ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ÊÏÌÏÔÇÍÇ. 3. Ένα διάλυµα µεθοξειδίου του νατρίου CH3ONa συγκέντρωσης 0,1M σε θερµοκρασία 25 ο C έχει: α. ph= β. ph> γ. ph< δ.

Transcript

1 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 ΘΕΜΑ A Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ XHMEIA ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ Στις ερωτήσεις 5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.. Για το ιόν α. β. γ. δ Cu ισχύει η ακόλουθη ηλεκτρονιακή δοµή: [ Ar ]3d s 8 9 [ Ar ]3d s [ Ar ]3d [ Ar ]3d s 8. Ένα υδατικό διάλυµα περιέχει έναν άγνωστο ηλεκτρολύτη και έχει ph=. α. Το διάλυµα αυτό είναι οπωσδήποτε ουδέτερο. β. Για το διάλυµα ισχύει: Ka Kb = 0. γ. Το διάλυµα είναι όξινο αν η θερµοκρασία υπερβαίνει τους 5 ο C. δ. Το διάλυµα είναι βασικό αν η θερµοκρασία υπερβαίνει τους 5 ο C. 3. Ένα διάλυµα µεθοξειδίου του νατρίου CH3ONa συγκέντρωσης 0,M σε θερµοκρασία 5 ο C έχει: α. ph= β. ph> γ. ph< δ. ph< Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης

2 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0. ιάλυµα HCl συγκέντρωσης C έχει το ίδιο ph µε διάλυµα HSO συγκέντρωσης C. Τα δύο διαλύµατα βρίσκονται στην ίδια θερµοκρασία. Για τα διαλύµατα αυτά ισχύει: α. C> C β. C< C γ. C= C C δ. C= 5. Σε L ρυθµιστικού διαλύµατος προστίθεται ποσότητα NaOH, µε αποτέλεσµα να µεταβληθεί το ph κατά 0,05 µονάδες. Αν η ίδια ποσότητα NaOH προστεθεί σε L HO τότε το ph : α. θα µεταβληθεί κατά 0,05 µονάδες. β. δεν θα µεταβληθεί. γ. θα µεταβληθεί λιγότερο από 0,05 µονάδες. δ. θα µεταβληθεί πολύ περισσότερο από 0,05 µονάδες. 6. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιο σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό αν η πρόταση είναι σωστή ή τη λέξη Λάθος αν η πρόταση είναι λανθασµένη. α. Αν µια καρβονυλική ένωση δίνει ίζηµα µε αλκαλικό διάλυµα I αλλά και µε αµµωνιακό διάλυµα AgNO 3, τότε πρόκειται για την προπανόνη CH3 C CH3 O β. Για την εύρεση του ισοδυνάµου σηµείου διαλύµατος NHCl άγνωστης συγκέντρωσης µε πρότυπο διάλυµα NaOH, ο κατάλληλος δείκτης είναι το ερυθρό του Κογκό µε pka=. γ. Η ενέργεια δευτέρου ιοντισµού, Ei, του ασβεστίου δίνεται από την + παρακάτω αντίδραση: Ca Ca + e, Ei> 0. ( g ) ( g ) δ. Στο βουτίνιο, CH3 C C CH3, και τα τέσσερα άτοµα άνθρακα είναι συνευθειακά. ε. Η βενζυλική αλκοόλη, C6 H5CH OH, οξειδώνεται πλήρως µε όξινο διάλυµα KMnO προς βενζοϊκό οξύ, C6 H5COOH. Μονάδες 5 Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης

