L διαλύματος ΝαΟΗ 0,25Μ. Ποια η τιμή ρη του διαλύματος που προκύπτει; Δίνονται: k b NH 3 =10-5, k w H 2 O=10-14, k α CH 3 COOH=10-5. Για την απλούστευση των πράξεων επιτρέπονται οι προσεγγίσεις που υποδεικνύει το σχολικό εγχειρίδιο.