ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 31/5/08 ΘΕΜΑ 1 Ο β 1.2. δ 1.3. γ 1.4. β 1.5. α Λάθος β Σωστό γ Λάθος δ Σωστό ε Λάθος ΘΕΜΑ 2 Ο

Transcript

1 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας Αγίας Σοφίας ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ 3/5/08 ΘΕΜΑ Ο.. β.. δ.3. γ.4. β.5. α Λάθος β Σωστό γ Λάθος δ Σωστό ε Λάθος ΘΕΜΑ Ο.. α. 5 Α s s p 6 3s 3p 3 (υποστιβάδες) & Κ: L: 8 M:5 (στιβάδες) 7Β s s p 6 3s 3p 5 (υποστιβάδες) & Κ: L: 8 M:7 (στιβάδες) β. ΑΒ 3 υπολογίζω τα e σθένους : e = = 5=6 ηλεκτρόνια. κεντρικό το Α. Άρα ο ηλεκτρονιακός τύπος κατά Lewis της ένωσης ΑΒ 3 είναι: : B A B :.... : B : (6-6=0-0=0).. γ. Το στοιχείο Α έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το Β. Αυτό συμβαίνει γιατί τα στοιχεία αυτά βρίσκονται στην ίδια περίοδο του Π.Π (ίδιος κύριος κβαντικός αριθμός e της εξωτερικής στιβάδας) και το Β έχει μεγαλύτερο δραστικό πυρηνικό φορτίο από το Α (το Β βρίσκεται πιο δεξιά από το Α, και είναι στοιχεία ίδιας περιόδου). Άρα η έλξη στα e της εξωτερικής στιβάδας του Β είναι μεγαλύτερη από αυτή του Α, άρα το Β έχει μικρότερο μέγεθος από το Α (μικρότερη ατομική ακτίνα).. α. Έστω διάλυμα ΝΗ 3 συγκέντρωσης. Η ΝΗ 3 είναι ασθενής βάση άρα ιοντίζεται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Δ (Μ) ΝΗ 3 Η Ο ΝΗ 4 ΟΗ - Ι.ισ. - x x x - x Δ (Μ) ΝΗ 3 Η Ο ΝΗ 4 ΟΗ - Ι.ισ. - y y y - y Αν διπλασιάσουμε τον όγκο του διαλύματος ισχύει για την συγκέντρωση της ΝΗ 3 (αραίωση) :.V.V.V V Για το Δ : Φροντιστήρια ΣΥΣΤΗΜΑ Σελίδα

2 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας Αγίας Σοφίας ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας K b [ NH 4 ].[ OH ] () [ NH ] 3 Όπου [ΝΗ 4 ]=xm, [OH - ]=xm, [NH 3 ]= x Aπό την () έχουμε: x.x Kb x K b. x [ ] K b.. Ομοίως στο αραιωμένο διάλυμα με βάση τη () έχουμε για το Δ : y.y Kb y K b. y [ ] K b.. y K y y y x x x x Άρα η πρόταση είναι λάθος. b y x OH OH K b β. Στο διάλυμα Δ έχω: Δ (Μ) ΝΗ 3 Η Ο ΝΗ 4 ΟΗ - - x Στο διάλυμα Δ 3 έχω: Ι.ισ. - x x x NaOH Na OH - βασ βασ βασ (διάσταση) & (Μ) ΝΗ 3 Η Ο ΝΗ 4 ΟΗ - Όμως βασ - z Ι.ισ. βασ z z βας z Η ισορροπία λόγω προσθήκης του NaOH, αύξηση των [ΟΗ - ],(Ε.Κ.Ι) αριστερά, z< x [ΝΗ 4 ] Δ3 < [ΝΗ 4 ] Δ άρα η [ΝΗ 4 ] μειώνεται. Άρα η πρόταση είναι λάθος. μετατοπίζεται προς τα.3. Νa Na O 3 Tollens H 3 H OH - - H 3 H=O. - - H 3 --H 3 O Δοχείο H 3 H=O. Δοχείο H 3 OOH Δοχείο 3 H 3 --H 3 O H 3 OOH - Δοχείο 4 H 3 H OH Φροντιστήρια ΣΥΣΤΗΜΑ Σελίδα

3 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας Αγίας Σοφίας ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας Από τις παραπάνω ενώσεις με αμμωνιακό διάλυμα AgNO 3 (αντιδραστήριο Tollens) αντιδρά μόνο η H 3 H=O. Άρα στο δοχείο περιέχεται η ένωση H 3 H=O. Το οξύ αντιδρά με Na & Na O 3 άρα στο δοχείο περιέχεται η ένωση H 3 OOH. Η αλκοόλη H 3 H OH αντιδρά με Na άρα βρίσκεται στο δοχείο 4. Η κετόνη δεν αντιδρά με κανένα αντιδραστήριο. Προφανώς στο δοχείο 3 περιέχεται η ένωση H 3 ΟH 3 ΘΕΜΑ 3 Ο 3.. (Α) H 3 H (B) H 3 H 3 O (Γ) H 3 OONa (Θ) H 3 Νa (Δ) H 3 -H=H (E) H 3 HH 3 (κύριο προϊόν) l (Ζ) H 3 -H-H 3 OH 3.. H 3 -Na H 3 -H-H 3 H 3 --H-H 3 Nal (Θ) (Ε) l H 3 H 3 OONa H 3 HH 3 H 3 OOHH 3 Nal (Γ) (Ε) l H α. H αλκοόλη που αντιδρά με με I /NaOH είναι η :(Λ) H 3 H HH 3 OH H αντίδραση της (Λ) με I /NaOH (αλογονοφορμική) είναι: H 3 H HH 3 4I 6NaOH H 3 H OONa HI 3 5NaI 5H O ΟΗ β. 3H 3 H HH 3 K r O 7 4H SO 4 3H 3 H OH 3 r (SO 4 ) 3 K SO 4 7H O OH 3mol H 3 H H(OH)H 3 χρειάζονται mol Κ r O 7 0,3 mol X X=0,mol K r O 7 Φροντιστήρια ΣΥΣΤΗΜΑ Σελίδα 3