3 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 3 ΘΕΜΑ Β.. ίνονται οι ατοµικοί αριθµοί των στοιχείων: 6 C, 8 O, 9 K. α. Να συγκριθούν ως προς το µέγεθός τους το 8 O και το Να δικαιολογηθεί η απάντησή σας. β. Να γραφούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι Lewis των ενώσεων CO. Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης 8 O. Μονάδα 0,5 Μονάδες,5 KCO και 3 Μονάδες γ. Εξηγήστε το είδος του υβριδισµού του ατόµου του άνθρακα στο CO (µονάδα ) και µε βάση αυτό, να προβλέψετε το σχήµα του µορίου του (µονάδες )... Το ηλεκτρόνιο του ατόµου του υδρογόνου ( H ) κινείται στην ενεργειακή στάθµη που χαρακτηρίζεται από τον κύριο κβαντικό αριθµό n= µε ενέργεια E. Απορροφώντας την κατάλληλη ενέργεια, E 3 (συχνότητα ακτινοβολίας f ), µεταπηδά στην ενεργειακή στάθµη µε n= 3, και σε ελάχιστο χρόνο εκπέµποντας την κατάλληλη ενέργεια, E3 (συχνότητα ακτινοβολίας f ), βρίσκεται στην ενεργειακή στάθµη µε n=. Στηριζόµενοι στις αρχές του ατοµικού προτύπου του Bohr: α. Να βρείτε την ενέργεια που απορρόφησε το ηλεκτρόνιο για να βρεθεί στην στάθµη µε n= 3, συναρτήσει της ενέργειας της θεµελιώδους κατάστασης E. Μονάδες f β. Να βρεθεί ο λόγος. f Μονάδες γ. Ένα άτοµο υδρογόνου ( H ) βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση (n= ). Πόση ενέργεια απαιτείται ώστε το άτοµο αυτό να ιοντιστεί; Η ενέργεια της θεµελιώδους κατάστασης, E, θεωρείται γνωστή. Μονάδα

4 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0. Οι παρακάτω αντιδράσεις οξέος βάσης κατά Brönsted Lowry (B L) είναι µετατοπισµένες όλες προς τα δεξιά: HNO + NH NO + NH NH + CN NH HCN HCN OH CN H O α) Να χαρακτηρίσετε όλες τις παραπάνω ενώσεις και όλα τα ιόντα ως οξέα ή βάσεις κατά Brönsted Lowry (B L). Μονάδες β) Να διατάξετε τα οξέα και τις βάσεις κατά Brönsted Lowry (B L) κατά σειρά αυξανόµενης ισχύος. 3.. Τέσσερα δοχεία αριθµηµένα από το ένα έως το τέσσερα περιέχουν τις παρακάτω ενώσεις, χωρίς να γνωρίζουµε το περιεχόµενο του κάθε δοχείου: CH C CH (προπανόνη) O CH CH CH ( προπανόλη) OH CH = CH CH CH ( βουτένιο) CH C CH CH ( βουτίνιο) α. 3 3 β. 3 3 γ. 3 δ. 3 Με βάση τις παρακάτω πληροφορίες να προσδιορίσετε ποια ένωση περιέχεται στο κάθε δοχείο: Το περιεχόµενο του δοχείου ένα και του δοχείου δύο αντιδρά µε Na. Το περιεχόµενο των δοχείων δύο και τρία δίνει κίτρινο ίζηµα µε επίδραση Ι παρουσία NaOH. ικαιολογείστε τις απαντήσεις σας. εν απαιτείται η αναγραφή των αντίστοιχων χηµικών εξισώσεων. Μονάδες Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης

