1.Οξέα είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν Η + 3.η συµπεριφορά ενός οξέος εκδηλώνεται µόνο σε υδατικά διαλύµατα

Μέγεθος: px

Εμφάνιση ξεκινά από τη σελίδα:

Download "1.Οξέα είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν Η + 3.η συµπεριφορά ενός οξέος εκδηλώνεται µόνο σε υδατικά διαλύµατα"

Βοανηργες Δαμασκηνός
6 χρόνια πριν
Προβολές:

1 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΜΑ ο Α.β Α.γ Α.γ Α4.β Α5. Arrhenius:.Οξέα είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν Η +. Τα οξέα είναι ουδέτερα µόρια.η συµπεριφορά ενός οξέος εκδηλώνεται µόνο σε υδατικά διαλύµατα Β-L:.Οξύ είναι η ουσία που είναι δότης πρωτονίων.τα οξέα µπορεί να είναι ουδέτερα µόρια ή ιόντα.η συµπεριφορά ενός οξέος εκδηλώνεται και εκτός υδατικών διαλυµάτων Διάσταση.Αποµάκρυνση ιόντων από τον ιοντικό κρύσταλλο.είναι πλήρης Ιοντισµός.Είναι η αντίδραση µε µόρια νερού.είναι πλήρης ή µερικός ΘΕΜΑ ο Β.Η αντίδραση A (g) B (g) είναι εξώθερµη αντίδραση µε ΔΗ-0kJ εποµένως η αντίστροφη αντίδραση είναι ενδόθερµη µε ΔΗ0kJ Για την ενέργεια ενεργοποίησης ισχύει Ε ενδόθερµης -Ε εξώθερµης ΔΗ ενδόθερµης Ε ενδόθερµης -400 Ε ενδόθερµης 70kJ Σωστό το δ

2 B. α. O ιοντισµός είναι ενδόθερµη αντίδραση σύµφωνα µε Le htelier η ιοντική ισορροπία µετατοπίζεται προς τα δεξιά άρα ο α αυξάνεται β. Λόγω αραίωσης η συγκέντρωση του ΗΑ µειώνεται άρα ο α αυξάνεται γ. Οµοίως µε ii δ. Λόγω προσθήκης διαλυµένης ουσίας η HA αυξάνεται άρα ο βαθµός ιοντισµού µειώνεται ε. 0,05< HA <0, άρα η συγκέντρωση µειώνεται άρα ο α αυξάνεται στ. 0,< HA <0, άρα η συγκέντρωση αυξάνεται άρα ο α µειώνεται ζ. Mε τη προσθήκη δ/τος Hl αυξάνονται τα mol των Η Ο + και ο όγκος του διαλύµατος. Επειδή το δ/µα Hl έχει ph για το ph του δ/τος στιγµιαία έχουµε <ph< άρα το ph µειώνεται σύµφωνα µε Le htelier η ιοντική ισορροπία µετατοπίζεται προς τα αριστερά άρα ο α µειώνεται η. Mε τη προσθήκη δ/τος Hl αυξάνονται τα mol των Η Ο + και ο όγκος του διαλύµατος. Επειδή το δ/µα Hl έχει ph5 για το ph του δ/τος στιγµιαία έχουµε <ph<5 άρα το ph αυξάνεται σύµφωνα µε Le htelier η ιοντική ισορροπία µετατοπίζεται προς τα δεξιά άρα ο α αυξάνεται Β.Η αύξηση της Κ και η αύξηση της απόδοσης γίνεται όταν η Χ.Ι. µετατοπισθεί προς τα δεξιά. Αυτό γίνεται µόνο στη περίπτωση µείωσης της θερµοκρασίας. Όταν µειώσουµε τη θερµοκρασία η θέση της Χ.Ι. σύµφωνα µε την αρχή Le htelier µετατοπίζεται προς εκείνη τη κατεύθυνση η οποία τείνει να αναιρέσει τη µεταβολή άρα να αυξηθεί η θερµοκρασία,εποµένως ευνοείται η εξώθερµη αντίδραση άρα η Χ.Ι. µετατοπίζεται προς τα δεξιά. Σωστό το β. ΘΕΜΑ Γ α. Α : H E : H H H OH º, B : H H, Z : H H,Θ : H O H H l, Γ : H H H H,Δ : H H H Mgl OH H HH, : H Βr Br H H