4 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας Αγίας Σοφίας ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας Αλλά n n 0, mol c V V V 0,5L ή 500mL διαλύματος K r O 7 V c 0, mol L ΘΕΜΑ 4 Ο 4.. α. Προσθέτοντας Hl στο διάλυμα (Δ ) ΝaA πραγματοποιείται η αντίδραση: ΝaA Hl Nal HA () 448mL H ποσότητα του Hl είναι : n= 0,0mol & n ΝaA= 0,04 mol 0mL mol mol ΝaA Hl Nal HA Αρχ 0,04 0,0 Αντ -0,0-0,0 Παρ 0,0 0,0 Τελ 0,0 0 0,0 0,0 To Nal δεν επηρεάζει το phτου διαλύματος ως άλας που προέρχεται από εξουδετέρωση ισχυρού οξέος από ισχυρή βάση. Το διάλυμα αυτό (Δ ) έχουμε (ε.κ.ι): 0,0mol 0,0mol HA N M, 6L, 6L M ΝaA ά Na A - Από σχημ Μ ΗA H Ο Η 3 Ο A - Αρχ ιοντ -x Παρ x x Ι.ισ -x x x x.x [H3O ].[A ] 5 Ka Ka Ka x 0 αφού ph=5 [HA ] x / x / & / -x / (π.δ) 0,04mol 0 β. Στο αρχικό διάλυμα (Δ ) περιέχεται ΝaΑ M, όπου:, 6L 4 Φροντιστήρια ΣΥΣΤΗΜΑ Σελίδα 4

5 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας Αγίας Σοφίας ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας M ΝaA ά Na A - Από σχημ To ιόν Α - επειδή προέρχεται από ασθενές οξύ ΗΑ αντιδρά με το νερό: Μ A - H Ο OΗ - HA Αρχ ιοντ -y Παρ y y Ι.ισ -y y y K [HA].[OH ] K 0 K 0 4 W 9 w 9 b () γιατί K _ 0 b A 5 K a [A ] Ka HA 0 Όπου [ΗΑ]=yM, Αλλά: [OH - ]=ym, [A - ]= M -y M y.y ό () : 0 y y M y 0, [OH ] 4 4 _ K w 0 Ό w [H3O ].[OH ] [H3O ] [H _ 3O ] 6 [OH ] [H3O ] [H3O ].0 M Στο διάλυμα (Δ ) όγκου 600mL έχουμε βρει ότι περιέχονται 0,0mol HA και 0,0 mol NaA. Στο διάλυμα ΝαΟΗ που προσθέτουμε: n mol c n NaOH c.v,5.0.0, 4L 0 mol 0, 0mol V L Δηλαδή το διάλυμα αυτό περιέχει 0,0mol NaOH(αρχικά). To NaOH αντιδρά με το ΗΑ του (Δ ) σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: Φροντιστήρια ΣΥΣΤΗΜΑ Σελίδα 5

6 ΚΕΝΤΡΟ Αγίας Σοφίας Αγίας Σοφίας ΝΤΕΠΩ Β. Όλγας mol ΗA ΝaΟH NaΑ H Ο Αρχ 0,0 0,0 0,0 Αντ -0,0-0,0 Παρ 0,0 Τελ 0,0 0 0,03 Eπομένως το τελικό διάλυμα (Δ 3 ) όγκου 6000=000mL ή L περιέχει 0,0 mol HA και 0,03mol NaA & οι συγκεντρώσεις στο τελικό διάλυμα είναι : 0,0 0,03 HA 0, 005M NaA 0, 05M M ΝaA ά Na A - Από 0,05 σχημ 0,05 0,05 Μ ΗA H Ο Η 3 Ο A - Αρχ 0,005 0,05 ιοντ -ω Παρ ω ω Ι.ισ 0,005-ω ω 0,05ω [H O ].[A ] 0,05ω. 0 [HA ] 0,005 - ω Ka Ka Ka 3. [H3O ] 0,05 ω 0,05 & 0,005 ω = 0,005 π.δ ΤΙΣ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΕΠΙΜΕΛΗΘΗΚΕ Ο ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ: Φιλιππίδης Θεόδωρος Φροντιστήρια ΣΥΣΤΗΜΑ Σελίδα 6