5 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ Να βρεθεί ο συντακτικός τύπος της οργανικής ένωσης Χ, η οποία έχει τις παρακάτω ιδιότητες: ΘΕΜΑ Γ I. Προκύπτει µε απ ευθείας επίδραση νερού σε αλκίνιο παρουσία HSO / Hg / HgSO. II. ίνει κεραµέρυθρο ίζηµα µε επίδραση αντιδραστηρίου Fehling. Μονάδες Ορισµένη ποσότητα αιθανόλης, CH3CHOH, παράγεται µε προσθήκη οργανοµαγνησιακής ένωσης Α σε µία καρβονυλική ένωση Β. Η παραγόµενη ποσότητα της αιθανόλης χωρίζεται σε τρία ίσα µέρη. Το πρώτο µέρος θερµαίνεται παρουσία χαλκού (Cu ) και προκύπτει οργανική ένωση Γ. Στην ένωση Γ προστίθεται περίσσεια διαλύµατος Tollens και καταβυθίζονται,6 g ενός στερεού ενώ σχηµατίζεται κι ένα οργανικό άλας. Το δεύτερο µέρος αντιδρά µε ισοµοριακή ποσότητα SOCl και σχηµατίζεται η οργανική ένωση Ε. Το τρίτο µέρος αντιδρά µε διάλυµα I παρουσία NaOH δίνοντας κίτρινο ίζηµα και ένα οργανικό άλας Ζ.. Να βρεθούν οι συντακτικοί τύποι των Α, Β, Γ,, Ε, Ζ.. Να υπολογιστεί η αρχική ποσότητα της αιθανόλης. 3. Να υπολογιστεί η µάζα του κίτρινου ιζήµατος. Μονάδες. Να µεταφερθούν στο τετράδιό σας συµπληρωµένες (αντιδρώντα, προϊόντα, συντελεστές) οι παρακάτω χηµικές εξισώσεις: CH CH CH + CH COOK Cl HCOOK + KMnO + H SO α) β) αλκοόλη γ) CH3 CH CH3 NaOH + οργανική ένωση H Cl Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης

6 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0 6 ΘΕΜΑ δ) H πολυµερισµός ίνονται οι ατοµικές µάζες: C=, H=, Ag=08, I= ιαθέτουµε τα υδατικά διαλύµατα που περιγράφονται παρακάτω: Υ: οξέος HA συγκέντρωσης C= M Υ: άλατος CaA συγκέντρωσης C= 0,5 M Υ3: οξέος HCl συγκέντρωσης C3= M. Να υπολογιστεί το ph των παραπάνω διαλυµάτων. Μονάδες 6 Μονάδες 9. Το διάλυµα Υ αραιώνεται µε νερό µέχρι να δεκαπλασιαστεί ο όγκος του. Να υπολογιστεί το ph του αραιωµένου διαλύµατος. 3. Ο δείκτης H έχει pka= 5. Στο διάλυµα Υ προσθέτουµε µια σταγόνα του δείκτη H. Να υπολογιστεί το πηλίκο [ ] [ Η ] στο διάλυµα Υ. Μονάδες. Το διάλυµα Υ3 αραιώνεται µε νερό µέχρι να δεκαπλασιαστεί ο όγκος του. Το αραιωµένο διάλυµα θα έχει: α) ph= 0,5 β) ph= Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. Μονάδα 5. Αναµιγνύονται ίσοι όγκοι των διαλυµάτων Υ και Υ και προκύπτει διάλυµα Υ. Να υπολογιστεί το ph του Υ. 6. Αναµιγνύονται: 00 ml του Υ, 00 ml του Υ3 και 600 ml νερού οπότε προκύπτει διάλυµα Υ5 όγκου 000 ml. Να υπολογιστεί το ph στο διάλυµα Υ5. Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης

7 Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 0. Στο διάλυµα Υ5 προσθέτουµε 0,05mol NaOH, χωρίς µεταβολή όγκου, και + προκύπτει ρυθµιστικό διάλυµα Υ6. Να υπολογιστεί η [ H3O ] στο διάλυµα Υ6. ίνονται : Όλα τα διαλύµατα βρίσκονται σε θερµοκρασία θ=5 C, όπου Kw= 0. Η σταθερά ιοντισµού του οξέος ΗΑ: Ka HA= 0. Για τη λύση του προβλήµατος να χρησιµοποιηθούν οι γνωστές προσεγγίσεις. Όλα τα επαναληπτικά θέµατα είναι αποκλειστικά πνευµατική ιδιοκτησία της ΟΕΦΕ, βάσει του νόµου /993 και της ιεθνούς Σύµβασης