3 β. Η Α ως δευτεροταγής αλκοόλη αποχρωµατίζει το όξινο διάλυµα ΚΜnO 4 σε αντίθεση µε την Θ που είναι τριτοταγής γ. i Λ Μ ν Η ν+ OOH + H 7 OH ν Η ν+ OO H 7 +H O Για τον εστέρα Μ έχουµε: Μ r 6 4ν+886 4ν8 ν άρα L : H H OOH, M : H H OO H H H ii. ν Η ν+ OOH + H 7 OH ν Η ν+ OO H 7 +H O ii. α - - 0,666 æ ö Û 4 ç è- ø Û - 0 Δ[Η Ο] iii. υ M/min Δt 6

4 ΘΕΜΑ 4 ο α.το Hl είναι ισχυρό οξύ εποµένως ιοντίζεται πλήρως άρα [Η Ο + ]Μ Άρα ph-log H OON H OO - + N + M M M H OO - + H O H OOH + OH - - Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις άρα ισχύει Κ -4 w -4,5 b Û Û Û Άρα [ΟΗ - ] -4,5 άρα poh4,5 άρα ph9,5 NH 4 l NH l - M M M NH H O NH + H O + - Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις άρα ισχύει Κ -4 w -4,5 Û Û Û b Άρα [H O + ] -4,5 άρα ph4,5

5 β. Αραίωση, εποµένως V V 0, 0,M H OON H OO - + N + 0,M 0,M 0,M H OO - + H O H OOH + OH - 0,- Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις άρα ισχύει Κ -4 w b Û Û Û 0, Άρα [ΟΗ - ] M γ.το H OON και το Ηl αντιδρούν µεταξύ τους n HOON HOON V HOON 0, 0,,0mol n Hl Hl V Hl 0,040,04mol H OON + Hl H OOH + Nl 0,0 0, ,0-0,0 0,0 0,0-0,0 0,0 0,0 Έχουµε επίδραση κοινού ιόντος.το Νl είναι ουδέτερο άλας και δεν επηρεάζει το ph του διαλύµατος Hl n V τελ. n V 0,0 0,0Μ 0,0 H OOΗ τελ. 0,0Μ

6 Hl + H O H O + + l - 0,0M 0,0M 0,0M H OOH + H O H OO - + H O + 0,0-0,0 + Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις άρα ισχύει Κ 0,0 Û 0,0 H OOH - Û - [H O + ] 0,0 + άρα [H O + ] 0,0 άρα ph δ. Το H OON και το Ηl αντιδρούν µεταξύ τους n HOON HOON V HOON 0, 0,,0mol n Hl Hl V Hl 0,0,0mol H OON + Hl H OOH + Nl 0,0 0, ,0-0,0 0,0 0,0 0,0-0,0 0,0 Έχουµε επίδραση κοινού ιόντος.το Νl είναι ουδέτερο άλας και δεν επηρεάζει το ph του διαλύµατος H OOH H OON n V τελ. n V τελ. 0,0 0,005Μ 0,0 0,005Μ

7 H OON H OO - + N + 0,005M 0,005M 0,005M H OOH + H O H OO - + H O + 0,005-0,005 + Επιτρέπονται οι γνωστές προσεγγίσεις άρα ισχύει 0,005 Κ Û Û 0,005 [H O + ] άρα ph5 i.ισχύει ότι το χρώµα του διαλύµατος είναι κόκκινο όταν ph < p HΔ - ph<5- ph<4 και κίτρινο όταν ph > p HΔ + ph>5+ ph > 6 Το διάλυµα έχει ph 5 άρα το χρώµα είναι πορτοκαλί ii HΔ + H O Δ - + H O + - Κ HΔ α + - [ H O ] [ Δ ] [ ΗΔ] 0,5 Û - Û - Û Επιµέλεια: Καραδέµητρος Θεόδωρος

8 ο ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗΣ ΘΕΜΑ ο Α.δ Α.α Α.β Α4.δ Α5.Σ,Λ,Λ,Λ,Λ ΘΕΜΑ ο Β. α.s s p 6 s p 6 d 4s 4 η οµάδα ή s s p 6 s p 6 d 8 4s η οµάδα β. 40 Zr: s s p 6 s p 6 d 4s 4p 6 4d 5s 4 η οµάδα άρα το Χ 4 η οµάδα και Ζ γ. p e - p e - και πιθανόν d e - Β. α.o + r O 7 +4H SO 4 O +r (SO 4 ) + SO 4 +4H O β.6feso 4 + r O 7 +7H SO 4 Fe (SO 4 ) +r (SO 4 ) + SO 4 +7H O γ.feso 4 + MnO 4 +8H SO 4 5Fe (SO 4 ) +MnSO 4 + SO 4 +8H O δ.5h H OH+ 4MnO 4 +6H SO 4 5H OOH+4MnSO 4 + SO 4 +H O ε.h H OH+ r O 7 +4H SO 4 H HO+r (SO 4 ) + SO 4 +7H O στ.h H OH + r O 7 +8H SO 4 H OOH+r (SO 4 ) + SO 4 +H O ζ.5h HO + MnO 4 + H SO 4 5H OOH+ MnSO 4 + SO 4 +H O η.h HO + r O 7 + 4H SO 4 H OOH +r (SO 4 ) + SO 4 +4H O Β. Α. Τα mol των αερίων καθώς η αντίδραση εξελίσσεται ελαττώνονται αφού mol A +mol B mol Γ άρα ο όγκος µειώνεται και το έµβολο µετατοπίζεται προς τα κάτω. Σωστή απάντηση η α

9 Β. Όταν το έµβολο αναστραφεί η πίεση στο δοχείο µειώνεται αφού το έµβολο µετατοπίζεται προς τα κάτω λόγω του βάρους του, και ο όγκος του δοχείου αυξάνεται. Σύµφωνα µε την αρχή Le htelier η θέση της Χ.Ι. θα µετατοπισθεί προς τα περισσότερα mol αερίων άρα προς τα αριστερά Σωστή απάντηση η α ΘΕΜΑ Γ α. NH (g) + uo (s) N (g) + u (s) + H O (g) 0, 0, , -0, 0, 0, 0, 0, - 0, 0, 0, H µέση ταχύτητα της αντίδρασης υπολογίζεται από τη µεταβολή της συγκέντρωσης ενός αερίου (η συγκέντρωση των στερεών παραµένει σταθερή) Όταν η πίεση στο δοχείο σταθεροποιείται λαµβάνει τέλος και η αντίδραση 0, - 0 Δ[Η Ο] υ 5 Δt 0-4 M/s β. Μετά τη ψύξη των αερίων αποµακρύνονται οι υδρατµοί εποµένως τα αέρια που συλλέγονται είναι το Ν και η ΝΗ. N (g) + Η (g) NH (g) 0, 0,4 0, - - 0,- 0,4-0,+ Oι ποσότητες της NH και του Η είναι ισοµοριακές άρα 0,4-0,+ 50, 0,06mol

10 i. για την απόδοση της αντίδρασης χρησιµοποιώντας τα mol της ΝΗ έχουµε 0, α 0,6 άρα η απόδοση είναι 60% 0, ii. æ 0,+ ö ç [ NH ] è 0, 000 ø [ N ] [ H ] 0,04 0, 88 æ 0,- ö ç è ø æ 0,4 - ö ç è ø 50 γ. i. Πριν αυξήσουµε τη θερµοκρασία τα συνολικά mol των αερίων είναι n0,-+0,4-+0,+0,6-0,6-0,,48mol Mε την αύξηση της θερµοκρασίας τα συνολικά mol των αερίων αυξήθηκαν (0,5mol) άρα η Χ.Ι. µετατοπίσθηκε προς τα αριστερά, επίσης µε την αύξηση της θερµοκρασίας ευνοείται η ενδόθερµη αντίδραση άρα ο σχηµατισµός της ΝΗ είναι εξώθερµη αντίδραση. ii. N (g) + Η (g) NH (g) 0,04 0, 0, y y -y 0,04+y 0,+y 0,-y 0,50,04+y+0,+y+0,-y 0,5-0,48y y0,0mol για την απόδοση της αντίδρασης χρησιµοποιώντας τα mol της ΝΗ έχουµε - y 0, - 0,0 α 0,5 άρα η απόδοση είναι 50% 0, 0,

11 δ. Λαµβάνει χώρα η αντίδραση ΝΗ +ΗΟΟΗ HOONH 4 Εφόσον υπάρχει πλήρης εξουδετέρωση το τελικό διάλυµα περιέχει µόνο ΗOONH 4 Άρα ΗOONH 4 HOO - + NH 4 + HOO - + H O HOOH +OH - NH 4 + +H O NH +H O + - bhoo + NH 4 w bnh w HOOH NH4 + > bhoo - άρα [Η Ο + ]>[ΟΗ - ] εποµένως τα διάλυµα είναι όξινο ΘΕΜΑ 4 ο α. Γίνεται η αντίδραση ΗΑ +ΝOH NA +H O Μετά τη πλήρη εξουδετέρωση στο διάλυµα υπάρχει µόνο άλας ΝΑ.Επειδή το διάλυµα είναι βασικό συµπεραίνουµε ότι το Α - αντιδρά µε το Η Ο Α - +Η Ο ΗΑ +ΟΗ - Άρα το Α - είναι συζυγής βάση ασθενούς οξέος ΗΑ β. Το ΗΑ είναι µονοπρωτικό οξύ και το ΝOH µονοόξινη βάση. Στην πλήρη εξουδετέρωσή τους έχουµε i. n HA n NOH HA V HA NOH V NOH 0, 0, M Eφόσον ισχύουν οι προσεγγίσεις έχουµε [ Η Ο ] Κ Û [ Η Ο ] Û [ Η Ο ] ii. Άρα ph

12 γ. Έστω V ο όγκος του διαλύµατος ΗΑ και V ο όγκος του διαλύµατος ΝA Βρίσκουµε τις νέες συγκεντρώσεις του ΗΑ και του NA HA NA HA V V + V NA V V + V Û HA Û V V + V NA M V V + V M Εφόσον προκύπτει ρυθµιστικό έχουµε + HA -6-6 V + V [ Η Ο ] Κ Û Û V V NA V V V + V Aναµειγνύουµε 00mL από το ΗΑ και 0mL από το ΝA εποµένως ο µέγιστος όγκος είναι 00mL δ. Το NOH αντιδρά µε το ΗΑ του ρυθµιστικού διαλύµατος Βρίσκουµε τα mol του ΗΑ και του ΝA που υπάρχουν στο Υ 4 n HA HA V 0,0,mol n NA NA V 0,,mol HA + NOH NA + H O 0, 0, 0, -0, -0, 0, 0, - 0, Στο τελικό διάλυµα υπάρχει ΗΑ και NA,πρόκειται για ρυθµιστικό. Εφόσον ο τελικός όγκος είναι L οι συγκεντρώσεις του ΗΑ και του ΝA είναι 0,M και 0,Μ αντίστοιχα

13 i. - NA - w NA - [ ΟΗ ] Κ Û [ ΟΗ ] Û [ ΟΗ ] 0, Û 0, - -8 Û [ ΟΗ ] [ ΟΗ ][ H O ] Û [ H O ] Û [ H O ] M b HA W HA -4-6 ii. Τα υδροξύλια προκύπτουν από τον ιοντισµό του Α - άρα α - -8 [ ΟΗ ] -7 α Α - Û - Û α - Α Α - 0, A Επιµέλεια: Καραδέµητρος Θεόδωρος

Σχετικά έγγραφα

+ K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O OH

+ K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O OH ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ ΤΑΞΗΣ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΔΕΥΤΕΡΑ 0 ΜΑΪΟΥ 016 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ (ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ Θέμα Α Α1. γ, Α. δ, Α. γ, Α. α, Α5. α Σωστό, β Λάθος,